第9讲 物质构成的奥秘-【指南针·中考1对1】2026年中考化学初中学业水平考试指导

一对一初中学业水平考试指导·化学(TY)参考答案 Fe2O+6HCI-2FeCl,+3H2O 1.金属离子酸根离子 2NaOH-NaCO+H2O,CO+Ca(OH)2= 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 3.CuSO+Fe-FeSO,+Cu红蓝色变为浅绿色 CaCO3￥+H2O 固体溶解，溶液由无色变为蓝色 HCI+NaOH-NaCl+H2O 2AgNO3+Cu一Cu(NO3):+2Ag银白蓝 (3)C(4)①微②氢氧根离子（或OH厂） 第8讲物质的性质与用途 H2SO,+Ca(OH)2-CaSO,+2H2O NaHCO+HCI-NaCl+H2O+CO: (5)Na:CO,+Ca(OH):-CaCO,+2NaOH Na:CO,+2HCI-2NaCl+H2O+CO: 有气泡产生BaCl2+H2SO,一BaSO,￥+2HC (6)Ca(OH)2 配制波尔多液（合理即可）NaOH 知识梳理 Na:CO,+H:SO =NazSO+H2O+CO2 白色沉淀 突破点4 1.化学变化化学变化直接魂察间接观察化学 [特别提醒]不同酸溶于水时，解离出的阴离子不同 Ca(OH):+Na:CO-CaCO,+2NaOH 9.D10.B 变化电极暖气片助燃剂胃酸过多化学变化 知识点3 白色沉淀 突破点5 重难点突破 ①HCl+NaOH-NaC+HO CuSO,+2NaOH-Na:SO,+Cu(OH) 11.B12.B13.C 1.A2.B 2H2 SO+2NaOH-Na:SO+2H2O 蓝色架状沉淀 突破点6 3.(1)④(2)③(3)②(4)①(5)⑤(6)⑤ ③2NsOH+C)一Cu(OHD2￥+Na,SO N:CO+CaCl2CaCO,￥+2NaC1白色沉淀 14.D15.D16.D 4.D ④2NaOH+MgCL2-Mg(OH):↓+2NaC 知识点6 突破点7 5.(1)⑤(2)③(3)②(4)①(5)④ ⑤2NaOH+CO2—Na:CO3+HO 2.Na:SO Nag SO +BaClz -BaSO+2NaCl 17.B18.A 6.A7.A8.D9.D10.B11.B12.C ⑥2NaOH+SO2一NaSO,+HO MgCl,MgCl:+2NaOH-Mg(OH)+2NaCl 微专题 碱（氢氧化钠、氢氧化钙） 模块二 物质的组成与结构 1.氢氧根离子（或OH) CaCl2和BaCl2CaC2+NaCO3CaCO3￥+ 2.烧碱熟石灰消石灰 2NaCI BaCl +Nas CO.-BaCO.+2NaCl 变质的探究 第9讲 物质构成的奥秘 3.变蓝变红2NaOH+CO2一Na CO3十H2O NaOH NazCO NaOH+HCI-NaCl+H,O 1.(1)2NaOH+CO2-Na CO,+H2O Ca(OH)。+CO2—CaCO3Y+H2O Na:CO:+2HCI-2NaCl+H2O+CO4 (2)Ca(OH)+CO:-CaCO,+H:O 知识梳理 2HCI+Ca(OH)-CaCl:+2H2O 知识点7 2.(2)产生白色沉淀 知识点1 AK(OH)+3HCI-AICI+3H-O 1.减小减小增大增大减小吸水性 3.(2)Na:CO,溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 1.(1)分子化学性质 Ca(OH):+Na CO-CaCO+2NaOH 2.增大增大减小减小增大 (3)产生白色沉淀溶液变红无明显现象 2.(1)化学变化 白色沉淀 知识点8 4.密封 (2)原子核正电荷质子数 2NaOH+CuSO-Cu(OH)+Na:SO. L.氨肥茎、叶磷肥抗寒、抗早钾肥 复合肥 (3)原子核质子数核外电子数最外层电子数 蓝色絮状沉淀氢氧根离子（或OH)阳离子 微专题酸碱中和反应及其 氨气 (4)阳阴相似 知识点4 重难点突破 反应后成分的探究 3.(2)正负 1.酸碱盐水 突破点1 2.变红无色 知识点2 5.(1)熟石灰 1.B2.C 3,溶液由无色变为红色恰好变为无色 1.质子数 (2)H2 SO+Ca(OH):-CaSO+2H:O 突破点2 4.变红红色无色 知识点3 知识点5 3.D4.D5.B 5.HCI+NaOH-NaCl+H2O 1.门捷列夫 ①2NaHC0,△Na,CO+H,O+CO,+ 6.(1)红(2)FeO3+6HC1—2FeCl3十3H2O 6.氢离子氢氧根离子水分子 重难点突破 ②HC1+NaHCO,-NaCI+HO+CO2↑ (3)C(4)NaCI、NaOH 7.(1)>碱=酸碱恰好完全反应< 酸加入 突破点1 ③2HCl+NaCO-2NaCl+HO+C0z↑ 突破点3 碱中碱加入酸中 1.B2.A3.B4.C ④CaCl+Na,CO,-CaCO￥+2NaCl 7.D (2)①NaOH,NaCI②NaCl③NaCl,HCl 突破点2 52NaOH+CO-Na:CO+H2O 8.(1)熟石灰（或消石灰） ④NaCl、HCl⑤NaCl⑥NaOH.NaCl 5.A ⑤Ca(OH):+NaCO,-CaCO,￥+2NaOH (2)易与空气中二氧化碳反应而变质CO,+8.NaOH、NaCl NaC】溶液变红有气泡产生 6.(1)金属(2)50.94(3)3（或三）(4)Mn+ ·152· 一对一初中学业水平考试指导·化学(TY)参考答案 突破点3 模块三物质的化学变化与化学反应 突破点2 +H2↑燃烧热值高、燃烧产物是水，无污染：可由 7.B 3.A4.C 水分解得到，来源广泛制取成本高、贮存、运输困 8.(1)20.18(2)56(3P05C1(4A0, 第11讲 物质变化的特征 突破点3 难②酒精C,H,0HCH,OH+30,点“2C0 9.D 5.解：设参加反应的LiN的质量为x。 +3HO 知识梳理 GaCla+Li,N-GaN+3LiCl 易错辨析 第10讲化学式与化合价 没有其他物质生成有其他物质生成其他物质 35 84 1./2.×3.×4.×5./6.×7.× 知识梳理 重难点突破 x 42g 实验冲关 1.C2.A3.B 知识点1 35 x=17.5g 1.(1)传热、作载体（利用其导热性） 1.元素符号数字 第12讲 质量守恒定律 (2)提供热量（或作热源）隔绝空气（或氧气） 答：参加反应的IiN的质量为17.5g。 2.(3)千冰CO2氢氧化钙Ca(OH):氧化钙 2.可燃物与氧气（或空气）接触温度达到可燃物的着 知识梳理 6.(1)8.8 CaO氢氧化钠NaOH碳酸氢钠NaHCO 火点 知识点1 (2)解：设该水垢样品中CaC0的质量为x。 C2HOH碳酸钠Na:CO,Hg(4)氧化铁 4.(2)减少对空气的污染 1.质量总和质量总和2.(1)化学物理(4)质量 CaCO +2HCI-CaCl,+CO,+H;O FezO,氯化钠NaC1FeO,碳酸钙CaCO (3)温度达到可燃物的着火点节约试剂，通过对比 4.总质量种类种类数目种类化合价数目 100 44 CH,COOH Ca(OHD2甲烧CH HO KCO 实验现象更明显（合理即可） 重难点突破 3,(1)①二氧化碳这种物质②碳③氧④1个二 8.8g 重难点突破 突破点1 100 氧化碳分子⑤1个碳原子⑥2个氧原子 4488gx20g 突破点1 1.C 知识点2 该水垢样品中CaCO,的质量分数为 1.C2.B3.C4.D5.B 突破点2 1.正负 突破点2 重难点突破 2.B3.C 2器×10%-60% 6.D7.D8.B 突破点1 4.11.22C,H4+70,点4C0,+6H0 答：该水垢样品中CCO的质量分数为80%。 突破点3 1.C2.D3.B4.C 突破点3 (3)大于 9.A 5.(1)Na (2)Fe2O (3)CH (4)Cu(OH) 5.B6.C 模块四 化学与社会 第15讲化学与社会 突破点2 第13讲 化学方程式及反应类型 6.C7.A 第14讲能源的合理利用与开发 知识梳理 8.氮气（或N2)+2 知识梳理 知识点1 知识点2 知识梳理 突破点3 2.枸偻病骨质疏松肌肉无力心律失常降低 9,D10.B11.A 1,两种两种以上单质化合物沉淀气体水知识点1 高血压贫血甲状腺肿大龋齿 12.(1)H*(2)3A1(3)2H0(4)CI(5)K 置换反应复分解反应 1.发光放热 知识点2 (6)MgO 知识点3 易错辨析 2.蛋白质糖类 13.(1)140.1(2)+4 1.质量守恒 1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.× 重难点突破 14.(1)2H2(2)S0 重难点突破 知识点3 突破点1 (3)CO(或H2或CH,等，合理即可) 突破点1 4.(1)热(2)化学电CaO+HOCa(OH) 1.A (4)P2O:(5)Li 1.C 知识点4 2.(1)燃烧产物是水，无污染（或无毒、来源广等，合理 15.1)Ca0(2)四(3)NaC0 2.（4)C+0,点整c0,(2)2Ga+2NH,商d2GaN+ 1.甲烧CH+20,点蓝c0,+2H,02.酸雨 即可) 3H,(3)2NaOH+SO,-Na:SO+H2O 3.(2)①2H,+0,点2H,0Za+H,S0,-ZnS0, (2)2H,0通电2H,↑+0，+ ·153模块二物质的组成与结构 模块二物质的组成与结构 第9讲 物质构成的奥秘 一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一 知 一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一 知识点①构成物质的粒子 构成物质的粒子 物质 举例 气态非金属单质 O2、N2、H2、Cl2、O3等 分子 大多数非金属氧化物 CO、CO2、H2O等 大多数有机物 CH4、C2HOH等 金属单质 Zn、Fe、Cu等 原子 稀有气体 He,Ne等 大多数固态非金属单质 金刚石、硅等 离子 大多数碱和大多数盐 NaOH、NaCl、K2SO等 1.分子 (1)概念：由分子构成的物质， 是保持其 的最小粒子。 (2)粒子的性质 ①“小”一分子的体积和质量都很小，如1个水分子的质量约是3×10-6kg,1滴水中大约有 1.67×1021个水分子。 ②“动”一分子总是在不断地运动，且温度越高，分子运动速率越快，如湿衣服晾干，品红在热 水中扩散得更快。 ③“间”一分子之间有间隔，如水的三态变化、物体的热胀冷缩、气体易被压缩等。 ④“同”一同种分子性质相同，不同种分子性质不同，如H2O2和H2O;CO2和C0的组成元素 都相同，但化学性质不同。 2.原子 (1)概念：原子是 中的最小粒子。 (2)结构 原子 （带正电原子架滑電活#1个单位 核外电子（带负电）：每个电子带1个单位负电荷 在原子中，核电荷数= =核外电子数。（整个原子不显电性） 【特别提醒】并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成的，例如氢原子没有 中子。 ·59· 对一初中学业水平考试格导·化学(TY) (3)原子结构示意图 原子结构示意图画法及意义 5弧线表示电子层 表示 表示 表示 表示 (4)最外层电子数与元素化学性质的关系 原子的最外层电子数 元素种类 化学性质 结论 <4 金属元素（氢、氦、硼除外） 易失电子，形成 离子 原子最外层电子数 ≥4 非金属元素 易得电子，形成 离子 相同，元素的化学性 =8(He为2) 稀有气体元素 不易得失电子，结构相对稳定 质 3.离子 (1)概念：带电荷的原子或原子团。 (2)分类 阳离子：带 电荷的原子或原子团，如Na+、NH(质子数>核外电子数)。 阴离子：带 电荷的原子或原子团，如C1、SO(质子数<核外电子数)。 (3)离子的表示方法 在元素符号的右上角用“+”或“一”号表示离子的电性，用数字表示离子所带电荷数，先写数字 后写正负号，当数字为1时，省略不写，如Na+、C1、SO。 (4)离子符号的意义（以Mg2+为例） 2M气→表示每个镁离子带两个单位的正电荷 》表示两个镁离子 4.分子、原子与离子的区别、共性与联系 粒子 分子 原子 离子 O2等气体（稀有气体 构成物质 金刚石、金属、稀有气体等 盐（氧化钠、硫酸铜）等 除外)、水、C等 是否可再分 化学变化中可再分 化学变化中不能再分 阳离子：质子数>核外电子数； 粒子结构 / 质子数=核外电子数 阴离子：质子数<核外电子数 电性 不显电性 不显电性 阳离子带正电；阴离子带负电 共性 都是构成物质的粒子；质量和体积都很小；都在不停地运动；粒子间都有间隔 构成 物质 构成 联系 构 分裂 分子 结合 原子 得、失电玉离子 得、失电子 ·60· 模块二物质的组成与结构 5.相对原子质量 (1)相对原子质量是以一种碳原子质量的2为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，符 号为A。 (2)与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上，故相对原子质 量≈质子数+中子数。 知识点2元素 1.元素 (1)概念：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，元素只讲种类，不讲个数。（不同元素 的本质区别是 不同) 金属元素：“钅”字旁（汞、金除外） 固态非金属元素：“石”字旁 (2)分类非金属元素液态非金属元素：“”字旁 气态非金属元素：“气”字头 稀有气体元素：“气”字头 (3)含量 地壳中：氧元素最多，其次是硅、铝、铁等元素；铝元素是含量最多的金属元素； 空气中：氮元素的含量最高，其次是氧元素； 人体中：氧元素的含量最高，钙元素是含量最高的金属元素； 海洋中：氧元素最多。 2.元素符号 (1)书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写，如C、N、O等；由两个字母表示的元素符号 第一个字母要大写，第二个字母要小写，如Na、Mg等。 (3)元素符号表示的意义 ①表示一种元素，如Fe表示铁元素 宏观意义 ②对于由原子构成的物质，可表示一种物质，如F表示铁这种物质 ①表示一种原子，如Fe表示铁原子 微观意义 ②表示一个原子，如Fe表示一个铁原子 3.元素、分子、原子、离子和物质间的联系 具有相同核电荷数的一类原子 构成 子 物 元素 构成 质 原于 构成离子 只讲种类，不讲个数 既讲种类，又讲个数 ·61· 对一初中学业水平考试指导·化学(TY) 知识点3)元素周期表 1.化学史：俄国化学家 发现了元素周期律，并编制了元素周期表。 2.元素周期表的结构 (1)周期（横行）：每一个横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。 (2)族（纵列）：每一个纵列叫作一个族，共有18个纵列，其中8、9、10三个纵列共同组成一个族， 所以有16个族。 (3)每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格包括元素的原子序数、元素符号、 元素名称、相对原子质量等内容，还可推出质子数、核外电子数、元素的类别等信息，如图所示。 以Mg为例 原子序数(=核电荷数=质子数=核外电子数) 12 Mg 元素符号 ≈质子数+中子数 一镁 元素名称 24.31 相对原子质量（单位为“1”，常省略不写） 3.元素周期表的一般规律 (1)每一个横行中元素原子的电子层数相同，从左到右最外层电子数依次增加。 (2)每一个横行开头的元素是金属元素（第一个周期除外），靠近尾部的元素是非金属元素，结 尾的元素是稀有气体元素。 (3)每一个纵列中元素原子的最外层电子数相同，从上到下电子层数依次增加，元素的化学性 质相似（氢除外）。 突 突破点1构成物质的粒子 A.碳-14与碳-12核外电子数相等 1.(2025·威海)下列关于原子的说法不正确的 B.碳一14与碳-12的中子数相等 是 C.碳-14与碳一12不属于同种元素 A.原子可以直接构成物质 D.碳化硅不属于化合物 B.原子得失电子后质量几乎不变，化学性质 3.(2024·云南)如图为金属钠与氯气反应生成 也不变 氯化钠的示意图，下列说法错误的是() C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子 失去1个电子我 得到1个电子， 可以形成相对 我也会形成相 质量之比 稳定的结构！ 对稳定的结构！ D.在化学变化中，原子既不能被消灭也不能 被创造 2.(2025·泸州)今年我国科学家研制出全球首 款基于碳化硅(SiC)半导体材料的碳一14核 电池，理论上可放电上千年。碳-14是含有6 个质子和8个中子的原子。下列有关说法正 确的是 ( ) A.每个氯离子带一个单位负电荷 62· 模块二物质的组成与结构 B.钠原子在该反应中形成了阴离子 突破点3)元素周期表 C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 7.元素周期表是学习化学的重要工具。发现元 D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定 素周期律并编制了元素周期表的化学家是 4.如图所示是四种粒子的结构示意图，下列说 法不正确的是 ( A.阿伏加德罗 B.门捷列夫 C.道尔顿 D.拉瓦锡 8.(2025·甘肃省卷)元素周期表是学习和研究 ② 化学的重要工具。下图是元素周期表中的部 分信息，请回答下列问题。 1H 2 He ③ ④ 氢 氨 A.①②属于原子，③属于阳离子 1.008 4.003 3 Li4 Be 5 B 6 C 7 N8O9 F10 Ne B.②代表的粒子在化学反应中易失去电子 2 锂 铍 硼 碳 氧 氟 氖 6.949.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18 C.③和④代表的粒子的化学性质相同 11 Na12 Me13 All14 Sil 15 P16 S17 Cl18 Ar D.当x=17时，④所表示的粒子符号为C 3 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 22.9924.3026.9828.0830.9732.0635.4539.95 突破点2元素 (1)氖的相对原子质量为 5.(2025·苏州)制作嫦娥六号月背展示国旗的 (2)硼元素的原子序数为 ,硫原子最外 原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、 层电子数为 铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是() (3)标出五氧化二磷中磷元素的化合价 A.硅 B.铝 C.铁 D.钙 17号元素的原子形成的离子符号为 6.（2025·广安)我国成功研制的某种超级钢 (4)地壳中含量最高的金属元素和非金属元 (合金)中含有碳(C)0.47%、铝(A1)2%、钒 素组成的化合物的化学式为 (V)0.7%、锰(Mn)10%等元素。结合下图所 9.(2025·重庆)我国自主研制的薄膜铌酸锂 示信息回答下列问题： (LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾 +6 驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息 如下图所示。下列有关说法不正确的是 23 V 钒 ( 50.94 28132 Li 41 Nb Mn 锂 铌 6.94 92.91 (1)超级钢属于 (填“金属”或“合 成”)材料。 A.锂的原子序数是3 (2)钒的相对原子质量为 B.两种元素都属于金属元素 (3)右上图中共有 种金属元素。 C.铌原子中含有41个质子 (4)锰原子失去两个电子形成离子，其离子符 D.两种元素原子的电子数相差85.97 号为 63·