8.1 金属和金属材料（练习本）-【追击中考】2026年中考化学（江西专用）

带时，由于没有可燃物，火势就会停止蔓延，从而保护村 染空气的作用，D正确。 庄的安全，C正确。堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭，水在 15.(1)增大了树枝与空气（或氧气）的接触面积(2)天然气 蒸发过程中会吸收大量的热，使纸箱的温度迅速降低，当 (3)丙烷分子(CH)(4)①C0②A 温度降低到纸箱的着火点以下时，燃烧就会停止，D正确。 16.(1)①使温度达到蜡烛的着火点②乙的烛芯与空气的 5.D 接触面积大③蜡烛燃烧生成什么物质（合理即可） 6.A【解析】遇到室内起火，迅速打开门窗通风会加速空气 (202H,+0.点尴2H,0②控制阀门A和阀门B,使 的流通，使火势更旺，A错误。遭遇火灾时，可用湿毛巾 燃烧室内的液氢、液氧充分燃烧【解析】(1)①燃烧需要 捂住口鼻，减少有毒有害气体与烟尘的吸入，跑离着火区 同时具备三个条件：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到 域以尽快脱离危险，B正确。扑灭电器失火不可用水基型 着火点。用火柴引燃蜡烛，为蜡烛燃烧提供的条件是使温 灭火器，以免发生触电，C正确。扑灭森林火灾时，可欣伐 度达到蜡烛的着火点。②乙的烛芯比甲长，导致燃烧时更 出隔离带，将树木与燃烧区隔开，利用隔离可燃物的方法 旺，原因是乙的烛芯与空气的接触面积大。(2)①火箭升 灭火，D正确。 空时，燃烧室里是液氢燃烧生成水，反应的化学方程式为 7.B【解析】扑灭森林火灾时，开辟隔离带的目的是使可燃 物与燃烧物隔离，A正确。家用电器着火，不能用水浇 2H,+0,点燃2H,0。②液体火箭发动机的优点是可以通 灭，以免发生触电危险，B错误。酒精洒在桌上起火，用湿 过调控发动机内阀门来调控动力。火箭运行过程中，为增 毛巾盖灭，可以起到降低温度，隔绝空气的作用，从而达 大动力，应进行的操作是控制阀门A和阀门B,使燃烧室 到灭火的目的，C正确。二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧， 内的液氢、液氧充分燃烧。 图书馆图书失火用二氧化碳灭火器扑灭，可以起到降低 跨学科实践活动6调查家用燃料的 温度，隔绝空气的作用，从而达到灭火的目的，D正确。 8.D 变迁与合理使用 9.B氢气和氧气（合理即可） 1.(1)不可再生(2)甲醇（或CHOH) (3)选择公共交通 10.C提供充足的氧气 工具出行（合理即可） 11.(1)①混合物②汽油来自不可再生能源石油（合理即 2.任务一：有机物任务二：(1)缺少足够的空气（或氧气） 可)(2)0有机@CH,+20.点尴c0,十2H,0 提供充足的空气（或氧气）(2)①C02C0+0,点燃 (3)①化学②不一定。需要考虑多种因素，如电力来源、 2CO2②一氧化碳（或CO)任务三：【进行实验】含有硫 电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳（合理即可） 元素【反思评价】二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊， 12.①)4P+50,点尴2P,0,(2)增大(3)温度达到可燃 无法证明煤燃烧产生的气体中有CO2任务四：2H,十O, 物的着火点(4)与氧气接触【解析】(1)白磷燃烧生成 点燃2H,0 五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+50.点尴2P,0. 第八单元金属和金属材料 (2)②中白磷剧烈燃烧时，放出大量的热，气体膨胀，试管 内气体压强增大。(3)①在有空气的试管内放入白磷，关 包真题链接 闭弹簧夹，白磷不燃烧：②将题图1装置放到热水中形成 1.A【解析】青铜是铜与锡的合金，属于金属材料，A符合 题图2装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大。对比实验①②，说 题意。玉佩由玉石（如翡翠、和田玉等）制成，玉石属于无 明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火 机非金属材料，B不符合题意。陶俑以黏土为原料，经高 点。(4)实验②后试管内还有白磷残留，说明试管内氧气 温烧制而成，黏土属于无机非金属材料，C不符合题意。 已经完全消耗：打开弹簧夹通入空气，即补充了氧气，白 青花瓷是陶瓷的一种，主要成分为硅酸盐，硅酸盐材料属 磷又复燃，说明可燃物的燃烧需要的另一条件是与氧气 于无机非金属材料，D不符合题意。 接触。 2.大隔绝氧气和水 能力提升 3.大4.× 13.D 5.无明显现象Zn十H,SO,一ZnSO,十H,◆【解析】结 14.C【解析】①处白磷与氧气接触，温度为80℃，达到白 合金属活动性顺序可知，锌能与稀硫酸反应，反应的化学 磷的着火点，白磷燃烧：③处白磷与氧气接触，温度为 方程式为Zn十HSO,一ZnSO,十H:◆，而铜不能与稀 20℃，没有达到白磷的着火点，白磷不燃烧。对比①③ 硫酸反应，故铜片表面无明显现象。 处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，A正确。 6.不能【解析】等质量的铝、锌分别和足量稀盐酸反应，若 ①处白磷与氧气接触，温度为80℃，达到白磷的着火点， 消耗稀盐酸的质量相等，则生成氢气的质量也相等，故开 白磷燃烧：②处白磷不与氧气接触，温度为80℃，达到白 始时两条斜线重合。后面稀盐酸过量，铝完全反应消耗 磷的着火点，白磷不燃烧。对比①②处现象，说明可燃 的稀盐酸比锌多，生成的氢气也更多，故该图像不能正确 物燃烧需要空气（氧气），B正确。②处白磷不燃烧是因 反映对应变化关系。 为白磷不与氧气接触，③处白磷不燃烧是因为温度没有 7.ACu(合理即可) 达到白磷的着火点，原因不同，C错误。白磷燃烧生成的 8.(1)除去铁片表面的杂质（或污物）(2)Fe十2AgNO, 五氧化二磷会污染空气，装置中的气球可以起到防止污 一Fe(NO)2十2Ag强【实验预测】浅绿色【进行实 0 2026江西化学 验】①产生白色沉淀②稀盐酸（或稀硫酸）③铁、银 泡，铜丝表面无明显现象Fe十H,SO,一FeSO,十 (或Fe、Ag)【解析】(1)铁片表面有铁锈等杂质或污物， H2个 用砂纸打磨铁片的目的是除去铁片表面的杂质或污物， 14.(1)铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的 使铁与硝酸银溶液充分反应。(2)铁与硝酸银溶液发生 热(2)b(3)FezO2+3H,S0,—Fe(S0,)3+3H,0 置换反应，生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe十 (4)硫酸铜和硫酸亚铁减小【解析】(1)实验甲中观 2AgNO2一Fe(NO3):十2Ag:在金属活动性顺序中，排 察到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体， 在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出 放出大量的热。(2)铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀， 来，铁能置换出硝酸银中的银，证明铁的金属活动性比银 因此实验乙中铁钉最易生锈的部位是b处。(3)生锈的 强。【实验预测】若猜想I正确，铁与氯化银反应生成氯 铁片表面有一层铁锈，其主要成分是氧化铁，氧化铁与 化亚铁和银，氯化亚铁溶液呈浅绿色，因此可观察到反应 硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe:O 后溶液的颜色为浅绿色。【进行实验】①结论中滤液含有 十3HS0,—-Fe,(SO,),十3H,0。(4)铁比铜活泼，因 氯化亚铁，取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，氯化 此铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，试管 亚铁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸亚铁，故现象 中的溶液为蓝绿色，说明溶液中存在硫酸铜和硫酸亚 是产生白色沉淀。②根据实验现象为产生气泡，烧杯内 铁。由该反应的化学方程式为Fe十CuSO,一Cu十 有黑色固体剩余，及实验中用了过量铁粉，可知加入的是 FSO,可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜， 足量的稀盐酸或稀硫酸。③取滤渣，向其中加入足量稀 则试管内溶液质量与反应前相比是减小的。 酸，现象为产生气泡且烧杯内有黑色固体剩余，说明还含 能力提升 有不能与稀酸反应的银，则滤渣的成分为Fe、Ag。 15.D【解析】根据金属活动性强弱关系为锌>铜，可知锌 9.C 能将铜从其盐溶液中置换出来，锌与硫酸铜反应生成硫 10.作干燥剂（或吸收水分）a 酸锌和铜，实验一中可观察到锌片表面有红色固体析 包分层训练 出，A正确。根据发生反应的化学方程式为Zn十CuSO 基础过关 一ZnSO,十Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份 1.B2.C3.B 质量的铜，固体质量减小。根据质量守恒定律，可知反 4.B【解析】铁丝在空气中不燃烧，A错误。在空气中加热 应后溶液的质量增大，B正确。实验二中发生的反应是 铜丝，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜为黑色，故可以 锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，C正确。实验一中化 观察到其表面变黑，B正确。产生大量氢气为实验结论而 学能未转化为电能，实验二中通过电流表指针的偏转可 不是实验现象，C错误。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚 知，能量转换形式为将化学能转化为电能，D错误。 铁，铜为红色固体，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故将铁钉放 16.B【解析】黄铜是铜锌合金，属于混合物，A正确。合金 入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面析出红色物质，得到浅 的熔点通常低于其组成金属的熔点，但硬度更大。因此 绿色溶液，D错误。 黄铜的熔点应比纯铜低，B错误。炉甘石(ZCO,)受热 5.A6.B 分解生成CO2,木炭参与还原反应也会生成CO2,CO2 7.D【解析】在金属活动性顺序中，排在Cu后面的金属不 是一种温室气体，C正确。黄金灼烧时无明显变化，而黄 能与CuSO,溶液反应置换出Cu,如Hg、Ag、Pt、Au等。 铜中的铜灼烧会生成黑色的氧化铜，可用此法鉴别，D 8.A【解析】合金的硬度通常比其成分金属的更大，黄铜是 正确。 铜和锌的合金，因此硬度应大于纯铜，A错误。钛合金因 17.B【解析】不锈钢的组分金属是铁，不是铝，故不锈钢与 表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀性能优异，B正确。铁生 铝片相互刻画不能比较合金与其组分金属的硬度，A不 锈需要同时接触水和氧气，刷漆可隔绝二者，从而防止生 符合题意。铜与硫酸亚铁溶液不反应，金属活动性的强 绣，C正确。回收废旧金属能减少资源浪费、降低污染，符 弱关系为铜<铁；锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和 合可持续发展理念，D正确。 铁，金属活动性的强弱关系为锌>铁。即锌、铁和铜的 9.C铁（合理即可） 金属活动性强弱关系是锌>铁>铜，B符合题意。铜生 10.B FeSO,溶液、Cu、Al(合理即可) 锈主要是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的 11.C氧气（或空气） 结果，实验中缺少验证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气 12.(1)大(2)铁钉（合理即可）(3)氧气（或O2)(4)强 接触，铜片是否生锈，C不符合题意。由于铁与稀硫酸反 【解析】(1)合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度 应生成硫酸亚铁和氢气，所以用铁片与稀硫酸反应验证 大，钢是铁的合金，所以钢的硬度比纯铁大。(2)生活中 质量守恒定律应在密闭装置内进行，D不符合题意。 的铁制品有很多，如铁锅、菜刀、铁钉等。(3)铁能与空气 18.AMg(合理即可)【解析】若加入的金属能与硫酸铜 中的水和氧气(O)发生化学反应生成铁锈。(4)在金属 溶液反应且其相对原子质量比铜小，则反应后溶液质量 活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从 会减小。Mg、A、Fe等均可与CuSO,溶液反应，且反应 其盐溶液中置换出来，铁可以把铜从CuSO,溶液中置换 后溶液质量减小。 出来，说明铁的金属活动性比铜强。 19.A将铁丝和银丝分别插入硫酸铜溶液中（或将铜丝分 13.(1)Fe:O1(2)铝的密度比铜小，铝在地壳中的含量比 别插入硝酸亚铁和硝酸银溶液中，合理即可) 铜高(3)4A1十3O2一2A,O,(4)铁丝表面产生气 20.(1)失去(2)延展(3)二2A1十6HC1—2A1C13十 参考答案 11 3H个【解析】(1)锂原子最外层电子数是1，在化学反 /56×2 16g× ×100% 应中容易失去电子变成带1个单位正电荷的锂离子。 160 分数为 ×100%=56%>50%, (2)铝箔可由铝锭打造而成，说明铝具有良好的延展性。 20g (3)将铝片和铜片相互刻画，金属片上出现划痕，只能说 该赤铁矿石属于富铁矿石。 明该金属硬度更小，不能由此判断铝和铜的金属活动性 专项4金属与酸反应的变化曲线 强弱。将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同 的稀盐酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝表面无现象，说明 闷专项精讲 在金属活动性顺序中铝排在氢之前，铜排在氢之后，即 类型1 可判断铝和铜的金属活动性强弱关系为A>Cu。铝和 酸大 (1)强(2)高 大 稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为 类型2 2A1+6HC1一2A1Cl,十3H个。将铝丝和铜丝表面打 酸金属>>酸 磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，铝丝和铜丝 类型3 表面都有银白色物质析出，说明铝和铜都比银活泼，而 1.A1C1,增大增大 无法比较铝和铜的金属活动性强弱。 2.升高高 21.(1)铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变成蓝色 间专项训练 Cu十2AgNO3=Cu(NO2)2十2Ag(2)硝酸铝【解 1.B2.C 析】(1)铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的现象为 3.C【解析】M点时锌部分反应，锌有剩余，溶液中的溶质 铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变成蓝色：该反 是反应生成的硫酸锌，A正确。N点时锌完全反应，生成 应的化学方程式是Cu十2AgNO,Cu(NO,):十2Ag。 气体的总质量达到最大，B正确。N→P过程中，锌已完全 (2)铝丝表面析出红色固体，是因为铝和硝酸铜反应生 反应，随着稀硫酸的加入，溶液的酸性增强，H应减小，C 成了铜和硝酸铝，所以此时试管内溶液中的溶质一定有 不正确。该铜锌混合物中锌的质量为（α一b)g,D正确。 硝酸铝。 4.D【解析】Mg、Fe都能与稀盐酸反应生成氢气，刚开始稀 22.(1)ab(2)Zn十H.S0,一ZnS0,十Hz个(3)玻璃棒 盐酸的量不足，相等体积的稀盐酸参加反应时，生成的氢 (4)c【解析】(1)实验过程中为提高浸取效率，可以采 气的质量应相等，A,B、C错误。Mg、Fe完全反应后，镁产 取的措施是边加稀硫酸边不断搅拌、将铜帽和锌筒粉 生的氢气多，反应消耗的稀盐酸也更多，D正确。 碎。(2)“浸取”时加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应， 5.C甲【解析】相同质量、相同形状的铁和锌，分别与等 锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，反应的化学方程式 质量、等浓度的稀盐酸反应，最终生成氢气的质量相等， 为Zn十HSO,一ZnSO,十H,↑。(3)操作1是分离固 说明参加反应的稀盐酸的质量相等，则消耗的锌的质量 液的过滤操作，该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯 更大，所得溶液的质量不相等，A错误。最终生成的氢气 和玻璃棒。(4)“浸取”时加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不 质量相等，则消耗的稀盐酸的质量相等，锌的相对原子质 反应，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，充分反应后 量大于铁，因此消耗的锌的质量更大，故铁一定有剩余，B 过滤得到的溶液A中含有硫酸锌和硫酸，向溶液A中加 错误，C正确。锌比铁活泼，所以锌与酸反应的速率更快， 入金属粉末C得到溶液B,溶液B经过一定操作得到硫 曲线甲表示锌与稀盐酸的反应。 酸锌晶体，说明溶液B为硫酸锌，则加入的金属粉末C 6.(1)铁有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色(2)Zn十 是为了除去溶液A中的硫酸且不引入新杂质，则金属粉 H:SO,= =ZnS0,十H个有较多气泡产生(3)56：65 末C为锌粉。 【解析】(1)从图像中可以看出，生成氢气的质量相等时， 23.(1)偏大(2)16g 金属N反应需要的时间短，说明金属N与稀硫酸反应的 (3)解：设恰好完全反应时生成氯化铁的质量为x。 速率更快，即金属N的金属活动性更强。锌比铁活泼，故 Fe,O,+6HCl=2FeCl,+3H,O 图中M代表铁。铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 160 325 稀硫酸为无色溶液，硫酸亚铁溶液显浅绿色，故实验中可 16g x 以看到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。(2)锌和铁 160_325 两种金属，锌与稀硫酸反应速率较快，锌和稀硫酸反应生 16gx 成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn十HSO4一 x=32.5g ZnSO,十H,个。锌和稀硫酸反应时，现象为产生较多气 32.5g 所得溶液的溶质质量分数为16g十146.5g×100% 泡。(3)设两种金属的质量都为m。 Zn+H:SO,=ZnSO,+H2↑ =20% 65 2 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为20%。 2 (4)56%属于 加 65 【解析】(1)配制过程中，用量筒量取水时，如果俯视读数 Fe十HSO,—FeSO,+H2↑ 读数偏大，量取出水的实际体积偏小，会导致稀盐酸的 56 溶质的质量分数偏大。(2)20g赤铁矿石样品中氧化铁 2m 的质量为20g一4g=16g。(4)该样品中铁元素的质量 56 12 2026江西化学第八单元 金属和金属材料 真题链接 命题点1 金属材料(10年8考) A.Ag B.Zn 1.(2025江西)博物馆馆藏的下列文物中，主要 C.Mg 0 由金属材料制成的是 8.(2025江西)化学社团探究金属的化学性质时 A.青铜面具 B.龙凤玉佩 进行了下图所示实验。 硝酸银溶液 C.立人陶俑 D.青花瓷瓶 (1)用砂纸打磨铁片的目的 是 2.(2025江西节选)中国革命的摇篮一井冈山。 黄洋界保卫战中用到的迫击炮由钢材制成，钢 (2)铁与硝酸银溶液发生置 打磨后的铁片 的硬度比纯铁更 ,用油擦拭迫击炮 换反应的化学方程式为 可防锈，其原理是 ,证明铁的金属活动性比 3.(2024江西节选)烹饪乐厨：制作炊具的不锈 银 钢硬度比纯铁更 【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色 命题点2 金属活动性顺序的直接判断 固体；粉末状的银为黑色。 (10年4考) 【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反 4.（2024江西节选)判断正误：比较镁、锌、银的 应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？ 金属活动性，所用试剂为锌片、银片和氯化镁 【作出猜想】 溶液。 猜想I:能反应。 命题点3 金属与酸反应(10年4考) 猜想Ⅱ：不能反应。 5.(2021江西节选)如图所示的实验中观察到的 【实验预测】若猜想I正确，则可观察到反应后 现象是锌片表面产生气泡，铜片表面 溶液的颜色为 锌和稀硫酸反应的化学方程 【进行实验】取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏 式为 水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体 铝 颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想Ⅱ正 纯锌片纯铜月 锌 确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很 多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发 0 稀盐酸的质量g 生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实 第5题图 第6题图 验。请完成表格中①~③处填空 6.(2019江西节选)向等质量的铝、锌中分别加入足 实验操作 实验现象 实验分析与结论 量等浓度的稀盐酸，如图所示的图像 a.取少量滤液于试常① 滤液中含有氯 (填“能”或“不能”)正确反映对应变化关系。 中，滴加硝酸银溶液 化亚铁，滤渣的 命题点/ 金属活动性顺序的应用(10 b.取滤渣于另一支 成分为③ 年9考) 产生气泡， 试管中，向其中加入 7.(2018江西)铁可将某金属从它的盐溶液中置 烧杯内有黑 足量② 猜想 色固体剩余 换出来，则该金属可能为 ( I正确 考点过关 43 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收 命题点6 金属的锈蚀(10年5考) 集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。 10.(2022江西节选)以下实验的目的是探究铁 命题点5金属的冶炼(10年1考) 钉生锈的条件。试管c内棉花中放氯化钙的 9.(2022江西)取碳和氧化铜的混合物ag在一 目的是 。实 定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下 验几天后观察到试管 (填字母)中 图。下列说法正确的是 的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是与空 A.M点对应的固体迫 气和水同时接触。 物质只有两种 棉花和 煮沸后 氯化钙 B.N点对应的固体为 迅速冷却 植物油 t红反应时间/min 的蒸馏水 空 黑色 C.反应后产生气体的总质量为(a一b)g D.0~t2min内，固体中铜元素的质量分数不变 分层训练 间基础过关 B.在空气中加热铜丝，可以观察到其表面 1.(2025赣州模拟)中华民族有着悠久的历史和灿 变黑 烂的文化。下列文物的制作材料属于金属材料 C.将镁条放入稀盐酸中，观察到固体逐渐溶 的是 ( 解，产生大量氢气 A.西周玉蛇 B.西汉金兽 D.将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表 面析出红色物质，得到黄色溶液 C.唐代青花瓷 D.汉代的丝绸 5.下列各项比较中，正确的是 2.用纳米材料制成的用品具有很多奇特的性 A.含碳量：生铁>钢 质。例如，纳米铜在室温下可拉长50多倍而 B.耐腐蚀性：铁>铝 不出现裂纹，这是因为它具有良好的( C.地壳中元素的含量：铁>铝 A.导电性 B.导热性 D.硬度：铜>青铜 C.延展性 D.抗腐蚀性 6.教材变式题将等质量的X、Y、Z三种金属分 3.(2025青岛)下列做法有利于防止金属生锈的 别加入足量等浓度的稀盐酸中，只有X表面 是 有气泡产生；再将金属Z加入YNO3溶液中， A.自行车淋雨后未及时擦干 观察到有固体析出。据此判断三种金属的活 B.给室外铁制篮球架刷油漆 动性顺序为 () C.将钢铁制品存放在潮湿的环境中 A.Z>X>Y B.X>Z>Y D.经常用食盐水清洗铁制品 C.X>Y>Z D.Y>Z>X 4.(2025新余段考)化学是一门以实验为基础的 7.下列金属不能从CuSO,溶液中置换出Cu的 科学。下列有关实验现象的描述，正确的是 是 A.Al B.Fe C.Zn D.Ag A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大 8.(2025河南)金属在改善人类生活方面发挥着 量的热，生成黑色固体 巨大作用。下列相关叙述不正确的是() 44 2026江西化学 A.纯铜的硬度比黄铜的大 FeSO4。铁可以把铜从CuSO,溶液中置换 B.钛合金具有良好的抗腐蚀性能 出来，说明铁的金属活动性比铜 C.铁制品刷漆可防止生锈 13.金属的用途与性质密切相关。 D.回收废旧金属可实现资源再利用 铁丝 -铜丝 9.(2025吉安模拟)盐酸是重要的化工原料。下 列金属能与稀盐酸发生反应的是 ( 稀硫酸 A.汞 B.铜 图1 图2 C.锌 D (1)图1所示赤铁矿石的主要成分是 10.为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可 (填化学式)。 选用的一组物质是 ( ) (2)家用电线常用铜制，但在高压远距离输电 A.FeSO,溶液、Cu、AlCI,溶液 中，常用铝代替铜。请根据下表中的信息分 B.CuSO,溶液、Fe、AlCl3溶液 析其原因： C.CuSO,溶液、Fe、Al D. 铜 铝 11.(2025新余段考)关于下列实验的说法，正确 密度/八g·cm3) 9.0 2.7 的是 ( 0.007 7.73 ) 地壳中含量（质量分数/%） 导电性（以银的导电性为 白 红磷 99 61 100作标准)】 一铜片 80℃热水 蒸 物 操剂 油 (3)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原 一白磷 水 水围 因是 (用化学 ①探究燃烧的条件 ②探究铁生锈的条件 方程式表示)。 A.①中未涉及对照实验 (4)为探究铁、铜的金属活动性顺序，分别将 B.①中红磷没有燃烧是因为红磷不是可燃物 铁丝、铜丝插入稀硫酸中（如图2），能说明铁 C.②中植物油的作用主要是防止空气溶解 比铜的金属活动性更强的实验现象是 在水中 D.燃烧和铁生锈的条件中都要有 反应的化学方程式是 12.(2025长春)铁和铁合金作为金属材料一直 14.(2025南昌青山湖区质检)在研究物质的性 被广泛应用。 质时，常采用观察、实验、归纳等方法，以典型 (1)钢是铁合金。钢的硬度比纯铁 物质为核心，从多个视角认识物质的性质。 下列是某实验小组所做的有关铁的性质的部 (2)写出一种生活中的铁制品： 分实验，请帮助他们一起进行知识梳理。 生 (3)铁能与空气中的水和 光亮的 铁钉 稀 的 发生化学反应生成铁锈（主要成分是 1 的 片 溶液 Fe2O3·xH2O)。因此，生活中我们应采取 丙 相应措施防止铁制品生锈。 (1)实验甲中观察到的现象是 (4)用CuSO,配制波尔多液时，不能在铁制 容器中配制，原因是Fe十CuSO,一Cu十 考点过关 45 (2)实验乙中铁钉最易生锈的部位是 C.冶炼黄铜的过程会产生温室气体 (填“a”“b”或“c”)处。 D.可用灼烧法鉴别黄铜和黄金 (3)实验丙中刚开始无气泡产生，溶液颜色 17.有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应 的化学方程式为 硫酸亚 铁溶液 铝片 (4)实验丁中反应一段时间后，发现铁片表 铜片 锌粒 A.比较合金与其组 B.验证锌、铁和铜的 面有红色固体析出，试管中溶液变为蓝绿 分金属的硬度 金属活动性顺序 色，此时试管中溶液的溶质成分为 稀硫 ,试管内溶液质量与反应 日铜片日 0 =C02 CO 未生锈 02 前相比是 (填“增大”“不变”或 铜片 “减小”)的。 H,0圈H,0圈生锈 C.证明铜生锈与CO2、D.验证质量守恒 间能力提升 O2和H20有关 定律 15.跨学科融合某化学兴趣小组为了验证金属 18.将下列金属单质加入硫酸铜溶液中，充分反 的化学性质，进行了如下两组实验。实验 应后会导致溶液质量减小的是 ( 一：如图1所示，将打磨后的锌片插入盛有 A.Fe B.Ag CuSO,溶液的烧杯中。实验二：如图2所 C.Zn D. 示，用导线将打磨后的铜片和锌片分别连接 19.下列实验方案能达到实验目的的是 ( 到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一 选项 实验目的 实验方案 起插入盛有CuSO4溶液的烧杯中。下列有 除去硫酸亚铁溶液中 关说法错误的是 加入过量铁粉，过滤 混有的少量硫酸铜 除去FeO,中混有 铜片 在空气中点燃 的Fe 分离铜粉和铁粉的混 加入足量的稀硫酸， C 溶液 合物 图1 图2 过滤、洗涤、干燥 A.实验一中锌片表面有红色固体析出 B.实验一反应后烧杯中溶液的质量增大 验证铁、铜、银三种金 D C.实验二中发生的化学反应是Zn十CuSO 属的活动性顺序 -ZnSO,+Cu D.实验一和实验二的能量转换形式均为将 20.锂(L)离子电池应用广泛，有利于电动汽车 化学能转化为电能 的不断发展。 16.传统文化(2025赣州模拟)《格物粗谈》中记 (1)Li (填“得到”或“失去”)电 载：“赤铜入炉甘石，炼为黄铜，其色如金。” 子变成L计。 该方法是利用炉甘石（主要成分为ZnCO3)、 (2)锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造 赤铜（主要成分为Cu2O)与木炭粉制得黄铜 而成，说明铝具有良好的 性。 (铜锌合金)。下列说法错误的是 ( (3)锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜 A.黄铜为混合物 的金属活动性顺序，设计了如下实验： B.黄铜的熔点比纯铜高、硬度比纯铜大 【方案一】将铝片和铜片相互刻画，金属片上 46 2026江西化学 出现划痕者更活泼。 (3)操作1中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放 入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生 (4)金属粉末C为 (填字母)。 气泡者更活泼。 a.Fe粉 b.Cu粉 c.Zn粉 【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放 23.建造“南昌舰”的特种 20 入5mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面 钢材需要用富铁矿石 有银白色物质析出者更活泼。 (含铁量高于50%)冶 以上方案中，你认为能达到实验目的的是方 炼。研学实践小组为 146.5 案 (填序号)，该方案中发生反应的 测出某地赤铁矿石（主 稀盐酸的质量/g 化学方程式为 要成分是Fe2O3)中的含铁量，进行实验：取 20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反 21.化学课堂上，老师为同学们演示了如下图所 应。实验相关数据如上图所示（假设杂质不 示的实验： 溶于水，也不与酸反应)。 一铜丝 一铝丝 (1)上述所用的稀盐酸要用36%的浓盐酸进 反应一段时间后 行配制，配制过程中，用量筒量取水时，如果 取出铜丝，再插人铝丝 俯视读数，会导致稀盐酸的溶质的质量分数 惠” (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 (1)将铜丝插入AgNO3溶液一段时间后，观 (2)20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 察到的两个现象分别是 ,发 (3)求恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量 生反应的化学方程式是 分数（写出计算过程）。 (4)该样品中铁元素的质量分数为 (2)铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液 ,由此判断出该赤铁矿石 中的溶质一定有 (填“属于”或“不属于”)富铁矿石。 22.(2025新余段考)某小组利用废旧干电池中 铜帽和锌筒为原料回收铜并制备硫酸锌晶 体的流程如下： 金属粉末C 过量稀硫酸 溶液 溶液操作硫酸锌 银帽和粉碎园取叁作山 B 晶体 锌简 固体 气体 (1)实验过程中为提高浸取效率，可以采取 的措施是 (填字母)。 a.边加稀硫酸边不断搅拌 b.将铜帽和锌筒粉碎 (2)浸取时加入过量稀硫酸发生反应的化学 方程式为 考点过关 47