9.2 专项5 溶解度及溶解度曲线&9.3 跨学科实践活动8（练习本）-【追击中考】2026年中考化学（江西专用）

专项5溶解度及溶解度曲线 第十单元常见的酸、碱、盐 间专项精讲 课时1常见的酸和碱 1.(1)不饱和(2)饱和(3)30(4)50 相等相等 闷真题链接 2.0.6微 1.B氢氧化钙（合理即可）【解析】碱性溶液能使无色酚 3.(1)50(2)25(3)丙>乙>甲(4)甲=乙>丙(5)乙 酞溶液变成红色。醋酸显酸性、蔗糖水显中性，都不能使 4.(1)增大(2)减小(3)乙(4)丙 无色酚酞溶液变红，A、C不符合题意。氨水显碱性，能使 5.(1)饱和(2)不饱和(3)62.5 无色酚酞溶液变成红色，B符合题意。氢氧化钠溶液、石 6.(1)增加溶质降温蒸发溶剂升温(2)增加溶质 灰水都显碱性，都能使无色酚酞溶液变成红色。 7.(1)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(2)蒸发结晶 2.A (3)升温 3.【分析交流】产生白烟，放出热量Fe+CuSO,一Cu+ 8.(1)甲=丙>乙(2)丙<乙 FeSO,【发现问题】增强【进行实验】5丙【反思拓 9.(1)28.6%(2)1:4(3)> 展】(1)因为锥形瓶内有气体参加反应，密封可以防止外 10.(1)<(2)>(3)不一定(4)丙>乙>甲 甲> 界空气进入瓶内（或防止锥形瓶内外发生气体交换） 乙>丙 (2)在密闭装置中点燃蜡烛，并比较燃烧前后装置及装置 11.增加溶剂升温降温 内物质的总质量大小 间专项训练 4.(1)/(2)/ 1.B 5.(1)×(2)×(3)× 2.D【解析】比较溶解度大小需要指明温度，在没有指明温 6.Ca0+H,O=Ca(OH), 度的情况下，无法比较甲、乙的溶解度，A错误。11℃时， 7.D【解析】稀盐酸显酸性，能与氢氧化钠反应生成氯化钠 甲、乙的溶解度相等，只有甲、乙的饱和溶液中溶质质量 和水。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后，溶液的pH会明 分数才相等，题中没有说明溶液是否饱和，B错误。t:℃ 显减小，因此曲线Y表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。 水显中性，不与氢氧化钠反应，向氢氧化钠溶液中滴加 时甲的溶解度为50g,将1：℃时甲的饱和溶液降温至 水，溶液仍显碱性，在开始阶段稀释倍数不大时，溶液的 ,℃，由于未知甲饱和溶液的质量，故无法确定析出晶体 PH不会明显减小，因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴 的质量，C错误。分别将1，℃时甲、乙的饱和溶液降温至 加水，A正确。a点对应的溶液的pH>7,溶液显碱性，无 1:℃，甲、乙的溶解度都减小，都有晶体析出，此时甲、乙的 色酚酞溶液遇碱性溶液变红，因此a点对应的溶液能使无 溶解度相等，故所得溶液的溶质质量分数相等，D正确。 色酚酞溶液变红，B正确。b点对应的溶液的pH=7,此 3.B降温结晶（或冷却热饱和溶液）【解析】溶解度的大 时溶液显中性，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反 小与温度有关，未指明温度，无法比较物质溶解度的大 应，C正确。c点对应的溶液的pH<7,溶液显酸性，说明 小，A错误。a:℃时，乙的溶解度是30g,即该温度下 加入的稀盐酸过量。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠 100g水中最多溶解30g乙，将40g乙加入100g水中，只 和水，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢（过量的稀盐 能溶解30g乙，最终得到溶液的质量为100g十30g= 酸中的溶质)，不存在氢氧化钠，D错误。 130g,B正确。a:℃时，乙、丙的溶解度相等，两者的饱和 8.(1)放热(2)1： 溶液的溶质质量分数相等，若溶液不饱和，则溶质质量分 (3)解：设50g该废液中硫酸的质量为x。 数不一定相等，C错误。甲、乙的溶解度都随温度升高而 H:SO,+2NaOH-Na:SO,+2H,O 增大，且甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度 98 80 影响较小，若甲中混有少量乙，可采用降温结晶或冷却热 x 40g×20% 饱和溶液的方法提纯甲。 98 4.C饱和 8040g×20% 5.B> x=9.8g 6.(1)t:℃时，A、C的溶解度相等(2)70(3)蒸发结晶 (4)C(5)B、A、C 该度流中度酸的质分数为8爱×10%=19.6% 答：该废液中硫酸的质量分数为19.6%。 跨学科实践活动8海洋资源的 (4)①氢氧化钠易潮解②偏大 综合利用与制盐 闷分层训练 1.(1)沸点(2)混合物(3)H2O氮 基础过关 2.任务一：【分析交流】氯化钠（或氯化镁，合理即可）任务 1.B2.B 二：【小组讨论】(1)含盐量降低（合理即可）(2)路面喷洒 3.B【解析】盛石灰水的试剂瓶久放后内壁附有的白膜是 (或灌溉农田，合理即可)任务三：【进行实验】溶液由紫 Ca(OH):与CO2反应生成的CaCO3。CaCO2可与稀盐 色变为红色硝酸银溶液【反思评价】碳酸根离子和氢 酸反应，故可用稀盐酸除去此层白膜。 离子不能共存任务四：【小组交流】甲状腺肿大 4.C【解析】FeO与稀硫酸反应，溶液变成黄色：Fe与稀 14 2026江西化学专项5溶解度及溶解度曲线 专项精讲 4.物质溶解度随温度变化的情况（如图2） 1.5 (1)甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高 0.6 而 0.3月 丙 152030温度/℃ t温度℃ (2)丙物质的溶解度随温度的升高而 图1 图2 1.点的含义 (3)甲、乙两种物质的溶解度受温度变化的 (1)如图1所示，A点的含义为15℃时该物 影响较小的是 质的 (填“饱和”或“不饱和”) (4)氧气的溶解度随温度变化的规律与图2 溶液。 中的 (填“甲”“乙”或“丙”)物质相似。 (2)如图1所示，B点的含义为20℃时该物 5.饱和溶液与不饱和溶液的判断（如图2） 质的 （填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (1)t1℃时，将25g丙物质加入50g水中， (3)如图1所示，C点的含义为 ℃ 充分溶解，得到的溶液是 (填“饱 时该物质的饱和溶液，且有未溶解的固体。 和”或“不饱和”)溶液。 (4)如图2所示，P点的含义是t3℃时，甲 (2)t3℃时，将15g乙物质加入50g水中， 乙两种物质的溶解度相等，均为 g; 充分溶解，得到的溶液是 (填“饱 甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数 和”或“不饱和”)溶液。 ;等质量的甲、乙两种物质的饱和 (3)t2℃时，将15g甲物质加入50g水中， 溶液中溶质的质量 充分溶解，得到的溶液是饱和溶液，溶液质量为 2.物质溶解性的判断 g 如图1所示，20℃时，该物质的溶解度为 6.饱和溶液与不饱和溶液的转化（如图2） g,所以该物质 溶于水。 (1)将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液，可 3.物质溶解度大小的判断及比较（如图2） 采用的方法是 (1)t1℃时，丙物质的溶解度为 若不改变溶剂的质量，应采 (2)t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度为 取的方法是增加溶质、降温；若将甲的饱和溶液 g。 转化为不饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情 (3)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的 况下，可采取的方法是 大小关系为 (2)t1℃时，将丙的不饱和溶液转化为该温 (4)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的 度下的饱和溶液，可采用的方法是 大小关系为 、恒温蒸发溶剂。 (5)t2℃时，将15g某物质加入50g水中， 7.根据溶解度曲线图，判断使物质结晶或提 充分搅拌，固体完全消失，由此推测该物质是图 纯物质的方法（如图2） 2中的 (填“甲”“乙”或“丙”)物质。 (1)若甲中混有少量乙，提纯甲所用的方法 54 2026江西化学 为 (2)t2℃时，将等质量的甲、丙两种物质的饱 (2)若乙中混有少量甲，提纯乙所用的方法 和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质质量分数的 为 大小关系为甲 丙，有固体析出的是丙。 (3)若丙中混有少量甲（或乙），提纯丙所用 (3)将t3℃时一定量的乙溶液降温至t2℃， 的方法为 (填“一定”或“不一定”)有晶体 8.一定温度下配制饱和溶液时，溶剂质量 析出。 与溶质质量的大小比较（如图2） (4)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质 (1)t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质 的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液的质量大小 分别配制成该温度下的饱和溶液，所需溶剂质 关系为 ,析出晶体的质量大 量的大小关系为 小关系为 ,所得溶液中溶质 (2)t2℃时，欲将乙、丙两种物质配制成等质 的质量分数由大到小的顺序为乙、甲、丙。 量的饱和溶液，所需溶质质量的大小关系为 11.点的移动 R物质的溶解度曲 39 9.溶质质量分数的计算与比较（如图2） 线如图3所示，该物质 D花B (1)t1℃时，将40g丙物质加入100g水中， 20℃时的饱和状态为D 0 204060温度/℃ 充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 点，40℃时的饱和状态 图3 (计算结果精确到0.1%)。 为A点。要将A状态的R溶液转变为B状态， (2)12℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶 可采用以下两种途径： 剂的质量比为 ,溶质质量分数 途径1：A→C→B。R溶液由A→C的过程 为20%。 中，溶液是从饱和状态变为不饱和状态，可采用 (3)t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶 的方法是 。 由C→B的过程 质质量分数的大小关系为乙 甲。 可采用的方法是 10.改变温度时溶液中各量的变化情况（如 途径2：A→D→B。R溶液由A→D的过程 图2) 中，可采用的方法是 ,析出晶体。 (1)将t3℃时等质量的乙、丙两种物质的饱 由D→B的过程中，溶液是从饱和状态变为不饱 和溶液同时降温到t1℃，所得溶液中溶质质量 和状态，可采用的方法是先过滤后升温。 分数的大小关系为丙 专项训练 1.硫酸铝的溶解度曲线如下图所示。下列说法 A.将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃， 正确的是 仍是饱和溶液 B.20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水 45.8 中，形成不饱和溶液 364 C.30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g 010203040温度/℃ D.40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数 为45.8% 考点过关 55 2.(2025眉山)甲、乙两种固体物质的溶解度曲 甲 线如图所示。下列说法正确的是 ( A.甲的溶解度比乙大 30 30 B.在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数 0 2温度/℃ 2温度℃ 相等 第4题图 第5题图 C.将t2℃时甲的饱和溶液降温至t,℃，析出 5.如图所示的是甲、乙两种固体物质在水中的溶 晶体质量为20g 解度曲线。下列说法正确的是 D.分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至 A.t1℃时，甲、乙物质的溶液质量相等 t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 B.在t2℃时，欲将N点对应的甲物质溶液变 甲 ,甲 为其饱和溶液可采用恒温蒸发水的方法 50 C.0~t1℃，可以配制出溶质质量分数为30% 40 30 丙 的甲溶液 10 D.分别将t2℃时100g甲、乙饱和溶液降温到 0 0 温度/℃ a 温度℃ ℃，溶质质量分数的大小关系为甲 第2题图 第3题图 3.(2025吉安模拟)甲、乙、丙三种固体物质的溶 (填“>”“=”或“<”)乙 解度曲线如图所示。下列分析正确的是 6.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图 所示。 ( A.乙物质的溶解度最小 B.a1℃时，将40g乙加入100g水中，最终得 到130g溶液 C.a2℃时，乙、丙溶液的溶质质量分数相等 D.若甲中混有少量乙，可采用 2温度℃ 的方法提纯甲 (1)P点的含义为 4.(2025赣州大余模拟)甲、乙两种固体物质在 0 水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确 (2)t2℃时，若将40g固体A加入50g水中， 的是 得到的溶液的质量为 g。 A.乙的溶解度小于甲的溶解度 (3)B中混有少量A,可采用 B.t℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量 的方法提纯B。 一定相等 (4)t2℃时，若将相同质量的A、B、C固体加水 C.将G点对应的甲溶液升温至t2℃，溶质质 溶解恰好形成饱和溶液，则加入水最多的是 量分数不变 D.H点表示t2℃时乙的 (填“不 (5)将t2℃的A、B、C饱和溶液分别降温至 饱和”或“饱和”)溶液 t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺 序为 56 2026江西化学 跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐 1.海洋是一个巨大的资源宝库，某校九年级同 任务三：探究海水提取车间废水成分 学进行了“海洋资源的综合利用”实践活动。 某同学获得一瓶海水提取车间的废水，完成了 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中 如下探究。 各成分的 不同进行分离的。 【教师指导】 (2)海水晒盐：盐田法晒盐，经日晒、风吹等， ①提取车间未经处理的废水含有酸性物质。 会得到粗盐，粗盐中还含有硫酸钠等可溶性 ②BaSO4为既不溶于水，也不溶于酸的白色 杂质。粗盐属于 (填“混合 沉淀。 物”或“纯净物”)。 【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸 (3)海水制碱的过程中发生反应的一个化学 和盐酸。 方程式为NaCl+X+NH3+CO。 【进行实验】 NaHCO3￥+NH,Cl,X的化学式为 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 ;其制碱的产物中NH,CI在农业上可用 ①取少量废水于试管 作 (填“氮”“磷”或“钾”)肥。 中，滴入几滴紫色石 2.项目式学习同学们借助数字化平台对海洋中 蕊溶液 海水利用概况、海水处理技术、车间废水成分 ②另取少量废水于试 产生白色 废水中含 以及海洋发展前景等展开了项目式学习探究。 方案 管中，滴加过量 沉淀 有硫酸和 任务一：调查海水利用概况 Ba(NO3)2溶液，静置 盐酸 【查阅资料】我国海水利用主要有海水直接利 ③取步骤②中的上层 产生白色 用、海水淡化、海水化学资源利用等。 清液于试管中，滴加 沉淀 【分析交流】同学们经分析讨论后，认为海水 几滴 里的化学资源有 【反思评价】废水中不含CO的原因是 (写出一种即可)。 任务二：咨询海水处理技术 任务四：展望海水发展前景 【咨询专家】同学们通过数字水位升高 水泵加压 【小组交流】同学们了解到随着海水农业技术 化平台，向海洋专家进行了 的创新和推广，富含碘等微量元素的海水食物 咨询，专家介绍海水淡化使 海水 将为人类健康提供必要的保障，他们一致认 用了反渗透膜淡化技术，其 为，经常食用可预防的疾病是 反渗透膜 工作原理如右图所示。 【小组讨论】同学们对以下两个问题，进行了 【成果分享】同学们知道了海洋作为人类重要 交流并达成共识。 的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源， (1)海水通过反渗透膜后，发生的改变是 还可以通过科技手段推动再生资源的开发和 利用。 (2)淡化后的海水可用于 (写出一种即可)。 考点过关 57