第7讲 常见的酸、碱、盐-【指南针·中考1对1】2026年中考化学初中学业水平考试指导

对一初中学业水平考试格导·化学(TY) 第7讲 常见的酸、碱、盐 知 知识点①酸碱指示剂及溶液的pH 1.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 (1)常见的酸碱指示剂： 溶液和 溶液。 (2)酸和碱能与指示剂发生反应而使指示剂显示不同的颜色。酸能使紫色石蕊溶液 碱能使紫色石蕊溶液 ,能使无色酚酞溶液 【特别提醒】呈酸性的溶液不一定是酸的溶液，如氯化铁溶液呈酸性，但它属于盐溶液；呈碱 性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，但它属于盐溶液。 2.溶液酸碱度的表示一pH(即溶液的酸碱度) (1)pH的范围通常在 (2)溶液酸碱度的测定方法 ①方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸 玻璃片 玻璃棒 取（或胶头滴管吸取）少量待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准 pH试纸 比色卡对照，读出待测液的pH。 测定溶液的pH 【特别提醒】若要精确地测定溶液pH,可用pH计。 ②注意事项 a.不能用pH试纸直接蘸取待测液，以防污染待测液。 b.pH试纸不能预先润湿，否则会使测得的碱性溶液pH偏 ,酸性溶液pH偏 c.在半分钟内读数，pH取整数。 3.溶液酸碱性与pH的关系 01 23 4 5 6 7 891011121314 酸性增强 碱性增强 中性 (1)pH<7,溶液呈 性；pH=7,溶液呈 性；pH7,溶液呈 性。 (2)pH越小，酸性越 ;pH越大，碱性越 4.酸碱度的重要意义 (1)了解空气的污染情况，pH< 的雨水被称为酸雨。 (2)测定人体内或排出液体的pH,了解人们身体的健康状况。 (3)测定土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据（农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7 的土壤中生长)。 (4)化工生产中，很多化学反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 ·44 模块一物质的性质与应用 【备考补充】 (1)稀释酸性溶液pH4 (2)稀释碱性溶液 PHA 0 水的质量/g 水的质量/g 知识点2常见酸的性质与用途 以酸(HC)为核心的物质转化(“酸五条”) 指示剂 石蕊 金属单质①Fe、②Zn ⑦Na,CO,、⑧CaCo 盐 HCI 金属氧化物③Fe,O,、④CuO ⑤NaOH、⑥Ca(oH),碱 ① ⑤ ② ⑥ ③ ⑦ ④ ⑧ 1.概念：在水溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物。 2.常见酸的物理性质及用途 物质 盐酸(HCI) 硫酸(H2S04)】 无色液体，有刺激性气味，易挥 无色无臭、粘稠油状液体，不易挥发，密度 物理性质 发，打开盛有浓盐酸的试剂瓶， 较大 有白雾出现 溶质质量减小，溶剂质量不变， 溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分 浓酸敞口 量的变化 溶质质量分数减小 数减小 放置 原因 挥发性 吸水性 用于金属表面除锈，制造药物 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金 用途 等；人体胃液中含有盐酸，可帮 属、精炼石油和金属除锈等 助消化 3.浓硫酸的特性 (1)吸水性：能够吸收空气（或某些气体）中的水分，在实验中常用作酸性或中 性气体的干燥剂，用浓硫酸干燥气体时，气体应从长导管进（如图）。 (2)脱水性（腐蚀性）：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料等中的水分，生成黑色的炭。 浓硫酸 4.浓硫酸的稀释 (1)仪器：烧杯、玻璃棒。 ·45· 对一初中学业水平考试指导·化学(TY) (2)操作要点 不断搅拌 标签朝向手心，防止浓硫酸流出腐蚀标签 将 沿烧杯内壁慢慢注入中 浓硫酸 需要用 不断搅拌，使热量扩散 水 【特别提醒】如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的 热量会使水立刻沸腾，使酸液四处飞溅，造成危险。 5.常见酸的化学性质（酸5条） 化学性质 通式 基本反应类型 化学方程式及现象 与酸碱指 紫色石蕊溶液 ,无色酚酞溶液 示剂作用 稀硫酸与铁： 与活泼金 酸十活泼金属→ 现象： ,溶液变为 色 置换反应 属反应 盐十氢气 稀盐酸与锌： 现象： 稀硫酸与氧化铜： 与某些金 酸十金属氧化 现象： 属氧化物 复分解反应 物→盐十水 稀盐酸与氧化铁： 反应 现象： 复分解反应、 稀盐酸与氢氧化钠： 与碱反应 酸十碱→盐十水 中和反应 稀硫酸与氢氧化钙： 与某些盐 酸十盐→新酸十 稀盐酸与碳酸钠： 复分解反应 反应 新盐 稀硫酸与碳酸钠： 【特别提醒】 a.酸溶液中都含有氢离子（或H+),所以酸具有相似的化学性质。 b.不同酸性质存在差异的原因是 知识点3) 常见碱的性质与用途 以碱(NaOH)为核心的物质转化(“碱四条”) 酸①HC1、②H,SO 酚酞、石蕊指示剂 NaOH 盐③CuSO,、④MgCl, ⑤CO,、⑥SO2 非金属氧化物 写出化学方程式： ① ④ ② ⑤ ③ ⑥ 46· 模块一物质的性质与应用 1.概念：在水溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物。 2.常见碱的物理性质及用途 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 苛性钠 、火碱 或 色、态 白色固体 白色粉末状固体 性 溶解性 易溶于水，并放出大量热 微溶于水 质 吸水性 曝露在空气中易吸收水分而潮解 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 与空气中的CO2发生反应，生成NaCO3 与空气中的CO2发生反应，生成CaCO3而变质 密封保存的原因 而变质 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究（见微专题P58) 工业制法 Ca(OHD2+Nae CO;-CaCQ+2NaOH CaO+H2O—Ca(OH)2 ①重要的化工原料，用于制取肥皂，石 ①建筑业：砌砖、粉刷墙壁 油、造纸、纺织和印染等工业 ②农业：配制波尔多液，改良酸性土壤 用途 ②可用于去除油污，如炉具清洁剂的 ③工业：处理酸性废水等 有效成分（能与油脂反应） ④园林：保护树木，防止冻伤和害虫产卵 ③作某些气体的干燥剂（具有吸水性） 【特别提醒】 .氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，这是 利用了中和反应的原理。 b.常用的千燥剂碱石灰（主要成分：氢氧化钠和氧化钙）可千燥H、O2等，不能用来千燥CO2、SO2等。 3.常见碱的化学性质（碱4条） 化学性质 通式 基本反应类型 化学方程式及现象 与酸碱指 / 紫色石蕊溶液 ,无色酚酞溶液 示剂作用 与某些 氢氧化钠和二氧化碳： 不属于基 非金属 碱+非金属氧 (用于吸收二氧化碳) 本反应类 氧化物 化物→盐十水 氢氧化钙和二氧化碳： 型 反应 (用于检验二氧化碳) 氢氧化钙和稀盐酸： 与酸 碱十酸盐 复分解反应 氢氧化铝和稀盐酸： 反应 +水 (治疗胃酸过多) 碱十盐→新碱 氢氧化钙和碳酸钠： 与某些 十新盐 现象：有 生成 复分解反应 盐反应 (反应物均可 氢氧化钠和硫酸铜： 溶) 现象：有 生成 ·47· 对一初中学亚水平考试指导·化学(TY) 【特别提醒】 a.碱具有化学通性的原因是在溶液中都能够解离出 b.不同碱性质存在差异的原因是在溶液中解离出的 不同。 知识点4中和反应 1.概念： 和 作用生成 和 的反应，叫作中和反应。 2.表示式：酸+碱→盐十水 3.实质：酸解离出来的氢离子与碱解离出来的氢氧根离子结合生成水的过程，即：H++OH —H2O。 【易错警醒】中和反应同氧化反应、还原反应一样，不属于基本反应类型，是复分解反应中的 一种，关系如图： 复分解反应 4.酸碱中和反应及其反应后成分的探究（见微专题P59) 中和反应 5.中和反应的应用 (1)农业上：调节土壤的酸碱性，如用 改良酸性土壤。 (2)工业上：处理工厂废水，如用熟石灰进行中和处理，发生反应的化学方程式为 (3)医疗上：服用含有碱性物质的药物（如胃舒平的有效成分是氢氧化铝）以中和过多的胃酸。 (4)生活上：蚊虫叮咬后涂抹一些含碱性物质的溶液，减轻症状。 知识点⑤常见盐的性质及用途 以盐(Na2CO3)为核心的物质转化 NaOH ⑥ ￥⑤ NaHCO ①，Na,C ④ ② ③ NaCl 写出化学方程式： ① ④ ② ⑤ ③ ⑥ 注：④⑥合理即可 1.概念：指一类组成里含有 (或铵根离子)和 的化合物。 ·48· 模块一物质的性质与应用 2.常见盐的主要性质及用途 化学名称 俗名（或主要成分 主要性质 主要用途 白色晶体，易溶于水，味咸，熔沸点高，其水溶液 配制生理盐水，农业上 氯化钠 食盐的主要成分 呈中性(pH=7) 用来选种，腌制食物，作 (NaCl) NaCl+AgNOs=AgCl+NaNOs 融雪剂 白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性(pH>7), 碳酸钠 广泛用于玻璃、造纸、纺 纯碱、苏打 Na2CO,+2HCl—2NaCl+H2O+CO2↑ (Na2 CO3) 织、洗涤剂的生产等 Ca(OH)2+Naz CO3-CaCO3+2NaOH 白色粉末，可溶于水，溶液呈碱性，加热易分解 碳酸氢钠 治疗胃酸过多，制作 小苏打 (NaHCO3) 2NaHCO-A-Nae CO+H2O+CO2 面点 NaHCO3+HCl一NaCl+H2O+CO2↑ 白色固体，难溶于水，高温下能分獬 碳酸钙 石灰石或大理石 CaC0,高温Ca0+C0,个 可作补钙剂，重要的建 (CaCOa 的主要成分 筑材料 CaCO3+2HCl—CaC2+H2O+CO2个 【特别提醒】 常见盐的溶解性记忆技巧 盐类的溶解规律口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐都不溶。 3.盐的化学性质 化学性质 通式 基本反应类型 化学方程式及现象 可溶性盐十金 ①硫酸铜与铁： 与某些金 属→新盐十新 现象：铁片表面有 色固体附着，溶液由 属反应 置换反应 金属 ②硝酸银与铜： 现象：铜片表面有 色固体附着，溶液变为 色 ①碳酸氢钠与稀盐酸： 盐十酸→新盐 与酸反应 现象： +新酸 复分解反应 ②氯化钡与稀硫酸： 现象：有 生成 ①碳酸钠与氢氧化钙： 可溶性盐十可 与某些碱 现象：有 生成 溶性碱→新盐 复分解反应 反应 ②硫酸铜与氢氧化钠： +新碱 现象：有 生成，溶液由蓝色变为无色 可溶性盐1+可 与某些盐 碳酸钠与氯化钙： 溶性盐2→新 复分解反应 反应 现象：有 生成 盐1+新盐2 ·49· 对一初中学业水平考试指导·化学(TY) 4.复分解反应 (1)概念：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。可表示为AB+CD> AD+CB (2)特点：仅互相交换成分，无元素化合价的变化。 (3)复分解反应发生的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 盐十酸→新盐十新酸 盐可溶或难溶(BaSO4、AgCl除外)，酸可溶 盐十碱→新盐十新碱 两者都可溶 至少具备下列条件之一： ①有沉淀生成 盐十盐→新盐十新盐 两者都可溶 ②有气体生成 酸十碱→盐十水 至少有一种可溶 ③有水生成 酸十金属氧化物→盐十水 酸可溶 知识点6粗盐中可溶性杂质的去除 粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有一定量的MgCl2、CaC2、Na2SO4等可溶性杂质， 可通过以下过程进行除杂提纯，得到较纯净的NaC1固体。 1.除杂流程 过量 过量 过量 过量 粗盐 溶解 BaCL2溶液NaOi溶液NaCO,溶液过滤 稀盐酸蒸发 过滤 ① ② ③ 精盐 ④ 2.实验分析 实验步骤 所加试剂 相关的化学方程式 ① 除去 ② 除去 ③ 除去 ④ 除去 【注意事项】a.上述化学试剂加入的先后顺序还可设计为NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl或 BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl,只要Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，HCl始终最后一个加入 即可。 b.若加入的稀盐酸过量，由于稀盐酸具有挥发性，可在蒸发时除去，不会影响精盐的成分。 ·50. 模块一物质的性质与应用 知识点⑦常见物质敞口放置后的质量变化及保存方法 1.由物理变化引起的质量变化（不变质） 物质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 原因 浓盐酸 不变 减小 挥发性 浓硫酸 不变 浓氨水 减小 不变 减小 减小 挥发性 2.由化学变化引起的质量变化（变质） 试剂 质量变化 变化原因 氢氧化钠溶液 溶质质量 ,溶液质量 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水 氢氧化钙溶液（石灰水） 溶质质量 ,溶液质量 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水 易吸收水分而潮解，且与空气中的二氧 氢氧化钠固体 化碳反应生成碳酸钠和水 质量 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 氢氧化钙固体 和水 与空气中的水反应生成氢氧化钙（氢氧 氧化钙 质量增大 化钙会继续和二氧化碳反应) 铁粉 质量增大 与空气中的氧气、水反应而锈蚀 知识点8)化肥 1.常用化肥的种类及作用 种类 常用化肥 主要作用 尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NHCI)、硝酸钠 促进植物的 生长茂盛，叶色浓绿， (NaNO3)等 提高植物蛋白质含量 磷酸钙[Ca(PO4)2]等 促进作物生长、增强作物的 能力 保证各种代谢过程顺利进行、促进农作物生 硫酸钾(K2SO,)、氯化钾(KCI)等 长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 磷酸钾(K3PO4)、磷酸二氢铵(NH H PO4)等 同时供给几种养分 【提别提醒】铵态氨肥不宜和碱性物质（如熟石灰、草木灰等）混合施用，因为它们之间会发生 反应，释放出有刺激性气味的 ,使肥效降低。 2.化肥对环境的影响 (1)合理施用 施用化肥成为农作物增产的有力措施。 (2)不合理施用 造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。 ·51. 对一初中学业水平考试指导·化学(TY) 难 点 突破 突破点1)酸碱指示剂及溶液pH 4.（2024·宿迁)下列物质的性质和用途对应关 1.证据推理是化学学科核心素养的重要内容。 系正确的是 () 下列推理正确的是 ( A.盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 A.酸雨呈酸性，所以呈酸性的雨水一定是酸雨 B.碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸 B.酸性溶液的pH<7,则pH<7的溶液一定 过多 是酸性溶液 C.浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 C.碳酸钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则碳 D.活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 酸钠属于碱 5.（2025·重庆)某同学对硫酸的知识梳理如 D.碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无 下：①浓硫酸具有腐蚀性；②稀释浓硫酸时， 色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 将水加入浓硫酸中；③铁与稀硫酸反应生成 硫酸铁和氢气；④稀硫酸能使紫色石蕊溶液 2.你认为下列图像能正确反映对应变化关系的 是 ( 变红；⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反 应。其中正确的组合是 ( 个溶液的plH 溶液的pH A.①③④ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 0加水的质量/g 6.(2024·滨州)小海用如图所示的思维导图总 0加水的质量g A B 结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回 个溶液的pH ↑溶液的pH 答问题： 酸碱 > 指示剂 些 ⑤ ① ② 某些金属 0加水的质量/g 0稀硫酸体积/mL 金属 氧化物 0 盐酸 D ④ ③ A.向一定量氢氧化钠溶液中不断加水 碱 部分盐 B.向pH=3的稀硫酸中不断加水 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发 C.稀释氯化钠溶液 现紫色石蕊溶液由紫色变成 色 D.向一定量氢氧化钠溶液中加入稀硫酸 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3,试写出盐酸除 突破点2)常见酸的性质及用途 铁锈的化学方程式： 3.(2025·成都)醋用途广泛，关于醋的用法不 恰当的是 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 A.清洗水壶中的水垢 (填字母序号)。 B.中和皮蛋的碱性 A.Mg B.COz C.Na2 COs D.Mg(OH)2 C.除去铁表面的铁锈 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发 D.治疗胃酸过多症 现无明显现象。再向溶液中滴入无色酚酞溶 ·52 模块一物质的性质与应用 液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶 (填“易”或“微”)溶于水。 液的溶质是 (填化学式，不考 ②化学性质：二者化学性质相似，从微观角度 虑酚酞)。 看，二者的溶液中都含有 突破点3)常见碱的性质及用途 7.(2025·云南)KOH的性质与Ca(OH)2相 (5)氢氧化钙转化为氢氧化钠的化学方程式 似。下列对KOH性质的预测不正确的是 为 A.能使无色酚酞溶液变红 (6)用途：农业上能用于改良酸性土壤的是 B.能与CO2反应 (填化学式，后同)，再写出该物 C.能与H2SO4溶液反应 质的一种用途 ； 可用于制肥皂、洗涤剂、造纸和纺织工业等的 D.能与Na2CO3溶液反应 是 8.(2025·阳泉模拟改编)小明同学在小组合作 学习过程中，对氢氧化钠和氢氧化钙的相关 突破点④酸碱中和反应 知识进行如下梳理。请回答相关问题： 9.(2025·天津)下列物质的近似pH分别是：白 （1)二者俗 (4)性质有相似 醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水 名不同 也有不同 为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒 （2)保存方 氢氧化钠 (5)可用氢氧化 痛，为缓解痒痛可涂抹的是 ) 法有要求 和 钙制取氢氧化钠 氢氧化钙 A.白醋 B.酱油 (3)鉴别方 (6)用途广泛 C.牛奶 D.肥皂水 法有多种 10.(2025·河南改编)用传感器测得氢氧化钠 (1)氢氧化钙的俗名为 溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下 列说法正确是 () (2)氢氧化钠固体和氢氧化钙固体必须密封 pH 保存，其原因是 ,写出反应的化学方程式： 10 体积/mL (3)鉴别两种物质的溶液的方法有多种，下列 A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀 试剂可用于鉴别二者的是 (填字母序 盐酸 号)。 B.反应的化学方程式为NaOH+HCl A.稀盐酸 B.硫酸铜溶液 NaCl+H2O C.二氧化碳 D.酚酞溶液 C.在a点所表示的溶液中滴加紫色石蕊溶 (4)氢氧化钠和氢氧化钙在物理性质和化学 液，溶液显蓝色 性质上均有相似和不同。 D.b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有 ①物理性质：溶解性不同，如氢氧化钙固体 钠离子和氯离子 53·一对一初中学业水平考试指导·化学(TY)参考答案 实验冲关 16.(1)BCA(2)较多固体(3)引流 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 6.(1)b 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 第6讲 Cu+2AgNO-Cu(NO,)2+2Ag (2)氧气和水（或O,和HO) 金属和金属材料 一、烧杯 知识点3 (3)FeO+6HCl一2FeCL+3H,O[或Fe,O,+ 二、1.(1)347(2)托盘天平(3)量简 、①3Fe+20,点尴Fe0, 1.Mg Zn Cu Ag减弱 3HS0,Fe(S0,)3+3H20] [特别提醒]胶头滴管(4)玻璃棒 ②Fe+2HCI-FeC+H2↑ 5.(1)金属大酸相等酸相等大金属 突破点4 2.(1)252425(2)量筒(3)玻璃棒 ③Fe+HSO,FeSO,+H2↑ 大相等(2)Fe+2AgNO,—Fe(NO)2+2Ag 7.B8.D9.B 三、偏大偏小偏小偏大 ①Fe+CuSO,-FeSO,+Cu Fe+Cu(NO,):-Fe(NO,):+Cu 10.(1)Cr>Fe>Cu(2)二无明显现象(3)Cr 粗盐中难溶性杂质的去除 5Fe+2AgNO-Fe:(NO,)2+2Ag 知识点5 HSO一CrSO.+H◆(4)铬片表面的氧化膜 2.(1)加速溶解(2)引流(3)使液体均匀受热，防止 ⑥FeO3+6HC1—2FeCl3+3H2O 1.(1)氧气水 未完全打磨掉，阻碍了铬与稀盐酸的反应(5)BC 因局部温度过高，造成液滴飞澱出现较多固体 Fe:O,+3H:SO-Fe:(SO,)s+3H2O 3.(2)Fe2O+6HC1一2FeCL+3H2O或FezO+ 11.C 重难点突破 ⑧2Fe0,+3C商里4Fe+3C0,+ 3H2S0,Fe(S0,)3+3H2O 突破点5 突破点1 实验冲关 12.D 1.A2.C3.D ⑨Fe0,+3H,望2Fe+3H,0 一1.氧气水3氧气水氧气水 ⑩Fe0,+3C0商道2Fe+3C0, 第7讲 常见的酸、碱、盐 突破点2 重难点突破 4.D 二、①Cu+2AgNO3—Cu(NO):+2Ag 突破点1 知识梳理 5.(1)>(2)增加溶质或恒温蒸发溶剂(3)降温结 ②2Cu+0,△2Cu0 1.D 知识点1 品或冷却热饱和溶液(4)3：25 ③CuO+H,△Cu+H,O(合理即可) 2.(1)+3(2)炼铁高炉进风口附近氧气充足，碳充分1.紫色石蕊无色酚酞变红变蓝变红 6.B7.C 燃烧生成C02(3)①H0②c(4)3:1(或6：2) 2.(1)014(2)小大 ④CuO+2 HCI-CuCla+HO 突破点3 突破点2 3.(1)酸中碱(2)强强 ⑤CuO+HSO,-CuSO+H,O 8.C 3.D 4.(1)5.6 知识梳理 9.(1)t2℃时，乙、丙的溶解度相等，均为40g(2)蒸 4.(1)用磁铁吸引（合理即可） 知识点2 知识点1 发结品(3)饱和28.6%(4)AC(5)丙 (2)稀盐酸（合理即可） ①Fe+2HCl-FeCl+H2+ 1.(1)纯金属合金(3)混合物更大更低更好 (6)小于 (3)③① ②Zn+2 HCI-ZnC12+H2↑ 2%-4.3%0.03%~2%含碳量不同 突破点4 (4)保持铁片蚀刻画表面清洁、干燥（合理即可） ③FeO+6HC1—2FeCl+3HO 知识点2 31.6g 10.142L增大100g+6gX100% (5)氯化铝(AC) ④CuO+2 HCI-CuCl2+HO 1.(3)4A1+3022Al2O2 剧烈燃烧，火星四射 (6)铁粉Fe+HSO.—FeSO,+H24 ⑤HC+NaOH=NaCl+HO 突破点5 黑色周体3Fe+20,点燃Fe,0,箍眼的白光 突破点3 2HCI+Ca(OH)-CaCl2+2H2O 12.C13.(1)BCDA(2)20B 2Mg+0,点2Mg02Cu+0,△2Cu0[特别5.(1)①试管②bAB需要与水接触氧气和水 2HCI+Na2 CO-2NaCl+H:O+CO. 突破点6 提醒]铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致 ③除去水中溶解的氧气防止空气中的氧气再次溶⑧2HCl+CCO一CCl+HO+CO忄 14.(1)玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高造成液滴 密的氧化铝(AO,)薄膜，从而阻止内部的铝进 于水中（合理即可） L.氢离子（或H) 飞藏（②）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或盛接 步被氧化 (2)Fe2O,+6HC一2FcCL+3H2OFe+2HCI4.浓硫酸水玻璃棒 滤液的烧杯不干净)(3)cdf(4)能溶于水 2.(3)浅绿[特别提醒]亚铁离子浅绿 -FCL+H↑ 5.变红不变色Fe+HSO,一FeS),+H,↑ 15.(1)蒸发过滤(2)氯化纳饱和溶液不能再继续 3.(3)2A1+3CuS0.—Al2(S0,)a+3Cu (3)表面刷漆（合理即可） 有气泡产生浅绿Zn+2HC1一ZnCL+H,↑ 溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的可溶性杂质 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (4)防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属或有计划、 有气泡产生CuO+H,SO,一CuSO+H,O 81m656gX10% Fe+CuSO-FeSO+Cu 合理地开采金属矿物资源或寻找金属代用品) 固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ·151· 一对一初中学业水平考试指导·化学(TY)参考答案 Fe2O+6HCI-2FeCl,+3H2O 1.金属离子酸根离子 2NaOH-NaCO+H2O,CO+Ca(OH)2= 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 3.CuSO+Fe-FeSO,+Cu红蓝色变为浅绿色 CaCO3￥+H2O 固体溶解，溶液由无色变为蓝色 HCI+NaOH-NaCl+H2O 2AgNO3+Cu一Cu(NO3):+2Ag银白蓝 (3)C(4)①微②氢氧根离子（或OH厂） 第8讲物质的性质与用途 H2SO,+Ca(OH)2-CaSO,+2H2O NaHCO+HCI-NaCl+H2O+CO: (5)Na:CO,+Ca(OH):-CaCO,+2NaOH Na:CO,+2HCI-2NaCl+H2O+CO: 有气泡产生BaCl2+H2SO,一BaSO,￥+2HC (6)Ca(OH)2 配制波尔多液（合理即可）NaOH 知识梳理 Na:CO,+H:SO =NazSO+H2O+CO2 白色沉淀 突破点4 1.化学变化化学变化直接魂察间接观察化学 [特别提醒]不同酸溶于水时，解离出的阴离子不同 Ca(OH):+Na:CO-CaCO,+2NaOH 9.D10.B 变化电极暖气片助燃剂胃酸过多化学变化 知识点3 白色沉淀 突破点5 重难点突破 ①HCl+NaOH-NaC+HO CuSO,+2NaOH-Na:SO,+Cu(OH) 11.B12.B13.C 1.A2.B 2H2 SO+2NaOH-Na:SO+2H2O 蓝色架状沉淀 突破点6 3.(1)④(2)③(3)②(4)①(5)⑤(6)⑤ ③2NsOH+C)一Cu(OHD2￥+Na,SO N:CO+CaCl2CaCO,￥+2NaC1白色沉淀 14.D15.D16.D 4.D ④2NaOH+MgCL2-Mg(OH):↓+2NaC 知识点6 突破点7 5.(1)⑤(2)③(3)②(4)①(5)④ ⑤2NaOH+CO2—Na:CO3+HO 2.Na:SO Nag SO +BaClz -BaSO+2NaCl 17.B18.A 6.A7.A8.D9.D10.B11.B12.C ⑥2NaOH+SO2一NaSO,+HO MgCl,MgCl:+2NaOH-Mg(OH)+2NaCl 微专题 碱（氢氧化钠、氢氧化钙） 模块二 物质的组成与结构 1.氢氧根离子（或OH) CaCl2和BaCl2CaC2+NaCO3CaCO3￥+ 2.烧碱熟石灰消石灰 2NaCI BaCl +Nas CO.-BaCO.+2NaCl 变质的探究 第9讲 物质构成的奥秘 3.变蓝变红2NaOH+CO2一Na CO3十H2O NaOH NazCO NaOH+HCI-NaCl+H,O 1.(1)2NaOH+CO2-Na CO,+H2O Ca(OH)。+CO2—CaCO3Y+H2O Na:CO:+2HCI-2NaCl+H2O+CO4 (2)Ca(OH)+CO:-CaCO,+H:O 知识梳理 2HCI+Ca(OH)-CaCl:+2H2O 知识点7 2.(2)产生白色沉淀 知识点1 AK(OH)+3HCI-AICI+3H-O 1.减小减小增大增大减小吸水性 3.(2)Na:CO,溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 1.(1)分子化学性质 Ca(OH):+Na CO-CaCO+2NaOH 2.增大增大减小减小增大 (3)产生白色沉淀溶液变红无明显现象 2.(1)化学变化 白色沉淀 知识点8 4.密封 (2)原子核正电荷质子数 2NaOH+CuSO-Cu(OH)+Na:SO. L.氨肥茎、叶磷肥抗寒、抗早钾肥 复合肥 (3)原子核质子数核外电子数最外层电子数 蓝色絮状沉淀氢氧根离子（或OH)阳离子 微专题酸碱中和反应及其 氨气 (4)阳阴相似 知识点4 重难点突破 反应后成分的探究 3.(2)正负 1.酸碱盐水 突破点1 2.变红无色 知识点2 5.(1)熟石灰 1.B2.C 3,溶液由无色变为红色恰好变为无色 1.质子数 (2)H2 SO+Ca(OH):-CaSO+2H:O 突破点2 4.变红红色无色 知识点3 知识点5 3.D4.D5.B 5.HCI+NaOH-NaCl+H2O 1.门捷列夫 ①2NaHC0,△Na,CO+H,O+CO,+ 6.(1)红(2)FeO3+6HC1—2FeCl3十3H2O 6.氢离子氢氧根离子水分子 重难点突破 ②HC1+NaHCO,-NaCI+HO+CO2↑ (3)C(4)NaCI、NaOH 7.(1)>碱=酸碱恰好完全反应< 酸加入 突破点1 ③2HCl+NaCO-2NaCl+HO+C0z↑ 突破点3 碱中碱加入酸中 1.B2.A3.B4.C ④CaCl+Na,CO,-CaCO￥+2NaCl 7.D (2)①NaOH,NaCI②NaCl③NaCl,HCl 突破点2 52NaOH+CO-Na:CO+H2O 8.(1)熟石灰（或消石灰） ④NaCl、HCl⑤NaCl⑥NaOH.NaCl 5.A ⑤Ca(OH):+NaCO,-CaCO,￥+2NaOH (2)易与空气中二氧化碳反应而变质CO,+8.NaOH、NaCl NaC】溶液变红有气泡产生 6.(1)金属(2)50.94(3)3（或三）(4)Mn+ ·152·