精品解析：广东省汕头市潮阳某校2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷

2025~2026学年度第一学期 高一第一次月考考试化学试卷 本试卷共4页，15小题，满分50分。考试用时40分钟。 一、选择题：本题共12小题，共24分，每小题2分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的植物纤维布主要成分为有机化合物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．广东剪纸的裁剪过程只是改变了纸张的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，A正确； B．冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为分子在不断运动，茶叶中的香气分子扩散到空气中，使人闻到茶香，B正确； C．制作粤绣所用的植物纤维布主要成分是纤维素等有机化合物，C正确； D．纯碱水溶液是由碳酸钠和水组成的混合物，是混合物；纯净物是由一种物质组成的，而溶液是溶质和溶剂组成的混合物，D错误； 故选D。 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A 碱性氧化物 B 石墨、金刚石、 同素异形体 C 钠盐 D 钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧 化学变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O、FeO是碱性氧化物，但Mn2O7是酸性氧化物（对应高锰酸），不符合碱性氧化物的分类标准，A符合题意； B．石墨、金刚石、C60均为碳元素的同素异形体，分类合理，B不符合题意； C．Na2CO3、NaHCO3、NaCl为均含钠离子的盐，属于钠盐，分类合理，C不符合题意； D．钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧均生成新物质，属于化学变化，分类合理，D不符合题意； 故选A。 3. 用聚合物包覆Mg微球可制得镁基微马达(如图)。在盐酸中，微马达包覆层开口处反应排出气体使其定向运动。在该微马达中能替代Mg的金属是 A. Zn B. Cu C. Ag D. Au 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意可知微马达中的物质可以和盐酸反应生成氢气，则选项中只有锌可以和盐酸反应； 故选A。 4. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物； 【详解】A．碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确； B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确； C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C错误； D．石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，D正确； 故选C。 5. 古诗文是中华民族历代传承的文化瑰宝，下列古诗文描述的场景，不涉及氧化还原反应的是 A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川——李白《望庐山瀑布》 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干——李商隐《无题》 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——王安石《元日》 D. 曾青得铁则化为铜——刘安《淮南万毕术》 【答案】A 【解析】 【详解】A．产生的“紫烟”本质上是水雾对光的折射，不涉及氧化还原反应，A符合； B．涉及蜡烛燃烧，涉及氧化还原反应，B不符合； C．涉及爆竹中火药的爆炸，涉及氧化还原反应，C不符合； D．涉及铁置换出铜，和氧化还原反应有关，D不符合； 答案选A。 6. 下列离子反应方程式正确的是 A. 用小苏打()治疗胃酸过多： B. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： C. 氢氧化钡溶液与少量硫酸铜溶液反应： D. 向石灰乳中滴加过量稀盐酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的酸根是，与反应的离子方程式为，A错误； B．向溶液中滴加少量时，先与反应生成和，立即与结合为沉淀，反应的离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡与少量硫酸铜反应时，与生成沉淀，与生成沉淀，离子方程式正确，C正确； D．石灰乳为悬浊液，不能拆为和，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤： 下列有关说法中，不正确的是 A. 除去的主要反应： B. 检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液或静置，往上层清液继续滴加溶液 C. 试剂①、②、③分别是、、 D. 加稀盐酸调节pH，可除去、等杂质 【答案】C 【解析】 【分析】除去粗盐中的、和杂质，所用的试剂是、、，为了能完全除去杂质，除杂试剂要稍过量，过量的、可用稀盐酸调节pH除去，过量的可用除去，故可行的顺序有或或，由此可知： 【详解】A．除去用，主要反应的离子方程式正确，A不符合题意； B．检验是否除尽，可在加完溶液后，静置，向上层清液中继续滴加溶液，若无沉淀生成则已除尽；或者在后续步骤中取滤液，先加稀盐酸酸化以排除过量的干扰，再加溶液，若无沉淀生成则已除尽，B不符合题意； C．由分析可知，若放到之后加入，则无法除去过量的，C符合题意； D．加入盐酸可以使氢氧化钠转化为氯化钠和水，碳酸钠转化为氯化钠、水和二氧化碳，从而达到除杂的目的，故操作正确，D不符合题意； 故选C。 8. 实验是化学的基础。向沸水中逐滴加入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列关于该制备实验的叙述错误的是 A. 实验中需要使用饱和溶液 B. 煮沸至液体呈红褐色，再继续加热 C. 该实验要使用蒸馏水，不宜使用自来水 D. 该实验原理为 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体需使用FeCl3饱和溶液以保证水解充分，A正确； B．煮沸至红褐色后继续加热会导致胶体聚沉，应停止加热，B错误； C．蒸馏水可避免自来水中电解质引起胶体聚沉，C正确； D．实验原理为FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体和HCl，方程式正确，D正确； 答案选B。 9. 某小组同学探究溶液与稀盐酸的反应，向20 mL 溶液中滴加盐酸，测定电导率的变化如下图所示，已知：电导率的大小可反映溶液导电能力的强弱。下列说法正确的是 A. A点说明在通电条件下发生电离 B. B点的溶液中几乎没有自由移动的离子 C. A-B段电导率下降的原因是与结合为、与结合为 D. 将溶液换成NaOH溶液，电导率的变化趋势基本一致 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电离不需要通电，在水溶液中即可电离出和，A点电导率高是因为溶液中已有大量的自由移动的离子，A错误； B．B点是电导率曲线的最低点，此时恰好完全反应，反应方程式为，此时溶液中溶质为，是强电解质，完全电离产生和，存在自由移动的离子，并非几乎没有，B错误； C．A-B段发生反应的离子方程式为，是强电解质完全电离，未结合，电导率下降的原因是与结合生成弱电解质，导致溶液中离子浓度降低，C错误； D．两个反应的实质都是，生成的、都是强电解质，完全电离，在这两个反应中都是因为氢离子与氢氧根结合生成水，导致离子浓度先减小，电导率下降，完全反应后继续加入盐酸，离子浓度又会增大，电导率升高，所以电导率的变化趋势基本一致，D正确； 故选D。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 稀硫酸中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水中，除了、、、外，还有氨水电离出的和，各离子之间都不发生反应，能大量共存，A正确； B．稀硫酸中存在和，其中和不能共存，和不能共存，B错误； C．溶液具有强氧化性，在存在下能氧化而不能共存，C错误； D．使酚酞变红的溶液存在，与和都不能共存、，D错误； 故答案：A。 11. 某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取两份该溶液，进行如下实验，下列叙述正确的是 A. 实验说明与至少含有一种 B. 原溶液中一定存在 C. 无法确定原溶液是否存在和 D. 向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色透明，而呈黄色，因此原溶液中一定不含，加锌粒产生的气体为，原溶液一定含有，则一定不含和，原溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀A，该沉淀为，则原溶液中一定含有，滤液中加入溶液和稀，得到白色沉淀B不溶解，白色沉淀B为，可能来自原溶液，也可能来自后期加入的溶液，原溶液中不一定含有，由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是，但由于溶液中各离子数目相等，结合电荷守恒，一定含有，若含有，会导致溶液负电荷过剩，则一定不含有的离子是和。 【详解】A．由分析可知原溶液中一定不包含和，A错误； B．根据分析可知原溶液一定含有和，题目要求各离子数目相等，根据电荷守恒，原溶液中一定含有，B正确； C．根据分析可知，原溶液一定不含和，C错误； D．根据分析可知，白色沉淀A是，该沉淀不溶于稀硝酸，D错误； 故选B。 12. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂(已知，具有强氧化性，能杀死水中病菌，起消毒作用)，可用于水处理。一种制备原理：。下列叙述正确的是 A. ，， B. 用作水处理剂利用了的强氧化性 C. 氧化性： D. 氧化产物和还原产物个数之比为3:2 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电子守恒和原子守恒，Fe的化合价变化为+3→+6，每个Fe失去3e⁻；Cl的化合价变化为+1→-1，每个Cl得到2e⁻。由得失电子守恒得3x=2y，解得x=2，y=3；再通过钠原子守恒得z=4；因此x=3，y=2，z=4，A错误； B．高铁酸钠作为消毒剂，其作用基于Fe的+6价强氧化性，能杀菌并生成Fe3+胶体吸附杂质，B正确； C．氧化性：氧化剂(NaClO)的氧化性大于氧化产物(Na2FeO4)，因此NaClO＞Na2FeO4，C错误； D．氧化产物(Na2FeO4)与还原产物(NaCl)的物质的量之比为x：y=2：3，D错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共3小题，共26分。 13. I.海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出，用吸收等一系列操作可获得溴，电解熔融氯化钠可冶炼；海底藏大量可燃冰是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，既不属于电解质也不属于非电解质的是_______。写出③溶于水的电离方程式：_______。 （2）能被水吸收制备次氯酸()，从物质分类的角度看，属于_______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。 Ⅱ.利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸()即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。 （3）利用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在_______之间。检验胶体可利用的方法为_______。提纯胶体金可利用的方法为_______。 （4）胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 ①与上面现象的原理相同的选项有_______。 A.长江三角洲的形成　　　　B.大雨过后拍到“耶稣光” C.血液透析 　D.不同品牌的墨水不能混用 ②若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现_______极(选填“阴”或“阳”)附近颜色加深。 【答案】（1） ①. ①②③ ②. ④⑤⑦ ③. NaClO=Na++ClO- （2）酸性氧化物 （3） ①. 1~100 ②. 丁达尔效应 ③. 渗析 （4） ①. AD ②. 阳 【解析】 【小问1详解】 ①NaCl溶于水或熔融时能导电，属于电解质；②NaHCO3溶于水或熔融时能导电，属于电解质；③NaClO溶于水或熔融时能导电，为电解质，④液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥SO2非电解质；⑦金属Na为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧甲烷属于非电解质； 属于电解质的物质序号：①、②、③；既不属于电解质也不属于非电解质的物质序号：④、⑤、⑦；NaClO 是强电解质，溶于水完全电离为和 ClO⁻ 离子，电离方程式：； 【小问2详解】 Cl2O 与水反应生成次氯酸（HClO），化学方程式为：，酸性氧化物是指能与水反应生成酸的氧化物，因此 Cl2O 属于酸性氧化物； 【小问3详解】 胶体的本质特征是分散质粒子直径在 1～100 nm（纳米）之间；检验胶体的方法：丁达尔效应。丁达尔效应是胶体特有的性质，当一束光通过胶体时，在垂直方向上可观察到光亮的“通路”；提纯胶体金的方法：渗析，渗析利用半透膜分离胶体粒子（不能透过）与小分子杂质（能透过），适用于提纯胶体； 【小问4详解】 胶体金与抗原蛋白质通过电荷中和发生聚沉（胶体稳定性破坏）； ①A．长江三角洲的形成与胶体的胶粒带电荷有关，海水中盐电离产生的离子使胶体发生聚沉得到沙洲，故A正确； B．胶体可以产生丁达尔效应，所以拍照时，大雨过后拍到“耶稣光”，故B错误； C．血液是胶体，“血液透析”是利用了胶体不能透过半透膜的性质，故C错误； D．不同品牌的墨水不能混用，否则胶体会发生聚沉形成沉淀而堵塞钢笔尖，写字不流畅，故D正确； 故答案为：AD； ②胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，则胶体金的胶粒带负电荷，电泳时向阳极移动，导致阳极附近颜色加深。 14. 回答下列问题。 （1）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、，且均为价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到的。 ①中Fe元素的化合价为_______。 ②在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子：，写出该反应的离子方程式：_______，还原剂是_______。 （2）已知与Zn可以发生如下反应：(反应前后H元素化合价未发生变化)请用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 【答案】（1） ①. +3 ②. ③. 或氧化亚铜 （2） 【解析】 【小问1详解】 ①中、，且均为价，O为-2价，化合物中元素的正负化合价代数和为0，所以Fe元素的化合价为+3价； ②在酸性条件下，容易转化为，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，作氧化剂，作还原产物，另外应有元素化合价升高，则是由→，作还原剂，作氧化产物，则由得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为；还原剂为。 【小问2详解】 (反应前后H元素化合价未发生变化)，该反应中Zn是还原剂、是氧化剂，Zn元素的化合价由0价升至+2价，反应中转移电子数为12，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为。 15. 现有一份白色固体，主要成分为，含少量杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下： （1）操作①的名称是_______。 （2）操作②所得沉淀A的主要成分是_______(填化学式)。 （3）写出操作③中发生的离子方程式_______。 （4）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是除去_______(填离子符号)，为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入过量稀盐酸，你认为该方案_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。 （5）将铜片加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解，经检验，产生的气体为NO，据此，写出该过程的离子方程式：_______。 【答案】（1）溶解 （2）BaCO3、BaSO4 （3） （4） ①. Ba2+、Ag+ ②. 不合理 ③. 引入Cl- （5） 【解析】 【分析】白色固体溶于水，加入过量的Ba(NO3)2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。 【小问1详解】 固体转化为溶液的过程是溶解，操作①的名称是溶解； 【小问2详解】 根据分析可知，操作②所得沉淀A的主要成分是、； 【小问3详解】 溶液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl−全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 溶液2中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入过量稀盐酸，该方案不合理，原因是：加入稀盐酸会引入； 【小问5详解】 由现象可知，Cu做还原剂，在酸性条件下表现强氧化性将铜氧化为，自身被还原为NO，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期 高一第一次月考考试化学试卷 本试卷共4页，15小题，满分50分。考试用时40分钟。 一、选择题：本题共12小题，共24分，每小题2分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的植物纤维布主要成分为有机化合物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A 碱性氧化物 B 石墨、金刚石、 同素异形体 C 钠盐 D 钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧 化学变化 A. A B. B C. C D. D 3. 用聚合物包覆Mg微球可制得镁基微马达(如图)。在盐酸中，微马达包覆层开口处反应排出气体使其定向运动。在该微马达中能替代Mg的金属是 A. Zn B. Cu C. Ag D. Au 4. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 5. 古诗文是中华民族历代传承的文化瑰宝，下列古诗文描述的场景，不涉及氧化还原反应的是 A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川——李白《望庐山瀑布》 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干——李商隐《无题》 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——王安石《元日》 D. 曾青得铁则化为铜——刘安《淮南万毕术》 6. 下列离子反应方程式正确的是 A. 用小苏打()治疗胃酸过多： B. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： C. 氢氧化钡溶液与少量硫酸铜溶液反应： D. 向石灰乳中滴加过量稀盐酸： 7. 粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤： 下列有关说法中，不正确的是 A. 除去的主要反应： B. 检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液或静置，往上层清液继续滴加溶液 C. 试剂①、②、③分别是、、 D. 加稀盐酸调节pH，可除去、等杂质 8. 实验是化学的基础。向沸水中逐滴加入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列关于该制备实验的叙述错误的是 A. 实验中需要使用饱和溶液 B. 煮沸至液体呈红褐色，再继续加热 C. 该实验要使用蒸馏水，不宜使用自来水 D. 该实验原理为 9. 某小组同学探究溶液与稀盐酸的反应，向20 mL 溶液中滴加盐酸，测定电导率的变化如下图所示，已知：电导率的大小可反映溶液导电能力的强弱。下列说法正确的是 A. A点说明在通电条件下发生电离 B. B点的溶液中几乎没有自由移动的离子 C. A-B段电导率下降的原因是与结合为、与结合为 D. 将溶液换成NaOH溶液，电导率的变化趋势基本一致 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 稀硫酸中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 11. 某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取两份该溶液，进行如下实验，下列叙述正确的是 A. 实验说明与至少含有一种 B. 原溶液中一定存在 C. 无法确定原溶液是否存在和 D. 向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解 12. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂(已知，具有强氧化性，能杀死水中病菌，起消毒作用)，可用于水处理。一种制备原理：。下列叙述正确的是 A. ，， B. 用作水处理剂利用了的强氧化性 C. 氧化性： D. 氧化产物和还原产物个数之比为3:2 二、非选择题：本题共3小题，共26分。 13. I.海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出，用吸收等一系列操作可获得溴，电解熔融氯化钠可冶炼；海底藏大量可燃冰是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，既不属于电解质也不属于非电解质的是_______。写出③溶于水的电离方程式：_______。 （2）能被水吸收制备次氯酸()，从物质分类的角度看，属于_______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。 Ⅱ.利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸()即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。 （3）利用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在_______之间。检验胶体可利用的方法为_______。提纯胶体金可利用的方法为_______。 （4）胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 ①与上面现象的原理相同的选项有_______。 A.长江三角洲的形成　　　　B.大雨过后拍到“耶稣光” C.血液透析 　D.不同品牌的墨水不能混用 ②若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现_______极(选填“阴”或“阳”)附近颜色加深。 14. 回答下列问题。 （1）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、，且均为价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到的。 ①中Fe元素的化合价为_______。 ②在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子：，写出该反应的离子方程式：_______，还原剂是_______。 （2）已知与Zn可以发生如下反应：(反应前后H元素化合价未发生变化)请用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 15. 现有一份白色固体，主要成分为，含少量杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下： （1）操作①的名称是_______。 （2）操作②所得沉淀A的主要成分是_______(填化学式)。 （3）写出操作③中发生的离子方程式_______。 （4）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是除去_______(填离子符号)，为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入过量稀盐酸，你认为该方案_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。 （5）将铜片加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解，经检验，产生的气体为NO，据此，写出该过程的离子方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $