精品解析：甘肃省武威市凉州区2024-2025学年高二上学期期中质量检测 化学试卷

2024-2025学年第一学期期中质量检测卷 高二化学 考试时间：90分钟 总分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分) 1. 下列化学反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A. 木炭燃烧 B. 氢氧化钠与盐酸反应 C. 锌与稀硫酸反应 D. 高锰酸钾的分解 【答案】D 【解析】 【分析】生成物总量高于反应物总能量的反应为吸热反应。 【详解】A．燃烧均为放热反应，故A不符合题意； B．酸碱中和反应为放热反应，故B不符合题意； C．金属单质置换酸中氢的反应为放热反应，故C不符合题意； D．高锰酸钾的分解为吸热反应，故D符合题意； 故答案为D。 2. 一定条件下，金刚石可转化为石墨，其能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的反应热 B. 该反应为吸热反应 C. 金刚石的硬度和稳定性都强于石墨 D. 金刚石和石墨互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，该反应的反应热，A正确； B．该反应的生成物能量低，故反应为放热反应，B错误； C．能量越低越稳定，故石墨稳定性强于金刚石，C错误； D．金刚石和石墨互为同素异形体，D错误； 答案选A。 3. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：已达平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 3v正(B) =2v逆(C) D. 气体的总物质的量 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应两边气体的化学计量数之和相等，反应在恒温恒容容器中压强始终不变，所以不能根据压强不变判断反应是否达到了平衡状态，故A不符合题意； B．由于A是固体，反应两边气体的质量不相等，容器的容积固定，气体的体积不变，所以混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变能说明达到了平衡状态，故B符合题意； C．3v正(B) =2v逆(C)，不同物质表示的正、逆反应速率之比不等于化学计量数之比，表示正逆反应速率不等，反应没有达到平衡，故C不符合题意； D．反应两边气体的化学计量数之和相等，气体的物质的量始终不变，因此不能据此判断反应是否达到了平衡状态，故D不符合题意； 答案选B。 4. 对于反应来说，下列反应速率最快是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，可根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质(固体及纯液体除外)表示，然后比较速率数值，注意换算时单位要统一，据此分析解题。 【详解】A．； B．=0.4mol/(L•min)； C．=0.275mol/(L•min)； D．=0.30mol/(L•min)； 故反应速率最快的是B；故答案为：B。 5. 下列有关有效碰撞理论说法正确的是 A. 活化分子间碰撞一定是有效碰撞 B. 催化剂能降低活化能，增大有效碰撞几率，也能改变反应热 C. 升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多 D. 增大压强，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，A错误； B．催化剂能降低活化能，增大有效碰撞几率，但不能改变反应热，B错误； C．升高温度，物质的内能增加，有更多的普通分子变为活化分子，活化分子数增加，活化分子百分数增加，分子之间的有效碰撞次数增多，C正确； D．增大压强，增大了单位体积内分子总数，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的次数增多，D错误； 故选C。 6. 在的密闭容器中，加入的和的，发生在末时，测得容器中含有的，则该反应中的化学反应速率为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学反应速率的公式，v(NH3)===0.1mol/(L⋅s)，同一化学反应用不同物质表达的反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，故，解得v(H2)=0.15mol/(L⋅s)； 故选A。 7. 化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 食堂用冰箱保存食物 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐中添加碘酸钾是为了补充人体所需的碘元素，主要涉及化学物质的营养功能，而不是控制化学反应速率，碘酸钾比较稳定，在正常烹饪等条件下缓慢释放碘离子供人体吸收利用，这个过程不是为了控制某个化学反应的速率，A正确； B．加酶洗衣粉中的酶是一种生物催化剂。酶的活性与温度等因素有关，在合适的温度下酶的催化效率高，能加快污垢的分解等反应速率；温度过高或过低会影响酶的活性，从而改变反应速率，所以使用加酶洗衣粉与控制化学反应速率有关，B错误； C．食堂用冰箱保存食物，是利用低温来减慢食物变质（如食物的氧化、微生物的生长繁殖等化学反应）的速率，温度降低，化学反应速率减慢，这样可以延长食物的保存时间，与控制化学反应速率有关，C错误； D．在月饼包装内放置抗氧化剂，抗氧化剂可以和氧气等反应，减慢月饼被氧化（如油脂的氧化酸败等化学反应）的速率，延长月饼的保质期，与控制化学反应速率有关，D错误； 故选A。 8. 反应 ，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 增大X的浓度 B. 增大压强 C. 加入催化剂 D. 升高温度 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，改变条件，曲线b变为曲线a时，Y的平衡转化率减小，反应速率加快，达到平衡所需的时间变短。 【详解】A．增大X的浓度速率加快，平衡正向移动，Y的平衡转化率增大，A项不符合题意； B．该反应是气体体积减小的反应，增大压强速率加快，平衡正向移动，Y的平衡转化率增大，B项不符合题意； C．加入催化剂速率加快但平衡不移动，Y的平衡转化率不变，C项不符合题意； D．该反应是放热反应，升高温度速率加快，平衡逆向移动，Y的平衡转化率减小，D项符合题意； 选D。 9. 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 A. NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1 B. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1 C. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1 D. CH3CH2OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．N元素的稳定氧化物是NO2，不是NO；H2O的稳定状态是液态不是气态，因此该方程式不能表示NH3的燃烧热，A错误； B．符合燃烧热的概念及热化学方程式表示方法，B正确； C．反应物CO的物质的量不是1 mol，因此不能表示燃烧热，C错误； D．CH3CH2OH完全燃烧产生CO2，不是CH3CHO，因此不能表示燃烧热，D错误； 故合理选项是B。 10. 已知在700℃时的平衡常数K1=2，则该温度下其反应的平衡常数K2是 A. 2 B. 0.5 C. 0.25 D. 1 【答案】C 【解析】 【详解】700℃时①的平衡常数K1=2，将①×(-2)得，该温度下反应的平衡常数K2===0.25，故选C。 11. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 加热分解时，添加少量 B. 与盐酸反应时，适当升高温度 C. 进行合成反应时，增大气体压强 D. Zn与稀硫酸反应时，加入几滴蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A．在氯酸钾分解制取氧气时，加入的二氧化锰可作为反应的催化剂，加快反应速率，A正确； B．适当升高温度，温度升高可以加快反应速率，B正确； C．进行合成反应时，增大气体压强，压强增大，反应速率加快，C正确； D．Zn与稀硫酸反应时，加入几滴蒸馏水，物质浓度降低反应速率减小，D错误； 故选D。 12. 冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. △H>0，△S>0 B. △H>0，△S＜0 C. △H＜0，△S＜0 D. △H＜0，△S>0 【答案】A 【解析】 【详解】冰融化过程中，物质的状态由固体变为液体，熵值增大，则△S＞0；熔化过程吸收能量，因此焓变△H＞0，故冰融化的过程中，其焓变和熵变均增大，故选A。 13. 反应达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】，K只与温度有关，温度不变，则K不变； 故选C。 14. 对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是 A. 升高温度 B. 加入反应物 C. 增大压强 D. 使用催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会移动。而加入固体反应物、等气体分子数反应缩小容器体积增大压强、使用催化剂均不会导致平衡移动； 故选A。 15. 化学反应速率的大小首先取决于 A. 温度 B. 压强 C. 催化剂 D. 反应物的性质 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的性质，而温度、压强和催化剂的改变也会对其化学反应速率产生影响，故选D。 16. 已知如下反应： ① ； ② 。 则反应的ΔH为 A ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】根据盖斯定律，②－×①得到，则ΔH=，故答案选B。 二、填空题 17. 反应达到平衡时，改变某一条件，试填空： （1）若升高温度，A的量增加，则此反应的正反应是_______(“吸热”或“放热”)反应。 （2）若B是气体，增大体系压强，平衡向逆反应方向移动，则C一定是_______体。 （3）若A、B、C都是气体，加入一定量A，平衡向_______移动；恒温、恒容时，若加入惰性气体，则平衡_______移动(“正向”“逆向”或“不”)。 （4）若B是固体，A、C是气体，减小压强，A的反应速率_______，平衡_______移动。 【答案】（1）放热 （2）气(体) （3） ①. 正向 ②. 不 （4） ①. 减慢(小) ②. 不 【解析】 【小问1详解】 升高温度，A的量增加，平衡向逆向移动，逆反应方向吸热，则正反应是放热反应； 【小问2详解】 若B是气体，增大体系压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应方向是气体量减小的方向，则C一定是气体； 【小问3详解】 若A、B、C都是气体，加入一定量A，反应物浓度增大，平衡正向移动；恒温、恒容时，若加入惰性气体，各物质的浓度不变，则平衡不移动； 【小问4详解】 若B是固体，A、C是气体，减小压强，体积增大，浓度减小，A的反应速率变慢，因为是气体量不变的反应，平衡不移动。 18. 将的溶液与的溶液混合，建立平衡：(红色) （1）若滴加饱和溶液4滴，平衡向_______方向移动，溶液红色_______。 （2）若滴加溶液4滴，则产生_______(填颜色)沉淀，_______，平衡向_______方向移动，溶液红色_______。 【答案】（1） ①. 正向(向右) ②. 加深 （2） ①. 红褐色 ②. 减少 ③. 逆向 ④. 变浅 【解析】 【小问1详解】 滴加饱和溶液，铁离子浓度增大，根据勒夏特列原理可知，平衡正向移动，溶液红色加深； 【小问2详解】 滴加溶液，与铁离子形成红褐色氢氧化铁沉淀，铁离子浓度减小，平衡逆向移动，溶液红色变浅。 三、解答题 19. I．50mL 0.50 mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是___________。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大”或“偏小”、或“无影响”)。 （4）实验中改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________。 Ⅱ．已知：① ② ③ （5）反应的___________(用、表示)。 （6）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为 。该反应为___________(“放热”或“吸热”)反应。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程的热量损失 （3）偏小 （4） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与强酸强碱的量无关 （5） （6）吸热 【解析】 小问1详解】 为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌； 【小问2详解】 为了减少热量损失，在烧杯间填满碎泡沫塑料； 【小问3详解】 大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用中和热偏小； 小问4详解】 若改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，盐酸的量增多，放出的热量偏多，但中和热不变，因为中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与强酸强碱的量无关； 【小问5详解】 由盖斯定律可知，可得反应，故该反应的； 【小问6详解】 该反应的，则该反应为吸热反应。 20. 工业合成氨的化学方程式为 。回答下列问题： （1）反应达到平衡后，增大压强，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，则_______(填“>”或“<”)0；该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意条件”)下可自发进行。 （2）若仅改变某一反应条件，反应速率()与时间()的关系如图所示。 ①在时刻曲线发生变化的原因是_______(填字母)。 A.增大的浓度　　B.扩大容器体积　　C.加入催化剂　　D.升高温度 ②改变条件后，的平衡转化率_______(填“增大”(填“增大”“减小”或“不变”) （3）某温度下在恒容密闭容器中充入的和的进行反应，达平衡时的转化率为50%，则该温度下平衡常数_______。 【答案】（1） ①. 正反应 ②. < ③. 低温 （2） ①. C ②. 不变 （3）50 【解析】 【小问1详解】 该反应为气体分子数减小的反应，反应达到平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动；其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，说明该反应为放热反应，；该反应为熵减的放热反应，根据反应可自发进行，则该反应低温条件下可自发进行； 【小问2详解】 ①在时刻正逆反应速率均增大，但仍保持相等，说明此时加入了催化剂，答案选C； ②催化剂不影响平衡移动，的平衡转化率不变； 【小问3详解】 列三段式： 该温度下平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期期中质量检测卷 高二化学 考试时间：90分钟 总分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分) 1. 下列化学反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A. 木炭燃烧 B. 氢氧化钠与盐酸反应 C. 锌与稀硫酸反应 D. 高锰酸钾的分解 2. 一定条件下，金刚石可转化为石墨，其能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的反应热 B. 该反应为吸热反应 C. 金刚石的硬度和稳定性都强于石墨 D. 金刚石和石墨互为同位素 3. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：已达平衡状态的是 A. 混合气体压强 B. 混合气体的密度 C. 3v正(B) =2v逆(C) D. 气体的总物质的量 4. 对于反应来说，下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 下列有关有效碰撞理论说法正确的是 A. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B. 催化剂能降低活化能，增大有效碰撞几率，也能改变反应热 C. 升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多 D. 增大压强，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多 6. 在的密闭容器中，加入的和的，发生在末时，测得容器中含有的，则该反应中的化学反应速率为 A. B. C. D. 7. 化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 食堂用冰箱保存食物 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 8. 反应 ，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 增大X的浓度 B. 增大压强 C. 加入催化剂 D. 升高温度 9. 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 A. NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1 B. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1 C. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1 D. CH3CH2OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1 10. 已知在700℃时的平衡常数K1=2，则该温度下其反应的平衡常数K2是 A. 2 B. 0.5 C. 0.25 D. 1 11. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 加热分解时，添加少量 B. 与盐酸反应时，适当升高温度 C. 进行合成反应时，增大气体压强 D. Zn与稀硫酸反应时，加入几滴蒸馏水 12. 冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. △H>0，△S>0 B. △H>0，△S＜0 C. △H＜0，△S＜0 D. △H＜0，△S>0 13. 反应达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法确定 14. 对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是 A. 升高温度 B. 加入反应物 C. 增大压强 D. 使用催化剂 15. 化学反应速率的大小首先取决于 A. 温度 B. 压强 C. 催化剂 D. 反应物的性质 16. 已知如下反应： ① ； ② 。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 二、填空题 17 反应达到平衡时，改变某一条件，试填空： （1）若升高温度，A的量增加，则此反应的正反应是_______(“吸热”或“放热”)反应。 （2）若B是气体，增大体系压强，平衡向逆反应方向移动，则C一定是_______体。 （3）若A、B、C都是气体，加入一定量A，平衡向_______移动；恒温、恒容时，若加入惰性气体，则平衡_______移动(“正向”“逆向”或“不”)。 （4）若B是固体，A、C是气体，减小压强，A的反应速率_______，平衡_______移动。 18. 将的溶液与的溶液混合，建立平衡：(红色) （1）若滴加饱和溶液4滴，平衡向_______方向移动，溶液红色_______。 （2）若滴加溶液4滴，则产生_______(填颜色)沉淀，_______，平衡向_______方向移动，溶液红色_______。 三、解答题 19. I．50mL 0.50 mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是___________。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大”或“偏小”、或“无影响”)。 （4）实验中改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________。 Ⅱ．已知：① ② ③ （5）反应的___________(用、表示)。 （6）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为 。该反应为___________(“放热”或“吸热”)反应。 20. 工业合成氨的化学方程式为 。回答下列问题： （1）反应达到平衡后，增大压强，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，则_______(填“>”或“<”)0；该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意条件”)下可自发进行。 （2）若仅改变某一反应条件，反应速率()与时间()的关系如图所示。 ①在时刻曲线发生变化的原因是_______(填字母)。 A.增大的浓度　　B.扩大容器体积　　C.加入催化剂　　D.升高温度 ②改变条件后，的平衡转化率_______(填“增大”(填“增大”“减小”或“不变”) （3）某温度下在恒容密闭容器中充入的和的进行反应，达平衡时的转化率为50%，则该温度下平衡常数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $