第一节 物质的分类及转化（举一反三专项训练，广东专用）【上好课】 化学人教版必修第一册

第一节 物质的分类及转化 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物的分类为例 题型03 分散系及其分类 题型04 胶体的制备 题型05 胶体的性质及应用 题型06 化学反应的分类 题型07 化学变化与物理变化的区别 题型08 物质的转化规律 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 1．物质的组成 （1）任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 （2）单质由 元素组成，化合物由 元素组成。 （3）纯净物是由 物质组的，混合物是由 物质混合而成的。 （4）同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的 ，叫做这种元素的同素异形体。 ②举例：碳元素形成的同素异形体有 ；氧元素形成的同素异形体有 。　 2．物质分类的常用方法 （1）树状分类法 ①含义：对同类事物按照 进行再分类的分类方法。 ②特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立的，没有交叉。 ③举例 （2）交叉分类法 ①含义：依据物质的 从不同的角度对物质进行分类的方法。 ②特点：物质类别之间有部分交叉。分类标准不同，同一物质可以归属不同的物质类别。 ③举例 某些酸的交叉分类如图： 【典例1】物质可以根据其组成和性质进行分类，如图所示的分类方法的名称是 物质 纯净物 单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 …… 混合物 A．交叉分类法 B．树状分类法 C．单一分类法 D．复杂分类法 【变式1-1】K2CO3在如图的交叉分类法中最合适的位置是 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【变式1-2】（24-25高一上·广东珠海金砖四校·月考）物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是 A．非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．甲图所示的分类方法属于交叉分类法 D．乙图所示的分类方法属于树状分类法 【变式1-3】明矾可用于净水、止血、止泻等。按照树状分类法和交叉分类法，明矾应属于 ①铝盐②硫酸盐③有机物④纯净物⑤混合物⑥氧化物⑦化合物 A．①②⑤ B．①②④⑦ C．①②④⑥⑦ D．①②③④⑥⑦ 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物为例 1．概念 （1）酸性氧化物：与 反应只生成盐和水。 （2）碱性氧化物：与 反应只生成盐和水。 2．氧化物分类 （1）按组成分类 （2）按性质分类 3．酸性氧化物和碱性氧化物的理解 （1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 （2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 （3）碱性氧化物一定是金属氧化物。 （4）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 【典例2】（23-24高一上·广东汕头·期中）采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是 A．CO B．CaO C．N2O5 D．Fe2O3 【变式2-1】下列属于酸性氧化物的是 A．HClO B．Na2O C．SO2 D．K2SO4 【变式2-2】根据物质的组成进行分类，属于 A．氧化物 B．碱 C．盐 D．单质 【变式2-3】（高一上·广东北江实验学校·月考）下列说法正确的是 A．与硫酸反应只生成对应的盐和水，所以都是碱性氧化物 B．与盐酸反应生成盐、水和氧气，所以是碱性氧化物 C．与反应生成、，所以是酸性氧化物 D．能电离出氢离子溶液显酸性，所以是酸 题型03 分散系及其分类 1．分散系 （1）概念：把一种(或多种)物质以 形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 （2）组成 分散系中被分散成粒子的物质叫做 ，另一种物质叫做 。 （3）分类及其依据 按照分散质粒子 分类： 2．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子组成 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴　 特点 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀或分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 【典例3】下列分散系中分散质直径最小的是 A．悬浊液 B．胶体 C．淀粉溶液 D．溶液 【变式3-1】用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm，)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 【变式3-2】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小 C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观 【变式3-3】下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是 A．“断烟残月共苍苍”中的“烟” B．“黑云压城城欲摧”中的“云” C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒” D．“瀚海阑干百丈冰”中的“冰” 题型04 胶体的制备 1．胶体的分类 2．Fe(OH)3胶体的制备 （1）制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （2）具体操作：往烧杯中注入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴 ，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热。 3．制备Fe(OH)3胶体的注意事项 （1）记忆制备步骤：煮沸→滴加FeCl3饱和溶液→继续煮沸→溶液呈红褐色，立即停止加热。 （2）煮沸至液体呈红褐色，而不是“煮沸至产生红褐色沉淀”。 （3）书写 Fe(OH)3胶体制备的化学方程式时，生成的Fe(OH)3要注明“ 胶体”而不是“ ↓”，二者有着本质的区别。 【典例4】某同学用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，下列说法错误的是 A．制取时不宜加热时间过长 B．可根据是否出现丁达尔效应判断是否获得产物 C．可用过滤的方法提纯产物 D．氢氧化铁胶体可用于净化饮用水 【变式4-1】关于制备胶体的说法正确的是 A．向NaOH溶液中滴加饱和溶液 B．用图所示的装置能分离胶体和溶液 C．向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至呈红褐色 D．向饱和的溶液中滴加少量的热水 【变式4-2】某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是 A．利用过滤的方法，可将中固体与液体分离 B．、烧杯中分散质相同 C．中分散系能产生丁达尔效应 D．中放出的气体为 【变式4-3】氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；下列说法不正确的是    A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒 C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体 D．C区溶液中无Fe3+ 题型05 胶体的性质及应用 胶体的性质及主要应用 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入带相反电荷的胶体粒子 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，如血液透析 【典例5】当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是 A．CuSO4溶液 B．氢氧化钙悬浊液 C．Fe(OH)3胶体 D．液氨 【变式5-1】下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在河流入海处易形成沙洲 D．在溶液中滴加溶液出现红褐色沉淀 【变式5-2】2023年化学奖授予量子点的发现与合成者。碳量子点是一类含有N、O等杂原子的零维碳纳米材料，直径低于10nm，具有显著荧光性能。以下说法正确的是 A．碳量子点属于胶体 B．碳量子点的荧光性能属于丁达尔效应 C．碳量子点与石墨互为同素异形体 D．碳量子点的直径比氢离子大 【变式5-3】“钴酞菁(分子直径为)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是 A．在水中形成的分散系属于悬浊液 B．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 C．“钴酞菁”分子的直径比的大 D．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 题型06 化学反应的分类 化学反应的分类——基本反应类型的判断 基本反应类型 模型符号 实例 化合反应 A＋B＋……===C CaO＋H2O===Ca(OH)2 分解反应 A===B＋C＋…… CaCO3CaO＋CO2↑ 置换反应 甲＋A===乙＋B(甲、乙是单质，A、B是化合物) Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 复分解反应 AB＋CD===AD＋CB CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 【典例6】以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 【变式6-1】液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【变式6-2】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【变式6-3】氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 题型07 化学变化与物理变化的区别 1．判断依据 判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是是否有 生成。如果变化过程中有 生成，那么这个变化就是 变化；如果没有 生成，那么这个变化就是 变化。 2．互为同素异形体的物质之间的转化属于 变化。 【典例7】下列过程仅涉及物理变化的是 A．硬水软化 B．电解水制氢气 C．海水晒盐 D．煤的干馏 【变式7-1】下列描述属于物理变化的是 A．点燃篝火 B．焰色试验 C．银饰被氧化 D．粮食酿造成白酒 【变式7-2】下列一定涉及到化学变化的是 A．爆炸 B．卤水点豆腐 C．澄清石灰水变浑浊 D．无水遇水变为蓝色晶体 【变式7-3】化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C．在实验室中科学家成功将转化为葡萄糖 D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 题型8 物质的转化规律 1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律 图示解读： ①金属单质碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； [注意]　并不是所有的碱性氧化物都能直接与水反应，如FeO、MgO。 ③金属单质盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质酸性氧化物，如S＋O2SO2； ⑦酸性氧化物酸，如CO2＋H2O===H2CO3； [注意]　并不是所有的酸性氧化物都能直接与水反应，如：SiO2。 ⑧非金属单质盐，如2Na＋Cl22NaCl； ⑨酸性氧化物盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸盐，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 2．物质转化应注意的问题 （1）物质间发生转化往往需要一定的条件，如光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。 （2）学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应。 （3）工业上生产某种物质还要考虑原料、成本及设备等因素。 【典例8】含碳元素物质间发生转化：，下列有关说法正确的是 A．CO、都是非金属氧化物，故都属于酸性氧化物 B．上述流程中涉及的化学反应类型有化合反应和复分解反应 C．由图可知，C不能一步转化为 D．的水溶液能使酚酞变红，所以是碱 【变式8-1】孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，某小组以孔雀石、锌粒、废稀硫酸为原料制备铜，设计了如下两套方案： 下列说法错误的是 A．方案1和方案2都发生了置换反应 B．从安全角度考虑，方案1优于方案2 C．理论上，方案2中等质量的锌可以制备等质量的铜 D．方案2消耗的能量大于方案1消耗的能量 【变式8-2】实现下列物质的转化时，除了酸式盐，只有加入酸才能通过一步反应实现的是 A．Fe2O3→Fe2(SO4)3 B．Fe→FeCl3 C．NaOH→NaCl D．BaCl2→BaSO4 【变式8-3】下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，该反应是 A．3Fe+2O2Fe3O4 B．CO2+C2CO C．NH4HSNH3↑+H2S↑ D．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 物质的分类及转化 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物的分类为例 题型03 分散系及其分类 题型04 胶体的制备 题型05 胶体的性质及应用 题型06 化学反应的分类 题型07 化学变化与物理变化的区别 题型08 物质的转化规律 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 1．物质的组成 （1）任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 （2）单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。 （3）纯净物是由一种物质组的，混合物是由两种或多种物质混合而成的。 （4）同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 ②举例：碳元素形成的同素异形体有金刚石、石墨、C60；氧元素形成的同素异形体有氧气和臭氧(O3)。　 2．物质分类的常用方法 （1）树状分类法 ①含义：对同类事物按照某种标准进行再分类的分类方法。 ②特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立的，没有交叉。 ③举例 （2）交叉分类法 ①含义：依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法。 ②特点：物质类别之间有部分交叉。分类标准不同，同一物质可以归属不同的物质类别。 ③举例 某些酸的交叉分类如图： 【典例1】物质可以根据其组成和性质进行分类，如图所示的分类方法的名称是 物质 纯净物 单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 …… 混合物 A．交叉分类法 B．树状分类法 C．单一分类法 D．复杂分类法 【答案】B 【解析】A．交叉法就是按照不同的标准进行分类，把物质分成若干类的方法，如碳酸钠既是碳酸盐又是钠盐，图示不符合，故A错误； B．树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状分类法，故B正确； C．单一分类法是以一个标准将物质进行分类，图示不符合，故C错误； D．图示分类简单易懂，不是复杂分类法，故D错误； 故选B。 【变式1-1】K2CO3在如图的交叉分类法中最合适的位置是 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】D 【解析】K2CO3属于盐，阳离子为K+，属于钾盐，阴离子为CO32-，属于碳酸盐，应填在丁的位置处，故正确答案为D。 【变式1-2】（24-25高一上·广东珠海金砖四校·月考）物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是 A．非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．甲图所示的分类方法属于交叉分类法 D．乙图所示的分类方法属于树状分类法 【答案】B 【解析】A．从图中可以看出，非金属氧化物中有一部分是酸性氧化物，还有一部分(如NO、CO)不属于酸性氧化物，A不正确； B．金属氧化物分为碱性氧化物和非碱性氧化物(如Al2O3、Na2O2)，则碱性氧化物一定是金属氧化物，B正确； C．甲图所示的分类方法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类方式，属于树状分类法，C不正确； D．乙图所示的分类方法是对同一事物进行多种分类的分类方式，属于交叉分类法，D不正确； 故选B。 【变式1-3】明矾可用于净水、止血、止泻等。按照树状分类法和交叉分类法，明矾应属于 ①铝盐②硫酸盐③有机物④纯净物⑤混合物⑥氧化物⑦化合物 A．①②⑤ B．①②④⑦ C．①②④⑥⑦ D．①②③④⑥⑦ 【答案】B 【解析】明矾不属于有机物、混合物、氧化物，明矾中含有铝离子，属于铝盐，含有硫酸根离子，属于硫酸盐，属于纯净物，属于化合物，B项符合题意； 故选B。 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物为例 1．概念 （1）酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水。 （2）碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水。 2．氧化物分类 （1）按组成分类 （2）按性质分类 3．酸性氧化物和碱性氧化物的理解 （1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 （2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 （3）碱性氧化物一定是金属氧化物。 （4）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 【典例2】（23-24高一上·广东汕头·期中）采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是 A．CO B．CaO C．N2O5 D．Fe2O3 【答案】C 【解析】P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7均属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，CO是不成盐非金属氧化物，CaO属于金属氧化物、碱性氧化物，N2O5属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，Fe2O3属于金属氧化物、碱性氧化物，C满足； 选C。 【变式2-1】下列属于酸性氧化物的是 A．HClO B．Na2O C．SO2 D．K2SO4 【答案】C 【分析】酸性氧化物是与碱反应生成一种盐和水的氧化物。 【解析】A．HClO属于酸，A不符合题意； B．Na2O与酸反应生成一种盐和水，属于碱性氧化物，B不符合题意； C．SO2与碱反应生成一种盐和水，属于酸性氧化物，C符合题意； D．K2SO4属于盐，D不符合题意； 故答案为：C。 【变式2-2】根据物质的组成进行分类，属于 A．氧化物 B．碱 C．盐 D．单质 【答案】A 【解析】氧化亚铁是由氧元素和铁元素组成的化合物，属于氧化物，故选A。 【变式2-3】（高一上·广东北江实验学校·月考）下列说法正确的是 A．与硫酸反应只生成对应的盐和水，所以都是碱性氧化物 B．与盐酸反应生成盐、水和氧气，所以是碱性氧化物 C．与反应生成、，所以是酸性氧化物 D．能电离出氢离子溶液显酸性，所以是酸 【答案】A 【解析】A．与硫酸反应只生成对应的盐和水，没有元素化合价的变化，所以都是碱性氧化物，A正确； B．Na2O2与盐酸反应生成盐、水和氧气，反应过程中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，且生成了氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误； C．与反应生成、和H2O，但生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，所以NO2不是酸性氧化物，C错误； D．能电离出H+，同时产生金属阳离子Na+及硫酸根离子，所以NaHSO4是盐，D错误； 故选A。 题型03 分散系及其分类 1．分散系 （1）概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 （2）组成 分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 （3）分类及其依据 按照分散质粒子直径大小分类： 2．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子组成 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴　 特点 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀或分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 【典例3】下列分散系中分散质直径最小的是 A．悬浊液 B．胶体 C．淀粉溶液 D．溶液 【答案】D 【解析】胶体是分散质粒子直径在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；悬浊液为浊液，胶体、淀粉溶液为胶体，溶液为溶液，故选D。 【变式3-1】用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm，)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 【答案】C 【解析】溶液的微粒直径小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体的微粒直径为1-100nm之间，则纳米级(1~100nm，)的超细粉末粒子与胶体的微粒直径具有相同数量级，故选C。 【变式3-2】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小 C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观 【答案】B 【解析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，故选B。 【变式3-3】下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是 A．“断烟残月共苍苍”中的“烟” B．“黑云压城城欲摧”中的“云” C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒” D．“瀚海阑干百丈冰”中的“冰” 【答案】D 【解析】A．“断烟残月共苍苍”中的“烟”是固体小颗粒分散在空气中，属于分散系，A不符合题意； B．“黑云压城城欲摧”中的“云”是胶体，属于分散系，B不符合题意； C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒”是乙醇和水的混合物，属于分散系，C不符合题意； D．瀚海阑干百丈冰”中的“冰”是固体水，属于纯净物，不是分散系，D符合题意； 故选D。 题型04 胶体的制备 1．胶体的分类 2．Fe(OH)3胶体的制备 （1）制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （2）具体操作：往烧杯中注入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 3．制备Fe(OH)3胶体的注意事项 （1）记忆制备步骤：煮沸→滴加FeCl3饱和溶液→继续煮沸→溶液呈红褐色，立即停止加热。 （2）煮沸至液体呈红褐色，而不是“煮沸至产生红褐色沉淀”。 （3）书写 Fe(OH)3胶体制备的化学方程式时，生成的Fe(OH)3要注明“ 胶体”而不是“ ↓”，二者有着本质的区别。 【典例4】某同学用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，下列说法错误的是 A．制取时不宜加热时间过长 B．可根据是否出现丁达尔效应判断是否获得产物 C．可用过滤的方法提纯产物 D．氢氧化铁胶体可用于净化饮用水 【答案】C 【解析】A．制取时不宜加热时间过长，否则会使胶体聚沉，生成沉淀，故A正确； B．若出现丁达尔效应则说明生成了氢氧化铁胶体，故B正确； C．提纯胶体应该用渗析法，故C错误； D．氢氧化铁胶体表面积大，可吸附水中的杂质，用于净化饮用水，故D正确； 答案选C。 【变式4-1】关于制备胶体的说法正确的是 A．向NaOH溶液中滴加饱和溶液 B．用图所示的装置能分离胶体和溶液 C．向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至呈红褐色 D．向饱和的溶液中滴加少量的热水 【答案】C 【解析】A．向NaOH溶液中滴加饱和溶液生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．应该用渗析法分离胶体和溶液，故B错误； C．向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，故C正确； D．向饱和的溶液中滴加少量的热水，生成氢氧化铁沉淀，故D错误； 选C。 【变式4-2】某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是 A．利用过滤的方法，可将中固体与液体分离 B．、烧杯中分散质相同 C．中分散系能产生丁达尔效应 D．中放出的气体为 【答案】B 【分析】氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢化氧化铁和氯化氢，氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，促进氯化铁的水解，得到氢氧化铁胶体，X为氯化铁溶液，Y中氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，Z中上层为氢氧化铁胶体，下层为碳酸钙固体。 【解析】A．固体不能通过滤纸，胶体可以透过滤纸，所以利用过滤的方法可将Z中固体与液体分离，故A正确； B．X为氯化铁溶液，Z依据题意可知为氢氧化铁胶体，二者分散质不同，故B错误； C．Z中液体为氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故C正确； D．Y中氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故D正确； 故选B。 【变式4-3】氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；下列说法不正确的是    A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒 C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体 D．C区溶液中无Fe3+ 【答案】D 【解析】A．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得氢氧化铁胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故A正确； B．浊液中分散质微粒不能通过滤纸，滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒，故B正确； C．溶液和胶体能通过滤纸，胶体不能通过半透膜，在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体，故C正确； D．氯化铁饱和溶液久置变浑浊的原因Fe3+发生水解生成Fe(OH)3固体颗粒，水解的过程是极弱的，Fe3+不可能全部转化为Fe(OH)3，溶液中的微粒能通过滤纸和半透膜，则C区溶液中有Fe3+，故D错误； 答案选D。 题型05 胶体的性质及应用 胶体的性质及主要应用 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入带相反电荷的胶体粒子 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，如血液透析 【典例5】当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是 A．CuSO4溶液 B．氢氧化钙悬浊液 C．Fe(OH)3胶体 D．液氨 【答案】C 【解析】A．CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误； B．氢氧化钙悬浊液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误； C．Fe(OH)3胶体可以产生丁达尔效应，故C正确； D．液氨不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误； 故选C。 【变式5-1】下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在河流入海处易形成沙洲 D．在溶液中滴加溶液出现红褐色沉淀 【答案】D 【解析】A．铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附水中杂质，可以用明矾净化饮用水，故不选A；     B．用石膏或盐卤点制豆腐，属于胶体聚沉，故不选B； C．在河流入海处易形成沙洲属于胶体聚沉，故不选C；     D．在溶液中滴加溶液出现红褐色氢氧化铁沉淀，与胶体的性质没有关系，故选D； 选D。 【变式5-2】2023年化学奖授予量子点的发现与合成者。碳量子点是一类含有N、O等杂原子的零维碳纳米材料，直径低于10nm，具有显著荧光性能。以下说法正确的是 A．碳量子点属于胶体 B．碳量子点的荧光性能属于丁达尔效应 C．碳量子点与石墨互为同素异形体 D．碳量子点的直径比氢离子大 【答案】D 【解析】A．碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，与胶粒直径吻合，需要分散到分散剂才能形成胶体，A错误； B．碳量子点不是胶体，不具有丁达尔效应，B错误； C．碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，例如羟基，羒基等，不是碳单质，与石墨不属于同素异形体，C错误； D．碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，直径比氢离子大，D正确； 故选D。 【变式5-3】“钴酞菁(分子直径为)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是 A．在水中形成的分散系属于悬浊液 B．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 C．“钴酞菁”分子的直径比的大 D．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 【答案】A 【解析】A．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，分散于水中形成胶体，故A错误； B．胶体所含的分散质粒子直径是1～100 nm，“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，因此在水中形成的分散系是胶体，胶体都具有丁达尔效应，故B正确； C．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，大于氯离子直径，故C正确； D．我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故D正确； 故选A。 题型06 化学反应的分类 化学反应的分类——基本反应类型的判断 基本反应类型 模型符号 实例 化合反应 A＋B＋……===C CaO＋H2O===Ca(OH)2 分解反应 A===B＋C＋…… CaCO3CaO＋CO2↑ 置换反应 甲＋A===乙＋B(甲、乙是单质，A、B是化合物) Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 复分解反应 AB＋CD===AD＋CB CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 【典例6】以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 【答案】D 【解析】 该转化关系涉及的化学反应依次为：C＋2CuO2Cu＋CO2↑、CO2＋H2O＝H2CO3、H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，选D。 【变式6-1】液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，4NH3+3O2=2N2+6H2O是置换反应，故选C。 【变式6-2】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】阴影部分为氧化还原反应而不是基本反应类型。 【解析】A．反应属于分解反应，且不是氧化还原反应，A不符合题意； B．是氧化还原反应，反应属于化合反应，B不符合题意； C．反应中存在元素化合价改变，是氧化还原反应，但是不属于化合反应、不属于分解反应、不是置换反应，不是复分解反应，C符合题意； D．反应属于置换反应，是氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 【变式6-3】氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【分析】贝壳煅烧得到生石灰，生石灰中加水、草木灰反应后，经过滤，得到氢氧化钾溶液； 【解析】由制备流程可知，发生的反应依次为、、，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。 题型07 化学变化与物理变化的区别 1．判断依据 判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是是否有新物质生成。如果变化过程中有新物质生成，那么这个变化就是化学变化；如果没有新物质生成，那么这个变化就是物理变化。 2．互为同素异形体的物质之间的转化属于化学变化。 【典例7】下列过程仅涉及物理变化的是 A．硬水软化 B．电解水制氢气 C．海水晒盐 D．煤的干馏 【答案】C 【解析】A．硬水是指含有较多钙、镁离子的水，通过加热煮沸或加入某些试剂的方法使钙、镁离子沉淀下来的方法叫作硬水的软化，发生了化学变化，A错误； B．电解水制氢气，将水转化为氢气和氧气，属于化学变化，B错误； C．海水晒盐是将海水中的水分蒸发，没有新物质生成，是物理变化，C正确； D．煤的干馏是隔离空气加强热，发生复杂的物理、化学变化，D错误； 故选C。 【变式7-1】下列描述属于物理变化的是 A．点燃篝火 B．焰色试验 C．银饰被氧化 D．粮食酿造成白酒 【答案】B 【解析】A．点燃篝火，物质燃烧产生新的物质，属于化学变化，A错误； B．焰色试验体现的是金属的物理性质，属于物理变化，B正确； C．银饰被氧化生成新物质，属于化学变化，C错误； D．粮食酿造成白酒涉及氧化过程，有新物质产生，属于化学变化，D错误； 答案选B。 【变式7-2】下列一定涉及到化学变化的是 A．爆炸 B．卤水点豆腐 C．澄清石灰水变浑浊 D．无水遇水变为蓝色晶体 【答案】D 【解析】A．很多爆炸属于物理变化，如气球爆炸，A不合题意；     B．卤水点豆腐是电解质溶液使胶体发生聚沉，没有新物质生成，属于物理变化，B不合题意； C．澄清石灰水变浑浊不一定发生化学变化，如对饱和石灰水加热，向饱和石灰水中继续加入Ca(OH)2固体等，C不合题意； D．无水CuSO4遇水变为蓝色晶体，即发生化学变化，CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O，D符合题意； 故答案为：D。 【变式7-3】化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C．在实验室中科学家成功将转化为葡萄糖 D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 【答案】D 【解析】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A项不符合题意； B．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B项不符合题意； C．CO2转化为葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C项不符合题意； D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D项符合题意； 答案选D。 题型8 物质的转化规律 1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律 图示解读： ①金属单质碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； [注意]　并不是所有的碱性氧化物都能直接与水反应，如FeO、MgO。 ③金属单质盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质酸性氧化物，如S＋O2SO2； ⑦酸性氧化物酸，如CO2＋H2O===H2CO3； [注意]　并不是所有的酸性氧化物都能直接与水反应，如：SiO2。 ⑧非金属单质盐，如2Na＋Cl22NaCl； ⑨酸性氧化物盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸盐，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 2．物质转化应注意的问题 （1）物质间发生转化往往需要一定的条件，如光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。 （2）学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应。 （3）工业上生产某种物质还要考虑原料、成本及设备等因素。 【典例8】含碳元素物质间发生转化：，下列有关说法正确的是 A．CO、都是非金属氧化物，故都属于酸性氧化物 B．上述流程中涉及的化学反应类型有化合反应和复分解反应 C．由图可知，C不能一步转化为 D．的水溶液能使酚酞变红，所以是碱 【答案】B 【解析】A．CO是不成盐氧化物，故A错误； B．①②③是化合反应，④的复分解反应，故B正确； C．氧气充足，C和氧气点燃生成，故C错误； D．由钾离子和碳酸根离子构成，是盐，故D错误； 选B。 【变式8-1】孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，某小组以孔雀石、锌粒、废稀硫酸为原料制备铜，设计了如下两套方案： 下列说法错误的是 A．方案1和方案2都发生了置换反应 B．从安全角度考虑，方案1优于方案2 C．理论上，方案2中等质量的锌可以制备等质量的铜 D．方案2消耗的能量大于方案1消耗的能量 【答案】C 【分析】由实验方案可知，方案1中碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成CuSO4、二氧化碳和水，CuSO4溶液与锌置换反应生成铜；方案2中碱式碳酸铜高温分解得到CuO，锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气与CuO加热发生置换反应得到Cu，据此解答。 【解析】A．方案1中CuSO4溶液与锌置换反应生成铜；方案2中氢气与CuO加热发生置换反应得到Cu，A正确； B．方案2用了氢气还原CuO时需要加热，氢气在空气中受热易爆炸，则从安全角度考虑，方案1优于方案2，B正确； C．方案2中Zn制取的H2既要反应前排出装置中空气，又要让生成的铜在氢气流中冷却，故制备的铜较少，C错误； D．方案1的反应均在常温下进行，而方案2的反应需要高温和加热，则消耗的能量大于方案1消耗的能量，D正确。 答案选C。 【变式8-2】实现下列物质的转化时，除了酸式盐，只有加入酸才能通过一步反应实现的是 A．Fe2O3→Fe2(SO4)3 B．Fe→FeCl3 C．NaOH→NaCl D．BaCl2→BaSO4 【答案】A 【解析】A．Fe2O3除了和酸式盐溶液如NaHSO4溶液反应生成硫酸铁外，只有和稀硫酸反应才能一步生成Fe2(SO4)3，故A选； B．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，则Fe转化成FeCl3时不需要加入酸，故B不选； C．NaOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，则NaOH转化成NaCl时不需要加入酸，故C不选； D．BaCl2和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，则BaCl2转化成BaSO4时不需要加入酸，故D不选； 答案选A。 【变式8-3】下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，该反应是 A．3Fe+2O2Fe3O4 B．CO2+C2CO C．NH4HSNH3↑+H2S↑ D．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 【答案】C 【解析】反应3Fe+2O2Fe3O4、CO2+C2CO、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3都是两种或多种物质生成一种物质的反应，都属于化合反应，而NH4HSNH3↑+H2S↑是一种物质生成多种物质，属于分解反应，因此与其他三个在分类上不同的反应是C，故答案选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $