4.3化学方程式练习题--2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）上册

4.3化学方程式 1．实验课上，同学们设计了下图的装置，完成了“实验室制取氧气并验证其性质”的实验，请你帮他们一起完成实验报告的填写。 【准备实验器材】 【试剂选择】 实验室利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。 【仪器选择】 （1）选择装置B作为发生装置，收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是　 　（填字母）。 【实验方法】 ①连接装置，检查装置的气密性。 ②在锥形瓶中加入试剂，观察现象。 ③收集气体并验满。 ④收集的氧气进行图2实验，观察集气瓶中的现象。 【实验原理】 （2）细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为　 　。 【实验现象】 （3）①锥形瓶内产生大量气泡。 ②图2中硫在氧气中燃烧的现象是　 　。 【实验结论】 （4）铁丝在空气中不能燃烧却可以在氧气中剧烈燃烧，说明物质在空气中燃烧的剧烈程度与　 　有关。 【问题与思考】 （5）能否选择发生装置C，理由是　 　。 2．《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，涉及的反应之一是，从该化学方程式中可获得的信息是（　　） A．生成物有两种 B．反应速率很慢 C．反应物是CaO D．反应条件是加热 3．下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　） A．拉瓦锡测得空气中氧气含量∶化合反应 B．甲烷在空气中完全燃烧∶氧化反应 C．实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气∶置换反应 D．石灰乳刷墙∶复分解反应 4．科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如图，下列说法错误的是 A．丁的化学式为O2 B．化学反应前后分子个数不发生改变 C．反应前后元素种类不变 D．参加反应的甲、乙质量比为9：22 5．下列指定反应的化学方程式正确的是(　　) A．2H2O22H2O+O2 B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C． S+O2SO2↑ D．4P+5O22P2O5↓ 6．碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后分子种类不变 B．反应后催化剂质量减小 C．参与反应的与质量比为 D．保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 7．下列化学方程式的书写正确的是（　　） A． B． C． D． 8．如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 ​​ A．两份完全相同的双氧水在有无 MnO2的情况下产生O2的质量 B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C．加热一定质量的高锰酸钾 D．电解一定质量的水 9．某反应的微观过程如图。下列说法正确的是（　　） A．对应的化学式为CO2 B．该反应为置换反应 C．反应过程涉及的氧化物有2种 D．生成的与的质量比为1：16 10．用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有： 现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是(　　). A．CO2 B．CO C．CO，CO2 D．Cu，CO 11． 碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者思考乐莺莺同学以为主要原料合成的过程如图所示，思考乐海槟下列说法正确的是（　　） A．反应前后分子种类不变 B．反应后催化剂质量减小 C．参与反应的与质量比为 D．保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 12．利用羟基磷灰石作催化剂可帮助清除空气中的甲醛，反应的微观解析如图所示。下列说法正确的是 A．羟基磷灰石中磷元素显价 B．的相对分子质量比大 C．反应前后的分子总数有变化 D．由氧原子数守恒可知，参加反应的与生成的个数比为 13．阅读以下材料，完成下面小题。 氢气是理想的清洁能源，目前已有多种制氢方式。 （1）甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲酸分子中含有1个氧分子 B．生成物都是由分子构成 C．反应前后元素种类发生改变 D．反应的化学方程式是 （2）用电解水的方法制取氢气，理论上至少需要水的质量是（　　） A． B． C． D． 14．下列化学方程式和相应说法均正确的是（　　） A．S+O2SO2硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2该反应属于置换反应 C．C+CO22CO该反应要吸收热量 D．Fe+ZnSO4＝Zn+FeSO4该反应说明Fe的金属活动性比Zn强 15． 北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是（　　） A．合成乙酸的反应是化合反应 B．消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为 C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D．有利于减缓温室效应 16．某小组使用氧气传感器探究“铁丝在氧气中的燃烧”(如图1)，测得实验过程中集气瓶内氧气体积分数随时间的变化关系如图2，下列说法正确的是 A．发生反应的化学方程式：4Fe+3O22Fe2O3 B．开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气 C．铁丝停止燃烧时瓶内氧气未耗尽 D．集气瓶内放少量水，用于吸收有毒物质 17．根据氧气的化学性质，整理得到如图所示的框架图。 （1）进行反应①时，要预先在集气瓶中装入少量水的目的是　 　。 （2）反应②　 　（填“属于”或“不属于”）氧化反应。 （3）反应②的化学方程式为，通过该符号表达式从反应物、生成物、反应条件或反应类型等方面可以获得的三条信息是　 　。 18．液氢和液氧是火箭发射的常用推进剂。已知卫星要被送达预定轨道，火箭至少要充分燃烧200 kg的液氢才能产生足够的能量。为使这些液氢完全燃烧，火箭发动机贮箱中装入液氧的质量至少为多少？（写出计算过程） 19．我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为CaH2+2M=Ca(OH)2+2H2↑，请完成下列各题： （1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为　 　(化为最简整数比)。 （2）M的化学式为　 　。 （3）若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量(写出计算过程)。 （4）随着科学技术的发展，氢能的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是　 　(答出一点即可)。 20．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。 （1）反应在敞口的烧杯中进行，由于生成的氧气逸散，物质总质量会减少。则生成氧气的质量为　 　g。 （2）求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。‍ 答案解析部分 1．【答案】D；；发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；氧气浓度；二氧化锰为粉末，二氧化锰不能放在多孔隔板上 【解析】【解答】（1）氧气不易溶于水可以用排水法收集较纯净的氧气，则收集装置选D。 （2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为：。 （3）硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。 （4）铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧火星四射，放热；对比实验一、二可知氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈。 （5）二氧化锰为粉末状固体，不能放在多孔隔板上，则不能选择发生装置C。 【分析】根据固液接触产生气体的装置中的粉末状药品无法防止多孔隔板上；不溶于水的气体用排水法可以收集纯净的气体；物质燃烧现象与氧气的浓度有关，浓度越大燃烧越旺盛；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰放热，生成有刺激性气味的气体；铁在氧气中剧烈燃烧火星四射放热生成黑色固体四氧化三铁来解答。 2．【答案】A 【解析】【解答】A项，生成物为两种物质，符合题意； B项，根据高温反应不一定速率慢，不符合题意； C项，反应物是碳酸钙，不符合题意； D项，反应条件是高温，不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A项对生成物的物质种类进行分析； B项对反应速率进行分析； C项对反应物的物质类型进行分析； D项对反应条件进行分析。 3．【答案】C 【解析】【解答】A、 拉瓦锡利用汞与氧气受热反应的原理测得空气中氧气含量，方程式为，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应 ，不符合题意； B、 甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为，该反应是物质与氧发生的反应，属于氧化反应 ，不符合题意； C、 实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气，同时生成硫酸锌，方程式为，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应 ，符合题意； D、 石灰乳刷墙是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为，该反应不是化合物交换成分生成新化合物，不是复分解反应 ，不符合题意； 故答案为：C。 【分析】根据方程式书写方法及各反应类型的定义分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。 4．【答案】D 【解析】【解答】`A、由反应的微观示意图可知，丁的一个分子由两个氧原子构成，其化学式为O2，故A正确； B、有微观示意图可知，该反应是水和二氧化碳在一定条件下生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为：，反应前的分子总数是3，反应后的分子总数也使3，反应前后分子个数不发生改变，故B正确； C、根据质量守恒定律化学反应前后，原子种类和元素种类都不变，故C正确； D、根据反应的化学方程式，参加反应的甲、乙质量比为44 ： （2×18） = 11 ： 9，故D错误； 故答案为：D。 【分析】A、根据微观示意图丁是氧分子的结构进行分析解答； B、根据化学方程式中各物质的微粒个数等于化学计量数进行分析解答； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答； D、根据化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答。 5．【答案】B 【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。 6．【答案】C 【解析】【解答】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后分子种类一定发生改变，故A选项说法错误； B、催化剂是能改变化学反应速率，但反应前后化学性质和质量保持不变的物质，因此反应后催化剂质量减小，故B选项说法错误； C、由图示可知，该反应的化学方程式为，因此参与反应的和的质量比为（12+16x2）：（12x2+1x4+16）=1：1，故C选项说法正确； D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故D选项说法错误； 故答案为：C. 【分析】A、根据化学反应前后分子种类一定发生改变进行分析； B、根据催化剂的定义进行分析； C、根据该反应的化学方程式进行分析； D、根据二氧化碳由二氧化碳分子构成进行分析。 7．【答案】D 【解析】【解答】A、氧化镁的化学式为MgO而不是MgO2，该反应方程式违背了客观事实，正确的化学方程式应为： ，故A错误； B、单质铁与酸或盐溶液发生置换反应，生成+2价的亚铁盐，所以该反应的化学方程式为：，故B错误； C、氯酸钾制取氧气，需要加热的条件，且反应物没有气体，生成物有气体，需要在生成的气体化学式右边标“↑”，所以该反应的化学方程式为：，故C错误； D、氢氧化钙和氯化铜反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，该反应化学方程式书写正确，故D正确。 故答案为：D。 【分析】A、根据氧化镁的化学式为MgO而不是MgO2进行分析解答； B、根据单质铁与酸或盐溶液发生置换反应，生成+2价的亚铁盐进行分析解答； C、根据氯酸钾制取氧气，需要加热的条件，且反应物没有气体，生成物有气体，需要在生成的气体化学式右边标“↑“进行分析解答； D、根据氢氧化钙和氯化铜反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀的化学方程式的正确书写进行分析解答。 8．【答案】C 【解析】【解答】A、二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，只会改变反应的速率，但是不会改变生成物的量，所以两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2的质量相同，有催化剂的反应速率快，该图示错误，不符合题意； B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出热量压强增大；待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强低于原来的压强，该图示错误，不符合题意； C、加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，该图示正确，符合题意； D、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比约为4：32=1：8，该图示错误，不符合题意。 故答案为：C. 【分析】A、根据过氧化氢分解生成水和氧气，二氧化锰加快反应速度来解答； B、根据红磷在密闭容器内燃烧放热，压强增大，冷却到室温时压强低于外界压强来解答； C、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答； D、根据水电解生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8来解答。 9．【答案】D 【解析】【解答】A、对应的化学式为H2O ，不符合题意； B、 该反应是CH4与H2O生成H2和CH4O，反应物为两种化合物，没有单质，不是置换反应 ，不符合题意； C、 反应过程只涉及H2O一种氧化物 ，不符合题意； D、由图示可知，该反应方程式为CH4+H2OH2+CH4O， 生成的与的质量比为2：32＝1：16 ，符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、根据粒子的构成确定物质化学式分析； B、根据置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析； C、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析； D、根据图示确定物质的反应方程式，由此确定物质的分子个数比，再计算物质质量比分析。 10．【答案】C 【解析】【解答】解： 在反应中1.2克碳与16克氧化铜刚好完全反应时生成二氧化碳，而现用1.2g碳和10g氧化铜反应，那么氧化铜的量不足时，碳和氧化铜反应生成就会生成一氧化碳，故该反应既有二氧化碳产生又有一氧化碳产生。 故答案为：C. 【分析】根据碳和氧化铜完全反应生成二氧化碳的方程式中的碳和氧化铜的质量比来计算，氧化铜不足时会产生二氧化碳和一氧化碳气体来解答。 11．【答案】C 【解析】【解答】A、由微观示意图可知，该反应是CO2 和C2H4O在催化剂的条件下反应生成C3H4O3 ， 反应前是CO2 分子和C2H4O分子，反应后是C3H4O3 分子，分子种类发生了改变，故A错误； B、催化剂的特点是“一变两不变”，即催化剂在化学反应中能改变反应速率，但是质量和化学性质在化学反应前后都不变，故B错误； C、从微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，参加反应的CO2 和 C2H4O的质量比为：（12+16×2）：（12×2+1×4+16）=44：44=1：1，故C正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持CO2 化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故D错误。 故答案为：C。 【分析】A、根据化学变化有新物质生成，分子种类一定会发生改变进行分析解答； B、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答； C、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比进行分析解答； D、根据分子的定义进行分析解答。 12．【答案】A 【解析】【解答】A、Ca5（PO4）3OH中，钙元素化合价是+2，OH的化合价为-1价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，PO4为－3价，其中氧元素为－2价，设磷元素化合价是x，则x+(-2）×4＝－3，x＝+5，符合题意； B、 化学式为HCHO，相对分子质量是1×2+12+16＝30，氧气（O2）相对分子质量是16×2＝32， 的相对分子质量比小，不符合题意； C、由图示可知，该反应方程式为，反应前后分子总数不变，不符合题意； D、 由氧原子数守恒，结合方程式可知，参加反应的O2与生成的H2O个数比为1：1，不符合题意。 故答案为：A。 【分析】A、根据化合物中元素化合价代数和为零分析； B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析； C、根据图示确定反应方程式，由方程式确定分子总数分析； D、根据方程式确定物质分子个数比分析。 13．【答案】（1）B （2）D 【解析】【解答】（1）分子中含有原子，从微观示意图可知，每个甲醇分子中含有2个氧原子，故A错误； B、生成物是氢气和二氧化碳，均由分子构成，故B正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故C错误； D、从微观示意图可知，该反应的化学方程式为： ，故D错误； 故答案为：B。 （2）设理论上至少需要水的质量为x 36 4 　 x 1g 　 故A、B、C不符合题意，D符合题意。 故答案为：D。 【分析】(1)A、根据分子中含有原子进行分析解答； B、根据氢气和二氧化碳都是由分子构成进行分析解答； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答； D、根据化学反应方程式需要注明反应条件进行分析解答。 （2）先设未知数，再正确写出水通电分解生成氢气和氧气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢气的质量，未知量是水的质量，列比例式，求出水的质量。 （1）【解答】（1）分子中含有原子，从微观示意图可知，每个甲醇分子中含有2个氧原子，故A错误； B、生成物是氢气和二氧化碳，均由分子构成，故B正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故C错误； D、从微观示意图可知，该反应的化学方程式为： ，故D错误； 故答案为：B。 （2）【解答】（2）设理论上至少需要水的质量为x 36 4 　 x 1g 　 故A、B、C不符合题意，D符合题意。 故答案为：D。 14．【答案】C 【解析】【解答】A、 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 ，不符合题意； B、所给反应中反应物没有单质，都是化合物，不是置换反应，不符合题意； C、碳和二氧化碳高温反应产生一氧化碳，该反应条件为高温，反应要吸收热量，符合题意； D、铁的活动性比锌弱，铁不能和硫酸锌发生反应，不符合题意； 故答案为：C 【分析】A、根据硫燃烧现象分析； B、根据置换反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析； C、根据条件是高温的反应要吸收热量分析； D、根据金属活动性强的金属能与弱的金属盐溶液发生反应分析。 15．【答案】B 【解析】【解答】A、箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物，由图示可知该反应的化学方程式为： ，该反应由由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A正确； B、化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比，由化学方程式 可知，消耗的甲烷与生成的乙酸质量比=（12+1×4）：(12×2+1×4+16×2)=，故B错误； C、催化剂的特点是“一变两不变”。即催化剂能够改变化学反应速率，但是其质量和化学性质在化学反应前后都不变，故C正确； D、二氧化碳和甲烷都是温室气体，两者过多排放都会引起温室效应增强，该反应将甲烷和二氧化碳化为乙酸，减少了大气中甲烷和二氧化碳的含量，有利于减缓温室效应，故D正确。 故答案为：B。 【分析】A、根据微观示意图写出化学反应方程式以及化合反应的特征进行分析解答； B、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答； C、根据催化剂的特点进行分析解答； D、根据甲烷和二氧化碳气体过多排放都会引起温室效应增加以及该反应的原理进行分析解答。 16．【答案】C 【解析】【解答】A、铁和氧气反应生成物是四氧化三铁而不是三氧化二铁，反应的化学化学方程式：，故A错误； B、从图2可知，时间为0，即开始采集数据时，氧气的体积分数为80%，说明还有20%是其他的成分，所以瓶内不是纯净的氧气，故B错误； C、从图2可知，时间为20S时，氧气体积分数下降到20%，之后不再下降，说明在20S时，铁丝停止燃烧时，瓶内氧气还有20%没有消耗，故C正确； D、铁丝燃烧生成四氧化三铁不溶于水且无毒，集气瓶中放少量水的目的是为了防止生成的高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，故D错误； 故答案为：C。 【分析】A、根据铁丝燃烧生成四氧化三铁及其化学方程式的书写进行分析解答； B、根据图2时间为0时，氧气体积分数为80%进行分析解答； C、根据图2氧气体积分数下降到20%时不再下降进行分析解答； D、根据铁丝燃烧生成物无毒，集气瓶底放少量水是防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂进行分析解答。 17．【答案】（1）吸收二氧化硫 ，避免其污染空气 （2）属于 （3）反应物是碳（C）和氧气（O2）；生成物是二氧化碳（CO2）； 反应条件是点燃； （或反应类型是化合反应等，任选三条即可） 【解析】【解答】（1）反应①是硫在氧气中燃烧，生成的二氧化硫是空气污染物，预先在集气瓶中装少量水的目的是：吸收二氧化硫，避免其污染空气。 （2）反应②是木炭与氧气的反应，物质与氧气发生的反应属于氧化反应，因此反应②属于氧化反应。 （3）从符号表达式 中可获得的信息（任选三条）： 反应物是碳和氧气； 生成物是二氧化碳； 反应条件是点燃； 该反应属于化合反应。 【分析】结合“硫燃烧的生成物（二氧化硫）的性质（污染空气、易溶于水）”，分析集气瓶中装水的目的； 依据“氧化反应的定义（物质与氧气发生的反应）”，判断反应②是否为氧化反应； 从“反应物、生成物、反应条件、反应类型”等角度，解读符号表达式包含的信息。 （1）反应①是硫在氧气中燃烧，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，易溶于水且能与水反应，在集气瓶中装少量水可吸收二氧化硫 ，避免其污染空气。 （2）反应②是木炭在氧气中燃烧，木炭和氧气反应生成二氧化碳，该反应具有氧化反应的特征，属于氧化反应； （3）从符号表达式C+O2 CO2可以获得以下三条信息： 反应物是碳（C）和氧气（O2）；生成物是二氧化碳（CO2）； 反应条件是点燃； （或反应类型是化合反应等，任选三条即可）。 18．【答案】解：设火箭发动机贮箱中装入液氧的质量至少为x x=1600kg 答：火箭发动机贮箱中装入液氧的质量至少为1600kg。 【解析】【分析】根据反应的氢气质量及方程式中物质间质量关系计算反应需氧气质量分析。 19．【答案】（1）20：1 （2）H2O （3）设理论上需要CaH2的质量为x。 x=84kg 答：理论上需要CaH2的质量为84kg （4）清洁无污染(或热值高等) 【解析】【解答】（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为40：（1×2）=20：1； 故答案为：20：1； （2）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前除2M外，有1Ca、2H，反应后有1Ca、6H、2O，则2M中有4H、2O，M为H2O； 故答案为：H2O； （4）氢气燃烧产物只有水，清洁无污染（热值高等合理即可）。 故答案为： 清洁无污染(或热值高等) 。 【分析】（1）根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答； （3）先设未知量，再根据题目提供的化学方程式找准相关物质的质量比，已知量是氢气的质量，未知量是氢化钙的质量，列出比例式，求出氢化钙的质量，最后简明写出答案； （4）根据氢气燃烧生成水，对环境污染且燃烧热值高进行分析解答。 （1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为40：（1×2）=20：1； （2）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前除2M外，有1Ca、2H，反应后有1Ca、6H、2O，则2M中有4H、2O，M为H2O； （3）见答案； （4）氢气燃烧产物只有水，清洁无污染（热值高等合理即可） 20．【答案】（1）1.6 （2）3.4g 解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x， 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。 【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成的氧气的质量为70g-68.4g=1.6g； 【分析】根据化学变化中元素守恒，反应前后质量减少的物质是生成的气体的质量，利用过氧化氢分解生成水和氧气的方程式中氧气的质量和式量来计算出过氧化氢的质量来解答。 （1）根据质量守恒定律，生成的氧气的质量为70g-68.4g=1.6g，故填：1.6； （2）见答案。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $