专题4 物质推断题-【指南针·中考1对1】2026年中考化学初中学业水平考试指导

对一初中学业水平考试格导·化学(TY) 专题四 物质推断题 题型考法解读 物质的推断题在四川中考中主要以框图型推断为主，由题干、框图、问题三部分组成， 考查的重点内容包括化学式、化学方程式的书写、化学反应类型的判断、物质的用途或俗称等。 此类题的特点是：条件隐含，综合性强，思维量大、知识联系紧密、覆盖面广等，是一种既考查知识， 又考查能力的综合题目。 一般解题思路： 1.找准解题的突破口，并把题目的关键信息标注在题中，然后运用突破口的信息进行顺推或逆 推，得出结果； 2.在常见物质中选择或推测，所得答案一般是常见或较熟悉的物质； 3.自我检验：把推出的答案放回原题中进行检验，确定答案的正确性； 4.根据题目要求解答。 题 类型①物质的俗名、主要成分 1.物质的俗名 俗名 名称 化学式 俗名 名称 化学式 固态二氧化碳 C02 熟石灰、消石灰 生石灰 烧碱、火碱、苛性钠 小苏打 酒精 乙醇 CHOH 纯碱、苏打 2.物质的主要成分 物质 主要成分 化学式 物质 主要成分 化学式 铁锈、赤铁矿 氧化铁 石灰石、大理石 碳酸钙 磁铁矿 四氧化三铁 草木灰 碳酸钾 胃酸 盐酸 食醋 醋酸 石灰乳、石灰浆 氢氧化钙 天然气、沼气、可燃冰 甲烷 食盐 氯化钠 ·110· 专题四物质推断题 类型2常见物质的颜色 红色 Cu(紫红色)、Fe2O(赤铁矿、铁锈的主要成分)、红磷 黑色 铁粉(Fe)、碳粉(C)、CuO、MnO2、FeO4 白磷、P2O、MgO、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KCIO3、KCl、Na2CO3、NaHCO3、 白色 固体的颜色 NaCl 暗紫色 KMnO 淡黄色 硫(S) 蓝色 硫酸铜晶体（胆矾或蓝矾）、氢氧化铜 黄色 含有Fe3+的溶液 FeCl、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液等 浅绿色 含有Fe2+的溶液 FeCl2、FeSO4、Fe(NOg)2溶液等 液体的颜色 蓝色 含有Cu2+的溶液 CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2溶液等 紫红色 KMnO4溶液 类型3常见物质的性质与用途 1.能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢的物质： 2.常用于人工增雨（固体）、灭火、作气体肥料（或参与光合作用）的物质： 3.可作干燥剂的物质： (常用作食品干燥剂)、浓硫酸。 4.极易与血红蛋白结合的有毒气体： 5.可用于冶炼金属的还原剂： 6.常用于改良酸性土壤的物质： 7.可用作建筑材料也可作补钙剂的物质： 8.广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的物质： 9.常用于金属除锈的物质： 10.人体胃酸的主要成分： 11.炉具清洁剂的主要成分： 12.常用的调味品、配制生理盐水的物质： 13.焙制糕点、发酵粉的主要成分： 14.可用于配制农药波尔多液的物质： 15.常用于治疗人体胃酸过多的物质： 0 类型④常见元素或物质之最 1.地壳中含量最多的元素： ;含量最多的金属元素： 2.人体中含量最多的元素： ;含量最多的金属元素： 3.形成化合物种类最多的元素： 4.空气中含量最多的气体： 0 ·111· 对一初中学业水平考试指导·化学(TY) 5.相对分子质量最小的氧化物（或最常用的溶剂）： 6.相对分子质量（或密度）最小的气体、最理想的清洁燃料： 7.最简单的有机物： 8.天然存在最硬的物质： 9.生活中应用最广泛、世界年产量最高的金属： 10.导电、导热性最好的金属： 类型⑤常见组成元素相同的物质 物质状态 物质（化学式） 气体 C0和CO2 液体 H20和H2O2 氧化物 Fe2O3和Fe3O4 Fe(OH)2和Fe(OH) 固体 碱 FeCl2和FeCl; 盐 FeSO4和Fe2(SO4)3; Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 重 难点 突 破 突破点①文字叙述型 C.乙是BaCL2溶液 1.(2025·扬州)红磷在O2中燃烧生成P2O5,其 D.丙是稀盐酸 转化可表示为PP0。在给定条件下， 3.(2025·甘肃)下列各组物质按照箭头所示方 向均能通过一步反应实现的是 () 下列物质间的转化不能实现的是 ( ) A.Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 AFe稀硫酸FeSO,B.NH,HCO,△NH, B.C→CO2→CO C.H.H D.Cuo HCu(OH2 C.NaNOg-→NaCl-→NaOH D.CaCO3→Ca(OH)2→Cu(OH)2 2.(2025·济南二模)已知某溶液X是K2CO3 突破点2)框图型 溶液和KOH溶液两者之一。甲、乙、丙分别 4.(2025·成都)初中化学常见纯净物M、甲、 是KNO3溶液、稀盐酸、BaCl2溶液中的一种。 乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转 取三等份溶液X,分别向其中滴入适量的甲、 化关系如图(“—”表示相互反应，“”表 乙、丙三种溶液，产生的实验现象如表所示。 示一步转化)。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁 则依据实验现象做出的下列推断中，合理的 的溶液呈黄色。下列说法错误的是() 是 ( 丙 3 所加溶液 甲 乙 丙 +2 ② +1 实验现象产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 甲 0 M A.溶液X是KOH溶液 单质氧化物酸碱 X B.甲是KNO3溶液 物质类别 ·112· 专题四物质推断题 A.丁对应的物质类别X一定为盐 淀生成 B.反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于 D.丙是盐 氢前 7.(2025·宜宾)部分物质间转化关系如图（图 C.反应②和④的化学方程式一定相同 中“→”表示一步转化，“ —”表示物质间可 D.反应①~④体现了M溶液中有H 以相互反应)。下列说法错误的是 5.(2025·唐山三模)A~I是初中化学常见的物 3 质，其中A是赤铁矿的主要成分，B、D是组成 ① 元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放 CO .C02 出大量的热，H是最常用的溶剂，它们之间的 ③ 关系如图所示（其中“—”代表物质间能发 A.反应①能通过燃烧实现 生反应，“一→”代表物质间能够转化，部分反 B.有碳单质参加的反应②会吸收热量 应物、生成物和反应条件已略去)。 C.若乙为CaCO3,则甲可为CaCl2 D.反应③可为化合、分解或复分解反应 F +E的稀溶液 8.(2025·德阳)你熟悉的七种物质A、B、C、D 高温 G E、F、G有如图所示的转化关系（部分反应物、 B D 生成物及反应条件未标出)。其中，A能供给 (1)物质H的化学式为 生物呼吸，B随呼吸进入人体血液后会与血红 (2)列举G物质的一条用途： 蛋白结合导致血液失去输送氧气的能力，B和 0 C均为氧化物且组成元素相同，F俗称纯碱或 (3)C与E的稀溶液反应的实验现象为 苏打，反应⑤为工业炼铁的化学反应原理。 已知，含Fe+的盐溶液与碱溶液混合能生成 (4)写出A与B反应的化学方程式： 白色沉淀Fe(OH)2。 ①，B⑤D⑥E团 (5)C和E的反应属于 (填基本 A內③ ④ Fe(OH2 反应类型)。 6.(2024·成都)物质转化是化学研究的重要内 回答下列问题： 容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲 (1)物质B的化学式为 是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系 (2)反应⑥发生的过程中观察到的现象为 如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步 转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。 0 下列说法正确的是 (3)反应⑧的化学方程式为 A.反应①一定是置换 反应 (4)反应①~⑤中，可以通过“化合反应”实现 B.反应②有氢气生成 转化的有 (填标号)。 C.反应③④一定有沉 ·113·一对一初中学业水平考试指导·化学(TY)参考答案 (3)分子之间有间隔 偏小 3.(1)能(2)D(3)酒精灯(4)b 3.(1)煤氢能（或太阳能、风能等，合理即可） 3.细口瓶(1)手心紧挨倾斜倒放/× 第二版块能力提升篇 4.(1)长颈漏斗下端应伸人液面下（合理即可） (2)c (2)胶头滴管竖直悬空在试管口正上方√× (2)CaCO,+2HCI-CaCl +CO:+H.O (3)可以减少二氧化硫，可吸人颗粒物等污染物的 ××(3)倾倒胶头滴管放平液体凹液面 (3)氯化氨和水（或氯化氢和水蒸气）GF 专题一 实验方聚的设计与评价 排放 的最低处×××√/ (4)向长颈福斗中加水（合理即可） (4)解：设含600kg碳的焦炭最多制备H2的质量是 重难点突破 =1号 突破点2 3 (2)外焰外焰(3)燃着的 x。 1B2.A3.B4.C5.B6.C7.B8.C9,D5.(1)酒精灯(2)AFG(或HFG)(3)B(4)A能 C+2H20+CaO-CaCO+2H2 (5)灯指(6)用湿抹布扑盖√××√× 10.B11.D12.D 控制反应的速率只能用排空气法收集且有吸收装 12 4 2.(1)略向下倾斜冷凝水回流到热的试管底部炸 专题二 坐标曲线题 置，防止硫化氢污染空气b 600 kg 裂试管平铺试管因受热不均炸裂×√ 6.(1)锥形瓶(2)BB中试管口未塞棉花 是60dkgx=2006e 2)45°青×√×× 专题精讲 2KMnO,△K,MnO,+MnO,+O,↑不易溶于 类型1 答：含600kg碳的焦炭最多制备H的质量是200kg。 三、2.用水润湿 水且不与水反应导管口产生连续、均匀的气泡 1.(1)<酸增大大于或等于酸(2)>碱 突破点2 (3)CaCO为+2HCI-CaC12+HO+CO2↑b 四、2.气泡目出一段稳定的水柱液面差稳定 减小小于或等于碱 4.B5.D6.D7.A (4)溶液变红 气泡冒出×/×× 2.(1)><碱酸酸(2)<>酸碱碱 突破点3 五、2.既不聚成水滴也不成股流下 类型2 专题四物质推断题 8.D9.C 六、1.加速溶解 1L.减小12 专题精讲 10.(1)钢铁硅（或Si)(2)AC 2.(1)玻璃棒(3)①漏斗内壁②漏斗边缘 2.(1)增大3(2)①增大最大3②不是增大 知识点】 突破点4 ③滤纸边缘④玻璃棒⑤三层滤纸处⑥烧杯 最大4 Nas SO4、CuSO,Na:SO 11.A12.A 溶液变为蓝1.干冰氢氧化钙Ca(OHD:氧化钙Ca0 内壁 色不断增大= 氢氧化钠NaOH碳酸氢钠NaHCO,碳酸钠 模块五科学实验 3.(2)不断搅拌液滴飞溅 出现较多固体坩类型4 NazCO 埚钳 1.0增大溶液饱和2.大于增大溶液饱和 2.Fe2Os CaCO,Fe,O K:CO,HCI 第16讲常见仪器与基本实验操作 4.(2)浓硫酸水玻璃棒 3.大于 CH,COOH Ca(OH)2 CH NaCl 知识梳理 5.(1)玻璃棒pH标准比色卡 重难点突破 知识点3 知识点1 (2)偏小偏大×××××× 突破点1 1.氧气（或O2) 试管锥形瓶烧杯集气瓶铁架台长颈漏斗 七、1.湿抹布碳酸氢钠硼酸用大量水冲洗 1.C2.C3.A4.C 2.二氧化碳（或C0) 分液漏斗酒精灯水槽玻璃棒漏斗胶头滴管 重难点突破 突破点2 3.氧化钙（或CaO) 量筒 突破点1 5.D6.C7.C8.B9.D 4.一氧化碳（或CO) 知识点2 1.A2.B 专题三 常见气体的制取与净化 5.氢气（或H2)一氧化碳（或CO)碳（或C) 药匙镊子胶头滴管酒精灯试管烧杯 突破点2 6.氢氧化钙[或Ca(OH):] 3.A4.D5.D 重难点突破 锥形瓶 7.碳酸钙（或CCO) 知识点3 6.关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器 突破点1 8.碳酸钠（或NCO) 活塞回到原刻度，则气密性良好 1.C 一，1.1一2盖满试管底部指定的容器 9.稀盐酸（或HCI)、稀硫酸（或HSO,) 2.1)广口瓶摄子药匙倒放 突破点3 2.(1)铁架台 10.盐酸（或HC) (2)左右左右最子玻璃器皿不变 7.C8.C (2BD(3)2H,0,M02H,0+0,↑② 11.氢氧化钠（或NaOH) ·154 一对一初中学业水平考试指导·化学(TY)参考答案 12.氯化钠（或NaC) (3)Fe+H2SO,-FeSO,+H2 重难点突破 专题六实验探究题 13.碳酸氢钠(NaHCO) Fe+Fee(SOa)—3 FeSO 突破点1 14.氢氧化钙[或Ca(OH)2] 硫酸铜（或CuSO,】 (4)防止FeS0,·7HO失去结品水 专题精讲 L.(1)出现无色液滴CO2+Ca(OHD2—CaCO3↓4 15.氢氧化铝[或A1(OHD,]氢氧化镁[或Mg(OHD2] (5)0.02 知识点1 H2O(2)戴(3)作对照实验（或作空白实验） 碳酸氢钠（或NaHCO) 4.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (1)②CaCO+2HC1CCl2+HO+CO2↑ (4)常温下，NaHCO3溶液不稳定，能产生CO 知识点4 (2)Ht、Fe+、A+SiO2 (2)漏斗(3)CaCl2+Na:CO2CaCO3,+2NaC1 突破点2 L.氧（或O)铝（或A1)2.氧（或O)钙（或Ca) (3)4.6≤pH<9.4 碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳气体2.(1)Ca(OHD: NaOH 3.碳（或C)4.氮气（或N)5.水（或HO) ①取少量产品于试管中，塞上带导管的橡胶塞，并把导 (4)MgSO,+2NaOH-Mg(OH):+Na2 SO (2)Ca(OH):+Na CO,=CaCO+2NaOH 6.氢气（或H2)7.甲烷（或CH)8.金刚石 管伸人澄清石灰水中，加热试管②NaHCO (5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入无色酚酞 (3)NaOH.Ca(OH)a若实验中Ca(OH):过量，则 9.铁（或Fe)10.银（或Ag) 知识点2 溶液和氯化侧溶液，无明显变化，说明已洗净 与NCO,反应后的溶液中除生成的NaOH外，还 重难点突破 品红溶液褪色Ca(OH)2+SO2一CaSO￥+ 有Ca(OH)2剩余 5.(1)CaO(2)增大接触面积，增大反应速率 突破点1 HO使二氧化硫全部吸收，防止干扰二氧化碳的检验 (4)取少量上层清液，加人过量CaC:溶液后，上层 (3)引流(4)CaC03↓+2NaC1[或Ca(OH)2+ 1.D2.C3.B 化学反应前后元素的种类不变，产物中缺少氢元素 清液呈红色， NCO-CaCO↓+2NaOH](5)降低 突破点2 知识点3 3.(1)产生白色沉淀 4.C 6.(1)KI+AgNO3一AgI↓+KNO,复分解反应 Ca(OH):(1)氢氧化钙微溶于水，1g氢氧化钙在水 (2)NaSO.、NaCl,NaOH 5.(1)H2O(2)作燃料（合理即可） (2)Fe十2Agl一2Ag十Fel过滤稀盐酸（或稀 中也不能完全溶解 (3)碳酸钠溶液星碱性，也能使酚酞溶液变红，无法 (3)产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 硫酸等，合理即可)(3)CNO (2)CaCO3+2HCI一CaC12+HO+CO2↑【实验 证明是否有NaOH (4)3C0+Fe,0,高2Fe+3C0, 突破点2 结论】二 (4)复分解反应 7.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充 (5)置换反应 知识点4 (5)取小梅实验步骤①中适量白色沉淀于试管中，加 6.A7.C 分2NaOH+CO2—NaCO方+H2O(2)过滤 (1)酚酞试液取两种溶液分别于试管中，分别滴加适 入过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，有气泡产生，则猜 8.(1)C0(2)产生气泡、固体减少或消失，溶液变为 (3)碳酸钙放热 量酚酞试液，观察现象 想Ⅲ成立：若沉淀不溶解，无气泡产生，则猜想V成 浅绿色（合理即可）(3)Na2CO+Ca(OHD2 (4)NaOH或氢氧化钠 2)Naz CO,+CaCL2一CaCO￥+2NaCl碱性是由 立（答案不唯一）(6)AC CaC03,+2NaOH(合理即可)(4)①②③④ (5)绿色出行或植树造林或使用清洁能源（其他合理 溶液中解离出的CO房引起的D 突破点3 答案均可) 知识点5 4.(1)分液漏斗(2)BC 专题五 工艺流程题 8.(1)增大反应物间接触面积，加快反应速率，使反应 无现象(1)AgCI3NaOH+FeCL—Fe(OH)3￥ (3)可随时控制反应的发生与停止 重难点突破 更充分(2)延履性(3)提高锌元素的利用率 +3NaCl (4)检验气体中是否含有二氧化碳 突破点1 (4)D(5)NaC1(或氯化钠)(6)弱“酸洗”时铜 (2)氯离子和氢氧根离子可以透过鸡蛋膜，CO的体 (5)CO:+Ca(OH)2-CaCO+H2O 1.(1)AgCI(2)NCO、MgCL2、Ba(OH)2(或碳酸 网不与酸反应，“酸溶”时固体粉末（含Z)与酸反应 积比CI和OH大 (6)3C0+F0,2Fe+3C0, 钠、氯化镁、氢氧化钡) (或流程中锌能溶解在酸中，铜不能，合理即可) 【实验结论】大小不同 突破点4 2.(1)搅拌（或加热或粉碎废铁丝等，合理即可） 突破点3 【反思交流】溶液变为蓝色 5.(1)SO(或硫酸根离子) (2)确保铁丝和氧化铁完全反应 9.(1)过滤(2)c(3)电能 知识点6 (2)彻底除去溶液中的铜离子 (3)2Fe(OH)1商疆Fe,0,+3H,0 (4)2HCI+Mg(OH):-MgCl+2H:O Ca(OH):+NaCO3一CaCO3￥+2NaOH (3)Ba(NO)2+CuSO-BaSO+Cu(NO)2 (4)除去不参与反应的固体杂质，以免影响产品的10.(1)蒸发(2)AC(3)BaCl(或氯化钡)CaCl、 N,CO,过量盐酸产生白色沉淀反应物可以避 (4)铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为 纯度 BaCl,MgCl(或氯化钙，氯化钡、氯化镁) 免生石灰与水脚烈反应，使得容器炸裂铅属于重金属 蓝色 3.(1)除去钢渣表面的油脂(2)过滤SO2、C (4)作调味剂（或配制生理盐水等，合理即可） 元素，对人体有害 (5)一(6)C+A ·155·