题型四实验探究题（题型练习本）-【追击中考】2026年中考化学（江西专用）

C0+3H,一定条件CH,十H,0。（4)从流程图中可以 16.(1)+6过滤(2)2Cx,0,+30,+4Na:C0,商温 看出，甲烷和氢气分别在步骤I、Ⅱ中参与反应，又分别 4NaCrO,+4CO2 (3)Na:COaCOz 在步骤Ⅱ、Ⅲ中生成，故上述流程中可循环使用的物质 17.(1)Fe,O3+3H,S0,—Fez(S0,)a+3H,0 是氢气和甲烷。 (2)过滤(3)复分解反应42Fe0(OH)△fe,0,十 11.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 H,O【解析】(1)根据资料，铁黄不与水反应，SO2不与 (2)Fe,O,+3HS0,—Fe(SO,),+3H,0(3)过 水和稀硫酸反应。某硫铁矿废渣（主要成分为FeO3,含 (4)H2O 有少量的SO2,其余成分不考虑)，过程I加入过量稀硫 12.(1)二氧化硅（或SiO2)(2)MgO+H2SO,—MgSO, 酸，FezO2与H2SO,反应生成Fe:(SO,)3和H:O,反应 十H,O(3)过滤会使制备的碳酸镁不纯【解析】 的化学方程式为Fe:O2十3H:SO4一Fe:(SO,)3十 (1)工业废渣含MgCO3、MgO、SiO2,加入过量稀硫酸， 3H2O。SO2不与水和稀硫酸反应，因此滤渣1中的物 MgCO,、MgO会与稀硫酸反应，SiO2不溶于水且不参与 质有SiO2。(2)由过程Ⅱ可得到滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，是将 反应，故经操作1（过滤）后，滤渣的成分是SO,(二氧化 固体与液体分离，说明该过程进行了过滤操作。(3)过程 硅)。(2)氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应 Ⅲ中发生的一个化学方程式为FeSO,十2NaOH 的化学方程式为MgO+H,SO,一MgSO,+H,O。 Fe(OH)2↓十NaSO,该反应由两种化合物互相交换成 (3)操作1和操作2都是将固体和液体分离，名称是过 分生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解 滤：过滤是分离不溶性固体与液体的一种常用方法。不 反应。(4)根据质量守恒定律，可知化学反应前后元素的 能省去操作1的理由：滤渣中含有SiO:,若省去操作1， 种类不变。反应物FeO(OH)中含有Fe、O、H这三种元 SO2会进人溶液A中，后续加入碳酸钠溶液时，SO2不 素，生成物Fe,O2中含有Fe、O这两种元素，则该反应一 参与反应，会导致最终得到的MgCO2固体不纯。 定生成一种含有氢元素的产物，可推知另一种产物是 13.(1)将废铁屑粉碎（合理即可）(2)(NH)2SO,(3)过滤 H:O,则FeO(OH)受热分解成FezO2和H,O,反应的化 （Fe,O,十2N高温AL,0,十2Fe【解析】(1)“酸溶”过程 学方程式为2Fe0(OH)△Fe,0,+H,0. 中，为了加快反应速率，可以采取的措施有将废铁屑粉 碎、搅拌、升温、提高酸的浓度等。(2)化学反应前后原子 题型四 实验探究题 的种类与数目不发生变化，根据化学方程式FeSO,十 2 NH,HCO,一FeCO2↓+X+CO2↑+H,O可知，反 闷突破训练 应前Fe、S、O、N、H、C原子的个数分别为1、1、10、2、10 1.活动一：【进行实验】浑浊【结论】蜡烛燃烧时与氧气反 2,反应后已知的生成物中Fe、S、O、N、H、C原子的个数 应，氧气中含有氧元素，无法确定生成物中的氧元素来自 分别为1、0、6、0、2、2.则X中含有1个S、4个O、2个N 蜡烛（合理即可）活动二：铜有气泡产生，溶液颜色无 8个H,得出X的化学式为(NH,),SO。(3)由上述工 变化Mg十2HCI一MgCl十H,↑活动三：【交流讨 艺流程图可知，操作a用于分离固体和液体，应为过滤操 论】用湿抹布盖灭（合理即可）隔绝氧气（与上一空对应 作。(4)置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成 即可)【解析】活动一：【进行实验】在实验中，向烧杯内倒 入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛 另一种单质和另一种化合物的反应，氧化铁粉末与铝粉 在高温条件下发生置换反应生成铁和氧化铝，该反应的 燃烧生成了二氧化碳。【结论】蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反 应，氧气中含有氧元素。在火焰上方罩一个干燥的烧杯 化学方程式为Fe,0,十2A1商温A1,0,十2Fe. 烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水中的氢元素来自蜡 14.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 烛：澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳 2NaOH十CO2一Na,CO,十H,O(2)过滤(3)碳酸 中的碳元素来自蜡烛。由于氧气参与了反应，故不能确 钙放热(4)氢氧化钠（或NaOH)(5)植树造林（或 定生成的水中的氧元素和二氧化碳中的氧元素是否来自 使用清洁能源，合理即可) 蜡烛，因此只能得出蜡烛含有碳、氢元素，不能确定是否 15.(1)C和C0(2)增大反应物间的接触面积，使反应更 含有氧元素。活动二：镁是银白色金属，铁在打磨后也是 快、更充分(3)过滤(4)A1、Cu、Ag(5)Cu十 银白色金属，铜是红色金属。已知打火石呈银白色，说明 2AgNO2=Cu(NO2)2十2Ag【解析】(1)该流程中， 该金属一定不是铜。根据实验结论“该金属一定不是铁， 二氧化碳与焦炭高温下反应生成一氧化碳，焦炭体现的 而是镁”，镁和稀盐酸反应会生成氯化镁和氢气，反应的 是还原性：一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧 化学方程式为Mg十2HCI一MgCl,十H,↑，会观察到有 化碳，一氧化碳体现的是还原性，因此具有还原性的物 气泡产生，溶液颜色无变化。活动三：【交流讨论】可以采用 质有C、CO。(2)预处理过程把废旧零部件粉碎的目的 湿抹布盖灭的方法熄灭“吹不灭”的蜡烛；用湿抹布盖灭蜡 是增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更 烛的原理是隔绝氧气（或空气），使蜡烛因缺少氧气而熄灭。 充分。(3)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来， 2.(1)酸(2)产生气泡HSO,④(3)CO2十2NaOH 因此流程中操作I、Ⅱ的名称是过滤。(5)分析流程图 —Na,CO2十HO(4)Na:CO3(5)无色酚酞溶液 可知，固体A中是铜和银的混合物，铜和硝酸银反应生 (6)ac 成硝酸铜和银，则步骤②中发生反应的化学方程式为Cu 3.【实验结论】②【交流讨论】(1)NaOH溶液中的水进入 +2AgNO,=Cu(NO,):+2Ag. 浓硫酸中被吸收会影响实验结果(2)使燃烧产物被完 24 2026江西化学 全吸收【反思评价】(1)防止空气中的CO:进入装置B 一NaC1十H,O十CO2↑，可知B溶液对应的试管中生成 内，影响测定结果(2)2NaOH+CO2一NaCO3+ 的二氧化碳更多，则盛B溶液的注射器活塞上升的高度 H:O【解析【实验结论】实验后装置A增加的质量为 更高。盐酸与碳酸氢钠的反应是由两种化合物互相交换 3.6g,即3.2g甲醇完全燃烧生成水的质量为3.6g,3.2g 成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。能 甲醇中氢元素的质量为3.6g×只×100%=0.4g,实验 使酚酞溶液变红，该溶液应为碱性溶液，可以是NaOH溶 液。将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶 后装置B增加的质量为4.4g,即3.2g甲醇完全燃烧生 液恰好变为无色时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和 成CO2的质量为4.4g,3.2g甲醇中碳元素的质量为 水，反应的化学方程式为HCI十NaOH一NaC十HO。 44gX兰100%=1,2g。3.2g甲醇中碳，氢元素质量 B溶液的酸性更强，所含溶质HC1更多，则所加B溶液滴 数应更少。【微观探析】敞口久置的稀盐酸浓度会变大，微 之和为0.4g十1.2g=1.6g<3.2g,所以甲醇中含有氧元 观原因是敞口放置时水分子蒸发的速率比氯化氢分子挥 素。【交流讨论】(1)若装置A、B顺序颠倒，气体通过 发的速率快，导致稀盐酸浓度变大。 NaOH溶液中带出的水蒸气会进入浓硫酸中，影响实验 7.【反思总结1结晶【实验探究2红色有白色沉淀生成 结果。(2)为了使燃烧产物被完全吸收，实验中，通入燃 【反思总结2】KCO+HSO,—KSO,十HO十CO,↑ 烧产物后应继续通入氨气。【反思评价】(1)碱石灰的主 【解析【反思总结1】从溶液中得到溶质的过程是结晶，故 要成分是NaOH固体和CaO固体，装置B的作用是吸收 操作X为结晶。【实验探究2】实验方案①：无色酚酞溶液 燃烧产物中的CO,装置C的作用是防止空气中的CO2 遇碱性溶液变红，根据实验结论碳酸钾溶液显碱性可知 进入装置B内，影响测定结果。(2)CO2与NaOH反应生 实验现象为无色溶液变为红色。实验方案③：碳酸钾和 成Na2CO3和HO。 氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故实验现象 4.【提出猜想CO:和SO2【现象与分析】(1)SO:使SO: 为产生白色沉淀。【反思总结2】方案②中碳酸钾与稀硫 完全除去，排除对CO2检验的干扰(2)CO2十Ca(OH)2 酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，反应的化学方程式为 CaC)3￥十H:O【反思交流】(1)不合理SO:也会 K,CO2+HSO,=K:S0,+H,0+CO2↑。 与Ca(OH):反应生成沉淀(2)根据质量守恒定律，反 应物中有氢元素，反应产物中也一定有氢元素，则至少还 8.(1)提高铁丝未燃烧部分的温度(2)3Fe+20,点燃 Fε，O,化合反应【分析与结论】(1)剧烈燃烧，火星四 有一种产物【解析】【提出猜想】根据题干信息，该气体 具有刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫具 射现象非常明显(2)含碳量越高，火星四射现象越明显 有刺激性气味，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故该气 9.D①氯化氢③H,十Cu0△Cu+H,0(2)排尽装置 体还可能是二氧化碳和二氧化硫的混合物。【现象与分 中的空气，防止爆炸的发生(3)H,酸性(4)溶液变 析】(1)SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，装置 为蓝色(5)通入足量氢气（或延长还原时间）【解析】 B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有二氧化 (1)①甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是氯 硫：二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，也能 化氢，是因为25℃时HCI气体极易溶于水，1体积水中溶 使澄清石灰水变浑浊，故装置B中酸性高锰酸钾溶液必 解500体积。③氢气与氧化铜在加热的条件下反应，生成 须足量的目的是使SO2完全除去，排除对CO:检验的干 水和铜，化学方程式为H,十Cu0△Cu+H,0.(2)直接 扰。(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反 通入收集到的气体可能会产生安全隐患，因为如果气体 应的化学方程式为CO2十Ca(OHD,=CaCO,￥ 中含有可燃性气体（如H2),在点燃时可能会发生爆炸。 十HO。【反思交流】(1)由于二氧化硫也能使澄清石灰 因此，应先通一段时间N:,以排尽装置中的空气，防止爆 水变浑浊，如果装置B与装置C位置互换，无法确定是否 炸的发生。(3)根据实验现象和称量结果，可以得出铁钉 含二氧化碳，故该实验设计不合理。(2)根据质量守恒定 与氯化铜溶液反应时产生的气体是H:。由H:的产生， 律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、S、 说明氯化铜溶液中含有酸性物质，因此该氯化铜溶液显 O元素，已知的生成物中含S、C、O元素，故生成物中还应 酸性。(4)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅 含氢元素，因此除上述已验证的物质外，至少还有一种 拌，如果观察到溶液变为蓝色，说明固体产物中含有 产物。 CuO,是因为Cu,O在湿空气中或溶于氨水时易得到蓝 5.(1)外焰氧气(2)①铜片不变黑②铜片变黑小亮 色溶液。(5)为了使得氢气还原氧化铜所得的固体产物 (3)酒精不充分燃烧产生的烟灰(4)使铜片不与氧气 尽可能不含Cu,O,应采取的措施是控制氢气的量或还原 接触(5)直接在酒精灯火焰上加热铜片，将铜片变黑的 时间。具体来说，可以通人足量氢气或延长还原时间，以 部分放入稀盐酸中，加热，若黑色物质全部溶解，则可证明 确保氧化铜完全还原为铜，从而减少CO的生成。 黑色物质不是烟灰（合理即可）(6)2Cu十0，△2Cu0 10.探究一：【知识回忆】Ca(OH)2十CO2一CaCO3￥十 6.【进行实验】B高复分解反应NaOH(合理即可)A H,O【交流讨论】碳酸钙不溶于水（或氢氧化钙与二氧 NaOH十HCI一NaCI十H2O(合理即可)【微观探 化碳反应生成碳酸钙沉淀和水)【实验探究】固体溶 析】水分子（或H,O)【解析】【进行实验】pH越小，溶液 解，得到无色溶液探究二：【猜想假设】aHCO,【设 酸性越强，所以酸性更强的是B溶液。B溶液的酸性更 计实验①产生白色沉淀 ②稀盐酸（或稀硫酸，合理即 强，所含溶质HCI更多，根据化学方程式HCI十NaHCO, 可)【交流讨论】NaCO,十Ca(NO,)2一CaCO,￥+ 参考答案 25 2NaNO,【解析】探究一：【知识回忆】二氧化碳使澄清石 酸恰好完全反应，此时滴入液体的体积为10mL,烧杯内 灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙 溶液中的溶质只有NaCl。(6)由图3可知，NaOH溶液 沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH):十CO:一 与CO:反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反 CCO,￥十H,O。【交流讨论】大家一致认为猜想I不合 应。(7)对比a点、b点及d点压强的大小，d点压强比a 理，理由是碳酸钙不溶于水或者氢氧化钙与二氧化碳反 点b点压强小，可证明NaOH与CO2发生了反应。 应生成碳酸钙沉淀和水，说明碳酸钙不会与水反应。 (8)在b→c的变化过程中，注入NaOH溶液，气体所占体 【实验探究】根据猜想Ⅲ正确，可知实验②的现象为固体 积减小，压强增大：CO,与NaOH溶液反应放热，温度升 溶解，得到无色溶液。探究二：【猜想假设】向氢氧化钠 高，压强增大；CO,与NaOH溶液反应，CO2分子数目减 溶液中通入一定量二氧化碳，当二氧化碳少量时，所得 少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c 溶液中的溶质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成的 点的压强相同。 Na,CO,:当二氧化碳过量时，所得溶液中的溶质是氢氧 13.1D2Mg十O,点尴2Me0（2生成的氧化镁以白烟的形 化钠与二氧化碳、水反应生成的NaHCO2;当二氧化碳一 式逸散到空气中(3)放热(4)温度升高，反应速率加快 定量时，所得溶液中的溶质可能为Na,CO2、NaHCO2,故 猜想2是溶质为NaHCO,。【设计实验】①碳酸氢钠不与 (5)镁条表面有红色固体析出，溶液蓝色逐渐褪去【作 出猜想】H,【实验探究】①无明显气味②将带火星的 Ca(NOa):反应，Ca(NO,):会和碳酸钠反应生成碳酸钙 沉淀和硝酸钠，根据猜想2不成立，可知所得溶液中有碳 木条放在导管口【设计实验】先将蓝绿色不溶物溶于足 酸钠，故实验现象为产生白色沉淀。②加入过量 量稀盐酸中，再向其中滴加少量BaCL溶液，若产生白色 C(NO3)2溶液，碳酸钠转化为硝酸钠，硝酸钠不和稀盐 沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有Cu(OH),SO,(合理即 可)【解析】(3)试管外壁发烫，说明反应放热。(4)镁条 酸（或稀硫酸）反应，稀盐酸（或稀硫酸）能与碳酸氢钠反 应生成氯化钠、水和二氧化碳。根据结论猜想1不成立， 在和稀盐酸反应时放出了热量，在0至1时间段温度的 实验现象为有气泡产生，可知上层清液中有碳酸氢钠， 升高使反应速率加快。(5)由于镁的金属活动性比铜的 则上层清液中加入的是稀盐酸或稀硫酸等。【交流讨 强，因此镁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，所以将打 论】实验步骤①加入过量Ca(NO,)z溶液的目的是将碳 磨后的镁条放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察到镁条 酸钠除去，Ca(NO2),和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和 表面有红色固体析出，溶液蓝色逐渐褪去。【作出猜想】根 硝酸钠，反应的化学方程式为NaCO,+Ca(NO2)2 据元素守恒，将Mg加入CuSO,溶液中，可能参与反应的 CaCO2￥+2NaNO2。 物质有Mg,CuSO,、H,O,则生成的气体可能为SO、O2 11.【实验探究】Ba(OH):十H:SO,一BaS0,￥十2H2O蓝 H:。结合CuS),溶于水后，能与水分子作用解离出H+, 色固体消失，溶液变为蓝色【进行实验】蒸发皿【实 使溶液显酸性，可判断猜想3为H。【实验探究】结论为 验现象】(1)白色固体a NaCl和HC(2)放出【解 猜想3成立，说明气体不是SO,和O,故扇闻导管口气体 析【实验探究】稀硫酸与氢氧化钡溶液发生中和反应， 闻不到刺激性气味：检验O2应用带火星的木条。 化学方程式为Ba(OH)2+H,SO,一BaSO,￥+ 题型五 化学计算 2H,O。氢氧化铜是蓝色固体，与稀盐酸反应被消耗，生 成的CuCl,溶于水，溶液呈蓝色。【进行实验】蒸发所需 包突破训练 的容器是蒸发皿。蒸发后的固体是氯化钠，氯化钠和硝 1.(1)钾 (2)2.2 酸银反应生成AgCI白色沉淀。【实验现象】(1)a点是温 (3)解：设该钾碱样品中碳酸钾的质量为x。 度最高的点，说明恰好完全反应：b点处稀盐酸过量，则 KCO3十H,SO,=KSO,+H2O十CO2↑ 溶质有NaC1和过量的HCl。(2)由图可知，温度随着反 138 44 应的进行逐渐上升，故该反应是放热反应。 2.2g 12.(1)碱(2)易潮解（合理即可）(3)红(4)氢氧化钠溶 138 液(5)10(6)放热反应(7)d(8)在b→c的变化过 44-2.2g 程中，注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； x=6.9g CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大：CO 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为6,9g×100%≈ 与NaOH溶液反应，CO,分子数目减少，压强减小。各 种因素的影响相互抵消，使b点与c点的压强相同（合理 98.6% 即可)【解析】(I)NaOH在水溶液中解离出的阴离子 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数约为98.6% 全部是氢氧根离子，属于碱。(2)NaOH曝露在空气中 (4)≥ 表面潮湿并逐渐溶解，说明NaOH易潮解，具有吸水性。 【解析】(1)碳酸钾含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元 (3)无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH溶液显碱性， 素，属于钾肥。(2)根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质 因此向稀NOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为 量为7g十50g一54.8g=2.2g。(4)设50g足量的稀硫 红色。(4)由图2可知，反应开始时pH>7,随着反应进 酸中硫酸的质量为y。 行pH减小，因此烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶 K:CO+H,SO=K:SO+H2O+CO2 液。(5)NaOH溶液与稀盐酸发生的反应是NaOH+ 98 44 HCl一NaCI+H,O。当pH=7时，NaOH溶液与稀盐 y 2.2g 26 2026江西化学题型四 实验探究题 整体解读 突破口1提出猜想 例2腌制皮蛋的一种原料是由NaC、 考查点1有关物质组成成分的猜想 CaO和Na2CO3组成的固体混合物。某化学兴 方法技巧(1)物质组成元素的猜想：利 趣小组用该原料在实验室进行如下实验：将该固 用质量守恒定律（反应前后元素种类不变）进行 体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分 分析。 溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同 (2)物质成分的猜想：根据题干所给定的物 学们对滤液的溶质成分进行了探究。请完成以 质组合，如可能含有的物质有三种(A、B、C),则 下探究过程： 可能的组合有AB、AC、BC、ABC(首先排除组内 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 能够直接反应的物质组合)。 【作出猜想】 例1小江表演了魔术—铜 猜想I:溶质为NaCl、NaOH、Ca(OH)2: 铜丝 猜想Ⅱ：溶质为NaCl、NaOH; 丝灭火：将一根铜丝绕成线圈，罩在 猜想Ⅲ：溶质为 蜡烛火焰上，蜡烛火焰很快熄灭了 解题点拨该实验中发生反应的化学方程 (如右图)，他重复多次，现象都一样。 【提出问题】多次实验后铜丝表面有一层黑 式为CaO+HO-Ca(OHD2、Ca(OHD2+Na2CO -CaCO3￥+2NaOH。 色物质，该黑色物质是什么？ 【猜想】 假设 反应后溶液的溶质 恰好完全反应 NaOH 猜想一：该黑色物质是CuO; 氢氧化钙过量 NaOH、Ca(OHD2 猜想二：该黑色物质是C: 碳酸钠过量 NaOH、Na2COg 猜想三：该黑色物质是 因为NaCl不参与反应且溶于水，所以反应 解题点拨由题干可知黑色物质可能是 后溶液中的溶质一定有NaCl,猜想Ⅲ是溶质为 C、CuO中的一种或两种，故黑色物质成分的猜 NaCl、NaOH、Na2CO3 想有①C,②CuO,③C和CuO。 考查点3有关物质变质的猜想 考查点2反应后物质成分的猜想 方法技巧物质在空气中变质一般是物 方法技巧从反应物是否恰好完全反应 质与空气中的O2、H2O、CO2中的一种或两种 和是否过量去考虑，而生成物是一定存在的。 或三种作用生成其他物质。常见的有NaOH变 解题步骤： 质、Ca(OH)2变质、生石灰变质、碱石灰（氢氧化 (1)写出反应的化学方程式：A十B一→ 钠固体与生石灰的混合物)变质等。 C+D。 在猜想时通常有三种情况：没有变质，部分 (2)进行猜想，一般有三种：①只有C十D(恰 变质，完全变质。 好完全反应)：②A十C十D(A过量)；③B十C十D 例3实验课上，同学们发现一瓶久置空气 (B过量)。验证猜想时，一般不需要验证生成物， 中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指 只需要验证反应物是否过量。 导下，同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。 100 2026江西化学 【猜想与假设】 【提出问题】为什么有异味？黑色物质的成 猜想I:白色粉末是碳酸钠； 分是什么？ 猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠； 【网络搜索】干电池的成分有二氧化锰、铁粉 猜想Ⅲ：白色粉末是 及铵盐等物质。 解题点拨。根据NaOH在空气中变质会 【实验设计】同学们分别设计实验进行探究。 生成Na2CO3,可知变质情况为没有变质（白色 实验I:小婧取适量黑色物质与 混 粉末是NaOH);部分变质（白色粉未是NaOH、 合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的红色 Na2CO3);全部变质（白色粉末是Na2CO3)。 石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有 考查点4有关影响因素的猜想 铵盐。 方法技巧(1)影响化学反应速率的因 实验Ⅱ：小清用一种物理方法发现黑色物质 素猜想：催化剂、温度、反应物浓度、接触面积等。 中不含铁粉，他采用的方法是 (2)影响物质变质的空气成分猜想：O2、N2、 实验Ⅲ：小明将黑色物质加入适量的水中搅 CO2等。 拌，静置后过滤，取滤渣进行实验。 (3)影响金属生锈条件的猜想：○2、 实验步骤 实验现象 实验结论 H20、C02。 ①取适量黑色滤渣装 例4某些铜器表面呈绿色，这是因为铜 入试常中，再加入过 有气体生成 氧化氢溶液 器长期曝露在空气中生成了“铜绿”。为了弄清 ②立即向上述试管中 “铜绿”的组成和铜生成“铜绿”的条件，某化学 木条复燃 该气体是氧气 实验小组进行了如下探究： 解题点拨© 熟石灰与铵盐反应生成 【查阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是 碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3),俗称“铜绿”。 NH3,NH3有刺激性气味。铁粉有能被磁铁吸 【猜想与假设】根据“铜绿”的组成和查阅的 引的特性。根据信息可知，干电池中有二氧化 资料，判断“铜绿”可能是铜与CO2、O2和 锰，因此实验探究中向黑色物质中加入H2O2溶 共同作用而生成的。 液，现象是有大量气泡产生，产生的气体能使带 解题点拨根据碱式碳酸铜所含元素种 火星的木条复燃。 类可猜想铜生锈与空气中的CO2、O2、H2O 突破口3实验方案设计 有关。 方法技巧实验方案的设计是指实验者 突破口2资料信息分析 依据实验目的、要求，运用已有的知识设计出科 方法技巧江西中考的实验探究题都会 学、合理的实验方案。初中常见的考查形式： 出现一些课本以外的知识，在题干中都会有一 (1)给出实验操作和现象，要求学生完善实验结 些信息资料或资料卡片来提供解题所需信息。 论；(2)给出实验结论和加入的试剂（或反应现 很多问题的答案就包含在信息资料中，在解题 象)，判断反应现象（或加入的试剂）；(3)给出实 中遇到课本之外的知识内容时应对信息加以充 验结论，要求学生选择合适的试剂，进行实验操 分阅读、理解并运用。 作，产生某种实验现象，从而对结论进行验证。 例5，某兴趣小组同学为了探究干电池中 答题时，应注意实验操作（加入某种试剂、对试剂 物质的成分，将电池剥开，闻到异味且发现有黑 进行加热等)、反应现象（有无沉淀或气体生成、 色物质。 溶液颜色变化等)、实验结论（有无某种物质、猜 题型突破 101 想是否正确等)之间的对应关系： 约试剂；③继续增加试剂的难易程度（是否能连续 实验操作产生反应现象推是实验结论 反应)；④是否安全（是否会发生爆炸）；等等。 验证 (3)操作的评价：主要是对操作的先后顺序 反推 及实验步骤是否完善等方面的评价。 例6，某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱， (4)实验结果的评价：主要是对结论的评价， 夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐 一般是看结论是否正确全面，依据实验操作和现 样品进行探究。 象能否得出结论等。 【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？ 例7某化学兴趣小组的同学咨询老师后 【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3,夏 准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定 天晒盐的“盐”指NaCl。 【猜想与假设】 量的SO2〔Na2SO3+H2SO4(浓)—Na2SO4+ SO2个十H2O)。老师给他们提供了一瓶亚硫酸 猜想一：Na2CO3; 钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知 猜想二：NaCl; 是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两个小组 猜想三：Na2CO3和NaCl. 对该瓶亚硫酸钠溶液的成分进行实验探究。 【实验探究】 【提出问题】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ①该瓶溶液中溶质的成分是什么？ 取少量样品于试 产生能使澄 管中，加适量水 猜想不 ②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？ 实验一 清石灰水变 溶解后，加入过 成立 【查阅资料】 浑浊的气体 量稀硝酸 ①Na2SO3在空气中易被氧气氧化： 向实验一所得的 2Na2SO3+O2—2Na2S04。 实验二 溶液中加入适量 猜想三成立 的 ②Na2SO3能与酸反应产生SO2气体。 解题点拨© 实验一：根据操作和现象可 ③SO、SO均能与Ba2+反应产生白色 知有CO2生成，则样品中一定含有Na2CO3,因 沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。 此结论是猜想二不成立。实验二：根据结论猜 【作出猜想】 想三成立，判断样品中有NaCl存在，因此在实 猜想1：没有变质，成分是Na2SO3; 验一所得的溶液中加入AgNO3溶液，会有白色 猜想2：完全变质，成分是Na2SO4; 沉淀产生。 猜想3：部分变质，成分是Na2SO3、Na2SO4。 【实验探究】甲、乙两组分别进行实验，探究 突破▣74 实验方案评价 该瓶溶液是否变质： 方法技巧实验方案的评价一般包括以 小组 实验操作 现象 结论 下几个方面： 取少量样品于试常 没有变质，成分 (1)原理的评价：①所选试剂是否可行； 甲组 产生气泡 中，加入过量稀盐酸 是Na2SO3 ②反应是否易于控制：③所用试剂是否安全（是 取少量样品于试管 否易燃、易爆、有毒)；④反应是否会给环境造成 乙组 中，加入氯化钡溶液， 已部分变质 污染；⑤试剂的价格与产出比（是否节约试剂、 再加入足量稀盐酸 降低成本和提高产品质量)；等等。 【评价】有同学认为甲组方案不合理。理由 (2)装置的评价：①操作是否简便；②能否节 是 102 2026江西化学 解题点拨加入稀盐酸有气泡产生，只 ①MgSO4溶液②Na2SO4溶液 能证明有Na2SO3,不能证明设有Na2SO4,不能 ③H2SO,溶液④(NH,)2SO,溶液 因此现象认为该瓶溶液没有变质。 【查阅资料】 突破口75反思与拓展 (1)常温下，相关物质的溶解度如下： 方法技巧主要设问方向： 物质 MgSO. Naz SO (NH)2SO H2 SO. 与水任意 (1)实验探究中的知识拓展或补充。 溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 比互溶 (2)对探究结果的延伸应用。 (2)(NH4)2SO4的水溶液显酸性。 要求有较强的迁移运用能力，如实验试剂 【拓展迁移】若猜想③成立，将足量的该溶液 的替代物质，废液的处理方法，反应原理、影响 滴入氢氧化钠和碳酸钠（含酚酞）的混合溶液中， 因素的分析，物质性质的应用等。 会观察到的现象是 例8一次趣味化学活动中，王老 解题点拨若猜想③成立，即溶液为 师向同学们展示了一瓶标签受损的无色 0 20.0% H2SO,溶液。将足量该溶液加入NaOH和 溶液，如右图所示。他要求同学们进行 Na2CO3(含酚酞)的混合溶液中，由于H2SO4和 探究：确认这瓶溶液是什么溶液。 NaOH会先反应，NaOH完全反应后，H2SO4再 【提出猜想】王老师提示，这瓶无色溶液只 与Na2CO3反应，因此看到的现象是溶液由红色 能是以下四种溶液中的一种： 逐渐变浅然后变为无色，且有气泡产生。 突破训练 类型1 有关物质组成成分的探究(10年 蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。 3考) 【结论】小明认为蜡烛一定含有碳、氢、氧三种 1.项目式学习(2025赣州模拟)化学社团的同 元素；小华认为该结论不合理，只能得出蜡烛 学对“吹不灭”的蜡烛开展了探究活动。 含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理 【查阅资料】 由是 ①普通蜡烛由石蜡和棉线烛芯制成。 ②“吹不灭”的蜡烛是在棉线烛芯上包裹一层 金属打火石粉末，打火石的着火点只有150℃。 活动二：探究打火石中金属的成分 当蜡烛燃烧时，棉线烛芯的金属被石蜡蒸气包 为确定打火石中金属的成分，某同学设计了如 围，隔绝了氧气，故金属没有燃烧：但当蜡烛吹 下实验： 灭后，石蜡蒸气遇热的金属又使蜡烛复燃。 实验 操作步骤 实验现象 实验结论 ③打火石中的金属可能是镁或铁或铜中的一种。 取一块打火 打火石呈 石，用砂纸 该金属一定不是 活动一：探究蜡烛的成分 银白色 打磨 【提出问题】蜡烛是由哪些元素组成的？ 该金属一定不是 【进行实验】点燃一支蜡烛，在火焰上方罩一 取少量打磨 铁，而是钱，反应 个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；片刻后取 后的打火石 的化学方程式为 于试管中，滴 下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水， 加稀盐酸 振荡，澄清石灰水变 ,由此说明 题型突破 103 活动三：寻找熄灭“吹不灭”的蜡烛的方法 【设计实验】 【交流讨论】这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可 (⑤)小强设计了如下实验，请你帮助他完善下 以熄灭，你采用的方法是 表，得出正确结论。 ,其原理是 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的 2.实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液 NaOH溶液于试管中，加 产生白色 B,已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是 入过量BaCL2溶液充分反 沉淀 应，过滤 NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的 测液的成分进行了探究。 滤液于试管中，向其中滴加 溶液变红 (1)小芳用玻璃棒蘸取待测液A点到pH试 纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液 【反思拓展】 A是 (填“酸”或“碱”)溶液」 (6)解决同一个问题的方法有很多种，上表中 (2)为进一步确定溶液中溶质的成分，小芳又 的步骤二还可以用下列 (填字母) 做了四组实验。请你帮助她完善下表并分析： 方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同 实验序号 ① ② ③ ④ 的结论。 BaCl, 所加试剂 紫色石 a.滴加CuCl2溶液 锌粒 NazCO 溶液 蕊溶液 溶液 b.滴加MgSO4溶液 待测 产生白 产生气泡 c.通入CO2 变红 液A 色沉淀 有关物质组成元素的探究(10 象 类型2 待测 无明显 产生白 变蓝 年1考) 无明显现象 液B 现象 色沉淀 3.某化学兴趣小组对甲醇的组成进行实验探究。 根据实验现象，可推测出待测液A中的溶质 【提出问题】甲醇由哪些元素组成？ 是 (填化学式)。以上四组实 【猜想假设】 验中，只根据其中一组的实验现象即可证明 猜想①：甲醇由C、H组成： 待测液B为NaOH溶液的是实验 猜想②：甲醇由C、H、O组成。 (填实验序号)。 【查阅资料】碱石灰的主要成分是氢氧化钠固 【质疑讨论】 体和氧化钙固体。 (3)小强对实验②中待测液B产生白色沉淀 【实验探究】 的现象提出疑问，经过讨论，大家一致认为待 ①如下图所示，先通入干燥氮气； 测液B已变质。写出待测液B变质的化学方 ②将3.2g甲醇在足量的氧气中点燃，充分反 程式： 应后将燃烧的产物依次通过装置A、B、C(夹 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分 持仪器省略，试剂均足量)。 是什么？ 燃烧产物 碱石灰 【猜想假设】 (4)猜想一：NaOH、Na2CO3。猜想二： 浓硫酸 浓NaOH 溶液 104 2026江西化学 【实验记录】 【现象与分析】 实验前 实验后 (1)装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说 装置A总质量 100.0g 103.6g 明气体中含有 。 装置B中酸性 装置B总质量 100.0g 104.4g 高锰酸钾溶液必须足量的目的是 【实验结论】猜想 正确。 【交流讨论】 (2)装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中 (1)实验时，装置A、B顺序不能颠倒的原因是 含有CO2。请写出反应的化学方程式： 【实验结论】猜想三成立。 (2)实验中，通入燃烧产物结束后，继续通入氮 【反思交流】 气的目的是 (1)若装置B与装置C位置互换，该实验设计 【反思评价】 是否合理： 。 理由是 (1)装置C的作用是 (2)有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的 (2)装置B中发生反应的化学方程式是 产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一 种产物，理由是 类型3 有关反应后物质成分的探究 (10年3考) 4.(2025宜春模拟)某课外化学兴趣小组发现木 5.将一块光亮的铜片放在酒精灯火焰上灼烧，铜 炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺 片表面变黑，某化学兴趣小组对黑色物质的成 激性气味，能使澄清石灰水变浑浊。同学们 分产生了兴趣并进行了以下探究。 在老师的指导下对该气体成分进行了探究。 【猜想与假设】 【提出问题】该气体的成分是什么？ 小明认为：铜片表面的黑色物质是烟灰。 【提出猜想】 小亮认为：铜片表面的黑色物质可能是空气中 猜想一：该气体是CO2; 的氧气与铜反应生成的新物质。 猜想二：该气体是SO2: 小玲认为：铜片表面的黑色物质中既有烟灰又 猜想三：该气体是 有铜与氧气反应生成的新物质。 【查阅资料】 【查阅资料】 ①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其 ①酒精不充分燃烧会产生炭黑（烟灰）。 褪色。 ②SO2+Ca(OH)2-CaSO3￥+H2O。 ②氧气的化学性质比较活泼，在加热条件下能 【实验设计】 与金属铜反应生成黑色的氧化铜。 【实验设计】 (1)实验一：取一小段光亮的铜片放入试管内， 炭和 硫酸 然后用试管夹夹持试管，在酒精灯火焰的 足量的 酸性高 (填“外焰”“内焰”或“焰心”)部位加 锰酸钾 2 热，铜片变黑了，说明黑色物质的出现可能与 空气中的 有关。 题型突破 105 (2)实验二：取一支20mL的试管，将一小段 组号 操作 现象 分析 论 光亮的铜片放入试管中，塞上橡胶塞，并抽出 测得A溶 酸性更强的 试管内的空气，封好橡胶塞并加热。加热一 取样，用pH计分 别测量A、B溶液 液pH为 是 段时间后，趁热取下橡胶塞，观察现象。 0.6,B溶液 (填“A”或 的pH ①取下橡胶塞前的现象是 pH为0.5 “B”)溶液 取两支大小相同 ②取下橡胶塞后的现象是 的试管盛足量的 碳酸氢钠粉末， 试管内均 则证明 的猜想正确。 用规格相同的注 产生气泡， 【反思拓展】 射器将等体积的 固体减少，相关反应的 (3)实验一将铜片放入试管中加热，目的是排 A、B溶液全部快 反应结束 基本反应类 组 速注入试管（如 后，盛B溶 型为 除 的 下图) 液的注射 干扰。 3 器活塞上 (4)实验二抽出试管内空气的目的是 目A溶液B溶液 升的高度 猜 等质量的 (⑤)实验方案设计证明黑色物质不是烟灰，你 碳酸氢钠 正 可以采用的实验方法是 分别取5mL等浓 度的 溶液由无色 (填化学式)溶液 变为红色 于两支试管中， 相关反应的 (6)通过对黑色物质成分的探究，写出金属铜 各滴加2滴酚酞 化学方程式 与氧气在加热条件下反应的化学方程式： 溶液，振荡 为 组 将A、B溶液分别 类型4有关物质性质的探究(10年3考) 滴入上述两支试 所加滴数更 6.(2024江西)学完“浓盐酸敞口放置一段时间 管中并振荡，当 多的是 溶液恰好变为无 (填“A”或 后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发 色时，记录所加 “B”)溶液 生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 溶液的滴数 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度 【微观探析】稀盐酸长时间敞口放置后浓度变 会如何变化？ 大的微观原因是在该条件下水分子与氯化氢 【作出猜想】 分子相比，运动速率更快的是 猜想1：变小； 猜想Ⅱ：不变； 7.(2025赣州大余模拟)草木灰是一种天然的钾 猜想Ⅲ：变大。 肥，主要成分是碳酸钾，具有防病虫害、抗倒伏 【进行实验】取两份等体积的溶质质量分数为 等作用。同学们对草木灰中碳酸钾的化学性 1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液， 质产生兴趣，于是进行了如下探究活动。 A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中， 探究一：提取草木灰中的碳酸钾 两周后分组进行如下实验。请回答问题： 【实验探究1】同学们按照如下步骤得到了碳 106 2026江西化学 酸钾固体；①取草木灰于烧杯中，用热水浸洗 (2)细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 后得到草木灰混合物；②将草木灰混合物经 ,其所属基本反应类 过滤处理后得到滤渣和仅含碳酸钾的滤液； 型是 ③将含碳酸钾的滤液经操作X处理后得到碳 【实验探究】铁丝燃烧实验中，为什么“火星四 酸钾固体。 射”的现象有的明显，有的不明显？ 【反思总结1】操作X的名称为 【作出猜想】可能与铁丝中的含碳量有关。 探究二：探究碳酸钾的化学性质 【进行实验】该化学兴趣小组同学利用图2所 【实验探究2】同学们将提取的部分碳酸钾固 示装置探究不同含碳量的铁丝在氧气中燃烧 体配制成溶液进行下列实验。 时的现象，相关记录如下表所示。 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量碳酸钾溶液 无色溶液变 细铁丝 碳酸钾溶液 于试管中，滴加少量 为 显碱性 无色酚酞溶液 图2 ②取少量碳酸钾溶液 于试管中，加入适量 有气泡产生 碳酸钾溶液 实验编号 铁丝含碳量/% 燃烧时的现象 能与酸反应 稀硫酸 铁丝红热，无火星四 1 0 ③取少量碳酸钾溶液 射现象，熔断 碳酸钾溶液 于试管中，加入适量 剧烈燃烧，零星的火 2 能与碱反应 0.05 氢氧化钙溶液 星四射现象 剧烈燃烧，火星四射 【反思总结2】方案②中发生反应的化学方程 0.2 现象较明显 式为 0.6 类型5有关影响因素的探究(10年2考) 【分析与结论】 (1)补充实验4中的现象： 8.化学兴趣小组对氧气的化学性质很感兴趣， 他们围绕“铁丝在氧气中燃烧实验的操作、现 、o (2)通过以上探究，你认为铁丝燃烧实验中，火 象及产物”，进行了下列探究活动。 星四射的剧烈程度与铁丝含碳量的关系是_ (1)按图1所示装置进行实验，待火柴燃烧至 剩余时分别伸入集气瓶中（要求：铁丝长 类型6有关异常现象的探究10年1考) 度、铁丝粗细、集气瓶规格、氧气浓度和体积、 9.(2025南昌青山湖区质检)某实验小组将洁净 水体积都相同)，观察到只有C中铁丝剧烈燃 的铁钉投入氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成 烧。铁丝绕成螺旋状的原因是 红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的 气体是什么呢？ 【提出猜想】从组成元素角度分析，产生的气体 可能是HCl、Cl2、H2中的一种或多种。 【查阅资料】25℃时HCl气体极易溶于水，1 B 图1 体积水中溶解500体积；C12能溶于水，1体积 题型突破 107 水中约溶解2体积：C2也能与NaOH溶液发 ,故该氯化铜溶液显 生化学反应。 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同 【实验拓展】实验小组发现玻璃管中的氧化铜 学进行了如下讨论： 经还原后的固体产物在空气中放置一段时间 (1)①甲同学根据资料推理得出产生的气体 后会变成蓝色，故上网查找资料，有文献报道： 不可能是 氢气还原氧化铜时，得到的固体产物有可能是 ②乙同学认为可能是C2,则只需将产生的气 铜和氧化亚铜(C2O)组成的混合物。氧化亚 体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通 铜为红色固体，在湿空气中或溶于氨水易得到 气体前后洗气瓶的质量进行检验。 蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。 ③丙同学认为可能是H2,H2具有还原性，与 (4)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水 CO类似，可以在加热条件下还原CuO。请写 并搅拌，观察到 ,证明 出相应的化学方程式： 固体产物有Cu2O。为了探究反应生成Cu2O 的变化情况，称取若干份质量均为0.6000g 【设计方案】实验小组的同学合作设计了图1 的CuO,在相同条件下分别用氢气还原不同 实验装置，将气体从a处通入，从而排除和验 时间(t),检测所得固体中Cu2O的质量(m), 证猜想的气体。 结果如图2所示。 氧化铜 (5)为使得氢气还原氧化铜所得的固体产物尽 可能不含Cu2O,应采取的措施是 NaOH 农硫酸 溶液 10.某化学兴趣小组同学在用澄清石灰水检验二 图1 m/g↑ 氧化碳的实验过程中发现，把二氧化碳不断 (5.0.3218) 0.3000 通入新制的澄清石灰水中，观察到的现象是 0.2000 澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清，他们感到 0.1000 很意外，于是对此进行了实验探究。 0 4681012 图2 t/min 探究一：澄清石灰水先变浑浊，后变澄清的原因 (2)丁同学认为，根据上述猜想，若从a处直接 【提出问题】把二氧化碳不断通入澄清石灰水 通入收集到的气体可能会产生安全隐患，应 中，为什么会观察到澄清石灰水先变浑浊，后 先通一段时间N2,再通入收集到的气体，目的 变澄清？ 是 【知识回忆】写出二氧化碳使澄清石灰水变浑 浊的化学方程式： 【验证实验】小组同学先对装置A进行称量， 通一段时间N2后再将收集到的气体从a处 【猜想假设】 通入，过一会儿点燃装置C中的酒精灯，一段 猜想I:生成的碳酸钙与水反应生成可溶物； 时间后，发现玻璃管中有红色固体生成；停止 猜想Ⅱ：生成的碳酸钙与二氧化碳反应生成 通气，称量装置A,发现质量无增减。 可溶物； 【实验结论】 猜想Ⅲ：生成的碳酸钙与水、二氧化碳反应生 (3)铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是 成可溶物。 108 2026江西化学 【交流讨论】大家一致认为猜想I不合理，理 续表 由是 实验步骤 实验现象 实验结论 ②取步骤①中的上层 清液，滴加适量 猜想1不成 【实验探究】 有气泡产生 立，猜想3 成立 实验编号 ① ② 足量CO 足量C02 【交流讨论】实验步骤①中加入过量Ca(NO3)2 溶液的目的是 操作 碳酸钙 足量水患 碳酸钙 (用化学方程式 粉末 粉末 表示)。 类型7 数字化探究 现象 固体不溶解 11.原创题某化学兴趣小组的同学以“酸碱中 结论 猜想Ⅱ错误 精想Ⅲ正确 和反应”为课题，设计了以下实验方案进行探 究活动。 【得出结论】请教老师后同学们得知，碳酸钙 【查阅资料】常见难溶于水的固体物质： 与水、二氧化碳反应生成的可溶物是碳酸 白色—CaCO3、BaCO3、BaSO,、AgCL、 氢钙。 Mg(OH)2、Fe(OH)2;蓝色—Cu(OH)2; 该兴趣小组的同学由此提出：碳酸钠与水、 红褐色—Fe(OH)3。 二氧化碳反应是否也会生成碳酸氢钠？向 【实验探究】 氢氧化钠溶液中通入一定量二氧化碳后所 实验方案 实验现象 化学方程式 得溶液中的溶质是什么？于是他们又继续 I.将稀硫酸 进行实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为 加入氢氧化钡 产生白色 沉淀 溶质的情况)。 溶液中 探究二：氢氧化钠溶液中通入一定量二氧化 Ⅱ.将稀盐酸 碳后所得溶液中溶质的成分 Cu (OH)2 2HCI 加入氢氧化 【提出问题】向氢氧化钠溶液中通入一定量 铜中 =CuCl:+2H,O 二氧化碳后所得溶液中的溶质是什么？ Ⅲ，将稀盐酸 【查阅资料】碳酸氢钠与Ca(NO3)2溶液不 无明显 加入氢氧化钠 现象 反应。 溶液中 【猜想假设】 【讨论交流】实验Ⅲ无明显现象，为了验证稀 猜想1：溶质为Na2CO3; 盐酸与氢氧化钠溶液是否发生化学反应，兴 猜想2：溶质为 趣小组的同学设计实验并用pH传感器和温 猜想3：溶质为Na2CO3、NaHCO3。 度传感器连接数据采集器，得到下图所示的 【设计实验】 图像。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量所得溶液于 猜想2 试管中，向其中滴加 不成立 过量Ca(NO3):溶液 时间/s 题型突破 109