微专题 碱(氢氧化钠、氢氧化钙)变质的探究&酸碱中和反应及其反应后成分的探究-【指南针·中考1对1】2026年中考化学初中学业水平考试指导

一对一初中学业水平考试指导·化学(TY)参考答案 Fe2O+6HCI-2FeCl,+3H2O 1.金属离子酸根离子 2NaOH-NaCO+H2O,CO+Ca(OH)2= 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 3.CuSO+Fe-FeSO,+Cu红蓝色变为浅绿色 CaCO3￥+H2O 固体溶解，溶液由无色变为蓝色 HCI+NaOH-NaCl+H2O 2AgNO3+Cu一Cu(NO3):+2Ag银白蓝 (3)C(4)①微②氢氧根离子（或OH厂） 第8讲物质的性质与用途 H2SO,+Ca(OH)2-CaSO,+2H2O NaHCO+HCI-NaCl+H2O+CO: (5)Na:CO,+Ca(OH):-CaCO,+2NaOH Na:CO,+2HCI-2NaCl+H2O+CO: 有气泡产生BaCl2+H2SO,一BaSO,￥+2HC (6)Ca(OH)2 配制波尔多液（合理即可）NaOH 知识梳理 Na:CO,+H:SO =NazSO+H2O+CO2 白色沉淀 突破点4 1.化学变化化学变化直接魂察间接观察化学 [特别提醒]不同酸溶于水时，解离出的阴离子不同 Ca(OH):+Na:CO-CaCO,+2NaOH 9.D10.B 变化电极暖气片助燃剂胃酸过多化学变化 知识点3 白色沉淀 突破点5 重难点突破 ①HCl+NaOH-NaC+HO CuSO,+2NaOH-Na:SO,+Cu(OH) 11.B12.B13.C 1.A2.B 2H2 SO+2NaOH-Na:SO+2H2O 蓝色架状沉淀 突破点6 3.(1)④(2)③(3)②(4)①(5)⑤(6)⑤ ③2NsOH+C)一Cu(OHD2￥+Na,SO N:CO+CaCl2CaCO,￥+2NaC1白色沉淀 14.D15.D16.D 4.D ④2NaOH+MgCL2-Mg(OH):↓+2NaC 知识点6 突破点7 5.(1)⑤(2)③(3)②(4)①(5)④ ⑤2NaOH+CO2—Na:CO3+HO 2.Na:SO Nag SO +BaClz -BaSO+2NaCl 17.B18.A 6.A7.A8.D9.D10.B11.B12.C ⑥2NaOH+SO2一NaSO,+HO MgCl,MgCl:+2NaOH-Mg(OH)+2NaCl 微专题 碱（氢氧化钠、氢氧化钙） 模块二 物质的组成与结构 1.氢氧根离子（或OH) CaCl2和BaCl2CaC2+NaCO3CaCO3￥+ 2.烧碱熟石灰消石灰 2NaCI BaCl +Nas CO.-BaCO.+2NaCl 变质的探究 第9讲 物质构成的奥秘 3.变蓝变红2NaOH+CO2一Na CO3十H2O NaOH NazCO NaOH+HCI-NaCl+H,O 1.(1)2NaOH+CO2-Na CO,+H2O Ca(OH)。+CO2—CaCO3Y+H2O Na:CO:+2HCI-2NaCl+H2O+CO4 (2)Ca(OH)+CO:-CaCO,+H:O 知识梳理 2HCI+Ca(OH)-CaCl:+2H2O 知识点7 2.(2)产生白色沉淀 知识点1 AK(OH)+3HCI-AICI+3H-O 1.减小减小增大增大减小吸水性 3.(2)Na:CO,溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 1.(1)分子化学性质 Ca(OH):+Na CO-CaCO+2NaOH 2.增大增大减小减小增大 (3)产生白色沉淀溶液变红无明显现象 2.(1)化学变化 白色沉淀 知识点8 4.密封 (2)原子核正电荷质子数 2NaOH+CuSO-Cu(OH)+Na:SO. L.氨肥茎、叶磷肥抗寒、抗早钾肥 复合肥 (3)原子核质子数核外电子数最外层电子数 蓝色絮状沉淀氢氧根离子（或OH)阳离子 微专题酸碱中和反应及其 氨气 (4)阳阴相似 知识点4 重难点突破 反应后成分的探究 3.(2)正负 1.酸碱盐水 突破点1 2.变红无色 知识点2 5.(1)熟石灰 1.B2.C 3,溶液由无色变为红色恰好变为无色 1.质子数 (2)H2 SO+Ca(OH):-CaSO+2H:O 突破点2 4.变红红色无色 知识点3 知识点5 3.D4.D5.B 5.HCI+NaOH-NaCl+H2O 1.门捷列夫 ①2NaHC0,△Na,CO+H,O+CO,+ 6.(1)红(2)FeO3+6HC1—2FeCl3十3H2O 6.氢离子氢氧根离子水分子 重难点突破 ②HC1+NaHCO,-NaCI+HO+CO2↑ (3)C(4)NaCI、NaOH 7.(1)>碱=酸碱恰好完全反应< 酸加入 突破点1 ③2HCl+NaCO-2NaCl+HO+C0z↑ 突破点3 碱中碱加入酸中 1.B2.A3.B4.C ④CaCl+Na,CO,-CaCO￥+2NaCl 7.D (2)①NaOH,NaCI②NaCl③NaCl,HCl 突破点2 52NaOH+CO-Na:CO+H2O 8.(1)熟石灰（或消石灰） ④NaCl、HCl⑤NaCl⑥NaOH.NaCl 5.A ⑤Ca(OH):+NaCO,-CaCO,￥+2NaOH (2)易与空气中二氧化碳反应而变质CO,+8.NaOH、NaCl NaC】溶液变红有气泡产生 6.(1)金属(2)50.94(3)3（或三）(4)Mn+ ·152·模块一物质的性质与应用 微专题碱（氢氧化钠、氢氧化钙）变质的探究 1.变质的原因 (1)NaOH变质的原因：氢氧化钠与空气中的CO2反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为 (2)Ca(OH)2变质的原因：氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙，反应的化学方程式为 2.变质的检验 (1)思路分析：选择的试剂能和CO反应产生明显现象，但不能和OH反应产生同样的现象。 COg一H+:产生气泡；C0g一Ca+、Ba+:生成白色沉淀。 (2)实验设计（取少量样品于烧杯中，加入足量水充分搅拌，氢氧化钙样品过滤取滤渣） 样品 实验方案 实验步骤 实验现象 结论 方案一：加酸 加入过量的稀盐酸（或稀硫酸） 有气泡产生 NaOH样品 方案二：加碱 加入澄清石灰水（或氢氧化钡溶液） 产生白色沉淀 NaOH变质 方案三：加盐 加入氯化钙溶液（或氯化钡溶液等） Ca(OH)2样品 加酸 向滤渣中加入足量稀盐酸 有气泡产生 Ca(OHD2变质 3.碱是部分变质还是全部变质的探究 (1)成分分析 变质情况 NaOH样品 Ca(OH)z样品 部分变质 NaOH、Na2CO3 Ca(OH)2、CaCO3 全部变质 Naz COs CaCOs (2)思路分析 ①氢氧化钠变质后成分的探究：关键是检验OH是否存在，若选择无色酚酞溶液检验OH一， 应先排除CO?的干扰，原因是 ,同时选择的试 剂不能引入OH。 ②氢氧化钙变质后成分的探究：CaCO3不溶于水，Ca(OH)2微溶于水，故先溶解再检验溶液中 是否存在OH。 (3)实验设计（取少量样品于烧杯中，加入足量水充分搅拌，氢氧化钙样品过滤取滤液） 样品 实验目的 试剂选择 实验现象 实验结论 除去NaOH中的Na2 CO 过量CaCl2溶液（或BaCL2溶液等） NaOH 样品 部分变质 检验是否存在NaOH 无色酚酞溶液 全部变质 方案一：取滤液于试管中，通 产生白色沉淀 部分变质 Ca(OH)2 入CO2 无明显现象 全部变质 样品 检验是否存在Ca(OH)2 方案二：取滤液于试管中，滴加无 溶液变红 部分变质 色酚酞溶液 溶液不变色 全部变质 4.结论推广：氢氧化钠、氢氧化钙应 保存。 ·55· 对一初中学业水平考试指导·化学(TY) 微专题 酸碱中和反应及其反应后成分的探究 1.实验原理：通过酸碱指示剂在酸性、碱性、中 7.中和反应的pH曲线（以NaOH和HCl 性溶液中不同的显色反应，来判断反应的发生。 反应为例) 2.指示剂的选择：一般选用无色酚酞溶液。 (1)曲线类型判断 氢氧化钠等碱溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液 pH pH M ,滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时溶 液呈中性，变为 ,标志着中和反应完 B 成。若指示剂选紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液 在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，在稀 加入溶液质量/g 加入溶液质量/g 溶液中蓝色与紫色之间没有明显的界限。 图1 图2 3.实验过程及现象 图1中，A点pH 7,可判断出在未反应 在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几 前溶液呈 性（填“酸”或“碱”）；B点pH 滴酚酞溶液，可观察到的现象为 7,表示 ;C点 pH 7,可判断出该反应是将 。用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并 (填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”，下同) 用玻璃棒不断搅拌溶液，当溶液 同理可判断出图2是将 时，停止滴加稀盐酸。 (2)曲线中各点溶质判断 酚酞 稀盐酸 图例 图1 图2 溶液 A点 NaOH HCI 5mL氢氧 ④ 化钠溶液多 M点 ⊙ 4.实验分析 B点 ② ⑤ 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液 C点 ③ ⑥ 稀盐酸和氯化钠溶液不能使无色酚酞溶液变色， 8.反应后溶液中溶质的判断 滴加稀盐酸过程中溶液颜色由 变为 向滴有酚 溶液呈红色：碱过量，溶液中的溶质 ,说明氢氧化钠已被滴入的稀盐酸中和。 酞的氢氧 化钠溶液 为 5.实验结论 通过上述实验现象，说明氢氧化钠溶液与 中滴加稀 溶液呈∫恰好完全反应，溶质为 无色 酸过量，溶质为NaC、HC 盐酸 稀盐酸发生了反应，其反应的化学方程式 【备考补充】 当溶液为无色，判断溶质成分 为 时，其实质是检验HC是否存在，可用以下方案： 6.实质：中和反应的实质是酸溶液中的 试剂选择 现象 溶质成分 和碱溶液中的 结合 紫色石蕊溶液 生成 pH试纸 pH<7 CI 碳酸盐 H H 活泼金属 NaCl、HCl (以铁片为例) 4,O a Na Na 反应后 c HO 金属氧化物 OH OH C④ (以氧化铜为例) 56