精品解析：广东省河源市河源中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

河源中学2025-2026学年第一学期高二年级质量检测 化学试题 说明：本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。答案须做在答卷上；选择题填涂须用2B铅笔，主观题须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。考试结束后只需交答卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cu 64 第I部分 选择题（共44分） 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。） 1. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C. 对平衡体系增加压强使颜色变深 D. 硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水受热促进解离，浓度增大，颜色变深，可用勒夏特列原理解释，A正确； B．开启啤酒瓶后压强降低，逸出，平衡向气体体积增大的方向移动，可用勒夏特列原理解释，B正确； C．反应前后气体物质的量相等，加压仅增大各物质浓度但平衡不移动，颜色变深是浓度变化而非平衡移动导致，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．增大浓度使平衡向生成方向移动，提高转化率，可用勒夏特列原理解释，D正确； 故答案选C。 2. 化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 断开键和键，放出能量 C. 与生成，需要吸收热量 D. 该反应为吸热反应，且分子最稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应是否需要加热取决于活化能是否需要外界提供，但能量图仅反映能量变化，不能确定反应条件，A错误； B．断开化学键需要吸收能量，而非放出，B错误； C．由能量图可知，和断裂为2 molA和2 molB需吸收a kJ能量，2 molA和2 molB形成2 molAB放出b kJ能量，总反应吸热(a-b) kJ，C正确； D．该反应为吸热反应（生成物能量高于反应物），但物质能量越低越稳定，与的总能量低于，无法比较与稳定性，“最稳定”错误，D错误； 故答案选C。 3. 在的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是 ①增大容器体积②增大浓度③增加碳的量④恒压下充入⑤恒容下充入⑥升高温度⑦将碳粉碎 A. ①②④⑤ B. ②⑥⑦ C. ③⑥⑦ D. ②③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】A．①增大容器体积会降低气体浓度，反应速率减小；④恒压充入He导致浓度降低，速率减小，A错误； B．②增大CO2浓度、⑥升温、⑦粉碎碳均能增大反应速率，B正确； C．③增加碳的量（固体）不影响速率，C错误； D．③和⑤（恒容充He不改变浓度）均不能改变反应速率，D错误； 故选B。 4. 下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. 已知： ，则向密闭容器中加入气体，充分分解后可以放出的热量 B. 已知 ，由此可知氢气的燃烧热为 C. 中和热为，氢氧化钠稀溶液与醋酸反应： D. 由 和 ，可知 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于反应 为可逆反应，2mol HI无法完全分解，故实际放出的热量小于53kJ，A错误； B．燃烧热要求生成液态水，而 中生成气态水，ΔH不能直接取半计算，B错误； C．醋酸为弱酸，电离吸热，中和反应放出的热量小于57.3kJ，ΔH应大于，C错误； D．C完全燃烧生成比生成CO释放更多热量，（更负）小于，D正确； 故选D。 5. 在体积均为2L的恒容容器中，分别在200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A. 在200 ℃时，4 min内用表示的化学反应速率为 B. 该反应体系压强不变，说明反应体系达到平衡 C. 200℃下，8min时反应刚好达到平衡状态 D. 从表中可以看出T＞200℃ 【答案】D 【解析】 【详解】A．B是固体，其浓度不参与反应速率计算，因此不能用B表示反应速率，A错误； B．反应前后气体物质的量相等(1mol A生成1mol C)，体系压强始终不变，因此压强不变不能作为平衡判据，B错误； C．200℃时，8 min后A的浓度不再变化，说明此时反应达到平衡，但一定是刚好达到平衡，可能在6~8 min(不含6min)之间就达到了平衡，C错误； D．由表中数据可知，4min~6min时初始浓度相同，同时容器2的反应速率更快，是因温度更高，即可说明T＞200℃，D正确； 故答案为：D。 6. 下列说法正确的是 A. 升高反应体系温度，可使反应物分子中活化分子百分数增大，故反应速率增大 B. 用广泛试纸测某硫酸溶液的 C. 常温下反应能自发进行，则 D. 测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，反应物分子中活化分子的数目和百分数都增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率增大，A正确； B．广泛pH试纸只能测整数pH值，无法精确到3.2，B错误； C．该反应为熵减的反应，反应ΔS<0，由自发反应ΔH-TΔS<0可知，反应的焓变ΔH<0，C错误； D．测盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度时，所测NaOH溶液的温度偏高，温度差偏小，使反应放热数值偏小，但中和热△H为负值，故测得的偏大，D错误； 故选A。 7. 下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到实验目的的是 实验目的 A.中和反应反应热的测定 B.比较酸性：盐酸>碳酸>硅酸 实验装置 实验目的 C.测定锌与稀硫酸的反应速率 D.实验室制取氯气 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和反应反应热的测定需使用隔热装置（如大小烧杯间填充隔热材料）以减少热量散失，图示仅有一个烧杯，缺少隔热措施，无法准确测定，A错误； B．盐酸具有挥发性，与Na2CO3反应生成的CO2中混有HCl，HCl也能与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀，干扰碳酸与硅酸的酸性比较，需先通过饱和NaHCO3溶液除杂，B错误； C．锌与稀硫酸反应生成H2，通过分液漏斗加入硫酸，反应生成的气体进入注射器，结合秒表记录时间，可通过单位时间内注射器中气体体积变化测定反应速率，装置合理，C正确； D．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2需加热条件，图示缺少加热装置（如酒精灯），反应无法发生，D错误； 故选C。 8. 下列有关实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 先用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 B 向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀 验证浓硫酸具有吸水性 C 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的 证明在水溶液中电离程度大于 D 在平衡体系中加入晶体，观察并比较实验现象 探究离子浓度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过改变气体体积（压强）引起颜色变化，结合色度传感器记录数据，能有效探究压强对NO2/N2O4平衡的影响，A正确； B．蔗糖变黑膨胀是浓硫酸将蔗糖氧化生成气体，并脱水碳化，验证了浓硫酸的脱水性和强氧化性的表现，与吸水性无关，B错误； C．未明确盐酸和醋酸浓度是否相同，若浓度不同则无法通过pH直接比较电离程度，实验设计存在变量未控制的问题，C错误； D．FeCl3与KSCN的平衡实际为Fe3+与SCN-的离子反应，KCl作为强电解质完全电离，增加K+和Cl-浓度不影响平衡，实验无法探究离子浓度对平衡的影响，D错误； 故选A。 9. 已知反应（、、、均为气体）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，比较速率和系数的比值大小即可，比值越大，反应速度越大，以此分析。 【详解】A．； B．； C．； D．； 对比可知反应速率最快的是D； 故选D。 10. 稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D. 加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，但溶液体积增加更多，导致c(OH⁻)减小，pH降低，A错误； B．NH3·H2O溶液的浓度越低，电离程度越大，通入NH3会增加NH3·H2O的浓度，平衡正向移动，电离程度减小，但电离平衡常数不变，B错误； C．通入HCl会消耗OH-，OH-的浓度减小，平衡正向移动，c()增大，C错误； D．加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，恢复至室温，电离平衡常数K=不变，则减小，D正确； 故选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 标准状况下，中含有共价键数目为 C. 与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，转移的电子数为 D. 标准状况下，溶于水所形成的溶液中、的微粒数之和为 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF为弱酸，在水中不能完全离解，因此2L 0.5mol/L HF溶液中F-的数目远小于，A错误； B．标准状况下，CCl4为液体而非气体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．64g Cu的物质的量为1mol，与浓硝酸反应时，生成Cu2+，1mol Cu转移2mol电子，对应电子数为，C正确； D．标准状况下，为0.5mol，溶于水所形成的溶液中、、的微粒数之和为，D错误； 答案选C。 12. 下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A. 通入溶液中，产生白色沉淀： B. 将饱和溶液滴入沸水中制备胶体： C. 向溶液中滴加稀硫酸： D. 过量铁粉与稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2与Ba(NO3)2溶液反应时，在酸性条件下具有强氧化性，会将SO2氧化为，生成BaSO4沉淀，而非BaSO3。正确离子方程式应为：3SO2 + 2 + 3Ba2++ 2H2O=3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+，A错误； B．制备Fe(OH)3胶体的反应为Fe3+的水解，需加热条件，正确方程式为，B正确； C．Ba(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。选项C中OH-和H+的系数未配平，C错误； D．过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确方程式为3Fe+2+8H+=3Fe2++ 2NO↑+4H2O，D错误； 故答案选B。 13. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中正确的是 HClO A. 醋酸的酸性强于磷酸 B. 将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C. 结合的能力： D. 向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸的Ka为1.8×10-5，磷酸的Ka1为7.5×10-3，磷酸的酸性强于醋酸，A错误； B．根据电离平衡常数，可知酸性H2CO3>HClO>HCO，根据“强酸制弱酸”，将少量的CO2气体通入NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式正确，B正确； C．结合H⁺的能力由共轭酸的Ka决定，Ka越小，越容易结合H+，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，故结合H+的能力： D．电离平衡常数仅与温度有关，加NaOH溶液不改变Ka，D错误； 答案选B。 14. 某实验室研究工业制硫酸的过程中发现，原理为。原料体、和起始的物质的分数分别为、和时，在、、压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 该研究的原料气体可能是将硫在过量空气中燃烧后的气体 C. 其他条件不变时，保持容器体积不变将排出，值会下降 D. 从图像可知，影响的因素有压强和温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，故，故A正确； B．硫在过量空气中燃烧生成二氧化硫，故可能为、和的混合气体，故B正确； C．其他条件不变时，保持容器体积不变将排出，反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，值不变，故C错误； D．由图象可知，温度、压强都影响平衡移动，改变转化率，故D正确； 故选C。 15. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比、温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 、两点的正反应速率： C. 、 、三点对应的平衡常数 D. 平衡时的浓度： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向一恒容密闭容器中加入，x为，投料比x越小，越多，平衡右移，平衡转化率增大。由图可知，同一温度下曲线的转化率高于曲线，说明，A错误； B．b、c两点温度均为T1，温度相同。b点对应（），初始投料更多，反应物浓度更大，使反应速率加快，故，B错误； C．由图可知，温度升高，的平衡转化率增大，正反应吸热。平衡常数K仅与温度有关，a点温度低于T1，b、c两点温度均为T1。正反应吸热，温度越高K越大，故，C错误； D．由A选项可知，，加水更多，a、c点甲烷转化率相同，则平衡时的浓度，D正确； 故答案选D。 16. 四川盛产天然气，天然气中含杂质，国内某研究小组用和重整制氢除。该过程涉及的反应如下 Ⅰ． Ⅱ． 在恒压kPa下，向容器中按组成为通入混合气体，测得平衡状态下、的收率和的转化率随温度的变化曲线如下图所示。 已知：的收率，的收率 下列说法错误的是 A. 曲线a表示的收率，曲线b表示的收率 B. 600℃下，与的收率比为5:2 C. 当体系中混合气体的密度不再发生改变时，说明反应Ⅰ达到了平衡状态 D. 维持恒压kPa，再通入一定量的Ar，的去除率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着温度的升高，反应向吸热方向移动，对于反应，该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，和的物质的量均增加，但是由于反应中和的化学计量数之比为，相同条件下增加的幅度更大，观察图片可知，曲线b的增长幅度大于曲线a，所以曲线b表示的收率，曲线a表示的收率，故A正确； B．由图可知，600℃时， 的收率为8%，的转化率为40%，设起始时由的收率得平衡时，即，600℃时根据三段式法计算，，，则投料中的H原子的物质的量为，600℃时，所以的收率为，所以600℃下，与的收率比为，故B错误； C．反应中的物质全是气态的，根据质量守恒定律，该反应的总质量始终不变，在恒压条件下，随着反应的进行，气体物质的量增大，体积增大，根据，未平衡时密度在变小，平衡时密度不再变，反应达到平衡状态的标志，故C正确； D．维持恒压，再通入一定量的，是惰性气体，相当于减压，对于反应，减压平衡正向移动，的去除率增大，故D正确； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. pH计的结构示意如图。pH计工作时，玻璃电极和参比电极所形成的电势差（E）转化为电信号，即可测定溶液的。时，利用硼砂水溶液校准计后，获得该计的测量电势差E与待测溶液关系为。 （1）①计工作时，_________（填“电能”或“化学能”，下同）转化为_________。 ②正极的电极反应式为_________。 （2）时，若测得溶液的，则HA的__________。 （3）碳碱法分解硼镁矿（）制备硼砂包括以下三步反应： i. ii. iii. 实验测得硼镁矿分解速率方程为，相关说法错误的是__________。（填标号） A. 决速步为i B. 增大分压，可增大v C. 升高温度可增大 D. 及时分离出硼砂，可增大v （4）时，。将硼砂溶于水配成溶液，生成等物质的量的和，形成缓冲溶液，该反应的离子方程式为_________，所得溶液的=__________。 【答案】（1） ①. 化学能 ②. 电能 ③. （2） （3）D （4） ①. ②. 9.3 【解析】 【小问1详解】 由pH计的结构图可知，pH计是一个原电池，其以玻璃电极作为负极，以参比电极作为正极，因此其在工作时会将化学能转化为电能，其正极得到电子，发生还原反应，反应式为； 【小问2详解】 由于该溶液的E=0.377，通过公式可计算其，由于，可计算出HA溶液中的浓度为，由于HA的浓度为，远远大于的浓度，故其电离后的HA浓度可近似为，由此可以计算出HA的； 【小问3详解】 A．多步化学反应中，决速步为反应速率最低的那一个反应，在反应i中，二氧化碳需要溶解到水中才能参与反应，反应速率受到二氧化碳浓度和溶解度限制，反应速率最低，因此i为决速步，A正确； B．由反应分解速率方程可知，当分压增加时，增加，故此时增加，B正确； C．根据阿伦尼乌斯公式，升高温度可增大反应速率常数k，C正确； D．由该反应的速率方程可知，硼砂（）不影响该反应的速率，故D错误； 答案选D； 【小问4详解】 由于生成的和的物质的量相等，且该反应是在硼砂的水溶液中进行的，可以认为只有与水参与了反应，因此可以推导出其反应的离子方程式为，由于，且由题目可知和的物质的量相等，故其浓度相等，因此，即氢离子的浓度为，因此可计算出其。 18. 绿柱石是冶炼金属铍的重要原料，其主要成分为、、，还含少量和。利用绿柱石制备的一种工艺流程如下： 已知：①铍元素的性质与铝元素相似 ②在强碱性条件下，元素以形式存在。 ③上述条件下，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表： 金属离子 开始沉淀pH 5.5 7.2 2.2 完全沉淀pH 7.5 9.5 3.2 请回答下列问题： （1）“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体的结构式为__________。 （2）滤渣1的成分为__________，“溶浸”工序所加试剂浓硫酸改为稀硫酸，则“沉铁”工序所加试剂氨水应改为先加再加氨水会更好，加入原因是__________。 （3）“沉铁”加入氨水调时，应控制范围为__________。 （4）“沉铍”时，若加入溶液的量过多，会导致铍的产率降低，原因是：__________（用离子方程式表示）。 （5）“灼烧”工序的化学方程式为__________。 （6）“高温反应”时需加入保护性气体，保护性气体__________（填“能”或“不能”）选择。该“高温反应”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （7）该流程中“沉铍”后的滤液可返回__________工序循环利用。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. 将溶液中的氧化为，防止“沉铍”工序中引入杂质 （3） （4）或者、 （5）+2HF （6） ①. 不能 ②. 1: 1 （7）沉铝 【解析】 【分析】绿柱石(主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2，还含有少量FeO和Fe2O3)，加入石灰石熔炼，SiO2、Al2O3、BeO分别与CaCO3反应生成CaSiO3、铝酸钙、铍酸钙和二氧化碳，加入浓硫酸溶浸，浸出液中含有BeSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，滤渣1为H2SiO3和CaSO4，向滤液中加入硫酸铵沉铝，过滤得到滤液和铝铵矾，在滤液中加氨水调节pH使铁离子转化为沉淀，滤渣2为氢氧化铁，过滤后滤液中含有BeSO4、(NH4)2SO4，再向溶液中加入氨水沉铍得到氢氧化铍，过滤后向氢氧化铍中加入HF、NH3，得到(NH4)2BeF4，(NH4)2BeF4灼烧得到BeF2、NH3和HF，加入镁在高温下反应生成Be。 【小问1详解】 ）“熔炼”过程中SiO2、Al2O3、BeO分别与CaCO3反应生成CaSiO3、铝酸钙、铍酸钙和二氧化碳，气体A为二氧化碳，结构式为； 【小问2详解】 加入浓硫酸进行溶浸，浸出液中含有BeSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，滤渣1为H2SiO3和微溶物CaSO4；“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、氨水和过氧化氢会更好，可将溶液中的氧化为，防止“沉铍”工序中引入杂质，浓硫酸和FeO发生反应放出SO2污染性气体。 【小问3详解】 调pH的目的是除去溶液中的Fe3+，同时Be2+继续保留在溶液中，结合表格数据可知，适宜的pH范围为； 【小问4详解】 由题给信息可知，Be的性质与Al类似，在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH)4]2-形式存在，若使用NaOH溶液，生成[Be(OH)4]2-，因此会降低Be的沉淀率，导致Be的产率降低。离子方程式为：Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2-或者、； 【小问5详解】 根据流程图可知，灼烧时(NH4)2BeF4分解生成BeF2、NH3和HF。化学方程式为+2HF； 【小问6详解】 不能选择N2气氛，因为高温下，Be、Mg皆能与N2发生反应生成氮化物；高温反应的化学方程式为BeF2+MgBe+MgF2，Mg的化合价升高，作还原剂，Be的化合价降低，作氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1； 【小问7详解】 根据元素守恒可知沉铍后的滤液中含有(NH4)2SO4，可返回沉铝工序循环使用。 19. 水煤气变换反应（简称WGS）是实现氢能高效清洁利用的重要反应。 （1）已知： WGS反应： __________。 （2）WGS反应在恒压条件下，不同进气比和不同温度时测得相应的平衡转化率见下表。 容器编号 i ii iii iv 温度 进气比 0.5 0.5 1 1 CO平衡转化率/% 45 66.7 45 60 ①平衡时的体积分数为__________。 ②__________（选填“>”“<”或“=”）。 ③时，该反应的平衡常数__________（保留两位有效数字） （3）以为催化剂，反应初始时体系中的和相等、和相等，测得、（低于）时WGS反应中和随时间变化关系如图。 ①计算曲线的反应在内的平均速率__________。 ②时，随时间变化关系的曲线是__________。 （4）我国学者在负载制得具有高稳定性和高活性单原子催化剂，研究其表面上WGS的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，吸附在上的氢原子表示为“” ①最优路径为路径__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），其决速步骤的化学方程式为__________。 ②表面催化历程一般经历反应物扩散至催化剂表面、吸附在催化剂表面、发生表面反应、产物从催化剂表面脱附、产物扩散离开反应区等五个步骤。单原子催化剂受热时先分散后团聚。随着温度升高，WGS反应的速率先增大后减小，结合反应历程分析原因__________。 【答案】（1）-38 （2） ①. 15% ②. > ③. 0.67 （3） ①. 0.005 ②. a （4） ①. Ⅰ ②. ③. 升高温度，表面反应速率、产物脱附扩散速率加快，WGS反应速率增大，温度过高时，催化剂中Pt原子团聚为颗粒，催化剂活性下降，WGS反应速率下降 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，WGS反应=已知中的第二个反应-已知中的第一个反应， 。 【小问2详解】 ①为气体分子数不变的反应，温度时，设初始的，CO平衡转化率为45%，，则平衡时的体积分数为； ②温度时，该反应的平衡常数，温度时，设初始的，CO平衡转化率为45%，，该反应的平衡常数；该反应为放热反应（），温度降低，平衡正移，平衡常数增大，温度时的平衡常数0.67大于温度时的平衡常数0.24，则温度低于； ③时，该反应的平衡常数； 故答案为：①15%；②>；③0.67。 【小问3详解】 ①由图可知，曲线的反应在物质的分压由升高为，则在内的平均速率为 ； ②根据反应初始时体系中的和相等、和相等，结合反应化学计量系数均为1（气体总分子数不变）可知，相当于进气比，则反应其他条件相同时，降低温度，平衡正移，CO平衡转化率增大，、（低于）时CO平衡转化率大于时CO平衡转化率60%，即、平衡时的均小于，从图中可看出，曲线c、d平衡时分压相近且较小，不可能表示，即曲线c、d表示不同温度（、）下的变化，而曲线a、b表示不同温度（、）下的变化，温度越高，反应的平衡常数越小，即，若反应初始时的浓度商为，则，时反应正向进行，减小、增大，即曲线b表示时随时间的变化，曲线c表示时随时间的变化；，时反应逆向进行，增大、减小，即曲线a表示时随时间的变化，曲线d表示时随时间的变化； 故答案为：①0.005；②a。 【小问4详解】 ①从WGS的反应历程图可知，路径Ⅰ的决速步骤的活化能为小于路径Ⅱ的决速步骤的活化能，路径Ⅰ反应速率大于路径Ⅱ，即最优路径为路径Ⅰ，决速步骤的化学反应为； ②从反应历程相对能量变化可知，发生表面反应、产物从催化剂表面脱附均为吸热过程，升高温度，表面反应速率、产物脱附扩散速率加快，WGS反应速率增大；反应物扩散吸附在催化剂表面为放热过程，温度过高时，不利于催化剂吸附反应物，且催化剂中Pt原子团聚形成颗粒，降低催化剂的表面积，催化剂活性下降，WGS反应速率下降。 20. 丙烯是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子。以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下： 已知：（R、R＇代表烃基） （1）有机物A的分子式为__________，有机物J中含氧官能团的名称是__________。 （2）的反应类型是__________；该反应可产生一种副产物B′，B′的结构简式为__________。 （3）反应的化学方程式为__________。 （4）下列说法正确的是__________。 A. 可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 B. 有机物D可以发生银镜反应 C. 化合物与足量反应可得到氢气 D. 化合物可发生聚合反应 （5）反应的化学方程式为__________。 （6）已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与互为同系物的有__________。（任写一种，写结构简式） 【答案】（1） ①. ②. 酯基 （2） ①. 加成反应 ②. （3） （4）D （5） （6）或或或（合理即可） 【解析】 【分析】A和水发生加成反应生成B，结合B的分子式和D、G反应，B为，B和氧气发生氧化反应生成D，D为，根据已知信息和J的结构简式，G为，E发生氧化反应生成F，结合F的分子式，F为，根据G的结构简式，X为乙醇，F和X发生取代反应生成G； 【小问1详解】 A的分子式为，有机物中含氧官能团为酯基，故答案为：；酯基； 【小问2详解】 A和水发生加成反应生成，因羟基加成的位置有两种，故该反应可产生一种副产物，结构简式为，故答案为：； 【小问3详解】 B和氧气发生氧化反应生成D，化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 A．丙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为，若用酸性高锰酸钾溶液洗气除去乙烷中的丙烯，会引入新杂质，所以不能用这种方法除杂，A错误； B．有机物为丙酮，分子中不含醛基，而银镜反应需要有机物含醛基，所以不能发生银镜反应，B错误； C．题目中未指明所处的温度和压强（如标准状况），无法确定的体积是否为，C错误； D．化合物分子中含有碳碳双键，在一定条件下可发生加聚反应，生成高分子化合物，D正确； 故选D； 【小问5详解】 根据前面分析试剂是乙醇；反应的化学方程式为 【小问6详解】 可以采用定一移一法，固定一个羟基的位置，移动另一个羟基，去除重复的即得答案，则其同分异构体中与E互为同系物的有、、、<>、共4种，写出一种，合理即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河源中学2025-2026学年第一学期高二年级质量检测 化学试题 说明：本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。答案须做在答卷上；选择题填涂须用2B铅笔，主观题须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。考试结束后只需交答卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cu 64 第I部分 选择题（共44分） 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。） 1. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C. 对平衡体系增加压强使颜色变深 D. 硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率 2. 化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 断开键和键，放出能量 C. 与生成，需要吸收热量 D. 该反应为吸热反应，且分子最稳定 3. 在的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是 ①增大容器体积②增大浓度③增加碳的量④恒压下充入⑤恒容下充入⑥升高温度⑦将碳粉碎 A. ①②④⑤ B. ②⑥⑦ C. ③⑥⑦ D. ②③⑤⑥ 4. 下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. 已知： ，则向密闭容器中加入气体，充分分解后可以放出的热量 B. 已知 ，由此可知氢气的燃烧热为 C. 中和热为，氢氧化钠稀溶液与醋酸反应： D. 由 和 ，可知 5. 在体积均为2L的恒容容器中，分别在200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A. 在200 ℃时，4 min内用表示的化学反应速率为 B. 该反应体系压强不变，说明反应体系达到平衡 C. 200℃下，8min时反应刚好达到平衡状态 D. 从表中可以看出T＞200℃ 6. 下列说法正确的是 A. 升高反应体系温度，可使反应物分子中活化分子百分数增大，故反应速率增大 B. 用广泛试纸测某硫酸溶液的 C. 常温下反应能自发进行，则 D. 测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小 7. 下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到实验目的的是 实验目的 A.中和反应反应热的测定 B.比较酸性：盐酸>碳酸>硅酸 实验装置 实验目的 C.测定锌与稀硫酸的反应速率 D.实验室制取氯气 实验装置 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 先用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 B 向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀 验证浓硫酸具有吸水性 C 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的 证明在水溶液中电离程度大于 D 在平衡体系中加入晶体，观察并比较实验现象 探究离子浓度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 已知反应（、、、均为气体）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 10. 稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D. 加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 标准状况下，中含有共价键数目为 C. 与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，转移的电子数为 D. 标准状况下，溶于水所形成的溶液中、的微粒数之和为 12. 下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A. 通入溶液中，产生白色沉淀： B. 将饱和溶液滴入沸水中制备胶体： C. 向溶液中滴加稀硫酸： D. 过量铁粉与稀硝酸反应： 13. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中正确的是 HClO A. 醋酸的酸性强于磷酸 B. 将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C. 结合的能力： D. 向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数增大 14. 某实验室研究工业制硫酸的过程中发现，原理为。原料体、和起始的物质的分数分别为、和时，在、、压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 该研究的原料气体可能是将硫在过量空气中燃烧后的气体 C. 其他条件不变时，保持容器体积不变将排出，值会下降 D. 从图像可知，影响的因素有压强和温度 15. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比、温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 、两点的正反应速率： C. 、 、三点对应的平衡常数 D. 平衡时的浓度： 16. 四川盛产天然气，天然气中含杂质，国内某研究小组用和重整制氢除。该过程涉及的反应如下 Ⅰ． Ⅱ． 在恒压kPa下，向容器中按组成为通入混合气体，测得平衡状态下、的收率和的转化率随温度的变化曲线如下图所示。 已知：的收率，的收率 下列说法错误的是 A. 曲线a表示的收率，曲线b表示的收率 B. 600℃下，与的收率比为5:2 C. 当体系中混合气体的密度不再发生改变时，说明反应Ⅰ达到了平衡状态 D. 维持恒压kPa，再通入一定量的Ar，的去除率增大 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. pH计的结构示意如图。pH计工作时，玻璃电极和参比电极所形成的电势差（E）转化为电信号，即可测定溶液的。时，利用硼砂水溶液校准计后，获得该计的测量电势差E与待测溶液关系为。 （1）①计工作时，_________（填“电能”或“化学能”，下同）转化为_________。 ②正极的电极反应式为_________。 （2）时，若测得溶液的，则HA的__________。 （3）碳碱法分解硼镁矿（）制备硼砂包括以下三步反应： i. ii. iii. 实验测得硼镁矿分解速率方程为，相关说法错误的是__________。（填标号） A. 决速步为i B. 增大分压，可增大v C. 升高温度可增大 D. 及时分离出硼砂，可增大v （4）时，。将硼砂溶于水配成溶液，生成等物质的量的和，形成缓冲溶液，该反应的离子方程式为_________，所得溶液的=__________。 18. 绿柱石是冶炼金属铍的重要原料，其主要成分为、、，还含少量和。利用绿柱石制备的一种工艺流程如下： 已知：①铍元素的性质与铝元素相似 ②在强碱性条件下，元素以形式存在。 ③上述条件下，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表： 金属离子 开始沉淀pH 5.5 7.2 2.2 完全沉淀pH 7.5 9.5 3.2 请回答下列问题： （1）“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体的结构式为__________。 （2）滤渣1的成分为__________，“溶浸”工序所加试剂浓硫酸改为稀硫酸，则“沉铁”工序所加试剂氨水应改为先加再加氨水会更好，加入原因是__________。 （3）“沉铁”加入氨水调时，应控制范围为__________。 （4）“沉铍”时，若加入溶液的量过多，会导致铍的产率降低，原因是：__________（用离子方程式表示）。 （5）“灼烧”工序的化学方程式为__________。 （6）“高温反应”时需加入保护性气体，保护性气体__________（填“能”或“不能”）选择。该“高温反应”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （7）该流程中“沉铍”后的滤液可返回__________工序循环利用。 19. 水煤气变换反应（简称WGS）是实现氢能高效清洁利用的重要反应。 （1）已知： WGS反应： __________。 （2）WGS反应在恒压条件下，不同进气比和不同温度时测得相应的平衡转化率见下表。 容器编号 i ii iii iv 温度 进气比 0.5 0.5 1 1 CO平衡转化率/% 45 66.7 45 60 ①平衡时的体积分数为__________。 ②__________（选填“>”“<”或“=”）。 ③时，该反应的平衡常数__________（保留两位有效数字） （3）以为催化剂，反应初始时体系中的和相等、和相等，测得、（低于）时WGS反应中和随时间变化关系如图。 ①计算曲线的反应在内的平均速率__________。 ②时，随时间变化关系的曲线是__________。 （4）我国学者在负载制得具有高稳定性和高活性单原子催化剂，研究其表面上WGS的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，吸附在上的氢原子表示为“” ①最优路径为路径__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），其决速步骤的化学方程式为__________。 ②表面催化历程一般经历反应物扩散至催化剂表面、吸附在催化剂表面、发生表面反应、产物从催化剂表面脱附、产物扩散离开反应区等五个步骤。单原子催化剂受热时先分散后团聚。随着温度升高，WGS反应的速率先增大后减小，结合反应历程分析原因__________。 20. 丙烯是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子。以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下： 已知：（R、R＇代表烃基） （1）有机物A的分子式为__________，有机物J中含氧官能团的名称是__________。 （2）的反应类型是__________；该反应可产生一种副产物B′，B′的结构简式为__________。 （3）反应的化学方程式为__________。 （4）下列说法正确的是__________。 A. 可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 B. 有机物D可以发生银镜反应 C. 化合物与足量反应可得到氢气 D. 化合物可发生聚合反应 （5）反应的化学方程式为__________。 （6）已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与互为同系物的有__________。（任写一种，写结构简式） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $