辽宁省丹东市2026届高三上学期总复习阶段测试 化学试卷

丹东市2026届高三总复习阶段性测试 高三化学 考试时间：75分钟，满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31S32Fe56 Cu 64 Sn 119 第I卷（选择题共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项） 1.九三阅兵以“智能化、信息化、无人化”为亮点，全面展示了我国国防科技的最新成就。 下列说法错误的是 A.攻击-11隐形机的吸波涂层：材料为宽频吸波、低反射的纳米金属粉，属于胶体 B.反无人机方队的高功率微波天线罩：材料为耐高温、介电损耗低的氮化铝陶瓷，属于 新型无机非金属材料 C.舰载防空方队的激光武器光学窗口与波导：材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC), 属于有机高分子材料 D.100坦克车体与炮塔部分结构：材料为高强、高韧、高精度的铝合金，属于合金材料 2.已知：NaC1O+NaHSO4=Na2SO4+HClO。下列有关化学用语表述正确的是 A.NaclO溶液中的水合钠离子：g国3 g”c8 B.HClO的电子式：H:o:C: C.中子数为10的氧原子：80 D.在水溶液中，NaHSO4的电离方程式：NaHSO4Na+HSO4 高三化学试题第1页（共8页) 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为4NA B.0.lmol/L的NaF溶液中含Na+数为Na C.28gFe粉与足量S完全反应，转移电子的数目为Na D.标准状况下，22.4LC2与足量H2反应，形成的共价键数目为NA 4.下列关于钠及其化合物说法正确的是 A.金属钠可保存在石蜡油、煤油或CC14中 B.烧碱、纯碱均属于碱，盛放碱溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞 C.将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终得到不同颜色的沉淀 D.测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的方法：取ag混合物充分加热，质 量减少bg 5.下列离子方程式书写正确的是 A.向Fe2O3中加入HⅡ溶液：Fe2O3+6Ht=2Fe3+3H2O B.向酸性KMn04溶液中加入H202:3H202+2MnO.+6H+=2Mn2++402个+6H20 C.用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的IO,:IO,+5Iˉ+6H=32+3H2O D.将少量Cl2通入NaHS03溶液中：4HS0,+Cl2=2C1ˉ+SO}+3S02+2H20 6.“价-类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值，氮及其化合物的三维关系如图 所示。下列说法正确的是 4化合价 +5 0 A.N2可以作为治炼镁的保护气 +4 +2 B B.由A生成B的反应是工业制D的基础 0 N 3 C.C可以与NaOH溶液反应，属于酸性氧化物 氢化物单质氧化物酸、碱盐物质类别 生产 工业制硝酸 D.实验室中可通过加热消石灰和F固体混合 生活 铵盐的回收利用 生态 汽车尾气处理 物的方法制取气体A 用途 7.硝酸被称为“国防工业之母”，是制取炸药的重要原料。下列关于硝酸的说法正确的是 A.硝酸能与FeO反应，只表现氧化性 B.浓硝酸具有强氧化性，但常温下与铁、铝不反应 C.将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成 D.红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体证明炭与浓硝酸发生了化学反应 高三化学试题第2页（共8页) 8.实验室需配制480mL0.1molL1的CuSO4溶液，下列说法正确的是 A.实验应选用500mL容量瓶，称取胆矾8.0g B.将称量好的胆矾固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C.定容时仰视会导致配得的CuSO4溶液浓度偏小 D.定容时若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余液体 9.某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂 白性，L为一种强酸。下列说法正确的是 A.L浓溶液可以用来干燥G和J两种气体 02K→L B.若J可以使酸性KMnO4溶液褪色，证 明其具有漂白性 少量NaOH 足量NaOH C.1molG与足量的J反应，转移1mol电子 M D.可用饱和M溶液除去J中的HCI气体 10.下列实验仪器使用或操作能达到目的的是 瓷坩埚 浓 氯水 无水氯化钙 碱石灰 FeL,溶液 100mL cC, 图甲 图乙 图丙 图丁 A.图甲：配制100mL0.1mol-L1的NaC1溶液时定容操作 B.图乙：制取并收集NH3 C.图丙：比较Fe2+、I的还原性强弱 D.图丁：加热熔化纯碱 11.某化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、 Z位于同一主族。下列说法正确的是 A.X形成的两种单质互为同位素 w-x-￥-2-z--X-w B.X、Z简单氢化物的沸点：X>Z W W C.Y和Z最高价含氧酸的酸性：Y>Z D.原子半径：Z>Y>X 高三化学试题第3页（共8页) 12.用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4, 反应原理如图所示。下列说法错误的是 N2H4 ①NH A.处理后溶液的pH不变 Cu2+ B.还原性：N2H4>Fe2+ [CuN2H4)2]2 [Cu(N2H4)2]" C.反应①生成1molN2,转移4mol电子 D.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 Fe2 ② Fe:O4,H' 13.铁是人体必需的微量元素。某研究小组通过设计实验以检验菠菜中是否含有铁元素， 其实验流程如图所示。下列说法错误的是 5mL 20% HNO3 溶液2 无现 滴加 象 溶液 加热 绿色 ② 物质 KSCN 聚沉 溶液 固体2 14.8g 剪碎研磨 去根后 的菠菜 30mL ① 5mL 蒸馏水 20% 固体 HNO3 滴加KSCN溶液 溶液3 变红 ③ 己知：固体1的主要成分是FeC204。 A.上述实验流程中操作①②都是过滤 B.向溶液2中加入HNO3再滴入KSCN溶液无现象，说明菠菜中的铁元素都存在于固体1中 C.向溶液3中滴加KSCN溶液后变红，说明菠菜中存在铁元素 D.反应③的离子方程式为FeC204+4H+NO,=Fe3+2C02↑+NO↑+2H20 14.某溶液中含有Na、K+、Mg2+、Fe2+、CI、IT、NO,、SiO、SO?离子中的若干种， 且离子浓度均相等。为探究该溶液的组成，某学习小组进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰； ②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，且无沉淀生成： ③取②反应后的溶液分置于试管中，加入BaC2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN 溶液，上层清液变红。 下列说法正确的是 A.原溶液中一定不存在K 高三化学试题第4页（共8页) B.原溶液中一定存在Na+、Fe2+、NO,,可能有SiO C.取②反应后的溶液，加入HNO3酸化的AgNO3,产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CI D.若溶液含C1和I厂，则一定含有Mg2+ 15.已知氯气和空气按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成C2O,且反应放热； 不含Cl2的C120易与水反应生成HC1O:C120在42℃以上会分解生成C12和O2。设计如图装 置（部分夹持装置略）制备HCO,每个虚线框表示一个装置单元。下列说法错误的是 酸 空 搅拌棒 含水 足量 饱和 8%的 四氯 多孔 岁MnO】 食盐水 碳酸卸 化碳 球泡 ① ① ④ A.整套实验装置共有2处错误 B.若将①中MnO2换为KMnO4,离子方程式为2MnO,+16H+10CI—2Mn2+5CL2↑+8H20 C.装置④中的四氯化碳的作用是除去C2O中的C2 D装置⑤中多孔球泡的作用为增大接触面积，加快反应速率，提高吸收效率 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)一种从深海多金属结核[主要含MnO2、Fe0(OH、Si02,有少量的Co203、 Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、 MnSO4)的工艺流程如下： SO,,H,SO 空气 NaOH 萃取剂 萃取剂 200°℃ pH=3.2 调节pH 高压 深海 萃余液1 萃余液2 多金属→ 酸浸还原 沉铁 沉铝 第一次 第二次 萃取 电解 Mn 结核 萃取 滤渣 Fe,O, Al(OH) 萃取液1 萃取液2 电解余液 CuSO,溶液 电池级镍钴锰混合溶液 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1molL1)开始沉淀和完全沉淀的pH: 高三化学试题第5页（共8页) Fe3+ A13 Cu2+ Ni2t Co2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.8 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： (①)“酸浸还原”中，滤渣的主要成分是 (填化学式)；SO2还原FeO(OHD的离子方 程式为 。 (2)“沉铁”中，空气的作用为，加热至200℃的主要原因是_。 (3)“沉铝”中，未产生Cu(OD2沉淀，可调节pH为（填标号）； A.4.0 B.4.7 C.6.0 D.6.8 若pH过大，不仅其他金属阳离子会发生沉淀，A1(OD3沉淀也会发生溶解，其溶解的化学 方程式为 (4)“第二次萃取”中、（填离子符号）与混合萃取剂形成更稳定的配合物。 (⑤)“电解”中，电解余液可以在步骤中循环使用。 17.（13分)铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)基态亚铜离子(Cu)的价电子排布式为。 (2)Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生NO。NO中氮原子的杂化方式为。 (3)[Cu(NH3)4SO4中的H-N-H键角NH3的H-N-H键角（填“>“<”或=）。 (4)某含铜化合物的离子结构如图1所示。 n 图1 图2 ①该离子中存在的作用力有（填标号）； a.离子键b.共价键c.配位键d.氢键e.范德华力 ②该离子中所有第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符 号)。 高三化学试题第6页（共8页） (⑤)某磷青铜立方晶胞结构如图2所示。 ①晶体中距离Cu最近的Sn原子与距离Cu最近的P原子的个数比为； ②设晶胞的边长为apm,该晶体的密度为gcm~3(用含a和Na的式子表示，Na为阿伏 伽德罗常数的值)。 18.(14分)四氮化四硫(S4N4)是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶 于水，178~187℃熔化并分解，可用NH3与SCl2反应制备。某同学利用如图装置（加热及 夹持装置已略)先制取SC2,然后制取S4N4。 浓盐酸 浓氨水 硫磺 A B D F 已知：①疏磺的熔点：113℃；②SC12为红棕色液体，熔点：-78℃，沸点：60℃，易水解。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)制备SC12的操作顺序为①→④→ (填标号)。 ①组装仪器并检验装置气密性，加入药品 ②加热装置D使其中的硫磺熔化 ③通入N2,通冷凝水，一段时间后，关闭K1 ④打开K1,关闭K2 ⑤充分反应后停止滴加浓盐酸 ⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置D至135℃左右 (3)装置C中盛放的试剂为（填名称）。 (4)装置F中向锥形瓶内滴加浓氨水的具体操作为一。 (⑤)该实验装置存在缺陷，请指出。 (6)装置D中生成S4N4的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式 为。 (T)取ag硫粉与过量氯气反应，制得SC12后通入氨气充分反应，生成物不循环使用，最终 得到S4N4bg。S4N4的产率为（用含有a和b的式子表示）。 高三化学试题第7页（共8页） 19.（14分)H是一种药物中间体，其合成路线如下： OH CH,I Mg. 008 ii)H,O Br BrMg D A OH CH,NH, Cro H,,Ni E OH HCHO,催化剂 →HO 回答下列问题： (I)B的名称是；F中官能团的名称为 (2)B→C的反应中滴加溴时，滴液漏斗未端位于液面下的目的为_。 (3)E→F的反应类型是。 (4)写出G→H的化学方程式 0 (⑤)下列叙述正确的是（填标号）。 a.B和苯甲醇的质谱图中的碎片峰相同 b.沸点：E<F c.可用FeCl3溶液鉴别E和H d.H既能与酸反应又能与碱反应 (6)同时满足下列条件的F的同分异构体有种（不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ③1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗2 molNaOH 其中核磁共振氢谱中有四组峰，且面积比为1：1：2：6的结构简式为（写出一种即可）。 高三化学试题第8页（共8页）