第3讲 碳和碳的氧化物-【指南针·中考1对1】2026年中考化学初中学业水平考试指导

对一初中学亚水羊考试揞导·化学(TY) 第3讲 碳和碳的氧化物 以二氧化碳为核心的物质转化 CHA C ① ② ① CaCO; ⑩ ② C02 ⑨ ③ 、⑧ ④ ⑤Y⑥ ⑦ CO Na2CO3 H2C03 写出化学方程式： ① ⑦ ② ⑧ ③ ⑨ ④ ⑩ ⑤ ① ⑥ ② 知 识 梳 理 知识点①碳单质的性质及用途 1.碳单质的物理性质及用途 名称 金刚石 石墨 Coo 外观 无色透明的固体 灰黑色、有金属光泽的固体 分子形似足球 结构模型 硬度 天然存在的最 的物质 质 导电性 不导电 导电性优良 不导电 裁玻璃、切割大理石、加工坚硬 制铅笔芯、石墨电极、润滑 有可能广泛应用于超导、催 用途 的金属、作钻探机钻头、制装饰 剂等 化、能源及医学等领域 品、光学仪器的涂层等 a.物理性质存在差异的原因是 区别与 b.金刚石和石墨均由 构成，Co由 构成； 联系 ℃石墨与金刚石在一定条件下可相互转化，两者之间的转化属于化学变化 ·12- 模块一物质的性质与应用 【备考补充】木炭、活性炭的性质及用途 木炭：具有疏松多孔的结构，因此具有 性，可用于除去色素和异味。 活性炭：吸附作用比木炭强，常用于水的净化、防毒面具、制糖工业、净化空气等。 2.碳单质的化学性质及用途 化学性质 结论或化学方程式 用途 稳定性 常温下，碳的化学性质 制作墨汁 氧气充足时： (写化学方程式，下同) 可燃性 用作燃料 氧气不充足时： 与氧化铜反应： 用于冶炼金属 还原性 与氧化铁反应： 与二氧化碳反应： (吸热反应) 小实验 木炭还原氧化铜 C+CuO 现象：试管A中 试管B中 实验结论：高温条件下，木炭能与氧化铜反应生成二氧化碳和铜 澄清 注意事项：实验结束后应先从石灰水中撤出导管，再熄灭酒精灯， 要石灰水 原因是 :易错辨析 1.金刚石、石墨和C60都由碳原子直接构成 2.木炭、活性炭、焦炭、炭黑都是碳单质 3.金刚石与石墨组成元素相同，故金刚石也具有良好的导电性 4.金刚石和石墨之间的相互转化属于化学变化 知识点2碳的氧化物 碳的氧化物有 和 两种，都是由 组成的，其 化学式分别为 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，这就使它 们的性质有很大不同。 1.二氧化碳的性质和用途 (1)物理性质：常温常压下为 无臭的气体，密度比空气 溶于水（通 常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳)，在一定条件下会变成固体，固态二氧化碳叫作 ,易升华吸热，可用于人工增雨。 ·13· 对一初中学业水平考试指导·化学(TY) (2)化学性质和用途 ①一般情况下，不 也不 ,可用来灭火。 ②能与水反应，化学方程式为 ,溶液显 性，可用来制碳酸 饮料。 ③能与可溶性碱反应，实验室常用 检验二氧化碳，常用 溶液吸 收二氧化碳。 ④高温条件下能与碳反应，化学方程式为 ,可为高炉炼铁提供还原剂。 ⑤二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼吸，当空气中二氧化碳含量过高时，会对人体健康产 生影响，因此在人群密集的地方应注意通风换气。 ⑥绿色植物光合作用的原料，可用作气体肥料。 2.二氧化碳对环境的影响 二氧化碳过多排放引起 (1)二氧化碳含量升高的主要原因： (2)改善措施：减少使用化石能源，更多地利用太阳能、风能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱 砍滥伐森林；采用物理、化学等方法，捕集、利用与封存二氧化碳等。 3.二氧化碳的性质实验 实验1 倾倒二氧化碳 C02 实验现象： h 实验结论： 实验2 溶解性实验 实验现象： 水 实验分析： 质地柔软 的塑料瓶 二氧化碳 m 实验结论： 实验3 二氧化碳与水反应（将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花做以下处理） 妙 (I)喷水 (Ⅱ)直接放入CO,中 (四喷水后放入CO,中 ①V)将（皿中所得湿润 纸花用吹风机吹干 ·14。 模块一物质的性质与应用 步骤 实验现象 实验分析 实验结论及化学方程式 (I) 纸花不变色 水不能使紫色石蕊溶液变红色 ①C02和水都不能使紫色石蕊 CO2不能使干燥的紫色石蕊纸花变 溶液变色； (Ⅱ) 纸花不变红色 红色 ②CO2与水反应生成碳酸： CO2与水反应生成碳酸，碳酸能使 (Ⅲ) 纸花变红色 (填化学方程式，下同) 紫色石蕊溶液变红 ③碳酸不稳定，易分解： (NV) 纸花由红色变为紫色 碳酸不稳定，受热易分解 实验4二氧化碳与氢氧化钙反应 CO 实验现象： 澄 化学方程式： 石 水 应用：实验室常用来检验二氧化碳 4.一氧化碳的性质和用途 (1)物理性质：无色、无臭的气体，密度比空气 溶于水。 (2)化学性质和用途 反应原理（化学方程式） 实验现象 用途 可燃性 (写化学方程式，下同) 燃烧放出大量的热，火焰呈 作燃料 还原氧化铁： 用于治 还原性 炼金属 还原氧化铜： 极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋 毒性 白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严 重时会危及生命 【特别提醒】冬季取暖时，在煤炉旁放一盆水不能防止煤气中毒的原因是 5.一氧化碳与二氧化碳的鉴别及除杂 (1)鉴别一氧化碳与二氧化碳的方法 ①分别通入澄清石灰水中：能使澄清石灰水变浑浊的是 ,无明显现象的是 ②分别通入紫色石蕊溶液中：能使紫色石蕊溶液变红的是 ,无明显现象的是 ③分别通过灼热的氧化铜：使黑色粉末变红的是 ,无明显现象的是 ④分别点燃：燃烧发出蓝色火焰的是 ,不能燃烧的是 ·15. 对一初中学业水平考试指导·化学(TY) (2)一氧化碳与二氧化碳互为杂质时的除杂（括号中为杂质） 物质 除杂方法 化学方程式 CO2 (CO) 将混合气体通过足量灼热的CuO 将混合气体通入足量的NaOH溶液 CO(CO2) 中，再通过浓硫酸 将混合气体通过足量灼热的炭粉 【特别提醒】不能用点燃的方法除去二氧化碳中含有的一氧化碳，因为二氧化碳不燃烧也不 支持燃烧，在二氧化碳浓度较高的环境下，少量的一氧化碳不能被，点燃。 易错辨折… 1.二氧化碳有毒，含量过高会致人死亡 2.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳显酸性 3.将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，证明该气体是二氧化碳 4.二氧化碳能与碱溶液反应，则一氧化碳也能与碱溶液反应 知识点3)二氧化碳的制取 1.工业制取二氧化碳：采用高温煅烧石灰石法，反应原理：CaC0,商巡Ca0十C0,个 2.实验室制取二氧化碳（见本讲实验冲关） 实验 冲 关 实验室制取二氧化碳 1.实验试剂：块状大理石（或石灰石）与稀盐酸。 【特别提醒】试剂的选择 .不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸有较强的挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体。 b.不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石 或石灰石表面会阻碍反应进一步进行。 ℃.不能用碳酸钠或碳酸钾代替大理石（或石灰石），因为碳酸钠或碳酸钾是粉末状固体，与稀盐 酸接触面积大，反应剧烈，不利于控制反应速率及收集气体。 2.反应原理： (用化学方程式表示)。 3.实验装置 (1)发生装置；由于反应物为固体（石灰石或大理石）和液体（稀盐酸），且反应不需要加热，故应 选择固液常温型发生装置。 ·16. 模块一物质的性质与应用 带小孔 的隔板 ①装置A中长颈漏斗伸入液面以下，形成“液封”的原因是 ②装置B的优点是 ③装置C仪器简单，组装方便。 ④装置D 其原理是用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体 使试管内压强增大，液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会自动停止。 (2)收集装置：二氧化碳具有 的性质，故选择向上 排空气法收集。 ①装置A中的导管应伸到集气瓶底部，目的是 ②用B装置收集时，气体由 (填“a”或“b”)端进入。 4.实验步骤 连接仪器→ →装入试剂（先加入固体，后通过长颈漏 斗加入液体)→收集→验满 5.检验和验满 检验 验满 将燃着的木条放在 ,若木 C0, 将气体通入澄清石灰水中，若 条立即熄灭，证明二氧化碳已收集满（此 石澄 ,证明该 灰清 过程利用的是二氧化碳 气体为二氧化碳 的性质) 【特别提醒】 不能用燃着的木条检验收集的气体是否为二氧化碳，因为能使燃着的木条熄灭 的气体不一定是二氧化碳，还可能是氨气、稀有气体等其他不支持燃烧的气体。 6.净化 硝酸银 饱和碳酸 浓硫酸 溶液 氢钠溶液 (1)浓硫酸的作用是 :硝酸银溶液的作用是 ;饱和碳酸氢钠溶液的作用是 (2)若要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：发生装置→ (填字母)→收集装置。 ·17 对一初中学业水平考试指导·化学(TY) 重难 点 突破 一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一 突破点1)碳和碳的氧化物的性质与用途 (1)A中的实验现象为 1.下列有关碳及其化合物的说法错误的是( 若将A中换成烧碱溶液，发生反应的化学方 A.CO可用于冶炼金属 程式为 B.CO和CO2不能相互转化 (2)关闭K1,打开K2,一段时间后，C中蜡烛 C.用墨绘制的画能保存长时间不变色 由下至上依次熄灭，体现出CO2的性质有 D.干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 ,与 2.(2024·乐山)将充满空气的气球放置在盛 该性质有关的二氧化碳的用途是 有空气的密闭容器中，气球沉入底部（如图 吾稀盐酸 甲)。若要使气球位置出现图乙中的变化， 可以将密闭容器中的空气换成下列气体中的 澄清 ( ) 石灰 水 B 石 图1 甲 第二组实验：用如图2实验研究CO2遇水的 A氢气 B.甲烷 变化： C.二氧化碳 D.一氧化碳 3.(2024·齐齐哈尔改编)请根据图示回答下列 水 紫色石 实验2 问题。 蕊溶液 中液体 软塑 料瓶 实验1 C+CuO 中液体围 实验1 实验2 实验3 图2 (3)向实验1中盛有CO2的软塑料瓶中倒入 澄清 石灰水 三分之一体积的水，迅速旋紧瓶盖后振荡。 观察到的现象是 如把这 (1)左侧试管观察到 个现象作为二氧化碳与水发生了反应的证 时，证明反应已发生，反应的化学方程式为 据，你认为是否严密？请说明理由： (2)实验中酒精灯加金属网罩的作用是 (4)实验3中加热试管后观察到产生气泡，溶 液颜色变成 ,用化学方程式解释产生 (3)实验结束后不能立即将固体产物倒出，以 该现象的原因： 防止 4.(2025·上海模拟)研究二氧化碳的性质。 突破点2CO2的实验室制取 第一组实验：实验前如图1打开K1,关闭K2, 5.(2024·苏州)实验室用下图所示装置制取 将稀盐酸注入。 CO2气体，并进行相关性质研究。 。18· 模块一物质的性质与应用 (1)仪器①的名称是 稀盐酸 干燥紫色 细铁丝 石蕊纸花 塑料瓶 (2)实验室制取二氧化碳时发生反应的化学 石灰石 南 湿润紫色 方程式为 粉末 玻璃管 石蕊纸花 B C 该反应属于 (填基 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 本反应类型)。 (1)仪器a的名称是 (3)为制取并收集纯净干燥的二氧化碳所选 (2)连接装置A、B,向锥形瓶内逐滴加入稀 装置的正确连接顺序为 →F(从 盐酸。 A一E中选择字母序号填空)，验满时应将燃 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 着的木条放在 (填“m”或“n”)导管口。 7.(人教习题改编)实验室里现有高锰酸钾、稀硫 ②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作 用是 酸、块状石灰石和稀盐酸以及如图所示仪器。 ③若装置B用来干燥CO2,装置B中应盛放 的试剂是 (3)将纯净干燥的C○2缓慢通入装置C,观察到现 象：a玻璃管内的干燥纸花始终未变色；b.塑料瓶 内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色： ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论 多孔 是 ⑧隔板 6 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸 (1)仪器⑦的名称是 花重新变成紫色，原因是 (2)利用上述仪器和试剂制取CO2,选择的试 (用化学方程式表示)。 (4)将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀， 剂是 ,应选择的仪器 该过程参加反应的离子有 (填 是 (填序号)。收集CO2一般不 离子符号)。 选用仪器⑤的原因是 6.(2025·眉山)实验室利用石灰石和稀盐酸制 取二氧化碳是初中化学学习的重要内容，据 (3)若实验室固体试剂仅剩下碳酸钠来制取 图回答下列问题： CO2。已知碳酸钠与稀盐酸反应很剧烈，为便 于收集，获得平稳气流，应将上图中的某仪器 浓 换成 (填仪器名称)。 酸 (4)装置A是小组设计的改进装置，该装置的 优点是 下图是利用压强传感器测得用装置A制取气 饱和 NaHCO 体过程中试管内压强变化情况，下列相关说 溶液 法正确的是 (填字母序号)。 。19· 对一初中学业水平考试指导·化学(TY) 个压强kPa Ⅲ.低碳行动方案 (4)全面推进美丽中国建设，倡导“低碳”生 活，应从生活中的点滴做起。下列做法符合 “低碳”理念的是 (填字母)。 0 时间s A.双面使用纸张 A.ab段试管中液面逐渐上升 B.多乘公交车出行 B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 C.多用一次性餐具 C.c点的对应操作是打开弹簧夹 10.(2024·镇江)助力“碳中和”，C02的产生、 突破点3)自然界中碳循环及C○2对生活、环 捕集与资源化利用是重要研究课题。 境影响 (1)CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大 8.(2025·眉山)我国二氧化碳排放力争于2030 量CO2。 年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中 ①化石燃料主要包括 、石油和天 和。为实现该目标，下列措施可行的是() 然气。 A.禁止使用化石能源 ②大气中CO2的含量过高，会造成 B.植树造林 (填环境问题)。 C.高空喷洒氢氧化钙溶液 (2)CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶 D.大力发展火力发电 液等化学物质捕集烟气中的CO2。氨水捕 9.(2025·遂宁)我国在联合国大会上承诺：努 集CO2的实验流程如下。 力争取2060年前实现碳中和—C02排放 x 量和转化量相等，为人类社会可持续发展贡 富含CO, 氨水 (NHCO 加热 高纯 的烟气 献中国力量。 吸收室 NH.HCO 分解室 度CO2 I.了解二氧化碳排放 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为 CO2排放量增加可能会导致大气温室效应加 剧，引发全球气候变化。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 Ⅱ.制备CO2 根据下列实验装置图，回答问题： 去底 (3)CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面 塑料 发生反应生成CH4的原理如图所示。 瓶 CH CO H20 Ni/CaO Ni/CaCO Ni/CaCO Ni/CaO (1)仪器①的名称是 ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 (2)实验室用C装置收集CO2时，气体应从 (填“a”或“b”)端通入，写出实验室制取 ②生成CH4的总反应化学方程式为 CO2的化学方程式： (3)若用装置B作为CO2制取的发生装置，除 了废物利用的优点外，请再写出一个优点 ·20·一对一初中学业水平考试指导·化学(TY)参考答案 一对一初中学业水平考试指导·化学(TY)同步参考答案 ④2Mg+O,点整2MgO 却至室温后，活塞停留在刻度4处 重难点突破 第一版块基础讲练篇 ⑤4A1+3O22A20 (3)①加快钢丝棉的锈蚀 突破点1 ⑥2Cu+0,△2Cu0 ②使空气与铜粉接触更充分，数据更加准确 1.A2.A 突破点2 模块一物质的性质与应用 知识点3 ⑦C+0,点誉c0,(或成2C+0,点整2C0) 1.无色无臭 3.D ⑧S+0,点整S0, 第1讲物质的多样性 2.(1)复燃(2)C+0,点槛c0,2C+0,点"2C0 4.(1)汞液面上升汞与氧气反应，钟罩内气体诚少， ⑨4P+50,点槛2P,0, 气压减小(2)④①③②(3)氮气 知识梳理 (3)微弱的淡蓝色 明亮的蓝紫色S+0。点“s0. @2H,+0,点整2H,0 突破点3 1.两种或两种以上一种 （4)3Fe+20,点蓝Fe,0,[实验总结]刚烈 5.D6.D 2.同种氧元素 D2C0+0,点整200， 知识点4 突破点4 4.(1)不含(2)含有 @CH+20,点整c0,+2H,0 3.(1)质量化学性质 7.B 易错辨析 ①⑧C,H,OH+30,点槛2C0,+3H,O 实验冲关 8(①)AC(2①2H,00L2H,0+0,+②香 1.×2.×3.×4.×5.×6./7.×8./ 知识梳理 1.反应物的状态和反应条件 两种催化剂的催化效果是在不同温度下比较的 重难点突破 知识点1 ①2KMnO,△KMh0,+MmO,+0,↑ ③过氧化氢溶液浓度不同、实验的温度不同、加入 突破点1 1.混合物无无2.78%21% ②检查装置的气密性 化剂的质量不同（合理即可） 1.D2.A3.B4.A5.C 知识点2 ③防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂 突破点2 1.氧气减小(1)铁丝在空气中不能燃烧(2)木炭 第3讲碳和碳的氧化物 ④防止加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管，堵塞 6.B 7.AC 燃烧生成CO2,CO气体，瓶内压强变化不明显 导管 ①C+O,点感C0,(合理即可) 突破点3 (3)氢氧化钠二氧化硫 8.C9.D ②2C+0,点越200（合理即可） 2.4P+50,点2P,0, ⑤2H,0,02H0+0,+ △ 10. 物 ③2C0+0,点槛200，（合理即可） 3.(2)充分消耗集气瓶内的氧气 ⑤二氧化锰⑦过氧化氢溶液 合物 纯净物 (5)装置内气体受热逸出[特别提醒]吸收红磷燃 ⑧③气体从长颈漏斗逸出 ④C0.+C型2c0 ▣ 烧生成的五氧化二磷，防止其污染空气 ⑨可以控制反应速率 ⑤HCO3—HO+CO2↑ 古山山古古 41)白烟5号6不足室温 2.气体的密度和在水中的溶解性①不易②连续、⑥H,O+CO,一H,C0, 均匀的气泡冒出③排尽装置内的空气，使收集到⑦2HC+NCO,一2NC+HO+CO,↑（合理即可） 第2讲空气和氧气 7.(1)①使温度达到红磷的着火点（或，点燃红磷） 的氧气较纯净④将导管移出水面G⑤炮灭酒精灯⑧2OH+CO一NC0+HO ②减少对环境的污染（或使测量结果更准确）》 D2KMn0,△K,MnO,+MhO,+O,↑ ⑥大⑦排尽集气瓶中的空气 ⑨Ca(OHD2+NaCO一CCO,￥+2NaOH(合理即可) (2)白磷燃烧放热使装置内气压增大，活塞右移，白 ②2H0,402H,0+0,↑ 磷燃烧消耗氧气使装置内气压减小，在外界大气压 3.带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃带火星的0Ca00,+2HC一CaCe+HO+C0(合理即可) 木条靠近集气瓶瓶口木条复燃a b b a b ①CO2+Ca(OHDa一CaCO￥+H2O ③3Fe+20,点尴Fe0 作用下活塞向左移动，氧气约占空气总体积的，冷 aa b ②@CH+20,点槛C0,+2H,0 ·149 一对一初中学业水平考试指导·化学(TY)参考答案 知识梳理 (2)C0+Cu0△Cu+C0, (2)CaCO+2HC1CaCl2+HO+CO,↑复分 黑色固体变为红色 知识点1 2NaOH CO =Nag CO+H2O 解反应 2.Q)2H,0题地2H个+0，↑增加水的导电能力 1硬软碳原子的排列方式不同原子分子 C0.+C墨200 (3)B、E,Dn (3)1:2(4)①氧气②氢气验纯(5)氢氧 [备考补充]吸附 7.(1)锥形瓶(2)块状石灰石，稀盐酸①②⑦⑧ 易错辨析 (6)氢原子氧原子 2.不活波C+0,点整C0,2C+0,点整2C0 二氧化碳能溶于水且与水反应(3)分液漏斗 1.×2.×3.×4.× (7)①氧气在水中的溶解度比氢气大 C+2Cu0商通2Cu+C0,+ (4)可以控制反应的发生和停止BC 实验冲关 ②氧气易与电解装置的电极发生氧化反应而被消耗 突破点3 3C+2Fe,0,商量4Fe+3C0,+ 2.CaCO:+2HCI-CaCl2+H:O+CO. 易错辨析 8.B 1.×2.×3.×4.× C0,+C望2C0[小实验]黑色粉末逐渐变成红 3.(1)①防止生成的气体从长颈漏斗逸出②可以控 9.(1)铁架台(2)a2HC1+CaC0一CaCl2+HO 制反应速案①可以随时控制反应的发生与停止 重难点突破 色澄清石灰水变浑浊防止澄清石灰水倒流人热 +CO24 (3)可随时控制反应的发生与停止 (2)能溶于水且与水反应密度比空气大①排尽 突破点1 的试管中，使试管炸裂 (4)AB 集气瓶内的空气②a 1.C 易错辩析 10.(1)①煤②温室效应加剧 4.检查装置气密性 2.(1)使水中悬浮的杂质较快沉降 1.×2.×3.×4./ (2)①NH②沮度过高会降低CO和NH的溶解 5.澄清石灰水变浑浊集气瓶口 不燃烧也不支持 (2)引流(3)吸附(4)混合物 知识点2 度[或防止(NH),CO或NH HCO受热分解] 燃烧 突破点2 二氧化碳 一氧化碳碳元素和氧元素CO, CO 6.(1)除去水蒸气（或干燥气体）检验氯化氢气体是 (3)①催化作用②CO2+4H2 Ni/Cao CH 3.A 4.D 1.(1)无色大能干冰 否已除尽除去氯化氢气体 (2)efcdab +2H0 5.(1)①电能A②水中含有氢元素 (2)①燃烧支持燃烧②CO,2十HO一HCO 重难点突破 第4讲水 (2)①1：3②C0+H0-CO2+H 酸③澄清石灰水氢氧化钠 突破点1 ④c0,+C商型2C0 ①2H,0,M02H,0+0,t 第5讲溶液 1.B2.C 2.温室效应加剧(1)化石能源的大量燃烧森林 知识梳理 3.(1)黑色粉未变成红色C+2Cu0商温2Cu十C0,个 ②2H+0,点整2H,0(合理即可) 减少 知识点1 (2)使火焰更集中，提高加热温度 ③2H0道电2H+0,↑ 3.下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭二氧化碳 1.(1)均一稳定 (3)生成的铜再次被氧化 ④CaO+HOCa(OH): 不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大软塑料瓶 2.降低升高[特别提醒]CaO+H2OCa(OH)g 4.澄清石灰水变浑浊2NaOH+CO2一NaCO,+ 5⑤HO+CO2=HC0 变瘪二氧化碳溶于水，造成瓶内压强减小，外界大 减小增大 H2O 知识梳理 气压高于瓶内气压二氧化碳能溶于水 3.(1)反应(2)生理活动 (2)密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧灭火 知识点1 C0,+H0一H2C0,HC05C02↑+H20 知识点2 (3)软塑料瓶变瘪不严密：二氧化碳也能溶于水 3.(1)水体污染(2)喷灌滴灌 澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2CaCO3 3.①溶质溶剂溶剂②降低升高升高降低 (4)紫色H,C0,△H,0+C0,+ (4)人体健康水生生态 +HO 5.(2)①小②增大 突破点2 知识点2 4.(1)略小难(2)2C0+0,点尴2C0.蓝色 知识点3 5.(1)分液漏斗(2)①CaCO,+2HC1一CaC12+2.沉淀、过滤、吸附、蒸馏杀菌消毒混合物 1.(1)温度100质量溶质溶剂温度 3C0+F00,高温2Fe+3C0,红棕色周体变为黑 C0,↑+H,0②除去C0,中混有的HC1③浓硫3.(1)过滤吸附(2)ba(3)不能混合物 (2)诚小增大(4)①温度溶解度 色Cu0+C0△Cu+CO,黑色固体变为红色 酸(3)①C0与水反应生成酸性物质C0,密度4.(1)较多不含或含有较少(2)蒸馏自来水 知识点4 [特别提醒]一氧化碳难溶于水 比空气大②H,C0,△C0,↑+H,0 知识点3 2.(1)①计算②@称量③量取④溶解 5.(1)①C02C0②C0C0③C0C0 (4)Ca2+、OH 1.(1)淡蓝色氢氧(2)小难 (2)①计算②量取③混匀 ④COCO 6.(1)锥形瓶（或三角锥形瓶） 2H,+0,点艦2H,0Cu0+H,△Cu+H,0 ·150·