第三单元 物质的分散系（5大题型专项训练，江苏专用） 化学苏教版必修第一册

第三单元　物质的分散系 题型01 分散系及其分类 题型02 胶体的性质及用途 题型03 电解质与非电解质的判断 题型04 电解质与导电的关系 题型05 电离和电离方程式的书写 题型01 分散系及其分类 1．分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。其中被分散的物质称为分散质；起容纳作用的物质称为分散剂。例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。 2．分类 (1)按照分散系组成部分的状态分类 以分散质和分散剂所处的状态为标准，共有9种组合： (2)按照分散质粒子大小分类 【典例1】（24-25高一上·江苏扬州·阶段检测）下列有关分散系的说法正确的是 A．所有分散系均属于混合物 B．油水混合物属于悬浊液 C．根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 D．将溶液滴加到稀溶液中即可得到胶体 【变式1-1】（24-25高一上·江苏淮安·期中）按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A．食盐水、牛奶、豆浆 B．白糖水、食盐水、茶叶水 C．碘酒、泥水、淀粉溶液 D．悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【变式1-2】（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列分散系中最不稳定的是 A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 C．向沸水中逐滴滴入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体 D．向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体 【变式1-3】（22-23高一上·江苏扬州·期中）由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料[粒径10-9-10-7 m]在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是    A．多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸 B．该分散系属于胶体 C．多糖基复合纳米材料很不稳定 D．丁达尔效应不能区分氯化钡溶液和该分散系 题型02 胶体的性质及用途 1．胶体的性质 (1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一束光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。丁达尔效应可用来区分溶液和胶体。 (2)吸附性：可以利用胶体的吸附性来净水。 2．胶体的用途 自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶解于水后，产生的Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。 3．几种液体分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒 子大小 ＜10－9 m 10－9～ 10－7 m ＞10－7 m 分散系外观 均一、稳定、透明 均一、介稳性、透明 不均一、不稳定、不透明 滤纸透过性 能 能 不能 半透膜透过性 能 不能 不能 丁达尔效应 没有 有 没有 举例 食盐水、纯碱溶液 牛奶、豆浆 泥水 【典例2】（24-25高一上·江苏盐城·期中）王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象，形成这种美最本质原因是 A．发生了丁达尔效应 B．空气中小水滴颗粒的布朗运动 C．雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D．空气中小水滴颗粒直径为1~100nm 【变式2-1】（24-25高一上·江苏淮安·期中）下列分散系没有丁达尔效应的是 A．Al(OH)3胶体 B．CuSO4溶液 C．云、雾 D．有色玻璃 【变式2-2】（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）胶体区别于其他分散系的本质特征是 A．稳定透明 B．产生丁达尔现象 C．胶体微粒不能穿透半透膜 D．分散质直径在10-7~10-9m之间 【变式2-3】（24-25高一上·江苏淮安·阶段检测）下列叙述不正确的是 A．制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴入饱和FeCl3溶液 B．用可见光束照射可以区分溶液和胶体 C．稀豆浆为胶体 D．胶体是纯净物 题型03 电解质与非电解质的判断 1．电解质与非电解质的区别： 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 化合物类型 酸、碱、大多数的盐，金属氧化物、水等 非金属氧化物、葡萄糖等有机物 实例 H2SO4、NaOH、 Na2CO3、CaO等 C2H5OH、SO3、NH3、CH4等 2．电解质的判断 【典例3】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）有下列物质：①氢氧化钠固体  ②铜丝  ③氯化氢气体  ④稀硫酸  ⑤二氧化碳气体  ⑥稀氨水  ⑦碳酸钠粉末  ⑧蔗糖晶体  ⑨熔融氯化钠  ⑩固体。请回答下列问题： (1)属于电解质的是 (填序号，下同)。 (2)属于非电解质的是 。 (3)上述状态下可导电的是 。 (4)将①溶于水，写出①的电离方程式： 。 【变式3-1】（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）下列物质属于电解质的是 A． B． C．乙醇 D．食盐水 【变式3-2】（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．熔融的NaOH、酒精 B．NaCl晶体、BaSO4 C．铜、二氧化硫 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 【变式3-3】（24-25高一上·江苏宿迁·阶段检测）以下为中学化学中常见的几种物质：①、②溶液、③、④、⑤、⑥酒精、⑦、⑧，请按下列分类标准回答问题。 (1)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (2)能电离出的是 ，属于酸的是 。 (3)属于碱的是 ，属于难溶的盐是 。 题型04 电解质与导电的关系 电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离是电解质导电的前提条件。 (1)有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl。 (2)有些电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。 (3)电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液。 【典例4】（25-26高一上·江苏南京·阶段检测））下列物质中，只有在水溶液里才能导电的电解质是 A． B． C． D．固体 【变式4-1】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 A．氨气 B．硫酸 C．氯化氢 D．硫酸钠 【变式4-2】（25-26高一上·江苏常州·阶段检测）溶解过程如图所示，下列叙述正确的是 A．通电后，固体发生电离 B．溶液能导电，所以溶液是电解质 C．溶液导电的原因是固体含有阴阳离子 D．在水分子的作用下，能100%电离成水合离子 【变式4-3】（24-25高一上·江苏盐城·期中）下列物质中①CO2；②乙醇；③熔融NaCl；④CuCl2溶液；⑤固态Na2CO3。 (1)属于电解质的是 (只填序号，下同)。 (2)属于非电解质的是 。 (3)所给状态下能导电的是 。 题型05 电离和电离方程式的书写 1.从电离角度认识酸、碱、盐 2.书写电离方程式要注意以下几点 (1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 (2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为：KClO3===K＋＋ClO。 (3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。 (4) NaHSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SO 。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSO。 【典例5】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【变式5-1】（24-25高一上·江苏淮安·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B．Ba(OH)2=Ba2+＋2OH- C． D．MgCl2=Mg+2＋2Cl- 【变式5-2】（25-26高一上·江苏无锡·阶段检测）下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【变式5-3】（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）I．现有下列物质：①NaCl晶体 ②BaSO4 ③熔融K2SO4 ④醋酸溶液⑤澄清石灰水 ⑥石墨⑦NH3·H2O ⑧酒精 ⑨CO2 ⑩液态氯化氢。请将序号分别填入下面的横线处： (1)上述状态下可导电的是 。 (2)属于非电解质的是 。 (3)属于强电解质的是 。 (4)将少量的⑨通入到⑤中，请写出发生反应的离子方程式 。 II．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (5)Ca(OH)2： 。 (6)NaHCO3： 。 (7)NH3·H2O： 。 (8)H2CO3： 、 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元　物质的分散系 题型01 分散系及其分类 题型02 胶体的性质及用途 题型03 电解质与非电解质的判断 题型04 电解质与导电的关系 题型05 电离和电离方程式的书写 题型01 分散系及其分类 1．分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。其中被分散的物质称为分散质；起容纳作用的物质称为分散剂。例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。 2．分类 (1)按照分散系组成部分的状态分类 以分散质和分散剂所处的状态为标准，共有9种组合： (2)按照分散质粒子大小分类 【典例1】（24-25高一上·江苏扬州·阶段检测）下列有关分散系的说法正确的是 A．所有分散系均属于混合物 B．油水混合物属于悬浊液 C．根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 D．将溶液滴加到稀溶液中即可得到胶体 【答案】A 【解析】A．分散系是一种或几种物质的微粒分散到另外一种物质中所得的体系，因此所有分散系均属于混合物，A正确； B．油是液体物质，则油水混合物属于乳浊液，B错误； C．根据分散系中分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，C错误； D．将饱和溶液滴加到沸水中继续加热至液体呈红褐色停止加热，即可得到胶体，将溶液滴加到稀溶液中得到沉淀，D错误； 故选A。 【变式1-1】（24-25高一上·江苏淮安·期中）按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A．食盐水、牛奶、豆浆 B．白糖水、食盐水、茶叶水 C．碘酒、泥水、淀粉溶液 D．悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】C 【解析】A．食盐水是氯化钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误； B．白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠水溶液，茶叶水是溶液，故B错误； C．碘酒是碘单质的水溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故C正确； D．Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水是溶液，石灰浆为浊液，故D错误； 故选C。 【变式1-2】（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列分散系中最不稳定的是 A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 C．向沸水中逐滴滴入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体 D．向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体 【答案】B 【解析】A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色碳酸钠溶液，溶液比较稳定，A不符合题意； B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系是浊液，浊液是分散系中最不稳定，B符合题意； C．向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体是氢氧化铁胶体，较稳定存在，C不符合题意； D．向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体是氯化铁溶液，稳定存在，D不符合题意； 故选B。 【变式1-3】（22-23高一上·江苏扬州·期中）由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料[粒径10-9-10-7 m]在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是    A．多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸 B．该分散系属于胶体 C．多糖基复合纳米材料很不稳定 D．丁达尔效应不能区分氯化钡溶液和该分散系 【答案】B 【解析】A．根据该多糖基复合纳米颗粒的粒径可知，其形成的分散系为胶体，胶体可以透过滤纸，A错误； B．根据该多糖基复合纳米颗粒的粒径可知，其形成的分散系为胶体，B正确； C．胶体是介稳体系，较为稳定，C错误； D．该物质形成的分散系为胶体，氯化钡溶于水形成的分散系为溶液，可用丁达尔效应区分两者，D错误； 故答案选B。 题型02 胶体的性质及用途 1．胶体的性质 (1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一束光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。丁达尔效应可用来区分溶液和胶体。 (2)吸附性：可以利用胶体的吸附性来净水。 2．胶体的用途 自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶解于水后，产生的Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。 3．几种液体分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒 子大小 ＜10－9 m 10－9～ 10－7 m ＞10－7 m 分散系外观 均一、稳定、透明 均一、介稳性、透明 不均一、不稳定、不透明 滤纸透过性 能 能 不能 半透膜透过性 能 不能 不能 丁达尔效应 没有 有 没有 举例 食盐水、纯碱溶液 牛奶、豆浆 泥水 【典例2】（24-25高一上·江苏盐城·期中）王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象，形成这种美最本质原因是 A．发生了丁达尔效应 B．空气中小水滴颗粒的布朗运动 C．雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D．空气中小水滴颗粒直径为1~100nm 【答案】D 【解析】A．薄薄云雾是胶体，丁达尔效应是胶体的性质，不是形成这种美最本质原因，A错误； B．布朗运动是胶体的一种性质，不是形成这种美最本质原因，B错误； C．雾是胶体，胶体粒子带电，但不是形成这种美最本质原因，C错误； D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，D正确； 故选D。 【变式2-1】（24-25高一上·江苏淮安·期中）下列分散系没有丁达尔效应的是 A．Al(OH)3胶体 B．CuSO4溶液 C．云、雾 D．有色玻璃 【答案】B 【解析】A．Al(OH)3胶体属于胶体，能够产生丁达尔效应，故A不选； B．CuSO4溶液是溶液，不属于胶体，所以不能产生丁达尔效应，故B选； C．云、雾属于胶体，能够产生丁达尔效应，故C不选； D．有色玻璃属于胶体，能够产生丁达尔效应，故D不选； 故选B。 【变式2-2】（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）胶体区别于其他分散系的本质特征是 A．稳定透明 B．产生丁达尔现象 C．胶体微粒不能穿透半透膜 D．分散质直径在10-7~10-9m之间 【答案】D 【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在10-7~10-9m之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm。胶体稳定透明、有丁达尔效应是胶体的性质，胶体粒子不能穿透半透膜是因为胶体粒子直径在10-7~10-9m之间，不是胶体区别于其他分散系的本质特征，故选D。 【变式2-3】（24-25高一上·江苏淮安·阶段检测）下列叙述不正确的是 A．制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴入饱和FeCl3溶液 B．用可见光束照射可以区分溶液和胶体 C．稀豆浆为胶体 D．胶体是纯净物 【答案】D 【解析】A．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制备Fe(OH)3胶体，故A正确；     B．用可见光束照射胶体时会出现一条光亮的通路，照射溶液时不会出现一条光亮的通路，则用可见光束照射的方法可以区分溶液和胶体，故B正确； C．稀豆浆的分散质粒子直径在1nm-100nm之间，稀豆浆为胶体，故C正确；     D．胶体是分散系的其中一种，属于混合物，故D错误； 故答案为：D。 题型03 电解质与非电解质的判断 1．电解质与非电解质的区别： 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 化合物类型 酸、碱、大多数的盐，金属氧化物、水等 非金属氧化物、葡萄糖等有机物 实例 H2SO4、NaOH、 Na2CO3、CaO等 C2H5OH、SO3、NH3、CH4等 2．电解质的判断 【典例3】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）有下列物质：①氢氧化钠固体  ②铜丝  ③氯化氢气体  ④稀硫酸  ⑤二氧化碳气体  ⑥稀氨水  ⑦碳酸钠粉末  ⑧蔗糖晶体  ⑨熔融氯化钠  ⑩固体。请回答下列问题： (1)属于电解质的是 (填序号，下同)。 (2)属于非电解质的是 。 (3)上述状态下可导电的是 。 (4)将①溶于水，写出①的电离方程式： 。 【答案】(1)①③⑦⑨⑩ (2)⑤⑧ (3)②④⑥⑨ (4) 【解析】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、熔融氯化钠、固体均是水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，均属于电解质，则属于电解质的是①③⑦⑨⑩； （2）在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。二氧化碳气体溶于水能导电，但并非自身电离产生自由移动离子，属于非电解质；蔗糖晶体是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，则属于非电解质的是⑤⑧； （3）存在自由电子或自由移动的离子的物质均可导电。铜丝存在自由电子，可导电；稀硫酸、稀氨水、熔融氯化钠中均存在自由移动的离子，可导电，则上述状态下可导电的是②④⑥⑨； （4）氢氧化钠固体属于强电解质，溶于水时能完全电离生成、，其电离方程式为：。 【变式3-1】（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）下列物质属于电解质的是 A． B． C．乙醇 D．食盐水 【答案】B 【解析】A．CO2溶于水生成碳酸导电，但自身不电离，属于非电解质，A错误； B．CaO在熔融状态下能电离出Ca2+和O2-，属于电解质，B正确； C．乙醇不能电离出离子，属于非电解质，C错误； D．食盐水是混合物，电解质必须是化合物，D不符合题意； 故选B。 【变式3-2】（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．熔融的NaOH、酒精 B．NaCl晶体、BaSO4 C．铜、二氧化硫 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 【答案】A 【分析】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。 【解析】A．熔融的氢氧化钠能够导电，且它属于化合物，是电解质；酒精不导电，是非电解质，A符合题意； B．熔融状态和水溶液都能导电，熔融状态下也能导电，二者都是电解质，B不符合题意； C．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，C不符合题意； D．熔融的属于化合物，能导电，是电解质，硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故选A。 【变式3-3】（24-25高一上·江苏宿迁·阶段检测）以下为中学化学中常见的几种物质：①、②溶液、③、④、⑤、⑥酒精、⑦、⑧，请按下列分类标准回答问题。 (1)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (2)能电离出的是 ，属于酸的是 。 (3)属于碱的是 ，属于难溶的盐是 。 【答案】(1) ③⑤⑦⑧ ④⑥ (2) ③⑤ ⑤ (3) ⑧ ⑦ 【分析】①是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③是化合物，是盐，是电解质，水溶液中能电离出氢离子； ④是化合物，属于非电解质； ⑤是化合物，是电解质，是酸，水溶液中能电离出氢离子； ⑥酒精是化合物，属于非电解质； ⑦是化合物，是电解质，是难溶盐； ⑧是化合物，是电解质，属于碱。 【解析】（1）根据分析，属于电解质的是③⑤⑦⑧；属于非电解质的是：④⑥； （2）根据分析，能电离出H+的是：③⑤，属于酸的是⑤； （3）根据分析，属于碱的是⑧；属于难溶盐的是⑦。 题型04 电解质与导电的关系 电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离是电解质导电的前提条件。 (1)有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl。 (2)有些电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。 (3)电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液。 【典例4】（25-26高一上·江苏南京·阶段检测））下列物质中，只有在水溶液里才能导电的电解质是 A． B． C． D．固体 【答案】C 【解析】A．在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子而导电，但并非CO2本身电离产生，在熔融状态下CO2也不能导电，所以是非电解质，A不符合题意； B．是电解质，难溶于水，其水溶液几乎不导电，在熔融状态下能导电，B不符合题意； C．在水溶液里能导电，属于电解质，但液态HCl以分子形式存在而不能导电，只有在水溶液中才能导电，C符合题意； D．是电解质，在水溶液里或熔融状态下都能导电，D不符合题意； 故选C。 【变式4-1】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 A．氨气 B．硫酸 C．氯化氢 D．硫酸钠 【答案】A 【解析】A．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出离子使溶液导电，但氨气本身不电离，属于非电解质，A符合题意； B．硫酸溶于水能导电，但硫酸是电解质，B不符合题意； C．氯化氢溶于水完全电离为离子导电，但氯化氢是电解质，C不符合题意； D．硫酸钠溶于水导电，但硫酸钠是电解质，D不符合题意； 故选A。 【变式4-2】（25-26高一上·江苏常州·阶段检测）溶解过程如图所示，下列叙述正确的是 A．通电后，固体发生电离 B．溶液能导电，所以溶液是电解质 C．溶液导电的原因是固体含有阴阳离子 D．在水分子的作用下，能100%电离成水合离子 【答案】D 【解析】A．NaCl的电离是在水分子作用下发生的，无需通电，A错误； B．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B错误； C．NaCl溶液导电的原因是NaCl在水分子作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，固体NaCl中的阴阳离子不能自由移动，C错误； D．NaCl在水分子的作用下能完全电离，100%电离成水合钠离子和水合氯离子，D正确； 故选D。 【变式4-3】（24-25高一上·江苏盐城·期中）下列物质中①CO2；②乙醇；③熔融NaCl；④CuCl2溶液；⑤固态Na2CO3。 (1)属于电解质的是 (只填序号，下同)。 (2)属于非电解质的是 。 (3)所给状态下能导电的是 。 【答案】(1)③⑤ (2)①② (3)③④ 【分析】①CO2为化合物，熔融状态不能导电，通入水中和水反应生成的碳酸电离，使溶液导电，但其本身不电离，为非电解质；②乙醇为非电解质，不导电；③熔融NaCl能导电，属于电解质；④CuCl2溶液能导电，属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质；⑤固态Na2CO3不导电，但Na2CO3属于溶于水和熔融状态能导电的化合物，即Na2CO3属于电解质。 【解析】（1）据以上分析可知，属于电解质的是③⑤； （2）据以上分析可知，属于非电解质的是①②； （3）据以上分析可知，所给状态下能导电的是③④。 题型05 电离和电离方程式的书写 1.从电离角度认识酸、碱、盐 2.书写电离方程式要注意以下几点 (1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 (2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为：KClO3===K＋＋ClO。 (3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。 (4) NaHSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SO 。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSO。 【典例5】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．是强电解质，能完全电离生成、，其电离方程式为：，A错误； B．是强电解质，能完全电离生成、，其电离方程式为：，B正确； C．是强电解质，能完全电离生成、，不能将拆开，其电离方程式为：，C错误； D．是三元中强酸，属于弱电解质，只发生部分电离，且电离是分步进行的，第一步为：，第二步为：，第三步为：，D错误； 故选B。 【变式5-1】（24-25高一上·江苏淮安·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B．Ba(OH)2=Ba2+＋2OH- C． D．MgCl2=Mg+2＋2Cl- 【答案】B 【解析】A．氯酸钾完全电离为钾离子和氯酸根离子，书写正确的电离方程式为：，A错误； B．氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，B正确； C．硫酸完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，C错误； D．氯化镁完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2=Mg2+＋2Cl-，D错误； 故选B。 【变式5-2】（25-26高一上·江苏无锡·阶段检测）下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，A错误； B．醋酸钠在溶液中电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为，B正确； C．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，C错误； D．次氯酸钾在溶液中电离出钾离子和次氯酸根离子，电离方程式为，D错误； 故选B。 【变式5-3】（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）I．现有下列物质：①NaCl晶体 ②BaSO4 ③熔融K2SO4 ④醋酸溶液⑤澄清石灰水 ⑥石墨⑦NH3·H2O ⑧酒精 ⑨CO2 ⑩液态氯化氢。请将序号分别填入下面的横线处： (1)上述状态下可导电的是 。 (2)属于非电解质的是 。 (3)属于强电解质的是 。 (4)将少量的⑨通入到⑤中，请写出发生反应的离子方程式 。 II．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (5)Ca(OH)2： 。 (6)NaHCO3： 。 (7)NH3·H2O： 。 (8)H2CO3： 、 。 【答案】(1)③④⑤⑥⑦ (2)⑧⑨ (3)①②③⑩ (4) (5) (6) (7) (8) 【分析】①NaCl晶体，属于盐，强电解质，离子不能自由移动，不能导电； ②BaSO4 ，属于盐，强电解质，离子不能自由移动，不能导电； ③熔融K2SO4，属于盐，强电解质，离子能自由移动，能导电； ④醋酸溶液，混合物，溶质属于弱酸，溶质能部分电离，离子能自由移动，能导电； ⑤澄清石灰水，混合物，溶质属于强碱，溶质能完全电离，离子能自由移动，能导电； ⑥石墨，单质，有自由移动的电子，能导电； ⑦NH3·H2O ，弱碱，属于弱电解质，能部分电离，离子能自由移动，能导电； ⑧酒精，有机物，属于非电解质，不能导电； ⑨CO2，非金属氧化物，属于非电解质，不能导电； ⑩液态氯化氢，强酸，属于强电解质，氯化氢为共价化合物，熔融状态下不导电，不导电； 【解析】（1）由分析可知，上述状态下可导电的是③④⑤⑥⑦，故答案为：③④⑤⑥⑦； （2）由分析可知，属于非电解质的是⑧⑨，故答案为：⑧⑨； （3）由分析可知，属于强电解质的是①②③⑩，故答案为：①②③⑩； （4）将少量的CO2通入到澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为，故答案为：； （5）属于强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：； （6）属于盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：； （7）为弱碱，属于弱电解质，部分电离，电离方程式为：； （8）为二元弱酸，分两步电离，电离方程式为：；。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $