精品解析：江苏省淮安市七校2025-2026学年高一上学期联考 化学试卷

2025—2026学年第一学期高一年级10月份调研测试 化学试卷 试卷满分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题 1. 《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。下列材料的主要成分属于金属材料的是 A. 生铁 B. C. 金刚石 D. 2. 是一种储氢材料，可用于国防工业。一种制备的历程如下： 下列说法正确的是 A. 上述历程均为非氧化还原反应 B. MgO的摩尔质量：40 g C. 电离方程式： D. 中氢元素的化合价为价 3. 下列实验能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙制取 C. 用装置丙制取 D. 用装置丁检验混合气体中是否含有 4. 关于明矾的下列说法正确的是 A. 该物质属于混合物 B. 该物质属于氧化物 C. 该物质属于盐 D. 该物质难溶于水 阅读下列材料，完成下面各题。 催化反应广泛存在，如植物光合作用、和重整制和CO、工业尾气中的无害化处理(处理后，生成的物质可以参与大气循环)、的催化氧化[和生成]、一定条件下催化还原生成HCOOH等。 5. 下列说法正确是 A. 植物光合作用过程中，将化学能转化为光能 B. 催化反应中的催化剂可以加快化学反应速率 C. 标准状况条件下CO气体的体积约占22.4 L D. 分子中含有氢元素，在物质的分类中该物质属于多元酸 6. 下列化学反应方程式表示不正确的是 A. 和催化重整制和CO： B. 工业尾气中的无害化处理： C. 的催化氧化： D. 生成HCOOH的催化还原： 7. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，的体积约占22.4 L B. 室温下中含有的氢原子数约为 C. 同温同压下，和的密度之比为 D. 标准状况下22.4 L CO和的混合气体中所含原子数约为 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列表述正确的是 A. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 可以电离出，因此属于酸 C. 可溶于水的葡萄糖()属于有机物中的非电解质 D. 从石墨中剥离出的石墨烯(碳单质)薄片能导电因此石墨烯属于电解质 10. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 盐酸具有酸性，可用于除去铁锈 B. 氢气密度小，可用作燃料剂 C. 受热易分解，可用作氮肥 D. 生石灰能与水反应，可用来干燥 11. 一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 已知：“转化后的化学反应方程式为 下列说法不正确的是 A. “酸浸”时CuO与硫酸发生的反应属于复分解反应 B. “沉铜”时通入22.4L的气体，其物质的量为1mol C. “转化”过程中铜元素的化合价发生了变化，该“转化”必定属于氧化还原反应 D. “转化”时不考虑其它损耗，理论上可制得32g超细铜粉 12. “双碱法”脱除烟气中的过程如图所示。下列说法正确的是 A. “过程Ⅰ”中的氢氧化钠固体分散到蒸馏水中形成的混合物体系属于胶体 B. “过程Ⅰ”中的化学方程式为 C. “过程Ⅱ”中的氧气既不属于电解质也不属于非电解质 D. “双碱法”脱除烟气中的过程中，NaOH、可以循环利用 13. 标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与H2O中所含原子数相等，则H2O的质量为 A. 1.8 g B. 3.6 g C. 5.4 g D. 7.2 g 第Ⅱ卷 非选择题 14. 不同类别物质在一定条件下可以相互转化。探索物质转化的规律，可以帮助人们制备更多生产、生活所需的新物质。 （1）请完成下列转化化学反应方程式： ①镁条燃烧：___________； ②碳酸氢铵受热分解：___________； ③高炉炼铁(高温条件下CO还原)：___________； ④澄清石灰水与稀硫酸混合：___________； ⑤铁与氯化铜溶液反应：___________。 （2）依据反应物、生成物的类别和数量，将上述化学反应分类(选填序号)： ①属于化合反应是___________，②属于分解反应的是___________， ③属于置换反应的是___________，④属于复分解反应的是___________。 15. 物质种类繁多，为了方便研究，需要将众多的物质按一定标准进行分类，探索各物质的共性和特性。 （1）在日常学习和生活中，我们经常会接触下列物质： ① ②食盐水 ③ ④CuO ⑤ ⑥ ⑦ ⑧(乙醇) ⑨ ⑩ 其中属于混合物的是___________，属于碱性氧化物的是___________，属于酸性氧化物的是___________，属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于酸式盐的是___________，属于有机物的是___________。(选填序号) 请写出⑤与⑨发生反应的化学方程式___________。 （2）目前胶体的应用领域正在不断扩大，某活动小组实验探究()胶体的性质与溶液的性质。 氢氧化铁()胶体的制备：向盛有沸水的烧杯中边逐滴滴入饱和的溶液边用玻璃棒轻轻搅拌，继续加热，待溶液呈红褐色，立即停止加热。 ①胶体和溶液的本质区别是___________。 ②鉴别是否生成胶体常用的物理方法：___________。 ③胶体具有吸附性，常用于___________(a．净水 b．杀菌消毒，选填序号)。 16. 五氧化二钒()广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含、MnO、)为原料制备的流程如下图： 已知：、MnO都难溶于水和碱，可溶于强酸。 （1）“碱浸”：适当提高碱浸速率的措施可以是___________(任写一条)。 （2）“酸浸”：MnO与发生反应的化学方程式为___________。 （3）“沉锰”：溶液中与反应生成、和的化学方程式为___________。 （4）“煅烧”：可以使用到的仪器为___________(a．蒸发皿b．坩埚，选填序号)。 （5）下列物质：①NaOH②稀③④，请填空： 属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 的电离方程式___________，的电离方程式___________。 17. 的捕集与利用有助于“碳中和”。 （1）的捕集：常温下，可用过量的氨水捕集生成。 已知氨水的主要成分：，其电离方程式为。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②该反应属于___________(a．氧化还原反应 b．非氧化还原反应，选填序号)。 （2）催化加氢制甲醇： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：； ①“反应Ⅰ”：标准状况下所占体积约为___________L。 ②“反应Ⅰ”：标准状况下消耗，可消耗___________g。 ③“反应Ⅱ”：与___________g CO所含的分子数相等 ④“反应Ⅱ”：在催化剂加热条件下与反应可以生成和另一种0.1 mol的产物，该产物的摩尔质量为___________。 ⑤“反应Ⅲ”：由CO、两气体组成的混合气体3.2 g，标况下，混合气体的体积为6.72 L，则CO和的物质的量之比为___________。 ⑥催化加氢过程中产生的有毒气体CO，可以利用汽车尾气净化装置的原理：CO与另一种有毒气体NO在催化、加热条件下反应转化为无毒且可以参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高一年级10月份调研测试 化学试卷 试卷满分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题 1. 《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。下列材料的主要成分属于金属材料的是 A. 生铁 B. C. 金刚石 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属及其合金，生铁是铁和碳的合金，属于金属材料，A符合题意； B．氢氧化铜是化合物，不属于金属材料，B不符合题意； C．金刚石是非金属单质，不属于金属材料，C不符合题意； D．四氧化三铁是氧化物，不属于金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 是一种储氢材料，可用于国防工业。一种制备的历程如下： 下列说法正确的是 A. 上述历程均为非氧化还原反应 B. MgO的摩尔质量：40 g C. 电离方程式： D. 中氢元素的化合价为价 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一步反应中Cl化合价从0变为-1价，第二步反应中Mg的化合价从+2价变为0，第三步反应中Mg的化合价由0价变为+2价、H的化合价由0价变为-1价，均属于氧化还原反应，A错误； B．摩尔质量的单位应为，而非g，B错误； C．电离方程式为，C错误； D．中Mg为+2价，H为-1价，D正确； 故选D。 3. 下列实验能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙制取 C. 用装置丙制取 D. 用装置丁检验混合气体中是否含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧碎海带应使用坩埚，装置甲中为蒸发皿，蒸发皿主要用于蒸发溶液，不能用于灼烧固体，A错误； B．制取H2通常用锌与稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，不能生成氢气，B错误； C．装置丙中锥形瓶内为CaCO3颗粒与稀盐酸反应制取CO2，可通过分液漏斗的活塞控制反应，C正确； D．检验CO2需用澄清石灰水，装置丁中混合气体先通入NaOH溶液，CO2会被NaOH吸收，再通入澄清石灰水无法检验原混合气体中是否含CO2，D错误； 故选C。 4. 关于明矾的下列说法正确的是 A. 该物质属于混合物 B. 该物质属于氧化物 C. 该物质属于盐 D. 该物质难溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾有具体的化学式，其中水是结晶水，属于纯净物而不是混合物，A错误； B．氧化物的定义是两种元素组成，且一种为氧元素，明矾中有5种元素组成，B错误； C．该物质是两种金属阳离子和一种酸根阴离子构成，符合盐的定义，是复盐的一种，C正确； D．从阴离子角度来看，明矾是硫酸盐，硫酸盐大多都易溶（除BaSO4），明矾易溶于水，可用作净水剂，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面各题。 催化反应广泛存在，如植物光合作用、和重整制和CO、工业尾气中的无害化处理(处理后，生成的物质可以参与大气循环)、的催化氧化[和生成]、一定条件下催化还原生成HCOOH等。 5. 下列说法正确的是 A. 植物光合作用过程中，将化学能转化为光能 B. 催化反应中的催化剂可以加快化学反应速率 C. 标准状况条件下CO气体的体积约占22.4 L D. 分子中含有氢元素，在物质的分类中该物质属于多元酸 6. 下列化学反应方程式表示不正确的是 A. 和催化重整制和CO： B. 工业尾气中的无害化处理： C. 的催化氧化： D. 生成HCOOH的催化还原： 7. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，的体积约占22.4 L B. 室温下中含有的氢原子数约为 C. 同温同压下，和的密度之比为 D. 标准状况下22.4 L CO和的混合气体中所含原子数约为 【答案】5. B 6. B 7. D 【解析】 【5题详解】 A．植物光合作用是将光能转化为化学能，不是化学能转化为光能，A错误； B．催化剂可以降低活化能，加快化学反应速率，B正确； C．没有给出气体的物质的量，无法确定体积，C错误； D．NH3是碱性气体，在水中形成一元碱（NH3·H2O），而不是多元酸，多元酸是指能电离出多个H+的酸，D错误； 故选B； 【6题详解】 A．和催化重整制和CO，根据元素守恒可知，方程式为：，A正确； B．无害化处理通常旨在将NH3转化为无害的N2，而不是NO，B错误； C．的催化氧化生成三氧化硫，方程式为：，C正确； D．和氢气发生反应生成HCOOH，方程式为：，D正确； 故选B； 【7题详解】 A．不是标准状况，无法计算气体体积，A错误； B．室温下的物质的量为1 mol，其中含有的氢原子数约为，B错误； C．同温同压下，和的密度之比为摩尔质量之比64∶32=2∶1，C错误； D．CO和都是双原子分子，标准状况下22.4 L CO和的物质的量为1 mol，则标准状况下22.4 L CO和的混合气体中所含原子数约为，D正确； 故选D。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成FeCl2和氢气，转化可行，A正确； B．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4而非Fe2O3，产物不符合，B错误； C．H2CO3酸性弱于硫酸，Na2SO4不能和H2CO3反应生成Na2CO3和H2SO4，C错误； D．Fe2O3不溶于水，无法直接与水反应生成Fe(OH)3，D错误； 故选A。 9. 下列表述正确的是 A. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 可以电离出，因此属于酸 C. 可溶于水的葡萄糖()属于有机物中的非电解质 D. 从石墨中剥离出的石墨烯(碳单质)薄片能导电因此石墨烯属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化物必须由两种元素组成且含氧，而含氧元素的化合物还可能为酸、碱、盐等，如HNO3、、等，A错误； B．酸的定义是电离时阳离子全部为H+，NaHSO4电离出的阳离子有两种，为Na+和H+，属于酸式盐而非酸，B错误； C．葡萄糖是化合物，溶于水不电离，以分子形式存在，属于非电解质，C正确； D．电解质是化合物，石墨烯为碳单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 10. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 盐酸具有酸性，可用于除去铁锈 B. 氢气密度小，可用作燃料剂 C. 受热易分解，可用作氮肥 D. 生石灰能与水反应，可用来干燥 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸的酸性可以与金属氧化物（如铁锈Fe2O3）反应生成盐和水，因此用于除锈，对应关系正确，A正确； B．氢气作为燃料利用的是其可燃性（化学性质），而非密度小（物理性质），对应关系错误，B错误； C．NH4HCO3用作氮肥是因为其含铵根可提供氮元素，受热易分解反而会导致肥效损失，对应关系错误，C错误； D．生石灰与水生成的Ca(OH)2会与CO2反应，无法干燥CO2，对应关系错误，D错误； 故选A。 11. 一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 已知：“转化后的化学反应方程式为 下列说法不正确的是 A. “酸浸”时CuO与硫酸发生的反应属于复分解反应 B. “沉铜”时通入22.4L的气体，其物质的量为1mol C. “转化”过程中铜元素的化合价发生了变化，该“转化”必定属于氧化还原反应 D. “转化”时不考虑其它损耗，理论上可制得32g超细铜粉 【答案】B 【解析】 【分析】废铜渣(主要成分为CuO，及少量的Fe2O3，SiO2等杂质)“酸浸”时CuO和少量Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2。滤液中加过量氨水“沉铁”除去Fe3+，铜离子转化为Cu(NH3)，所得滤液通二氧化硫“沉铜”，过滤出生成的NH4CuSO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子和Cu。 【详解】A．"酸浸"时CuO与硫酸反应生成CuSO4和H2O，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，A正确； B．题目中未说明"沉铜"时通入SO2的条件为标准状况，因此22.4LSO2的物质的量不一定为1mol，B错误； C．"转化"反应中，反应物CuNH4SO3中Cu元素化合价为+1价（NH为+1价，SO为-2价，整体呈电中性），产物中CuSO4含Cu2+（+2价）、Cu单质含Cu（0价），Cu元素化合价既有升高又有降低，存在化合价变化，故"转化"属于氧化还原反应，C正确； D．根据转化反应方程式2CuNH4SO3+2H2SO4=CuSO4+(NH4)2SO4+Cu+2SO2↑+2H2O，2molCuNH4SO3反应生成1molCu，则1molCuNH4SO3理论生成0.5molCu，质量为0.5mol×64g/mol=32g，D正确； 故选B。 12. “双碱法”脱除烟气中的过程如图所示。下列说法正确的是 A. “过程Ⅰ”中的氢氧化钠固体分散到蒸馏水中形成的混合物体系属于胶体 B. “过程Ⅰ”中的化学方程式为 C. “过程Ⅱ”中的氧气既不属于电解质也不属于非电解质 D. “双碱法”脱除烟气中的过程中，NaOH、可以循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体分散到蒸馏水中形成氢氧化钠溶液，分散质粒子直径小于1nm，属于溶液而非胶体，A错误； B．“过程Ⅰ”中SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，正确化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，选项中缺少产物H2O，B错误； C．“过程Ⅱ”中氧气是单质，而电解质和非电解质的研究对象为化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，C正确； D．由图可知，过程Ⅰ中NaOH转化为Na2SO3，过程Ⅱ中Na2SO3与Ca(OH)2、O2反应生成CaSO4和NaOH，故NaOH可循环利用；但Ca(OH)2参与反应后转化为CaSO4，未再生为Ca(OH)2，不能循环利用，D错误； 故选C。 13. 标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与H2O中所含原子数相等，则H2O的质量为 A. 1.8 g B. 3.6 g C. 5.4 g D. 7.2 g 【答案】D 【解析】 【详解】标准状况下，6.72 L NH3的物质的量为=0.3mol，每个NH3分子含4个原子，总原子数为 0.3mol×4=1.2mol，设H2O的物质的量为 n，每个H2O分子含3个原子，则 3n=1.2，解得n=0.4mol，H2O的摩尔质量为18 g/mol，因此质量为 0.4mol×18g/mol=7.2g，故答案为：D。 第Ⅱ卷 非选择题 14. 不同类别的物质在一定条件下可以相互转化。探索物质转化的规律，可以帮助人们制备更多生产、生活所需的新物质。 （1）请完成下列转化的化学反应方程式： ①镁条燃烧：___________； ②碳酸氢铵受热分解：___________； ③高炉炼铁(高温条件下CO还原)：___________； ④澄清石灰水与稀硫酸混合：___________； ⑤铁与氯化铜溶液反应：___________ （2）依据反应物、生成物的类别和数量，将上述化学反应分类(选填序号)： ①属于化合反应的是___________，②属于分解反应的是___________， ③属于置换反应的是___________，④属于复分解反应的是___________。 【答案】（1） ①. 2Mg+O22MgO ②. ③. ④. Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ⑤. Fe+CuCl2=FeCl2+Cu （2） ①. ① ②. ② ③. ⑤ ④. ④ 【解析】 【小问1详解】 ①镁条燃烧生成氧化镁，方程式为：2Mg+O22MgO，该反应为化合反应； ②碳酸氢铵受热分解生成氨气、水、二氧化碳，方程式为：，该反应为分解反应； ③高温条件下CO还原生成单质铁和二氧化碳，方程式为：； ④澄清石灰水与稀硫酸混合生成硫酸钙和水，方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，该反应为复分解反应；； ⑤铁与氯化铜溶液反应，置换出其中的铜，同时生成氯化亚铁，方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，该反应为置换反应； 小问2详解】 结合分析可知，①属于化合反应的是①； ②属于分解反应的是②； ③属于置换反应的是⑤； ④属于复分解反应的是④。 15. 物质种类繁多，为了方便研究，需要将众多的物质按一定标准进行分类，探索各物质的共性和特性。 （1）在日常学习和生活中，我们经常会接触下列物质： ① ②食盐水 ③ ④CuO ⑤ ⑥ ⑦ ⑧(乙醇) ⑨ ⑩ 其中属于混合物的是___________，属于碱性氧化物的是___________，属于酸性氧化物的是___________，属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于酸式盐的是___________，属于有机物的是___________。(选填序号) 请写出⑤与⑨发生反应化学方程式___________。 （2）目前胶体的应用领域正在不断扩大，某活动小组实验探究()胶体的性质与溶液的性质。 氢氧化铁()胶体的制备：向盛有沸水的烧杯中边逐滴滴入饱和的溶液边用玻璃棒轻轻搅拌，继续加热，待溶液呈红褐色，立即停止加热。 ①胶体和溶液的本质区别是___________。 ②鉴别是否生成胶体常用的物理方法：___________。 ③胶体具有吸附性，常用于___________(a．净水 b．杀菌消毒，选填序号)。 【答案】（1） ①. ② ②. ④ ③. ⑩ ④. ⑤ ⑤. ⑥ ⑥. ⑨ ⑦. ⑧ ⑧. HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O （2） ①. 分散质粒子直径大小 ②. 激光笔照射看有无丁达尔效应 ③. a 【解析】 【小问1详解】 ②食盐水是NaCl溶液，属于混合物；④CuO能和盐酸反应生成CuCl2和H2O，属于碱性氧化物；⑩能和NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，属于酸性氧化物；⑤在水溶液中电离产生H+和，属于酸；⑥在水溶液中能电离产生Fe3+和OH-，属于碱；⑨在水溶液中能电离产生Na+、，碳酸氢根能继续部分电离产生H+和，属于酸式盐；⑧(乙醇)属于有机物；⑤和⑨反应生成NaNO3、CO2、H2O，化学方程式为：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O。 【小问2详解】 ①胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子直径大小； ②胶体具有丁达尔效应，鉴别是否生成胶体常用的物理方法是：激光笔照射看有无丁达尔效应； ③胶体具有吸附性，常用于净水，不能用来消毒，故选a。 16. 五氧化二钒()广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含、MnO、)为原料制备的流程如下图： 已知：、MnO都难溶于水和碱，可溶于强酸。 （1）“碱浸”：适当提高碱浸速率的措施可以是___________(任写一条)。 （2）“酸浸”：MnO与发生反应的化学方程式为___________。 （3）“沉锰”：溶液中与反应生成、和的化学方程式为___________。 （4）“煅烧”：可以使用到的仪器为___________(a．蒸发皿b．坩埚，选填序号)。 （5）下列物质：①NaOH②稀③④，请填空： 属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 的电离方程式___________，的电离方程式___________。 【答案】（1）升高温度 （2）MnO+H2SO4=MnSO4+H2O （3）MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+CO2+(NH4)2SO4+H2O （4）b （5） ①. ①③ ②. ④ ③. H2SO4=2H++SO ④. NH4HCO3=NH+HCO 【解析】 【分析】向含钒废料中加入过量的氢氧化钠溶液进行碱浸，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化锰和三氧化二钒不溶于氢氧化钠溶液；过滤得到含有氢氧化钠、四羟基铝酸钠的滤液1和含有氧化锰和三氧化二钒的滤渣；烘干灼烧滤渣，三氧化二钒被空气中氧气氧化生成五氧化二钒；向烘干后的滤渣中加入硫酸溶液，氧化锰和五氧化二钒与硫酸反应生成硫酸锰和偏钒酸；向溶解后的溶液中加入碳酸氢铵溶液，硫酸锰与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸锰沉淀，过滤得到含有偏钒酸的滤液，向滤液中加入过量硫酸铵溶液，浓缩结晶、过滤洗涤、干燥得到NH4VO3晶体，煅烧NH4VO3晶体得到五氧化二钒。 【小问1详解】 “碱浸”过程适当加热可提高碱浸速率，故答案为：升高温度； 【小问2详解】 “酸浸”：MnO与反应生成硫酸锰和水，方程式为：MnO+H2SO4=MnSO4+H2O； 【小问3详解】 结合题意，“沉锰”：溶液中与反应生成、和，方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+CO2+(NH4)2SO4+H2O； 【小问4详解】 对固体加热应该在坩埚中进行，则“煅烧”：可以使用到的仪器为b； 【小问5详解】 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物（通常是酸、碱、盐、金属氧化物等）是电解质；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物（通常为非金属氧化物、多数有机物等）是非电解质；NaOH（碱，属于电解质），（盐，属于电解质），（水溶液能导电是因生成H₂CO₃，本身不电离，属于非电解质），稀H₂SO₄是混合物，既不是电解质也不是非电解质，则属于电解质的是①③；属于非电解质的是④；电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO；电离出铵根离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NH4HCO3=NH+HCO。 17. 的捕集与利用有助于“碳中和”。 （1）的捕集：常温下，可用过量的氨水捕集生成。 已知氨水的主要成分：，其电离方程式为。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②该反应属于___________(a．氧化还原反应 b．非氧化还原反应，选填序号)。 （2）催化加氢制甲醇： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：； ①“反应Ⅰ”：标准状况下所占体积约为___________L。 ②“反应Ⅰ”：标准状况下消耗，可消耗___________g。 ③“反应Ⅱ”：与___________g CO所含的分子数相等 ④“反应Ⅱ”：在催化剂加热条件下与反应可以生成和另一种0.1 mol的产物，该产物的摩尔质量为___________。 ⑤“反应Ⅲ”：由CO、两气体组成的混合气体3.2 g，标况下，混合气体的体积为6.72 L，则CO和的物质的量之比为___________。 ⑥催化加氢过程中产生的有毒气体CO，可以利用汽车尾气净化装置的原理：CO与另一种有毒气体NO在催化、加热条件下反应转化为无毒且可以参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O ②. b （2） ①. 2.24 ②. 0.6 ③. 28 ④. 16 g/mol ⑤. 1:2 ⑥. 2CO+2NON2+2CO2 【解析】 【小问1详解】 ①已知酸性氧化物与碱反应生成盐和水，则过量的氨水吸收二氧化碳的化学方程式为：； ②该反应中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，则答案为：b； 【小问2详解】 ①； ②由反应Ⅰ知：每消耗1 mol二氧化碳，消耗3 mol氢气，因标准状况下消耗2.24L CO2，即，则消耗，； ③2g氢气的分子数，即一氧化碳的分子数为NA，则有； ④依据质量守恒，另外一种产物的质量，； ⑤已知：标况下CO和H2的混合气体的体积为6.72 L，则；又CO、H2两气体组成的混合气体3.2 g，设n(CO)为x mol，n(H2)为（0.3-x）mol，则有，则CO和H2的物质的量之比为1:2； ⑥CO与另一种有毒气体NO在催化、加热条件下反应转化为无毒且可以参与大气循环的气体，依据原子守恒和氧化还原反应原理则有：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $