专题1 物质的分类及计量（8大题型专项训练，江苏专用） 化学苏教版必修第一册

专题1 物质的分类及计量 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质的分类及转化（重点） 题型01 根据物质的组成或性质分类 题型02 以模型图示为载体判断分类的正误 题型03 物质变化类型的判断 题型04 物质的转化关系判断 题型05 物质的推断 考点二 化学反应的分类（重点） 题型01 四种基本反应类型 题型02 氧化还原反应的判断及与四种基本反应类型之间的关系 考点三 物质的量（难点） 题型01 物质的量的概念辨析 题型02 物质的量与阿伏加德罗常数的计算 题型03 物质的量与摩尔质量的计算 题型04 气体摩尔体积的理解及相关计算 题型05 阿伏加德罗常数的应用 题型06 阿伏加德罗定律的应用 题型07 物质的量、质量、气体体积的综合计算 题型08 化学方程式中物质的量的应用 考点四 物质的分散系（重点） 题型01 分散系的分类 题型02 胶体的分类及性质 题型03 胶体的应用 考点五 电解质的溶液（重点） 题型01 电解质与非电解质的判断 题型02 溶液导电性的分析 题型03 电离及电离方程式的书写 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质的分类及转化（重点） ◆题型1 根据物质的组成或性质分类 1．（24-25高一上·江苏扬州·阶段检测）古代利用绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。制取过程中FeSO4·7H2O首先发生如下分解反应：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，该反应中没有涉及的物质类别是 A．盐 B．非电解质 C．酸性氧化物 D．含氧酸 2． （25-26高一上·江苏无锡·开学考试）下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 无机物 钠盐 碱溶液 中和反应 Y 有机物 碳酸盐 碱性溶液 复分解反应 A．A B．B C．C D．D 3． （25-26高一上·江苏常州·阶段检测）下列物质的分类正确的是 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl B MgO C D CaO A．A B．B C．C D．D 4．（24-25高一上·江苏南通·阶段检测）下列物质的分类结果全部正确的是 A．水煤气—混合物；胆矾—纯净物；金刚石—单质 B．小苏打—酸式盐；木材—非金属；食醋—纯净物 C．盐酸—纯净物；硫酸钾—钾盐；氯化铵—易溶性盐 D．豆浆—胶体；胶体—分散系；冰水共存物—混合物 5．（24-25高一上·江苏南通·阶段检测）下列研究对象所属类别均正确的是   选项 研究对象 类别1 类别2 A NaClO3 钠盐 次氯酸盐 B Na2CO3 电解质 盐 C CH4+2O2CO2+2H2O 置换反应 氧化还原反应 D NaH+H2O=NaOH+H2↑ 离子反应 复分解反应 A．A B．B C．C D．D 6．（23-24高一上·江苏南通·阶段检测）下列说法正确的是 A．①酸、②碱、③盐、④氧化物四类物质的组成一定含有氧元素的是②④ B．烧碱、氨水、属于碱 C．明矾、漂白粉、氯水属于混合物 D．既属于含氧酸又属于二元酸，这种分类方法是树状分类法 ◆题型2 以模型图示为载体判断分类的正误 7. （24-25高一上·江苏徐州·期中）碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为）。我国化学家研制出一种碳量子点（CQDs）/氮化碳（）复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A．CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 B．是过程I、II的催化剂 C．总反应方程式为： D．属于氧化物 8．（25-26高一上·江苏苏州·开学考试）2025年新能源汽车销量持续上涨。与新能源汽车相比，传统油车需要安装“三元催化器”来处理汽车尾气，其中某个反应的微观示意图如图所示(未配平)，下列说法正确的是 A．该图能反映反应前后元素的化合价均不变 B．催化剂在反应前后，质量和性质都不变 C．参加反应的甲和乙质量比为 D．反应前后，原子和分子的数目均保持不变 9．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是        A．Fe(OH)3胶体属于碱 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．图甲所示的分类方法属于树状分类法 D．甲图中“……”包含混合物 ◆题型3 物质变化类型的判断 10． （24-25高一上·江苏无锡·期中）古典诗词源远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D．荷风送香气，竹露滴清响 11． （25-26高一上·江苏南京·阶段检测）下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A．“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 B．“熬胆砚铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 D．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中淘金”是物理变化 12．（24-25高一上·江苏·阶段检测）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．火药的发明与使用 C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 ◆题型4 物质的转化关系判断 13．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 14．（24-25高一上·江苏南京·阶段检测）下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 15．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）和、和在组成结构及性质上有一定的相似之处，已知含硒的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A．上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化 B．图中共有4种含硒的酸 C．属于二元酸 D．属于酸式盐 ◆题型5 物质的推断 16． （25-26高一上·江苏·开学考试）元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A．M为“混合物” B．X点对应的物质只有一种 C．Y点对应的物质为 D．生成Y的方式只有一种 17．（24-25高一上·江苏宿迁·阶段检测）一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．捕捉室中发生了化合反应 B．上图中出现的氧化物有4种 C．固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨 D．煅烧室中发生反应的化学方程式为 18．（25-26高一上·江苏南京·开学考试）图中A~K是初中化学常见的物质。且分别由H、C、N、O、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Ag中的一种或几种元素组成。其中C、G是单质，且C是提炼量最大的金属；F、H、J、K是氧化物，且J中氧元素的质量分数为20%；A、D是盐，D是一种钾盐且是草木灰的成分之一，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。 (1)A与C反应属于的基本反应类型为 。 (2)写出D与Ⅰ反应的化学方程式 。 (3)写出F→G反应的化学方程式 。 (4)写出H与J反应的化学方程式 。 考点二 化学反应的分类（重点） ◆题型1 四种基本反应类型 19．（2024高一上·江苏连云港·学业考试）《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，反应原理为。该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 20．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是 A．黑火药中含有两种单质 B．属于氧化物 C．是电解质 D．该反应为置换反应 ◆题型2 氧化还原反应的判断及与四种基本反应类型之间的关系 21． （24-25高一上·江苏盐城·阶段检测）在下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 22．（24-25高一上·江苏·期中）反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是 A．该反应是置换反应 B．该反应是复分解反应 C．碳元素化合价降低 D．该反应是氧化还原反应 23．（24-25高一上·江苏南京·期中）我国古人曾用反应：制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A．青铜属于混合物 B．中铜元素显+1价 C．只作还原剂 D．该反应属于置换反应 24．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）一种地康法制取氯气的反应原理如图所示，下列说法正确的是 A．反应Ⅱ属于置换反应 B．、均作为催化剂 C．反应Ⅰ和反应Ⅱ均为氧化还原反应 D．反应Ⅱ的化学方程式 考点三 物质的量（难点） ◆题型01 物质的量的概念辨析 25． （23-24高一上·江苏常州·阶段检测）下列叙述正确的是 A．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 B．64 g SO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数约为6.02×1023 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 26．（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）下列说法中，正确的是 A．S的摩尔质量是32 g B．常温常压下，1 mol SO2的体积是22.4 L C．0.5 molNa2SO4溶液中含有1mol Na+ D．1 mol N2中含有的原子数约为6.02×1023 27．（25-26高一上·江苏常州·阶段检测）下列叙述正确的是 A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，所含原子数也相同 D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 28．（25-26高一上·江苏宿迁·开学考试）下列关于水的说法正确的是 A．2 mol水的摩尔质量是36 g·mol-1 B．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L C．1 mol水中含有2 mol氢 D．1个水分子的质量约是18/(6.02×1023) g ◆题型02 物质的量与阿伏加德罗常数的计算 29．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．100 mL 1 mol/L硫酸溶液中所含氢原子数为0.2 B．常温常压下，3.2 g氧气含有的电子数为1.6 C．1 L 0.2 mol/L溶液中的数目为0.2 D．在标准状况下18 g的体积是22.4 L 30．（24-25高一上·江苏盐城·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．溶液中含有钠离子的个数为 B．标准状况下，水中含有氧原子的数目为 C．常温常压下，和混合气体中含有的原子数为 D．标准状况下，和的混合气体中含有的分子总数为 31．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列以物质的量为中心的计算正确的是 A．溶液中，含有钠离子的数目为 B．标准状况下，中所含分子数约为 C．常温常压下，的质量为16 g D．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 ◆题型03 物质的量与摩尔质量的计算 32．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）下列叙述正确的是 A．的摩尔质量就是的相对分子质量 B．2 mol 的摩尔质量是40 C．标准状况下，11.2 L氦气中含有的氦原子数为 D．1 mol 晶体中离子的数目为3 mol 33． （24-25高一上·江苏淮安·阶段检测）已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确的是 A．等质量的S8和S6含有相同原子数 B．在标准状况下，1mol S8的体积约为22.4 L C．1mol S8和32gS6所含分子数为NA D．1个S8分子的质量为256 g，是硫原子质量的8倍 34． （25-26高一上·江苏南京·开学考试）工业甲醇是一种有毒液体，略有酒精的气味，误饮会使人中毒，当氧气不足时，甲醇(CH3OH)燃烧会生成CO2、CO和H2O，若烧掉12g甲醇生成CO2和CO的分子个数比为2：1，则参加反应的O2的质量为 A．8g B．32g C．18g D．16g ◆题型04 气体摩尔体积的理解及相关计算 35．（25-26高一上·江苏·阶段检测）标准状况下，448 mL的某气体质量为1.28 g，则该气体可能是下列中的 A．二氧化碳 B．氯气 C．氨气 D．二氧化硫 36．（24-25高一上·江苏·阶段检测）下列叙述正确的是 ①46g和混合气体中含有原子数为3 NA ②常温常压下，1g和14g的体积相同 ③28g的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A．①③④⑥ B．②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①③④⑥ 37．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③的氯化镁溶液中含氯离子为 ④标准状况下22.4L中分子数为 ⑤48g和混合气体中含有原子数为 A．①②③⑤ B．③④ C．①③④ D．①②③④ ◆题型05 阿伏加德罗常数的应用 38．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 LH2O所含分子数为 B．标准状况下，2.24 LNH3中含有电子数为 C．1 mol/L的KClO3溶液中，含有Cl-的个数为 D．常温常压下，3.2gO3和O2的混合气体中含原子数大于0.2 39．（25-26高一上·江苏常州·阶段检测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．常温下和混合物中含有原子数为2NA B．标准状况下，和的混合气体所含原子总数为2NA C．中所含的数目为0.2NA D．24g熔融的含阴、阳离子的总数为0.4NA ◆题型06 阿伏加德罗定律的应用 40．（25-26高一上·江苏·阶段检测）同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的 A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 41．（25-26高一上·江苏常州·阶段检测）密闭容器内可移动的活塞两边分别充入空气和和的混合气体且体积比为1:3，活塞起始位置如图所示，在室温下若将混合气体点燃，活塞先向左滑，恢复至室温后（水为液态）右滑停留在容器中央，则和的体积比为 空气 H2和O2混合气体 A．或 B．或 C．或 D．或 42．（24-25高一上·江苏常州·阶段检测）在一定温度和压强下，分别用质量均为mg的、、和四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是 A．气球②中装的是 B．气球①和③中气体分子数相等 C．气球①和④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和④中气体密度之比为2∶1 43．（23-24高一上·江苏·期中）室温下如图所示，关闭活塞，向左、右两室(容积相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，一定条件下使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：，恢复到原温度后，下列判断正确的是 A．开始时左、右两室分子数相同 B．最终容器内还有Cl2存在 C．反应前后H2室压强相同 D．最终容器内密度与原来相同 44．（24-25高一上·江苏泰州·阶段检测）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。 标准状况下，在甲室充入的混合气体，乙室中充入0.6molHCl气体，静止时隔板位置如图所示。且甲、乙两室中气体的质量差为13.9g。下列说法不正确的是 A．甲室气体的物质的量为1mol B．甲室中与的物质的量之比为 C．甲、乙两室原子的物质的量之比为 D．已知(固体)，将隔板a去掉，最终隔板b会静置于“4”处 ◆题型07 物质的量、质量、气体体积的综合计算 45．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）下列说法正确的是 A．常温常压下，2.24LCO含有的原子数目为 B．含1mol MgCl2的溶液中 Cl⁻的数目为 C．标准状况下，11.2L酒精含有分子的数目为 D．5.6g金属铁在足量稀硫酸反应，失去的电子数目为 46．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）下列以物质的量为中心的计算正确的是 A．1mol的质量为10g B．溶液中，为 C．常温常压下，11.2L的质量为16g D．22g干冰中约含有个分子 47．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）计算填空。 (1)标准状况下，的质量是 。 (2)的体积是 (标准状况)L。 (3)相同质量的和，所含的氧原子个数比是 。 (4)标准状况下，与34g的气体含相同H原子数的的体积为 。 (5)40.5g某金属氯化物中含，则M的摩尔质量为 。 ◆题型07 化学方程式中物质的量的应用 48．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）现有15.6 g和的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为7.2 g。将该混合物与200g稀盐酸混合，恰好完全反应。则下列判断中，不正确的是 A．反应产生二氧化碳气体的质量为6.6g B．反应结束后溶液中的溶质有两种 C．稀盐酸溶液的溶质质量分数为7.3% D．固体混合物中金属元素的质量是6.6g 49．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）取一定体积、的混合溶液，加入过量的溶液后得14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：(写计算过程) (1)原混合物中、的物质的量 。 (2)产生的气体在标准状况下的体积 。 50．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）化学实验室中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防止污染空气。已知与发生反应：。若有4.8g发生了化学反应，试求： (1)生成的质量为 g； (2)生成的物质的量为 mol； (3)被吸收的氯气在标准状况下的体积为 L。 考点四 物质的分散系（重点） ◆题型01 分散系的分类 51．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）下列关于分散系的说法不正确的是 A．所有的分散系都是混合物 B．浊液中分散质颗粒不能透过滤纸 C．碘酒这种分散系的溶质是酒精 D．雾是小水滴的聚集体分散到大气中形成的分散系 52．（24-25高一上·江苏淮安·阶段检测）下列分散系能产生丁达尔效应的是 A．氯化钠溶液 B．硫酸铜溶液 C．石灰乳 D．蛋白质溶液 53．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列说法正确的是 A．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 B．利用过滤的方法无法将胶体与溶液分离 C．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 D．明矾可用作净水剂和消毒剂 54．（23-24高一上·江苏扬州·期中）我国科学家为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A．“钴酞菁”形成的分散系，没有丁达尔效应 B．“钴酞菁”分子直径比小 C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D．将“钴酞菁”分子分散到水中能形成悬浊液 ◆题型02 胶体的分类及性质 55．（24-25高一上·江苏南京·阶段检测）下列关于胶体的说法正确的是 A．胶体属于纯净物 B．可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液 C．胶体的分散质粒子直径大于浊液的 D．胶体的分散质粒子直径小于 56．（25-26高一上·江苏常州·阶段检测）纳米(粒子直径介于)有着广泛用途，将其分散在液态载液中可得到纳米磁流体。下列说法正确的是 A．纳米的摩尔质量是 B．纳米形成的胶体与晶体的化学性质不同 C．纳米磁流体是液溶胶，物理性质稳定 D．当光束通过纳米固体时会出现丁达尔现象 57．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列关于胶体的说法正确的是 A．明矾溶于水能生成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是是否有丁达尔效应 C．胶体微粒能透过滤纸，不能透过半透膜 D．纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径达到纳米级）是一种胶体 58．（22-23高一下·江苏连云港·期中）合成17 t NH3，放出Q kJ热量。利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，同时得到副产品NH4Cl；也可以用FeCl2溶液吸收氯气制得FeCl3溶液，然后制备Fe(OH)3胶体；经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。现用以下装置区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列说法不正确的是    A．溶液靠近光源时，溶液和胶体均有明显的丁达尔现象 B．胶体靠近光源时，胶体有明显的丁达尔现象，溶液无明显现象 C．通过溶液、胶体互换位置，出现二次丁达尔现象的为溶液，只出现一次丁达尔现象的为胶体 D．通过溶液、胶体互换位置，只出现一次丁达尔现象的为溶液，出现二次丁达尔现象的为胶体 ◆题型03 胶体的应用 59．（24-25高一上·江苏扬州·期中）关于胶体的下列说法正确的是 A．根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 B．将FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中即可得到Fe(OH)3胶体 C．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．通过过滤方式分离胶体和悬浊液 60．（24-25高一上·江苏扬州·阶段检测）我国科学家研制的“分子药物运输车”结构如图，可人为从外部利用磁性引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果，下列说法不正确的是 A．“分子药物运输车”具有磁性 B．其中的四氧化三铁中铁元素化合价为+2、+3 C．将该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 D．其中的二氧化硅属于酸性氧化物 61．（24-25高一上·江苏·期中）向含有FeCl3和FeCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是 A．形成该黑色分散系时发生的反应为物理变化 B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 D．用激光笔照射该分散系，从垂直于光线的方向观察，可观察到一条光亮的通路 考点五 电解质的溶液（重点） ◆题型01 电解质与非电解质的判断 62． （24-25高一上·广西·期中）化学基本概念是学习化学的基础，下列有关化学概念的理解正确的是 A．电解质：能导电的物质 B．有机物：含有碳元素的物质 C．酸：能电离出的物质 D．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 63．（24-25高一上·江苏徐州·阶段检测）下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是 A．盐酸、天然气、醋酸、干冰 B．冰水共存物、胆矾、氯化钾、乙醇 C．四氯化碳、硫酸、硫酸钡、氧气 D．乙酸、苛性钠、氯化钙、三氧化硫 64．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列说法正确的是 A．的电离方程式是 B．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以、均不属于电解质 C．虽然难溶于水，水溶液导电性差，但它却是电解质 D．溶于水后得到的溶液能导电，故是电解质 65．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列说法正确的是 A．溶于水能导电，所以溶液是电解质 B．是电解质，所以液态能导电 C．属于两性氧化物，纯碱属于碱 D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ◆题型02 溶液导电性的分析 66．（24-25高一上·江苏无锡·期中）依据下列相关实验，所得结论正确的是 选项 A B 实验装置或微观图 实验结论 铜丝可以导电，所以铜单质是电解质 熔融的能导电，所以是电解质 选项 C D 实验装置或微观图 实验结论 在水中的电离需要通电才可完成 干燥的氯化钠不导电，所以固体中无阴、阳离子 A．A B．B C．C D．D 67．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是 A．图示中为电中性粒子 B．氯化钠只有在通电条件下才能发生电离 C．图c表示氯化钠在水溶液中的导电过程 D．氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 68．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列物质中属于电解质的是 ；能导电的是 。 ①、②、③、④溶液、⑤液态、⑥熔融、⑦、⑧铜丝。 ◆题型03 电离及电离方程式的书写 69．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）下列物质在溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 70．（23-24高一上·江苏·阶段检测）下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 71．（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）下列电离方程式的书写正确的是 A．熔融状态下的电离： B．的电离： C．的电离： D．的电离： 72．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）有十种物质①石墨；②钠；③氧化钠固体；④氨气；⑤SO2；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钠溶液；⑧酒精；⑨盐酸；⑩熔融KNO3。 (1)其中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 (2)过量⑤通入⑦中发生反应的化学方程式是 。 (3)写出⑥在水中的电离方程式 。 B 综合攻坚·知能拔高 1．（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）“嫦娥六号”采集的月球土壤中存在CaSiO3等成分，CaSiO3属于 A．碱性氧化物 B．金属氧化物 C．过氧化物 D．盐 2． （25-26高一上·江苏南京·阶段检测）下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式完全对应的是 A．酸性氧化物、一氧化碳、 B．碱、氨水、 C．酸、硫酸、 D．盐、小苏打、 3．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、纯碱、金属铜均为电解质 D．盐酸、医用酒精、氨水均为混合物 4．（24-25高一上·江苏南京·阶段检测）下列不属于碱(、等)类物质所共有的性质是 A．能与碱性氧化物反应生成盐和水 B．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C．能与酸反应生成盐和水 D．能与某些盐反应生成新盐和新碱 5．（25-26高一上·江苏无锡·阶段检测）科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A．X为 B．和互为同素异形体 C．为电解质 D．该反应为氧化还原反应 6． （24-25高一上·江苏盐城·阶段检测）下列各组物质的分类正确的是 ①小苏打水溶液呈碱性，所以小苏打是碱式盐 ②是金属氧化物，所以是碱性氧化物 ③混合物：盐酸、氨水、碱石灰、福尔马林、淀粉溶液 ④只含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物 ⑤有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 A．③⑤ B．①② C．③④ D．① 7．（24-25高一上·江苏无锡·阶段检测）下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A．Fe3O4FeFeCl3 B．H2O2 H2 H2O C．CaCl2溶液CaCO3CO2 D．CuSO4溶液CuCuO 8．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）湿法炼铜用稀硫酸溶解孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，再向其中加入铁屑可得到铜。下列有关说法正确的是 A．Cu2(OH)2CO3属于盐类物质 B．FeSO4溶液可产生丁达尔效应 C．Cu2(OH)2CO3和稀硫酸发生氧化还原反应 D．CuSO4溶液能导电，所以 CuSO4溶液是电解质 9．（25-26高一上·江苏常州·阶段检测）下列有关说法正确的是 A．氧化还原反应中所有元素的化合价都要发生变化 B．酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸 C．组成混合物的元素一定是两种或两种以上 D．胶体区别于其他分散系的本质是分散质颗粒直径大小不同 10．（24-25高一上·江苏南通·阶段检测）A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种，B不属于氧化物。他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。下列说法中正确的是 A．二氧化碳是电解质 B．固态D物质可用于人工降雨 C．A与D混合后有气泡产生 D．B与C反应后溶液中始终没有明显现象 11．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）下列家务劳动中涉及到的物质所属分类正确的是 A．用去除水垢：是强酸 B．用清洗厨房油污：属于碱 C．用漂白衣物：属于盐 D．用擦拭物体表面消毒：是氧化物 12．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）偏二甲肼是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．个偏二甲肼分子的质量约为60 g B．偏二甲肼中C、H、N元素的质量之比为1：4：1 C．1 mol 偏二甲肼含有 D．6 g 偏二甲肼含有个偏二甲肼分子 13．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，和的混合气体所含原子数为 B．标准状况下，中含有的原子数为 C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为 D．10g氖气所含原子数为 14．（22-23高一上·江苏盐城·阶段检测）下列关于同温同压条件下等物质的量的气体的叙述正确的是 ①密度之比为1∶2∶3    ②质子数之比为1∶1∶1    ③中子数之比为0∶2∶4    ④体积之比为1∶1∶1 A．①②③④ B．仅②③④ C．仅①②③ D．仅③④ 15． （24-25高一上·江苏宿迁·开学考试）等物质的量的和相比较，下列有关叙述正确的是 ①它们所含的分子数目之比为 ②它们所含的氧原子数目之比为 ③它们所含的原子总数目之比为 ④它们所含的硫元素质量之比为 ⑤它们的质量之比为 A．①②③④⑤ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③④ 16．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）同温同压下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是 A．A和B的摩尔质量之比是 B．同温同体积下，同质量的A和B气体的压强之比是 C．同温同压下，A和B的密度之比为 D．同温同压下，同质量的A和B气体，体积之比是 17．（25-26高一上·江苏宿迁·开学考试）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： (1)现有下列十种物质：①HCl、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH)3胶体、⑥Ca(OH)2、⑦碘酒、⑧CuSO4·5H2O、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3 其中，属于分散系的有 (填序号，下同)，属于盐的有 ；①与④发生反应的反应类型是 。 (2)CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O写出SO3与足量NaOH反应的化学方程式： 。 (3)氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有______(填字母)。 A．2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑ B．HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3 C．HBr+NaOH=NaBr+H2O D．2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑ 18．（24-25高一上·江苏扬州·阶段检测）I.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH₂PO4、KHPO4等。已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐Na2HPO3。 (1)Na2HPO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。 (2)写出H3PO3与足量的NaOH反应的化学方程式： 。 Ⅱ.现有下列物质： ①碳酸氢钠晶体；②醋酸(CH3COOH)；③干冰；④铝；⑤液氨；⑥熔融KNO3；⑦盐酸；⑧酒精 (3)以上物质能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 (4)写出①在水溶液中的电离方程式 。 (5)写出④与⑦反应的化学方程式 。 19．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 (1)生成胶体的化学方程式为 ，制备过程中，下列操作不正确的是 (填标号)。 a．用NaOH溶液代替蒸馏水     b．待水沸腾后滴加5~6滴饱和溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热     d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 (2)新制胶体的胶团结构如图所示。 胶体粒子带 (填“正”或“负”或“不带”)电荷，胶体粒子的直径范围是 。 (3)胶体能吸附废水中的物种而沉降，已知：溶液的对胶体表面所带电荷有影响。pH7时，胶体表面带负电荷，越高，表面所带负电荷越多。As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与的关系如下图所示。 废水的pH对As(V)的去除率的影响如上图所示。pH>8时，随着废水的pH增大，As(V)的去除率发生如图所示变化的原因是 。 20．（24-25高一上·江苏扬州·阶段检测）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： (1)3.01×1023个OH-的质量为 ，含有电子的物质的量为 ，这些OH-与标准状况下 L的H2S的质量相同，和 mol含有的原子数相同。 (2)阿莫西林的分子式为C16H19N3O5S，其摩尔质量为 ，2.190g阿莫西林含有氧原子数目为 。 (3)现有4g质量分数10%的NaOH溶液中，平均 个水分子中含有一个OH-离子 (4)同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，密度之比为 。 (5)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度 处。 21．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）请回答下列问题 (1)标准状况下，的质量为 g，含原子物质的量为 mol。 (2)如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的个数相同。(甲、乙含有的氧原子个数相同，乙、丙含有的硫原子个数相同，丙、丁含有的氢原子个数相同，甲、丁含有的氮原子个数相同。) ①乙中的N为 ，丙中的V为 L。 ②甲中和丁中的质量之比为 。 ③乙中和丁中的物质的量之比为 。 (3)标准状况下，和的混合气体，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的体积为 L，一氧化碳的质量为 g。 (4)的摩尔质量为 ，含氧原子的物质的量为 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题1 物质的分类及计量 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质的分类及转化（重点） 题型01 根据物质的组成或性质分类 题型02 以模型图示为载体判断分类的正误 题型03 物质变化类型的判断 题型04 物质的转化关系判断 题型05 物质的推断 考点二 化学反应的分类（重点） 题型01 四种基本反应类型 题型02 氧化还原反应的判断及与四种基本反应类型之间的关系 考点三 物质的量（难点） 题型01 物质的量的概念辨析 题型02 物质的量与阿伏加德罗常数的计算 题型03 物质的量与摩尔质量的计算 题型04 气体摩尔体积的理解及相关计算 题型05 阿伏加德罗常数的应用 题型06 阿伏加德罗定律的应用 题型07 物质的量、质量、气体体积的综合计算 题型08 化学方程式中物质的量的应用 考点四 物质的分散系（重点） 题型01 分散系的分类 题型02 胶体的分类及性质 题型03 胶体的应用 考点五 电解质的溶液（重点） 题型01 电解质与非电解质的判断 题型02 溶液导电性的分析 题型03 电离及电离方程式的书写 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质的分类及转化（重点） ◆题型1 根据物质的组成或性质分类 1．（24-25高一上·江苏扬州·阶段检测）古代利用绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。制取过程中FeSO4·7H2O首先发生如下分解反应：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，该反应中没有涉及的物质类别是 A．盐 B．非电解质 C．酸性氧化物 D．含氧酸 【答案】D 【解析】A．FeSO4·7H2O属于盐，A不符合题意； B．二氧化硫和三氧化硫在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、但自身不提供自由离子，故二氧化硫和三氧化硫属于非电解质，B不符合题意； C．二氧化硫和三氧化硫属于酸性氧化物，C不符合题意； D．水属于氧化物，不属于含氧酸，再结合前三项分析，D符合题意； 故选D。 2． （25-26高一上·江苏无锡·开学考试）下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 无机物 钠盐 碱溶液 中和反应 Y 有机物 碳酸盐 碱性溶液 复分解反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量物质，无机物一般不含碳元素。无机物和有机物是并列关系，二者界限分明，不存在交叉部分，不符合图中交叉关系，A错误； B、钠盐是含有钠离子的盐，碳酸盐是含有碳酸根离子的盐，有的钠盐是碳酸盐（如碳酸钠），有的钠盐不是碳酸盐（如硫酸钠），有的碳酸盐不是钠盐（如碳酸钾），钠盐与碳酸盐二者是交叉关系，B正确； C、碱溶液一定呈碱性，碱性溶液包含碱溶液，不符合图中交叉关系，C错误； D、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种，是包含关系，不是交叉关系，D错误； 故选B。 3． （25-26高一上·江苏常州·阶段检测）下列物质的分类正确的是 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl B MgO C D CaO A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．HCl是酸，Mg3N2的构成微粒为Mg2+和N3-（不是酸根离子），不是盐，Na2O是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，A错误； B．H2SO3是酸，Cu2(OH)2CO3是盐，MgO是碱性氧化物，NO2不是酸性氧化物（与水反应生成HNO3和NO），B错误； C．HNO3是酸，NaHCO3是盐，Na2O2不是碱性氧化物（与酸反应还有氧气生成），SO2是酸性氧化物，C错误； D．CH3COOH是酸，KMnO4是盐，CaO是碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，D正确； 故选D。 4．（24-25高一上·江苏南通·阶段检测）下列物质的分类结果全部正确的是 A．水煤气—混合物；胆矾—纯净物；金刚石—单质 B．小苏打—酸式盐；木材—非金属；食醋—纯净物 C．盐酸—纯净物；硫酸钾—钾盐；氯化铵—易溶性盐 D．豆浆—胶体；胶体—分散系；冰水共存物—混合物 【答案】A 【解析】A．水煤气的主要成分是CO和H2，属于混合物；胆矾是CuSO4·5H2O晶体，属于纯净物；金刚石是碳元素形成的一种单质，A正确； B．小苏打是碳酸氢钠，，属于酸式盐；木材是纤维素，是多糖，属于有机化合物；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，B错误； C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，C错误； D．冰水共存物均为水，是纯净物，不是混合物，D错误； 答案为A。 5．（24-25高一上·江苏南通·阶段检测）下列研究对象所属类别均正确的是   选项 研究对象 类别1 类别2 A NaClO3 钠盐 次氯酸盐 B Na2CO3 电解质 盐 C CH4+2O2CO2+2H2O 置换反应 氧化还原反应 D NaH+H2O=NaOH+H2↑ 离子反应 复分解反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．NaClO3是氯酸盐，不是次氯酸盐，A错误； B．Na2CO3是盐，属于电解质，B正确； C．该反应是氧化反应但不是置换反应（置换反应是单质+化合物=新单质+新化合物），C错误； D．该反应种NaOH是电解质，是离子反应，但不是复分解反应，D错误； 故选B。 6．（23-24高一上·江苏南通·阶段检测）下列说法正确的是 A．①酸、②碱、③盐、④氧化物四类物质的组成一定含有氧元素的是②④ B．烧碱、氨水、属于碱 C．明矾、漂白粉、氯水属于混合物 D．既属于含氧酸又属于二元酸，这种分类方法是树状分类法 【答案】A 【解析】A．碱的组成中有氢氧根，氧化物的组成中有氧元素，则②④的组成中一定含有氧元素，而酸有无氧酸，盐有无氧酸根构成的盐，故酸和盐组成中不一定含有氧元素，A正确； B．烧碱和Cu(OH)2属于碱，而氨水为溶液，属于混合物，B错误； C．漂白粉、氯水属于混合物，但明矾属于化合物，属于纯净物，C错误； D．既属于含氧酸又属于二元酸，这是交叉分类法，而不是树状分类法，D错误； 故选A。 ◆题型2 以模型图示为载体判断分类的正误 7. （24-25高一上·江苏徐州·期中）碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为）。我国化学家研制出一种碳量子点（CQDs）/氮化碳（）复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A．CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 B．是过程I、II的催化剂 C．总反应方程式为： D．属于氧化物 【答案】B 【解析】A．CQDs颗粒直径为，与水形成的分散系是胶体，具有丁达尔效应，故A正确； B．过程I中生成、过程II消耗，是中间产物，故B错误； C．碳量子点（CQDs）/氮化碳（）复合光催化剂，实现利用太阳光高效分解水生成氢气和氧气，总反应方程式为：，故C正确； D．由H、O两种元素组成，属于氧化物，故D正确； 选B。 8．（25-26高一上·江苏苏州·开学考试）2025年新能源汽车销量持续上涨。与新能源汽车相比，传统油车需要安装“三元催化器”来处理汽车尾气，其中某个反应的微观示意图如图所示(未配平)，下列说法正确的是 A．该图能反映反应前后元素的化合价均不变 B．催化剂在反应前后，质量和性质都不变 C．参加反应的甲和乙质量比为 D．反应前后，原子和分子的数目均保持不变 【答案】C 【分析】从微观示意图可知，发生反应的化学方程式为。 【解析】A．化合物中各元素化合价不为0，单质中元素化合价为0，反应前均为化合物，反应后有单质氮气生成，所以氮元素化合价一定改变，A错误； B．催化剂在反应前后，质量和化学性质都不变，物理性质可能改变，B错误； C．参加反应的甲和乙质量比为(2×46)：(4×28)=23：28，C正确； D．根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，根据化学方程式可知，该反应前后分子数目发生改变，D错误； 故答案为C。 9．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是        A．Fe(OH)3胶体属于碱 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．图甲所示的分类方法属于树状分类法 D．甲图中“……”包含混合物 【答案】C 【解析】A．Fe(OH)3胶体属于混合物，不是碱，是碱溶液，A错误； B．酸性氧化物也可以是金属氧化物，如Mn2O7，B错误； C．图甲所示的分类方法属于树状分类法，C正确； D．甲图中“……”属于化合物的一种，不可能包含混合物，D错误； 故选C。 ◆题型3 物质变化类型的判断 10． （24-25高一上·江苏无锡·期中）古典诗词源远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D．荷风送香气，竹露滴清响 【答案】A 【解析】A．绿蚁新醅酒，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，发生了化学变化，A正确； B．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅，没有新的物质生成，没有发生化学变化，B错误； C．经过千遍万遍的过滤，最终才能淘尽泥沙得到黄金，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，C错误； D．一阵阵的晚风送来荷花的香气，露水从竹叶上滴下发出清脆的响声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，D错误； 故选A。 11． （25-26高一上·江苏南京·阶段检测）下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A．“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 B．“熬胆砚铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 D．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中淘金”是物理变化 【答案】C 【解析】A．日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，可见光通过时会出现丁达尔效应，A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，为置换反应，B正确； C．“绞取汁”是通过物理方法提取青蒿素，未发生化学变化，C错误； D．“沙中淘金”是物理分离过程，未改变物质组成，D正确； 故选C。 12．（24-25高一上·江苏·阶段检测）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．火药的发明与使用 C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 【答案】D 【解析】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不合题意； B．火药使用是用S、C和KNO3，化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，有新物质生成，属于化学变化，B不合题意； C．CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不合题意； D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意； 故答案为：D。 ◆题型4 物质的转化关系判断 13．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．Cu在O2中加热生成CuO正确，但CuO与水不反应生成Cu(OH)2，A错误； B．NaOH与HNO3生成NaNO3正确，但NaNO3与KCl不反应（产物均溶于水），B错误； C．Fe3O4被CO还原为Fe正确，但Fe与HCl反应生成FeCl2而非FeCl3，C错误； D．Ca(OH)2与CO2生成CaCO3正确，CaCO3与CH3COOH反应生成CO2正确（醋酸酸性强于碳酸），D正确； 故选D。 14．（24-25高一上·江苏南京·阶段检测）下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．氢氧化钾不能一步反应生成氢氧化钡，所以KOH→Ba(OH)2不能一步实现，故A错误； B．铜与氧气在加热时反应生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，所以能一步实现，故B正确； C．硝酸钾不能一步反应生成氯化钾，所以KNO3→KCl不能一步实现，故C错误； D．一氧化碳不能直接生成碳酸钙，故不能一步实现，故D错误； 答案选B。 15．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）和、和在组成结构及性质上有一定的相似之处，已知含硒的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A．上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化 B．图中共有4种含硒的酸 C．属于二元酸 D．属于酸式盐 【答案】D 【解析】A．反应④⑤硒的价态没有变化，其它反应中硒的价态均发生变化，A正确； B．图中共有4种含硒的酸：、、、，B正确； C．根据与过量氢氧化钠反应生成，可知属于二元酸，C正确； D．根据与过量氢氧化钠反应生成，可知属于正盐，D错误； 故选D。 ◆题型5 物质的推断 16． （25-26高一上·江苏·开学考试）元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A．M为“混合物” B．X点对应的物质只有一种 C．Y点对应的物质为 D．生成Y的方式只有一种 【答案】C 【解析】A．一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，而不是混合物，A错误； B．X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、等，B错误； C．根据M为氧化物，且Y为含有+4价碳元素的氧化物，氧元素化合价为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则Y点对应的物质为，C正确； D．Y是，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，也可以通过高温煅烧生成二氧化碳，D错误； 故选C。 17．（24-25高一上·江苏宿迁·阶段检测）一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．捕捉室中发生了化合反应 B．上图中出现的氧化物有4种 C．固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨 D．煅烧室中发生反应的化学方程式为 【答案】B 【分析】捕捉室中氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，煅烧室中发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳高温转化为煤气一氧化碳。 【解析】A．捕捉室中氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，发生了化合反应，A正确； B．上图中出现的氧化物有二氧化碳、氧化钙、一氧化碳3种，B错误； C．固态二氧化碳俗称干冰，升华吸热导致温度降低，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨，C正确； D．煅烧室中发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，D正确； 故选B。 18．（25-26高一上·江苏南京·开学考试）图中A~K是初中化学常见的物质。且分别由H、C、N、O、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Ag中的一种或几种元素组成。其中C、G是单质，且C是提炼量最大的金属；F、H、J、K是氧化物，且J中氧元素的质量分数为20%；A、D是盐，D是一种钾盐且是草木灰的成分之一，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。 (1)A与C反应属于的基本反应类型为 。 (2)写出D与Ⅰ反应的化学方程式 。 (3)写出F→G反应的化学方程式 。 (4)写出H与J反应的化学方程式 。 【答案】(1)置换反应 (2)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH (3)2H2O 2H2↑+O2↑ (4)CO+CuOCu+CO2 【分析】图中A～K是初中化学常见的物质。且分别由H、C、N、O、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Ag中的一种或几种元素组成，其中C、G是单质，且C是冶炼量最大的金属，所以C是铁；F、H、J、K是氧化物，且J中氧元素的质量分数为20%，氧化铜中氧元素的质量分数=，所以J可能是氧化铜；A、D是盐，D是一种钾盐且是草木灰的成分之一，所以D是碳酸钾；氧化物H会与氧化铜反应，会转化成铜，所以H是一氧化碳，氧化铜会转化成氧化物K，所以K是二氧化碳，单质G会与铁反应，会转化成一氧化碳，所以G是氧气；氧气和氧化物F可以相互转化，所以F是水；I会与二氧化碳反应，会与水相互转化，所以I是氢氧化钙，E会与碳酸钾、氢氧化钙反应，会转化成水和B，所以E是硫酸，B是盐酸，盐A会与盐酸、铁反应，所以A是硝酸银，经过验证，推导正确； 【解析】（1）A与C的反应是硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和银，属于的基本反应类型为置换反应； （2）D与Ⅰ的反应是碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH； （3）F→G的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑； （4）H与J的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。 考点二 化学反应的分类（重点） ◆题型1 四种基本反应类型 19．（2024高一上·江苏连云港·学业考试）《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，反应原理为。该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】B 【分析】置换反应的特点是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 在此反应中，单质铁（）置换出硫酸铜（）中的铜（），生成硫酸亚铁（），完全符合置换反应的定义。 【解析】A．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，故A错误； B．，单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物是置换反应，故B正确； C．分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，故C错误； D．复分解反应是指由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故D错误； 故B正确。 20．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是 A．黑火药中含有两种单质 B．属于氧化物 C．是电解质 D．该反应为置换反应 【答案】A 【解析】A．黑火药中的成分是KNO3（化合物）、S（单质）和C（单质），因此含有两种单质，A正确； B．氧化物仅含两种元素且其中一种为氧，KNO3含有K、N、O三种元素，属于盐，B错误； C．CO2本身不能直接电离，其水溶液导电是因生成H2CO3，但CO2本身属于非电解质，C错误； D．置换反应要求反应物和生成物均为一种单质和一种化合物，而该反应涉及两种单质和一种化合物反应，生成物包含两种化合物和一种单质，不符合置换反应定义，D错误； 故选A。 ◆题型2 氧化还原反应的判断及与四种基本反应类型之间的关系 21． （24-25高一上·江苏盐城·阶段检测）在下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．C的化合价从0升到+2，H的化合价从+1降到0，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．Cl的化合价从0变为-1（HCl）和+1（HClO），发生歧化反应，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．H的化合价从+1降到0，O的化合价从-2升到0，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．Na、O、H的化合价在反应前后均未变化，属于非氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 22．（24-25高一上·江苏·期中）反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是 A．该反应是置换反应 B．该反应是复分解反应 C．碳元素化合价降低 D．该反应是氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．该反应中两个反应物都是化合物，不是一个单质和一个化合物反应，不属于置换反应，A错误； B．该反应产物中生成了一种单质，并不是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，B错误； C．该反应中CO中的C失电子化合价升高，C错误； D．该反应中存在元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确； 故答案选D。 23．（24-25高一上·江苏南京·期中）我国古人曾用反应：制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A．青铜属于混合物 B．中铜元素显+1价 C．只作还原剂 D．该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】A．青铜是铜、锡合金，属于混合物，故A正确； B．Cu2S中硫元素-2价，铜元素显+1价，故B正确； C．Cu2S硫元素升高，铜元素降低，既作还原剂又作氧化剂，故C错误； D．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故D正确； 答案选C。 24．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）一种地康法制取氯气的反应原理如图所示，下列说法正确的是 A．反应Ⅱ属于置换反应 B．、均作为催化剂 C．反应Ⅰ和反应Ⅱ均为氧化还原反应 D．反应Ⅱ的化学方程式 【答案】A 【解析】A．反应Ⅱ的反应物为CuCl2（化合物）和O2（单质），产物为CuO（化合物）和Cl2（单质），符合置换反应的定义，A正确； B．CuO在反应Ⅰ中作为反应物被消耗生成CuCl2，CuCl2在反应Ⅱ中作为反应物被消耗生成CuO，二者均为中间产物，并非反应前后质量和化学性质不变的催化剂，B错误； C．反应Ⅰ为CuO+2HCl= CuCl2+H2O，各元素化合价无变化，属于非氧化还原反应；反应Ⅱ有Cl、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，C错误； D．反应Ⅱ的化学方程式未配平，正确配平应为2CuCl2+O₂=2CuO+2Cl2，D错误； 故答案选A。 考点三 物质的量（难点） ◆题型01 物质的量的概念辨析 25． （23-24高一上·江苏常州·阶段检测）下列叙述正确的是 A．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 B．64 g SO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数约为6.02×1023 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】A 【解析】A．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，A正确； B．64 g SO2的物质的量为1mol，其中含有氧原子的物质的量为2mol，数目为2×6.02×1023，B错误； C．标准状况下，水是液体，无法计算其物质的量，C错误； D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一，D错误； 故选A。 26．（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）下列说法中，正确的是 A．S的摩尔质量是32 g B．常温常压下，1 mol SO2的体积是22.4 L C．0.5 molNa2SO4溶液中含有1mol Na+ D．1 mol N2中含有的原子数约为6.02×1023 【答案】C 【解析】A．摩尔质量的单位应为g/mol，S的摩尔质量是32 g/mol，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，1 mol SO2的体积不是22.4 L，B错误； C．0.5 mol Na2SO4含有1 mol Na+，C正确； D．1 mol N2含2 mol N原子，原子数应为2×6.02×1023，D错误； 故选C。 27．（25-26高一上·江苏常州·阶段检测）下列叙述正确的是 A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，所含原子数也相同 D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 【答案】B 【解析】A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol；相对分子质量是物质的分子相对于碳-12原子的质量比值，二者在数值上相等，但概念不同，A错误； B．物质的量相等时，甲烷、CO分子数与阿伏伽德罗常数成正比，即分子数=物质的量×NA，任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，B正确； C．标准状况，相同体积的气体单质分子数相同（阿伏伽德罗定律）。气体单质可能为单原子（如He、Ne）、双原子（如N2、O2）或多原子（如O3），1 mol氦气（单原子）含NA个原子，而1 mol氮气（双原子）含2 NA个原子，原子数不同，C错误； D．一氧化碳（CO）和氮气（N2）的摩尔质量相同（均为28 g/mol），但体积相等时，质量是否相等取决于条件（温度、压力）。若条件不同，体积相等不一定对应物质的量相等，因此质量不一定相等；只有在相同条件下，体积相等才导致质量相等，D错误； 故选B。 28．（25-26高一上·江苏宿迁·开学考试）下列关于水的说法正确的是 A．2 mol水的摩尔质量是36 g·mol-1 B．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L C．1 mol水中含有2 mol氢 D．1个水分子的质量约是18/(6.02×1023) g 【答案】D 【解析】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，水的摩尔质量恒为18g/mol，A错误； B．标准状况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，B错误； C．1mol水分子含2mol氢原子，选项中的氢指代不明，C错误； D．1mol水质量为18g，含6.02×1023个分子，单个分子质量约为g，D正确； 故选D。 ◆题型02 物质的量与阿伏加德罗常数的计算 29．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．100 mL 1 mol/L硫酸溶液中所含氢原子数为0.2 B．常温常压下，3.2 g氧气含有的电子数为1.6 C．1 L 0.2 mol/L溶液中的数目为0.2 D．在标准状况下18 g的体积是22.4 L 【答案】B 【解析】A．硫酸还有氢原子，但溶液中水也含有H原子，总H原子数大于0.2NA，A错误； B．3.2 g O2的物质的量为0.1 mol，每个O2分子含16个电子，总电子数为1.6NA，B正确； C．KClO3电离为K+和，不会离解出Cl-，溶液中Cl-数目为0，C错误； D．标准状况下H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算，D错误； 故答案选择B。 30．（24-25高一上·江苏盐城·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．溶液中含有钠离子的个数为 B．标准状况下，水中含有氧原子的数目为 C．常温常压下，和混合气体中含有的原子数为 D．标准状况下，和的混合气体中含有的分子总数为 【答案】C 【解析】A．未说明溶液的体积，无法确定钠离子的物质的量和数目，A错误； B．标准状况下水为液体，不能按气体摩尔体积计算，B错误； C．O2和O3均由氧原子构成，32g混合物中氧原子总物质的量为，原子数为，C正确； D．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol，则混合气体分子总数为，D错误； 故选C。 31．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列以物质的量为中心的计算正确的是 A．溶液中，含有钠离子的数目为 B．标准状况下，中所含分子数约为 C．常温常压下，的质量为16 g D．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 【答案】D 【解析】A．，题干未给出溶液体积，无法确定钠离子数目，A错误； B．标准状况下不是气体，22.4 L 的物质的量不等于1 mol，分子数不等于6.02×1023，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L 的物质的量小于0.5 mol，质量小于16 g，C错误； D．2.4 g Mg（0.1 mol）完全反应变成镁离子时失去0.2 mol电子，电子数目为0.2，D正确； 故答案选D。 ◆题型03 物质的量与摩尔质量的计算 32．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）下列叙述正确的是 A．的摩尔质量就是的相对分子质量 B．2 mol 的摩尔质量是40 C．标准状况下，11.2 L氦气中含有的氦原子数为 D．1 mol 晶体中离子的数目为3 mol 【答案】B 【解析】A．的摩尔质量与的相对分子质量数值相等，单位不同，故A错误； B．摩尔质量是物质的固有性质，表示单位物质的量的物质所具有的质量，其值不随物质的量的改变而改变。NaOH的摩尔质量为40 g·mol-1，与物质的量的多少无关，故B正确； C．标准状况下，11.2 L氦气的物质的量为0.5 mol，氦气是单原子分子，含有的氦原子数为0.5 ，故C错误； D．由构成，1 mol 晶体中离子的物质的量为2 mol，数目为2 NA，故D错误； 选B。 33． （24-25高一上·江苏淮安·阶段检测）已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确的是 A．等质量的S8和S6含有相同原子数 B．在标准状况下，1mol S8的体积约为22.4 L C．1mol S8和32gS6所含分子数为NA D．1个S8分子的质量为256 g，是硫原子质量的8倍 【答案】A 【解析】A．S8和S6分子中都只含有硫原子，则等质量的S8和S6含有相同原子数，A正确； B．S8在标准状态下为固体，则1mol S8的体积小于22.4L，B错误； C．1mol S8所含分子数为NA，32gS6所含分子数为NA，C错误；   D．1个这种硫分子的质量为，1个这种硫分子由8个硫原子构成，则1个这种分子的质量是硫原子质量的8倍，D错误； 故选A。 34． （25-26高一上·江苏南京·开学考试）工业甲醇是一种有毒液体，略有酒精的气味，误饮会使人中毒，当氧气不足时，甲醇(CH3OH)燃烧会生成CO2、CO和H2O，若烧掉12g甲醇生成CO2和CO的分子个数比为2：1，则参加反应的O2的质量为 A．8g B．32g C．18g D．16g 【答案】D 【解析】CH3OH摩尔质量为32g/mol，12g甲醇为0.375mol，CO2与CO分子数比2:1，设CO2为2x mol，CO为x mol，则3x=0.375 ，解得x=0.125，因此CO2为0.25mol，CO为0.125mol；1个甲醇含4个H原子，则12g甲醇含有H原子为0.375×4=1.5mol，生成H2O为；产物中O总物质的量=0.25×2+0.125×1+0.75×1=1.375mol，甲醇提供O原子的物质的量为0.375mol，则O2提供O原子的物质的量为1.375-0.375=1mol ，则O2的物质的量为0.5mol，质量0.5×32=16g；故选D。 ◆题型04 气体摩尔体积的理解及相关计算 35．（25-26高一上·江苏·阶段检测）标准状况下，448 mL的某气体质量为1.28 g，则该气体可能是下列中的 A．二氧化碳 B．氯气 C．氨气 D．二氧化硫 【答案】D 【解析】气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为，选项中相对分子质量为的物质只有二氧化硫符合。 故选D。 36．（24-25高一上·江苏·阶段检测）下列叙述正确的是 ①46g和混合气体中含有原子数为3 NA ②常温常压下，1g和14g的体积相同 ③28g的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A．①③④⑥ B．②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①③④⑥ 【答案】C 【解析】①和的最简式均为，46g中含有原子数为，则46g和混合气体中含有原子数为3 NA，正确； ②温度压强相同，体积与物质的量成正比，1g和14g的物质的量均为0.5mol，因此体积相同，正确； ③题目未明确是在标准状况下，无法计算气体的体积，错误； ④题目未明确两种物质的状态，则无法判断它们在标准状况下的体积，错误； ⑤同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，则气体的物质的量越大，压强越大，正确； ⑥同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即，则，因此气体的密度与气体的摩尔质量成正比，正确； 综述所述，正确的选项有①②⑤⑥，故选C。 37．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③的氯化镁溶液中含氯离子为 ④标准状况下22.4L中分子数为 ⑤48g和混合气体中含有原子数为 A．①②③⑤ B．③④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】A 【解析】①氮气和氧气均为双原子分子，标准状况下11.2 L混合气体总物质的量为0.5 mol，原子数为NA，①正确； ②同温同压下体积相同的气体分子数相等，②正确； ③1 L 2 mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度为4 mol/L，Cl-的物质的量为4 mol，其数目为4NA，③正确； ④标准状况下H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算，④错误； ⑤48 gO2和O3混合气体中O原子总物质的量为，原子数为3NA，⑤正确； 综上所述，①②③⑤正确，故选A。 ◆题型05 阿伏加德罗常数的应用 38．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 LH2O所含分子数为 B．标准状况下，2.24 LNH3中含有电子数为 C．1 mol/L的KClO3溶液中，含有Cl-的个数为 D．常温常压下，3.2gO3和O2的混合气体中含原子数大于0.2 【答案】B 【解析】A．标准状况下H2O不是气体，无法计算其物质的量，A错误； B．标准状况下，2.24 L NH3的物质的量为：，每个NH3分子含10个电子，总电子数为：0.1 mol×10×NA/mol=NA，B正确； C．KClO3溶液中电离出K+和，无Cl⁻，C错误； D．3.2g O3和O2混合气体中氧原子总物质的量为：，原子数恰好为0.2 NA，D错误； 故选B。 39．（25-26高一上·江苏常州·阶段检测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．常温下和混合物中含有原子数为2NA B．标准状况下，和的混合气体所含原子总数为2NA C．中所含的数目为0.2NA D．24g熔融的含阴、阳离子的总数为0.4NA 【答案】C 【解析】A．的混合物总质量为，硫的摩尔质量为，其总硫原子数为，无论的比例如何，原子总数均为，A正确； B．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体为1 mol，每个分子含2个原子，总原子数为，B正确； C．KClO3中以形式存在，不含，数目为0，C错误； D．熔融电离为，24 g（0.2mol）对应0.4 mol离子，总数为，D正确； 故选C。 ◆题型06 阿伏加德罗定律的应用 40．（25-26高一上·江苏·阶段检测）同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的 A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 【答案】A 【分析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。 【解析】A．同温同压同体积，根据阿弗伽德罗定律，两容器内气体分子数相同，A正确； B．是6原子分子，而均为双原子分子，虽然两容器内分子数相同，但分子中原子个数不相同，所以原子个数一定不相同，B错误； C．分子中的质子数为，分子中的质子数为，分子中的质子数为，虽然两容器内分子数相同，但的质子数不同，所以总质子数一定不相同，C错误； D．分子的电子数等于其质子数，所以跟质子数一样，两容器内气体的总电子数一定不相同，D错误； 故选A。 41．（25-26高一上·江苏常州·阶段检测）密闭容器内可移动的活塞两边分别充入空气和和的混合气体且体积比为1:3，活塞起始位置如图所示，在室温下若将混合气体点燃，活塞先向左滑，恢复至室温后（水为液态）右滑停留在容器中央，则和的体积比为 空气 H2和O2混合气体 A．或 B．或 C．或 D．或 【答案】D 【解析】假设空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1∶3，反应前右室气体的物质的量为3mol，反应后活塞处于中央，两室体积相等，则两室的气体的物质的量相等，反应后右室气体的物质的量为1mol，H2和O2反应生成水，假设反应前H2和O2的物质的量分别为x、y；若氢气过量，则有x-2y＝1mol，x+y＝3mol，解得x＝mol，y＝mol，x∶y＝7∶2；若氧气过量，则有x+y＝3mol，y-＝1mol，解得x＝mol，y＝mol，x∶y＝4∶5；故原来H2、O2的体积比最接近于7∶2或4∶5；故选D。 42．（24-25高一上·江苏常州·阶段检测）在一定温度和压强下，分别用质量均为mg的、、和四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是 A．气球②中装的是 B．气球①和③中气体分子数相等 C．气球①和④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和④中气体密度之比为2∶1 【答案】D 【解析】A．一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、N2H4和SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据V=nVm=知气体的体积与摩尔质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4>N2H4>CO2>SO2，气球②中装的是CO2，A错误； B．根据A的分析，①、②、③、④四个球中分别是SO2、CO2、N2H4、CH4，气球①和气球③中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32:64=1:2，B错误； C．气球①和气球④中气体物质的量之比等于体积之比，等于摩尔质量的倒数之比，即为16:64=1:4，C错误； D．气球③和气球④中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为32:16=2:1，D正确； 故选：D。 43．（23-24高一上·江苏·期中）室温下如图所示，关闭活塞，向左、右两室(容积相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，一定条件下使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：，恢复到原温度后，下列判断正确的是 A．开始时左、右两室分子数相同 B．最终容器内还有Cl2存在 C．反应前后H2室压强相同 D．最终容器内密度与原来相同 【答案】D 【分析】左、右两室(容积相同)内气体密度相同，则两室内气体的质量相同，H2、Cl2的相对分子质量分别为2、71，则二者的物质的量之比为71:2。 【解析】A．由分析可知，开始时左、右两室气体的物质的量之比为71:2，则二者的分子数不相同，A不正确； B．提供条件发生完全反应后，最终容器内Cl2没有剩余，还有H2存在，B不正确； C．反应前两容器内的压强不同，打开活塞后，H2室压强减小，C不正确； D．打开活塞前两室气体的密度相同，打开活塞后，混合气的质量变为原来的二倍，体积变为原来的二倍，则最终容器内密度与原来相同，D正确； 故选D。 44．（24-25高一上·江苏泰州·阶段检测）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。 标准状况下，在甲室充入的混合气体，乙室中充入0.6molHCl气体，静止时隔板位置如图所示。且甲、乙两室中气体的质量差为13.9g。下列说法不正确的是 A．甲室气体的物质的量为1mol B．甲室中与的物质的量之比为 C．甲、乙两室原子的物质的量之比为 D．已知(固体)，将隔板a去掉，最终隔板b会静置于“4”处 【答案】C 【分析】甲室气体与乙室气体的体积比为5:3，且是同温同压，根据阿伏加德罗定律，可知甲室气体的总物质的量为0.6mol×=1mol，设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y， 则①、②，得 ，所以氨气和氢气的物质的量之比=0.4mol:0.6mol=2:3； 【解析】A．据分析，甲室中气体的物质的量为1mol，A正确； B．据分析，甲室中NH3和H2的物质的量之比为2:3，B正确； C．据分析，甲、乙两室原子的物质的量之比等于(0.4mol×4+0.6mol×2)∶(0.6mol×2)=7:3，C错误； D．据分析，如果将活塞a去掉，HCl和NH3完全反应后，剩余气体为0.6mol氢气和0.2mol氯化氢，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会左移至刻度4处，D正确； 答案选C。 ◆题型07 物质的量、质量、气体体积的综合计算 45．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）下列说法正确的是 A．常温常压下，2.24LCO含有的原子数目为 B．含1mol MgCl2的溶液中 Cl⁻的数目为 C．标准状况下，11.2L酒精含有分子的数目为 D．5.6g金属铁在足量稀硫酸反应，失去的电子数目为 【答案】B 【解析】A．常温常压下，气体摩尔体积不是，无法直接用计算的物质的量，因此含有的原子数目不为，A错误； B．是在溶液中完全电离，可电离出，则的数目为，B正确； C．标准状况下，酒精(乙醇)为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故酒精含有的分子数目不为，C错误； D．铁的物质的量为，铁与足量稀硫酸反应生成，每个铁原子失去2个电子，0.1 mol铁失去0.2 mol电子，失去的电子数目为，D错误； 故选B。 46．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）下列以物质的量为中心的计算正确的是 A．1mol的质量为10g B．溶液中，为 C．常温常压下，11.2L的质量为16g D．22g干冰中约含有个分子 【答案】D 【解析】A．NH3的摩尔质量为17 g/mol，1 mol NH3的质量为17 g，A错误； B．CaCl2解离后Cl⁻浓度为0.1 mol/L×2=0.2 mol/L，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积不为22.4 L/mol，因此11.2 L O2的物质的量无法计算，也就无法计算其质量，C错误； D．22 g CO2的物质的量为0.5 mol，分子数为0.5×6.02×1023=3.01×1023，D正确； 故选D。 47．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）计算填空。 (1)标准状况下，的质量是 。 (2)的体积是 (标准状况)L。 (3)相同质量的和，所含的氧原子个数比是 。 (4)标准状况下，与34g的气体含相同H原子数的的体积为 。 (5)40.5g某金属氯化物中含，则M的摩尔质量为 。 【答案】(1)11g (2)11.2 L (3)5:6 (4) (5) 【解析】（1）标准状况下，5.6 LCO2的物质的量为：，其质量是：； （2）22gCO2的物质的量为：，标准状况下，其体积是：； （3）相同质量的SO2和SO3，设SO2和SO3均为a g，则SO2的物质的量为：，SO2中含有O原子的物质的量为：，氧原子数目为：；则SO3的物质的量为：，SO3中含有O原子的物质的量为：，，氧原子数目为：；则所含的氧原子个数比是； （4）标准状况下，34g的H2S气体的物质的量为：，氢原子物质的量为2 mol，则含有与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的物质的量为：0.5 mol，其标准状况下，体积为：； （5）40.5 g某金属氯化物MCl2中含0.6 molCl−，MCl2的物质的量为：0.3mol，则MCl2的摩尔质量为：，则M的摩尔质量为：135 g/mol-2×35.5 g/mol=64 g/mol。 ◆题型07 化学方程式中物质的量的应用 48．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）现有15.6 g和的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为7.2 g。将该混合物与200g稀盐酸混合，恰好完全反应。则下列判断中，不正确的是 A．反应产生二氧化碳气体的质量为6.6g B．反应结束后溶液中的溶质有两种 C．稀盐酸溶液的溶质质量分数为7.3% D．固体混合物中金属元素的质量是6.6g 【答案】C 【分析】依据题意：，反应中碳酸根中的氧原子转化为二氧化碳和水，根据碳原子守恒有：，金属原子的质量加碳酸根离子的质量等于15.6 g，则； 固体混合物与盐酸的反应为：，，，稀盐酸溶液的溶质质量分数=；据此作答。 【解析】A．依据分析知产生的二氧化碳气体的质量为6.6 g，A正确； B．固体混合物与盐酸的反应为：，，则反应后溶质为CaCl2和NaCl两种，B正确； C．依据分析知稀盐酸溶液的溶质质量分数为5.475%，C错误； D．依据分析知固体混合物中金属元素的质量是6.6 g，D正确； 故答案选C。 49．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）取一定体积、的混合溶液，加入过量的溶液后得14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：(写计算过程) (1)原混合物中、的物质的量 。 (2)产生的气体在标准状况下的体积 。 【答案】(1) Na2CO3的物质的量为0.05 mol，Na2SO4的物质的量为0.02 mol (2) 产生的气体在标准状况下的体积为1.12 L 【解析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入稀硝酸后剩余沉淀为BaSO4，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量,所以Na2SO4的物质的量为：，减少的沉淀质量为BaCO3，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量,所以Na2CO3的物质的量为； （2）设生成的气体在标准状况下的体积为x，则 ，解得x=1.12 L。 50．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）化学实验室中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防止污染空气。已知与发生反应：。若有4.8g发生了化学反应，试求： (1)生成的质量为 g； (2)生成的物质的量为 mol； (3)被吸收的氯气在标准状况下的体积为 L。 【答案】(1)3.51 (2)0.06 (3)1.344 【分析】4.8 g为，根据反应方程式 反应生成0.06 mol NaCl、0.06 mol  NaClO，反应消耗0.06 mol； 【解析】（1）由分析，生成氯化钠质量为； （2）由上述分析，NaClO的物质的量为0.06 mol； （3）氯气的物质的量为0.06  mol，标准状况下为。 考点四 物质的分散系（重点） ◆题型01 分散系的分类 51．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）下列关于分散系的说法不正确的是 A．所有的分散系都是混合物 B．浊液中分散质颗粒不能透过滤纸 C．碘酒这种分散系的溶质是酒精 D．雾是小水滴的聚集体分散到大气中形成的分散系 【答案】C 【解析】A．分散系是指一种或多种物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所形成的混合体系，一定是混合物，故A正确； B．胶体和溶液的分散质粒子都可以通过滤纸，浊液的分散质粒子不能通过滤纸，故B正确； C．碘酒是碘分散到酒精中形成的分散系，分散质是碘，分散剂是酒精，故C错误； D．雾是胶体，是小水滴的聚集体分散到大气中形成的分散系，故D正确； 故选C。 52．（24-25高一上·江苏淮安·阶段检测）下列分散系能产生丁达尔效应的是 A．氯化钠溶液 B．硫酸铜溶液 C．石灰乳 D．蛋白质溶液 【答案】D 【解析】A．氯化钠溶液属于分散系中的溶液，其分散质离子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，故A错误；     B．硫酸铜溶液属于分散系中的溶液，其分散质离子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，故B错误；     C．石灰乳属于分散系中的浊液，其分散质离子直径大于100nm，不能产生丁达尔效应，故C错误；     D．蛋白质溶液属于分散系中的胶体，其分散质离子直径在1nm~100 nm，能产生丁达尔效应，故D正确； 故答案为：D。 53．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列说法正确的是 A．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 B．利用过滤的方法无法将胶体与溶液分离 C．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 D．明矾可用作净水剂和消毒剂 【答案】B 【解析】A．悬浊液分散质为固体（如泥沙），乳浊液分散质为液体（如油滴），A错误； B．胶体微粒（1-100 nm）和溶液微粒（<1 nm）均能透过滤纸，过滤无法分离二者，B正确； C．胶体具有丁达尔效应，淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，葡萄糖溶液不是胶体，C错误； D．明矾通过吸附作用净水，但无消毒能力（消毒需强氧化性物质如ClO2），D错误； 故选B。 54．（23-24高一上·江苏扬州·期中）我国科学家为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A．“钴酞菁”形成的分散系，没有丁达尔效应 B．“钴酞菁”分子直径比小 C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D．将“钴酞菁”分子分散到水中能形成悬浊液 【答案】C 【解析】A．“钴酞菁”分子的直径为1.3nm，符合胶粒直径的范围，则它形成的分散系，具有丁达尔效应，A不正确； B．“钴酞菁”分子直径符合胶粒直径范围，胶粒直径比溶液中离子直径大，则“钴酞菁”分子直径比大，B不正确； C．我国科学家为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性，则此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，C正确； D．“钴酞菁”分子直径符合胶粒直径范围，将“钴酞菁”分子分散到水中能形成胶体，D不正确； 故选C。 ◆题型02 胶体的分类及性质 55．（24-25高一上·江苏南京·阶段检测）下列关于胶体的说法正确的是 A．胶体属于纯净物 B．可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液 C．胶体的分散质粒子直径大于浊液的 D．胶体的分散质粒子直径小于 【答案】B 【解析】A．胶体属于分散系，属于混合物，A错误； B．胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故可通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液，B正确； C．胶体的分散质粒子直径介于1-100nm之间，小于浊液分散质粒子直径，C错误； D．胶体的分散质粒子直径介于1-100nm之间，D错误； 故选B。 56．（25-26高一上·江苏常州·阶段检测）纳米(粒子直径介于)有着广泛用途，将其分散在液态载液中可得到纳米磁流体。下列说法正确的是 A．纳米的摩尔质量是 B．纳米形成的胶体与晶体的化学性质不同 C．纳米磁流体是液溶胶，物理性质稳定 D．当光束通过纳米固体时会出现丁达尔现象 【答案】C 【解析】A．纳米Fe3O4的摩尔质量应为232 g/mol，而非232 g，单位错误，A错误； B．纳米Fe3O4胶体与Fe3O4晶体的化学性质相同，区别在于物理性质（如表面积、催化活性），B错误； C．纳米Fe3O4磁流体为液溶胶，胶体具有介稳性，可长时间保持分散状态，物理性质相对稳定，C正确； D．丁达尔现象是胶体的特性，而纳米Fe3O4固体未分散为胶体时不会出现此现象，D错误； 答案选C。 57．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列关于胶体的说法正确的是 A．明矾溶于水能生成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是是否有丁达尔效应 C．胶体微粒能透过滤纸，不能透过半透膜 D．纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径达到纳米级）是一种胶体 【答案】C 【解析】A．明矾水解生成的氢氧化铝胶体用于吸附悬浮杂质，起净水作用，但无杀菌消毒能力，A错误； B．胶体、溶液和浊液的分散系本质区别是分散质微粒直径大小，而非丁达尔效应，B错误； C．胶体微粒可透过滤纸（滤纸孔径较大），但无法透过半透膜（半透膜孔径更小），C正确； D．纳米碳酸钙微粒直径达纳米级，但未分散在介质中形成分散系，不能直接称为胶体，D错误； 故选C。 58．（22-23高一下·江苏连云港·期中）合成17 t NH3，放出Q kJ热量。利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，同时得到副产品NH4Cl；也可以用FeCl2溶液吸收氯气制得FeCl3溶液，然后制备Fe(OH)3胶体；经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。现用以下装置区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列说法不正确的是    A．溶液靠近光源时，溶液和胶体均有明显的丁达尔现象 B．胶体靠近光源时，胶体有明显的丁达尔现象，溶液无明显现象 C．通过溶液、胶体互换位置，出现二次丁达尔现象的为溶液，只出现一次丁达尔现象的为胶体 D．通过溶液、胶体互换位置，只出现一次丁达尔现象的为溶液，出现二次丁达尔现象的为胶体 【答案】C 【解析】A．根据题意，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，当溶液靠近光源时，溶液和胶体都有明显丁达尔现象，故A正确； B．胶体靠近光源时，胶体有丁达尔现象，通过胶体后光源变弱，溶液没有明显的丁达尔现象，而故B正确； C．直接与光源接触光强，溶液有丁达尔响应。但经过溶液后光变弱胶体就无法丁达尔效应了，因此通过溶液、胶体互换位置，出现二次丁达尔现象的为胶体，只出现一次丁达尔现象的为溶液，故C错误； D．根据C选项分析得到D是正确的，故D正确。 综上所述，答案为C。 ◆题型03 胶体的应用 59．（24-25高一上·江苏扬州·期中）关于胶体的下列说法正确的是 A．根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 B．将FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中即可得到Fe(OH)3胶体 C．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．通过过滤方式分离胶体和悬浊液 【答案】D 【解析】A．根据分散系中分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，A错误； B．将饱和氯化铁溶液逐滴滴入煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色时得到氢氧化铁胶体，将FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，B错误； C．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水净化，但是不能杀菌消毒，C错误； D．悬浊液分散质粒子直径大于100nm，不会透过滤纸，胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，可透过滤纸，可以通过过滤方式分离胶体和悬浊液，D正确； 故选D。 60．（24-25高一上·江苏扬州·阶段检测）我国科学家研制的“分子药物运输车”结构如图，可人为从外部利用磁性引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果，下列说法不正确的是 A．“分子药物运输车”具有磁性 B．其中的四氧化三铁中铁元素化合价为+2、+3 C．将该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 D．其中的二氧化硅属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】A．“分子药物运输车”中含有四氧化三铁，所以具有磁性，A不符合题意； B．四氧化三铁中铁元素化合价为+2、+3，B不符合题意； C．“分子药物运输车”的直径大于100nm，溶于水中得到的分散系不是胶体，不具备丁达尔效应，C符合题意； D．二氧化硅属于酸性氧化物，D不符合题意； 故答案选C。 61．（24-25高一上·江苏·期中）向含有FeCl3和FeCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是 A．形成该黑色分散系时发生的反应为物理变化 B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 D．用激光笔照射该分散系，从垂直于光线的方向观察，可观察到一条光亮的通路 【答案】D 【分析】分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物(Fe3O4)，该黑色分散系为胶体。 【解析】A．Fe3O4是新生成的物质，形成该黑色分散系时发生的反应为化学变化，故A错误； B．胶体粒子能透过滤纸，不能用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物，故B错误； C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液可得到红褐色氢氧化铁胶体，故C错误； D．胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射该分散系，从垂直于光线的方向观察，可观察到一条光亮的通路，故D正确； 故选D。 考点五 电解质的溶液（重点） ◆题型01 电解质与非电解质的判断 62． （24-25高一上·广西·期中）化学基本概念是学习化学的基础，下列有关化学概念的理解正确的是 A．电解质：能导电的物质 B．有机物：含有碳元素的物质 C．酸：能电离出的物质 D．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 【答案】D 【解析】A．铜能导电，属于单质，不是电解质，A错误； B．一般把含碳元素的化合物叫做有机化合物，有些含碳元素的化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐不是有机物，B错误； C．可以电离出和Na+，属于盐，不属于酸，C错误； D．摩尔质量的定义为单位物质的量的物质所具有的质量，通常用符号M表示，其单位是g/mol，D正确； 故选D。 63．（24-25高一上·江苏徐州·阶段检测）下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是 A．盐酸、天然气、醋酸、干冰 B．冰水共存物、胆矾、氯化钾、乙醇 C．四氯化碳、硫酸、硫酸钡、氧气 D．乙酸、苛性钠、氯化钙、三氧化硫 【答案】BD 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物。 【解析】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，天然气的主要成分是甲烷，也是混合物，醋酸是弱电解质，干冰是固态二氧化碳在熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A错误； B．冰水混合物是纯净物，胆矾是CuSO4·5H2O，属于化合物，氯化钾在水溶液中和熔融状态下都能够电离出自由移动的离子而导电，氯化钾是电解质，乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B正确； C．四氯化碳是纯净物，硫酸是化合物，硫酸钡是盐，属于强电解质，氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．乙酸是纯净物，苛性钠是NaOH，是化合物，氯化钙是盐，属于强电解质，三氧化硫在熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故D正确； 故答案为BD。 64．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列说法正确的是 A．的电离方程式是 B．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以、均不属于电解质 C．虽然难溶于水，水溶液导电性差，但它却是电解质 D．溶于水后得到的溶液能导电，故是电解质 【答案】C 【解析】A．Na2CO3的电离方程式应为，A错误； B．液态HCl和固体NaCl虽不导电，但HCl溶于水、NaCl在熔融或溶解时均可导电，二者均为电解质，B错误； C．BaSO4虽难溶，但溶于水的部分完全离解为Ba2+和，符合电解质定义，C正确； D．SO3溶于水生成H2SO4导电，但SO3本身未离解，导电性来自反应产物，故SO3不是电解质，D错误； 故选C。 65．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列说法正确的是 A．溶于水能导电，所以溶液是电解质 B．是电解质，所以液态能导电 C．属于两性氧化物，纯碱属于碱 D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物 【答案】D 【解析】A．电解质是化合物，NaCl溶液是混合物，不是电解质，A错误； B．液态HNO3未电离，无法导电，导电需其溶于水或熔融态离解，B错误； C．纯碱（Na2CO3）属于盐而非碱，C错误； D．如Mn2O7为金属氧化物且是酸性氧化物，D正确； 故选D。 ◆题型02 溶液导电性的分析 66．（24-25高一上·江苏无锡·期中）依据下列相关实验，所得结论正确的是 选项 A B 实验装置或微观图 实验结论 铜丝可以导电，所以铜单质是电解质 熔融的能导电，所以是电解质 选项 C D 实验装置或微观图 实验结论 在水中的电离需要通电才可完成 干燥的氯化钠不导电，所以固体中无阴、阳离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．电解质是化合物，铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．熔融的能导电，说明其在熔融状态下能电离，是电解质，故B正确； C．NaCl溶于水后就会发生电离，不需要通电，故C错误； D．干燥的氯化钠固体不导电，是因为没有自由移动的离子，而不是无阴阳离子，故D错误； 答案选B。 67．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是 A．图示中为电中性粒子 B．氯化钠只有在通电条件下才能发生电离 C．图c表示氯化钠在水溶液中的导电过程 D．氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【解析】 A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，带负电荷，A错误； B．氯化钠的电离不需要通电，溶于水或熔融状态下即可自发离解出自由移动的离子，B错误； C．图c中存在大量水分子（小分子团），且氯离子和钠离子被水分子包围形成水合氯离子和水合钠离子，说明图c表示氯化钠在水溶液中的导电过程，C正确； D．图a为固态氯化钠，离子不能自由移动，无法导电；图b（熔融态）和图c（水溶液）可导电，三种状态并非均能导电，D错误； 故选C。 68．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列物质中属于电解质的是 ；能导电的是 。 ①、②、③、④溶液、⑤液态、⑥熔融、⑦、⑧铜丝。 【答案】 ②⑤⑥ ④⑥⑧ 【解析】在水中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，①只含共价键，溶于水形成的碳酸能导电，本身不导电，属于非电解质，②含有离子键，熔融下电离出钡离子和硫酸根可导电，属于电解质，水溶液电离出的钡离子和硫酸根浓度极低、不可导电，③只含共价键且水中、熔融下均不电离，属于非电解质，④溶液中，NaOH可电离出Na+和OH-，能导电，但溶液是混合物，不属于电解质，⑤液态熔融下不导电，水溶液可导电，属于电解质，⑥熔融含由自由移动的K+和OH-，能导电、属于电解质，⑦只含共价键熔融和水溶液均不导电，属于非电解质，⑧铜丝是单质，可导电，但不属于电解质。 综上属于电解质的是②⑤⑥，能导电的是④⑥⑧。 ◆题型03 电离及电离方程式的书写 69．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）下列物质在溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．AlCl3电离应生成Al3+和3个Cl-，正确的电离方程式为：，A错误； B．NaHCO3作为弱酸酸式盐，应电离为Na+和，而非直接分解为H+和，正确的电离方程式为：，B错误； C．CH3COONH4是可溶盐，完全电离为和CH3COO-，电荷守恒，C正确； D．KClO3电离应生成K+和，而非分解为Cl-和O2-，正确的电离方程式为：，D错误； 故答案选C。 70．（23-24高一上·江苏·阶段检测）下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．氢氧化钙完全电离应生成一个Ca2+和两个OH-，但选项A中“2(OH-)”的括号多余，正确写法应为Ca2++2OH-，书写不规范，A错误； B．FeCl3电离应生成Fe3+和Cl-，但选项B中Fe2+的电荷错误，正确应为Fe3+，B错误； C．H2SO4是强酸，应完全电离为2H+和，但选项C仅生成1个H+，电荷不守恒，C错误； D．Fe2(SO4)3电离生成2Fe3+和，电荷守恒，D正确； 故答案选D。 71．（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）下列电离方程式的书写正确的是 A．熔融状态下的电离： B．的电离： C．的电离： D．的电离： 【答案】C 【解析】A．熔融状态下的电离应生成和，正确的电离方程式应为，A错误； B．是二元弱酸，应分步电离，第一步电离为，第二步电离为，不能一步电离出和，B错误； C．是强电解质，虽然难溶，但溶解部分完全电离，电离方程式用等号正确，C正确； D．电离应生成和，而非直接电离出和，正确的电离方程式应为，D错误； 故答案选C。 72．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）有十种物质①石墨；②钠；③氧化钠固体；④氨气；⑤SO2；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钠溶液；⑧酒精；⑨盐酸；⑩熔融KNO3。 (1)其中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 (2)过量⑤通入⑦中发生反应的化学方程式是 。 (3)写出⑥在水中的电离方程式 。 【答案】(1) ①②⑦⑨⑩ ③⑥⑩ ④⑤⑧ (2)SO2+NaOH=NaHSO3 (3) 【解析】（1）①石墨能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②钠能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； ③氧化钠固体不导电，是化合物，熔融状态下能导电，是电解质； ④氨气不导电，是化合物，在水溶液和熔融状态下自身不能电离，是非电解质； ⑤SO2不导电，是化合物，在水溶液和熔融状态下自身不能电离，是非电解质； ⑥碳酸氢钠固体不导电，是化合物，在水溶液中能导电，是电解质； ⑦氢氧化钠溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧酒精不导电，是化合物，在水溶液和熔融状态下自身不能电离，是非电解质； ⑨盐酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩熔融KNO3能导电，是化合物，是电解质。 综上，能导电的是：①②⑦⑨⑩；属于电解质的是：③⑥⑩；属于非电解质的是：④⑤⑧； （2）过量的SO2通入氢氧化钠溶液中，反应生成NaHSO3，化学方程式是：SO2+NaOH=NaHSO3； （3）碳酸氢钠在水中电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：。 B 综合攻坚·知能拔高 1．（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）“嫦娥六号”采集的月球土壤中存在CaSiO3等成分，CaSiO3属于 A．碱性氧化物 B．金属氧化物 C．过氧化物 D．盐 【答案】D 【解析】A．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的金属氧化物，而CaSiO3含有金属离子和酸根离子，属于盐，不属于碱性氧化物，A不符合题意； B．金属氧化物仅含金属和氧，CaSiO3含Ca（金属）、Si（非金属）和O，属于含氧酸盐而非金属氧化物，B不符合题意； C．过氧化物含O-O单键（如Na2O2），CaSiO3中无过氧键，C不符合题意； D．CaSiO3由Ca2+和组成，符合盐的定义（金属阳离子+酸根阴离子），D符合题意； 故选D。 2． （25-26高一上·江苏南京·阶段检测）下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式完全对应的是 A．酸性氧化物、一氧化碳、 B．碱、氨水、 C．酸、硫酸、 D．盐、小苏打、 【答案】D 【解析】A．一氧化碳的化学式是CO，该物质是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A不符合题意； B．氨水是NH3的水溶液，属于混合物，一水合氨（）才属于碱，B不符合题意； C．硫酸属于酸，但硫酸的化学式应为H2SO4，H2SO3是亚硫酸，C不符合题意； D．小苏打为NaHCO3的俗名，属于盐类，分类、名称、化学式完全对应，D符合题意； 故答案选D。 3．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、纯碱、金属铜均为电解质 D．盐酸、医用酒精、氨水均为混合物 【答案】D 【解析】A．CO不为酸性氧化物，A错误； B．盐酸、氯化铁溶液不为胶体，B错误； C．金属铜既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．盐酸、医用酒精、氨水均为混合物，D正确； 故选D。 4．（24-25高一上·江苏南京·阶段检测）下列不属于碱(、等)类物质所共有的性质是 A．能与碱性氧化物反应生成盐和水 B．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C．能与酸反应生成盐和水 D．能与某些盐反应生成新盐和新碱 【答案】A 【解析】A．碱不能与碱性氧化物反应生成盐和水，不属于碱类物质共有的性质，A符合题意； B．碱能与酸性氧化物反应生成盐和水，属于碱类物质共有的性质，B不符合题意； C．碱能与酸发生酸碱中和反应生成盐和水，属于碱类物质共有的性质，C不符合题意； D．碱能与某些盐发生复分解反应生成新盐和新碱，属于碱类物质共有的性质，D不符合题意； 故选A。 5．（25-26高一上·江苏无锡·阶段检测）科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A．X为 B．和互为同素异形体 C．为电解质 D．该反应为氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．根据反应式，左边有24个C和6个O。右边含18个C，剩余6个C在6X中；O全部来自左边，6X需含6个O。因此X为CO（每个X含1个C和1个O），A正确； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，而CO和CO₂均为化合物，无法互为同素异形体，B错误； C．NaCl是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，C正确； D．反应中C的化合价变化：中C平均化合价为+0.5，产物中C化合价为0，CO中C为+2，存在氧化还原过程，D正确； 故选B。 6． （24-25高一上·江苏盐城·阶段检测）下列各组物质的分类正确的是 ①小苏打水溶液呈碱性，所以小苏打是碱式盐 ②是金属氧化物，所以是碱性氧化物 ③混合物：盐酸、氨水、碱石灰、福尔马林、淀粉溶液 ④只含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物 ⑤有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 A．③⑤ B．①② C．③④ D．① 【答案】C 【解析】①小苏打即NaHCO3，属于酸式盐，其水溶液酸碱性与其是酸式盐、碱式盐、正盐无只直接关系，故①错误； ②金属氧化物有可能是酸性氧化物，如Mn2O7，碱性氧化物，如CaO，两性氧化物，Al2O3既能和强酸反应，又能和强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，还可能是特殊氧化物，如Na2O2，故②错误； ③盐酸（HCl溶液）、氨水（NH3溶液）、碱石灰（NaOH+CaO）、福尔马林（甲醛溶液）、淀粉溶液均为混合物，故③正确； ④由两种元素组成且其一为氧元素的化合物称为氧化物，故④正确； ⑤有元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应，有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应，故同素异形体之间的转化（如O2→O3）无化合价变化，不属于氧化还原反应，故⑤错误； 综上，③④正确； 选C。 7．（24-25高一上·江苏无锡·阶段检测）下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A．Fe3O4FeFeCl3 B．H2O2 H2 H2O C．CaCl2溶液CaCO3CO2 D．CuSO4溶液CuCuO 【答案】D 【解析】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故A错误； B．过氧化氢与盐酸反应不会生成氢气，故B错误； C．二氧化碳不与氯化钙溶液反应，故C错误； D．CuSO4溶液CuCuO均能一步实现，故D正确； 答案选D。 8．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）湿法炼铜用稀硫酸溶解孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，再向其中加入铁屑可得到铜。下列有关说法正确的是 A．Cu2(OH)2CO3属于盐类物质 B．FeSO4溶液可产生丁达尔效应 C．Cu2(OH)2CO3和稀硫酸发生氧化还原反应 D．CuSO4溶液能导电，所以 CuSO4溶液是电解质 【答案】A 【解析】A．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，是盐类物质，故A正确； B．FeSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．Cu2(OH)2CO3和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故C错误； D．电解质是纯净物，硫酸铜溶液是混合物，不是电解质，D错误； 答案选A。 9．（25-26高一上·江苏常州·阶段检测）下列有关说法正确的是 A．氧化还原反应中所有元素的化合价都要发生变化 B．酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸 C．组成混合物的元素一定是两种或两种以上 D．胶体区别于其他分散系的本质是分散质颗粒直径大小不同 【答案】D 【解析】A．氧化还原反应中并非所有元素的化合价都要变化，例如反应中，O的化合价未发生变化，因此A错误； B．酸性氧化物不一定与水反应生成酸，如是酸性氧化物，但不能与水直接反应生成，因此B错误； C．混合物可由同种元素的不同物质组成，例如和的混合物仅含氧元素，因此C错误； D．胶体的本质特征是分散质颗粒直径在1-100 nm 之间，与其他分散系（溶液、浊液）的区分依据正是颗粒大小，因此D正确； 故答案选D。 10．（24-25高一上·江苏南通·阶段检测）A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种，B不属于氧化物。他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。下列说法中正确的是 A．二氧化碳是电解质 B．固态D物质可用于人工降雨 C．A与D混合后有气泡产生 D．B与C反应后溶液中始终没有明显现象 【答案】D 【分析】氧化铁只能跟盐酸反应，B不属于氧化物，则F为氧化铁，E为盐酸；B为NaOH、C为CO2，D为Ca(OH)2；A为Na2CO3。 【解析】A．二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，A不正确； B．固态D物质为熟石灰，可用于改良酸性土壤，不可用于人工降雨，B不正确； C．A与D分别为Na2CO3和Ca(OH)2，二者混合后有白色沉淀生成，没有气泡产生，C不正确； D．B与C分别为NaOH、CO2，二者反应后生成Na2CO3和水，溶液中始终没有明显现象，D正确； 故选D。 11．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）下列家务劳动中涉及到的物质所属分类正确的是 A．用去除水垢：是强酸 B．用清洗厨房油污：属于碱 C．用漂白衣物：属于盐 D．用擦拭物体表面消毒：是氧化物 【答案】C 【解析】A．CH3COOH属于弱酸，A错误； B．Na2CO3属于盐（强碱弱酸盐），显碱性，B错误； C．NaClO由金属阳离子（Na⁺）和酸根阴离子（ClO⁻）组成，属于盐，C正确； D．C2H5OH含C、H、O三种元素，不符合氧化物（仅含两种元素且含O）的定义，属于有机物，D错误； 故答案选C。 12．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）偏二甲肼是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．个偏二甲肼分子的质量约为60 g B．偏二甲肼中C、H、N元素的质量之比为1：4：1 C．1 mol 偏二甲肼含有 D．6 g 偏二甲肼含有个偏二甲肼分子 【答案】A 【解析】A．个偏二甲肼分子对应物质的量为1 mol ，其摩尔质量为60 g/mol ，因此质量约为60 g ，A正确； B．偏二甲肼中C、H、N的原子个数比为（即），但质量比为，B错误； C．偏二甲肼分子中不含N2，C错误； D．6g偏二甲肼的物质的量为，对应分子数为，D错误； 故答案选A。 13．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，和的混合气体所含原子数为 B．标准状况下，中含有的原子数为 C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为 D．10g氖气所含原子数为 【答案】B 【解析】A．32g O2和O3混合气体中，氧原子总质量为32g，氧的摩尔质量为16g/mol，原子总物质的量为2mol，对应原子数为2NA，而非6.02×1023（即1NA），A错误； B．1.8g H2O的物质的量为0.1mol，每个H2O含3个原子，总原子数为0.3 NA =1.806×1023，B正确； C．常温常压下，11.2L O2的物质的量小于0.5mol，对应原子数小于NA，而题目中为NA，C错误； D．氖的摩尔质量为20g/mol，10g氖的物质的量为0.5mol，原子数为0.5 NA，而非6.02×1023（即1 NA），D错误； 故答案为：B。 14．（22-23高一上·江苏盐城·阶段检测）下列关于同温同压条件下等物质的量的气体的叙述正确的是 ①密度之比为1∶2∶3    ②质子数之比为1∶1∶1    ③中子数之比为0∶2∶4    ④体积之比为1∶1∶1 A．①②③④ B．仅②③④ C．仅①②③ D．仅③④ 【答案】A 【解析】①同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故H2、D2、T2三种气体的摩尔质量之比=2g/L：4g/mol：6g/mol=1：2：3，故①正确； ②H2、D2、T2气体物质的量=1：1：1，分子中质子数相同，所以质子数之比为1：1：1，故②正确； ③H2、D2、T2气体物质的量=1：1：1，中子数分别为0、2、4，所以等物质的量三种物质中含中子数为0×1：2×1：4×1=0：2：4，故③正确； ④H2、D2、T2气体物质的量=1：1：1，，相同条件下气体体积比等于物质的量之比=1：1：1，故④正确； 正确的是①②③④，答案选A。 15． （24-25高一上·江苏宿迁·开学考试）等物质的量的和相比较，下列有关叙述正确的是 ①它们所含的分子数目之比为 ②它们所含的氧原子数目之比为 ③它们所含的原子总数目之比为 ④它们所含的硫元素质量之比为 ⑤它们的质量之比为 A．①②③④⑤ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③④ 【答案】A 【解析】①物质的量之比等于分子数目之比，则它们所含的分子数目之比为1:1，故①正确； ②1个SO2和SO3所含氧原子总数分别为2、3，故根据分子式可知，它们所含的O原子数目之比为2:3，故②正确； ③1个SO2和SO3所含原子总数分别为3、4，故根据分子式可知，它们所含的原子总数目之比为3:4，故③正确； ④根据分子式可知，它们所含的S原子数目之比为1:1，则所含的硫元素质量之比为1:1，故④正确； ⑤它们所含的质量之比为64:80=4∶5，故⑤正确； 故答案选A。 16．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）同温同压下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是 A．A和B的摩尔质量之比是 B．同温同体积下，同质量的A和B气体的压强之比是 C．同温同压下，A和B的密度之比为 D．同温同压下，同质量的A和B气体，体积之比是 【答案】C 【解析】A．由阿伏伽德罗定律及其推论可知，同温同压同体积的气体，物质的量相同，又由于M=，可得A和B的摩尔质量之比是a:b，A错误； B．pV=nRT，n=，联立可得，同温、同体积、同质量情况下，p和M成反比，可得压强比为b:a，B错误； C．，体积相同，密度和质量成正比，密度之比为a:b，C正确； D．，同温、同压、同质量情况下，体积和M成反比，体积之比为b:a，D错误； 故答案选C。 17．（25-26高一上·江苏宿迁·开学考试）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： (1)现有下列十种物质：①HCl、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH)3胶体、⑥Ca(OH)2、⑦碘酒、⑧CuSO4·5H2O、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3 其中，属于分散系的有 (填序号，下同)，属于盐的有 ；①与④发生反应的反应类型是 。 (2)CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O写出SO3与足量NaOH反应的化学方程式： 。 (3)氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有______(填字母)。 A．2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑ B．HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3 C．HBr+NaOH=NaBr+H2O D．2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑ 【答案】(1) ②⑤⑦ ⑧⑩ 复分解反应 (2)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O (3)D 【解析】（1）分散系指的是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物，包括溶液、胶体和浊液。在上述物质中属于分散系的有空气、Fe(OH)3胶体、碘酒，故属于分散系的物质序号是②⑤⑦； 由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的物质是盐类，在上述物质中属于盐的有CuSO4·5H2O、NaHCO3，则属于盐的物质序号是⑧⑩； ①HCl与④CaO发生反应生成氯化钙和水，反应方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，反应的基本类型是复分解反应； （2）CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可知：SO3与足量NaOH反应产生Na2SO4、H2O，该反应的化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O； （3）HCl溶于水完全电离产生H+，HCl具有酸的通性，HBr溶于水得到氢溴酸，其化学性质与HCl类似，HBr也是强酸，具有酸的通性。 A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，HBr可以与Na2CO3发生复分解反应制取CO2，A正确； B．HCl与AgNO3溶液发生复分解反应产生AgCl白色沉淀和HNO3，可类推HBr与AgNO3溶液发生复分解反应产生AgBr淡黄色沉淀和HNO3，B正确； C．HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应产生NaBr、H2O，C正确； D．金属Ag的活动性位于金属活动性顺序表中H元素的后面，因此HBr不能与Ag发生置换反应产生H2，D错误﹔ 故答案为D。 18．（24-25高一上·江苏扬州·阶段检测）I.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH₂PO4、KHPO4等。已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐Na2HPO3。 (1)Na2HPO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。 (2)写出H3PO3与足量的NaOH反应的化学方程式： 。 Ⅱ.现有下列物质： ①碳酸氢钠晶体；②醋酸(CH3COOH)；③干冰；④铝；⑤液氨；⑥熔融KNO3；⑦盐酸；⑧酒精 (3)以上物质能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 (4)写出①在水溶液中的电离方程式 。 (5)写出④与⑦反应的化学方程式 。 【答案】(1)正盐 (2)H3PO3＋2NaOH=Na2HPO3＋2H2O (3) ④⑥⑦ ①②⑥ ③⑤⑧ (4)、 (5)↑ 【解析】（1）由于H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐Na2HPO3，所以Na2HPO3为正盐， 故答案为：正盐 （2）H3PO3与足量的NaOH反应的化学方程式为：H3PO3＋2NaOH=Na2HPO3＋2H2O； 故答案为：H3PO3＋2NaOH=Na2HPO3＋2H2O （3）①由于导体、电解质（酸、碱、盐）溶液或者熔融电解质可以导电； 故答案为：④⑥⑦ ②电解质是在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物； 故答案为：①②⑥ ③非电解质是在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物，包括大部分非金属氢化物、大多数有机物； 故答案为：③⑤⑧ （4）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：、； 故答案为： 、 （5）铝与盐酸反应的化学方程式：； 故答案为： 19．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 (1)生成胶体的化学方程式为 ，制备过程中，下列操作不正确的是 (填标号)。 a．用NaOH溶液代替蒸馏水     b．待水沸腾后滴加5~6滴饱和溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热     d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 (2)新制胶体的胶团结构如图所示。 胶体粒子带 (填“正”或“负”或“不带”)电荷，胶体粒子的直径范围是 。 (3)胶体能吸附废水中的物种而沉降，已知：溶液的对胶体表面所带电荷有影响。pH7时，胶体表面带负电荷，越高，表面所带负电荷越多。As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与的关系如下图所示。 废水的pH对As(V)的去除率的影响如上图所示。pH>8时，随着废水的pH增大，As(V)的去除率发生如图所示变化的原因是 。 【答案】(1) ad (2) 正 (3)随着废水的增大，结合左图可知，溶液中由转化为，所带负电荷增大，且胶体表面负电荷也在增多，静电斥力增大，不利于吸附 【解析】（1）生成胶体的化学方程式为。 a．用溶液代替蒸馏水会生成氢氧化铁沉淀，a错误； b．待水沸腾后滴加滴饱和溶液，生成氢氧化铁胶体，b正确； c．当溶液呈红褐色时停止加热，避免过度加热引起聚沉，c正确； d．胶体和溶液均可以通过滤纸，应用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，d错误； 故选ad； （2）氢氧化铁胶体粒子带正电荷；胶体粒子的直径为。 （3）时，随着废水的增大，结合左图可知，溶液中由转化为，所带负电荷增大，且胶体表面负电荷也在增多，静电斥力增大，不利于吸附。 20．（24-25高一上·江苏扬州·阶段检测）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： (1)3.01×1023个OH-的质量为 ，含有电子的物质的量为 ，这些OH-与标准状况下 L的H2S的质量相同，和 mol含有的原子数相同。 (2)阿莫西林的分子式为C16H19N3O5S，其摩尔质量为 ，2.190g阿莫西林含有氧原子数目为 。 (3)现有4g质量分数10%的NaOH溶液中，平均 个水分子中含有一个OH-离子 (4)同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，密度之比为 。 (5)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度 处。 【答案】(1) 8.5g 5mol 5.6 0.25 (2) 365g/mol 1.806×1022 (3)20 (4)16：11 (5)2 【解析】（1）根据，所以，每一个氢氧根含有电子数为个，含有电子的物质的量为。，则，。含有原子的物质的量为，。故答案为：8.5g；5mol；5.6；0.25。 （2）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数据上等于其相对分子质量（或相对原子质量），所以阿莫西林的摩尔质量为，阿莫西林含有氧原子数目为：。故答案为：；。 （3）4g质量分数10%的NaOH溶液中，溶液质量为4g，溶质NaOH质量为4g×10%=0.4g，NaOH物质的量为0.01mol，水的质量为3.6g，其物质的量为0.2mol，水分子与氢氧根物质的量之比为0.2mol:0.01mol=20: 1，根据分子数之比等于物质的量之比，因此平均20个水分子中含有一个氢氧根离子。故答案为：20。 （4）根据阿伏加德罗定律，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，则SO2和CO2的密度之比为：。故答案为：。 （5）实验测得室混合气体的质量为，设室氢气、氧气物质的量分别为、,则,，解得，，若将室氢气和氧气的混合气体点燃，根据，则恢复原温度后，还有气体，再根据阿伏加德罗定律，则和室的体积比为，因此最终活塞停留的位置在刻度处；故答案为：。 21．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）请回答下列问题 (1)标准状况下，的质量为 g，含原子物质的量为 mol。 (2)如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的个数相同。(甲、乙含有的氧原子个数相同，乙、丙含有的硫原子个数相同，丙、丁含有的氢原子个数相同，甲、丁含有的氮原子个数相同。) ①乙中的N为 ，丙中的V为 L。 ②甲中和丁中的质量之比为 。 ③乙中和丁中的物质的量之比为 。 (3)标准状况下，和的混合气体，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的体积为 L，一氧化碳的质量为 g。 (4)的摩尔质量为 ，含氧原子的物质的量为 。 【答案】(1) 17 4 (2) NA 22.4 23:8 2:1 (3) 6.72 2.8 (4) 34 g/mol 3 mol 【分析】根据题干要求，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同，推出46 g NO2的物质的量为：，氧原子物质的量为2 mol，且两者氧原子物质的量相同，那么SO2的物质的量也为1 mol，所以乙中N为NA；同理SO2和H2S硫原子的物质的量也相等，则标准状况下，丙中的V为：；同理N2H4为0.5 mol，其质量为：，则甲中NO2和丁中N2H4的质量之比为46 g:16 g=23:8，乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为1 mol:0.5 mol=2:1； 【解析】（1）标准状况下，22.4 L NH3的物质的量为：，其质量为：，含原子物质的量为：1 mol×4=4 mol； （2）①由分析可知，乙中N为NA；标准状况下，丙中的V为：； ②由分析可知，甲中NO2和丁中N2H4的质量之比为46 g:16 g=23:8； ③由分析可知，乙中SO2和丁中N2H4的物质的量之比为1 mol:0.5 mol=2:1； （3）根据要求标准状况下，8.96 L CH4和CO的混合气体，物质的量为：，其质量为7.6 g，设CH4的物质的量为a mol，则CO物质的量为（0.4-a）mol，再根据质量之和为7.6 g，列出方程式16a+(0.4-a)28=7.6；解得a=0.3 mol，则CH4的物质的量为0.3 mol，则CO物质的量为0.1 mol，则甲烷的体积为：；一氧化碳的质量为：； （4）1.5 mol H2O2的摩尔质量为34 g/mol，含氧原子的物质的量为：1.5 mol×2=3mol。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $