精品解析：福建省“三明二中、永春一中、龙岩第一中学”三校2025-2026学年高三上学期10月协作考试 化学试卷

“三明二中、永春一中、龙岩一中”三校协作 2025-2026学年第一学期联考 高三化学试题 （考试时间：75分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量： 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一项符合题目要求） 1. 国家科技实力的发展离不开化学材料的助力，下列关于材料科学的说法正确的是 A. 我国自主研发的紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料 B. 华为首款手机搭载的“麒麟980”芯片的主要成分为 C. 北京冬奥会运动“战袍”添加的保暖材料石墨烯是碳单质 D. 医用硼硅玻璃瓶的主要成分是一种复杂的氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．紫外光固化树脂属于有机高分子材料，而非无机非金属材料，A错误； B．芯片的主要成分是高纯度硅（Si），而非SiO2，B错误； C．石墨烯是碳的单质形式，属于碳的同素异形体，C正确； D．硼硅玻璃的主要成分是硅酸盐，虽然成分以氧化物形式表示，但实际属于硅酸盐材料，而非复杂氧化物，D错误； 故答案选C。 2. 环糊精是一类环状低聚糖，在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。环糊精的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该物质可利用其空腔识别一定大小的油性分子 B. 结构中圈出的六元环为平面六边形结构 C. 该物质中不存在手性碳原子 D. 该物质难溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．环糊精为环状低聚糖，分子内部具有疏水空腔，外部因含多个羟基（）而亲水，油性分子（疏水）可进入其空腔，且空腔大小固定，能识别一定大小的油性分子，A正确； B．结构中圈出的六元环为葡萄糖单元的吡喃环，吡喃环为椅式构象（非平面结构），平面六边形结构张力较大，不稳定，B错误； C．组成环糊精的葡萄糖单元中，连有羟基的碳原子均为手性碳原子，该物质存在手性碳原子，C错误； D．环糊精分子中含大量羟基（），羟基可与水分子形成氢键，因此易溶于水，D错误； 故答案选A。 3. 为极强的氧化剂，能与水反应放出氧气，反应方程式为，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的模型： C. 标况下含氢键数为NA D. 每生成，转移电子数为4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O为共价化合物，O原子含两对孤对电子，电子式应为，A错误； B．OF2中中心O原子价层电子对数=2+=4，VSEPR模型为四面体形，选项中模型符合四面体结构(中心原子与两个配原子及两对孤对电子构成四面体)，B正确； C．标况下HF为液体，22.4L HF物质的量大于1mol，HF中氢键数目不是NA，C错误； D．反应中OF2中O(+2价)→O2(0价)得2e-，H2O中O(-2价)→O2(0价)失2e-，生成1mol O2转移2mol电子，即2NA，D错误； 故答案为：B。 4. 连花清瘟的有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的说法错误的是 A. 该物质能发生消去、氧化、加聚反应 B. 该物质理论上可用于制造酚醛树脂 C. 1 mol绿原酸最多可与4 molH2发生加成反应 D. 该物质与足量Na、NaHCO3反应生成的气体物质的量之比为1:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质含醇羟基(邻位有H可消去)、酚羟基(易氧化)、碳碳双键(可加聚、氧化)，能发生消去、氧化、加聚反应，A正确； B．苯环上酚羟基的邻、对位有H，可与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，B正确； C．加成位点为苯环(3mol H2)和碳碳双键(1mol H2)，共4mol H2，C正确； D．与Na反应的活泼H：3个醇羟基+2个酚羟基+1个羧基=6个，生成3mol H2；与NaHCO3反应仅羧基，生成1mol CO2，气体物质的量之比为3:1，D错误； 故答案为：D。 5. 咪唑类离子液体为常用的有机催化剂，某咪唑类离子液体的结构如图所示。已知为原子序数依次增大的短周期非金属元素，除W外其余四种元素位于同一周期，R为烷烃基。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 键角： C. 电负性： D. 中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】W、Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，除W外其余四种位于同一周期，结合离子液体结构及成键特点X成键为4，Y成键为3推断：W与其余四种元素位于不同周期，则W为H，Q、X、Y、Z位于第二周期且原子序数依次增大，阴离子为，故Q为B、Z为F，进而推知X为C、Y为N。 【详解】A．X为C，Y为N，未限定“最简单氢化物”时，C的氢化物沸点有可能高于NH3，故A错误； B．YZ3为NF3，YW3为NH3，二者中心原子N均为sp3杂化，NF3中F电负性大，成键电子对偏向F，斥力减小，NH3中成键电子对偏向N，斥力大，故NF3键角小于NH3，B正确； C电负性的变化规律为：同周期从左往右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，所以电负性：F> N> C> H> B，则W电负性大于Q，C错误； D．QZ3为BF3，B最外层3个电子，形成3个共价键后共6电子，不满足8电子结构，D错误； 故答案选B。 6. 对下列实验事实给出的结论或解释正确的是 选项 实验事实 结论或解释 A 烷基磺酸钠在水中易聚集形成胶束 超分子具有一定识别能力 B 向淀粉溶液中加入适量的硫酸溶液并加热，冷却后加入溶液至溶液显碱性，再滴加适量碘水，溶液颜色无明显变化 淀粉已完全水解 C 常温下，用计测得浓度均为的和溶液的，后者的更大 F电负性大于，吸电子效应更大 D 向饱和溶液中加入少量粉末，搅拌、过滤后向洗净的沉淀中加入稀盐酸，有气体放出 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷基磺酸钠是一种表面活性剂，其形成胶束是由于分子具有亲水头和疏水尾，通过疏水作用自组装形成，属于超分子自组装现象。但“识别能力”通常指超分子体系对特定分子的选择性结合（如宿主-客体识别），而胶束形成并无特定识别功能。因此，该结论不正确，A错误； B．用碘水检验淀粉时不能加入氢氧化钠溶液至碱性，因为碘水可与NaOH反应，无法检验淀粉是否剩余，B错误； C．CF3COOH中F的电负性更大，吸电子效应更强，使羧基的极性更强，其酸性强于CCl3COOH，故后者pH更大，C正确； D．沉淀转化是由于饱和Na2CO3中浓度高，使Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)，实际Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，D错误； 故选C。 7. 西安交通大学胡小飞教授课题组使用酞菁钴辅助构建了电池体系，使得该电池的电动势被提高到的同时还可以在下正常工作，其工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A. “常温”和“非常温”电池中，电极电势均为a高于b B. “常温”电池中，a电极反应式为 C. “非常温”电池中，酞菁钴的作用为催化剂，为中间体 D. 该电池中，每当有参与反应时，b极向a极迁移 【答案】D 【解析】 【分析】根据在“常温”与“非常温”电池中，移动方向，可以确定b极为负极，b电极反应式为，a极为正极，常温下，a电极反应式为，“非常温”下，a电极反应式为，据此分析； 【详解】A．观察图示，在“常温”与“非常温”电池中，b极为负极，a极为正极，正极(a)的电势高于负极(b)，A正确； B．常温下，a极为正极，CO2被还原为Li2CO3和C，a电极反应式为，B正确； C．非常温下，酞菁钴参与反应形成中间体，后又重新生成，作催化剂，中间产物为RM-CO2，C正确； D．根据正极反应式，每当有参与反应时，电路中转移电子，则b极向a极迁移，而非，D错误； 故选D 8. 下列生产生活中的应用所对应的离子方程式书写正确的是 A. 少量通入漂白液中制 B. 方铅矿遇溶液生成铜蓝 C. 氢氟酸打磨玻璃： D. 盛有食盐水的铝盆使变黑的银器恢复光泽： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于酸性：H2CO3＞HClO＞，则少量CO2通入漂白液中，与ClO⁻反应生成和HClO，原离子方程式书写正确，A正确； B．由于CuS的Ksp远小于PbS的Ksp，则方铅矿(PbS)与CuSO4溶液反应生成CuS，反应进行很彻底，不是可逆反应，故离子方程式不用可逆符号，即离子方程式为：，B错误； C．氢氟酸与玻璃(SiO2)反应生成SiF4和H2O，但氢氟酸为弱酸，在离子方程式中应以分子形式(HF)存在，而非拆分为H+和F-，正确方程式应为SiO2+ 4HF = SiF4↑ + 2H2O，C错误； D．铝与Ag2S在食盐水中先发生原电池反应生成Ag、Al3+和S2-，但S2-在溶液中与Al3+发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3，该过程总反应的离子方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6Ag，D错误； 故答案为：A。 9. 某铜矿渣（主要含铜、铝、硅、钙、铁等元素）可制备草酸铜，工艺流程如下： 已知：。下列说法错误的是 A 相比浓氨水，选用混合溶液作浸取剂可提高铜浸出率 B. 通入并加入含浸取剂浸取后过滤，滤渣成分为 C. 为使充分沉淀，应加入过量的 D. 由该工艺流程可推知与结合能力：弱于 【答案】C 【解析】 【分析】铜矿渣(主要成分为铜、铝、硅、钙、铁等元素)经过粉碎、灼烧得到铜、铝、硅、钙、铁的氧化物，通入，并加入含浸取剂浸取后过滤，滤渣成分为、、，滤液中含有、[Cu(NH3)4]2+，加入过量的，生成沉淀过滤除去，滤液2中含有[Cu(NH3)4]2+，加入再过滤得到沉淀。 【详解】A．NH3-NH4Cl混合溶液为缓冲溶液，可稳定NH3浓度，利于Cu2+与NH3形成[Cu(NH3)4]2+而溶解，相比浓氨水（易挥发、碱性不稳定）能提高铜浸出率，A正确； B．步骤II中，SiO2不溶于浸取剂，Fe2O3、Al2O3为碱性/两性氧化物，不与弱碱性NH3溶液反应，均留在滤渣中；Ca元素转化为可溶性盐进入滤液1，故滤渣成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3，B正确； C．过量(NH4)2C2O4会使浓度过高，促进配合物平衡正向移动，导致Cu2+以配合物形式溶解，反而降低沉淀率，C错误； D．步骤III加入NH4F后，[Cu(NH3)4]2+未被沉淀，留在滤液2；步骤IV中与[Cu(NH3)4]2+形成CuC2O4沉淀，说明与Cu2+结合能力更强，即F-结合能力弱于，D正确； 故选C。 10. 电位滴定法的原理为在化学计量点附近，待测离子浓度的变化引起电极电位的突跃，从而确定滴定终点。室温下，用的溶液滴定相同浓度的溶液，通过电位滴定法获得电极电位的变化与滴入溶液体积的关系如图所示，已知b点溶液的。下列说法正确的是 A. a点溶液中的离子浓度大小顺序为： B. b点溶液中微粒浓度满足： C. c点溶液的 D. 三点水的电离程度： 【答案】B 【解析】 【分析】电位滴定法是依据电极电位的突跃来指示滴定终点，根据图中信息a点是将氢离子反应完，b点是将反应完，据此分析； 【详解】A．a点为H+被完全中和的计量点，a点溶质为硫酸钠和硫酸铵且两者物质的量浓度相等，此时，离子浓度大小顺序为：，A错误； B．b点pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+c()=c(OH-)+2c()，故c(Na+)+c()=2c()，再由物料守恒，N和S元素都来自硫酸氢铵，故c()=c()+c(NH3·H2O)，联立后可以得到c(Na+)=c()+2c(NH3⋅H2O)，B正确； C．c点为完全反应生成NH3·H2O，由于浓度相等，氢氧化钠溶液的体积应当是原硫酸氢铵溶液体积的两倍，即总体积是原来3倍，故浓度约为0.033 mol/L，由≈5.77×10-4 mol/L，pH≈10.76，C错误； D．a点水解促进水电离，b点pH=7水电离程度接近纯水，c点NH3·H2O抑制水电离，故电离程度a>b>c，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、非选择题：（本题共4题，共60分） 11. 铟是一种银白色的金属，它在合金制造、液晶显示器和太阳能电池等领域有着广泛而重要的应用。含铟化合物是一种重要的半导体材料。利用铟烟灰渣（主要成分为，还含有等杂质）为原料生产金属铟的工艺流程如下： 已知：①常温下，。 ②“热熔解”时浓硫酸作氧化剂，将转化为。 ③难溶于水，但可溶于硫酸。 （1）与同族，的价电子排布式为________。 （2）“热熔解”需将铟烟灰渣粉碎处理，目的是________；“热熔解”时发生反应的化学方程式为________。 （3）“浸渣”的主要成分为________（写化学式）。 （4）“还原除砷”时，可将溶液中的转化为，写出反应的离子方程式：________。 （5）已知“滤液1”中含有和，其中的浓度为。经氧化后调节使沉淀完全，则该的范围是________。（已知：离子浓度，可认为该离子沉淀完全） （6）一种铜铟硒晶体（化学式为）的晶胞结构如图所示，晶胞中和未标明，用A或者B代替。推断是________（填“A”或“B”），晶体中周围与它最近且等距离的A粒子的数目为________。 【答案】（1） （2） ①. 增大固液接触面积，加快热熔解速率，提高热熔解效率 ②. （3） （4） （5） （6） ①. A ②. 【解析】 【分析】向铟烟灰渣中加入浓硫酸，加热熔解生成硫酸铅、硫酸铟、硫酸铁和砷酸等，浓硫酸被还原成二氧化硫，加水水浸，滤渣为硫酸铅和二氧化硅，向滤液中通入二氧化硫，把砷酸中+5价砷还原为+3价的三氧化二砷，过滤除去，同时三价铁离子被还原为二价铁离子，向滤液中加入过氧化氢、氢氧化钠溶液，亚铁离子被氧化为三价铁离子，调整溶液pH，使三价铁离子形成氢氧化铁沉淀除去；向得到的硫酸铟溶液中加入锌粉，置换出铟，据此回答。 【小问1详解】 与同族，位于第5周期IIIA族，故的价电子排布式为； 【小问2详解】 “热熔解”需将铟烟灰渣粉碎处理，目的是增大固液接触面积，加快热熔解速率，提高热熔解效率；“热熔解”时与浓硫酸反应生成In2(SO4)3和SO2，化学方程式为； 【小问3详解】 据分析可知“浸渣”的主要成分为； 【小问4详解】 “还原除砷”时，可将溶液中的转化为，SO2被氧化为硫酸，故方程式为； 【小问5详解】 根据题目给的数据，，的浓度为，开始沉淀时c(OH-)=，c(H+)=，pH为3.4，完全沉淀时c(OH-)=， c(H+)=，pH为2.8，故该的范围是； 【小问6详解】 晶胞中铜位于顶点、面心和体心，个数为，A位于晶胞棱和面心，个数为，B位于晶胞内部，有8个，结合晶胞化学式可知A代表In，B代表Se；以体心的铜为观察对象，与它最近且等距离的In位于棱心和面心，共8个，故晶体中1 mol Cu周围与它最近且等距离的A粒子的数目为8NA。 12. 硫酰氯是一种重要的化工试剂，广泛应用于制造医药、染料等。某兴趣小组在实验室利用反应合成。 已知：①的熔点为，沸点为易水解，受热易分解； ②在中性或碱性条件下，无法氧化，在酸性中转化为，可氧化。 （1）用如图所示的装置组装（可以重复选用），制备，正确的连接顺序是________（用小写字母表示）。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为________。 （3）装置B中冰盐水的作用为________，仪器X的名称为________。 （4）装置E选用硫酸的理由是________。 （5）已知的结构式为，则的水解化学方程式为________。 （6）硫酰氯纯度的测定：取硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为溶液，取该溶液于锥形瓶中，调为，加入少量作指示剂（是砖红色沉淀），用的标准溶液滴定（滴定过程中不参与反应），平行滴定三次，平均消耗标准溶液。 ①整个纯度测定过程中没有使用到的仪器是：________。 ②下列操作使测定结果偏高的是________（填序号）。 a.调节低于6.5 b.滴定前管尖嘴有气泡，滴定终点无气泡 c.锥形瓶用待测液润洗 d.准确量取溶液时，先俯视后仰视 ③该硫酰氯产品的纯度为________%（结果保留一位小数）。 【答案】（1）或 （2） （3） ①. 冷凝，同时防止温度过高分解 ②. 球形冷凝管 （4）浓度太低，产生大量的溶解在溶液中；浓度太高，硫酸的电离程度会减小，反应缓慢甚至难以进行 （5） （6） ①. ②. ③. 90.5 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓盐酸与重铬酸钾反应制备氯气，装置C中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；装置E中70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化硫；装置B中氯气与二氧化硫在活性炭做催化剂条件下反应制备硫酰氯，其中球形冷凝管X的作用是起冷凝回流的作用，防止硫酰氯挥发导致产率降低，干燥管中盛有的碱石灰Y用于防止空气中水蒸气进入乙装置导致硫酰氯水解，同时吸收多余氯气和二氧化硫，防止污染空气，则装置的连接顺序为：A→C→D→B→D→E，接口的连接顺序为：a→d→e→f→g→b→c→g→f→h或a→d→e→f→g→c→ b→g→f→h。 【小问1详解】 由分析可知，制备硫酰氯时，装置的连接顺序为：A→C→D→B→D→E，接口的连接顺序为：a→d→e→f→g→b→c→g→f→h或a→d→e→f→g→c→ b→g→f→h； 【小问2详解】 由分析可知，装置A中浓盐酸与重铬酸钾反应制备氯气，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由题给信息可知，制备硫酰氯的反应为放热反应，反应放出的热量会使反应温度升高，硫酰氯的熔、沸点低易挥发，且受热易分解，所以制备硫酰氯时，应将三颈烧瓶至于冰盐水中，起到冷凝硫酰氯，防止硫酰氯挥发的作用，同时起到防止反应温度过高导致硫酰氯分解的作用；由实验装置图可知，仪器X为球形冷凝管； 【小问4详解】 二氧化硫易溶于水，制备二氧化硫时，若硫酸浓度过低，二氧化硫会溶于溶液中不利于二氧化硫逸出；浓硫酸的主要成分为硫酸，电离出的氢离子浓度小，制备二氧化硫时，若硫酸浓度过高，不利于硫酸与亚硫酸钠固体的反应，且生成二氧化硫的反应速率慢，所以制备二氧化硫时选用70%硫酸； 【小问5详解】 由硫酰氯可知，硫酰氯发生水解的反应为硫酰氯与水反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 ①由题意可知，测定硫酰氯纯度时，涉及到硫酰氯溶于氢氧化钠溶液，定容为250mL溶液，该过程需要用到烧杯和250mL容量瓶，还涉及到沉淀滴定，该过程需要用到酸式滴定管，不需要用到分液漏斗、漏斗和冷凝管，故选bde； ②a．调节溶液pH低于6.5 会使溶液中铬酸钾转化为 重铬酸钾，使得溶液中氯离子被氧化，消耗硝酸银溶液的体积偏小，导致测定结果偏低，a错误； b．滴定前管尖嘴有气泡，滴定终点无气泡会使消耗硝酸银溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，b正确； c．锥形瓶用待测液润洗会使待测液中溶质的物质的量偏大 ，导致测定结果偏高，c正确； d．准确量取25.00 mL溶液时，先俯视后仰视会使待测液中溶质的物质的量偏小 ，，导致测定结果偏低，d错误； 故选bc； ③由题意可得如下转化关系：SO2Cl2-2NaCl-2AgNO3，滴定消耗26.80mL0.1000mol/L硝酸银溶液，则硫酰氯产品的纯度为×100%≈90.5%。 13. 有机化合物C和F是制造特种工程塑料高分子G的两种重要单体，均能以苯为起始原料按下列路线合成（部分反应步骤和条件略去）： 回答下列问题： （1）A中官能团名称为________；C的名称为________。 （2）涉及两步反应，第2步的反应类型为________。 （3）与D相比，A的沸点更高的原因是________。 （4）写出反应化学方程式________。 （5）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式________。 a.链状，无支链 b.含，无 c.核磁共振氢谱只有1组峰 （6）写出C和F反应生成G的化学反应方程式：________。 （7）选用芳香族氟化物F制备G，而未选用对应的氯化物，可能的原因是________。 【答案】（1） ①. 氨基 ②. 对苯二酚（1，4-苯二酚） （2）消去反应 （3）A分子间存在氢键 （4） （5） （6） （7）电负性：键极性更大，易断裂，容易与H发生缩聚反应 【解析】 【分析】苯经过反应得到A，A发生氧化反应生成B，B发生还原反应生成C；A发生取代反应生成D，2个D分子取代了CCl4中的两个氯原子生成了E，E中的两个氯原子发生水解反应，一个碳原子上连接两个羟基不稳定，会脱水形成酮羰基得到F，C与F发生聚合反应得到G，据此解答； 【小问1详解】 由图知，A为，故A中官能团名称为氨基；C的结构为，，两个酚羟基位于对位，故C的名称为对苯二酚（1,4-苯二酚）； 【小问2详解】 由分析知，2个D分子取代了CCl4中的两个氯原子生成了E，E中的两个氯原子发生水解反应，一个碳原子上连接两个羟基不稳定，会脱水形成酮羰基得到F，故涉及两步反应，第2步的反应类型为消去反应； 【小问3详解】 由于A（苯胺）分子间存在氢键，而 D（氟苯）分子间无氢键，氢键的存在使 A 的沸点更高； 【小问4详解】 由分析知，D发生取代反应生成E，化学方程式为：； 【小问5详解】 C 的分子式为，根据条件：链状、无支链，含含，无，核磁共振氢谱只有 1 组峰（所有氢环境相同），结构简式为：； 【小问6详解】 由分析知，C和F发生聚合反应生成G，化学反应方程式：； 【小问7详解】 由于电负性：键极性更大，易断裂，容易与H发生缩聚反应，故选用芳香族氟化物F制备G，而未选用对应氯化物。 14. 研究氨及其合成工艺在工农业上有着重要意义。回答下列问题： （1）研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用“*”标注。 ①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为________。 ②利于合成氨反应自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。 ③合成氨反应：的________（用图中字母表示）；分子的空间结构为________。 （2）一种可持续电催化合成氨的原理如下图（如中可表示烃基）所示，物质Y的结构简式为________。 （3）一种合成气（含体积分数为的的的和的）可通过如下图的转化来制取合成氨气的原料。 若转化I中，完全反应，得到的和的物质的量之比为________。 （4）合成氨反应的方程式为：，恒压密闭容器中，起始时，不同温度下平衡混合物中物质的量分数随压强的变化曲线如图所示： ①A点的温度迅速从变为，则此时浓度商Q________（填“>”“<”或“=”）。 ②________（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. 或 ④. 三角锥形 （2） （3） （4） ①. > ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由图知，该反应历程中最大活化能对应步骤为过渡态四，即与反应生成，化学方程式为：； ②由图知，为分子数减少的放热反应，由吉布斯自由能可知，利于合成氨反应自发进行的条件是低温条件； ③由图知，合成氨反应：的或；分子的中心原子N原子的价层电子对数为，为sp3杂化，有1个孤电子对，故空间结构为三角锥形； 【小问2详解】 ，产生氢离子带正电，由图知，与X反应生成Y，故Y的结构简式为； 【小问3详解】 同温同压下，物质的量之比等于体积之比，设混合气体物质的量为1mol，则根据化学计量数可知，，生成的二氧化碳的物质的量n(CO2)=n(CO)=0.32mol，体系中二氧化碳的总物质的量来自两部分，一份原来有的8%，即0.08mol，一份CO反应生成的0.32mol，，根据化学方程式：可知，，得到的和的物质的量之比为； 【小问4详解】 ①由图可知，相同条件下，T1时氨气含量更高，则A点的温度迅速从T1变为T2，则变化后体系中氨气含量高于变化后达到平衡体系中氨气含量，则反应逆向进行，故此时浓度商； ②反应中，由图可知、AB两点氨气、氨气、氮气的物质的量的分数均相同，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ “三明二中、永春一中、龙岩一中”三校协作 2025-2026学年第一学期联考 高三化学试题 （考试时间：75分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量： 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一项符合题目要求） 1. 国家科技实力的发展离不开化学材料的助力，下列关于材料科学的说法正确的是 A. 我国自主研发的紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料 B. 华为首款手机搭载的“麒麟980”芯片的主要成分为 C. 北京冬奥会运动“战袍”添加的保暖材料石墨烯是碳单质 D. 医用硼硅玻璃瓶的主要成分是一种复杂的氧化物 2. 环糊精是一类环状低聚糖，在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。环糊精的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该物质可利用其空腔识别一定大小的油性分子 B. 结构中圈出的六元环为平面六边形结构 C. 该物质中不存在手性碳原子 D. 该物质难溶于水 3. 为极强氧化剂，能与水反应放出氧气，反应方程式为，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的模型： C. 标况下含氢键数为NA D. 每生成，转移电子数为4NA 4. 连花清瘟的有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的说法错误的是 A. 该物质能发生消去、氧化、加聚反应 B. 该物质理论上可用于制造酚醛树脂 C. 1 mol绿原酸最多可与4 molH2发生加成反应 D. 该物质与足量Na、NaHCO3反应生成的气体物质的量之比为1:1 5. 咪唑类离子液体为常用的有机催化剂，某咪唑类离子液体的结构如图所示。已知为原子序数依次增大的短周期非金属元素，除W外其余四种元素位于同一周期，R为烷烃基。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 键角： C. 电负性： D. 中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 6. 对下列实验事实给出的结论或解释正确的是 选项 实验事实 结论或解释 A 烷基磺酸钠在水中易聚集形成胶束 超分子具有一定识别能力 B 向淀粉溶液中加入适量的硫酸溶液并加热，冷却后加入溶液至溶液显碱性，再滴加适量碘水，溶液颜色无明显变化 淀粉已完全水解 C 常温下，用计测得浓度均为的和溶液的，后者的更大 F电负性大于，吸电子效应更大 D 向饱和溶液中加入少量粉末，搅拌、过滤后向洗净的沉淀中加入稀盐酸，有气体放出 A. A B. B C. C D. D 7. 西安交通大学胡小飞教授课题组使用酞菁钴辅助构建了电池体系，使得该电池的电动势被提高到的同时还可以在下正常工作，其工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A. “常温”和“非常温”电池中，电极电势均为a高于b B. “常温”电池中，a电极反应式为 C. “非常温”电池中，酞菁钴的作用为催化剂，为中间体 D. 该电池中，每当有参与反应时，b极向a极迁移 8. 下列生产生活中的应用所对应的离子方程式书写正确的是 A. 少量通入漂白液中制 B. 方铅矿遇溶液生成铜蓝 C. 氢氟酸打磨玻璃： D. 盛有食盐水的铝盆使变黑的银器恢复光泽： 9. 某铜矿渣（主要含铜、铝、硅、钙、铁等元素）可制备草酸铜，工艺流程如下： 已知：。下列说法错误是 A. 相比浓氨水，选用混合溶液作浸取剂可提高铜浸出率 B. 通入并加入含浸取剂浸取后过滤，滤渣成分为 C. 为使充分沉淀，应加入过量的 D 由该工艺流程可推知与结合能力：弱于 10. 电位滴定法的原理为在化学计量点附近，待测离子浓度的变化引起电极电位的突跃，从而确定滴定终点。室温下，用的溶液滴定相同浓度的溶液，通过电位滴定法获得电极电位的变化与滴入溶液体积的关系如图所示，已知b点溶液的。下列说法正确的是 A. a点溶液中的离子浓度大小顺序为： B. b点溶液中微粒浓度满足： C. c点溶液的 D. 三点水的电离程度： 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、非选择题：（本题共4题，共60分） 11. 铟是一种银白色的金属，它在合金制造、液晶显示器和太阳能电池等领域有着广泛而重要的应用。含铟化合物是一种重要的半导体材料。利用铟烟灰渣（主要成分为，还含有等杂质）为原料生产金属铟的工艺流程如下： 已知：①常温下，。 ②“热熔解”时浓硫酸作氧化剂，将转化为。 ③难溶于水，但可溶于硫酸。 （1）与同族，的价电子排布式为________。 （2）“热熔解”需将铟烟灰渣粉碎处理，目的是________；“热熔解”时发生反应的化学方程式为________。 （3）“浸渣”的主要成分为________（写化学式）。 （4）“还原除砷”时，可将溶液中的转化为，写出反应的离子方程式：________。 （5）已知“滤液1”中含有和，其中的浓度为。经氧化后调节使沉淀完全，则该的范围是________。（已知：离子浓度，可认为该离子沉淀完全） （6）一种铜铟硒晶体（化学式为）的晶胞结构如图所示，晶胞中和未标明，用A或者B代替。推断是________（填“A”或“B”），晶体中周围与它最近且等距离的A粒子的数目为________。 12. 硫酰氯是一种重要的化工试剂，广泛应用于制造医药、染料等。某兴趣小组在实验室利用反应合成。 已知：①的熔点为，沸点为易水解，受热易分解； ②在中性或碱性条件下，无法氧化，在酸性中转化为，可氧化。 （1）用如图所示的装置组装（可以重复选用），制备，正确的连接顺序是________（用小写字母表示）。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为________。 （3）装置B中冰盐水的作用为________，仪器X的名称为________。 （4）装置E选用硫酸的理由是________。 （5）已知的结构式为，则的水解化学方程式为________。 （6）硫酰氯纯度的测定：取硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为溶液，取该溶液于锥形瓶中，调为，加入少量作指示剂（是砖红色沉淀），用的标准溶液滴定（滴定过程中不参与反应），平行滴定三次，平均消耗标准溶液。 ①整个纯度测定过程中没有使用到的仪器是：________。 ②下列操作使测定结果偏高的是________（填序号）。 a.调节低于6.5 b.滴定前管尖嘴有气泡，滴定终点无气泡 c.锥形瓶用待测液润洗 d.准确量取溶液时，先俯视后仰视 ③该硫酰氯产品的纯度为________%（结果保留一位小数）。 13. 有机化合物C和F是制造特种工程塑料高分子G的两种重要单体，均能以苯为起始原料按下列路线合成（部分反应步骤和条件略去）： 回答下列问题： （1）A中官能团名称为________；C的名称为________。 （2）涉及两步反应，第2步的反应类型为________。 （3）与D相比，A沸点更高的原因是________。 （4）写出反应的化学方程式________。 （5）写出满足下列条件C的同分异构体的结构简式________。 a.链状，无支链 b.含，无 c.核磁共振氢谱只有1组峰 （6）写出C和F反应生成G的化学反应方程式：________。 （7）选用芳香族氟化物F制备G，而未选用对应的氯化物，可能的原因是________。 14. 研究氨及其合成工艺在工农业上有着重要意义。回答下列问题： （1）研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用“*”标注。 ①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为________。 ②利于合成氨反应自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。 ③合成氨反应：的________（用图中字母表示）；分子的空间结构为________。 （2）一种可持续电催化合成氨的原理如下图（如中可表示烃基）所示，物质Y的结构简式为________。 （3）一种合成气（含体积分数为的的的和的）可通过如下图的转化来制取合成氨气的原料。 若转化I中，完全反应，得到的和的物质的量之比为________。 （4）合成氨反应的方程式为：，恒压密闭容器中，起始时，不同温度下平衡混合物中物质的量分数随压强的变化曲线如图所示： ①A点的温度迅速从变为，则此时浓度商Q________（填“>”“<”或“=”）。 ②________（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $