离子反应—2026届高考化学一轮复习填空题滚动练

离子反应 一、填空题 1．回答下列问题。 （1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。 已知： 常温下，含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在之间，可使和转化为沉淀除去。 （1）写出与溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_____________。 （2）用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：_____________。 （2）的生物浸出原理如图，浸出温度不宜过高，其原因是__________________________，反应①的离子方程式为__________________________。 2．草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为、、，含少量的、、、等]为原料制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示。 已知：溶液中相关离子沉淀完全时的： 沉淀 完全沉淀的 2.8 5.2 10.1 9.4 回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中的位置：_______，写出Co的价层电子排布式_______。 (2)“浸取”时发生反应的离子方程式为_______。 (3)“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是_______(用化学方程式表示)。 (4)在“调节”的步骤中，沉淀X的成分为：_______。 (5)在“萃取”步骤中，向溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应。当溶液处于一定范围内时，测得萃取率随溶液pH的增大而增大，其原因是_______。 (6)“沉钴”为草酸钴晶体，将54.9g该晶体“灼烧”至质量不再减轻，得到钴的氧化物，其化学式为_______。该氧化物晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成(如图2)。其中黑球()代表_______(填离子符号)。 3．Ⅰ.碳酸钠是工业生产中的重要原料。 (1)俗称：___________，的一种用途：___________。 (2)侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 ①物质X可循环利用，其化学式为___________；沉淀池中发生反应的化学方程式为：___________。 ②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置___________，煅烧炉那步反应对应下列装置___________，装置A中两种气体，应先通氨气，再通二氧化碳，原因是：___________。 A. B. C. D. Ⅱ.按要求回答下列问题： (3)某有色电解质溶液中，可能大量存在、、、、、、、，你认为一定含有的离子是___________(用离子符号表示，下同)，一定没有的离子是___________，确认是否存在的实验方法是___________。 4．时，草酸的；的，。回答下列问题。 （1）写出的第二步电离方程式：______________。 （2）相同浓度的、四种溶液中碱性最弱的物质是______溶液。 （3）用的NaOH溶液滴定25mL草酸溶液的滴定曲线如图所示。 ①X点溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”），若向该溶液中滴加少量溶液，反应的离子方程式为________，________（填“增大”或“减小”）。 ②滴定过程中所得混合溶液中时，________。 （4）反应的平衡常数K的数量级为________。 5．现有下列物质：①碳酸氢钠晶体②醋酸（）③干冰④铝⑤液氨⑥熔融⑦盐酸⑧酒精 （1）以上物质能导电的是__________（填序号，下同）；属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________。 （2）写出①在水溶液中的电离方程式：__________。 （3）写出④与⑦反应的化学方程式：__________。 6．按要求完成下列各小题： (1)写出下列物质的化学式或名称：次氯酸___________，___________。 (2)覆铜板腐蚀液主要成分的化学式___________。 (3)写出与水反应的化学方程式___________。 (4)与盐酸反应的离子方程式___________。 (5)①稀盐酸；②固体；③；④；⑤；⑥；⑦溶液；⑧液氯，上述物质中，属于非电解质的有___________(填序号)。 7．I.现有和的混合气体，在标准状况下其体积为。请回答下列问题： （1）该混合气体的平均摩尔质量为________。 （2）混合气体中碳原子的个数为________（用表示阿伏加德罗常数的值）。氧原子的个数为________。 II.现有以下物质：①KOH②石墨③④胶体⑤⑥⑦稀硫酸⑧乙醇⑨熔融的。 （3）以上物质中属于电解质的是________，能导电的物质是________。 （4）若将质量分数为28%的①溶液蒸发掉100g水后（无固体析出），得到了125mL质量分数为56%的溶液，则浓缩后溶液的物质的量浓度是________。 8．铜阳极泥(含有等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①滤渣1成分：等； ②当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ③； ④δ表示微粒分布分数，。 回答下列问题： (1)O属于___________区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。 (2)“滤液1”中含有，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为___________。 (3)在“除金”工序溶液中，浓度不能超过0.5mol/L的原因是___________。 (4)在“银转化”体系中，存在： 平衡，且和浓度之和为0.075mol/L，两种离子分布分数δ随浓度的变化关系如图所示，若浓度为1mol/L，则的浓度为___________mol/L。 (5)AgCl经还原也可制得Ag单质。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置，充分反应得到Ag和为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，___________。[实验中必须使用的试剂和设备：稀溶液、蒸馏水，通风设备] 9．对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融②固体③铝条④氨气⑤硫化氢⑥蔗糖⑦氯水 （1）以上物质中能导电的是______（填标号，下同），属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 （2）写出①溶于水的电离方程式______。 （3）等质量④和⑤中氢原子的数目之比为______；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为______。 （4）在足量①的水溶液中加入少量②反应的离子方程式_______。 10．请回答下列相关问题。 （1）现有以下物质：①熔融的KCl；②Cu；③；④70%的乙醇；⑤；⑥稀硫酸。以上物质中属于混合物的是__________（填序号，下同），属于电解质的是__________，属于氧化物的是__________，能导电的是__________。 （2）请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①__________； ②__________。 （3）钙及其化合物之间的转化关系如图所示：，反应中，属于化合反应的是__________（填序号，下同），属于复分解反应的是__________，属于氧化还原反应的是__________。 11．从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。回答下列问题： （1）“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为； ①从阳离子来看，属于________盐。 ②中Ti元素的化合价为________价。 ③查阅资料可知：在熔融状态下可以导电。熔融状态下，其电离方程式为________（已知：为原子团）。 （2）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂（主要成分为）制取粗硅的反应原理是； ①该反应的反应类型为________（填基本反应类型）。 ②生活中，常利用活性炭来处理房子装修后残留在空气中的有毒气体，主要利用了活性炭的________性。 ③CO在生活中的用途有________（填1种即可）。 ④查阅资料可知，能与NaOH溶液发生反应，其反应方程式为，则该反应的离子方程式为________，由此可得知，为________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 12．生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐()；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液()；⑦洁厕灵()；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅() 回答下列问题： (1)明矾的化学式为，属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)小苏打的主要成分，在水溶液中的电离方程式：__________。 (3)厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有__________(填序号，下同)，是非电解质的有__________，自身常温能够导电的有__________。 (4)可以形成两种盐：、(微溶物)，写出与浓溶液反应的化学方程式：__________。 13．镍（Ni）是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，其常见硫酸盐（）是一种蓝色晶体，主要用于电镀行业镀镍、制镍催化剂、印染的媒染剂等，工业上用富含（NiS）的废渣（主要有、FeO等杂质）制备，其流程如下： 已知：。 （1）Ni元素在元素周期表的位置为______，其基态原子的价电子排布式为______。 （2）“预处理”操作可以选择用___________（填标号）来除去含镍废料表面的矿物油污。 A.纯碱溶液 B.NaOH溶液 C.酒精 D.硫酸溶液 （3）“酸浸”过程中，加稀硫酸的同时还应加入少量的稀硝酸，其目的是将NiS氧化为，写出该反应的化学方程式______。 （4）“氧化”过程保持滤液温度在45℃左右，原因是______，请写出该过程反应的离子方程式______。 （5）常温下加NaOH溶液调节pH，若溶液中，则溶液的pH范围应调节为______（通常认为溶液中的离子浓度小于为沉淀完全）。操作a应为______，过滤。 （6）煅烧晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中B段所表示氧化物为______。（填化学式） 14．回答下列问题： （1）下的某溶液中，，，x与y的关系如图所示： 在此温度下，将的溶液与的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合： 甲 乙 丙 丁 溶液体积/mL 10 10 10 10 溶液体积/mL 5 10 15 20 ①按丁方式混合后，所得溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。 ②写出按乙方式混合反应的离子方程式_________________________________。 ③按甲方式混合后所得溶液的pH为________。 （2）25 ℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n，且（m、n均为小于14的正整数），则下列叙述正确的是________（填标号）。 a.若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且 b. c.若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且 d.若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且 15．电解质溶液之间的反应是离子反应，回答下列问题： Ⅰ．现有下列物质： ①NaCl固体 ②HCl气体 ③固体 ④熔融KCl ⑤铜 ⑥稀硫酸 ⑦ ⑧氨水 ⑨NaOH溶液 （1）上述物质中，属于电解质的是______（填序号）。 （2）写出⑦与过量⑨反应的离子方程式：______。 Ⅱ．某溶液中只含有、、、、、、和中的某几种离子，且离子数目均相等。某实验兴趣小组同学取该溶液，平均分成2份，进行以下操作： 已知：。 （3）该溶液一定不存在的离子为______（填离子符号，下同），一定存在的离子为______，可能存在的离子为______。 （4）“蓝色沉淀”的质量为______g。 （5）写出加入足量溶液所发生反应的离子方程式：______。 16．“赠人玫瑰，手有余香”。为了让鲜花保持长久不凋谢，通常在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，从而延长鲜花的寿命。下表是500 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题： 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 硝酸银 质量/g 25.0 0.87 0.2 0.316 0.1 摩尔质量/ 342 174 180 158 170 （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_______（填标号）。 A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银 （2）配制500 mL上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、天平、_________、____（填写所缺仪器名称）。 （3）“鲜花保鲜剂”中（蔗糖、阿司匹林中均不含）的物质的量浓度为_______。 （4）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_____（填标号）。 A.经检查不漏水的容量瓶可直接使用，不必烘干 B.配制溶液时，如果试样是液体（浓除外），用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3 cm处用滴管滴加蒸馏水到刻度线 C.盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀 D.将配制的“鲜花保鲜剂”保存在容量瓶中 （5）若溶液配制过程遇到下列情况，溶液的浓度将偏低的是_____（填标号）。 ①忘记将洗涤液转入容量瓶 ②转移溶液时容量瓶内有少量的水 ③定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 17．“低钠饮料”是指钠含量低于120mg/100mL的饮料，下表是某一电解质水“营养成分表”（表中粒子浓度为平均值）的一部分。下列有关说法正确的是( ) 离子 …… 浓度 50mg/100mL 36mg/100mL 20mg/100mL 5mg/100mL 35mg/100mL …… A.该电解质水带正电，不适合饮用 B.剧烈运动后，补充纯净水比补充电解质水要好 C.用激光笔照射该电解质水，能看到一条光亮的“通路” D.该电解质水中，，属于低钠饮料 18．有一包白色固体，可能含有和，按下列步骤做实验：①将该固体溶于水得无色溶液；②向溶液中加入溶液，得到白色沉淀，再加稀，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据现象判断： （1）一定存在的物质是______； （2）一定不存在的物质是______； （3）可能存在的物质是______。 19．海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如NaCl（①）、（②）等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水（③用以生产NaOH（④）、（⑤）、Na（⑥）、（⑦）、盐酸（⑧）等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、（⑨）吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 （1）上述标有序号的物质中，属于电解质的是_______（填序号）。 （2）写出⑤在水中的电离方程式：________。 （3）溶于水导电的原因是________。 （4）向空气中排放会导致酸雨，检测出某地雨水中离子的个数比为，则x=_______。 20．以下10种物质：①Ag，②稀硫酸，③，④，⑤溶液，⑥CO，⑦，⑧固体，⑨固体，⑩。其中属于电解质的是_________（填序号，下同）；属于非电解质的是_________。 参考答案 1．答案：（1）① ② （2）温度过高细菌失活 解析：（1）①具有还原性，酸性条件下具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子，被还原为，反应的离子方程式为；②由题意可知，常温下当pH超过10即时，发生反应。 （2）的生物浸出过程中细菌参与了反应，若浸出温度过高，细菌会失活；反应①为和反应生成亚铁离子、硫和铜离子，离子方程式为。 2．答案：(1)第四周期第ⅦB族； (2) (3) (4) (5)随着溶液的pH增大，减小，萃取反应平衡向正反应方向移动 (6)； 解析：加硫酸溶解后，氢氧化物及部分金属氧化物溶于硫酸，再加入后，和被还原成和，不与硫酸反应，经过滤除去；向滤液中加入，将氧化为，然后加入NaOH调节pH值为6，、转化为氢氧化物沉淀而除去，滤液经萃取和反萃取后，加入沉钴，得到。 （1）Mn为25号元素，位于第四周期第ⅦB族；Co为27号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其价电子排布式为； （2）由上述分析可知，“浸取”过程中与硫酸、反应生成和，离子方程式为； （3）“氧化”过程中，生成的能催化分解，反应的化学方程式为； （4）由上述分析可知，沉淀X为和； （5）随着溶液的pH增大，则减小，根据萃取反应可知，萃取平衡正向移动，促使萃取率增大； （6）54.9g草酸钴晶体中，Co的物质的量为，根据元素守恒，所得氧化物中Co的物质的量为0.3mol，则氧化物中O元素的物质的量为，，故氧化物的化学式为；根据化合物元素化合价代数和为0，可知中有1个和2个，则晶胞中，结合晶胞结构信息，采用均摊法可知，“”数目为，“黑球”数目为4×4=16，“白球”数目为，故“”代表，“白球”代表，“黑球”代表。 3．答案：(1)纯碱、苏打；纺织、制皂、造纸、制玻璃 (2)；；C；B；在饱和食盐水中，溶解度比溶解度大的多，先通，有利于的吸收，从而有利于的析出 (3)、；、、、；焰色反应 解析：联合制碱法工艺中，先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，随后通入二氧化碳，此时反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠因为在水中溶解度较小而结晶析出，过滤得到碳酸氢钠固体，滤液含，碳酸氢钠固体进入煅烧炉煅烧分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其中二氧化碳可通入沉淀池中重复利用，则物质X为。 （1）碳酸钠俗称纯碱、苏打，可用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等。 （2）①物质X可循环利用，根据前述分析可知，X为。沉淀池中氨气、二氧化碳和溶液反应生成碳酸氢钠和，化学方程式为。 ②操作1为过滤，对应装置中的C。煅烧炉中碳酸氢钠固体高温下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，固体灼烧在坩埚中进行，对应B装置。二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度较小，而在饱和食盐水中的溶解度很大，先通氨气可使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，从而有利于碳酸氢钠的生成和析出。 （3）根据题给的离子组可知，有色电解质溶液中一定存在铜离子，铜离子存在的情况下一定没有氢氧根离子、碳酸根离子，但是要保证溶液呈电中性，则一定含有硫酸根离子，硫酸根离子存在的情况下，银离子和钡离子一定不存在，因此一定含有的离子为铜离子和硫酸根离子，一定没有的离子为银离子、钡离子、碳酸根离子和氢氧根离子，要确认钠离子是否存在可用焰色实验，若火焰呈黄色，则存在钠离子，反之则不存在。 4．答案：（1） （2） （3）①酸性；；减小；② （4） 解析：（1）的第二步电离方程式为。 （2），根据越弱越水解原理可知，相同浓度的、四种溶液水解程度最小的是，即碱性最弱的物质是溶液。 （3）①X点溶液中溶质为草酸氢钠，其水解常数，则其电离程度大于水解程度，溶液显酸性；若向该溶液中滴加少量溶液，离子方程式为，根据离子方程式可知，减小。 ②滴定过程中所得混合溶液中时，由知，。 （4）反应的平衡常数：，数量级为。 5．答案：（1）④⑥⑦；①②⑥；③⑤⑧ （2） （3） 解析：（1）导体、电解质（酸、碱、盐）溶液或者熔融电解质可以导电，故以上物质能导电的是④⑥⑦；电解质是在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物，故以上物质属于电解质的是①②⑥；非电解质是在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物，包括大部分非金属氢化物、大多数有机物，故以上物质属于非电解质的是③⑤⑧； （2）碳酸氢钠晶体溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，在水溶液中的电离方程式为：； （3）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：。 6．答案：(1)；二氧化氯 (2) (3) (4) (5)④⑥ 解析：（1）次氯酸的化学式为：的名称为：二氧化氯； （2）覆铜板腐蚀液为氯化铁溶液，主要成分的化学式为：； （3）Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：； （4）与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式为：； （5）①稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②固体在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质； ③在熔融状态下能导电，是电解质； ④在水溶液或熔融状态下自身不能电离，属于非电解质； ⑤在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质； ⑥在水溶液或熔融状态下自身不能电离，属于非电解质； ⑦溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质。 根据以上分析，④⑥属于非电解质。 7．答案：（1）36g/mol （2）0.4；0.6 （3）①③⑨；②④⑦⑨ （4） 解析：（1）该混合气体的平均摩尔质量为。 （2）假设CO的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，有：、，解得，则碳原子的个数为，氧原子的个数为。 （3）在水中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，符合的有①③⑨；含自由移动的电子或自由移动的离子的物质可导电，故能导电的物质是：石墨、胶体、稀硫酸、熔融的，即②④⑦⑨。 （4）设原来溶液质量为x，根据前后溶质质量不变得：28%x=56%（x-100），解得x=200g，则KOH的质量为200g×28%=56g，物质的量是，浓缩后溶液的物质的量浓度是。 8．答案：(1)p； (2) (3)防止AgCl固体转化为而损失 (4)0.05 (5)用蒸馏水洗涤滤渣，至取最后一次洗涤滤液滴加硝酸银溶液无沉淀产生。转移滤渣至烧杯中，打开通风设备，向烧杯中边加稀硝酸边搅拌至无气泡产生，若无固体残留，则AgCl转化完全 解析：（1）O在第二周期第ⅥA族，属于p区元素；其基态原子的价电子排布式为； （2）“滤液1”中含有，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为：； （3）在“除金”工序溶液中，浓度不能超过0.5mol/L的原因是防止AgCl固体转化为而损失； （4）在“银转化”体系中，和浓度之和为0.075mol/L，溶液中存在平衡关系：，根据图可知，当时，此时，则该平衡关系的平衡常数为：，当时，，解得此时； （5）取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，至取最后一次洗涤滤液滴加硝酸银溶液无沉淀产生。转移滤渣至烧杯中，打开通风设备，向烧杯中边加稀硝酸边搅拌至无气泡产生，若无固体残留，则AgCl转化完全。 9．答案：（1）①③⑦；①②⑤；④⑥ （2） （3）3:1；1:3 （4） 10．答案：（1）④⑥；①③；⑤；①②⑥ （2）； （3）①②③；④⑤⑥；① 11．答案：（1）亚铁；； （2）置换反应；吸附；作燃料或冶炼金属（填1种即可）；；酸性 12．答案：(1)纯净物 (2) (3)①③④⑤⑥⑦⑧；②；⑨ (4) 解析：（1）明矾是一种复盐，为纯净物； （2）为弱酸的酸式盐，因此电离方程式为：； （3）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，因此厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有①③④⑤⑥⑦⑧，是非电解质的有②，自身常温能够导电的有⑨； （4）与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：。 13．答案：（1）第四周期第VIII族； （2）C （3） （4）温度过低反应速率慢，温度过高易分解； （5）3<pH<7；蒸发浓缩，冷却结晶 （6） 14．答案：（1）①中；②；③11 （2）bd 解析：（1）的溶液中，的溶液中。 ①按丁方式混合，混合前，，，故所得溶液显中性。②按乙方式混合，则和按1:1反应，反应的离子方程式为。③按甲方式混合，混合前，，碱过量，先算，再算，混合后，根据题图知，，则该温度下，，。 （2）a（×）若甲溶液呈碱性，则，结合可知，，故乙溶液只能显酸性。b（√）甲溶液，则，乙溶液，则，而，所以。c（×）若乙溶液呈酸性，则，结合可知，，则甲溶液可能呈碱性，不一定为酸性。d（√）若甲溶液呈酸性，则，结合可知，，故乙溶液呈酸性，甲溶液的酸性比乙溶液的弱，。 15．答案：（1）①②③④ （2） （3）、；、、、；、 （4）0.98 （5） 解析：（1）在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，上述物质中属于电解质的有①②③④。 （2）二氧化碳与过量的氢氧化钠反应的离子方程式为。 （3）加入NaOH溶液加热产生蓝色沉淀和气体，说明含有和铵根离子，铜离子和碳酸根不能共存，则溶液中不可能含有碳酸根离子；加入足量硝酸钡溶液有沉淀且加入盐酸沉淀不溶解，说明含有硫酸根，则溶液中不可能含有钡离子；滤液加入硝酸酸化过的硝酸银溶液有白色沉淀，所以一定含有氯离子。综上，一定不存在的离子有碳酸根、钡离子；一定存在的离子有铜离子、硫酸根、铵根、氯离子；可能存在的有钠离子、硝酸根。 （4）蓝色沉淀为氢氧化铜，灼烧后得到0.8g固体氧化铜，根据质量守恒定律可计算出蓝色沉淀的质量为0.98g。 （5）硫酸根和钡离子反应得到硫酸钡沉淀，离子方程式详见答案。 16．答案：（1）A （2）500 mL容量瓶；胶头滴管（与上一空可互换位置） （3）0.024 （4）BD （5）①③ 解析：（1）非电解质是在水溶液中、熔融状态都不导电的化合物，蔗糖属于非电解质；硫酸钾、高锰酸钾和硝酸银都是盐，属于电解质。 （2）配制500 mL“鲜花保鲜剂”时，需要天平称量一定量的药品（需用药匙），然后在烧杯中溶解（需用量筒、玻璃棒），之后转移到500 mL容量瓶中进行定容（需用胶头滴管），故所需的仪器有量筒、烧杯、天平、药匙、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。 （3）和中含有，故500 mL“鲜花保鲜剂”中。 （4）A（√）定容时还需要加蒸馏水，容量瓶中有少量水对实验无影响，故经检查不漏水的容量瓶可直接使用，不必烘干。 B（×）配制溶液时，如果试样是液体（浓除外），用量筒量取试样后倒入烧杯，加入蒸馏水稀释，冷却后再转移到容量瓶，加蒸馏水至接近刻度线1~2 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，容量瓶不能用于稀释浓溶液。 C（√）定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，将溶液摇匀。 D（×）容量瓶不能用来长时间保存溶液。 （5） 引起误差的原因 对结果的影响 ① 忘记将洗涤液转入容量瓶 n↓，V不变，c↓ ② 转移溶液时容量瓶内有少量的水 n不变，V不变，c不变 ③ 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线 n不变，V↑，c↓ 17．答案：D 解析：A（×）电解质溶液呈电中性，适合剧烈运动后饮用。 B（×）剧烈运动后，体内盐分部分流失，补充电解质水更好。 C（×）该电解质水是溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应。 D（√）该电解质水中，的浓度为50mg/100mL，低于120mg/100mL，属于低钠饮料，100mL该电解质水中，。 18．答案：（1） （2） （3） 解析：由①中该固体溶于水得无色溶液，说明固体中不含；由②中白色沉淀部分溶解可知含，则一定不含，一定含KCl；无法确定白色固体中是否含有。 19．答案：（1）①②④⑤ （2） （3）溶于水生成电解质 （4）16 解析：（1）Q大招解法根据“酸碱盐，水金氧”为常见的电解质，知NaCl（①）、MgSO₄（②）、NaOH（④）、（⑤）为电解质。 （2）在水中电离为，电离方程式是。 （3）溶于水生成电解质，电离出离子从而使溶液导电。 （4）电解质溶液呈电中性，则3×1+1×1+x×1=8×2+4×1，解得x=16。 20．答案：③⑦⑧⑨；④⑥ 解析： 学科网（北京）股份有限公司 $