第6讲 金属和金属材料-【指南针·中考1对1】2026年中考化学初中学业水平考试指导

模块一物质的性质与应用 第6讲 金属和金属材料 、以铁为核心的物质转化 ①0 ⑥HC1、⑦HSO4 ②HC1,③H,S0, Fe FeO, ⑧C、⑨H2、⑩CO ④CuSO、⑤AgNO, 写出化学方程式： ① ⑥ ② ⑦ ③ ⑧ ④ ⑨ ⑤ ⑩ 二、以铜为核心的物质转换 ① ② AgNO Cu CuO ④HC1、⑤H,SO ③ 写出化学方程式： ① ④ ② ⑤ ③ 知 识 梳 理 知识点①常见金属材料的性质与用途 1.金属材料 (1)金属材料包括 和 (2)金属的物理性质及用途 性质 物理性质 用途 导电性 制作电线（如铜丝、铝丝） 三性 导热性 制造炊具（如铁锅、铝锅） 共性 延展性 拉成细丝或压成薄片（如铝箔、铁皮） 有金属光泽 用于制作各种饰品 ①颜色：大多数金属为银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色； ②状态：常温下，大多数金属为固体，而汞是液体； 差异性 ③性能：各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异较大，如钨的熔点最 高，汞的熔点最低，银的导电性和导热性最好 ·35· 对一初中学业水平考试格导·化学(TY) (3)合金及其特性 合金是指在纯金属中加热熔合某些金属或非金属而制得具有金属特征的物质，合金属于 概念 特性 与组成合金的纯金属相比，合金的强度和硬度 、熔点 、抗腐蚀性 生铁：含碳量 铁合金 性能不同的原因是 钢：含碳量 常见的合金 钛合金：抗腐蚀性强，与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨等 其他合金：不锈钢、铝合金、黄铜、锰钢、硬铝等 知识点2金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 (1)规律：金属+氧气一→金属氧化物（化合反应） (2)反应发生的条件：与金属的活动性有关，金属越活泼，越容易和氧气反应。 (3)常见金属与氧气的反应 金属 反应现象 反应的化学方程式 铝 打磨过的铝丝在空气中表面会缓慢氧化，放出热量，不易察觉 在氧气中点燃， ,放出大量的热，生成 铁 打磨过的镁带在空气表面逐渐变暗；在空气中点燃会发出 镁 ,放出热量，生成白色固体 铜 在空气中加热，固体由红色逐渐变成黑色 金 化学性质很稳定，在高温条件下也不与氧气反应（真金不怕火炼） 【特别提醒】金属铝抗腐蚀性强的原因是 2.常见金属与稀盐酸、稀硫酸反应 (1)规律：活泼金属+酸→盐十氢气（置换反应） (2)反应发生的条件：金属活动性顺序位于氢之前，酸为稀盐酸或稀硫酸。 (3)常见金属与酸的反应 金属 反应现象 与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式 ①Mg+2 HCI -MgCl2+H2个 镁 反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 ②Mg+H2SO4—MgSO4+H2个 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为 ①Zn+2HCl—ZnCl2+H2个 锌 无色 ②Zn+H2SO4ZnSO4+H2个 反应较为缓慢，有气泡产生，溶液由无色 ①Fe+2HCI—FeCl2+H2个 铁 逐渐变为 色 ②Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 铜 不反应 ·36· 模块一物质的性质与应用 【特别提醒】铁与酸发生置换反应时，一般只能生成 ,溶液的颜色变为 色 3.金属与某些盐溶液反应 (1)规律：金属+盐→新金属+新盐（置换反应） (2)反应发生的条件：金属的活动性强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)，盐必须可溶。 (3)常见金属与盐溶液的反应 反应物 反应现象 反应的化学方程式 有红色固体析出，溶液由蓝色变 铝与硫酸铜溶液 为无色 铁与硫酸铜溶液 (湿法炼铜；不能用铁制容器配制波尔多液的原因) 铜与硝酸银溶液 知识点3金属活动性顺序的判断及应用 1.常见金属的活动性顺序 K Ca Na Al Fe Sn Pb(H) Hg Pt Au 金属活动性逐渐 2.金属活动性顺序中的规律 (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 (2)位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。 【特别提醒】①K、Ca、Na等很活泼的金属与排在其后面的金属的盐溶液反应时，先与盐溶液 中的水反应生成碱，碱再与盐反应，不会有金属析出；②铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应时都只 能得到十2价的亚铁盐。 3.金属活动性顺序的判断 (1)金属与氧气反应越容易进行，其金属活动性越强。 (2)能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属的活动性强。 (3)若置换反应能发生，则该金属单质的活动性强于盐中金属；若置换反应不能发生，则该金属 单质的活动性弱于盐中金属。 (4)在自然界的存在形式：以化合态存在的金属比以单质形式存在的金属活动性强。 (5)金属活动性越强，冶炼的难度越大，利用得越晚。 4.金属活动性顺序的验证探究（略） 5.金属活动性顺序的应用 (1)判断某些置换反应能否发生。 (2)判断金属与盐溶液的反应情况（滤液、滤渣成分的判断）。 (3)除去金属盐溶液中杂质的试剂选择，如用铁粉除去氯化亚铁溶液中的氯化铜。 (4)利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史：金属活动性越弱，从矿石中还原出单质越容易； 金属活动性越强，从矿石中还原出单质越难。 ·37· 对一初中学业水平考试格导·化学(TY) (1)金属与酸反应的曲线分析 ①氢气质量一反应时间曲线 a.酸足量（等金足酸） 4氢气的质量/g Al 等质量、不同种金属与足量酸反应，生成氢气的质量由 的质量 Mg 金属的化合价 金属的化合价 Fe Zn 决定：氢气质量=金属质量×金属的相对原平质量'金属的相对原子质量的 值越大，生成的氢气的质量越 曲线的拐点越高。 反应时间s b.酸不足（等酸等氢） ◆氢气的质量/g Mg Al Zn Fe 等质量、等浓度的酸与足量金属反应，产生氢气的质量由 的质量 决定，最终生成氢气的质量 反应时间/s ②氢气质量—酸的质量曲线 小氢气的质量/g 向等质量的金属中加入足量等质量分数的酸，开始反应时酸的量不足， Al Mg 产生氢气的质量由 的质量决定，则产生氢气的质量 ;随 Fe 金属的化合价 Zn 着酸的不断增加，酸过量，金属的量不足，金属的相对原子质量的值越 加入酸的质量/g 大，生成氢气的质量越 ③氢气质量一金属的质量曲线 个氢气的质量/g 向等体积、等质量分数的酸中分别加人金属，开始反应时，金属的量不 Al Mg Fe Zn 足，酸过量，产生氢气的质量由 的质量决定， 金属的化合价 金属的相对原子质量的值越 ,生成氢气的质量越大；随着金属的 加入金属的质量/g 不断增加，酸反应完全，由于加入的酸等量，生成氢气的质量 (2)金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 ①优先反应原则侧 “远距离先置换”：在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反应。 a.若将两种（或多种）较活泼金属同时放入某一较不活泼金属的盐溶液中，最活泼的金属单质 优先与该盐溶液发生置换反应。如：将铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中，铁优先与硝酸银发生置 换反应，待铁反应完全后，若硝酸银还有剩余，铜再与硝酸银发生置换反应。 b.若将某一较活泼金属的单质放入含有多种较不活泼金属的盐溶液中，则该金属单质优先置 换最不活泼的金属。如：向硝酸银、硝酸铜混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银溶液反应。若锌足 量，先将硝酸银中的银完全置换后，再置换硝酸铜中的铜，反应完全后过滤，滤液中只有硝酸锌；若 锌的量不足，则依据“优先反应原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。 ·38· 模块一物质的性质与应用 ②滤渣、滤液成分的判断 以将Fe加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中为例，发生的反应有 a: b: 知识点④金属的冶炼 铁矿石、焦炭和石灰石 高炉气体 高炉气体 工业炼铁 (1)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气。 3C0+Fe,0高温 (2)设备：高炉。 2Fe+3C0: (3)原理：在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从铁矿 开始生成生铁 形成炉渣 石中还原出来。 c0,+c高温2c0 (4)产品：生铁（碳含量2%~4.3%的铁合金，不是纯铁） 进风口 典空文公 C+0,高温c0 进风口 【特别注意】 出铁口考 霍饔 卡出渣口 焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳。 相关的化学方程式：C十0，点燃C0,；C0,+C高温 2CO 3CO+Fe2 Os 高温 2Fe 3CO2 知识点5金属资源保护 1.铁生锈的条件 (1)条件：铁与 和 同时接触。 (2)铁锈：属于混合物，主要成分是F©2O3·xH2O,铁锈疏松多孔，不能阻止里层的铁继续与空 气中的氧气和水蒸气反应，因此铁制品可以全部锈蚀。 2.铁制品锈蚀条件的探究（详见本讲实验冲关）】 3.金属的除锈方法 (1)物理方法：用砂纸打磨。 (2)化学方法：加入试剂，如加入稀盐酸或稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为： 4.金属防锈措施 (1)保持铁制品表面洁净干燥，如用过的菜刀擦干净等。 (2)在铁制品表面涂保护膜，如铁制品表面涂油、电镀、喷漆等。 (3)改变铁的内部结构制成合金，如制成不锈钢等。 5.金属资源的保护 (1)原因：①金属矿物的储量有限，而且是不可再生的；②随意丢弃废旧金属不仅会造成金属资 源的浪费，还会造成环境污染。 (2)途径：①防止金属锈蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属的代用品。 6.废金属的回收利用 (1)废金属的危害：不但造成资源浪费，还会产生镉、汞等有毒金属对环境造成污染，威胁人类健康。 (2)废金属回收利用的意义：既可以节约金属资源，又能减少对环境的污染。 ·39· 一对一初中学业水平考试指导·化学(TY) 实验冲关 一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一 铁制品锈蚀条件的探究 实验内容 1.锈蚀因素：主要是铁与空气中的 和 等物质发生化学反应的过程。 2.探究方法：控制变量法。 3.实验方案 空气 植口空气 网氧化钙 铁钉 物圍铁钉 和棉花 实验装置 慰煮沸过的 蒸馏水 油慰煮沸过的 蒸馏水 铁钉 ① ② ③ 实验现象 铁钉生锈 铁钉不生锈 铁钉不生锈 实验分析 对比①和②的现象可知铁生锈需要 (或空气)；对比①和③的现象可知铁生锈需要 实验结论 铁生锈是铁和空气中的 和 共同作用的结果 突 破 突破点①金属的冶炼 (图甲)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工 1.(2025·吉林)竖炉炼铁的工艺流程如图所示。 艺，其流程如下（图乙）。 催化反应室中发生的反应之一为：CH4十CO2 赤铁矿石、焦炭和石灰石 高炉气体高炉气体 —一2C0十2X。下列分析正确的是 ( 赤铁矿石 3C0+Fe03 天然气 高温2Fe+3C0 开始生成生铁 形成炉渣 高温尾气 粉碎机 催化反应室 c0+C商遇2c0 还原 进风口C+0.商遇c0 反应室 铁水← 合成气(CO和X) 进风口 燃烧室 炉渣 出铁日…接子出渣口 A.赤铁矿石粉碎后可以增加铁元素的含量 甲高炉炼铁示意图 B.原料是赤铁矿石、天然气、高温尾气 (1)赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化 C.合成气中X的化学式为H2O 合价为 D.赤铁矿石和天然气的主要成分都属于化合物 (2)炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成 2.(2025·湖北)钢铁工业加速绿色转型，由“碳 CO2而不是CO的原因是 冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁 40 模块一物质的性质与应用 赤铁矿石 【任务二】预处理金属底板 口 (2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化 粉碎机 学方法除去铁片表面的铁锈，可以用 尾气 催化 合成气 还原 (写一种物质名称)。 反 (H和CO) 反应 0 室 室 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 甲烷→口 ,铁水 燃烧室 (3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔 氢基竖炉炼铁工艺示意图 绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好 (3)新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应 的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲 为Fe,0,+3H,商温2Fe十3X。 蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一 ①X的化学式为 0 段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷 ②该反应属于 (填字母)。 图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图 a.化合反应 b.分解反应 案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别 c.置换反应 d.复分解反应 是下列中的 (填序号)。 (4)图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液③稀盐酸 由焦炭制得：C+H2O—H2+CO。消耗相 ④氯化亚铁溶液⑤氯化钠溶液 同质量的水时，理论上前者与后者制得H2的 【任务四】金属蚀刻画的后处理 质量比为 0 (4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干 突破点2金属的化学性质 胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生 3.(2025·山西)分析下列实验过程的相关信 锈，可采取的措施是 息，推理判断正确的一项是 ( (写一种合理的方法)。 硫酸铜溶液 【任务五】废液回收利用 过量铁片→反应→操作1→硫酸亚铁溶液 (5)铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得 固体X 到 溶液，回收保存。 硫酸亚铁晶体←操作2< (6)铁片蚀刻废液处理，如下图所示： A操作2是过滤 铁片蚀加足量X 加适量 滤液FeSO: B.固体X是纯铜 刻废液 ① 稀硫酸 滤渣 ② 金属铜 C.反应中溶液颜色没有变化 过程①加入的物质X是 ,过程②加 D.铁的金属活动性比铜强 入稀硫酸反应的化学方程式是 4.(2024·烟台)在日常生活中能看到很多精美 的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片 进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起 突破点3探究铁钉生锈条件 参与下列任务。 5.(2024·湖南改编)铁制品经常有锈蚀现象， 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 (1)区分铝片和铁片的物理方法是 (1)探锈。现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速 (写一种)。 冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化 41。 对一初中学业水平考试指导·化学(TY) 钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈 氧气 氧气 蒸馏水 蚀的条件，设计如下实验： 铁钉 棉花和干燥 蒸馏水 铁钉 铁钉 剂氯化钙 ① ② ③ 铁钉 蒸 植物油 空气 铁钉 (1)一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的 蒸馏水 水 铁钉 部位是 (填“a”“b”或“c”)。 ①A中玻璃仪器的名称是 (2)上述实验能证明铁钉锈蚀与 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中 有关。 的铁钉出现了明显锈蚀现象，其中锈蚀最严 (3)用稀盐酸或稀硫酸清除上述实验后锈蚀 重的部位是 (填“a”“b”或“c”),对比 铁钉表面的铁锈时，发生反应的化学方程式 (填字母序号)可知，铁生锈与氧气有 为 关，对比AC试管可得出铁锈蚀的条件是 。 由此得出铁钉锈蚀需要与 (任写一个) 接触的结论。 突破点4金属活动性顺序的判断及验证 ③从试剂分析实验：AB试管中使用经煮沸并 7.(2025·威海)欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动 迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是 性顺序，仅用组内试剂无法实现的是() ,迅速冷却的目的是 A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸 (2)除锈。取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐 C.Mg、Ag、CuSO4溶液 酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有 D.Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液 少量气泡产生。溶液变黄的原因是 8.(2024·徐州)人类开发利用金属的时间和金 (用化学方程式表 属的活动性有关。为探究金属的活动性强 示，后同)，产生气泡的原因是 弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确 。 稀盐酸可用于除锈，但 的是 铁制品不可长时间浸泡其中。 (3)防锈。防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀 形状大小 的条件。常用的防锈方法有 锌片 均相同 围铜片 (写一种即可)。 甲 乙 (4)金属资源的保护和回收。金属资源属于 A.实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 不可再生资源，请写出一条保护金属资源的 B.若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面 措施： 能产生气泡 C.若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的 金属活动性比铜强 6.(2025·陕西)某学习小组同学探究铁钉锈蚀 D.若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出 的条件时做了如下图所示的实验。 三种金属的活动性：Zn>Cu>Ag ·42 模块一物质的性质与应用 9.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+ 实验，各实验方案中，不能达到实验目的的 H2SO4=XSO4+H2个、Y+Z(NO3)2 是 (填字母序号)。 Y(NO3)2+Z、Z+X(NO3)2—Z(NO3)2+X. 金属化合物溶液 月 B D 则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱 FeSO4溶液 Ag Ag Cu 的顺序为 CuCL2溶液 Fe Fe Ag A.X>H>Y>Z B.YZX>H AgNO3溶液 Cu Cu C.Z>Y>X>H D.X>H>Z>Y 11.(2025·广州模拟)向Cu(NO3)2、AgNO3的 10.(人教习题改编)小西想要探究铬(Cr)与金 混合溶液中加人一定量的锌粉，充分反应后 属铁(Fe)、铜(Cu)的活动性强弱。 过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 【查阅资料】①铬是银白色、有光泽的金属，在空 () 气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。 A.滤渣中一定含Cu ②铬与酸反应生成十2价盐，该盐溶于水能 B.若滤液显蓝色，则滤液中一定含有Ag 形成蓝色溶液。 C.滤渣中一定含Ag,可能含Cu 【作出猜想】(I)猜想一：Fe>Cr>Cu;猜想 D.若滤渣有两种成分，则滤液中一定不含C+ 二：Fe>Cu>Cr;猜想三： 突破点5)金属与酸反应的图像分析 【设计实验】(2)完成下列表格： 12.(2025·盐城模拟)根据金属与酸反应的知 实验内容 实验现象 实验结论 识绘制了下列图像，其中正确的是 ( 实验①：将砂纸打磨 有气泡产 个氢气的质量/g *氢气的质量/g 猜想 过的铬片放到盛有适 生，溶液变 错误 Fe Al 量稀硫酸的试管中 为蓝色 Zn Fe 实验②：将砂纸打磨 猜 想 三 反应时间/s 金属的质量/g 过的铁片放到盛有 正确 A B CrSO,溶液的试管中 个氢气的质量/g 个氢气的质量/g (3)实验①中发生反应的化学方程式为 A Fe 会 【实验结论】由上述实验及分析可得Fe、Cr、 反应时间s 稀硫酸的质量/g Cu的金属活动性顺序。 C D 【反思交流】(4)将形状、大小均相同的铁片 A.向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加 和铬片分别插入等体积、等浓度的稀盐酸 入过量的锌粉和铁粉 中，发现铁片产生气泡的速率更快，可能的 B.向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加 原因为 入过量的铝粉和铁粉 C.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质 【拓展迁移】(5)如表所示为验证Fe、Cu、Ag 质量分数相等的稀硫酸 三种金属活动性顺序的4种方案，其中“一” D.向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质 表示未进行金属化合物溶液与金属之间的 质量分数相等的稀硫酸 43一对一初中学业水平考试指导·化学(TY)参考答案 实验冲关 16.(1)BCA(2)较多固体(3)引流 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 6.(1)b 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 第6讲 Cu+2AgNO-Cu(NO,)2+2Ag (2)氧气和水（或O,和HO) 金属和金属材料 一、烧杯 知识点3 (3)FeO+6HCl一2FeCL+3H,O[或Fe,O,+ 二、1.(1)347(2)托盘天平(3)量简 、①3Fe+20,点尴Fe0, 1.Mg Zn Cu Ag减弱 3HS0,Fe(S0,)3+3H20] [特别提醒]胶头滴管(4)玻璃棒 ②Fe+2HCI-FeC+H2↑ 5.(1)金属大酸相等酸相等大金属 突破点4 2.(1)252425(2)量筒(3)玻璃棒 ③Fe+HSO,FeSO,+H2↑ 大相等(2)Fe+2AgNO,—Fe(NO)2+2Ag 7.B8.D9.B 三、偏大偏小偏小偏大 ①Fe+CuSO,-FeSO,+Cu Fe+Cu(NO,):-Fe(NO,):+Cu 10.(1)Cr>Fe>Cu(2)二无明显现象(3)Cr 粗盐中难溶性杂质的去除 5Fe+2AgNO-Fe:(NO,)2+2Ag 知识点5 HSO一CrSO.+H◆(4)铬片表面的氧化膜 2.(1)加速溶解(2)引流(3)使液体均匀受热，防止 ⑥FeO3+6HC1—2FeCl3+3H2O 1.(1)氧气水 未完全打磨掉，阻碍了铬与稀盐酸的反应(5)BC 因局部温度过高，造成液滴飞澱出现较多固体 Fe:O,+3H:SO-Fe:(SO,)s+3H2O 3.(2)Fe2O+6HC1一2FeCL+3H2O或FezO+ 11.C 重难点突破 ⑧2Fe0,+3C商里4Fe+3C0,+ 3H2S0,Fe(S0,)3+3H2O 突破点5 突破点1 实验冲关 12.D 1.A2.C3.D ⑨Fe0,+3H,望2Fe+3H,0 一1.氧气水3氧气水氧气水 ⑩Fe0,+3C0商道2Fe+3C0, 第7讲 常见的酸、碱、盐 突破点2 重难点突破 4.D 二、①Cu+2AgNO3—Cu(NO):+2Ag 突破点1 知识梳理 5.(1)>(2)增加溶质或恒温蒸发溶剂(3)降温结 ②2Cu+0,△2Cu0 1.D 知识点1 品或冷却热饱和溶液(4)3：25 ③CuO+H,△Cu+H,O(合理即可) 2.(1)+3(2)炼铁高炉进风口附近氧气充足，碳充分1.紫色石蕊无色酚酞变红变蓝变红 6.B7.C 燃烧生成C02(3)①H0②c(4)3:1(或6：2) 2.(1)014(2)小大 ④CuO+2 HCI-CuCla+HO 突破点3 突破点2 3.(1)酸中碱(2)强强 ⑤CuO+HSO,-CuSO+H,O 8.C 3.D 4.(1)5.6 知识梳理 9.(1)t2℃时，乙、丙的溶解度相等，均为40g(2)蒸 4.(1)用磁铁吸引（合理即可） 知识点2 知识点1 发结品(3)饱和28.6%(4)AC(5)丙 (2)稀盐酸（合理即可） ①Fe+2HCl-FeCl+H2+ 1.(1)纯金属合金(3)混合物更大更低更好 (6)小于 (3)③① ②Zn+2 HCI-ZnC12+H2↑ 2%-4.3%0.03%~2%含碳量不同 突破点4 (4)保持铁片蚀刻画表面清洁、干燥（合理即可） ③FeO+6HC1—2FeCl+3HO 知识点2 31.6g 10.142L增大100g+6gX100% (5)氯化铝(AC) ④CuO+2 HCI-CuCl2+HO 1.(3)4A1+3022Al2O2 剧烈燃烧，火星四射 (6)铁粉Fe+HSO.—FeSO,+H24 ⑤HC+NaOH=NaCl+HO 突破点5 黑色周体3Fe+20,点燃Fe,0,箍眼的白光 突破点3 2HCI+Ca(OH)-CaCl2+2H2O 12.C13.(1)BCDA(2)20B 2Mg+0,点2Mg02Cu+0,△2Cu0[特别5.(1)①试管②bAB需要与水接触氧气和水 2HCI+Na2 CO-2NaCl+H:O+CO. 突破点6 提醒]铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致 ③除去水中溶解的氧气防止空气中的氧气再次溶⑧2HCl+CCO一CCl+HO+CO忄 14.(1)玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高造成液滴 密的氧化铝(AO,)薄膜，从而阻止内部的铝进 于水中（合理即可） L.氢离子（或H) 飞藏（②）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或盛接 步被氧化 (2)Fe2O,+6HC一2FcCL+3H2OFe+2HCI4.浓硫酸水玻璃棒 滤液的烧杯不干净)(3)cdf(4)能溶于水 2.(3)浅绿[特别提醒]亚铁离子浅绿 -FCL+H↑ 5.变红不变色Fe+HSO,一FeS),+H,↑ 15.(1)蒸发过滤(2)氯化纳饱和溶液不能再继续 3.(3)2A1+3CuS0.—Al2(S0,)a+3Cu (3)表面刷漆（合理即可） 有气泡产生浅绿Zn+2HC1一ZnCL+H,↑ 溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的可溶性杂质 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (4)防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属或有计划、 有气泡产生CuO+H,SO,一CuSO+H,O 81m656gX10% Fe+CuSO-FeSO+Cu 合理地开采金属矿物资源或寻找金属代用品) 固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ·151·