精品解析：广东广州市华南师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题

2023-2024学年度第二学期期末考试高一化学(选科) 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题卡指定位置，并用铅笔准确填涂考号。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，答题卡由监考老师收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第一部分 选择题(共44分) 一、本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1. 书法之美尽在笔墨纸砚之间，广东端砚更是中国四大名砚之首。下列关于文房四宝说法正确的是 A. 制笔用的羊毛，其主要成分为蛋白质 B. 墨汁可以透过半透膜 C. 宣纸属于合成高分子材料 D. 端砚属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙酸的结构简式： B. 乙烯的结构式： C. 一氯甲烷的电子式： D. 甲烷的空间填充模型： 3. 以下烷烃一氯取代物只有一种的是 A. 2，2-二甲基丙烷 B. 2-甲基丙烷 C. 2-甲基丁烷 D. 2，3-二甲基丁烷 4. 下列反应属于放热反应的是 A. 灼热的木炭和二氧化碳的反应 B. 碳酸氢钠与盐酸的反应 C. 氢气和氯气的反应 D. 与的反应 5. 某物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 该物质有三种含氧官能团 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 1mol该物质与足量钠充分反应生成 6. 下列关于基本营养物质说法正确的是 A. 淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，互为同分异构体 B. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应 C. 植物油含较多饱和脂肪酸的甘油酯，动物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯 D. 糖类、油脂、蛋白质均是由C、H、O、N四种元素组成的 7. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂不可行的是 A. B. 乙烯溶液 C. ：饱和溶液 D. 乙烷(乙烯)：酸性溶液 8. 若代表阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A. 固体含有的离子总数为 B. 乙烯中含有极性共价键的数目为 C. 与过量充分反应生成的分子数为 D. 常温下，与足量浓硝酸充分反应转移电子数为 9. 下列离子方程式正确的是 A. 和稀硫酸反应： B. 溶液中加入过量溶液并加热： C. 气体通入氨水： D. Cu与浓硝酸溶液反应： 10. W、X、Y三种金属按如下装置进行实验，下列说法错误的是 装置 现象 金属X上冒气泡 金属Y表面有红色固体生成 A. 上述装置均可将化学能转化为电能 B. 装置甲中电子流向：W极→导线→X极→稀硫酸→W极 C. 装置乙中Y电极上的反应式为： D. 金属活动性强弱顺序为：W>X>Y 11. 在一个体积可变的密闭容器中进行反应，改变下列条件可显著减小其反应速率的是 A. 反应开始前，将铁片换成铁粉 B. 反应开始前，保持铁片表面积不变，将铁片的质量减小一半 C. 压强不变，充入使容器体积增大一倍 D. 施加外力使容器的体积缩小一半 12. 向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧 火焰呈黄色 原溶液中有、不含 B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中一定含有 C 向溶液中滴加少量酸性溶液 溶液褪色 具有还原性 D 向溶液中逐滴加入氨水至过量 生成白色沉淀且不消失 不和弱碱反应 A. A B. B C. C D. D 13. 恒温恒容的密闭容器中发生反应：，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 25s时，逆反应速率大于正反应速率 B. 64s时，达到反应进行的限度 C. 0-100s，该反应平均反应速率 D. 100s时， 14. 一定温度下，探究铜与稀的反应，过程见下图，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中生成无色气体为 B. 过程Ⅲ反应速率比Ⅰ大的原因是溶于水，使增大 C. 由实验结果推测，对该反应可能具有催化作用 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 15. 乙酸与乙醇发生酯化反应的装置如图所示，下列有关说法中正确的是 A. 试管(a)中试剂添加顺序为：浓硫酸、乙醇、冰醋酸 B. 为了防止加热过程中暴沸，试管(a)中还应添加沸石 C. 试管(b)处导管应伸入液面以下，以充分吸收杂质气体 D. 生成的乙酸乙酯处于饱和碳酸钠溶液的下层，需使用分液的方法进行分离 16. 党的二十大报告提出要加快发展方式绿色转型，自然资源综合利用是加快发展方式绿色转型的重要内容，通过如图所示的步骤可以从海水中提取镁，下列说法不正确的是 A. 从降低成本的角度考虑，试剂a可选用石灰乳 B. 操作②包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C. 电解反应的另一产物可用于提取海水中的溴元素 D. 可以通过电解直接制取金属镁 第二部分 非选择题(共56分) 17. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了前四周期八种主族元素(以字母A~G、Ｊ表示)在元素周期表中的位置，回答下列问题： A B C D E F J G （1）B在周期表的位置是______。 （2）A与C可以组成多种化合物，请写出其中2种具有非极性共价键的化合物______(填化学式)。 （3）根据元素周期律预测表中G和C的简单气态氢化物稳定性：______(填“大于”“等于”或“小于”)。 （4）表中E与F相比，金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______(填字母序号)。 a．E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强 b．E的化合价比F的低 c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应 （5）表中C和J简单氢化物沸点较高的是______(填化学式)，请解释原因：______。 （6）表中C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。 （7）关于元素周期表、周期律，以下说法正确的是______。 A. 在金属和非金属分界处可以找到半导体材料 B. 在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C. 通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域 D. 稀有气体原子最外层都满足8电子稳定结构 18. 冰糖雪梨银耳汤是经典粤式甜品之一、保鲜银耳的传统处理方法是用熏蒸，但可能会造成亚硫酸盐残留，亚硫酸盐含量过多不利于人体健康。甲同学为了更准确检测银耳中亚硫酸盐的含量，设计实验如下： 实验操作：将10 g银耳样品和200 mL水装入三颈烧瓶，再加入过量磷酸，加热煮沸。通入氮气将产生的蒸汽带入装有100 mL水、指示剂和碘标准溶液的锥形瓶中。用标准溶液滴定锥形瓶内溶液至终点，消耗了标准溶液0.60 mL 已知1：滴定是一种定量分析手段。它根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。 已知2： 已知3：易溶解在KI溶液中 （1）三颈烧瓶中发生反应生成的离子方程式为：______。 （2）锥形瓶中发生的主要反应的化学方程式为：______；实验中的指示剂可选用______。 （3）该银耳样品中亚硫酸盐的含量为______(以计算)。 （4）甲同学想进一步研究锥形瓶内可能发生的其他化学反应。 他查阅某资料显示，HI还可能是水溶液中歧化反应的催化剂，反应过程如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 为探究溶液组成与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到下列试剂中，密闭放置观察现象。 编号 2 mL试剂的成分 现象 A 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 B 无明显现象 C 、 溶液变黄，出现浑浊比A快 D 、 棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊比A快 ①对比实验A、B、C，可得出的结论有______。 ②比较反应ⅰ和反应ⅱ的速率：v(ⅰ)______v(ⅱ)(填“>”“<”或“=”)。 ③依据以上实验，实验D中出现浑浊比A快的原因是______。 19. Ⅰ．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。 （1）用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： ①稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中涉及到的氧化还原反应的离子方程式是______。 ②向混合溶液中通入热空气的作用有______。 ③加入的试剂X可以是______(填化学式，只需填一种)。 （2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是______。(氨水用“”表示) Ⅱ．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图： 含的废水低浓度的氨氮废水含余氯废水达标排放水 （3）过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质(以表示)转化为无毒物质，请用离子方程式表示该转化过程______。 （4）含余氯废水的主要成分是NaClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的______(填字母)。 a．KOH b． c． d． 20. 苯甲酸乙酯(F)是我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定允许使用的食品香料，主要用于配制黑加仑、草莓、樱桃、香蕉、葡萄等水果型食用香精。以下是苯甲酸乙酯的一种合成路线： 回答下列问题： （1）C的分子式为______，E的官能团名称为______。 （2）D的结构简式为______，A→B的反应类型为______。 （3）E→F的化学方程式为______，F中最多有______个原子共平面。 （4）最多可以消耗______。 （5）A与足量发生加成反应生成有机物G，G的一氯代物有______种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度第二学期期末考试高一化学(选科) 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题卡指定位置，并用铅笔准确填涂考号。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，答题卡由监考老师收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第一部分 选择题(共44分) 一、本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1. 书法之美尽在笔墨纸砚之间，广东端砚更是中国四大名砚之首。下列关于文房四宝说法正确的是 A. 制笔用的羊毛，其主要成分为蛋白质 B. 墨汁可以透过半透膜 C. 宣纸属于合成高分子材料 D. 端砚属于新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．动物毛发的主要成分为蛋白质，制笔用的羊毛属于动物毛发，主要成分为蛋白质，A正确； B．墨汁属于胶体，胶体分散质粒子直径为1~100 nm，大于半透膜的孔径，无法透过半透膜，B错误； C．宣纸的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，并非人工合成的高分子材料，C错误； D．端砚的主要成分为硅酸盐类矿物，属于传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙酸的结构简式： B. 乙烯的结构式： C. 一氯甲烷的电子式： D. 甲烷的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是乙酸的分子式，结构简式需要体现羧基官能团，正确结构简式为，A错误； B．是乙烯的结构简式，结构式需要标出所有共价键（包括C-H键），结构式为，B错误； C．一氯甲烷中原子最外层达到8电子稳定结构，电子式需要标出的孤对电子，电子式为，C错误； D．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，题给模型符合甲烷空间填充模型的特点，D正确； 故选D。 3. 以下烷烃一氯取代物只有一种的是 A. 2，2-二甲基丙烷 B. 2-甲基丙烷 C. 2-甲基丁烷 D. 2，3-二甲基丁烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．2，2－二甲基丙烷的结构为，所有氢原子等效，仅含1种等效氢，其一氯代物只有1种，A正确； B．2－甲基丙烷的结构为，存在2种等效氢，其一氯代物有2种，B错误； C．2－甲基丁烷的结构为，存在4种等效氢，其一氯代物有4种，C错误； D．2，3－二甲基丁烷的结构为，存在2种等效氢，其一氯代物有2种，D错误； 故答案选A。 4. 下列反应属于放热反应的是 A. 灼热的木炭和二氧化碳的反应 B. 碳酸氢钠与盐酸的反应 C. 氢气和氯气的反应 D. 与的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼热的木炭与的反应生成一氧化碳，属于吸热反应，A错误； B．碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，B错误； C．氢气和氯气的反应属于燃烧类的化合反应，为放热反应，C正确； D．与的反应为典型的吸热反应，D错误； 故选C。 5. 某物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 该物质有三种含氧官能团 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 1mol该物质与足量钠充分反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质的含氧官能团为醇羟基和羧基，共2种，碳碳双键不属于含氧官能团，A错误； B．同系物需结构相似且分子组成相差若干个基团，该物质含碳碳双键、两种含氧官能团，与乙醇、乙酸结构均不相似，不属于二者的同系物，B错误； C．该物质的分子式为，选项中所给物质分子式也为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，C正确； D．1mol该物质含1mol羟基和1mol羧基，均能与钠反应，共生成1mol ，质量为，D错误； 故答案选C。 6. 下列关于基本营养物质说法正确的是 A. 淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，互为同分异构体 B. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应 C. 植物油含较多饱和脂肪酸的甘油酯，动物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯 D. 糖类、油脂、蛋白质均是由C、H、O、N四种元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，但是结构不同，二者不是同分异构体，A错误； B．白质在酸、碱或酶的作用下可以发生水解反应，B正确； C．植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，动物油含较多饱和脂肪酸的甘油酯，C错误； D．糖类、油脂仅C、H、O三种元素组成，D错误； 故选B。 7. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂不可行的是 A. B. 乙烯溶液 C. ：饱和溶液 D. 乙烷(乙烯)：酸性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．不与反应，杂质可与反应生成和，无新杂质引入，试剂可行，A不符合题意； B．乙烯不与溶液反应，杂质作为酸性气体可与溶液反应被吸收，试剂可行，B不符合题意； C．难溶于饱和溶液，杂质可与反应生成，无新杂质引入，试剂可行，C不符合题意； D．乙烯会被酸性溶液氧化生成，引入新杂质，无法达到除杂目的，试剂不可行，D符合题意； 故选D。 8. 若代表阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A. 固体含有的离子总数为 B. 乙烯中含有极性共价键的数目为 C. 与过量充分反应生成的分子数为 D. 常温下，与足量浓硝酸充分反应转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由和按2:1构成，0.5固体中离子总物质的量为，离子总数为，A正确； B．未指明气体所处为标准状况，无法确定2.24乙烯的物质的量，因此无法计算极性共价键的数目，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，6.4即0.1充分反应生成的分子数小于，C错误； D．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，只有表面少量铁参与反应，因此转移电子数远小于，D错误； 故选A。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 和稀硫酸反应： B. 溶液中加入过量溶液并加热： C. 气体通入氨水： D. Cu与浓硝酸溶液反应： 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查离子方程式的正误判断：判断时一查反应事实是否符合，二查物质拆分是否正确（强电解质拆写为离子，弱电解质、难溶物、氧化物、气体等写化学式），三查电荷、得失电子和原子是否守恒。 【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫、硫单质和水，离子方程式书写符合反应事实和离子方程式规则，A正确； B．溶液中加入过量溶液并加热时，和均会与反应，选项漏掉了与生成水的反应，正确离子方程式应为，B错误； C．氨水中是弱电解质，不能拆写为，氨水过量时反应生成硫化铵，正确离子方程式应为，C错误； D．选项离子方程式得失电子不守恒、原子不守恒，与浓硝酸反应的正确离子方程式为，D错误； 故答案为A。 10. W、X、Y三种金属按如下装置进行实验，下列说法错误的是 装置 现象 金属X上冒气泡 金属Y表面有红色固体生成 A. 上述装置均可将化学能转化为电能 B. 装置甲中电子流向：W极→导线→X极→稀硫酸→W极 C. 装置乙中Y电极上的反应式为： D. 金属活动性强弱顺序为：W>X>Y 【答案】B 【解析】 【分析】甲和乙两种装置均为原电池装置。甲装置中X上冒气泡，X为正极，W为负极，金属活泼性W>X；乙装置中Y表面有红色固体生成，Y为正极，X为负极，金属活泼性X>Y，故金属活泼性W>X>Y。 【详解】A．根据分析，甲和乙两种装置均为原电池装置，均可将化学能转化为电能，A正确； B．甲装置中X为正极，W为负极，电子由W极流出，沿导线流向X极，电子不能通过电解质溶液，B错误； C．乙装置中Y表面有红色固体生成，Y为正极，电极反应为：，C正确； D．根据分析，金属活动性强弱顺序为：W>X>Y，D正确； 故选B。 11. 在一个体积可变的密闭容器中进行反应，改变下列条件可显著减小其反应速率的是 A. 反应开始前，将铁片换成铁粉 B. 反应开始前，保持铁片表面积不变，将铁片的质量减小一半 C. 压强不变，充入使容器体积增大一倍 D. 施加外力使容器的体积缩小一半 【答案】C 【解析】 【详解】A．将铁片换成铁粉会增大固体与反应物的接触面积，反应速率加快，A不符合题意； B．固体物质的浓度视为常数，保持铁片表面积不变时，减小铁片质量，反应速率基本不变，B不符合题意； C．压强不变充入使容器体积增大一倍，气态反应物的浓度减小为原来的，反应速率显著减小，C符合题意； D．容器体积缩小一半，气态反应物的浓度增大为原来的2倍，反应速率加快，D不符合题意； 答案选C。 12. 向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧 火焰呈黄色 原溶液中有、不含 B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中一定含有 C 向溶液中滴加少量酸性溶液 溶液褪色 具有还原性 D 向溶液中逐滴加入氨水至过量 生成白色沉淀且不消失 不和弱碱反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验火焰呈黄色说明原溶液中有，但观察的焰色需要透过蓝色钴玻璃排除的黄色干扰，无法确定是否含，A错误； B．稀硝酸具有氧化性，可将氧化为，原溶液中若存在也会产生相同现象，不能证明一定含，B错误； C．酸性溶液具有强氧化性，也可被酸性氧化使溶液褪色，无法证明是的还原性导致褪色，C错误； D．向溶液中逐滴加氨水至过量，生成的白色沉淀为，沉淀不消失说明不和弱碱反应，D正确； 故选D。 13. 恒温恒容的密闭容器中发生反应：，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 25s时，逆反应速率大于正反应速率 B. 64s时，达到反应进行的限度 C. 0-100s，该反应平均反应速率 D. 100s时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．25s时反应正向进行，物质的量仍在减少、物质的量仍在增加，正反应速率大于逆反应速率，A错误； B．64s后反应物和生成物的物质的量仍在变化，反应未达到平衡状态，未达到反应限度，B错误； C．0~100s内，，，与选项给出的数值不符，C错误； D．100s时反应达到平衡状态，正逆反应速率满足化学计量数关系，，D正确； 答案选D。 14. 一定温度下，探究铜与稀的反应，过程见下图，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中生成无色气体为 B. 过程Ⅲ反应速率比Ⅰ大的原因是溶于水，使增大 C. 由实验结果推测，对该反应可能具有催化作用 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中铜与稀反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，生成的无色气体为，A正确； B．反应过程中作为反应物不断被消耗，溶于水生成的本质来自于被还原的硝酸中的氮元素，根据氮元素守恒，溶液中相比过程Ⅰ是减小的，B错误； C．过程Ⅲ的浓度低于过程Ⅰ，但反应速率更快，可推测对该反应可能具有催化作用，C正确； D．抽入空气后，体系内的会和、水反应重新生成，新生成的硝酸可继续和过量铜反应，铜可以继续溶解，D正确； 故选B。 15. 乙酸与乙醇发生酯化反应的装置如图所示，下列有关说法中正确的是 A. 试管(a)中试剂添加顺序为：浓硫酸、乙醇、冰醋酸 B. 为了防止加热过程中暴沸，试管(a)中还应添加沸石 C. 试管(b)处导管应伸入液面以下，以充分吸收杂质气体 D. 生成的乙酸乙酯处于饱和碳酸钠溶液的下层，需使用分液的方法进行分离 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸溶于水会释放大量热，为避免液体飞溅，试剂添加顺序应为乙醇、浓硫酸、冷却后再加入冰醋酸，A错误； B．加热液体混合物时，加入沸石可防止液体暴沸，因此试管a中需要添加沸石，B正确； C．试管b处导管若伸入液面以下，挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，会引发倒吸，因此导管应置于液面上方，C错误； D．乙酸乙酯密度小于饱和碳酸钠溶液，互不相溶，处于溶液的上层，可用分液法分离，D错误； 故选B。 16. 党的二十大报告提出要加快发展方式绿色转型，自然资源综合利用是加快发展方式绿色转型的重要内容，通过如图所示的步骤可以从海水中提取镁，下列说法不正确的是 A. 从降低成本的角度考虑，试剂a可选用石灰乳 B. 操作②包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C. 电解反应的另一产物可用于提取海水中的溴元素 D. 可以通过电解直接制取金属镁 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳成本低、来源广，可将海水中沉淀为，符合降低成本的要求，A正确； B．从溶液获取带结晶水的晶体，操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，B正确； C．电解熔融无水的另一产物为，可氧化海水中的得到，可用于溴元素提取，C正确； D．直接电解无法得到金属镁，工业上需电解熔融的无水制备，D错误； 故选D。 第二部分 非选择题(共56分) 17. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了前四周期八种主族元素(以字母A~G、Ｊ表示)在元素周期表中的位置，回答下列问题： A B C D E F J G （1）B在周期表的位置是______。 （2）A与C可以组成多种化合物，请写出其中2种具有非极性共价键的化合物______(填化学式)。 （3）根据元素周期律预测表中G和C的简单气态氢化物稳定性：______(填“大于”“等于”或“小于”)。 （4）表中E与F相比，金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______(填字母序号)。 a．E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强 b．E的化合价比F的低 c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应 （5）表中C和J简单氢化物沸点较高的是______(填化学式)，请解释原因：______。 （6）表中C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。 （7）关于元素周期表、周期律，以下说法正确的是______。 A. 在金属和非金属分界处可以找到半导体材料 B. 在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C. 通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域 D. 稀有气体原子最外层都满足8电子稳定结构 【答案】（1）第二周期第ⅤA族 （2）等（合理即可） （3）小于 （4） ①. Na ②. ac （5） ①. ②. 水分子间形成氢键 （6） （7）AB 【解析】 【分析】由前四周期八种主族元素在元素周期表中的位置，A为H，B为N，C为O，D为F，E为Na，F为Al，J为S，G为Se； 【小问1详解】 结合题干中周期表的结构，B为N元素，可推知N在周期表的位置是第二周期第ⅤA族； 【小问2详解】 A与C可以组成多种化合物，其中2种具有非极性共价键的化合物有； 【小问3详解】 同主族从上而下非金属性减弱，简单气态氢化物的稳定性减弱，故根据元素周期律预测表中G和C的简单气态氢化物、的稳定性：（）小于()； 【小问4详解】 元素E为Na，元素F为Al，两者位于同一周期，金属性从左往右递减，故金属性较强的Na；能证明金属性强弱的实验事实： a．最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强，故a正确； b．E的化合价比F的低，说明Na失去的电子数比Al少，金属性的强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关，故b错误； c．金属单质与水或酸反应越剧烈，金属性越强，故c正确； 故选ac。 【小问5详解】 表中C和J简单氢化物沸点较高的是，因水分子间形成氢键； 【小问6详解】 C、D、E形成的简单离子分别为O2-、F-、Na+，三者的电子层结构均相同，核内质子数越多，半径越小，故半径由大到小的顺序是； 【小问7详解】 A．在金属和非金属分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等元素，这些常用于半导体工业，A正确； B．过渡元素（如铁、镍、铂等）具有多种价态和催化性能，常用于制造催化剂以及耐高温、耐腐蚀的合金，如不锈钢或镍基合金，B正确； C．农药通常含有非金属元素（如磷、氯、硫等），这些元素主要位于元素周期表的右上方区域（例如第15、16、17族），而非左下方（左下方多为金属元素），C错误； D．稀有气体中，氦原子只有2个电子，满足2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构；其他稀有气体原子（如氖、氩等）才满足8电子稳定结构，D错误； 答案选AB。 18. 冰糖雪梨银耳汤是经典粤式甜品之一、保鲜银耳的传统处理方法是用熏蒸，但可能会造成亚硫酸盐残留，亚硫酸盐含量过多不利于人体健康。甲同学为了更准确检测银耳中亚硫酸盐的含量，设计实验如下： 实验操作：将10 g银耳样品和200 mL水装入三颈烧瓶，再加入过量磷酸，加热煮沸。通入氮气将产生的蒸汽带入装有100 mL水、指示剂和碘标准溶液的锥形瓶中。用标准溶液滴定锥形瓶内溶液至终点，消耗了标准溶液0.60 mL 已知1：滴定是一种定量分析手段。它根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。 已知2： 已知3：易溶解在KI溶液中 （1）三颈烧瓶中发生反应生成的离子方程式为：______。 （2）锥形瓶中发生的主要反应的化学方程式为：______；实验中的指示剂可选用______。 （3）该银耳样品中亚硫酸盐的含量为______(以计算)。 （4）甲同学想进一步研究锥形瓶内可能发生的其他化学反应。 他查阅某资料显示，HI还可能是水溶液中歧化反应的催化剂，反应过程如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 为探究溶液组成与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到下列试剂中，密闭放置观察现象。 编号 2 mL试剂的成分 现象 A 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 B 无明显现象 C 、 溶液变黄，出现浑浊比A快 D 、 棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊比A快 ①对比实验A、B、C，可得出的结论有______。 ②比较反应ⅰ和反应ⅱ的速率：v(ⅰ)______v(ⅱ)(填“>”“<”或“=”)。 ③依据以上实验，实验D中出现浑浊比A快的原因是______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 淀粉溶液 （3）76.8 （4） ①. 是歧化反应的催化剂，氢离子单独存在不具有催化作用，但氢离子可加快歧化反应速率 ②. < ③. D中由反应ⅱ产生的氢离子使反应ⅰ加快 【解析】 【分析】本实验的目的是检测银耳中的亚硫酸盐含量，实验设计的原理是：亚硫酸盐与过量的磷酸加热反应，将亚硫酸盐转化为二氧化硫，并利用氮气将二氧化硫带到装有碘溶液的锥形瓶中，充分反应后，再利用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘单质，通过碘单质的总量和剩余碘单质的量，换算出参与反应的二氧化硫气体。基于以上分析，解决后续小问。 【小问1详解】 磷酸加入的目的是将亚硫酸盐转化为二氧化硫气体，利用的是强酸制弱酸的原理，故离子方程式为：； 【小问2详解】 二氧化硫进入锥形瓶后，与碘单质单质发生氧化还原反应：；溶液滴定剩余的碘单质，将其转化为碘离子，碘单质会与淀粉溶液显色，当碘单质完全被消耗转化为碘离子，则无法与淀粉溶液显色，因此该滴定过程可以选用淀粉作为指示剂； 【小问3详解】 依据硫代硫酸根与碘单质的反应方程式可知，反应过程中消耗的碘单质，则与二氧化硫反应的碘单质有，换算得到二氧化硫物质的量为，故以二氧化硫计的亚硫酸盐含量为; 【小问4详解】 ①对比实验A、B发现，不存在碘离子的情况下，无法观察到浑浊出现，存在碘离子，浑浊出现需要一定的时间，对比实验A、C发现，都存在碘离子的情况下，氢离子的存在会让反应进行得更快，因此可以得出结论：是歧化反应的催化剂，氢离子单独存在不具有催化作用，但氢离子可加快歧化反应速率； ②从实验D可以看出，同时加入KI和碘单质，溶液棕褐色很快褪去变成黄色，说明反应i速率比反应ⅱ慢，故答案填：＜； ③分析反应ii，可以发现该反应会生成氢离子，增加反应i的反应物浓度，加快反应i的速率，故答案为：D中由反应ⅱ产生的氢离子使反应ⅰ加快。 19. Ⅰ．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。 （1）用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： ①稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中涉及到的氧化还原反应的离子方程式是______。 ②向混合溶液中通入热空气的作用有______。 ③加入的试剂X可以是______(填化学式，只需填一种)。 （2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是______。(氨水用“”表示) Ⅱ．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图： 含的废水低浓度的氨氮废水含余氯废水达标排放水 （3）过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质(以表示)转化为无毒物质，请用离子方程式表示该转化过程______。 （4）含余氯废水的主要成分是NaClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的______(填字母)。 a．KOH b． c． d． 【答案】（1） ①. ②. 将氧化为，提高温度加快反应速率 ③. 、、、其中一种 （2） （3） （4）bd 【解析】 【分析】本题包含三条化工处理流程： 第一条是用稀硫酸、铜粉和氧化铁粉为原料制取硫酸铜的流程，先向铜粉与氧化铁粉中加入过量稀硫酸，氧化铁先溶解生成硫酸铁，硫酸铁再和铜发生反应得到含硫酸亚铁、硫酸铜以及过量硫酸的混合溶液，之后向混合溶液中通入热空气，将溶液中的亚铁离子充分氧化为铁离子，再加入可调节pH至4的试剂X，使铁离子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，经过滤后得到含硫酸铜的蓝色滤液，蓝色滤液最终制得无水硫酸铜，氢氧化铁沉淀可转化为氧化铁循环利用； 第二条是氨法脱硫流程，向吸收塔中通入含二氧化硫的硫酸工业尾气、氨水与空气，在吸收塔内将二氧化硫、氨水、氧气反应转化为硫酸铵，后续依次经过结晶、脱水分离得到硫酸铵产品； 第三条是氨氮废水处理流程，向含铵根的废水中加入NaOH溶液并加热，将铵根转化为氨气得到低浓度氨氮废水，之后向其中加入NaClO溶液，将氨态氮氧化为无毒的氮气，得到含余氯（主要为NaClO）的废水，最后加入合适的还原剂将余氯还原为无毒物质，处理后废水达标排放。 【小问1详解】 ① 氧化铁先和稀硫酸发生非氧化还原反应生成，再和Cu发生氧化还原反应，离子方程式为； ② 后续调节pH=4的目的是让完全水解为红褐色沉淀除去，而无法在该pH下沉淀，因此通入热空气的作用是利用氧气将全部氧化为，同时提高温度加快反应速率； ③ 试剂X需要调节溶液pH到4，同时不能引入新的杂质阳离子，因此选择含铜元素、能和反应的化合物，比如、、、，反应后生成，不会引入杂质； 【小问2详解】 吸收塔内，氨水吸收尾气中的，同时通入的空气将+4价S氧化为+6价，最终生成硫酸铵，反应方程式； 【小问3详解】 NaClO作为强氧化剂，将中的-3价N氧化为无毒的，自身被还原为，得到该离子反应； 【小问4详解】 除去余氯NaClO需要加入无毒的还原剂： a．KOH和NaClO不反应，无法除余氯； b．可被NaClO氧化为，将ClO⁻还原为无毒Cl⁻，符合要求； c．​是强氧化剂，和NaClO不反应，无法除余氯； d．具有还原性，可被NaClO氧化，将NaClO还原为无毒的，达到除余氯的目的； 故选bd。 20. 苯甲酸乙酯(F)是我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定允许使用的食品香料，主要用于配制黑加仑、草莓、樱桃、香蕉、葡萄等水果型食用香精。以下是苯甲酸乙酯的一种合成路线： 回答下列问题： （1）C的分子式为______，E的官能团名称为______。 （2）D的结构简式为______，A→B的反应类型为______。 （3）E→F的化学方程式为______，F中最多有______个原子共平面。 （4）最多可以消耗______。 （5）A与足量发生加成反应生成有机物G，G的一氯代物有______种。 【答案】（1） ①. C7H8O ②. 羧基 （2） ①. ②. 取代反应 （3） ①. ②. 17 （4）1 （5）5 【解析】 【分析】C为苯甲醇，催化氧化生成D，则D为苯甲醛，结构为；E与乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成F，则F为苯甲酸乙酯，结构为。 【小问1详解】 C为苯甲醇，结合结构可知分子式为；E为苯甲酸，所含官能团为羧基。 【小问2详解】 C（苯甲醇）在催化加热下被氧气氧化，羟基转化为醛基得到苯甲醛D，D的结构简式为，A→B的反应为光照下甲苯的侧链甲基氢原子被氯原子替代，属于取代反应。 【小问3详解】 E→F的反应为苯甲酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成苯甲酸乙酯和水，化学方程式为；苯环是平面结构，酯基的平面结构可与苯环共面，通过单键旋转，酯基连接的的2个碳原子也可转入该平面，最后的甲基通过单键旋转，最多可让1个H原子进入平面，总计共17个原子共面。 【小问4详解】 只有羧基能和​反应，1 mol苯甲酸E中仅含1 mol羧基，因此最多消耗1 mol ​。 【小问5详解】 A（甲苯）与足量​加成后生成甲基环己烷G，G的等效氢共5种：甲基上的氢、与甲基直接相连的环碳上的氢，以及甲基邻、间、对位的氢，因此一氯代物共5种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $