精品解析：河南省天立教育集团2025-2026学年高一上学期10月联考 化学试卷

河南省天立教育2025级秋季第一学月联考 高一年级 化学试卷 分值：100分，考试时间：50分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第Ⅱ卷用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束，监考员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 盐酸 B. 空气 C. 冰水混合物 D. 胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，A错误； B．空气是多种气体的混合物，B错误； C．冰水混合物是水的两种不同状态的组合，都是水，纯净物，C正确； D．胶体是分散系混合物，D错误； 故选C。 2. 胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是 A. 云 B. 淀粉溶液 C. 有色玻璃 D. Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．云的分散剂是气体（空气），属于气溶胶，故A不符合题意； B．淀粉溶液的分散剂是液体（水），属于液溶胶，故B不符合题意； C．有色玻璃的分散剂是固体（玻璃），属于固溶胶，故C符合题意； D．Fe(OH)3胶体的分散剂是液体（水），属于液溶胶，故D不符合题意； 故答案为：C。 3. 下列说法正确的是 A. 和组成元素相同，所以二者互为同素异形体 B. 转化为的过程为物理变化 C. 属于盐、混合物、电解质 D. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，H2O和H2O2均为化合物，不互为同素异形体，A错误； B．O2转化为O3的过程生成了新的物质，属于化学变化，B错误； C．CuSO4·5H2O是纯净物（固定组成的化合物），属于盐和电解质，不属于混合物，C错误； D．丁达尔现象是胶体的特性，溶液无此现象，可用此区分二者，D正确； 故选D。 4. 下列有关胶体性质和应用描述错误的是 A. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B. “钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)在水中形成的分散系既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. “卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉 D. 手上细小的伤口，可以涂上溶液止血 【答案】B 【解析】 【详解】A．血液透析利用半透膜将小分子毒素析出，而血液中的胶体无法透过，A正确； B．“钴酞菁”分子直径为1.3 nm（在胶体颗粒范围1~100 nm内），形成的分散系为胶体，胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，B错误； C．卤水含电解质，使豆浆胶体聚沉成豆腐，C正确； D．FeCl3作为电解质促使血液胶体聚沉止血，D正确； 故选B。 5. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-＋H＋= H2O B. 往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+＋2OH-＋Mg2＋＋SO=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ C. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2+＋Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡电离出两个氢氧根，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液同时生成两种沉淀：，B正确； C．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D错误； 故选B。 6. 下列各组离子在无色溶液中一定可以大量共存的是 A. Cu2+、K＋、OH-、SO B. Ba2＋、NH、Cl-、NO C. H＋、K＋、HCO、Cl- D. Ca2＋、K＋、ClO-、CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2+溶于水呈蓝色，且Cu2+与OH-会生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B．Ba2＋、NH、Cl-、NO溶于水均为无色，且两两不反应，可以大量共存，故B符合题意； C．H＋与HCO会反应生成气体和水，不能大量共存，故C不符合题意； D．Ca2＋与CO会生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 答案选B。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，两步均可实现，A正确； B．铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，不能与稀盐酸反应生成氯化铜，第一步无法实现，B错误； C．氯化镁与硫酸钠不反应，第三步无法实现，C错误； D．氯化钙溶液与二氧化碳不反应，因酸性强弱顺序为，第二步无法实现，D错误； 故答案选A。 8. 下列说法中不正确的是 A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 C. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 D. 蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质、电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠（盐），醋酸钠是盐，生石灰是氧化物，纯碱被归类为碱是错误的，A错误； B．酸性氧化物均能与碱反应生成盐和水（如与NaOH反应），B正确； C．金属氧化物可能为两性或酸性氧化物（如、），但碱性氧化物必为金属氧化物，C正确； D．蔗糖是非电解质，硫酸钡熔融可导电属于强电解质，D正确； 故答案选A。 9. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为 D. 碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知碘化银胶体粒子吸附阳离子Ag⁺而带正电，胶体整体呈电中性，不带电，A错误； B．胶体粒子直径为1~100nm，能透过滤纸。硝酸钾溶液中离子能透过滤纸，无法用过滤法分离，常采用渗析法除去碘化银胶体中的硝酸钾，B错误； C．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，碘化银溶胶属于胶体，C正确； D．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同。碘化银溶胶属于胶体，与硝酸银溶液本质区别是分散质粒子直径不同，D错误； 故选C。 10. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图c中水合b离子是水合钠离子 B. 图c中水合a离子向与电源正极相连的电极移动 C. 干燥的NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. 由图可知NaCl在通电条件下才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子（）中较大的原子O显负电性，会与阳离子相互吸引而靠近，图c中，水分子中的O靠近中心离子，故可知水合b离子是水合钠离子，A正确； B．图c中水合a离子箭头指向X电极（阳极，与电源正极相连），阴离子（Cl⁻）向阳极移动，故水合a离子向与电源正极相连的电极移动，B正确； C．干燥的NaCl固体中离子不能自由移动，不导电，但NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，C正确； D．NaCl的电离不需要通电，溶解或熔融时即可电离出自由移动的离子，通电是电解过程，并非电离的条件，D错误； 故答案选D。 11. 离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增多 B. 经过阴离子交换树脂后，水中，都被除去 C. 经过净化处理后的水，导电性增强 D. 阴离子交换树脂填充段存在反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子交换时，遵循电荷守恒，经过阳离子交换树脂后，1个被2个替换，则水中阳离子总数增多，A正确； B．经过阴离子交换树脂后，水中、都被除去，B正确； C．经过净化处理后的水，离子浓度大大减小，导电性减弱，C错误； D．经阴离子交换树脂填充段得到的，与阳离子交换树脂填充段得到的结合，发生反应，D正确； 故选C。 12. 一定量某固体可能含有、、、、、、中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀6.63g； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀4.66g； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.51g。 已知：。下列关于原固体组成的推断正确的是 A. 一定含有的离子只有、、 B. 一定不含的离子只有 C. 一定含有，且原固体中质量 D. 一定含有，且原固体中质量至少有1.38g 【答案】D 【解析】 【分析】①将一份溶于水，得到无色透明溶液，说明一定不含(蓝色)；加入足量溶液，得到白色沉淀6.63g，沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀4.66g，说明①中沉淀m(BaSO4)= 4.66g、m(BaCO3)= 1.97g，则n(BaSO4)= 0.02mol、n(BaCO3)= 0.01mol，则一份固体中含有0.02mol、0.01mol，根据离子共存，一定不含； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，沉淀为氯化银，由于步骤②引入，不能确定原固体中是否含有； ④将另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.51g，说明发生反应：，n(NH3)=0.03mol，则一份固体中含有0.03mol。根据电荷守恒，可知一定含有，但不能确定是否含有，若不含氯离子，一份中的钠离子为0.03mol；不若含氯离子，一份中的钠离子多于0.03mol。 【详解】A．结合分析知，每份固体中含有0.03mol、0.02mol、0.01mol，一定不含、，根据电荷守恒，还一定含有，不能确定是否含有，故A错误； B．根据以上分析，一定不含的离子只有、，故B错误； C．一定含有，一份固体中含有0.03mol，则原固体中质量，故C错误； D．一定含有，根据电荷守恒，若不含氯离子，一份固体中含的物质的量为0.02mol×2＋0.01mol×2－0.03mol×1=0.03mol，所以原固体中的质量至少有0.03mol×23g/mol×2=1.38g，故D正确； 选D。 第Ⅱ卷(选择题，共52分) 13. 要学好化学就要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题： （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 第二组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______、_______(填化学式)。 （2）有以下物质：①石墨；②乙醇；③氨水；④二氧化碳；⑤硫酸氢钠固体；⑥纯碱溶液；⑦氯化氢气体；⑧熟石灰。 ⅰ．其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。 ⅱ．写出物质⑤水溶液中的电离方程式：_______。 ⅲ．写出纯碱溶液和熟石灰制烧碱的方程式：_______，反应类型为_______。 （3）下列叙述正确的是_______。 A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D. 不溶于水，其水溶液不能导电，所以不是电解质 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ①③⑥ ②. ⑤⑦⑧ ③. ④. ↓ ⑤. 复分解反应 （3）C 【解析】 【小问1详解】 第一组中，是不成盐氧化物，不是酸性氧化物；第二组中，H2O2是过氧化物，不是碱性氧化物。 【小问2详解】 ①石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；②乙醇自身不能电离，不导电，属于非电解质；③氨水是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；④二氧化碳自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑤硫酸氢钠固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑥纯碱溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦氯化氢气体中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑧熟石灰是氢氧化钙，固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⅰ．根据以上分析，其中能导电的是①③⑥；属于电解质的是⑤⑦⑧。 ⅱ．硫酸氢钠固体在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为。 ⅲ．碳酸钠溶液和熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为↓，反应类型为复分解反应。 【小问3详解】 A．固体氯化钠不导电，其水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误； B．铜丝是金属单质，铜既不是电解质又不是非电解质，故B错误； C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确； D．溶于水中的能完全电离，所以是电解质，故D错误； 选C。 14. 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是_______(填序号)。 A．甲同学：向氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。 B．乙同学：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 C．丙同学：直接加热饱和氯化铁溶液。 （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_______。 （3）向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸溶液直至过量，可观察到的现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，写出沉淀溶解的离子方程式_______，若持续加热氢氧化铁胶体产生沉淀的现象，利用胶体的性质是_______。 （4）胶体区别于溶液最本质的特征是_______(填选项)。 A. 胶体粒子直径的大小在1~100nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能通过滤纸 （5）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入_______，若_______(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 （6）新制胶体的胶团结构如图所示。 胶体粒子带_______(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为_______(填标号)。 A． B． C． D． 【答案】（1）B （2） （3） ①. ②. 聚沉 （4）A （5） ①. 稀硝酸和 ②. 无白色沉淀生成 （6） ①. 正 ②. B 【解析】 【小问1详解】 制备氢氧化铁胶体的操作为：向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，故选B。 【小问2详解】 制备氢氧化铁胶体的化学方程式为； 【小问3详解】 向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸，即加入电解质溶液，胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀氢氧化铁，继续加入稀硫酸，氢氧化铁与硫酸发生中和反应，沉淀逐渐溶解，生成硫酸铁溶液，溶液呈黄色。涉及反应的离子方程式为。若持续加热氢氧化铁胶体，胶体会发生聚沉产生沉淀。 【小问4详解】 胶体与溶液最本质的特征是粒子直径的大小，胶体粒子直径的大小在1~100 nm之间，故选A； 【小问5详解】 胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，当溶液中没有氯离子时，说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去，故取少量烧杯中的液体，向其中加入稀硝酸和溶液，若无白色沉淀生成，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去； 【小问6详解】 由图可知，胶粒带正电荷。根据胶体的定义，胶粒的直径为1~100 nm，即10-9~10-7 m，故选B。 15. 化学广泛存在于生活、生产和科研中。完成下列问题。 （1）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示： 反应Ⅰ的离子方程式为：_______。 （2）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 由实验1可确定原营养液中一定有的物质是_______(填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式：_______。 （3）是生活中常见的物质。属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______。溶液与稀盐酸溶液反应的离子方程式为_______；足量的溶液与澄清石灰水反应的离子方程式为_______。 （4）实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、、、、、、、、、中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。通过观察，该溶液中一定不存在_______(填写离子符号)。为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。实验②发生的离子方程式为_______。结合上述实验可知，溶液中一定存在的离子是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 盐 ②. ③. （4） ①. ②. ③. 、、、 【解析】 【小问1详解】 观察图示可知，反应Ⅰ是CuO与HCl反应生成CuCl2和H2O，离子方程式为：； 【小问2详解】 实验1中向原营养液中加入碳酸钠溶液，生成白色沉淀，说明营养液含Ca2+，则原营养液中一定有的物质是；Ca2+与反应生成CaCO3沉淀，离子方程式为； 【小问3详解】 NaHCO3由金属阳离子和酸根离子阴构成，属于盐；NaHCO3与盐酸反应生成CO2、H2O和NaCl，离子方程式为；足量NaHCO3与澄清石灰水反应，Ca(OH)2完全反应，离子方程式为； 【小问4详解】 溶液无色，而含Cu2+的溶液显蓝色，则该溶液中一定不存在Cu2+；①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H+，则无、OH−；②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀，则含有，无Ba2+，离子方程式为；③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀，则含有；且每种离子的个数一样多，即2n()+n()＞n(H+)，根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有Mg2+，可能含有Na+、，由上述分析可知，溶液中一定存在的离子是、、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省天立教育2025级秋季第一学月联考 高一年级 化学试卷 分值：100分，考试时间：50分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第Ⅱ卷用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束，监考员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 盐酸 B. 空气 C. 冰水混合物 D. 胶体 2. 胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是 A. 云 B. 淀粉溶液 C. 有色玻璃 D. Fe(OH)3胶体 3. 下列说法正确的是 A. 和组成元素相同，所以二者互为同素异形体 B. 转化为的过程为物理变化 C. 属于盐、混合物、电解质 D. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 4. 下列有关胶体性质和应用描述错误的是 A. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B. “钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)在水中形成的分散系既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. “卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉 D. 手上细小的伤口，可以涂上溶液止血 5. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-＋H＋= H2O B. 往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+＋2OH-＋Mg2＋＋SO=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ C. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2+＋Ag 6. 下列各组离子在无色溶液中一定可以大量共存的是 A. Cu2+、K＋、OH-、SO B. Ba2＋、NH、Cl-、NO C. H＋、K＋、HCO、Cl- D. Ca2＋、K＋、ClO-、CO 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列说法中不正确的是 A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 C. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 D. 蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质、电解质 9. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为 D. 碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 10. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图c中水合b离子是水合钠离子 B. 图c中水合a离子向与电源正极相连的电极移动 C. 干燥的NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. 由图可知NaCl在通电条件下才能发生电离 11. 离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增多 B. 经过阴离子交换树脂后，水中，都被除去 C. 经过净化处理后的水，导电性增强 D. 阴离子交换树脂填充段存在反应： 12. 一定量某固体可能含有、、、、、、中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀6.63g； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀4.66g； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.51g。 已知：。下列关于原固体组成的推断正确的是 A. 一定含有的离子只有、、 B. 一定不含的离子只有 C. 一定含有，且原固体中质量 D. 一定含有，且原固体中质量至少有1.38g 第Ⅱ卷(选择题，共52分) 13. 要学好化学就要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题： （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 第二组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______、_______(填化学式)。 （2）有以下物质：①石墨；②乙醇；③氨水；④二氧化碳；⑤硫酸氢钠固体；⑥纯碱溶液；⑦氯化氢气体；⑧熟石灰。 ⅰ．其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。 ⅱ．写出物质⑤水溶液中的电离方程式：_______。 ⅲ．写出纯碱溶液和熟石灰制烧碱的方程式：_______，反应类型为_______。 （3）下列叙述正确的是_______。 A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D. 不溶于水，其水溶液不能导电，所以不是电解质 14. 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是_______(填序号)。 A．甲同学：向氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。 B．乙同学：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 C．丙同学：直接加热饱和氯化铁溶液。 （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_______。 （3）向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸溶液直至过量，可观察到的现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，写出沉淀溶解的离子方程式_______，若持续加热氢氧化铁胶体产生沉淀的现象，利用胶体的性质是_______。 （4）胶体区别于溶液最本质的特征是_______(填选项)。 A. 胶体粒子直径的大小在1~100nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能通过滤纸 （5）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入_______，若_______(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 （6）新制胶体的胶团结构如图所示。 胶体粒子带_______(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为_______(填标号)。 A． B． C． D． 15. 化学广泛存在于生活、生产和科研中。完成下列问题。 （1）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示： 反应Ⅰ的离子方程式为：_______。 （2）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 由实验1可确定原营养液中一定有的物质是_______(填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式：_______。 （3）是生活中常见的物质。属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______。溶液与稀盐酸溶液反应的离子方程式为_______；足量的溶液与澄清石灰水反应的离子方程式为_______。 （4）实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、、、、、、、、、中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。通过观察，该溶液中一定不存在_______(填写离子符号)。为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。实验②发生的离子方程式为_______。结合上述实验可知，溶液中一定存在的离子是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $