浙江省杭州市上城区等5地2025-2026学年高三上学期一模考试 化学试题

2025学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测 化学试题卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4、考试结束，只需上交答题卷。 可能用到相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27Si-28 P-31S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Ba-137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于有机物是 A.Na2CO3 B.SO2 C.CH4 D.Mg(OH)2 2.下列化学用语表示正确的是 A.Fe3的价电子排布式：3d6 B.聚丙烯的结构简式：七CH一CH一CH方 C.sp杂化轨道的示意图： ( D.CaF的电子式：Ca2[: 3.化学实验操作规范、安全是进行科学研究的前提，下列做法不正确的是 A.被水蒸气轻微烫伤，先用洁净冷水处理再涂上烫伤药膏 B.苯酚不慎沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液擦拭 C.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 D.电石与饱和食盐水反应产生的气体，点燃前需验纯 4.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A.碱性：Mg(OH)2>A1(OH)3 B.第一电离能：N>F>O C.离子半径：H>L计 D.化合物中共价键的极性：H20>H2S 5.下列实验装置或操作，不能达到实验目的的是 玻璃 氨气 搅拌器 碱石灰 温度计 CI2(HCI) 一杯盖 内简 隔热层 外壳 酚酞 溶液 A.除去Cl2中的HCl B,亚硫酸钠固体和 C.中和反应反应热 D.验证NH 70%浓硫酸反应制取 的测定 易溶于水且溶 二氧化硫 液呈碱性 6.物质的性质决定用途，下列二者对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A 碳酸氢钠受热易分解 用于治疗胃酸过多 B C1O2具有强氧化性 用作自来水的消毒剂 c 酚醛树脂耐高温、隔热性好 用作烹饪器具的手柄 D 聚丙烯酸钠是高吸水性树脂 用于制作纸尿裤 7.下列离子方程式正确的是 A.C2与冷的澄清石灰水反应：C12+2OH=CI+C1O+H20 B.Fe3O4溶于氢碘酸：Fe3O4+8Ht=2Fe3++Fe2++4H2O C.A1Cl3溶液与过量氨水混合：AI3++4NH3H2O=[A1(OH)4]+4NH D.SiO2被氢氟酸腐蚀：SiO2+4H+4F-=SiF4+2H2O 8.根据物质结构可推测其性质，下列推测不合理的是 选项 结构 性质 A 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 用肥皂洗涤油污 B 聚四氟乙烯存在C-F键 常温下聚四氟乙烯遇碱易水解 C 乙二醇(HOCH2CH2OHD含有2个羟基 乙二醇易溶于水 D 低密度聚乙烯支链多，分子间空隙大 低密度聚乙烯材料盛装热的油炸 食物易出现透油现象 9.盐酸左氧氟沙星是一种常见的抗菌药物，结构如下，下列说法不正确的是 OH HC A.左氧氟沙星可以与NaOH反应 B.左氧氟沙星可发生取代和加成反应 C.盐酸左氧氟沙星的水溶性大于左氧氟沙星 D.盐酸左氧氟沙星的分子式为C1H2oFN3O4HCI 10.下列物质制备方案正确的是 选项 目标产物 制备方案 氨气 加热NH4C固体 B 溴乙烷 乙醇与浓氢溴酸混合加热 镁 海水乱Mg(OD,△Mg0电解，Mg D 乙烯 乙醇与浓硫酸在140℃反应 11、相同温度和压强下，下列判断不正确的是（已知：共轭二烯烃比非共轭二烯烃稳定；△S的 计算方法遵循盖斯定律，可类比△H计算方法) 1 (g)+H2(g) (g) △H1<0,△S ② (g)+2H2(g) (g) △H2<0,△S2 ③ (g)+3H2(g) (g) △H3<0,△S3 ④ (g)+H2(g) (g) △H4>0,△S4 A.△S3<△S B.△H2=2△H1 C.△S3=△S2+△S4 D.根据信息可推测苯分子具有特殊的稳定性 12.热电化学电池可以将热能直接转换为电能，一种热电化学电池的工作原理如下图。下列说法 不正确的是 负载 冷端 ● e 对流、扩散 极 端电极 OFe(CNg●Fe(CNg 12题图 13题图 A.热端电极反应：Fe(CN)g-e=Fe(CN)& B.电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜 C.升高冷端电极处的温度可以提高电池的电压 D.将装置中的负载改为电源，可以同时实现制冷和制热的效果 13.代表化合物CuNH3)2C0,的结构片段如图（氢原子未画出），下列描述不正确的是 A.图中a表示碳原子 B.该化合物中所有氧原子的化学环境均相同 C.该化合物能和硫酸反应 D.该化合物在隔绝空气的条件下加热可能有N2生成 14.酮与有机过氧化物反应可生成相应的酯，反应机理如下： R2 ReeR又，n心。 己知：①步骤IⅡ中烷基(Rl、R)的迁移能力：R3C->R2CH一>RCH2一>HC-, ②有机过氧化物具有较强的氧化性 下列说法不正确的是 A.酮生成相应酯的反应类型是氧化反应 B.已知酸能催化该反应，推测原因是H+与羰基氧结合、使羰基更容易反应 C.若该反应的酮为 则产物中相应的酯为 D.若将R'CHO与RCOOOH反应，则最终生成的产物是HCOOR1和RCOOH 15.向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应： Ag*+S2;=[Ag(S2O3)][Ag(S203)]+S203[Ag(S203)2]3 相关数据如下图所示。下列说法不正确的是 -1 -2 -3 c(Ag) [(-ow)/(W)]31 4 (-4.6,-3.85) -4 (4.6,4.2) N代表cAgS,O]F) 系 M代表Ag*或Br →L3 c(Ag+) a -6 或c{[AgS,O,) 8 L2← b -7 9 (4.6,-8.35) 8 -10 -9 11 -10-9-8-7-6-54-3-2-1 Ig[c(S,O2 )/(mol-L)] A.L,代表lgc(Br)随1gc(S2O)变化的关系 c(Ag+) B.L表示1 BTAg(,S0随ga(S20)凌化的关系 C.AgBr的Kp=10-12.2 D.c(S20)）=0.01mol/L时有：c(Br)>c{[Ag(S2O3]}>c{Ag(S2O)2]3} 16.某CC3产品中Cr元素的含量可按下列步骤测定： CrCl样品 NaOH、H02 Cr0,2 稀HSO4、浓HPO4 小火加热 Cr202 稀释至100mL NH)2Fe(SO4边Cr元素含量 滴定 I Ⅲ 下列说法不正确的是 A.步骤I,需加入过量的H2O2将Cr元素全部转化为CO? B.步骤I,稀释过程中需要用到100mL容量瓶 C.步骤Ⅲ，应加入KSCN作指示剂 D.步骤Ⅱ，锥形瓶含有少量蒸馏水不影响测定结果 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分) 17.(16分)VA族元素氮、磷、砷(As)及其化合物应用广泛。请回答： (1)下列说法不正确的是▲一。 A,硝酸酸性强于亚硝酸 B.电负性大小：N<P C.基态砷原子的价层p轨道处于半满状态，故第一电离能高于第二电离能 D.AsH3是极性分子 (2)某化合物的晶胞如图1 ①用配离子表示其化学式▲一。 ②该物质溶于水时，阴离子不反应、阳离子彻底发生水解反应（其中一种产物是H3AsO4), 对反应后溶液中浓度最大的两种离子排序▲（由大到小顺序）。 公 As CI 公 HO OH OH 17题图1 17题图2 (3)焦磷酸(H4P207)的结构如图2，各级电离平衡常数Ka1=1.2×10',Ka2=7.9×103, K3=2.0×107,Ka4=4.5×1010。 请画出HP20?的结构▲，解释该结构合理的原因是▲。 (4)砷在自然界中存在的化合物有雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)、砒霜(As2O3)等，一定条件下可实 现如下转化，已知：气体A、B含有一种相同的元素。 含SnCl,2 AsCl3 的溶液 通入C2 AS2O3 通入0， S,C12加热回流 As2S3 适量盐酸 气体B SnCl2溶液 AS4S4 加热 气体B I II I 气体A ①写出A的化学式▲。 ②写出步骤Ⅱ的化学方程式▲ ③设计实验证明气体B具有氧化性▲。 置 18.(12分)过氧化氢在消毒杀菌、漂白纸浆领域有广泛应用。请回答： (I)已知H(g+O2(g)、=HO2()①△H=一187.8kJ/mol,下列关于反应的△H一T△S(kJ-mol-)随温 度TK)的变化趋势正确的是▲。 H-TS/kJ-mol-1 4H-T4S/kJ-mol- 4H-TAS/kJ-mol-1 H-T4S/kJ-mol-1 TK T/K →T/K 0 A B C D (2)光催化02和H0可以合成H202,该方法中氧气还原存在多条路径。 已知：E越高，该半反应正向进行的趋势越大。 2e路径a: O2+2H*+2e =H2O2 E=0.68V 2e路径b: I02te=03 Ⅱ 4e路径（副反应)：O2+4Ht+4e=2H20E=1.23V ①反应Ⅱ的方程式为▲。 ②该方法合成H202的关键条件是▲。 A.合适的光催化剂 B.高温 C.高压 (3)有色织物的组成为有色物质和基质纤维素。H202漂白织物可能存在如下过程。 已知：有色物质的还原性强于纤维素，[O]为活性氧原子，O2(q)无漂白性。 ⅢH202(aq)=Ht(aq)+H0(aq)K1=1.5×10-l2 V HO,(aq)=OH (aq)+[O] [o] 有色物质 无色物质 漂白效果 [o] VI 纤维素 +氧化纤维素 1012p由 VⅡ2[0]=02(aq) ①Hz02漂白织物的适宜pH为10.0~11.5，画出双氧水的漂白效果随pH变化的关系图▲。 ②H202漂白的碱性不能太强，原因是▲。 ③碱性过氧化氢溶液中痕量的金属离子如Cu2+会加 速H2O2分解，加入EDTA(结构如图所示)可抑制 H2O2分解，EDTA与Cu2+形成1：1的配离子，其中 00C 铜的配位数为6，写出EDTA与Cu2+形成配位键的 配位原子是▲。 ④有观点认为O2可来自于反应：H2O2+HO=O2+H20+OH,反应过程中存在H202和H0, 构成的六元环结构，请画出该结构▲一。 19.(12分)硫代硫酸钠是一种重要的化工原料，某研究小组采用如下流程制备Na2S2035H20。 结晶、过滤 4g硫黄+少量乙醇 水浴加热 过滤 浓缩 洗涤、干燥 混合物 滤液 粗产品 150mL0.1mo/LNaS0,溶液 步骤 浓溶液 步骤Ⅱ 步骤山 步骤V 已知：i.淀粉分子能与2形成较稳定的包合物。 i.Na2S2035H20易溶于水，难溶于乙醇；H2S03的Ka1=1.4×10-2、Ka2=6.0×10-8。 ii.Na2S2O35H20在48℃以上会逐渐失去结晶水，空气中受热易被氧化。 请回答： (1)S20的空间构型为▲。 抽气 (2)0.1mol/LNa2SO3溶液的pH最接近于▲_。 A.6B.8C.10D.12 (3)步骤V中的干燥装置如图，抽气的作用是▲。 Na2S2035H,0 (4)下列说法正确的是▲。 A.步骤I中，判断反应结束的实验现象是硫黄粉末完全消失 B.步骤I中将乙醇换成CS2后反应速率更快 C.步骤Ⅱ采用趁热过滤可减少过滤过程中产品析出 D.步骤I浓缩过程时温度不能过高 (5)纯度测定：称取粗产品0.8000g置于小烧杯中，加入少量碳酸钠，用煮沸冷却后的去离子 水溶解并稀释至500mL。准确移取25.00mL0.1000mo/L KBrO3溶液于碘量瓶中，加入过 量硫酸酸化的KI溶液，加盖摇匀，在暗处放置2-5min→▲→▲→▲→读数。 已知滴定过程中发生反应：2S20+2一S40+2I ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤▲。 a.加入适量淀粉溶液 b.补加0.1000mol/L KBrO3溶液至反应完全 c.立即用Na2S2O3溶液滴定至浅黄色 d.继续滴加Na2S2O3溶液至蓝色恰好消失，且30s不变色 e.继续滴加Na2S2O3溶液至恰好出现蓝色，且30s不变色 ②测定纯度偏低，产品含有的主要杂质是▲。 20.(12分)化合物X是合成生物活性物质白坚木碱类的中间物质，一种合成路线如下： CH:=CHCN.Cs:CO, 足量KOH(a) 定条件 加热 反应① 反应② E 0 LiAIH F (CICH2CO)O (Boc)2O 1.0 一系列转化 CnH2sN2 NH. C2:H3sN2O3Cl 2.CH3SCH3 NHBoc 回 ☒ 已知： -B06代表80 (1)化合物A的含氧官能团的名称是_▲。 (2)化合物F的结构简式是▲ (3)下列说法正确的是_▲一。 A.化合物A中标记的氢原子Ha、H。中，更活泼的是Ha B.H→I的反应类型是还原反应 C.化合物G可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.化合物X只有一个手性碳原子 (4)C→D的总反应方程式为▲；若将反应①和反应②的顺序交换，可生成D的一种同分 异构体，写出其结构简式▲一。 OH (5)结合题目信息，写出以 和HC三CH为原料，制备 CN的合成 路线（无机试剂任选)。