5.2 专项2 质量守恒定的应用&5.3 跨学科实践活动4（练习本）-【追击中考】2026年中考化学（江西专用）

专项2质量守恒定律的应用 专项精讲 类型1推断化学式和化学计量数 (2)书写化学方程式并配平。 例1，实验后试管中残留的硫，常用热的 (3)进行相关分析。 NaOH溶液清洗，发生了如下反应：3S+ 6NaOH-2X+Na2SO3+3H2O。那么X的 类型3 密闭容器中数据的分析 化学式为 ( 例3在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物 A.H2S B.SO2 质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质 C.Na2S D.Na2SO 的质量见下表。根据表中信息判断，下列说法正 心方法指导 确的是 化学反应前后原子种类不变，同种原子 物质 乙 丙 个数相等。先定性判断，再定量判断。 反应前的质量/g 30 20 10 类型72 微观反应示意图 反应后的质量/g m 39 6 例2 开采出的天然气中含有的硫化氢， A.该反应是化合反应 是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天 B.甲一定是该反应的催化剂 然气在使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过 C.反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5 程中某化学反应的微观示意图。下列有关说法 D.丙可能是单质 错误的是 方法指导 。氢原子 定条件 ○氧原子 1.根据质量守恒定律，参加反应的各物 硫原子 质的质量总和等于生成的各物质的质量总 A.化学反应前后，原子的种类和数目均不变 和，求出未知的质量。 B.反应物分子个数比为3：1 2.根据反应前后各物质的质量变化情况 C.该反应中有两种元素的化合价发生了改变 可以确定反应物和生成物，反应后质量减少 D.进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等 的是反应物，质量增加的是生成物，反应后质 安全措施 量不变的可能是该反应的催化剂，也可能是 心方法指导 不参加反应的物质。 1.化学反应遵守质量守恒定律，反应前 3.根据反应物、生成物的种类数确定基本 后物质总质量、原子种类和数目均不变。 反应类型（只能判断出分解反应和化合反应）。 2.观察反应前后是否有相同粒子，若有 4.反应前后各物质的质量差的比值就是 则先去除相同粒子。 反应过程中各物质的质量比。 3.(1)根据反应的微观示意图，写出各物 类型74 物质元素组成的推断 质的化学式。 例4 河南博物院镇馆之宝之一莲鹤方壶表 考点过关 25 面有一层铜锈，铜锈的主要成分是Cu2(OH),CO3, 心方法指导 它受热分解不可能生成的物质是 利用质量守恒定律推断物质的元素组成 A.H,O B.CuO 时，主要是应用化学变化过程中“六个不变” C.C02 D.S02 中的元素种类不变进行推断。 专项训练 1.下列物质均可用作燃料，在O2中充分燃烧 B.丙一定是催化剂 时，不会产生CO2的是 C.甲、乙两种物质都是反应物 A.CH B.NH D.甲、丁的相对分子质量之比可能为9：17 C.木炭 D.CO 6.已知物质R由一种或多种物质组成。取一定 2.一种可充电电池放电时会发生化合反应生成 质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成 K,Zn(OH)4。下列物质中不可能参与反应的 4.4g二氧化碳和3.6g水。下列分析不正确 是 的是 () A.Zn B.H2O A.参加反应的R和氧气的质量总和一定等于 C.KOH D.HCI 8.0g 3.以空气、水为原料合成硝酸的过程中，其中一 B.所取R质量的最小值为1.6g 个反应的化学方程式为3X十H20一 C.R可能是酒精(C2HOH) 2HNO3+NO,其中X为 D.若R为CO和H2的混合物，则CO和H2 A.N2 B.O2 C.NO2 D.NO 的分子个数比为1：2 4.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容 7.(2025赣州模拟)氨气燃烧的微观示意图如 器中充分反应，反应前后的质量关系如下表 下。下列说法不正确的是 () 所示。下列说法错误的是 ( 。氢原子 点燃 ●氧原子 物质 丙 丁 甲 ○氨原子 反应前的质量/g 0 3 A.反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1 反应后的质量/g 4 34 B.该反应属于置换反应 A.x=7 C.该反应前后原子的个数不变 B.丙可能是该反应的催化剂 D.甲和丁的1个分子中都含有10个电子 C.该反应属于化合反应 8.下图是电解水反应的微观示意图。据此判断 D.反应中甲和丁变化的质量比是9：8 下列说法不正确的是 ( 5.将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中充 。氢原子 0 ●氧原子 分反应，测得反应前后各物质的质量如下表 甲 丙 所示。下列说法正确的是 A.甲中微观粒子能保持水的化学性质 物质 丙 T B.乙中微观粒子在化学变化过程中没有发生 反应前物质的质量/g 6 3 改变 反应后物质的质量/g 15 0 C.丙中的物质属于混合物 A.x的值为8 D.丙中氢气和氧气的质量比为2：1 26 2026江西化学 9.以CO2和H2为原料合成C2H是综合利用 C.反应前后分子总数不变 二氧化碳、实现碳中和的研究热点。相关反 D.参加该反应的与0o的个数比为1：3 应的微观示意图如下图所示。关于该反应， 13.中国科学院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇 下列说法正确的是 ( 的研究方面取得了新进展，其反应过程如下 ○氢原子 C00+00二定条件88+9 O氧原子 图所示。相关说法错误的是 () 甲 丙 丁 ●碳原子 CO2 CH OH ●我 ●H A.参加反应的甲和乙的质量比为11：1 ●● Oo c B.生成丙和丁的分子个数比为1：2 C.反应物和生成物共涉及两种氧化物 催化剂 D.反应前后元素的化合价都不变 A.消耗的CO2与生成的CHOH质量比为 10.《科学》期刊刊登了用CO2为原料，不依赖光 11:16 合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反 B.反应中CO2、H2一定要与催化剂接触 应如下图所示。下列说法正确的是( C.反应过程中“”分成“8”和“o” H H,0 D.该研究有利于实现碳中和目标 14.在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用 C02 →CHOH Zn0-Zr0, 乙醇汽油)，可适当节省石油资源。下图是乙 A.该反应为置换反应 烯与水反应制备乙醇的微观示意图。下列有 B.反应前后分子数目不相等 关说法正确的是 ( ) C.反应前后原子数目不相等 OH 定条件 D.反应前后ZnO-ZrO2的质量不相等 o c 11.下图是某反应的微观示意图。下列关于该 反应前 反应后 反应的说法，不正确的是 A.反应前的物质属于纯净物 00+00催化剂C00+CG 。氢原子 ○氧原子 B.乙烯中碳、氢元素的质量比为1：2 甲 乙 丙 丁 ●碳原子 C.反应前后原子的数目没有增减 A.该反应属于置换反应 D.该反应的化学方程式为C2H,十2HO B.反应前后原子的种类和数目没有改变 一定条件C,H,OH+H,0 C.生成物丙和丁都属于氧化物 15.(2025湖南)甲酸(HCOOH)制氢的微观示 D.反应前后催化剂的质量和化学性质不变 意图如下图所示。下列说法正确的是( 12.某反应的微观示意图如下。下列说法错误 。氢原子 定条 的是 ○氧原子 )碳原子 8 高温、高压 ●氨原子 A.甲酸分子中含有1个氧分子 3. 催化剂 。氢原子 8 B.生成物都是由分子构成 00 C.反应前后元素种类发生改变 A.©b对应物质的化学式是NH D.反应的化学方程式是HCOOH一H2 B.该反应前后原子总数不变 ++CO 考点过关 27 跨学科实践活动4基于特定需求设计和制作简易供氧器 1.生产氧气的方法有多种。 3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO (1)深冷法：在低温条件下将空气压缩成液 和H2O2。 态，升温后，氮气先逸出，剩余物质主要为液 02a 密封盖 态氧。空气能被压缩成液态，从微观角度解 02 水 释其原因： (2)膜分离制氧：在一定压力下，让空气通过 过滤仓反应仓 图1 图2 图3 具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水， 高的富氧空气。物质在富氧空气中燃烧更节 再加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象 能、环保，原因是 为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温 热，过滤仓底部导管口有气泡冒出。 (3)变压吸附法：利用变压吸附技术，以分子 1)反应仓中H2O,生成氧气的化学方程式为 筛为吸附剂制取氧气。 0 ;过滤仓 15 中的水除了有过滤杂质、提纯氧气的作用，还 分子筛吸 附材料 排出 可以起到的作用是 (填字母)。 过程1 气体 A.通过气泡观察氧气生成的速率 过程2 解吸： 24681012 气 压强/(×10Pa) B.降低氧气温度 图1分子筛制氧机 图2N:,O2在分子筛 C.加快氧气的生成 的工作原理 上的吸附曲线 (2)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是 ①由图1、图2可知，过程1中，空气通过分子 筛吸附材料时， 分子更 容易被吸附；过程2中，采用 (3)图1反应仓中“O2通道”相当于图2装置 方法，能使被吸附的气体释放出去（此过程 中的 (填“c”或“d”)导管 称为解吸)。 活动二：制作简易的家用制氧机 ②根据以上信息，写出分子筛制氧机的应用 (4)除了要考虑反应原理、装置选择，还需考虑 场所： (写出一处即 很多方面的因素，例如： 可)。 (写出一个即可)。同学们在充分思 2.项目式学习学习小组开展了“设计和制作简 考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计 易供氧器”的实践活动。 并制作了简易家用制氧机（如图3），其中瓶C 活动一：了解常见制氧机的工作原理 的作用相当于图1中的 仓。 如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产 (5)氧气能从图3瓶C中逸出，是因为氧气 生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二 氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3· 28 2026江西化学确。由图可知，1.00g二氧化碳和氢气恰好完全反应，根 68 据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变， 323.2g 碳、氧元素全部来自二氧化碳，则容器中碳、氧元素的质 x=6.8g 量比为12：(16×2)=3：8，D不正确。 6.8g× 4.A【解析】由图可知，该反应符合“多变一”的特征，故该 参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为1O0g 反应属于化合反应，A正确。反应前碳元素的化合价为 100%=6.8% 十4，B错误。生成物的化学式可用CHO,表示，C错误。 答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 参加反应的两种物质的质量比为44：2=22：1，D错误。 专项2质量守恒定律的应用 5.B【解析】该反应是氨气与一氧化氮在一定条件下反应 生成氮气与水。氮气是由氮元素组成的单质，图中的单 间专项精讲 质为氮气，A不正确。该反应的产物为氨气与水，均为无 【例1C【例2】B【例3】C【例4】D 毒物质，B正确。氨气中氨元素的化合价为一3，一氧化氨 间专项训练 中氮元素的化合价为十2，生成物氮气属于单质，氮元素 1.B 的化合价为0，故反应前后氮元素的化合价发生了变化，C 2.D【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类 不正确。该反应的化学方程式为4NH,十6NO 不变。该反应是化合反应，由多种物质生成一种物质，生 一定条件5N,十6H,0,D不正确。 成物中含有钾元素、锌元素、氢元素、氧元素，因此反应物 6.D【解析】由微观示意图可知，该反应是甲醇与氧气在点 中不可能含有氯元素，不可能参与反应的是HCl。 燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式 3.C4.C 为2CH,0H+30,点尴2C0.十4H,0,故该反应中甲醇、 5.D【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质 氧气的分子个数比为2：3，A错误。反应前后分子种类 量不变，则6g十3g十2g十17g=15g十xg十2g十0，则x 改变，B错误。由两种元素组成，其中一种元素是氧元素 =11,A不正确。由表可知，反应前后丙的质量不变，则 的化合物叫氧化物。反应过程中共有二氧化碳和水两种 丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，B不正确。 氧化物，C错误。反应生成的二氧化碳和水的质量比为 由表中信息分析可知，甲、乙在反应后质量均增加，则甲、 (44×2):(18×4)=11:9,D正确。 乙均为生成物，C不正确。参加化学反应的各物质的质量 7.(1)温室效应加剧(2)化合物 (3)2CO2+6H: 比=相对分子质量与化学计量数的乘积之比。由表中信 一定条件C,H,十4H,02:3(4)酸性 息分析可知，参加反应的甲、丁质量比为(15g一6g): (17g一0)=9：17，若化学方程式中甲、丁的化学计量数 能力提升 均为1，则甲、丁的相对分子质量之比为9：17，D正确。 8.D【解析】由分析可知，该反应的化学方程式为N:O,十 6.C 2N,H,点槛N,十4H,0,则反应前后分子种类发生改变， 7.A【解析】分析可知该反应的化学方程式为4NH,十3O: A错误。该反应中氮元素的化合价由十4变为0、由一2 点燃2N,十6H,0。由化学方程式可知，反应生成的丙和 变为0，则反应前后氨元素的化合价发生改变，B错误。 丁的分子个数比为2：6=1：3，A错误。该反应是由一 甲为NO,乙为NH,由该反应的化学方程式可知，反 种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合 应中甲、乙分子数目比为1：2，C错误。由分析可知，丙 物的反应，因此属于置换反应，B正确。由质量守恒定律 为氨气，丁为水，反应生成的丙、丁的质量比为(3×28)： 可知，该反应前后原子的个数不变，C正确。甲分子是氨 [4×(1×2十16)]=7：6，D正确。 分子，丁分子是水分子，1个氨分子中的电子数为7+1×3 9.A =10,1个水分子中的电子数为1×2十8=10，D正确。 10.C分解反应【解析】由图示可知，生成物为氢气和 8.D 氧化碳，氢气由氢分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子 9.C【解析】根据反应的微观示意图，可知该反应的化学方 构成，说明生成物中只含有两种分子，A不正确。根据 质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目都不 程式为2C0.十6H,一定条件C,H,十4H,0,则参加反应 变，B不正确。由微观示意图可知，丙为CO,C正确。该 的甲和乙的质量比为(2×44)：(6×2)=22：3，A错误。 反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 由反应的化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为 11.(1)3(2)Fe:O3+3HSO4=Fez(SO4)a+3H.O 1：4,B错误。反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种 (3)K,CO3十HSO,=K,SO十CO2↑+HO 氧化物，C正确。反应前氢元素的化合价为0，反应后氢 12.(1)A反应物为固体且需要加热(2)Fa(3)①蓝 元素的化合价为十1，反应前后氢元素的化合价发生了改 ②澄清石灰水变浑浊③C、H(4)不含 变，D错误。 13.(1)3.2(2)催化 10.B【解析】该反应是氢气和二氧化碳在ZnO-ZxO2的催 (3)解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 化作用下反应生成CH,OH和水，生成物均为化合物，因 此该反应不属于置换反应，A错误。该反应的化学方程 2H202 =2H,O十O24 68 32 式为CO2+3H. ZnO-ZrO2 HO+CH,OH,根据化学 x 3.2g 方程式可知，反应前后分子数目不相等，B正确。由质量 6 2026江西化学 守恒定律可知，反应前后原子数目相等，C错误。ZO一 2.(1)2H2O2 ZrO2作为该反应的催化剂，反应前后ZnO-ZxO:的质 M02H,0+0,↑AB(2)将带火星的术 条放在导管口a处，若木条复燃，则为氧气(3)c(4)试 量相等，D错误。 剂的成本（合理即可）过滤(5)不易溶于水【解析】 11.A【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成 (1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生水与氧 另一种单质和另一种化合物的反应。该反应中生成物 为两种化合物，故该反应不属于置换反应，A错误。根据 气，化学方程式为2H.0,M02H,0十0，↑，可以酒 质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目没 过观察过滤仓中气泡产生的快慢来判断氧气生成的速 有改变，B正确。氧化物是指含有两种元素，且其中一种 率，A正确。反应后仓壁变得温热，过滤仓中的水可以降 元素为氧元素的化合物。生成物丙（二氧化碳）和丁（水） 低氧气温度，B正确。过滤仓中的水无法加快生成氧气的 都属于氧化物，C正确。催化剂可以改变化学反应速率， 速率，C错误。(2)氧气能使带火星的木条复燃，则验证过 但反应前后催化剂的质量和化学性质不变，D正确。 滤仓导出的气体是氧气的方法是将带火星的木条放在导 12.C【解析】根据微观反应示意图可知，该反应的化学方 管口a处，若木条复燃，则为氧气。(3)题图1反应仓中 程式为十3H2NH。急对位的物质为 “O,通道”相当于题图2装置中的c导管，用于将氧气通 入水中。(4)制作简易家用制氧机除了要考虑反应原理、 氨气，化学式为NH,A正确。根据质量守恒定律可知， 装置选择，还需考虑很多方面的因素，如试剂的成本、原 反应前后原子总数不变，B正确。根据化学方程式可知， 料是否安全等：题图3中瓶C的作用相当于题图2中的过 反应前为1个氮分子和3个氢分子，反应后为2个氨分 滤仓。(5)氧气不易溶于水，则氧气能从题图3瓶C中 子，则反应前后分子总数改变，C错误。根据化学方程式 逸出。 可知，参加该反应的昌(N,)与o0(H,)的个数比为1：3， 第六单元 碳和碳的氧化物 D正确。 13.A【解析】由题图可知，该反应的化学方程式为3H:十 包真题链接 C0,催化剂CH,OH+H,0.由化学方程式可知，每44 1.A 2.吸附 份质量的二氧化碳气体与6份质量的氢气在催化剂作用 3.(1)酒精灯(2)Cb(3)CaCO3+2HC1一CaCl2十 下完全反应生成32份质量的甲醇和18份质量的水，消 H:O十CO:个可以控制反应速率能与水反应生成酸 耗的CO2与生成的CH2OH质量比为44：32=11：8， 二氧化碳中混有氯化氢气体（或盐酸有挥发性，合理即 A错误。反应中CO2、H一定要与催化剂接触，B正确。 可)【解析】(1)仪器①为酒精灯。(2)用高锰酸钾制氧 根据题图可知，反应过程中“”分成“8和“O,C正 气，发生装置应选C。氧气的密度比空气大，用装置D收 确。该反应会消耗二氧化碳，有利于实现碳中和目标，D 集氧气时应从导管口b通入。(3)实验室用大理石（或石 正确。 灰石)和稀盐酸反应制CO2,反应的化学方程式为CaCO, 14.C【解析】反应前的物质是乙烯和水的混合物，A错误。 +2HCI一CaCl2+H,O十CO,2↑。装置B中分液漏斗 由乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图可知，乙烯的化 可控制加入盐酸的速率，从而控制反应速率。将产生的 学式为C:H,,乙烯中碳、氢元素的质量比为(12×2) CO,通入图2装置，试纸I不变色而试纸Ⅱ变红，这是因 (1×4)=6：1,B错误。化学变化都遵循质量守恒定律， 为CO2与H,O反应生成的酸使湿润的紫色石蕊试纸变 质量守恒定律的微观实质是化学反应前后，原子种类和 为红色。盐酸具有挥发性，产生的CO:气体中含有氯化 数目不变，因此该反应前后原子的数目没有增减，C正 氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸会与澄清石灰 确。由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为 水中的Ca(OH):反应。 CH,十H,0一定条件C,H,OH.D错误。 4.(1)Ⅲ二氧化碳能与水反应(2)溶液由红色变成无色 (3)稀盐酸（合理即可）(4)①③ 15.B【解析】由化学式可知，每个甲酸分子中含2个氧原 5.C 子，不含氧分子，A不正确。生成物为二氧化碳和氢气， 分层训练 二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，氢气属于气态 基础过关 非金属单质，它们均是由分子构成，B正确。根据质量守 1.D 恒定律，化学反应前后元素的种类不变，C不正确。由图 2.C【解析】石墨具有优良的导电性，A错误。Co是由分 可知，该反应为甲酸在一定条件下反应生成二氧化碳和 子构成的，1个C。分子由60个碳原子构成，B错误。活 氢气，该反应的化学方程式为HCO0H一定条件H,个 性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，C正确。金 十CO2↑，D不正确。 刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同，D错误。 跨学科实践活动4基于特定需求 3.A【解析】干冰易升华吸热，使周围温度降低，水蒸气变 成小水滴，可用于人工增雨，A正确。将二氧化碳气体通 设计和制作简易供氧器 入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能 1.(1)分子间有间隔(2)氧气浓度高，物质燃烧更充分 使紫色石蕊溶液变红，B错误。石灰石和稀硫酸反应生成 (3)①氮气（或N,)降低压强②医院（合理即可） 的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻止反应的 参考答案