第4章 第3节 第2课时 共价键-【成才之路•学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

化合物的阴离子为C。,故化学式不能写成KCo,应该是别为Na、F,钠离子与氟离子之间形成离子键，D正确。 K,Co,C错误；1 mol K,Co中含有3molK+和1mdlC,则含2.CF的电子式应在Mg2+两边，用电子式表示MgF,的形成过 离子数目为4×6.02×10，D错误。 程为：F中Mg4f:一[：F:]Mg2*[:E:】, 学习任务二 A错误；根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，其 质量数为17+20=37，可表示为C1,B错误；Na,0为离子化 自主学习认知形成 1.“·”或“×”原子最外层电子（价电子）·Mg 合物，由钠离子和氧离子构成，电子式：Na+[：0:]2-Na, C正确；没有表示出C最外层电子，正确的应是 2.[:C:]-Na*[:C:][:Cl]Mg2+[Cl:] H Na+d:→Na*[:d:] [H:N:H+[:Cl:],D错误。 微诊断 H 1.①氖离子[：C:]氧离子[：0：]2 氮离子[：N:]3- 3.(1):C+Ba+C:-:C:]-Ba:c:]- 氟离子[：F:] 硫离子[：s: (2)Nat,F:a'[:F:] ②氯化钠Na[:d:]氧化钙Ca+[:0：:]2 (3)Mgt,s·一Mg2*[:s:]2 硫化钾K*[:S:]2K (4)K、t,0+KK*[:0:]2K 2.:d个cad:一[：d:1c2*[:d:J 第2课时共价键 互动探究能力提升 问题探究 学习任务一 问题l.是Na[:F:] 自主学习认知形成 问题2.CaS xCa飞+，s·-→Ca2+[xs]2 2.共用电子对原子非金属 题点例练 题，点1 共用电子对 例：C电子式中的“·”或“×”号表示原子的最外层电子，氮原 三、 子电子式为·N·,A错误；阴离子的电子式不仅要标明最外1.共用电子对 层电子数，而且要用“[]”括起来，并在右上角标出“n-”, 2.X射线衍射法 H 0离子为[：0：]2，B错误；钠离子电子式与氧离子电子 3.0=C0 H 式，交替书写，C正确；两个氯离子的电子式要分别书写在钙 离子的两边，D错误 H 对点精练 微思考 1.DA项，应改为[：Cl:]Ca2+[:Cl:];B项，应改为 (1)C02::0:+:C:+:0:-→：0：：C::0:。 (2)含有共价键的物质不一定是共价化合物。例如H2、02等 Na*[s]2-Na*;C项，应改为Mg2*[0]2。 单质，NaOH、Na2O2等化合物。 题，点2 微诊断 1.(1)×离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH。 例：DMg+结构示意图是 错误：用电子式表示物质 (2)×共价化合物中一定不含离子键。 2.F,、CL,、Br,、L,分子间范德华力逐渐增大，熔、沸点逐渐升高。 3.C NaOH属于离子化合物，A错误；CL2属于单质，B错误； 的形成过程，中间的符号是“一→”，B错误：用电子式表示 H,S属于共价化合物，C正确：KCl属于离子化合物，D错误。 MgCL2的形成过程为：：Cl·+Mg·+·Cl: 互动探究能力提升 [:Q:]Mg[:d:],C错误；M2+核外有a个电子，问题探究 则M原子核外电子数为a+2个，质子数是a+2个：质量数 问题1.不一定稀有气体元素形成的分子是单原子分子，不含 是(a+2)+b=a+b+2,故M的原子符号为+号M,D正确。 化学键。 问题2.不一定金属与非金属形成的化合物可能是共价化合 对点精练 物，如ACl 2.BA项，钡离子应直接写离子符号，A错误；C项，氟离子不 问题3.离子化合物一定存在离子键，但有的离子化合物也存在 能合并，C错误；D项，不应该用“一一”，D错误。 共价键，如NaOH、Na,O2o 课堂素养评价 !题点例练 1,D含离子键的化合物不一定含金属元素，如铵盐，A错误：题点1 MgCL2中，只有镁离子与氯离子之间的离子键，B错误；离子化 合物在固态时不导电，C错误；原子序数为11与9的元素分例：CNC的电子式为Na[:C:】,原子的最外层电子全 302 部满足8个电子的稳定结构，A错误；CO,的电子式为 价键又含有离子键，C错误：CO,和H,0都是共价化合物，都 0：:C::0,原子的最外层电子全部满足8个电子的稳 只含极性共价键，D正确。 互动探究能力提升 定结构，B错误；HCl的电子式为H:C1:,H原子的最外层问题探究 为2个电子的稳定结构，C正确；N2的电子式为：N::N：，,问题1.碳酸钙、氢氧化钙中含有离子键、共价键，且其中的共价 原子的最外层电子全部满足8个电子的稳定结构，D错误。 键均为极性共价键 对点精练 问题2.离子共价 1.D①NH中H、N之间只有三个共价键，每个氢原子满足2题点例练 电子结构，N原子满足8电子结构，错误：②PCL,中P、Cl之间题点1 为单键，P原子最外层电子数是5,3+5=8，则P原子满足8例：BN2是由N元素组成的单质，A错误；NaO2由Na、O 电子结构，C1元素最外层电子数是7,1+7=8，则C1原子满足 构成，含有离子键、非极性共价键，属于离子化合物，B正确： 8电子结构，正确；③PCL中P、C1之间为单键，P原子最外层 NH3·H2O是共价化合物，只含有共价键，C错误；CaF2由 电子数是5,5+5=10，则P原子不满足8电子结构，错误： Ca2+、F-构成，只含有离子键，D错误。 ④0，中氧原子之间存在共价双键，满足8电子结构，正确；综对点精练 上，②④正确，答案选D。 1.DPH是共价化合物，只含极性共价键，A错误；H,O2是共 题点2 价化合物，含有极性键和非极性共价键，B错误；NH,C是离 例：A①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间存在着静电吸引作 子化合物，其中铵根离子中含有极性共价键，铵根离子和氯离 用，两个氯离子之间均存在着静电排斥作用，①错误：②CO2 子之间存在离子键，C错误；Na202是离子化合物，钠离子和过 和H,0反应的产物是HC0,属于共价化合物，②错误； 氧根离子之间存在离子键，两个氧原子之间存在非极性共价 ③离子化合物中可能含共价键，如NH,Cl、NaOH,③错误； 键，D正确 ④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如题点2 NH,C1是离子化合物，④错误；⑤氯化铝为共价化合物，则氯例：DHC1属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电 化铝只有溶于水才能够电离出离子而导电，⑤错误：综上所 离，A错误：碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力， 述，说法中正确的个数为0，故选A。 而碘原子间的作用力属于共价键，B错误；He为单原子分 对点精练 子，不存在共价键，C错误：NaHCO3为离子化合物，含有离子 2.CHC1属于共价化合物，每个HCl分子是由2个原子构成的 键和共价键，受热分解生成N2CO3、CO,和H2O,阴阳离子 直线型分子，A错误；水属于共价化合物，分子是V形分子，B! 间的离子键断裂，破坏共价键，D正确。 错误；C02属于共价化合物，分子是直线形分子，C正确；CH:对点精练 属于共价化合物，分子的空间构型为正四面体，D错误。 :2.A干冰升华属于物理变化，仅有分子间作用力被破坏，A正 学习任务二 确；HC溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，B错 误：NOH高温熔化电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破 自主学习 认知形成 坏，C错误；NH,C1固体受热分解生成氨气和氯化氢，离子键 和共价键均被破坏，D错误。 相邻的原子 课堂素养评价 二、 1.D NaOH是离子化合物，由Na、OH构成，含有离子键和极 1.原子重新组合 性共价键，A错误；NH4Cl是离子化合物，由NH4、C构成，含 2.断裂形成 有离子键和极性共价键，B错误；CF,是离子化合物，由 资料卡片 Ca2+,F构成，只含离子键，C错误；K202是离子化合物，由 1.分子聚集在一起 K、O构成，含有离子键和非极性共价键，D正确。 2.范德华力氢键 2.C稀有气体是由单原子分子构成，不含有化学键，A不正确； 微思考 化合物中只要含离子键，就属于离子化合物，共价化合物中一 (1)不一定化学反应不仅要有旧化学键的断裂，还要有新 定含有共价键，一定不含有离子键，B不正确；共价键既可以 化学键的形成。只有旧化学键断裂的变化不一定是化学反 出现在单质中（如H2、O2等），也可以出现在共价化合物（如 应，如NaCl受热熔化，断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键， H,0、C02)或离子化合物（如NaOH、Na,O2)中，C正确；离子 但都不是化学变化。 化合物中一定含有离子键，可能含共价键，也可能不含有共价 (2)不一样H,O,含有极性共价键和非极性共价键，N,O, 键，D不正确。 含有离子键和非极性共价键。 3.B NaOH由Na和OH构成，Na和OH间形成离子键 微诊断 OH内部O、H原子间形成极性键，A正确；非金属元素间可 1.(1)×离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如 能形成共价键，也可能形成离子键，如NHC,B不正确；氢键 NaOH、Na,O,中既含离子键又含共价键 可存在于分子间，也可存在于分子内，但相互作用不够强烈， (2)V有共价键形成的物质，可能是单质，如O,等。 则属于分子间作用力而不属于化学键，C正确；化学反应过程 (3)×氯化钠从溶液中结晶析出，存在离子键的形成，但不 中，发生旧键的断裂和新键的形成，所以一定有化学键的形 属于化学变化。 成，D正确。 2.DO,中只含有非极性共价键，MgCl,中只含有离子键，A错 4.(1)②③(2)①⑤(3)④⑥(4)共价键、离子键 误；Hd中只含极性共价键，Na,O2既有非极性共价键又含有【解析】(1)①MgCL,是由Mg2+与C1~通过离子键结合形成 离子键，B错误；CH4只含有极性共价键，NaOH既含有极性共 的离子化合物：②HC只含共价键，且由两种元素组成，因此 303 属于共价化合物：③S0,只含共价键，且由两种元素组成，因 的碱性大于KO旧的碱性。(2)可溶性铝盐与氨水（溶质为 此属于共价化合物；④KC0,是由K+与CO通过离子键结 NH3·H,O)反应制备氢氧化铝，反应方程式：3NH3·H,O+ 合形成的离子化合物：在CO中存在共价键：⑤Ca0是由 A13+=A1(OH)3↓+3NH4。 Ca+与02通过离子键结合形成的离子化合物；⑥NaHs0,是对点精练 由Na与HS0,通过离子键结合形成的离子化合物，在 (1)16H+10C1+2Mn04=2Mn2++5Cl2↑+8H20 HS0,中存在共价键。(1)上述物质中属于共价化合物是 (2)乙 HCl、S02,合理序号是②③。(2)根据上述分析可知：只含离 (3)BD 子键的化合物是MgCl2、Ca0,合理序号是①⑤。(3)根据上述 【解析】(1)高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，离子方程式 16H*+10C1+2Mn04-2Mm2++5Cl2↑+8H,0。(2)甲 分析可知：含共价键的离子化合物是K,CO3、NHS04,故合理 方案无法证明非金属性：Br>Cl;乙方案向装置A中通入少量 序号是④⑥。(4)NaHS0,晶体中含有离子键、共价键，当将 氯气与NaBr反应生成溴，打开分液漏斗活塞，试管中溴与KI NHSO4溶于水，在水分子作用下发生电离产生自由移动的 反应生成碘，可比较非金属性：Cl>Br>I。(3)Cl2、Br2、l2的 Na、H+、SO,故溶解时断裂的化学键类型为离子键、共 熔，点逐渐升高，属于物理性质变化规律，不可用于非金属性递 价键。 变规律的判断依据，A错误；非金属性越强，简单气态氢化物 实验活动3同周期、同主族元素性质的递变 稳定性越强，HCl、HBr、Ⅱ的稳定性逐渐减弱，可用于非金属 性递变规律的判断依据，B正确；AgCl、AgBr、Agl的固体颜色 三、 越来越深，属于物理性质变化规律，不可用于非金属性递变规 1.无橙黄无黄褐Cl2+2 NaBr =Br2+2 NaCl Cl2+ 律的判断依据，C错误：C、Br、I的还原性逐渐增强，说明 2NalL2+2NaCl无黄褐Br,+2NalL2+2NaBr 相应元素非金属性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判 Cl>Br,I>Br>CI CI>Br>I 断依据，D正确 2.(1)与水剧烈反应并放出气体溶液变红表面附着少量气 泡溶液不变红2Na+2H02NaOH+H,↑大量气泡 -m 章末整合 素能提升 红色Mg+2H,0_≌-Mg(OH)2+H,↑Na>Mg 新情境命题研究 (2)白色沉淀MgCl,+2 NaOH-Mg(OH)2↓+2NaCl白新情境类型- 色沉淀沉淀溶解A1Cl,+3NaOH一A1(OH),↓+3NaCl例：AF元素的非金属性强于C元素，所以氢化物稳定性： Al (OH)3 NaOH =Na Al (OH)]Mg (OH)2 HF>HC,A正确：氟化钙由钙离子和2个氟离子构成，相同 Al(OH)3 Mg(OH)2>Al(OH)3 Mg Al 离子不能合并，电子式为[：F:]Ca2+[:F:],B错误； 【问题与讨论】 CaSO,是离子化合物，既含离子键又含共价键，C错误； 问题1.氟、氯、溴、碘的原子结构示意图分别为（( H2SO,属于共价化合物，只含共价键，D错误 对点精练 1.C有的原子不含中子，如H,A错误；质子数决定元素的种 类，质子数与中子数决定核素的种类，B错误：质子带正电，电 子带负电，则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的 质子对核外电子的吸引，C正确；随科学的发展，认识到质子 和中子还可以再分，质子和中子里面还有更小的微粒一一夸 克，D错误。 它们的最外层电子数相同，所以化学性质相似：随着原子序数 新情境类型二 的递增，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能 力逐渐增强，所以元素的非金属性逐渐减弱。在非金属单质 !例：B核污水中的碳-14衰变成碳-12属于核反应，不是化学 变化，A错误；核污水含有碘-129、锶-90、碳-14等放射性 间的置换反应中，非金属性强的可以置换出非金属性弱的，所 以上述反应可以发生。 元素，这些元素对人体有害，B正确：市场上购买的食盐是混 合物，其主要成分是氯化钠和碘酸钾，C错误：含碘食盐是指 问题2.钠、镁、铝的原子结构示意图分别为 食盐含有碘酸钾，D错误。 对点精练 2.DSr的质子数为38，质子数加中子数为90，则中子数为90 38=52,该核素中子数和质子数之差为52-38=14，D正确。 +12 28 新情境类型三 它们的电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减例：D八，只含一种元素，属于一种新型的单质，A不正确：N 与N,互为同素异形体，物理性质不同，B不正确：N4转化为 小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，所以元素的 金属性逐渐减弱。 N2属于同素异形体之间的转化，属于化学变化，C不正确； 题点例练 N4与八，的结构不同，物理性质不同，二者都是由氮元素组 例：(I)K与水反应比Na与水反应剧烈，且产生气泡 成的同素异形体，D正确。 (2)> 对点精练 (3)3NH3·H,0+A13+=A1(OH)3↓+3NH :3.A氘受控核聚变成氦是一种核反应，A错误；符号H中的 【解析】(1)①根据前两组实验现象，预测第3组实验现 “2”表示质量数是2，符号e中“2”表示质子数是2，意义不 象：K与水反应比Na与水反应剧烈，且产生气泡：②已知b 同，B正确：He中子数为2，质子数为2，C正确；H和H属于 位于第五周期IA族，同族元素从上至下，元素金属性逐渐 质子数相同，中子数不同的不同核素，D正确。 增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，则RbOH 304195 第2课时 共价键 1.理解共价键的含义及分类。 2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 课程标准要求 3.了解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。 4.了解分子间作用力和氢键的形成原因及对物质熔、沸，点的影响。 1.宏观辨识与微观探析：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识共价键的 形成，建立化学键概念。 学科核心素养 2.变化观念与平衡思想：知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反 应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 1.通过CL2、HCl形成过程的学习，能理解并描述共价键（极性键和非极性键）的形成过程与形 成条件。 2.通过电子式、结构式的学习，能用电子式表示共价分子的形成过程，能用结构式表示简单的 学习目标 共价分子结构。 3.通过化合物类型的学习，能判断简单的共价化合物及其中化学键的类型。 4.通过物质变化过程中化学键变化的分析学习，能从化学键的角度认识和描述化学反应的 本质。 学习任务一共价键与共价化合物 自主学习认知形成 日共价键 1.用电子式表示共价分子的形成过程（以HCl、CL2的形成为例）。 HCl:H×+·C-→HCl: C2::Cl·+·Cl::Cl:Cl:o 2.共价键 成键微粒： 共 成 定义：原子间通过 价 键 要 成键元素：一般是同种的或不同种的 元素 所形成的相互作用 键 成键本质：共用电子对与成键原子的静电作用 3.分类 成键特点 共用电子 不同种 极性 非极 同种 共用电子 对偏移 元素 键 共价键 性键 元素 对不偏移 类型 个 构成元素 曰共价化合物 以 形成分子的化合物。如H,0、C02、HC1等。 目以共价键形成的分子及其结构表示方法 1.结构式：化学上，常用“一”表示1对 ,如氯分子可表示为“C1一CI”,这种图示叫做结构式。 2.分子结构测定方法：通过现代实验手段（如 等)可以测定某些分子的结构。 196 3.常见的以共价键形成的分子及其结构分子中的原子在空间的排列，即分子的空间构型 分子 H20 C02 CHa 分子结构模型 A 00o o 电子式 H:O:H 0::C::0 H:C:H H 结构式 H-O-H 立体构型 V形 直线形 正四面体形 只破坏离子键不能破坏共价键，所以共价化合 物电解质在熔融状态时不发生电离 【微提醒】共价化合物导电性：熔融状态时不导电（即熔融无法破坏共价键），溶于水后可能导电（如HC、 H,S04等酸)，也可能不导电（如乙醇）。 能破坏离子键和部分共价键，所以共价化合物和离子化合物电解质在术中都能发生电离 )微思考 (1)用电子式表示C02的形成过程。 (2)含有共价键的物质一定是共价化合物吗？ 】微珍断 1.正误判断 (1)共价键只存在于共价化合物中。 (2)共价化合物中一定存在共价键，可能存在离子键。 () 2.教材延伸 教材提及“分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力”“范德华力比化学键弱得多，对物质的熔点、沸点 等有影响。”试分析卤素单质在室温下的聚集状态气体→液体→固体的原因？ 3.(2025·北京市延庆区期末)下列物质属于共价化合物的是 A.NaOH B.Cl C.H,S D.KCI 互动探究能力提升 ●情境创设 2022年3月23日下午，中国空间站“天宫课堂”第二课正式开讲，神舟十三号航 天员乘组互相配合，演示了微重力环境下液桥演示实验等多个太空实验，并讲解实验 现象背后的科学原理。航天员利用液体表面张力把两个塑料板连接起来，形成一道 “水桥”。氧原子和氢原子可通过一种作用力相互连接形成水分子，这种作用力叫做 共价键，水分子也叫做共价化合物。 197 ●问题探究 问题1.所有物质中都存在化学键吗？ 问题2.共价化合物中一定不含金属元素吗？ 问题3.离子化合物一定不存在共价键吗？ ●要点归纳 1.共价键与化合物的关系 (1)两个“一定”：①共价化合物中一定只含有共价键。②共价化合物中一定不含离子键。 (2)两个“不一定”：①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如02、N2、H2、CL2等。②含共价键 的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有0一H共价键，Na,02中含有0一0 共价键，但它们都是离子化合物。 2.共价化合物常见的类型 酸：如H2S04.HN03等← 常见 →非金属氢化物：如NH3、H2SH20等 大多数有机化合物：如CH4.CHCH2OH等← 类型 今非金属氧化物：如C0、C02、S0等 【易错警示】共价化合物及单质电子式书写的五大错因 (I)漏写不参与成键的电子。如N2的电子式误写成N::N,应为：N::N:。 (2)共用电子对数目写错。如C02的电子式误写成：0：C:0:,应为：0：：C::0:。 (3)原子结合的顺序写错。如HCI0的电子式误写成H:Cl:0:,应为H:0:Cl:。 (4)错误使用括号。如HCl的电子式误写成H[:Cl:],应为H:Cl:。 (5)混淆电子式与化学式的书写。如HS的电子式误写成H2:S:,应为H:S:H。 ●题点例练 题点12电子、8电子稳定结构的判断 例 2025·河北省邢台市五校质检联盟高一1月考试)下列物质中，原子的最外层电子不能全部满足8个电子 的稳定结构的是 () A.NaCl B.CO, C.HCI D.N2 】对点精练 1.(2025·北京师范大学附属中学高一期未)下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( ①NH ②PCL ③PCL ④02 A.②③④ B.① C.①③ D.②④ 题点2离子化合物和共价化合物的判断方法 例下列说法中正确的个数有 () ①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间、两个氯离子之间存在着静电吸引作用②C02和H0反应的产物是 离子化合物③离子化合物中一定不含共价键④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤已 知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有在熔融状态下才能够导电 A.0个 B.1个 C.2个 D.3个 198 思维建模》判断离子化合物和共价化合物的方法 !)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是共价键结合的来判断：活泼金属原子与活泼非金属原子形 成的是离子键。同种或不同种的两非金属原子之间形成的是共价键。 2)根据物质的类别判断：绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。氢化物、非金属氧化 物、含氧酸等都属于共价化合物。注意：AlCL属于共价化合物。 B)根据化合物的性质判断：熔、沸点低的化合物一般是共价化合物（但S02、SC等熔、沸点较高）。 溶解在水中不电离的化合物是共价化合物（酸、H20虽能电离但为共价化合物）。熔融状态下能导电的化合 物是离子化合物。 )对点精练 2.(2024·湖北省襄阳市普通高中期未节选)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确 是 A B D HCI H20 C02 CH 0-0 00-0 00 直线形 直线形 直线形 平面正方形 离子化合物 共价化合物 共价化合物 共价化合物 学习任务二 化学键 自主学习认知形成 令化学键 概念： 化 离子键一阴、阳离子间静电作用 之间强刻的相互 学 类 原子间通过共用电子对厂共用电子对偏移一极性键 作用 键 共价键 所形成的相互作用 共用电子对不偏移一非极性键 【微提醒】化学键的本质是相邻原子之间产生的静电作用，包括静电吸引和排斥。 白化学反应的本质 1.表象：反应物中的 为产物分子的过程。 2.本质：旧化学键 和新化学键 的过程。 如：氢气分子与氯气分子反应生成氯化氢分子的过程（下图） 00+00一 0 H-H CI-CI H-CI )资料卡片 1.分子间作用力：把 的作用力，又称范德华力。 2.分子间作用力分类：分为 和 。其中范德华力比化学键弱得多；氢键不是化学键，比化学键弱， 比范德华力强。 3.分子间作用力应用 (1)冰浮在水面上与冰中水分子间存在的氢键有关。 (2)DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。 199 )微思考 (1)有化学键断裂的过程一定是化学变化吗？ (2)H,02和Na,02中含有的化学键类型一样吗？ )微诊断 1.正误判断 (1)在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键。 (2)只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物。 ( (3)氯化钠从溶液中结晶析出，存在化学键的形成，属于化学变化 2.(2025·辽宁朝阳高一统考期末)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型 完全相同的是 A.02和MgCl2 B.HCl和NaO2 C.CH4和NaOH D.C02和H20 互动探究 能力提升 ●情境创设 这两首诗分别反映了诗人廉洁正直的高尚情操和愤懑的 心情。涉及物质有碳酸钙、二氧化碳、水、氧化钙、氢氧化钙、氯 石灰吟 于谦 化钠、二氧化硅、氧气等。 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲 ●问题探究 粉身碎骨浑不怕 要留清白在 问题1.碳酸钙、氢氧化钙中含有什么化学键？ 问题2.氧化钙中含有 键，二氧化碳、氧气中含有 键，但二氧化碳、氧气中化学键也有不同，二氧 化碳中为极性共价键，氧气中为非极性共价键。 要点归纳 离子键 只存在于 离子化合物 强碱、大多数盐 化 学 静电作用 不同种原子间 活泼金属氧化物 阴、阳离子 键 极性键 存在于→共价化合物 非金属氢化物 共价键 入 非极性键 存在于 非金属氧化物 共用电子对 原子 同种原子间 非金属单质 ●题点例练 题点1化学键类型的判断 例(025·湖南省长沙糖山国际突验学校高一第二次月考)下表中物质的化学键类型和物质类别完金正确 的是 不能写成NH,OH,因为它是由分子构成的共价化合物( 选项 A B C D 物质 N2 Na202 NH3·H20 CaF, 化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 物质类别 共价化合物 离子化合物 离子化合物 离子化合物 200 思维建模》 氯化铝只有共价键 只有离子键→活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 05线 既有离子键 又有共价键 含有原子团的离子化合物 @a8￥ 只有共价键→同种或不同种的非金属元素形成的单质或化合物 例H20、H2、CL2等 没有化学键 稀有气体 例Ne、Ar等 )对点精练 1.(2025·广东省揭阳市惠来县第一中学高一期末)下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是() A.PH B.H202 C.NH CI D.Na2O2 题点2对化学反应实质的理解 例 (2025·山东济南高一期未)传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关，果然 老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之 象。下列关于碘等物质的说法中正确的是 破坏的是碘分子之间的作用力 () A.HCl溶于水能电离出H+、Cl,所以HCl是离子化合物 B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C.He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、C02和H,0,既破坏了离子键，也破坏了共价键 思维建模》物质熔化或溶解时的化学键变化判断 ()熔化时一般只断裂离子键不断裂共价键。 2)溶解时结合物质的电离和反应状况判断。 ①判断化合物是否为电解质；②判断电解质的电离状况；③若发生反应，根据反应物与生成物中元素的组 合状况对比作出判断。 )对点精练 2.下列变化过程中，仅有分子间作用力被破坏的是 A.干冰升华 B.HC溶于水 C.NaOH高温熔化 D.NH,Cl固体受热分解 知识思维导图 成键微粒 金属阳离子非金属阴离子 离子键 离子化合物 粒子间相互作用】 形 化学键 电子式 共价键 形成→ 共价化合物 成键微粒> 非金属元素 201 课堂素养评价 1.(2025·重庆高一八中校考期未)下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是 A.NaOH B.NH CI C.CaF, D.K202 2.(2024·河北邢台高一第二中学校联考阶段练习)下列说法正确的是 A.所有物质中均含有化学键 B.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键 C.共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中 D.离子化合物中一定含有离子键和共价键 3.（2025·辽宁葫芦岛高一统考期末)下列关于化学键的叙述不正确的是 A.NaOH中含有离子键和极性键 B.非金属元素间只能形成共价键 C.氢键属于分子间作用力不属于化学键 D.化学反应一定有化学键的形成 4.(2024·湖南益阳高一统考期末)现有6种物质①MgCl2②HCl③S02④KzC03⑤Ca0⑥NaHS04。请 根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）： (1)属于共价化合物是 (2)只含离子键的化合物是 (3)含共价键的离子化合物是 (4)如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[28] 实验活动3同周期、同主族元素性质的递变 ●实验目的 1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。 2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。 白实验器材及药品 1.器材：试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。 2.药品：镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、Nal溶液、MgCL,溶液、AlCL溶液、lmol·L-1NaOH溶液、酚酞溶液。 自实验过程与结论 1.同主族元素性质的递变 【实验步骤】(I)在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、Nal溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和 Na溶液各滴入3滴新制的氯水，观察现象。 【实验现象】实验解释滴入浅黄绿色的氯水后，NaBr溶液由 色变为 色，Nal溶液由 色变为 色。 【实验解释】 (用化学方程式) 【实验步骤】(2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NI溶液和溴水，然后向Nal溶液中滴入3滴溴水，观察 现象。 【实验现象】向Nal溶液中滴入橙色的溴水后，溶液由 色变为 色。 【实验解释】 。（用化学方程式) 【结论】由上述实验可知，CL、Br2、2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是 ,相应卤素离 子的还原性由强到弱的顺序是 ,卤素原子的非金属性由强到弱的顺序是