第5讲 溶液-【指南针·中考1对1】2026年中考化学初中学业水平考试指导

对一初中学业水平考试格导·化学(TY) 第5讲溶液 知 知识点①溶液的形成及相关判断 1.溶液的组成及特征 (1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 的混合物。 (2)组成：溶液由溶质和溶剂组成。 ①溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。 ②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，此外，汽油、酒精也可作溶剂。 (3)特征 ①均一性：溶液中任意一部分的性质、浓度完全相同。 ②稳定性：外界条件（温度、溶剂的量、气体压强等）不变时，溶质不会从溶液中分离出来。 ③属于混合物。 【特别提醒】，水、酒精等具有均一、稳定的特点，但由于是纯净物，故不是溶液； b.通常，溶液是澄清透明的，但不一定是无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。 2.物质溶解时的吸热或放热现象 「硝酸铵溶于水，溶液温度 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化氢氧化钠溶于水，溶液温度 氯化钠溶于水，溶液温度变化不明显 【特别提醒】.物质加入水中放热，不一定都是溶解现象，也可能是与水反应，如将氧化钙加 入水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程放出热量，反应的化学方程式为 b.物质在密闭容器中溶解，溶解时吸收热量，会使密闭容器中压强 ;放出热量，会使密 闭容器中压强 3.溶液的应用 (1)在实验室和化工生产中，常常先将几种固体反应物溶解，然后将这些溶液混合后振荡或搅 动，以加快 的进行。 (2)溶液对于动植物的 也具有重要意义。 ①人体内的各种体液都是含有多种溶质的溶液，体内发生的化学反应也是在溶液中进行的。 ②医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等，都是根据人体的生理需求配制的 溶液。 ③植物从土壤中获得的各种养料，需要溶解形成溶液后才能被吸收。 ·26· 模块一物质的性质与应用 知识点2饱和溶液与不饱和溶液 1.概念 饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的 溶液叫作这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解这种溶质的溶液， 叫作这种溶质的不饱和溶液。 2.判断依据 还能继续 不能继续 不饱和溶解该溶质 溶解该溶质饱和 溶液 一定温度，一定量溶剂，加入某种溶质 溶液 【特别提醒】某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。 3.转化 ①改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质） 增加 或蒸发 不饱和溶液、 饱和溶液 增加 ②改变温度（升温或降温取决于物质溶解度随温度变化的趋势） 温度 上升型：不饱和溶液三 饱和溶液 温度 下降型：不饱和溶液三 温度饱和溶液 温 4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的区别与联系 类别 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度下、一定量的溶 溶液浓与稀取决于溶质在一定 含义 区别 剂里是否达到溶解最大限度 量的溶液里含量的多少 温度 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 ①溶液的饱和与否与溶液的浓和稀没有必然的关系： ②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，浓溶液不一定是饱和溶液， 联系 稀溶液不一定是不饱和溶液； ③在一定温度下，同种溶剂中，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 5.结晶 (1)概念：溶质从溶液中析出而形成晶体的过程。 (2)方法 ①蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较 的固体物 质，如NaCl。 ②降温结晶法（冷却热饱和溶液）：通过使饱和溶液降温的方法使溶质析出，适用于溶解度随温 度升高而 ,且受温度影响较大的固体物质，如KNO3。 【特别提醒】饱和溶液降低温度不一定会有晶体析出，如氢氧化钙的饱和溶液。 ·27· 对一初中学亚水平考试指导·化学(TY) 知识点3)溶解度及溶解度的应用 1.溶解度 概念：在一定 下，某固态物质在 g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 (1)固体物质的溶解度 内因： 和 本身的性质 影响因素 外因： 概念：某气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达 到饱和状态时的气体体积 (2)气体物质的溶解度 内因：气体本身的性质和溶剂种类 影响因素 温度：溶解度随温度的升高而 外因 压强：溶解度随压强的增大而 (3)溶解度与溶解性的关系 ①物质的溶解性：粗略的说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。 ②固体物质溶解度(20℃)与溶解性的关系 《一难溶《一微溶→《—可溶→易溶 0.01 10 溶解度/g (4)溶解度曲线 ①概念：用横坐标表示 ,纵坐标表示 ,在平面直角坐标系上绘制出某物质 的溶解度随温度变化的曲线。 ②意义 内容 表示意义 举例（如图所示） ◆固体物质的溶解度/g 表示在该点所对应温度时物质 M 如A点表示物质 曲线上的点 的溶解度（溶液为饱和状态）， N在t1℃时 温度不同，同一物质的溶解度 点 的溶解度为ag 一般不同 温度/℃ 表示在交点所对应温度时两物 如C点表示物质M、N在2℃时的溶解度相等，均 曲线的交点 质的溶解度相等 为cg 表示物质的溶解度随温度改变 如物质M的溶解度随温度的升高而增大，物质 线 而变化的趋势 N的溶解度随温度的升高而减小 表示该点所对应温度时，溶液 曲线下方的点 如D点表示t1℃时物质N的不饱和溶液 为不饱和溶液 点 表示该点所对应温度时，溶液 如D点表示t1℃时物质M的饱和溶液，且有未 曲线上方的点 饱和且有未溶解的固体 溶解的物质M 【方法指导】 温度升高：溶解度增大。溶质、溶剂质量、溶质质量分数均不变 上升型 温度降低：溶解度减小。溶剂质量不变，溶质质量、溶质质量分数减小 ·28· 模块一物质的性质与应用 〔温度升高：溶解度减小。溶剂质量不变，溶质质量、溶质质量分数减小 下降型 温度降低：溶解度增大。溶质、溶剂质量、溶质质量分数均不变 ⑤根据溶解度曲线判断物质的提纯方法 4溶解度/g 75 陡升型（如甲图线）：冷却热饱和溶液（或降温结晶）； 甲 50 乙 缓升型（如乙图线）：蒸发结晶； 25 下降型（如丙图线）：蒸发结晶。 0 雨 知识点4)溶液的浓度及溶液配制 温度/℃ 1.溶质质量分数的计算 (1)所有溶液：溶质质量分数=溶质质量 溶液质量 ×100%,其中溶液质量=溶质质量十溶剂质量 S (2)饱和溶液：溶质质量分数=S+100g ×100%(S为溶解度) 2.一定溶质质量分数溶液的配制（详见本讲实验冲关） (1)配制50g质量分数为6%的NaCI溶液（步骤） ① 、② 、③ 、④ ⑤装瓶贴签。 (2)配制质量分数为3%的NaCl溶液（溶液稀释）（步骤） ① (依据是稀释前后溶质的质量不变)、② 、③ ④装瓶贴签。 3.溶液的稀释 (1)依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 (2)实验仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 (3)实验步骤 ①计算：计算所需浓溶液的体积（或质量）和水的体积。 浓溶液的质量-稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数 浓溶液的溶质质量分数 加入水的质量=稀溶液的质量一浓溶液的质量 ②量取：用量筒量取所需的浓溶液和水，倒入烧杯中。 ③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 ④装瓶：将配制好的溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。 【备考补充】用稀溶液配制浓溶液 计算公式：稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数+加入溶质的质量=（稀溶液的质量+加入 溶质的质量)×混合后所得溶液的溶质质量分数 实验 冲 关 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、实验用品：托盘天平 、量简、药匙、胶头滴管、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水。 ·29· 对一初中学业水平考试指导·化学(TY) 二、实验步骤 1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液 (1)计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 g,需要量取水的 体积为 mL。(水的密度可近似看作1g/cm3)。 (2)称量：用 称取所需的氯化钠，放入烧杯中。 (3)量取：用 量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 【特别提醒】选取量筒的量程要略大于或等于所需液体的体积；向量筒内倾倒液体至接近所 需体积时改用 滴加。 (4)溶解：用 搅拌，使氯化钠完全溶解。 (5)装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶（细口瓶）中，盖好瓶塞并贴上标签（注明溶液名 称和溶质质量分数)。 2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3),配制溶质质量分数为3%的 氯化钠溶液。 (1)计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液需质量分数为6%的氯化钠溶液 g(体 积 mL),需要量取水的体积为 mL(水的密度可近似看作1g/cm3)。 (2)量取：用 量取所需的氯化钠溶液和水倒入烧杯中。 (3)混匀：用 搅拌，使溶液混合均匀。 (4)装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶（细口瓶）中，盖好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜中。 三、误差分析 操作 误差分析 质量分数 称量固体时，所用砝码生锈或沾有污渍 溶质质量 ①量取水时俯视读数或平视凹液面最高处 偏大 溶剂质量 ②将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出 ①用天平称量固体试剂时，试剂和砝码放反了（使用了游码） ②试剂倒入烧杯时纸片上残留少量固体试剂或少量洒出 溶质质量 ③试剂中含有不溶性杂质 偏小 ①量取水时仰视读数 溶剂质量 ②烧杯内原来就有少量的水 配制完成后，转移过程中，有少量溶液洒出 溶质和溶剂的质量都减小 不变 粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验用品：托盘天平（带砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸 发皿、坩埚钳、药匙。 ·30· 模块一物质的性质与应用 2.操作步骤及操作要点 NaCl 取一定量粗盐 称量 过滤 蒸发 (1)溶解：用托盘天平称取一定量的粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有一定体积水的烧杯中， 边加边用玻璃棒不断搅拌（目的是 ),一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩下的粗盐。 (2)过滤：粗盐水用玻璃棒 至漏斗中，若滤液浑浊应再次过滤。 【特别提醒】过滤后滤液仍浑浊的原因可能为：a.盛接滤液的烧杯不千净；b.滤纸破损；c.过 滤时，漏斗内液面高于滤纸边缘。 (3)蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（目的 是 ),当蒸发皿中 时， 停止加热，利用余热将滤液蒸干。 (4)计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量，称量后将精盐回收到指定容器中； 计算精盐的产率：精盐产率= 精盐质量 加入的粗盐质量×100%。 3.误差分析 操作 结果 ①称量粗盐质量时“左码右物”且使用了游码； ②粗盐没有全部溶解就过滤； ③过滤时漏斗内仍有少量液体残留就停止过滤； 产率偏低 ④蒸发滤液时液滴飞溅； ⑤从蒸发皿中转移固体时固体洒落 ①过滤时液面高于滤纸边缘、滤纸破损； 产率偏高 ②蒸发时未充分蒸干 重 难 点 突 破 突破点①溶液的概念 C.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分 1.(2025·河南)将厨房中适量的下列物质分别加入 数一定变大 D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同 水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 ( 的性质，从而有不同的应用 A豆油 B.白醋 C.味精 D.白糖 3.(2025·长沙)溶液在工农业生产和科学研究 2.(2025·威海)下列关于溶液的说法不正确的 中有广泛的应用。下列说法正确的是() 是 ( A.所有溶液都是无色液体 A.溶液是一种均一、稳定的混合物 B.溶液中的溶剂只能是水 B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中 C.溶液中的溶质只能是固体 的溶解能力 D.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 ·31· 对一初中学业水平考试指导·化学(TY) 突破点2饱和溶液与不饱和溶液 7.(2024·河北)如表是KNO3和NaNO3在不同 4.40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体 温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进 析出，此过程中不发生变化的是 ( 行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下 A.溶剂的质量 B.溶质的质量 列分析错误的是 ( C.溶质的质量分数 D.食盐的溶解度 温度/℃ 20 40 60 5.(2025·甘肃)下图为NaC、NHC和NaHCO3 溶解 KNO3 31.6 63.9 110 的溶解度曲线。 度/g NaNO 88.0 103 125 个溶解度/g NHCI 加入 升温 100gX 至60℃ ③ 分成 NaCl 100g水 ① (40℃小 全部溶解 两等份 NaHCO 恢复至40℃ 降温 12 至20℃ ④ 0t1t2 温度/℃ (1)ti℃时，NaCl的溶解度 (填“>”或 A.X为NaNO “<”)NH4CI的溶解度。 B.③中溶液为X的不饱和溶液 (2)将t2℃时NH4CI的不饱和溶液变为该温 C.④中溶液的质量为100g 度下的饱和溶液，可采取的措施是 D.溶液中溶质的质量分数：②=③>④ (写一种即可)。 突破点3)溶解度曲线 (3)当NH4CI溶液中混有少量NaCl时，可采 8.(2025·广西)侯氏制碱法中涉及的三种物质 用 的方法提 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 纯NH4CI。 ) (4)t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂 个溶解度/g 的质量比为 (化为最简整数比)。 60 50 NHCL 6.(2025·上海模拟改编)在温度不变的情况 40 30 NaCl 下，对甲中的100 mL NaC1饱和溶液进行如 20 10- NaHCO 图所示实验。下列结论正确的是 ( 0 1012023040温度/℃ 转移出50mL 5g水 5 gNaCl A.三种物质中，NH4CI的溶解度最大 B.将40℃时的NaCl、NHCl饱和溶液分别降 温至℃，析出晶体的质量m(NH4C)> 甲 实验 实验二 m(NaCl) A.实验一后，乙中溶液溶质质量分数是甲中 C.℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别 溶液的一半 溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定 B.实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 相等 C.实验二后，乙中溶液的溶质质量增大 D.t2℃时，10 g NaHCO3固体能完全溶于50g D.实验二后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 水中 32· 模块一物质的性质与应用 9.(2024·齐齐哈尔改编)甲、乙、丙三种固体物质 酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为 的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （只写出计算式)。 ◆溶解度g 溶解度g 40 丙 31.6 1温度/℃ (1)图中P点的含义是 0 2040温度/℃ 突破点5 一定溶质质量分数的NaCl溶液配制 (2)若乙中混有少量甲，可用 (填 12.(2025·湖北)实验室配制50g质量分数为 “蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。 10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是 (3)t2℃时，将25g丙加人50g水中，充分溶 解后，所得溶液为 (填“饱和”或“不 葡萄糖 饱和”)溶液，其溶质质量分数是 (精确到0.1%)。 (4)将t3℃时等质量三种物质的饱和溶液降温 A.取试剂 B.称量 至t℃，对所得溶液的叙述正确的是 :50 (填字母序号)。 A.溶解度：丙>乙=甲 30 B.溶剂质量：甲>乙>丙 C.溶液质量：丙>乙>甲 C.量取 D.溶解 D.溶质质量分数：丙>乙=甲 13.（2025·凉山州节选)在农业生产中，可利用 拓展设问： 质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班 (5)二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋 化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这 势与图中 物质的溶解度曲线相似。 种溶液。 (6)t3℃时，取等质量的甲、乙固体分别溶于水 NaCl 形成饱和溶液，所得溶液质量大小关系是甲 (填“大于”“小于”或“等于”)乙。 突破点④溶质质量分数计算 B 10.(2024·成都节选)配制质量分数为7.08% (1)上图中正确的操作顺序是 (填 的硝酸钾溶液200g,需要硝酸钾 g 字母代号)。 (精确到0.1g)。 (2)现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl 11.（2024·河南)硝酸钾固体的溶解度曲线如图 的质量为 g,下列操作中一定会造成所 所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而 配制溶液溶质质量分数偏小的有 (填字 (填“增大”或“减小”)；20℃时，硝 母代号，5g以下用游码)。 33· 对一初中学业水平考试指导·化学(TY) A.用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位 带领同学们总结出构建物质分离的一般思路 置放反 与方法：分析混合物成分→比较各成分的性 B.将NaCI转移到烧杯中时，部分固体洒落 质差异→明确分离方法，由此可知上述实验 实验台 中利用了氯化钠具有 的性质。 C.在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 15.(2025·河南)人们常从海水中获得粗盐，早 突破点6)粗盐中难溶性杂质的去除 期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞” 14.结合下图操作回答问题： 的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度 曲线，回答下列问题。 ◆溶解度g NaCl 36 0 20温度/℃ (1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是 粗盐 结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 原理类似。 (2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可 ④ 用NaCI饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl (1)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动 饱和溶液的原因是 中，使用频次最高的仪器是 ,其 在步骤③中的作用是 (3)20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数 (2)经过操作④后，溶液仍然浑浊，可能的原 为 (只写计算式)。 因是 (填写一条)。 16.(2024·福建节选)请参加“氯化钠欢乐之 (3)若最终测得精盐的产率偏大，可能的原 旅”的实践活动。粗盐提纯的有关操作如下 因是 (填字母序号)。 图所示。 a.粗盐没有充分溶解 b.过滤时有液体溅出 c.滤纸破损 d.过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘 e.溶液转移至蒸发皿中时有液体洒落 B f.蒸发结晶时未充分蒸干 (1)正确的操作顺序是 (填标号)。 g.蒸发时没有搅拌，有液体溅出 (2)操作A中，当加热到蒸发皿中出现 h.从蒸发皿中转移固体时有固体洒落 时，停止加热。 (4)【思路与方法—物质分离】实验后，老师 (3)操作C中，玻璃棒的作用是 34·一对一初中学业水平考试指导·化学(TY)参考答案 知识梳理 (2)C0+Cu0△Cu+C0, (2)CaCO+2HC1CaCl2+HO+CO,↑复分 黑色固体变为红色 知识点1 2NaOH CO =Nag CO+H2O 解反应 2.Q)2H,0题地2H个+0，↑增加水的导电能力 1硬软碳原子的排列方式不同原子分子 C0.+C墨200 (3)B、E,Dn (3)1:2(4)①氧气②氢气验纯(5)氢氧 [备考补充]吸附 7.(1)锥形瓶(2)块状石灰石，稀盐酸①②⑦⑧ 易错辨析 (6)氢原子氧原子 2.不活波C+0,点整C0,2C+0,点整2C0 二氧化碳能溶于水且与水反应(3)分液漏斗 1.×2.×3.×4.× (7)①氧气在水中的溶解度比氢气大 C+2Cu0商通2Cu+C0,+ (4)可以控制反应的发生和停止BC 实验冲关 ②氧气易与电解装置的电极发生氧化反应而被消耗 突破点3 3C+2Fe,0,商量4Fe+3C0,+ 2.CaCO:+2HCI-CaCl2+H:O+CO. 易错辨析 8.B 1.×2.×3.×4.× C0,+C望2C0[小实验]黑色粉末逐渐变成红 3.(1)①防止生成的气体从长颈漏斗逸出②可以控 9.(1)铁架台(2)a2HC1+CaC0一CaCl2+HO 制反应速案①可以随时控制反应的发生与停止 重难点突破 色澄清石灰水变浑浊防止澄清石灰水倒流人热 +CO24 (3)可随时控制反应的发生与停止 (2)能溶于水且与水反应密度比空气大①排尽 突破点1 的试管中，使试管炸裂 (4)AB 集气瓶内的空气②a 1.C 易错辩析 10.(1)①煤②温室效应加剧 4.检查装置气密性 2.(1)使水中悬浮的杂质较快沉降 1.×2.×3.×4./ (2)①NH②沮度过高会降低CO和NH的溶解 5.澄清石灰水变浑浊集气瓶口 不燃烧也不支持 (2)引流(3)吸附(4)混合物 知识点2 度[或防止(NH),CO或NH HCO受热分解] 燃烧 突破点2 二氧化碳 一氧化碳碳元素和氧元素CO, CO 6.(1)除去水蒸气（或干燥气体）检验氯化氢气体是 (3)①催化作用②CO2+4H2 Ni/Cao CH 3.A 4.D 1.(1)无色大能干冰 否已除尽除去氯化氢气体 (2)efcdab +2H0 5.(1)①电能A②水中含有氢元素 (2)①燃烧支持燃烧②CO,2十HO一HCO 重难点突破 第4讲水 (2)①1：3②C0+H0-CO2+H 酸③澄清石灰水氢氧化钠 突破点1 ④c0,+C商型2C0 ①2H,0,M02H,0+0,t 第5讲溶液 1.B2.C 2.温室效应加剧(1)化石能源的大量燃烧森林 知识梳理 3.(1)黑色粉未变成红色C+2Cu0商温2Cu十C0,个 ②2H+0,点整2H,0(合理即可) 减少 知识点1 (2)使火焰更集中，提高加热温度 ③2H0道电2H+0,↑ 3.下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭二氧化碳 1.(1)均一稳定 (3)生成的铜再次被氧化 ④CaO+HOCa(OH): 不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大软塑料瓶 2.降低升高[特别提醒]CaO+H2OCa(OH)g 4.澄清石灰水变浑浊2NaOH+CO2一NaCO,+ 5⑤HO+CO2=HC0 变瘪二氧化碳溶于水，造成瓶内压强减小，外界大 减小增大 H2O 知识梳理 气压高于瓶内气压二氧化碳能溶于水 3.(1)反应(2)生理活动 (2)密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧灭火 知识点1 C0,+H0一H2C0,HC05C02↑+H20 知识点2 (3)软塑料瓶变瘪不严密：二氧化碳也能溶于水 3.(1)水体污染(2)喷灌滴灌 澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2CaCO3 3.①溶质溶剂溶剂②降低升高升高降低 (4)紫色H,C0,△H,0+C0,+ (4)人体健康水生生态 +HO 5.(2)①小②增大 突破点2 知识点2 4.(1)略小难(2)2C0+0,点尴2C0.蓝色 知识点3 5.(1)分液漏斗(2)①CaCO,+2HC1一CaC12+2.沉淀、过滤、吸附、蒸馏杀菌消毒混合物 1.(1)温度100质量溶质溶剂温度 3C0+F00,高温2Fe+3C0,红棕色周体变为黑 C0,↑+H,0②除去C0,中混有的HC1③浓硫3.(1)过滤吸附(2)ba(3)不能混合物 (2)诚小增大(4)①温度溶解度 色Cu0+C0△Cu+CO,黑色固体变为红色 酸(3)①C0与水反应生成酸性物质C0,密度4.(1)较多不含或含有较少(2)蒸馏自来水 知识点4 [特别提醒]一氧化碳难溶于水 比空气大②H,C0,△C0,↑+H,0 知识点3 2.(1)①计算②@称量③量取④溶解 5.(1)①C02C0②C0C0③C0C0 (4)Ca2+、OH 1.(1)淡蓝色氢氧(2)小难 (2)①计算②量取③混匀 ④COCO 6.(1)锥形瓶（或三角锥形瓶） 2H,+0,点艦2H,0Cu0+H,△Cu+H,0 ·150· 一对一初中学业水平考试指导·化学(TY)参考答案 实验冲关 16.(1)BCA(2)较多固体(3)引流 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 6.(1)b 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 第6讲 Cu+2AgNO-Cu(NO,)2+2Ag (2)氧气和水（或O,和HO) 金属和金属材料 一、烧杯 知识点3 (3)FeO+6HCl一2FeCL+3H,O[或Fe,O,+ 二、1.(1)347(2)托盘天平(3)量简 、①3Fe+20,点尴Fe0, 1.Mg Zn Cu Ag减弱 3HS0,Fe(S0,)3+3H20] [特别提醒]胶头滴管(4)玻璃棒 ②Fe+2HCI-FeC+H2↑ 5.(1)金属大酸相等酸相等大金属 突破点4 2.(1)252425(2)量筒(3)玻璃棒 ③Fe+HSO,FeSO,+H2↑ 大相等(2)Fe+2AgNO,—Fe(NO)2+2Ag 7.B8.D9.B 三、偏大偏小偏小偏大 ①Fe+CuSO,-FeSO,+Cu Fe+Cu(NO,):-Fe(NO,):+Cu 10.(1)Cr>Fe>Cu(2)二无明显现象(3)Cr 粗盐中难溶性杂质的去除 5Fe+2AgNO-Fe:(NO,)2+2Ag 知识点5 HSO一CrSO.+H◆(4)铬片表面的氧化膜 2.(1)加速溶解(2)引流(3)使液体均匀受热，防止 ⑥FeO3+6HC1—2FeCl3+3H2O 1.(1)氧气水 未完全打磨掉，阻碍了铬与稀盐酸的反应(5)BC 因局部温度过高，造成液滴飞澱出现较多固体 Fe:O,+3H:SO-Fe:(SO,)s+3H2O 3.(2)Fe2O+6HC1一2FeCL+3H2O或FezO+ 11.C 重难点突破 ⑧2Fe0,+3C商里4Fe+3C0,+ 3H2S0,Fe(S0,)3+3H2O 突破点5 突破点1 实验冲关 12.D 1.A2.C3.D ⑨Fe0,+3H,望2Fe+3H,0 一1.氧气水3氧气水氧气水 ⑩Fe0,+3C0商道2Fe+3C0, 第7讲 常见的酸、碱、盐 突破点2 重难点突破 4.D 二、①Cu+2AgNO3—Cu(NO):+2Ag 突破点1 知识梳理 5.(1)>(2)增加溶质或恒温蒸发溶剂(3)降温结 ②2Cu+0,△2Cu0 1.D 知识点1 品或冷却热饱和溶液(4)3：25 ③CuO+H,△Cu+H,O(合理即可) 2.(1)+3(2)炼铁高炉进风口附近氧气充足，碳充分1.紫色石蕊无色酚酞变红变蓝变红 6.B7.C 燃烧生成C02(3)①H0②c(4)3:1(或6：2) 2.(1)014(2)小大 ④CuO+2 HCI-CuCla+HO 突破点3 突破点2 3.(1)酸中碱(2)强强 ⑤CuO+HSO,-CuSO+H,O 8.C 3.D 4.(1)5.6 知识梳理 9.(1)t2℃时，乙、丙的溶解度相等，均为40g(2)蒸 4.(1)用磁铁吸引（合理即可） 知识点2 知识点1 发结品(3)饱和28.6%(4)AC(5)丙 (2)稀盐酸（合理即可） ①Fe+2HCl-FeCl+H2+ 1.(1)纯金属合金(3)混合物更大更低更好 (6)小于 (3)③① ②Zn+2 HCI-ZnC12+H2↑ 2%-4.3%0.03%~2%含碳量不同 突破点4 (4)保持铁片蚀刻画表面清洁、干燥（合理即可） ③FeO+6HC1—2FeCl+3HO 知识点2 31.6g 10.142L增大100g+6gX100% (5)氯化铝(AC) ④CuO+2 HCI-CuCl2+HO 1.(3)4A1+3022Al2O2 剧烈燃烧，火星四射 (6)铁粉Fe+HSO.—FeSO,+H24 ⑤HC+NaOH=NaCl+HO 突破点5 黑色周体3Fe+20,点燃Fe,0,箍眼的白光 突破点3 2HCI+Ca(OH)-CaCl2+2H2O 12.C13.(1)BCDA(2)20B 2Mg+0,点2Mg02Cu+0,△2Cu0[特别5.(1)①试管②bAB需要与水接触氧气和水 2HCI+Na2 CO-2NaCl+H:O+CO. 突破点6 提醒]铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致 ③除去水中溶解的氧气防止空气中的氧气再次溶⑧2HCl+CCO一CCl+HO+CO忄 14.(1)玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高造成液滴 密的氧化铝(AO,)薄膜，从而阻止内部的铝进 于水中（合理即可） L.氢离子（或H) 飞藏（②）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或盛接 步被氧化 (2)Fe2O,+6HC一2FcCL+3H2OFe+2HCI4.浓硫酸水玻璃棒 滤液的烧杯不干净)(3)cdf(4)能溶于水 2.(3)浅绿[特别提醒]亚铁离子浅绿 -FCL+H↑ 5.变红不变色Fe+HSO,一FeS),+H,↑ 15.(1)蒸发过滤(2)氯化纳饱和溶液不能再继续 3.(3)2A1+3CuS0.—Al2(S0,)a+3Cu (3)表面刷漆（合理即可） 有气泡产生浅绿Zn+2HC1一ZnCL+H,↑ 溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的可溶性杂质 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (4)防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属或有计划、 有气泡产生CuO+H,SO,一CuSO+H,O 81m656gX10% Fe+CuSO-FeSO+Cu 合理地开采金属矿物资源或寻找金属代用品) 固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ·151·