河北廊坊市第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三化学考试 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效， 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Pt 195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．河北博物院集历史、艺术、文化于一体，属于国家一级博物馆。下列博物馆内的藏品的主要成分含合金的是 A．刘胜金缕玉衣 B．西汉当户铜灯 C．元青花釉里红镂雕开光盖罐 D．西汉透雕双龙高钮谷纹白玉璧 2．下列关于实验安全的叙述错误的是 A．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向高处去 B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 C．闻化学药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔 D．少量酒精洒在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 3．有机高分子材料在生产、生活中应用广泛，涵盖日常生活、工业制造、医疗健康等领域。下列说法正确的是 A．聚酯纤维属于合成高分子材料，不耐热 B．聚丙烯腈（）可通过经缩聚反应制得 C．硫化橡胶具有网状结构，具有较好的弹性和化学稳定性 D．低压法生产的聚乙烯密度高，可用于生产食品包装袋 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．分子中含有的键数目为 B．标准状况下，中含有的分子数目为 C．电解精炼铜时，阳极质量减少64 g，则转移的电子数为 D．常温下，的HCOOH溶液中含有的数目为 5．实验是学习化学的基础。下列实验装置能达到实验目的的是 A．干燥 B．制取少量 C．制取并收集乙酸乙酯 D．蒸发溶液得其晶体 6．盐酸罂粟碱是一种阿片类生物碱，可用于治疗多种痉挛相关的疾病。在合成盐酸罂粟碱时，利用新工艺合成的其中间体的部分合成工艺如图所示。下列说法正确的是 A．X、Y互为同系物 B．Y分子中所有原子可能处于同一平面 C．Z与足量加成的产物分子中有2个手性碳原子 D．Y、Z分子中碳原子的杂化方式相同 7．物质结构决定物质性质。下列物质的结构和性质不对应的是 选项 结构 性质 A 石墨层间的作用力为范德华力 石墨属于导体 B C-C的键长比Si-Si的短 熔点：金刚石>晶体硅 C 甘油分子中存在多个羟基 甘油能与水以任意比例互溶 D HF分子间能形成较强的氢键 高浓度的氢氟酸中HF常以二聚体、多聚体形式存在 8．某有机物为有机合成中常用的试剂，由元素周期表前四周期的主族元素M、X、Y、Z、W组成，结构如图所示。已知五种元素的原子序数依次增大，W既是所在周期元素中半径最小的元素，又是五种元素中半径最大的元素，且其单质常温下呈液态；X、Y、Z的核外电子数之和小于25，此三种原子均达到8电子稳定结构。下列说法错误的是 A．M可以与X组成多种二元化合物 B．该有机物为非极性分子 C．第一电离能： D．键角： 9．全固态锂电池常用的电解质M属于硫银锗矿型固态电解质。M由、、、硫代磷酸根离子（）构成，其晶胞结构如图所示（图中未画出）。已知该晶胞中硫代磷酸根离子（晶胞中位于体心和棱心）占据卤离子框架的八面体空隙；每个晶胞内含有24个，填充于晶胞中的各类四面体/双三棱锥空隙；晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．元素的电负性： B．M的化学式为 C．M晶体的密度为 D．若m原子的分数坐标为，则n原子的分数坐标为 10．生物电催化技术可实现从到的转化。某电解池以稀硫酸作为电解液，电解原理如图所示。下列说法正确的是 A．电势： B．若处理的有机物为，则a电极的电极反应为 C．若产生标准状况下，则理论上导线中通过的电子的物质的量为 D．为加快电解速率，可将该装置置于高温环境下 11．碱式碳酸锌可用于轻型收敛剂、纺织工业中的媒染剂、人造纤维的生产和脱硫工艺等领域。某酸性工业废液中含有、、和，回收镉、铁和制备碱式碳酸锌的部分流程如图所示。已知：①原废液中和均为；②，，。 下列说法错误的是 A．“氧化”时发生反应的离子方程式为 B．试剂a可选用ZnO C．“沉镉”后溶液中，此时溶液中无ZnS析出 D．若向溶液中加入，则 12．实验在化学中占有重要地位。下列实验操作、现象及结论或解释错误的是 选项 实验操作、现象 结论或解释 A 将固体加热熔融进行导电性实验，电流计指针偏转 为电解质 B 常温下，用pH计分别测定HCOONa溶液和溶液的pH，溶液的pH大 水解平衡常数： C 向溶液中加入溶液，生成白色沉淀 结合的能力： D 两支试管中盛有相同浓度的酸性溶液，向其中一支加入适量18-冠-6，再分别以相同流速通入乙烯，加入18-冠-6的试管中溶液褪色更快 18-冠-6可识别，有利于进入有机相 13．利用某含钴催化剂可以将与1,2-环氧环己烷（）共聚生成聚碳酸酯。下图是催化增长一个碳酸酯单元的循环势能（E）（单位：）图，下列说法正确的是 A．化合物X、Y、Z、M四种物质中最稳定的是Z B．反应过程中金属元素Co的成键数目发生了变化 C．Y→Z的过程中，每生成0.1 mol Z吸收1.33 cal能量 D．与共聚生成的聚碳酸酯的结构简式可表示为 14．25℃时，改变相同浓度的HX、HY、HZ溶液的pH，测得各溶液中pM与pH的关系如图所示。已知；M为酸根离子浓度与酸浓度的比值。下列说法错误的是 A．HZ的电离平衡常数为 B．当时，该溶液的 C．的化学平衡常数 D．pH相同的NaX和KZ溶液中， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）[顺式-二氨二硝基合铂（Ⅱ）]是常用的金属铂类络合物，具有抗肿瘤作用。实验室利用如下实验流程（图a）先制备固体，再将固体、蒸馏水和溶液加入三颈烧瓶中，并逐滴加入冰醋酸调pH至3.0～4.0，于55℃下反应一段时间（实验装置如图b）。 已知：①常温下，难溶于水；②碱性条件下，配位能力较弱，强酸性条件下，易发生歧化反应。 回答下列问题： （1）仪器c的名称为________。 （2）图a流程中加入固体后生成，该过程发生反应的化学方程式为________________________________。 （3）抽滤时，所得晶体要用乙醇洗涤。已知：有顺铂（）和反铂（）两种结构。 ①洗涤的具体操作是______________________。 ②在水中的溶解度较大的是___________（填“顺铂”或“反铂”），原因为____________________________________________。 （4）加入冰醋酸调pH至3.0～4.0的原因为______________________。 （5）测定产品的纯度。取粗产品，加蒸馏水和稀硫酸溶解并配成100 mL溶液。摇匀后，取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定，其原理为，假设其他杂质不干扰结果，重复3次实验，滴定终点时消耗标准溶液的平均体积为36.00 mL。 ①粗产品的纯度为__________%（结果保留三位有效数字）。 ②下列操作会导致粗产品的纯度偏高的是__________（填标号）。 A．取待测液时锥形瓶未干燥，有蒸馏水残留 B．盛装标准溶液的滴定管未润洗 C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 16．（15分）钒及其化合物广泛用于工业生产中，其中五氧化二钒（）具有强氧化性，常用于冶金工业制钒铁合金钢、合成氨工业中脱碳脱硫和用作催化剂。由钒渣（含、FeO、MnO、CaO、等）制备的流程如图所示。 已知：①“焙烧”过程中加入、后，会生成难溶于水的、、、等。 ②。 回答下列问题： （1）“焙烧”前将钒渣进行破碎和筛分的目的是______________________________。 （2）写出“焙烧”过程中生成的化学方程式：____________________。 （3）“酸浸”时，含钒微粒均转化为。与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________。“酸浸”后的滤渣的主要成分除含硅化合物外，还有____________（填化学式）。 （4）流程中先加入，后加氨水调节pH，最终会转化为多钒酸铵沉淀，溶液pH与沉钒率的关系如图（a）所示，请结合反应原理知识解释该曲线变化的原因：____________________________________________。 （5）实验室由制备氧钒碱式碳酸铵的流程如图所示。 ①若用浓盐酸代替缓冲液还原生成，会产生的不良后果是______________________________。 ②对氧钒碱式碳酸铵进行热重分析，测得剩余固体质量占初始固体质量的百分含量随温度的变化关系如图（b）所示。121℃时结晶水已全部失去，则___________；A点对应物质的化学式为___________。 17．（14分）氟气具有很强的氧化性，可与很多有机物和无机物反应。工业上氟气可作为高性能氟离子电池的原料、火箭燃料中的氧化剂和用于等离子蚀刻等。 可与发生一系列反应，查阅资料可知： 化学反应 化学方程式 标准平衡常数 523 K 673 K 反应ⅰ 反应ⅱ 36.0 反应ⅲ — — 已知对于反应物、生成物全为气态的反应，其标准平衡常数，其中代表物质X的分压，。 （1）_____________（用含和的式子表示）。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量和发生上述反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。 A．的体积分数不再变化 B．容器内气体的密度不再变化 C．容器内的总压强不再变化 D．反应ⅰ的化学平衡常数不再变化 （3）已知标准吉布斯自由能变与标准熵变、标准焓变具有的线性关系为，其中T为反应温度，又（R为某恒正常数），可判断反应ⅲ在673 K下__________（填“能”或“不能”）自发进行，__________（填“>”或“<”，下同）0。__________。 （4）在523 K下用Xe和反应制取。反应达到平衡时，测得，则此时主产物（）与副产物（）的分压比__________。 （5）Xe和的初始浓度分别为和，测得不同反应温度下达到平衡时各氟氙化合物的分压，并绘制出温度-分压关系图（如图所示）。已知640 K时的分压为，则反应ⅲ在该温度下的标准平衡常数__________。 18．（15分）依达拉奉是一种具有抗氧化作用的神经保护剂，主要用于延缓肌萎缩侧索硬化，其一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）B的结构简式为_________。 （2）B⟶C的反应类型为_________，C可直接与盐酸反应，写出其与盐酸反应的化学方程式：____________________________________。 （3）H中含氧官能团的名称为________。 （4）羰基具有较强的极性。分两步进行，第一步为_________（填反应类型），第二步为消去反应；请写出第二步反应的化学方程式：_____________________________________________（可不写反应条件）。 （5）G的同分异构体有多种，同时满足下列条件的G的同分异构体的结构有_________种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为_________。 ①常温下，能与溶液反应产生气体 ②能发生银镜反应 ③含有支链，且支链只为甲基 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学参考答案 1．B 2．B 3．C 4．A 5．D 6．D 7．A 8．B 9．C 10．B 11．C 12．B 13．A 14．D 15．（1）布氏漏斗（1分） （2）（2分） （3）①向布氏漏斗中加入乙醇溶液至完全浸没沉淀，待乙醇溶液完全滤下后重复操作2～3次（2分） ②顺铂（1分）；顺铂为极性分子，反铂为非极性分子（2分） （4）确保有较强的配位能力，同时防止酸性过强发生歧化反应（2分） （5）①90.3（2分） ②BD（2分） 16．（1）增大反应物接触面积，使后续焙烧更充分（2分） （2）（2分） （3）（2分）；（1分） （4）时，随pH增大，平衡正向移动，增大，有利于多钒酸铵的生成，时，pH越大，平衡逆向移动，不利于多钒酸铵的生成（2分） （5）①生成有毒气体（2分） ②10（2分）；（2分） 17．（1）（2分） （2）AC（2分） （3）不能（2分）；＜（2分）；＞（2分） （4）5（2分） （5）（2分） 18．（1）（2分） （2）还原反应（2分）；（2分） （3）酯基（1分） （4）加成反应（2分）；（2分） （5）6（2分）；、（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $化学参考答案 1.B【命题意图】本题考查物质成分的判断。突出基础性考查要求，考查考生的理解与辨析能力， 培养考生的宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】金缕玉衣由金线缕结而成，金线属于纯金属，不属于合金，A项不符合题意；西汉当 户铜灯属于合金，B项符合题意：元青花釉里红镂雕开光盖罐和西汉透雕双龙高钮谷纹白玉璧的 主要成分均属于无机非金属材料，C、D两项均不符合题意。 2.B【命题意图】本题考查实验安全操作规范。突出基础性和应用性考查要求，考查考生的探究 与创新能力，培养考生的科学探究与创新意识的学科核心素养。 【解题分析】氯气密度比空气大，泄漏时向高处撤离可避免吸入氯气，A项正确；稀释浓硫酸时， 应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，B项错误；闻药品气味时在瓶口轻扇，避免吸入大量有毒 气体，C项正确：酒精燃烧用湿抹布盖灭，原理为隔绝空气灭火，D项正确 3.C【命题意图】本题考查高分子材料的组成、结构、性质和应用。突出基础性考查要求，考查考 生的理解与辨析能力、分析与推测能力，培养考生的科学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】聚酯纤维属于合成高分子材料，具有耐热性，A项错误；聚丙烯腈（七CH2一CH) CN 可由丙烯腈(CH2一CHCN)通过加聚反应制得，B项错误；线型结构的橡胶经硫化后，具有更高 的强度、更好的韧性，C项正确：低压法生产的聚乙烯密度高但较硬，低密度聚乙烯常用于生产食 品包装袋，D项错误。 4.A【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的应用。突出应用性考查要求，考查考生的分析与椎 测能力，培养考生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 () 【解题分析】12gCO(NH2)2(H H)的物质的量为0.2mol,则其含有的o键数目为 H 1.4NA,A项正确：标准状况下，CCL4为液体，B项错误；电解精炼铜时，阳极溶解的金属包含杂 质（如Zn、F),则转移的电子的物质的量不能确定，C项错误：溶液的体积未知，无法计算H的 物质的量，D项错误。 5.D【命题意图】本题以基础实验装置为情境，考查物质的干燥和物质的制备等。突出基础性和 综合性考查要求，考查考生的探究与创新能力，培养考生的科学探究与创新意识的学科核心 素养。 【解题分析】氨气和无水氯化钙会反应生成CaCl2·8NH3,故不能用无水CaCl2干燥NH3,A项 不符合题意；N2O2为粉末状固体且与水剧烈反应，不能用该装置制取少量O2,B项不符合题 意；制得的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，乙酸、乙醇均易溶于水，当导管伸人饱和Na2CO3溶液液 面以下时易发生倒吸，C项不符合题意；加热促进铝离子水解生成氢氧化铝和难挥发的硫酸，硫 酸可抑制AI3+水解，A13+水解程度很小，D项符合题意。 6.D【命题意图】本题以盐酸罂粟碱为情境，考查其中间体合成工艺中涉及的有机物的性质。突 出综合性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培养考生的证据推理与模型认知的学科核心 素养。 【解题分析】X、Y结构不相似，不互为同系物，A项错误；Y分子中含有饱和碳原子，所有原子不 CHOH .CO- 可能共平面，B项错误；Z与足量H2加成的产物为 ,分子中含有3个手性 H.CO-* 碳原子（标有“”的碳原子为手性碳原子），C项错误；由结构简式可知，Y、Z分子中碳原子的杂 化方式均为sp、sp3,D项正确。 7.A【命题意图】本题以物质特有的性质为情境，考查物质结构与性质之间的关系。突出创新性 考查要求，考查考生的理解与辨析能力、分析与推测能力，培养考生的宏观辨识与微观探析的学 科核心素养。 【解题分析】石墨层间的作用力为范德华力，但石墨导电是因为石墨中各原子p轨道重叠形成大 π键，电子可在其中自由移动，A项符合题意；键长CC<SSi,键能CC>Si一Si,C一C更 难被破坏，故熔点大小关系为金刚石>晶体硅，B项不符合题意：甘油为丙三醇，含有3个羟基， 能与水形成分子间氢键，故可与水以任意比例互溶，C项不符合题意；HF分子间能形成较强的 氢键，故高浓度的氢氟酸中HF常以二聚体、多聚体形式存在，D项不符合题意。 8.B【命题意图】本题以特定有机物的结构为情境，考查元素的推断及其相关性质。突出创新性 考查要求，考查考生的理解与辨析能力、分析与推测能力，培养考生的宏观辨识与微观探析、证 据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】根据题干信息及结构式可知，M为H,X为C,Y为N,Z为O,W为Br。C、H可组 成多种碳氢化合物，A项正确；由结构式可知，该有机物为极性分子，B项错误；第一电离能H O<N,C项正确；NO3(YZ)中N原子的价层电子对数为3，BO3(WZ)中Br原子的价层电 子数为4且含有1个孤电子对，故键角NO?>BO?,D项正确。 9.C【命题意图】本题以硫银锗矿型固态电解质为情境，考查晶体化学式、密度的计算等。突出综 合性和创新性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推 理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性C>S>P,A项错误；由均摊法 可知，品胞内PS的个数为12×+1=4，C的个数为8×日+6×号=4，S的个数为4，结 合每个晶胞内含有24个Li可知，M的化学式为Li PS CI,.B项错误；由B项分析可知，该晶体 的密度= 4×(7×6+31+32×5+35.5) g·cm-3= 1.074×103 g·cm3,C项正确；若m原子 NA×(aX10-10)3 NAa3 331 133 的分数坐标为（分，，），则n原子的分数坐标为（了， ),D项错误。 10.B【命题意图】本题以电催化CO2转化为CH4为情境，考查电解池的电源正、负极的判断，电 极反应的书写，电子转移等。突出创新性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培养考生变 化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】由图可知，b电极（阴极）发生还原反应，则M为电源的正极，N为电源的负极，电势 MCN,A项错误；a电极为阳极，发生氧化反应，若处理的有机物为CHCHO,则该电极的电极 反应为CH CHO一10e+3H2O一2CO2个+10H,B项正确；标准状况下，1.12LCH4的 物质的量为，12mo1l=0.05mol,故理论上导线中通过的电子的物质的量为0.05mol×8 0.4ol,C项错误；高温下微生物失去活性，装置不能正常工作，D项错误。 11.C【命题意图】本题以用酸性工业废液作原料制备碱式碳酸锌为情境，考查简单工艺流程题的 过程分析、离子浓度的计算。突出综合性考查要求，考查考生的理解与辨析能力、分析与推测 能力，培养考生的变化观念与平衡思想的学科核心素养。 【解题分析】“氧化”时H2O2溶液与Fe2+发生反应，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H 2Fe3++2H2O,A项正确；调节溶液pH时，为防止引入其他杂质，试剂a可选用ZnO,B项正 确；“沉镉”后溶液中c(Cd+)=2.0×106mol·L1,此时c(S-)= 8.0×10-27 2.0X106mol·L1= 4.0X101mol·L,结合Kp(ZS)-1.3X104可得c(Zm+)=1.3X10- 4.0X10-amol·L1= 3.25×104mol·L1<0.01mol·L,故溶液中有ZnS析出，C项错误；反应Cd+(aq)+ F一Fe(ag)+CSs)的平衡常数-一}-犬>10，做该反应可认为完全 Ksp(FeS) c(Cd2) 进行，当溶液中Cd+完全沉淀时，溶液中c(Fe2+)约为0.01mol·L1,此时溶液中c(S2-)= 6.3×10-16mol·L1,则c(Cd+) 8.0×10-2 6.3X105molL1<10-0mol·L1,D项正确。 12.B【命题意图】本题考查化学实验评价。突出综合性考查要求，考查考生的化学实验与探究能 力，培养考生的科学探究与创新意识的学科核心素养。 【解题分析】将K2S固体加热熔融进行导电性实验，电流计指针偏转说明KS为电解质，A项正 确；未指出两种溶液的浓度，无法通过比较H大小来判断两种物质的酸性强弱，故无法判断 CHCOO和HCOO厂的水解平衡常数大小，B项错误；向Na[Al(OH)4J溶液中加入NaHCO 溶液，生成白色沉淀，白色沉淀是[A1(OH)]厂结合HCO?电离出的H生成的氢氧化铝，说 明[Al(OH)4]结合H的能力强于CO?,C项正确；冠醚增大了KMO4在有机物中的溶解 度，加快了反应速率，D项正确。 13.A【命题意图】本题以CO2与1,2-环氧环己烷共聚生成聚碳酸酯为情境，考查物质制备的机 理分析。突出综合性和创新性考查要求，考查考生的接收及整合信息的能力，培养考生的证据 推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】由图可知，物质Z的能量最低，故其最稳定，A项正确；由机理图可知，C0的成键数 目未发生变化，B项错误；Y→Z的反应为放热反应，C项错误；由图可知，聚碳酸酯的结构简式 可表示 D项错误。 14.D 【命题意图】本题考查电解质溶液。突出综合性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培 养考生的变化观念与平衡思想的学科核心素养 【解题分析】以HX为例，K,=c(X)·c(H) c(X) c(HX) ,则pK=一gcix -lgc(Ht)=pM+pH。 将点(9.88，一5)代入pK。=pM+pH可知，HZ的pK。=4.88,则K。=1048s,A项正确： 当gX1时，即pM=一1，该溶液的pH=3,5+1=4,75,B项正确：HX+Y一HD +X的化学平衡常数K=c(X)·c(HY_K,(HX)_105 cY)·c(HXK,(HY)一0=10"，C项正确：由电荷守 恒可知，NaX溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH),KZ溶液中存在c(K+)+ c(H)=c(Z)+c(OH厂)，溶液pH相同，故c(Na)-c(X)=c(K)-c(Z),D项错误。 15.(1)布氏漏斗(1分) (2)H,[PtCL,]·6H,O+3NaSO,△Na[PtCL]+Na2SO,+2NaCI+2SO,↑+7H,O(2分) (3)①向布氏漏斗中加入乙醇溶液至完全浸没沉淀，待乙醇溶液完全滤下后重复操作2~3次 (2分)》 ②顺铂(1分)；顺铂为极性分子，反铂为非极性分子(2分) (4)确保NO,有较强的配位能力，同时防止酸性过强NO2发生歧化反应(2分) (5)①90.3(2分)》 ②BD(2分) 【命题意图】本题以制备Pt(NH)2(NO2)2为情境，考查化学实验的基本操作、化学方程式书 写、原因分析及产品纯度的测定等知识。突出综合性和创新性考查要求，考查考生的探究与创 新能力，培养考生的科学探究与创新意识的学科核心素养。 【解题分析】(1)仪器c的名称为布氏漏斗。 (4)由已知条件可知，加入冰醋酸调pH至3.0~4.0是为了确保NO2有较强的配位能力，同 时防止酸性过强NO2发生歧化反应。 (5)①由关系式Pt(NH)2(NO2)2~2NO2~4Ce+可知，产品纯度为 0.5×36.00×103×1×100 20 ×321 ×100%≈90.3%。 8.0 ②取待测液时锥形瓶未干燥，有蒸馏水残留，不影响溶液中溶质质量，不影响测定结果，A项不 符合题意；盛装Ce(SO,)2标准溶液的滴定管未润洗，V[Ce(SO4)2]偏大，Pt(NH)2(NO2)2的 物质的量偏大，则粗产品纯度偏高，B项符合题意；读数时，滴定前平视，滴定后俯视， V[C(SO4)2]偏小，Pt(NH)2(NO2)2的物质的量偏小，则粗产品纯度偏低，C项不符合题意； 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，V[C(SO4)2]偏大，Pt(NH3)2(NO2)2的 物质的量偏大，则粗产品纯度偏高，D项符合题意。 16.(1)增大反应物接触面积，使后续焙烧更充分(2分) (2)3CaC0,+V,0+0,墙CaV,0+3C0,(2分) (3)Mn2V2O,+6H—2VO+2Mn2++3H2O(2分)；CaS04(1分) (4)pH<2.5时，随pH增大，平衡10VO+8H2O一H2V1Os+14H正向移动， c(H2VO)增大，有利于多钒酸铵的生成，pH>2.5时，pH越大，平衡3H2VoO+ 10NH3·H2O+12H、一5(NH1)2VO6+14H2O逆向移动，不利于多钒酸铵的生成 (2分) (5)①生成有毒气体C12(2分) ②10(2分)；(NH4)[(VO)6(CO3)4(OH)g]·2H2O(2分) 【命题意图】本题以制备V2O为情境，考查化学方程式及离子方程式的书写、物质成分分析、原 因分析、化学计算等知识。突出应用性、综合性和创新性考查要求，考查考生的分析与推测能 力，培养考生的证据推理与模型认知、科学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】(1)“焙烧”前将钒渣进行破碎和筛分的目的是增大反应物接触面积，使后续培烧更 充分。 (2)由质量守恒定律可知，生成CaV2Og的化学方程式为3CaCO3+V2O3+O2 烙烧Ca,V,O。 +3C02。 (3)“酸浸”过程中，SiO2与稀硫酸不反应，CaO与稀硫酸反应生成CaSO4,故“酸浸”后滤渣的 主要成分为SiO2和CaSO1. (5)①由题干信息VO,具有强氧化性可知，浓盐酸与V2O会发生氧化反应生成VOCL2和 Cl2,Cl2有毒。 ②121℃时结晶水已全部失去，由(885十x×18)×(1-83.16 18 =x,得x≈10.89℃时，剩余 固体质量占初始固体质量的百分含量为86.5%，1065X1一86.5 2≈8，则A点对应物质的 18 化学式为(NH4)[(VO)6(CO3)4(OH)g]·2H2O。 17.(1)△H8-△H9(2分) (2)AC(2分) (3)不能(2分)；<(2分)；>(2分) (4)5(2分) (5)10(2分) 【命题意图】本题以氟氙化合物与相关反应为情境，考查化学平衡相关知识。突出应用性和综 合性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培养考生的变化观念与平衡思想、证据推理与模 型认知的学科核心素养。 【解题分析】(2)F2的体积分数不再变化时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A项符合 题意；反应前后气体总质量不变，恒容密闭容器中气体总体积不变，则密度一直保持不变，故容 器内气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，B项不符合题意；反应中，气体的物质的 量、压强会随反应而变化，故容器内总压强不随时间变化时说明反应达到平衡状态，C项符合题 意；温度不变，平衡常数不变，反应ⅰ的平衡常数不再变化不能说明反应达到平衡状态，D项不 符合题意。 p(XeF;) p(XeF;) p(XX[P(F (3)反应ⅲ的标准平衡常数K? p(XeF4)、p(F2) p(Xe) p(F2) p(XeF) ，则523K时K=1,673K时Kg=1.8X10。升高温度，K减小，说明反应m平衡逆 K9 向移动，△H<0,673K下Kg<1,则673K下反应i的标准吉布斯自由能变△G= 一RTInK>O,故该条件下反应ii不能自发进行。 p(XeF) p (4)523K下反应i与反应iⅱ的标准平衡常数K9、K8相等，则 p(Xe) .(F2) p(XeF) xe）.FpF2)3 化9}-又p)=5四，p-10.2s p (XeF) (XeF) =5。 p(XeF) 力0 p(XeF6)·p9 (5)反应ⅲ的标准平衡常数K= p(XeF)p(F2) b(XeF)·p(F2),由图像可知640K时 p p D(Xe,)=D(XeF),将p(F)=pkPa,p=100kPa代入得Kg=100 18.(1DCN0(2分) (2)还原反应(2分)：NH,+HC1一1 NHC1(2分) (3)酯基(1分) (4)加成反应(2分)： +H2O(2分) CH3 CHs (5)6(2分)；OHCCH2 C-COOH、OHC-C-CH2COOH(2分) CH CHa 【命题意图】本题以依达拉奉的合成路线为情境，考查有机物的推断、有机物的性质及其结构 等。突出综合性和应用性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培养考生的证据推理与模型 认知的学科核心素养。 【解题分析】由流程可知，A为QB为-N0,C为-NH, (4)E十G→H的反应原理类似羟醛缩合，先发生加成反应后发生消去反应，其过程为 NH 人 O+H2O (5)G的分子式为CHO3,同时满足条件的G的同分异构体的结构有 OHCCHCH2CH2COOH、 OHCCH2CHCH2COOH、 OHCCH2CH2 CHCOOH、 CHg CH3 CHs CH CH OHC一C一CH COOH、OHCCH一CH COOH、OHCCH2 C一COOH,共6种，其中核磁共 CH: CHs CHa CH: CHa 振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为OHC一C一CH2COOH CH CH: OHCCH2CCOOH. CH