江苏省淮安市七校2025-2026学年高一上学期联考 化学试卷

2025—2026学年第一学期高一年级10月份调研测试 化学试卷 试卷满分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题 1. 《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。下列材料的主要成分属于金属材料的是 A. 生铁 B. C. 金刚石 D. 2. 是一种储氢材料，可用于国防工业。一种制备的历程如下： 下列说法正确的是 A. 上述历程均为非氧化还原反应 B. MgO的摩尔质量：40 g C. 电离方程式： D. 中氢元素的化合价为价 3. 下列实验能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙制取 C. 用装置丙制取 D. 用装置丁检验混合气体中是否含有 4. 关于明矾的下列说法正确的是 A. 该物质属于混合物 B. 该物质属于氧化物 C. 该物质属于盐 D. 该物质难溶于水 阅读下列材料，完成下面各题。 催化反应广泛存在，如植物光合作用、和重整制和CO、工业尾气中的无害化处理(处理后，生成的物质可以参与大气循环)、的催化氧化[和生成]、一定条件下催化还原生成HCOOH等。 5. 下列说法正确的是 A. 植物光合作用过程中，将化学能转化为光能 B. 催化反应中的催化剂可以加快化学反应速率 C. 标准状况条件下CO气体的体积约占22.4 L D. 分子中含有氢元素，在物质的分类中该物质属于多元酸 6. 下列化学反应方程式表示不正确的是 A. 和催化重整制和CO： B. 工业尾气中的无害化处理： C. 的催化氧化： D. 生成HCOOH的催化还原： 7. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，的体积约占22.4 L B. 室温下中含有的氢原子数约为 C. 同温同压下，和的密度之比为 D. 标准状况下22.4 L CO和的混合气体中所含原子数约为 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列表述正确的是 A. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 可以电离出，因此属于酸 C. 可溶于水的葡萄糖()属于有机物中的非电解质 D. 从石墨中剥离出的石墨烯(碳单质)薄片能导电因此石墨烯属于电解质 10. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 盐酸具有酸性，可用于除去铁锈 B. 氢气密度小，可用作燃料剂 C. 受热易分解，可用作氮肥 D. 生石灰能与水反应，可用来干燥 11. 一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 已知：“转化后的化学反应方程式为 下列说法不正确的是 A. “酸浸”时CuO与硫酸发生的反应属于复分解反应 B. “沉铜”时通入22.4L的气体，其物质的量为1mol C. “转化”过程中铜元素的化合价发生了变化，该“转化”必定属于氧化还原反应 D. “转化”时不考虑其它损耗，理论上可制得32g超细铜粉 12. “双碱法”脱除烟气中的过程如图所示。下列说法正确的是 A. “过程Ⅰ”中的氢氧化钠固体分散到蒸馏水中形成的混合物体系属于胶体 B. “过程Ⅰ”中的化学方程式为 C. “过程Ⅱ”中的氧气既不属于电解质也不属于非电解质 D. “双碱法”脱除烟气中的过程中，NaOH、可以循环利用 13. 标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与H2O中所含原子数相等，则H2O的质量为 A. 1.8 g B. 3.6 g C. 5.4 g D. 7.2 g 第Ⅱ卷 非选择题 14. 不同类别的物质在一定条件下可以相互转化。探索物质转化的规律，可以帮助人们制备更多生产、生活所需的新物质。 （1）请完成下列转化的化学反应方程式： ①镁条燃烧：___________； ②碳酸氢铵受热分解：___________； ③高炉炼铁(高温条件下CO还原)：___________； ④澄清石灰水与稀硫酸混合：___________； ⑤铁与氯化铜溶液反应：___________。 （2）依据反应物、生成物的类别和数量，将上述化学反应分类(选填序号)： ①属于化合反应的是___________，②属于分解反应的是___________， ③属于置换反应的是___________，④属于复分解反应的是___________。 15. 物质种类繁多，为了方便研究，需要将众多的物质按一定标准进行分类，探索各物质的共性和特性。 （1）在日常学习和生活中，我们经常会接触下列物质： ① ②食盐水 ③ ④CuO ⑤ ⑥ ⑦ ⑧(乙醇) ⑨ ⑩ 其中属于混合物的是___________，属于碱性氧化物的是___________，属于酸性氧化物的是___________，属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于酸式盐的是___________，属于有机物的是___________。(选填序号) 请写出⑤与⑨发生反应的化学方程式___________。 （2）目前胶体的应用领域正在不断扩大，某活动小组实验探究()胶体的性质与溶液的性质。 氢氧化铁()胶体的制备：向盛有沸水的烧杯中边逐滴滴入饱和的溶液边用玻璃棒轻轻搅拌，继续加热，待溶液呈红褐色，立即停止加热。 ①胶体和溶液的本质区别是___________。 ②鉴别是否生成胶体常用的物理方法：___________。 ③胶体具有吸附性，常用于___________(a．净水 b．杀菌消毒，选填序号)。 16. 五氧化二钒()广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含、MnO、)为原料制备的流程如下图： 已知：、MnO都难溶于水和碱，可溶于强酸。 （1）“碱浸”：适当提高碱浸速率的措施可以是___________(任写一条)。 （2）“酸浸”：MnO与发生反应的化学方程式为___________。 （3）“沉锰”：溶液中与反应生成、和的化学方程式为___________。 （4）“煅烧”：可以使用到的仪器为___________(a．蒸发皿b．坩埚，选填序号)。 （5）下列物质：①NaOH②稀③④，请填空： 属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 的电离方程式___________，的电离方程式___________。 17. 的捕集与利用有助于“碳中和”。 （1）的捕集：常温下，可用过量的氨水捕集生成。 已知氨水的主要成分：，其电离方程式为。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②该反应属于___________(a．氧化还原反应 b．非氧化还原反应，选填序号)。 （2）催化加氢制甲醇： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：； ①“反应Ⅰ”：标准状况下所占体积约为___________L。 ②“反应Ⅰ”：标准状况下消耗，可消耗___________g。 ③“反应Ⅱ”：与___________g CO所含的分子数相等 ④“反应Ⅱ”：在催化剂加热条件下与反应可以生成和另一种0.1 mol的产物，该产物的摩尔质量为___________。 ⑤“反应Ⅲ”：由CO、两气体组成的混合气体3.2 g，标况下，混合气体的体积为6.72 L，则CO和的物质的量之比为___________。 ⑥催化加氢过程中产生的有毒气体CO，可以利用汽车尾气净化装置的原理：CO与另一种有毒气体NO在催化、加热条件下反应转化为无毒且可以参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为___________。 2025—2026学年第一学期高一年级10月份调研测试 化学试卷 试卷满分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5~7题答案】 【答案】5. B 6. B 7. D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 非选择题 【14题答案】 【答案】（1） ①. 2Mg+O22MgO ②. ③. ④. Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ⑤. Fe+CuCl2=FeCl2+Cu （2） ①. ① ②. ② ③. ⑤ ④. ④ 【15题答案】 【答案】（1） ①. ② ②. ④ ③. ⑩ ④. ⑤ ⑤. ⑥ ⑥. ⑨ ⑦. ⑧ ⑧. HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O （2） ①. 分散质粒子直径大小 ②. 激光笔照射看有无丁达尔效应 ③. a 【16题答案】 【答案】（1）升高温度 （2）MnO+H2SO4=MnSO4+H2O （3）MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+CO2+(NH4)2SO4+H2O （4）b （5） ①. ①③ ②. ④ ③. H2SO4=2H++SO ④. NH4HCO3=NH+HCO 【17题答案】 【答案】（1） ①. 2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O ②. b （2） ①. 2.24 ②. 0.6 ③. 28 ④. 16 g/mol ⑤. 1:2 ⑥. 2CO+2NON2+2CO2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $