精品解析：辽宁省县域重点高中2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

化学考试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列古文中只涉及物理变化的是 A. 丹砂烧之成水银 B. 爆竹声中一岁除 C. 巴山夜雨涨秋池 D. 印文铜绿长苔钱 【答案】C 【解析】 【详解】A．丹砂（HgS）受热分解生成水银（Hg）和硫，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．爆竹爆炸涉及火药燃烧，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．雨水积聚仅是水的状态和位置变化，无新物质生成，属于物理变化，C符合题意； D．铜绿（碱式碳酸铜）是铜与氧气、水、二氧化碳反应生成的新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 2. 下列关于和的说法正确的是 A. 和混合后形成的气体属于纯净物 B. 和互为同素异形体 C. 和的性质完全相同 D. 转化为属于物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．O2和O3是不同分子，混合后含有两种物质，属于混合物，A错误； B．O2和O3是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．O2和O3结构不同，物理和化学性质存在差异（如臭氧氧化性更强），C错误； D．O2转化为O3生成了新物质，属于化学变化，D错误； 故答案选B。 3. 一种液氨燃料电池工作时发生的反应为。下列关于该反应的说法错误的是 A. 属于置换反应 B. 有电子的转移 C. 氢元素被氧化 D. 发生还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应式为单质与化合物生成另一种单质和化合物，符合置换反应的定义，A正确； B．反应中N的氧化态从-3升至0（被氧化），O的氧化态从0降至-2（被还原），存在电子转移，B正确； C．中H为+1价，在中仍为+1价，氢元素未被氧化，C错误； D．中O的化合价从0降至-2（被还原），说明发生还原反应，D正确； 故选C。 4. 下列各组物质之间的转化，只加入稀硫酸就能在常温下一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应无法生成，因两者均为可溶物，无沉淀、气体或水生成，反应不进行，A错误； B．Fe与稀硫酸常温反应生成，而非，需强氧化条件如浓硫酸加热，B错误； C．与稀硫酸反应生成、和，而非，C错误； D．与稀硫酸反应生成沉淀和HCl，符合复分解反应条件，常温下一步实现，D正确； 故选D。 5. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A. 铜丝 B. 石墨 C. KCl溶液 D. 熔融的 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，铜丝是金属单质，能导电，但它既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．石墨能导电，但它是非金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．KCl溶液中存在自由移动的阴阳离子，可以导电，但KCl溶液为混合物，不是电解质，KCl是电解质，C错误； D．是化合物，其在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而导电，熔融的KNO3属于电解质，D正确； 故选D。 6. “纳米碳酸钙”是一种粒子直径在几纳米到几十纳米的特殊材料，将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系。下列说法错误的是 A. 该分散系的分散剂是纳米碳酸钙 B. 碳酸钙属于难溶性盐 C. 光束通过该分散系能形成丁达尔效应 D. 该分散系能与稀盐酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系，分散质是被分散的物质，纳米碳酸钙是分散质，而分散剂是水，因此该分散系的分散剂不可能是纳米碳酸钙，A错误； B．碳酸钙在水中溶解度极低，属于难溶性盐，B正确； C．纳米碳酸钙的粒径在胶体范围内（1-100 nm），形成的分散系属于胶体，光束通过时会产生丁达尔效应，C正确； D．碳酸钙能与稀盐酸反应生成CO2、CaCl2和H2O，即使以纳米颗粒形式存在，化学性质不变，D正确； 故答案选A。 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸钾电离生成2个K+和1个，电荷守恒且系数正确，A正确； B．NH4Cl应完全电离为NH4+和Cl-，应为，B错误； C．Fe(NO3)3中的Fe应为+3价，应为，C错误； D．NaOH电离应生成Na+和OH-，应为，D错误； 故选A。 8. 下列关于2 mol 的叙述中，正确的是 A. 质量80 g B. 约含有个分子 C. 含有2 mol S和6 mol O D. 摩尔质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为80 g/mol，2 mol的质量应为160 g，A错误； B．2 mol 分子数应为，B错误； C．每个含1个S和3个O，2 mol 含2 mol S和6 mol O，C正确； D．的摩尔质量为80 g/mol，与物质的量无关，D错误； 故选C。 9. 下列各组中的离子，能在和的混合溶液中大量共存的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．离子间均无反应，能大量共存，B正确； C．与会生成AgCl沉淀，与硫酸根离子反应生成微溶的硫酸银沉淀，不能大量共存，C错误； D．与会生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 10. 下列劳动项目涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 稀盐酸能与铁锈反应 B 用小苏打制作抗酸药 小苏打受热易分解 C 用生石灰制作食品干燥剂 生石灰能吸水 D 用乙醇作燃料 乙醇燃烧时放出大量的热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸与铁锈反应生成可溶性盐，A正确； B．小苏打（NaHCO3）作抗酸药是因为与胃酸（HCl）中和，而非受热分解，B错误； C．生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，能吸水，C正确； D．乙醇燃烧释放大量热量，D正确； 故选B。 11. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 次氯酸钠与浓盐酸反应： C. 碳酸氢钠与稀硝酸反应： D. 氢氧化铜与稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应中，水应作为弱电解质保留分子形式，不能拆为H+，正确方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误； B．选项中氢原子不守恒，电荷也不守恒，次氯酸根与Cl-在酸性条件下的反应中，H+的系数应为2，正确为ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，B错误； C．碳酸氢钠中的不能拆为，正确为+H+=CO2↑+H2O，C错误； D．氢氧化铜为不溶性固体，与稀硫酸反应的离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32 g Cu与1 mol 反应，生成的粒子数为 B. 将0.1 mol NaCl完全溶于500 mL蒸馏水中，所得溶液中 C. 标准状况下，2.24 L 中含有个氢原子 D. 1 mol 中钾元素的质量分数为39% 【答案】D 【解析】 【详解】A．32 g Cu为0.5 mol，1 mol 与Cu反应时过量，生成0.5 mol ，故为，A错误； B．0.1 mol NaCl溶于500 mL水后，溶液体积略大于500 mL，应略小于0.2 mol/L，B错误； C．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，C错误； D．摩尔质量为100 g/mol，K的质量分数为×100% = 39%，D正确； 故选D。 13. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．探究的热稳定性 B．实验室制备并收集氯气 C．检验溶液中是否含有 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．探究NaHCO3热稳定性时，加热固体试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流导致试管炸裂，图示装置试管口未向下倾斜，A错误； B．实验室用MnO2和浓盐酸加热制Cl2，Cl2密度比空气大，应采用向上排空气法收集（长进短出），图示收集装置为短进长出（向下排空气法），收集方法错误，B错误； C．检验Na+用焰色反应，钠元素焰色为黄色，可用光洁铁丝蘸取溶液灼烧，铁丝灼烧无颜色不干扰，图示操作可达到目的，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，若滴入NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀，图示用NaOH溶液，得到的是沉淀而非胶体，D错误； 故答案选C。 14. 我国已开始使用新的自来水消毒剂，如、等。一种制取反应原理的微观过程如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. “”发生氧化反应 B. “”既是氧化剂，又是还原剂 C. 每转移2 mol电子同时生成67.5 g D. 该反应涉及的四种物质中，只有“”是电解质 【答案】A 【解析】 【分析】由微观过程可知，发生，氯气中Cl元素的化合价由0价降到-1价，中Cl元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答． 【详解】A．中Cl元素的化合价由+3价升高到+4价，发生氧化反应，A正确； B．氯气中Cl元素的化合价由0价降到-1价，是氧化剂，B错误； C．每转移2 mol电子同时生成2 mol为135 g，C错误； D．、均为电解质，D错误； 故选A。 15. 体积为2 L的和的混合溶液中，经测定含有4.8 g ，的物质的量浓度为。下列说法正确的是 A. 该混合溶液中含有1.2 mol B. 向该混合溶液中加入足量溶液，可生成白色沉淀的质量为466 g C. 该混合溶液中的物质的量浓度为 D. 向该混合溶液中加入少量金属钠，可观察到有银白色固体生成 【答案】B 【解析】 【分析】Mg2+的摩尔质量为24 g/mol，计算Mg2+的物质的量为；溶液总体积为2 L，的浓度1 mol/L，因此；电离时，1 mol该物质产生3 mol。设物质的量为x，则3x+0.2=2，解得x=0.6 mol。由此解题。 【详解】A．Fe2(SO4)3的物质的量通过总量计算得出为0.6 mol，而非1.2 mol，A错误； B．总物质的量为2 mol，与足量BaCl2反应生成2 mol BaSO4，质量为2 mol×233 g/mol=466 g，B正确； C．Mg2+的物质的量为0.2 mol，对应MgSO4浓度为=0.1 mol/L，而非0.2 mol/L，C错误； D．向该混合溶液中加入少量金属钠，钠与水反应生成NaOH和H2，氢氧化钠与Fe2(SO4)3、MgSO4生成的沉淀为Fe(OH)3或Mg(OH)2，其现象应是溶液颜色变浅，有沉淀生成，有气体生成，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 为了探究新制氯水的性质，同学们按如表所示进行了几组实验。 实验 装置 试剂a 现象 Ⅰ 紫色石蕊溶液 Ⅱ 溶液 产生无色无味气体 Ⅲ 产生白色沉淀 Ⅳ KI溶液和淀粉溶液 溶液变蓝 请回答下列问题： （1）新制氯水中的含氯粒子有、以及_______(填粒子符号)；保存新制氯水的正确方式为_______。 （2）实验Ⅰ的现象为_______，该实验现象体现的新制氯水的性质有_______。 （3）写出实验Ⅱ中产生无色无味气体的离子方程式：_______。 （4）实验Ⅲ的目的是探究新制氯水中是否含有，试剂a可以是_______。 （5）根据实验Ⅳ的现象，写出新制氯水与KI溶液发生反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. HClO、Cl2 ②. 装在棕色细口试剂瓶中密封，避光，阴暗处保存 （2） ①. 溶液先变红后褪色 ②. 酸性和漂白性 （3） （4）硝酸酸化的硝酸银溶液 （5） 【解析】 【分析】氯水是氯气的水溶液，氯气溶于水后部分与水反应，方程式为：，该反应为可逆反应，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO分子，以及H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻（少量）离子；Cl2是氯水呈黄绿色、具有刺激性气味和具有强氧化性的主要原因，能与多种物质发生氧化还原反应；HClO是一元弱酸，具有强氧化性和漂白性，可用于漂白有色物质，但其不稳定，见光易分解，方程式为：；H⁺的存在使氯水具有酸性，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应等；Cl⁻能与Ag⁺结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl；据此作答。 【小问1详解】 ①依据分析，答案为HClO、Cl2；②因为次氯酸见光易分解且氯气易挥发，则保存新制氯水的正确方式为：装在棕色细口试剂瓶中密封，避光，阴暗处保存； 小问2详解】 ①氯水具有酸性和漂白性，则实验Ⅰ的现象为：溶液先变红后褪色；②依据分析，该实验现象体现的新制氯水的性质有酸性和漂白性； 【小问3详解】 因为氯水中有大量氢离子，能与碳酸氢根反应产生二氧化碳和水，离子方程式为：； 【小问4详解】 依据分析，试剂a是硝酸酸化的硝酸银溶液； 【小问5详解】 氯水与KI和淀粉的混合溶液作用出现蓝色现象，则证明氯气氧化碘离子生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝，则离子方程式为：。 17. A～F分别表示中学化学常见的六种纯净物。已知： ①A和B在常温常压下是两种气体单质，A能使带火星的木条复燃，B为黄绿色气体； ②C是一种金属单质，C在A中燃烧生成F，F是一种淡黄色固体； ③D是一种常见溶剂，其相对分子质量为18； ④E是目前世界上年产量最高的金属。 请回答下列问题： （1）C的原子最外电子层上有_______个电子。将C加入盛有D的烧杯中，可观察到的实验现象有_______(填标号)。 a．C浮在水面上 b．C熔化成一个小球 c．生成一种黄绿色气体 d．烧杯中的液体变红 （2）常温常压下，A和B的摩尔质量之比为_______。 （3）写出F与D反应的化学方程式：_______。 （4）写出E在B中加热时发生反应的化学方程式并用单线桥法标注电子转移情况：_______。 （5）E在A中燃烧生成_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 1 ②. ab （2）32:71 （3） （4） （5）Fe3O4 【解析】 【分析】A和B在常温常压下是两种气体单质，A能使带火星的木条复燃，A为O2，B为黄绿色气体，B为Cl2；C是一种金属单质，C在A中燃烧生成F，F是一种淡黄色固体，则C为Na，F为Na2O2；D是一种常见溶剂，其相对分子质量为18，D为H2O；E是目前世界上年产量最高的金属，E为Fe。由此解题。 【小问1详解】 钠原子为11号元素，其原子结构示意图为，最外层电子数为1个；将Na投入H2O中，会观察到钠浮在水面上，熔化成小球，在水面上四处流动，发出嘶嘶的响声。 【小问2详解】 常温常压下，O2的摩尔质量为32 g/mol，Cl2的摩尔质量为71 g/mol，则氧气与氯气的摩尔质量之比为32:71。 【小问3详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 铁与氯气在加热条件下能生成氯化铁，其反应的化学方程式及单线桥法标注电子转移情况为。 【小问5详解】 铁在氧气中会生成四氧化三铁，其化学式为Fe3O4。 18. 通过学习物质的量，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题： （1）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比(标准状况)为_______。 （2）X表示某种元素，3.9 g 含有0.1 mol ，则X的元素名称为_______，写出与反应的化学方程式：_______。 （3）同学们在实验室配制500 mL 的硫酸溶液。 ①需要使用的玻璃仪器有_______(填规格)容量瓶、烧杯、量筒、_______、_______。(填仪器名称) ②若定容时仰视容量瓶上的刻度线，则会导致所配成的溶液中溶质的实际浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。 ③取200 mL 的硫酸溶液，加水稀释，稀释过程中随溶液体积变化的曲线如图所示，_______，_______。 【答案】（1）1:2 （2） ①. 氧 ②. （3） ①. 500 mL ②. 玻璃棒 ③. 胶头滴管 ④. 偏小 ⑤. 3 ⑥. 800 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，甲烷与氧气的体积比等于其物质的量之比，。 【小问2详解】 3.9 g 含有0.1 mol ，故的物质的量为0.05 mol，，故X的相对原子质量为16，所以X为氧元素；与反应的化学方程式：。 【小问3详解】 ①需要使用的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。 ②若定容时仰视容量瓶上的刻度线，导致溶液体积偏大，则会导致所配成的溶液中溶质的实际浓度偏小。 ③稀释过程中，只加水，溶质物质的量不变，故有，故，。 19. 漂白粉既可作漂白剂，又可用作消毒剂。一种以食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图所示。 已知：溶液M中的溶质为和。请回答下列问题： （1）电解食盐水的反应中，氧化剂为_______(填化学式)；气体a的化学式为_______，1 mol气体a中含有_______个质子。 （2）漂白粉的有效成分是_______(写物质的名称)，写出反应1的化学方程式：_______。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 反应2和反应3都不是氧化还原反应 B. 在反应1中既作氧化剂又作还原剂 C. 石灰石易溶于水 D. 的水溶液不能导电 （4）为了测定溶液M中溶质的含量，同学们进行了如下实验：取100 mL溶液M，滴入稀盐酸，实验时产生气体的体积(已换算成标准状况)和滴入稀盐酸的体积的变化关系如图所示。 ①0～a阶段发生反应的离子方程式为_______。 ②溶液M中和的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. H2O ②. H2 ③. 2NA （2） ①. 次氯酸钙 ②. （3）AB （4） ①. ②. 1:3 【解析】 【分析】电解食盐水生成氢气、氯气和NaOH，氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，漂白粉的有效成分为；煅烧石灰石得到氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成石灰乳，石灰乳的主要成分为，二氧化碳与NaOH溶液反应生成溶液M，溶液M中的溶质为Na2CO3、NaHCO3。 【小问1详解】 电解食盐水的离子方程式为，水中的部分H元素的化合价降低，则氧化剂为H2O，气体a为H2，1mol H2有2NA个质子； 【小问2详解】 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，反应1为氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为； 【小问3详解】 A．反应2为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应3为氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，各元素化合价均不改变，都不是氧化还原反应，A正确； B．反应1为，Cl元素的化合价既升高(0→+1)又降低(0→-1)，则Cl2既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．石灰石为碳酸钙，难溶于水，C错误； D．的水溶液为碳酸溶液，碳酸为弱电解质，在水中可部分电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 故答案为AB。 小问4详解】 反应3为二氧化碳与NaOH反应，溶液M的溶质为Na2CO3、NaHCO3，加入稀盐酸的体积为0~90mL时无气体产生（0~a阶段），说明此阶段发生反应：，则溶液M中的，a点以后NaHCO3(0~a阶段产生的0.045mol及原溶液中含有的)与稀盐酸发生反应：，由于二氧化碳的物质的量为：=0.006mol，则溶液M中的NaHCO3的物质的量为0.015mol，故溶液M中和的物质的量之比为0.015：0.045=1:3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学考试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列古文中只涉及物理变化的是 A. 丹砂烧之成水银 B. 爆竹声中一岁除 C. 巴山夜雨涨秋池 D. 印文铜绿长苔钱 2. 下列关于和的说法正确的是 A. 和混合后形成的气体属于纯净物 B. 和互为同素异形体 C. 和的性质完全相同 D. 转化为属于物理变化 3. 一种液氨燃料电池工作时发生的反应为。下列关于该反应的说法错误的是 A. 属于置换反应 B. 有电子的转移 C. 氢元素被氧化 D. 发生还原反应 4. 下列各组物质之间转化，只加入稀硫酸就能在常温下一步实现的是 A. B. C. D. 5. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A. 铜丝 B. 石墨 C. KCl溶液 D. 熔融的 6. “纳米碳酸钙”是一种粒子直径在几纳米到几十纳米的特殊材料，将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系。下列说法错误的是 A. 该分散系的分散剂是纳米碳酸钙 B. 碳酸钙属于难溶性盐 C. 光束通过该分散系能形成丁达尔效应 D. 该分散系能与稀盐酸反应 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 下列关于2 mol 的叙述中，正确的是 A. 质量为80 g B. 约含有个分子 C. 含有2 mol S和6 mol O D. 摩尔质量为 9. 下列各组中的离子，能在和的混合溶液中大量共存的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 10. 下列劳动项目涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 稀盐酸能与铁锈反应 B 用小苏打制作抗酸药 小苏打受热易分解 C 用生石灰制作食品干燥剂 生石灰能吸水 D 用乙醇作燃料 乙醇燃烧时放出大量的热 A. A B. B C. C D. D 11. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 次氯酸钠与浓盐酸反应： C. 碳酸氢钠与稀硝酸反应： D. 氢氧化铜与稀硫酸反应： 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32 g Cu与1 mol 反应，生成的粒子数为 B. 将0.1 mol NaCl完全溶于500 mL蒸馏水中，所得溶液中 C. 标准状况下，2.24 L 中含有个氢原子 D. 1 mol 中钾元素的质量分数为39% 13. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．探究的热稳定性 B．实验室制备并收集氯气 C．检验溶液中是否含有 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 14. 我国已开始使用新的自来水消毒剂，如、等。一种制取反应原理的微观过程如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. “”发生氧化反应 B. “”既是氧化剂，又是还原剂 C. 每转移2 mol电子的同时生成67.5 g D. 该反应涉及的四种物质中，只有“”是电解质 15. 体积为2 L的和的混合溶液中，经测定含有4.8 g ，的物质的量浓度为。下列说法正确的是 A. 该混合溶液中含有1.2 mol B. 向该混合溶液中加入足量溶液，可生成白色沉淀的质量为466 g C. 该混合溶液中的物质的量浓度为 D 向该混合溶液中加入少量金属钠，可观察到有银白色固体生成 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 为了探究新制氯水的性质，同学们按如表所示进行了几组实验。 实验 装置 试剂a 现象 Ⅰ 紫色石蕊溶液 Ⅱ 溶液 产生无色无味气体 Ⅲ 产生白色沉淀 Ⅳ KI溶液和淀粉溶液 溶液变蓝 请回答下列问题： （1）新制氯水中的含氯粒子有、以及_______(填粒子符号)；保存新制氯水的正确方式为_______。 （2）实验Ⅰ的现象为_______，该实验现象体现的新制氯水的性质有_______。 （3）写出实验Ⅱ中产生无色无味气体的离子方程式：_______。 （4）实验Ⅲ的目的是探究新制氯水中是否含有，试剂a可以是_______。 （5）根据实验Ⅳ的现象，写出新制氯水与KI溶液发生反应的离子方程式：_______。 17. A～F分别表示中学化学常见的六种纯净物。已知： ①A和B在常温常压下是两种气体单质，A能使带火星木条复燃，B为黄绿色气体； ②C一种金属单质，C在A中燃烧生成F，F是一种淡黄色固体； ③D是一种常见溶剂，其相对分子质量为18； ④E是目前世界上年产量最高的金属。 请回答下列问题： （1）C的原子最外电子层上有_______个电子。将C加入盛有D的烧杯中，可观察到的实验现象有_______(填标号)。 a．C浮在水面上 b．C熔化成一个小球 c．生成一种黄绿色气体 d．烧杯中的液体变红 （2）常温常压下，A和B的摩尔质量之比为_______。 （3）写出F与D反应的化学方程式：_______。 （4）写出E在B中加热时发生反应的化学方程式并用单线桥法标注电子转移情况：_______。 （5）E在A中燃烧生成_______(填化学式)。 18. 通过学习物质量，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题： （1）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比(标准状况)为_______。 （2）X表示某种元素，3.9 g 含有0.1 mol ，则X的元素名称为_______，写出与反应的化学方程式：_______。 （3）同学们在实验室配制500 mL 的硫酸溶液。 ①需要使用的玻璃仪器有_______(填规格)容量瓶、烧杯、量筒、_______、_______。(填仪器名称) ②若定容时仰视容量瓶上的刻度线，则会导致所配成的溶液中溶质的实际浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。 ③取200 mL 的硫酸溶液，加水稀释，稀释过程中随溶液体积变化的曲线如图所示，_______，_______。 19. 漂白粉既可作漂白剂，又可用作消毒剂。一种以食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图所示。 已知：溶液M中的溶质为和。请回答下列问题： （1）电解食盐水的反应中，氧化剂为_______(填化学式)；气体a的化学式为_______，1 mol气体a中含有_______个质子。 （2）漂白粉的有效成分是_______(写物质的名称)，写出反应1的化学方程式：_______。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 反应2和反应3都不是氧化还原反应 B. 在反应1中既作氧化剂又作还原剂 C. 石灰石易溶于水 D. 的水溶液不能导电 （4）为了测定溶液M中溶质的含量，同学们进行了如下实验：取100 mL溶液M，滴入稀盐酸，实验时产生气体的体积(已换算成标准状况)和滴入稀盐酸的体积的变化关系如图所示。 ①0～a阶段发生反应的离子方程式为_______。 ②溶液M中和的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $