湖南省常德市临澧县第一中学2025-2026学年高三上学期11月月考 化学试题

题号 3 4 5 6 8 9 10 14 答案 B C D A C B 15.(16分， 除标注外，每空2分) (2)a或b(1分)Na2SO3+H2SO4(浓)一Na2SO4十SO2↑十H2O 或C1十2H2S04(浓)ACuS04+S02↑+2H20 (3)平衡气压，控制气体流速 (4)Na2SO3+S一Na2S2O3若SO2过量，溶液显酸性，产物N2S2O3在酸性条件下不稳定， 会导致产率降低 (5)A(1分)(6)重结晶 (7)滴入最后半滴硫代硫酸钠样品溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 75.0 16.(14分) (1)5s25p(1分) (2)PbSO4、SiO2 (3)+1价(1分) 2Cu3As+3H2SO4==2AsH3t+3Cu+3CuSO4 (④)置换出铜，除去铜元素，同时将铁离子还原为亚铁离子，防止铁离子被萃取，导致产物纯 度降低 (5)2In3++3Zn—2In+3Zm2+ (⑥)7.1×100置换时间过长，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，使氢氧化铟转化为氢氧 化铁 17.(14分，除标注外，每空2分) (1) +H2S04△ +H20 (2)羰基、醚键 OH NHOH 3 (4)还原反应 (5)< (6)14 (7)CH3CN,乙二胺或1,2一乙二胺（每空1分，共2分） 18.(每空2分，共14分) (1)任何温度 (2)①反应体系已达平衡，反应I和Ⅱ均为放热反应，温度越高平衡逆向移动 ②1000℃时，反应I和Ⅱ处于平衡状态，反应I的程度小于反应Ⅱ ③140.55 (3)①C02+6e+6HC0,-=CH3OH+H20+6C03 ②93临澧一中高三年级第三次阶段考试 化学试卷 （考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Nar23S~32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.铁粉易被氧化，可在富脂食品中作为脱氧剂 B.盐卤是制作豆腐常用的凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性 C.亚硝酸钠是一种护色剂，能使肉制品长时间地保持鲜红色 D.二氧化硫是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.2P电子云轮廓图： B.氯仿分子的空间填充模型 C.1 mol Li2Ti5O1s(Ti为十4价)中所含过氧键的数目为4a :CI: D.BCl的电子式为：di:B:i: 3.《本草纲目》对旋复花有如下记载：“旋复花性味咸，归肝胃肺经，具有利湿消痰、行气 散结之功”。旋复花内酯是其活性成分，结构简式如图所示，下列有关旋复花内酯的说法错 误的是 CH3 CH3 A.分子中所有的碳原子不可能共平面 入00 B.1mol旋复花内酯最多消耗2 mol NaOH OH CH3 C.能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 ℃H2 D.催化氧化后的产物能与银氨溶液反应生成银，在试管内壁形成光亮的银镜 4.S8在液态SO2中被AsF5氧化成S,反应方程式为S8十3AsF5一Ss(AsF6)2十AsF3,下列 说法正确的是(W为阿伏加德罗常数的值) A.还原产物为AsF3 B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C.Ss(AsF6)2阴阳离子个数比为1：4 D.1molS8参与反应转移电子的数目为16N 第1页（共8页） 5.利用下列实验装置及药品，能达到相应实验目的的是 8mL 95%乙醇 合饱和食盐水 NaHCO 酸性KMnO 饱和食盐水 电石 溶液 4mL0.1mol·L 图[Cu(NH,)4]S0溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1：制备乙炔并检验乙炔具有还原性 B.图2：制备[CuNH3)4]SO4·H2O晶体 C.图3：制取Na2CO3固体 D.图4：用石墨作电极制备NaCO溶液 6.下列过程对应的离子方程式或化学方程式正确的是 A.向饱和氨盐水中投入干冰固体：NH3十C+H2O+CO2一HCO?+NH4 B.向H2180中投入Na2O2:Na2O2+2H2180=4Na++4OH+18O2↑ C.铅粉加入硫酸铁溶液中：Pb+SO+2Fe3+一2Fe2++PbSO4 D.少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中：2Fe3+十3H2S=2FS↓十S↓十6H 7.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价含 氧酸反应会产生白烟，基态Y原子的价层电子排布式为s仰2m,短周期中Z电负性最小， 实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的W单质。下列说法错误的是 A.简单离子半径：X>Y>Z B.化学键中离子键成分的百分数：Z2Y<Z2W C.最简单氢化物的沸点：Y>X>W D.WY2和WY3的VSEPR模型均为平面三角形 8.下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 取4mL含有配合物[FeCl4l厂（亮黄色）的工 溶液亮黄色褪 配合物[FeCl4]只在高浓 A 业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 去，变为浅黄色 度C的条件下稳定存在 碳与浓硝酸反应生成了 B 将红热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 NO2 C 向HS溶液中滴加CSO4溶液 生成黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤 D 溶液不变红 说明菠菜中不含铁元素 液中加入几滴KSCN溶液 9.