专题2 坐标曲线题-【指南针·中考1对1】2026年中考化学初中学业水平考试指导

对一初中学业水平考试格导·化学(TY) 专题二坐标曲线题 题型考法解读 坐标曲线题是借助于数学方法分析和解决化学问题，有一定的难度。这类题的特点是以化学 中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，给出具体的文字叙述，并利用直角 坐标系来描述有关化学量之间的函数关系，要求学生能从文字、表格、图像中提取能解决问题的有 用信息，有利于培养学生的观察能力和信息提取能力，加强对知识的综合运用。 坐标曲线题解题关键： 1.注意横坐标、纵坐标的含义； 2.弄清起点、终点的含义； 3.弄清拐点的含义，一般认为每一个拐点代表一个反应的开始或结束； 4.理解曲线的变化趋势； 5.结合反应过程考虑。 类型1pH变化 1.酸碱稀释时的pH变化 个溶液的pH 个溶液的pH 0 水的质量/g 0 水的质量/g 图1 图2 (1)图1：起始时溶液pH 7,溶液显 性，随着水的加人，pH不断 且不断趋 近于7，但最终pH不会 7,为 性溶液的稀释曲线。 (2)图2：起始时溶液pH 7,溶液显 性，随着水的加入，pH不断 且不断趋 近于7，但最终pH不会 7,为 性溶液的稀释曲线。 2.酸碱中和反应过程中的pH变化 PH PH 滴入溶液质量/g 滴入溶液质量/g 图3 图4 (1)图3：起始时溶液的pH 7,终点时溶液的pH 7,说明起始溶液呈 性，最 终溶液呈 性，故图3是将 加入碱溶液中的pH变化曲线。 (2)图4：起始时溶液的pH 7,终点时溶液的pH 7,说明起始溶液呈 性，最 98· 专题二坐标曲线题 终溶液呈 性，故图4是将 加入到酸溶液中的pH变化曲线。 类型2反应中物质质量的变化 1.反应物的质量变化 ◆反应物质量/g ◆反应物质量/g 0反应时间/S之 反应时间/5产 图1 图2 【分析】随着反应的进行，反应物的质量不断 ,若反应物有剩余，则如图 所示；若反应物 完全反应，则如图 所示。 2.生成物的质量变化 ←生成物质量/g ◆气体或沉淀质量/g 加入物质质量/g O加入物质质量/g 或反应时间/s 或反应时间/s 图3 图4 (1)两种物质反应 分析：开始时，生成物的质量为0，即起点为0。随着反应的进行，生成物的质量不断 反 应结束时生成物的质量达到最大并保持不变，如图 所示。 (2)一种物质和两种物质的反应（遵循优先反应原则） 分析：①第一个反应的生成物从反应一开始就立即产生，随着反应的进行，生成物的质量不断 ,完全反应时，质量达到 并保持不变，如图 所示。 ②第二个反应在第一个反应结束后才开始，即起点的横坐标 (填“是”或“不是”)0，随着反 应的进行，生成物的质量不断 ,完全反应时，质量达到 并保持不变，如图所示。 【温馨提示】优先反应原则详见本书第38页。 【知识补充】向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应的 ◆沉淀质量/g 坐标曲线如图5所示：α点溶质的成分是 (填化学式，后同)，b 点溶质的成分为 ,取c点溶液少许，滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象 a 是 ,O→a段溶液pH变化情况是 (填“不断增大” NaOH溶液质量/g 图5 “不断减小”或“保持不变”)，b点溶液pH (填“>”“=”或“<”)7。 类型3)金属与酸或盐的反应曲线 1.金属与酸反应（详见本书第36页） ·99· 对一初中学业水平考试格导·化学(TY) 2.金属与盐溶液反应 ◆固体质量/g ◆溶液质量/g ◆固体质量/g ◆溶液质量/g 反应时间/s 反应时间/s广 O反应时间/s 反应时间/s 图1 图2 图3 图4 【分析】 一种固体和一种溶液反应生成另一种固体和另一种溶液时，反应后溶液或固体质量的变化只 需分析是“进多出少”还是“进少出多”，通过比较得出结论： 化学方程式 固体质量 溶液质量 Zn+CuSO=ZnSO+Cu 减小（如图1） 增大（如图2） 65 160 16164 Fe+CuSO4—FeSO+Cu 增大（如图3） 减小（如图4） 56 160 15264 类型④与溶解相关的曲线 加入溶质 O加入溶质 O加入溶质 的质量/g 的质量/g 的质量/g 图1 图2 图3 1.向一定量的溶剂中加入某溶质（如图1） 分析：起点时溶质质量、溶质质量分数均为 ,随着溶质的不断加入，其溶质质量、溶质质量分 数均不断 ,当 时，溶质质量、溶质质量分数均达到最大并不再变化。 2.向某溶质的不饱和溶液中继续加入该溶质（如图2） 分析：起点时溶质质量、溶液质量及溶质质量分数均 0,随着溶质的不断加入，上述各量 均不断 ,当 时各量均达到最大并不再变化。 3.向某溶质的饱和溶液中继续加入该溶质（如图3） 分析：因为溶液已经饱和，所以起点时溶质、溶液的质量及溶质质量分数均 0,继续加入 该溶质，各量均保持不变。 类型5)化学反应速率曲线 1.催化剂对反应速率的影响 以向MnO2中加入一定量H2O2溶液制O2为例： ◆催化剂的质量g 40,的质量/g 有MnO, 无MnO, O反应时间/s 0反应时间/s广 图1 图2 ·100· 专题二坐标曲线题 【分析】分析：(1)化学反应前后，催化剂的质量不发生变化，如图1。(2)催化剂只改变化学反应速率， 不会改变生成物的质量，如图2。 2.反应物形状对反应速率的影响 ◆生成CO,的质量/g 粉末状 以等质量、不同状态的碳酸钙与足量等质量、等质量分数的稀盐酸反应为例（如 图3)： 块状 粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，所以反应速率快，反应所需时间短，先达 反应时间/s 到反应终点，但最终生成物质量相等。 图3 【补充】影响反应速率的因素还有反应物的溶质质量分数、温度等。 突破点①坐标图像 氧气质量/g 个氢气质量/g Mg 1.(2025·广安二模)下列图像不能正确反映其相 有催化剂 无催化剂 Zn 应关系的有 C 气体的质量g 反应时间/s 0 *溶液质量g 稀硫酸质臺/g D 粉末状 块状 A.在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 0NaCl固体质量/g 时间s B.向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入 A 氢氧化钡溶液 生成气体的质量/g C.分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化 Al/ Fe 氢溶液制取氧气 D.向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质 水的质量/g 0 金属质量g 质量分数的稀硫酸 C D A.一定温度下，向不饱和NaC溶液中加入 3.(2025·遂宁改编)图像能直观表达各种变化 NaCl固体 关系，加深对知识的理解。下列图像与对应 B.向等质量、不同形状的大理石中分别滴加足 的叙述相符的是 量相同的稀盐酸 个溶质的质量g H,质量/g C.向氢氧化钠溶液中不断加水 Zn Fe D.向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别逐渐 加入铝粉和铁粉 2.(2025·达州)下列四个图像对应的变化关系， 时间s 时间/s A B 错误的是 本压强/kPa *沉淀质量/g 个剩余固体的质量/g 溶液的温度/℃ 温 反应时间s 0 氢氧化颜 溶液质量/g 加热时间/s 时间店 D ·101· 对一初中学业水平考试指导·化学(TY) A.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入 体体积的变化关系如图。下列说法错误的是 少量生石灰 ( B.向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶 pH 14 质质量分数的稀硫酸 -X C.加热一定质量的高锰酸钾固体 D.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 Y 0102030加入液体体积ml 4.(2025·凉山州)下列根据图像提供的信息分 A.曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 析不正确的是 ( B.a点对应的溶液能使酚酞溶液变红 H 10 0溶解度B 40 NaCl C.b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全 30F 20 10 Na CO 反应 051015体积/mL01020304050温度/℃ ① ② D.c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 气体总质量/g 个溶液总质量/g 6.(2025·晋城一模)小组同学利用图1装置探究 HO与NaOH溶液吸收CO2能力的强弱。利用 数字化技术测得一段时间内锥形瓶内压强的 时间s 时间s ③ ④ 变化如图2，下列分析正确的一项是（) A.①可表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液 50 mL NaOH 压强/kPa 溶液或蒸馏水 中所得溶液pH的变化 采集信息 B.②可解释我国某盐湖地区“夏天晒盐，冬天 形成图像 捞碱”的原理，其中“盐”指NaCl,“碱”指 CO. 0200400600800时间/5 Na2CO 图1 图2 C.③可表示红磷在充满空气的密闭装置中燃 A.瓶内压强越小说明二氧化碳越多 烧时，装置内气体总质量随时间的变化 B.曲线I表示加入的是NaOH溶液 D.④可表示将足量铁粉缓慢加入装有Cu C.NaOH溶液吸收CO2速率比水快 (NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中，溶液 D.等体积水吸收CO2的能力比NaOH溶液强 质量随时间的变化 7.(2025·泸州)在密闭玻璃罩内放置三根点燃 突破点2数字化实验 的蜡烛（图甲），观察到长蜡烛先熄灭，接着短 5.(2025·江西)向各盛20mL等浓度氢氧化钠 蜡烛熄火，中间蜡烛最后熄灭。传感器测得 溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利 氧气含量变化（图乙）。下列解释或结论错误 用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液 的是 ( ) ·102· 专题二坐标曲线题 25氧气/% 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯 氧气 20 中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶 传感器 15 液pH随时间的变化如图2所示。 10 实验进程 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐 ⑧ 乙 酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化 A.开始燃烧释放热的CO2,升到上方隔氧，长 如图3所示。 蜡烛先熄灭 B.长蜡烛熄灭后，CO2降温，降到下方隔氧， 50 40 短蜡烛熄火 3 20 C.一段时间后，玻璃罩内氧气消耗完，中间蜡 0100200300400500600 烛最后熄灭 图1 D.冷CO2的密度比同温时O2的大，但热CO2 11 的密度可能比冷O2的小 10 9 8.(2025·河南)用传感器测得氢氧化钠溶液与 8 1 6H 稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法 0 2040 6080100 正确的是 ( t/s 图2 10 7 0 10 体积/mL 10 1520 A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀 VmL 图3 盐酸 已知：BaC2易溶于水，且溶液呈中性。 B.反应的化学方程式为NaOH+HCl 下列说法正确的是 NaCl++H2O A.图1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O C.在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶 而变质 液显蓝色 B.图2中ab段pH下降证明NaOH能与 D.b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有 BaCl2发生复分解反应 钠离子和氯离子 C.图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶 9.(2025·连云港)通过数字化实验探究NaOH 液，溶液显红色 的性质。 D.图3中d点所得溶液中Na+的个数小于 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水 C1的个数 蒸气含量随时间的变化如图1所示。 ·103·一对一初中学业水平考试指导·化学(TY)参考答案 (3)分子之间有间隔 偏小 3.(1)能(2)D(3)酒精灯(4)b 3.(1)煤氢能（或太阳能、风能等，合理即可） 3.细口瓶(1)手心紧挨倾斜倒放/× 第二版块能力提升篇 4.(1)长颈漏斗下端应伸人液面下（合理即可） (2)c (2)胶头滴管竖直悬空在试管口正上方√× (2)CaCO,+2HCI-CaCl +CO:+H.O (3)可以减少二氧化硫，可吸人颗粒物等污染物的 ××(3)倾倒胶头滴管放平液体凹液面 (3)氯化氨和水（或氯化氢和水蒸气）GF 专题一 实验方聚的设计与评价 排放 的最低处×××√/ (4)向长颈福斗中加水（合理即可） (4)解：设含600kg碳的焦炭最多制备H2的质量是 重难点突破 =1号 突破点2 3 (2)外焰外焰(3)燃着的 x。 1B2.A3.B4.C5.B6.C7.B8.C9,D5.(1)酒精灯(2)AFG(或HFG)(3)B(4)A能 C+2H20+CaO-CaCO+2H2 (5)灯指(6)用湿抹布扑盖√××√× 10.B11.D12.D 控制反应的速率只能用排空气法收集且有吸收装 12 4 2.(1)略向下倾斜冷凝水回流到热的试管底部炸 专题二 坐标曲线题 置，防止硫化氢污染空气b 600 kg 裂试管平铺试管因受热不均炸裂×√ 6.(1)锥形瓶(2)BB中试管口未塞棉花 是60dkgx=2006e 2)45°青×√×× 专题精讲 2KMnO,△K,MnO,+MnO,+O,↑不易溶于 类型1 答：含600kg碳的焦炭最多制备H的质量是200kg。 三、2.用水润湿 水且不与水反应导管口产生连续、均匀的气泡 1.(1)<酸增大大于或等于酸(2)>碱 突破点2 (3)CaCO为+2HCI-CaC12+HO+CO2↑b 四、2.气泡目出一段稳定的水柱液面差稳定 减小小于或等于碱 4.B5.D6.D7.A (4)溶液变红 气泡冒出×/×× 2.(1)><碱酸酸(2)<>酸碱碱 突破点3 五、2.既不聚成水滴也不成股流下 类型2 专题四物质推断题 8.D9.C 六、1.加速溶解 1L.减小12 专题精讲 10.(1)钢铁硅（或Si)(2)AC 2.(1)玻璃棒(3)①漏斗内壁②漏斗边缘 2.(1)增大3(2)①增大最大3②不是增大 知识点】 突破点4 ③滤纸边缘④玻璃棒⑤三层滤纸处⑥烧杯 最大4 Nas SO4、CuSO,Na:SO 11.A12.A 溶液变为蓝1.干冰氢氧化钙Ca(OHD:氧化钙Ca0 内壁 色不断增大= 氢氧化钠NaOH碳酸氢钠NaHCO,碳酸钠 模块五科学实验 3.(2)不断搅拌液滴飞溅 出现较多固体坩类型4 NazCO 埚钳 1.0增大溶液饱和2.大于增大溶液饱和 2.Fe2Os CaCO,Fe,O K:CO,HCI 第16讲常见仪器与基本实验操作 4.(2)浓硫酸水玻璃棒 3.大于 CH,COOH Ca(OH)2 CH NaCl 知识梳理 5.(1)玻璃棒pH标准比色卡 重难点突破 知识点3 知识点1 (2)偏小偏大×××××× 突破点1 1.氧气（或O2) 试管锥形瓶烧杯集气瓶铁架台长颈漏斗 七、1.湿抹布碳酸氢钠硼酸用大量水冲洗 1.C2.C3.A4.C 2.二氧化碳（或C0) 分液漏斗酒精灯水槽玻璃棒漏斗胶头滴管 重难点突破 突破点2 3.氧化钙（或CaO) 量筒 突破点1 5.D6.C7.C8.B9.D 4.一氧化碳（或CO) 知识点2 1.A2.B 专题三 常见气体的制取与净化 5.氢气（或H2)一氧化碳（或CO)碳（或C) 药匙镊子胶头滴管酒精灯试管烧杯 突破点2 6.氢氧化钙[或Ca(OH):] 3.A4.D5.D 重难点突破 锥形瓶 7.碳酸钙（或CCO) 知识点3 6.关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器 突破点1 8.碳酸钠（或NCO) 活塞回到原刻度，则气密性良好 1.C 一，1.1一2盖满试管底部指定的容器 9.稀盐酸（或HCI)、稀硫酸（或HSO,) 2.1)广口瓶摄子药匙倒放 突破点3 2.(1)铁架台 10.盐酸（或HC) (2)左右左右最子玻璃器皿不变 7.C8.C (2BD(3)2H,0,M02H,0+0,↑② 11.氢氧化钠（或NaOH) ·154