下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知B、D是非金属 单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒，化合物C、F、H通常状 况下呈气态，C是含有18个电子且原子个数比为1：3的烃分子，化合物G的焰色试验呈黄 色，下列说法不正确的是 第2页（共8页） A.常压下，B氢化物的沸点高于C的沸点 A B.G可用于制取玻璃，也可用于厨房去油污 H C.标况下5.6LD溶于水，反应中转移0.25mol电子 光照 D.C与D生成的产物中有做身体局部镇痛的药物 D 10.复合硒(V2C@Se)材料电极由于[A1Cl4]厂的嵌入脱出，引起Se2和SeC12、V2+和V3+之间 发生可逆变化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.放电时V2C@Se电极为负极 VC@sSe厂 电源或负载 隔膜 B.隔膜为阳离子交换膜 C.当有1 mol Se2参与反应时，外电路转移 的电子数目为4N4 D.充电时Se发生的反应为 [AICI]-TALCI]- Se2-+4[A1C14l厂-4e=SeC12+2A12C1] 有机离子液体 11.(Lio.4sLao.8)ScO3是优良的固态电解质材料，Ce4+取代部分La3+后产生空位，可提升Li 传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(O未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列 说法错误的是 负载 ●Sc M 。La或Li或 N Ce+或空 固态电解质 20 a电极 b电极 A.每个晶胞中02-个数为12 B.该晶胞在yz平面的投影为 C.Ce4+取代后，该电解质的化学式为(Lio.4sLao.85-yCey)ScO3 D.若只有Li发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li数目相等 12.自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物 的结构及在氦气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量M= 870+32x(x为整数)。下列说法正确的是 100 96.5 90 NO,'xCH,OH 80 70 100200300400500600 温度/℃ 图1 图2 第3页（共8页） A.该化合物中Fe为+2 B.该物质不可能存在分子间氢键 C.x=1 D.该化合物中配体个数为1 13.二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应（忽略其他副反应）如下： 反应①：CO2(g)+3H2(g)一CH3OH(g)+H2O(g)△H 反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ/mol 恒压下，按投料比(CO2):(H2)=1:3充入密闭容器中，达到平衡时，测得各组分的物质的 量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 0.7f 0000 -o-H, CO, 签0.6 Z -X-Y 0.2 0-X 0.1卡=文文双 0bn—0090首0-叉 A.△H1<0 200220240260280 温度/℃ B.图中X、Y分别代表CO、H2O C.250℃时，反应②的平衡常数K<1 D.某温度下，容器内混合气体的密度不再改变时已达平衡状态 14.丙二酸(HOOCCH2C0OH,可用H2A表示)易溶于水，常温下，用0.1molL1NaOH溶 nX) 液滴定同浓度的丙二酸溶液，溶液的pH、微粒分布分数6[d)=HA+A+A巧，X 表示H,A、HA或A]随O四的变化如图所示，下列说法错误的是 n(H2A) 100% I 75% d2,9) b(h,n) 君7 50%δ c(k,5.7) 25% a(m,2.9 +0 0.5 1 1.5 2.5 n(NaOH) n(H2A) A.曲线Ⅱ表示的是dHA)随a0四的变化曲线 n(H2A) B.n=4.3 c. n(NaOH) n(H2A) =1.5时，c(A2)+c(OH)=3c(HA)+c(HA)+c(H) D.滴定过程中可先用甲基橙溶液、后用酚酞溶液作指示剂 第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗称大苏打，可用作定影剂和还原剂。某兴趣小组用 如下原理来制备：2Na2S十Na2CO3十4SO2一3Na2S2O3+C02,装置如下： 玻璃 液封管 搅拌器 Na,S和Na,CO3NaOH溶液 的混合溶液 A B C D E 已知：i.Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇。其水溶液显弱 S/g 碱性，酸性条件下不稳定。 250 NazS2O; 200 i.Na2S2O3、Na2CO3、Na2SO3在水中的溶解度随温度变化如图所示。 150 回答下列问题： 100 NazCO3 I.Na2S2O3·5H20的制备 50 Na2SO; 0 (1)如图连接好装置，检查气密性后，将试剂加入相应容器中。 20406080100t/0 (2)下列可用作装置A的是 (填标号)，对应的化学方程式为 多孔 隔板 (2)装置B的作用是 (4)随SO2的通入，D中逐渐有大量浅黄色固体析出，发生的反应为2Na2S+3SO2一2Na2SO3 +3S↓；继续通入SO2,发生反应：NaCO3十SO2一Na2SO3+CO2,且固体逐渐消失，当溶 液pH约为7时，停止通气体，制得Na2S2O3溶液。固体逐渐消失发生反应的化学方程式为 为保证硫代硫酸钠的产量，通入D中的SO2不能过 量，原因是 (⑤)实验结束后，关闭K2、打开K1,玻璃液封管中所盛液体最好为 (填标号)。 A.NaOH溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 (6)三颈烧瓶中的溶液经系列操作得到Na2S2O3·5H2O晶体，其中可能含有Na2SO3、Na2CO3 等杂质，所得产品可通过 方法提纯。 第5页（共8页） Ⅱ.产品纯度的测定 ①溶液配制：准确称取该Na2S2O3·5H20M=248g·mol样品4.00g,配制成250mL溶液。 ②滴定：向锥形瓶中加入20.00mL0.0100mol·L1KIO3溶液，加入过量KI溶液和H2SO4 溶液，发生反应：IO?+5I+6H一3I2+3H2O,然后加入淀粉溶液作指示剂，用硫代硫酸 钠样品溶液滴定，发生反应：I2十2S2O一S4O+2I。 (7)滴定终点的现象为 消耗样品溶液的用量为24.80 mL,则样品纯度为 %(结果保留1位小数)： 16.铟()是一种稀有金属，是电信、光电产品不可或缺的关键原材料。铟主要存在于锌 矿、铅矿等矿石中，现用含铟粗铅矿（主要含有PbO、In2O3、Fe2O3、SiO2、C3As等）提取 金属铟的工艺如下： 稀HSO4 铁粉 萃取剂A 盐酸 锌板 含锢 粗铅矿 酸浸过滤 过滤 萃取 反萃取 置换 粗铟 精铟 滤渣I AsH 滤渣Ⅱ 水相 有机相 滤液 已知：i.萃取剂A对三价金属离子有较好的选择性。 ii.常温下，K[In(OH3]=1.4×10,K2[Fe(OH)3]=1.1×1036 (1)已知49In与A1同主族，基态铟原子价电子排布式为 (2)滤渣I中含有的主要物质为Cu和 (填化学式)。 (3)Cu3As中Cu的化合价为；“酸浸过滤”后滤液中含Cu+,则酸浸时CAs发生反 应的化学方程式为 (4)铁粉的主要作用是 (⑤)“置换”时，发生主要反应的离子方程式为 (6)常温下，加入铁粉过滤后，滤液中存在平衡：In3++3H2O一(OH3十3H,则该反应的 平衡常数K= (结果保留两位有效数字)。 91 9 向此滤液加入一定量的ZnO,将Im3+转化为In(OHD3 8 沉淀，铟沉淀率与反应时间的关系如图所示，60min 8 后沉淀率下降可能的原因是 84 83 20406080100120140160 反应时间/min 第6页（共8页） 17.物质I是一种存在于茄科植物中的生物碱。I的一条合成路线如下： HSO4CHsNSO;NaCN-CcHAN2- MgBr CuHISNO NH OH CI HIcN2O2 Fe,Zn B D E A NH2 CN.o KOH ② G 己知：①RCN RiMgBI,RCOR1: ②R-O-R2+HBI→R1-OH+R2一BI R ③ RNH2 ,R可为烃基、一OH等 (I)写出A→B反应的化学方程式 (2)D中含氧官能团的名称为 (3)D→E分两步进行。第一步反应产物的结构简式为 (4)E→F的反应类型为 (⑤)已知杂化轨道中s成分越多，原子的电负性越大。比较H中①、②号N原子碱性强弱： ①②（填“>”、“<”或“=”)。 (6)已知吡啶（ 〔 )与苯均具有芳香性。物质X(分子式为CHN)是A的同系物，则 X的芳香化合物同分异构体有 种（包含X本身）。 (7)以C2H5OCH2MgBr和不超过三个碳的有机物为原料，合成 NH的路线如下（无机试 剂任选)。 合成路线中M结构简式为 N的名称为 第7页（共8页） 18.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 一种综合利用甲烷、二氧化碳、水蒸气制备水煤气的方程式如下所示： 反应ICH4(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g)△H1=-206.1kJ/mol 反应ⅡCH4(g)十C02(g)2C0(g)+2H(g)△H2=-247.3 kJ/mol 反应IⅢC0(g)十HO(g)一CO2(g)十H2(g) △H3=+41.2kJ/mol (1)反应I在 (填“高温”“低温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。 (2)在初始压强po=100kPa的条件下，向某恒容密闭容器中按不同物质的量之比投入CH4、 CO2和H2O,在不同温度下反应相同时间后得到的H2产率如图所示(H2产率= 2生成(H2) 4做入(CH4)+2做入(H2O) 100 80 60 40 一CH4:C02:H20=1:1:3 CH4:C02:H,0=1:1:2 20 一一CH4:C02:H,0=1:1:1 ----CH4:C02:H20=1:1:0 0 T/℃ 00 400 600 800 1000 1200 ①四条曲线先升高后降低，降低的原因是 ②由图可知，当1000℃，CH4:C02:H20=1:1:0时，H2产率接近100%，随着H20的投入增 加，H2产率降低的原因是 ③在CH4:CO2:H2O=1:13的条件下，已知温度为T时，CH4的平衡转化率为50%，H2的平 衡产率为26%，则此时容器中C0的分压为 kPa(保留两位有效数字)，反应IⅢ的 分压平衡常数K= (保留两位有效数字)。 (3)利用电催化法将CO2转化为CH,OH的一种方法 ⊙ 如右图。 Cu2OZmO薄膜电极 C02 NaHCO3(aq) →CH,OH ①阴极发生的反应方程式为 ◆◆阳离子交换膜◆ NaOH(aq) Pt电极 ②当生成16g甲醇时，阳极区质量减少g。 第8页（共8页）