第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂-【成才之路•学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

第2课时 氧化剂和还原剂 CL,浓硫酸HNO,FeC,FeH,CO 学习任务一 1.冶炼电镀燃料的燃烧 自主学习认知形成 :2.自燃腐败锈蚀 微思考 (1)不正确物质的氧化性、还原性强弱与得失电子能力有 1.降低得到偏向 关，而与得失的电子数目无关。 2.升高失去偏离 (2)不正确在化合物中金属元素只有正价，故金属单质只 有还原性：在化合物中非金属元素通常有正价也有负价，故非 还原氧化 金属单质既可以有氧化性，又可以有还原性。 三 CuO Cl2 H2 Na 微诊断 微思考 :1.(1)×钾元素的+1价为最高价，但K氧化性很弱 可以在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂 (2)×金属阳离子处于中间价态如é2+，既有氧化性又有 和还原剂可以是不同种物质，也可以是同一种物质，如2H,02 还原性。 MnO, (3)×非金属单质的氧化性强弱与得电子难易程度有关，与 一2H,0+O,↑，H,O,既是氧化剂又是还原剂。 数目无关。 微诊断 2.C该反应不是置换反应，A项错误：该反应不是复分解反应， 1.()×还原剂是在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元 素化合价升高的反应物。 B项错误；NaH中氢显-1价，在反应中升高到0价，被氧化，C (2)×氧化产物是指化合价升高的产物，氧化产物是C02。 项正确；H20中部分H的化合价由+1价降低到0价，发生了 (3)V金属原子只能失电子，所以金属单质只能做还原剂。 还原反应，H0是氧化剂，D项错误。 2.②①④③ 互动探究能力提升 3.B氢化钠(NaH)可作野外生氢剂。其化学反应原理为NalH:探究任务一 +H,0一NaOH+H2↑，NaH中氢化合价升高，失去电子，水问题探究 中氢化合价降低，得到电子，因此H,0是氧化剂，NH是还原问题1.KMnO,中锰元素的化合价由+7价降低为+2价，具有 剂，B正确。 氧化性；K中碘元素的化合价由-1价升高为0价，具有还 互动探究 能力提升 原性。 问题探究 问题2.能高锰酸钾溶液为紫色溶液，K紅溶液为无色溶液，观 问题1.氧化剂为H,O,,还原剂为PbS 察到溶液由紫色变为棕黄色，说明有新物质生成。 问题2.三个反应都是氧化还原反应。 问题3.反应中，酸性高锰酸钾中锰元素由+7价被还原生成 项目 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 Mn2+,KI中的碘元素由-1价被氧化生成碘单质。高锰酸钾 反应① 02 N2 NO NO 具有氧化性，做氧化剂；K具有还原性，做还原剂。 ! 题点例练 反应② 02 NO N02 N02 题点 反应③ NO, NO2 HNO NO 例：D在该反应中，X元素由0价升高到+2价，化合价升高 题点例练 做还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，X2+是氧化产 题点 物；Y元素由+3价降为+2价，化合价降低，Y3+做氧化剂， 例：B白磷易自燃，应保存在水中，A正确：白磷(P4)与过量浓 被还原，发生还原反应，Y+是还原产物，具有还原性。依据 NaOH溶液反应，产生PH3气体和次磷酸钠(NaH2PO,),该 氧化性的递变规律，氧化剂Y+的氧化性比氧化产物X2+的 盐为正盐，可知H,PO2为一元酸，B错误；P4中P元素化合 氧化性强。由此可得出：①X被氧化、③X具有还原性、 价降低生成PH,所以该反应中，PH为还原产物，C正确；该 ⑤Y2+具有还原性；D正确。 反应中，P元素化合价由0降低为-3P元素化合价由0升对点精练 高为+1，所以P4既是氧化剂又是还原剂，D正确。 :1.A KMnO4中Mm是最高价态，只具有氧化性；K为金属，金属 对点精练 没有负价，故K的化合价只能升高，不能降低，即K只有还原 BC2HgN2在反应中N由-3价变为0价，被氧化，C由-1 价变为+4价，被氧化：N,04中N由+4价变为0价，被还原： 性；HC@中的@处于最低价态-1价，有还原性，H处于最高 反应物中没有单质，不是置换反应，A错误：根据分析，则 价态+1价，有氧化性，因此HCl既有氧化性又有还原性，A正 C2H,N2做还原剂，B正确；氮元素被氧化又被还原，C错误；C 确。 由-1价变为+4价，被氧化，C02属于氧化产物，D错误。 探究任务二 问题探究 学习任务二 问题1.①Fe+Cu2+一一Fe2t+Cu,氧化剂是Cu2+,氧化产物是 自主学习认知形成 Fe2+,还原剂是Fe,还原产物是Cu;②Cu+2Ag*—2Ag+ Cu2+,氧化剂是Ag,氧化产物是Cu2+,还原剂是Cu,还原产 1.氧化还原 物是Ag。 2.还原氧化 :问题2.氧化性为氧化剂>氧化产物；还原性为还原剂>还原产 -270- 物，还原性Fe>Cu>Ag,氧化性Ag>C2+>Fe2+ 误；N,O,中氧元素化合价既升又降，水既不是氧化剂也不是 问题3.不正确钠的还原性比铝的强，物质氧化性、还原性强 还原剂，C错误：该反应属于非氧化还原反应，D错误。 弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目无关。 4.酸氧化363 题点例练 【解析】Fe和HNO3(稀)的反应中，一部分HNO,(稀)起氧 题，点1 化作用生成NO,另一部分则起酸性作用生成Fe(NO,)3。氮 例：B反应1中发生反应MnO2+2Fe2++4H+Mn2++ 的化合价由+5价降低到+2价，生成1分子NO,转移3个电 2Fe3++2H,0,则M02做氧化剂，A正确；反应2中，发生反 子；56gFe参加反应时，参加反应的HNO为252g,被还原的 应2Fe3++S02+2H20-2Fe2++4H++S0,S02为还原 HN03为252g×4=63g。 剂，Fe2*为还原产物，则还原性S02>Fe2+,B错误；由分析可 知，脱硫过程中发生的总反应为M0,+S0,二Ms0,则 微专题突破（二） 氧化还原反应及其应用 脱硫的最终产物为MSO4,C正确；由反应1和反应2可得 题点例练 出，上述过程中Fe+、Fe3+可以循环使用，D正确。 题点1 对点精练 例：CCO-+NH4一→N2+Cl,消耗1个NH4,转移3个电 2.A在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，则反 子，C1是还原产物，A、B错误；根据离子方程式3C10+ 应0，+2HS2S4+2H,0中，氧化性0，>s:反应NaS+门 2NH4=N2↑+3C1+3H,0+2H+可知，随着反应进行， L,=2Nal+S↓中，氧化性L2>S:反应4Nal+02+2H,S04 H浓度增大，则溶液的酸性明显增强，C正确；根据反应方 =2L,+2Na,S04+2H,0中，氧化性O,>L,。因此，氧化性： 程式3C10+2NH=N2↑+3C-+3H,0+2H*,氮化合 02>L>S,A正确。 价升高，次氯酸中氯化合价降低，根据得失电子守恒可知，氧 题点2 化剂与还原剂的微粒个数之比为3：2，D错误。 例：D根据在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧对点精练 化产物，还原剂的还原性强于还原产物，故①2KMm0,+1.A反应3Cl,+8NH,一6NH,Cl+N,中，N元素化合价升 16HC=2KCl+2MnCl2+5CL2↑+8H,0,氧化性Mn0,> 高，由-3价升高到0价，C1元素化合价降低，由0价降低到 CL2,还原性Cl->Mn2+;②Cl2+2FeCl2-2FeCl,氧化性 -1价，由方程式可知当有3个CL,分子参加反应时，有8个 C2>Fe3+,还原性Fe2+>Cl;③2KI+2FeC,=2KCl+L2 NH分子参加反应，其中有2个被氧化，即发生氧化反应的 +2FeCd2,氧化性Fe3+>2,还原性I>Fe2+,据此分析：氧 NH3与发生还原反应的CL2的分子个数比2：3。 化性MmO,>Cl2>Fe3+,A错误；还原性I>Fe2+>C>题，点2 2,B错误；Fe3+处于铁的最高价只有氧化性，Fe2+处在中间例：C反应I中，生成3个CL2分子，转移5个电子，则每生成1 化合价既有还原性又有氧化性，C错误；CL2的氧化性强于 2,故反应CL2+2I=2C1+2可以进行，D正确。 个，分子，转移子个电子，A错误；氧化剂氧化性大于氧化 对点精练 产物，I在酸性条件下得氧化性CO,>CL,,Ⅱ在碱性条件 3.B根据同一化学方程式中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可知 下得氧化性CL,>KBiO,Ⅲ在酸性条件下得氧化性KBiO,> 氧化性：①Cl2>FeCl,②Pb02>MnO4,③MnO,>Cl, MnO,,故不能说明酸性条件下氧化性：C1O,>CL,>KBiO,> ④FeC3>L2,所以氧化性Pb02>MnO,>CL2>FeCl>2,A正 MnO4,B错误；氧化性KBiO3>MnO,>Cl2,酸性条件下 确；根据同一化学方程式中，还原性：还原剂>还原产物，可知 KBi0可与盐酸发生反应生成氯气：KBiO,+6H*+2C 还原性：①Fe2+>C,④I>Fe2+,所以还原性I>Fe2+> B++CL2↑+K++3H20,C正确；还原剂的还原性大于 C1,B错误；由A选项分析知，氧化性PbO2>CL2,则PbO2与 还原产物的还原性，反应Ⅲ中还原性：M2+>Bi,D错误。 浓盐酸共热可能发生反应：Pb0,+4HCl(浓)△PbC,+对点精练 CL,↑+2H,0,C正确；向FeL溶液中通入过量C2,I和Fe2+ 2.DY在反应I中做还原剂，在反应Ⅱ中做还原产物，都体现 均被完全氧化，则存在反应：3CL2+2eL2一—2FeCL,+2L,D 还原性，A错误：根据氧化还原反应的发生需满足还原性：还 正确。 原剂>还原产物，可知还原性X2+<Y<R<M2+,B错误； 课堂素养评价 因还原性Y<M2+,故反应2M2++Y22Y+2M3+可进 行，C错误：根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应I在酸 1.D在NaH+H,0=NaOH+H2↑反应中，根据化合价“只靠近 性条件下的离子方程式为2X0:+10Y+16H一2X2++ 不交又”可知，NaH中H元素化合价升高，NaH为还原剂，H,O中 5Y2+8H,0,D正确。 一半的H元素化合价降低，H,0为氧化剂，H既是氧化产物也是 还原产物，根据化合价升降可知氧化产物与还原产物的质量之比题点3 例：C1和IO酸性条件下可发生氧化还原反应生成L2,则可 为1：1，综上所述，说法错误的是D项，故选D。 2.C需要加入氧化剂，即本身做还原剂，宏观表现为元素化合 用淀粉-KI试纸和食醋检验食盐中是否加KO3,A正确；由 价升高。CO,一→C0中碳元素化合价降低，A错误；H,S0, 途径I可知氧化性CL,>L,由途径Ⅱ可知氧化性L<IO,, →H2中氢元素化合价降低，B错误；HCl一C2中氯元素 由途径Ⅲ可知氧化性CL,>1O,,故氧化性的强弱顺序为 化合价升高，C正确；SO2一→H,S03中硫元素化合价无变化， Cl2>I03>L2,B正确：途径Ⅱ中2I03~12~10e,途径I中 D错误。 2I~2~2e,生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数 3.A水中氧元素从-2价升到0价，水被氧化，做还原剂，A正 目之比为1：5，C错误；途径Ⅲ反应是通入足量氯气，碘离子 确：水中氢元素从+1价降到0价，水被还原，做氧化剂，B错； 被氧化为碘酸根离子，反应的离子方程式为3C1,+I+ 271042 2.（2025·河北省保定市高一上学期期未)“宏观辨 识一微观探析一符号表征”是化学学习的重要方 Q ○碳原子 法。某化学反应的微观示意图如图，下列分析错 催化剂 光照 。氧原子 误的是 ( 。氢原子 A.该反应属于氧化还原反应 B.上述示意图涉及的物质中有两种是电解质 C.上述示意图表示的反应对应的化学方程式：C0,+2H,0堡化都CH,+20, 光照 D.该反应实现了无机物向有机物的转化 3.(2024·河北省石家庄精英中学高一期中)KCI03和浓盐酸在一定温度下反应可以生成黄绿色易爆物C102,反 应方程式如下：2KCI03+4HC1(浓)=2KCl+2CI02↑+CL2↑+2H20。 (1)请分析该反应中电子转移的情况（双线桥法表示）： (2)若反应生成两分子的Cl2,则一共转移 个电子。 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[6] 第2课时 氧化剂和还原剂 1.能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。 课程标准要求 2.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证。 1.宏观辨识与微观探析：从化合价变化和电子转移视角认识氧化还原反应，判断氧化剂与还原 剂，并做分析与解释。 学科核心素养 2.科学探究与创新意识：从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验进行 实验探究氧化还原反应。 1.通过模型构建，能从化学反应中元素化合价变化的视角认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还 原产物等概念。 学习目标 2.通过认识物质的氧化性、还原性，能分析、预测物质具有的氧化性或还原性，熟知常见的氧化 剂和还原剂。 学习任务一氧化剂和还原剂 自主学习认知形成 ●氧化剂和还原剂 1.氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ,即 电子（或电子对 )的物质。 2.还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ,即 电子（或电子对 )的物质。 白氧化剂和还原剂关系图示 还原剂 氧化剂 失去电子（或电子对偏离）的物质 得到电子（或电子对偏向）的物质 即反应中，电子从 剂转移到 剂。 043 ©根据前面学过的知识填写下表 氧化还原反应 Cu0+H,△Cu+H,0 2Na+CL,△2NaCl 氧化剂 还原剂 微思考 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗？ )微诊断 1.正误判断 (1)物质中化合价升高的元素称为还原剂。 (2)在反应C+4HNO,(浓)△C0,↑+4N0,↑+2H,0中氧化产物是C0,和N02。 (3)金属单质只能做还原剂。 2.教材拓展 氧化还原反应中，还原剂失去电子被氧化的产物称为氧化产物，氧化剂得到电子 A © 化合物A A 被还原的产物称为还原产物。如图是某教材中有关氧化还原反应的插图： e 失电子 e 化合物B 观察该图，其中的各图示 B 分别表示 B e 得电子 e (填序号)。 ①氧化剂②还原剂③还原产物 ④氧化产物 3.(2025·杭州七县市期未)氢化钠(NaH)可作野外生氢剂。其化学反应原理为NaH+H,0一NaOH+H,↑。 该反应的氧化剂是 氢元素化合价为-1价注意氢元素的化合价变化() A.NaH B.H,O C.NaOH D.H2 互动探究 能力提升 ○情境创设 【情境一】油画颜料是一种油画专用绘画颜料，油画的白色颜料久置后会变黑。油 画变黑，可用一定浓度的H202溶液擦洗修复，发生反应为4H202+PbS=PbS04+4H20。 反应中氧元素化合价由-1价变为-2价 【情境二】电闪雷鸣时会发生如下反应： ①N2+0,#电2N0; ②2N0+02—2N02; ③3NO2+H20=2HN03+N0。 ●问题探究 问题1.修复油画时发生的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么物质？ 问题2.电闪雷鸣时发生的反应是否为氧化还原反应，若是氧化还原反应的，请指出反应的氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物。 044 ●要点归纳 理解氧化还原反应的相关概念及相互关系，要抓住两条线 氧化剂→得电子→价降低→还原反应→还原产物 本质 特征 反应物 氧化还原反应 同时发生 生成物 本质 特征 还原利→失电子→价升高→氧化反应→氧化产物 记忆口诀：升失氧，降得还；剂性一致、其他相反。 即氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物； 还原剂一→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化一→发生氧化反应→生成氧化产物。 ●题点例练 题点氧化剂与还原剂的判断 在下列反应中，化合价一部分变 磷元素为-3价， 为-3价，一部分变为+1价 氢元素为+1价 例 (2025·河北省石家庄市第二中学高一期中)白磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH,气体和次磷酸 钠(NaH2PO2),化学方程式为P4+3NaOH+3H,0—PH,↑+3NaH,PO2。下列说法错误的是() A.白磷易自燃，应保存在水中 B.由该反应可知，HPO2为三元酸 C.该反应中，PH,为还原产物 D.P4既是氧化剂又是还原剂 思维建模》氧化剂与还原剂的判断思维模型 氧化剂 还原剂 元素化合价降低的反应物 元素化合价升高的反应物 一般含有高价元素的物质 一般含有低价元素的物质 还原产物对应的反应物 氧化产物对应的反应物 含有元素得电子的物质 含有元素失电子的物质 具有氧化性的物质 具有还原性的物质 发生还原反应的物质 发生氧化反应的物质 》对点精练 (2025·河北省邢台市部分名校高一第一次月考)长征系列火箭常用的燃料有液态的偏二甲肼(C,HN2,其 中H元素显+1价，N元素显-3价)和四氧化二氮(N204),反应方程式为C2HN2+2N204一3N2↑+ 2C02↑+4H,0。下列说法中正确的是 氨元素为+4价，氧元素为-2价（) A.该反应属于置换反应 B.C2HN2仅做还原剂 C.氮元素在反应中仅被氧化 D.CO,属于还原产物 045 学习任务二 氧化性和还原性 自主学习 认知形成 一氧化性与还原性 1.氧化性：氧化剂具有 性，反应时本身被 2.还原性：还原剂具有 性，反应时本身被 白常见氧化剂和还原剂 项目 物质种类 常见物质 部分非金属单质 02 等 氧化剂 含有高价态元素的化合物 、KMnO4、 等 活泼的金属单质 Al、Zn、 等 还原剂 某些非金属单质 C、 等 含有低价态元素的化合物 等 【微提醒】 (1)元素化合价与氧化性、还原性的关系 既有氧化性又有还原性 7入 只有还原性←一最低价中间价态一最高价→只有氧化性 (2)不能根据得失电子的多少判断氧化性、还原性的强弱。 自生产、生活中的氧化还原反应 1.有利方面：如金属的 、绿色植物的光合作用。 2.不利方面：如易燃物的 、食物的 、钢铁的等。 】微思考 (1)有人认为，1个钠原子失去1个电子，1个镁原子失去2个电子，所以镁的还原性比钠强。这句话对吗？为 什么？ (2)金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性。这种说法是否正确？为什么？ 】微诊断 1.正误判断 (1)元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性。 () (2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性。 () (3)非金属元素的原子得到电子的数目越多，该非金属单质的氧化性越强。 () 2.(2025·湖北省A9高中联盟高一期中联考)氢化钠(NaH)可在野外做生氢剂，其中氢显-1价。NaH用作生氢 剂时的化学反应原理为NaH+H20一NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 () A.该反应属于置换反应 B.该反应是复分解反应 C.NaH中氢元素被氧化 D.H,O既是氧化剂又是还原剂 046 互动探究能力提升 探究任务一从氧化性、还原性的视角研究物质的性质 情境创设 酸性KMnO4溶液与KI溶液的反应 酸性 用稀硫酸酸化，提高高锰酸钾的氧化能力 KMnO, 溶液 目溶液 反应中，溶液颜色 ●问题探究 由紫色变成棕黄色， 有碘单质和Mn2+生成 问题l.从化合价的角度预测KMnO4和KI具有氧化性还是具有还原性？ 问题2.向酸性高锰酸钾溶液中滴入K紅溶液，观察到产生的现象是溶液由紫色变为棕黄色。根据观察到的现象， 能说明有新物质生成吗？为什么？ 问题3.请从元素化合价的视角解释产生此种现象的原因。能得出哪些结论？ ●要点归纳 1.氧化还原反应的有关概念及其联系 得到电子，化合价降低，被还原 失去电子的能力 还 还 氧 得失电子数目相等还 还 氧 氧 生 原 发 化 具 发 化 生 化 产 反 生一 化 原 原 性 剂化合价升降值相等剂 性 反 产 物 应 应 物 得到电子的能力 失去电子，化合价升高，被氧化 2.在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，氧化产物和还原产物也可能是同一物质。 ●题点例练 题点从氧化性、还原性的视角研究物质的性质 例 (2025·河北省邢台市第-中学高一月考)下列对溶液中的反应：X+2X一X+2Y的叙述中正确 的是 依据微粒变化分析X、Y元素的化合价变化 ①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y+是氧化产物⑤Y2+具有还原性 A.②④⑥ B.①③④ c.②⑤ D.①3⑤ 思维建模》氧化还原反应概念记忆口诀 氧→得→降→还→还→还，即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得 到还原产物： 还→失→升→氧→氧→氧，即：还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得 到氧化产物。 047 )对点精练 1.（2025·湖南省长沙市同升湖高级中学高一期中)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还 原性的顺序排列的一组是 A.KMnO,、K、HCl B.CL2、Al、S C.NO2、Na、Br D.02、S02、H,0 探究任务二氧化性、还原性强弱比较 ○情境创设 为探究物质的氧化性、还原性强弱规律，某同学进行了以下探究： ①铁钉浸入CS04溶液后，表面会附有红色物质； ②铜丝浸入AgNO,溶液后，表面会附有银白色物质。 ●问题探究 问题1.根据实验探究中描述的现象，写出反应①②的离子方程式，并指出反应的氧化剂、还原剂、氧化产物与还 原产物。 问题2.根据反应①②判断，Cu、F、Ag三种金属的还原性由强到弱的顺序是什么？C2+、Fe2+、Ag*三种阳离子的 氧化性由强到弱的顺序是什么？ 问题3.钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠的强。你认为这种说法正确吗？为 什么？ ●要点归纳 氧化性和还原性强弱的常规判断方法 (1)根据氧化还原反应的方向判断 被还原 氧化利（强氧化性）+还原利（强还原性）二还原产物（弱还原性）+氧化产物（弱氧化性） 个 被氧化 (2)根据元素的活动性顺序比较 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 非 CI Br 属 金 K*Ca2 Na'Mg2AlZn2"Fe2Sn2Ph2(H)Cu2Hg"Ag" 阳离子的氧化性逐渐增强 阴离子的还原性逐渐增强 ● 题点例练 题点1氧化性、还原性强弱比较 例 2025·广东省惠州市高一期末)工业制备锰(M)单质的过程中会产生高浓度S02。酸性条件下，用 MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。 Mn2 S02 书写第一步和第二步反应注意， 箭头和箭尾物质；第一步参加 且在第二步又生成的物质是总 Mn02- -Fe2+ S02 反应的催化剂 反应1 反应2 下列说法中，不正确的是 A.反应1中，MnO2做氧化剂 B.反应2中，还原性Fe2+>S0, C.脱硫的最终产物为MnSO4 D.上述过程中e2+、Fe3+可以循环使用 048 【思路分析】由图示知，反应1为M02+2Fe2++4H+—Mn2++2Fe3++2H,0,反应2为2Fe3++S02+ 2H,0一2Fe2·+4H+s0,总反应为Mn0,+S0,eMns0,。由此可知，Fe+是总反应的催化剂，Fe·是中 间产物。 思维建模》氧化性与还原性强弱比较思维模型 比什么性，找什么剂；产物之性小于剂，联合对比自成序。 即：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物 )对点精练 2.(2025·湖南省邵阳市武冈市高一期中)根据反应：02+2H2S=2S↓+2H,0,Na,S+I2—2Nal+S↓，4Nal +02+2H,S04一2L2+2Na2S04+2H20,判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 () A.02>L2>S B.H2S>NaI H2O C.S>12>02 D.H2O>NaI H2S 题点2判断氧化还原反应能否发生 例 2025·湖南省长沙市麓山国际实验学校高一第一次月考)已知：①2KMn04+16HCl一2KCl+2MnCL2+ CL,↑+8H,0:②CL2+2FeCl2=2FeCl;③2KI+2FeCl3=2KCl+L2+2FeCL2。则下列判断正确的是 A.氧化性：MnO4>Fe3+>Cl2 B.还原性：Cl>I>Fe2+>12 C.Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D.由信息推测：Cl2+2I—2C1+1,反应可以进行 思维建模》假设法判断氧化还原反应能否发生思维模型 (1)已知氧化性或还原性强弱关系。 2)假设反应发生。 3)依据方法判断出假设反应中的氧化性或还原性关系。 (4)结合已知判断结论是否符合事实，若符合，能发生；反之，不能发生。 )对点精练 3.(2025·北京师范大学附属实验中学高一期中)已知反应①2FeCL2+CL2—2FeCL,②2Mn2++5Pb02+4H+ —2Mn0,+5Pb2++2H,0③2KMn04+16HCI(浓)—2KCl+2MnCl2+5CL,↑+8H,0④2FeCL,+2KI —2FeCl2+2+2KCl。下列叙述不正确的是 () A.氧化性Pb02>Mn04>CL2>FeCL3>L2 B.还原性I>Cl->Fe2+ C.P0,与浓盐酸共热可能发生反应Pb02+4HC1(浓)△PC,+CL,↑+2H,0 D.向FeL,溶液中通人过量CL2,存在反应：3CL2+2FeL2=2FeCL3+2L 知识思维导图 氧化还原反应 宏观特征→升元素化合价升高 元素化合价降低降 微观实质→失 失电子 得电子 得 反应类型→氧 氧化反应 还原反应 还 物质性质→还 还原性还原利●氧化性氧化剂 氧 应用 研究物质性质 实现物质转化。获得能量 049 课堂素养评价 1.（2025·天津市天津中学高一第一次月考)NH是一种常见的储氢物质，H为负一价，可与水反应释放氢气： NaH+Hz0一NaOH+H2↑。关于该反应，下列说法错误的是 () A.NaH做还原剂 B.氧化产物与还原产物的质量之比为1：1 C.H20做氧化剂 D.NaOH是氧化产物 2.(2025·湖北省鄂州市部分高中协作体高一期中)下列转化过程中需要加人氧化剂的是 A.C02-→C0 B.H2S04→H2 C.HCl-→Cl, D.S02-→H2S0 3.(2024·湖北省A9高中联盟高一期中联考)水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应 中，水的作用不相同。下列反应中，水做还原剂的是 () A.2F2+2H,04HF+02 B.2Na+2H,0—2NaOH+H,↑ C.2Na,02+2H204Na0H+02↑ D.CaO+H2O=Ca(OH)2 4.在Fe+4HNO,(稀)一fe(NO,)3+N0↑+2H0的反应中，HNO3表现了 性和 性，则生成1 分子NO转移电子个数为 ;56gFe参加反应时，被还原的HNO3为 go 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[7] 微专题突破（二） 氧化还原反应及其应用 ●专题精讲 一、电子守恒规律 1.内容 (1)微观：氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数。 (2)宏观：元素化合价升高的总数=元素化合价降低的总数。 2.应用 (1)氧化还原反应中的相关计算 (2)氧化还原反应方程式的配平 二、强弱规律与先后规律 1.强弱规律 (1)内容：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 (2)应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱；推断氧化还原反应的产物：判断氧化还原反应能否发生。 2.先后规律 (1)内容：在浓度相差不大的溶液中，含有几种还原剂时加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反 应；含有几种氧化剂时加人还原剂 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 (2)应用：判断氧化性、还原性强弱和判断反应的先后顺序。 三、价态规律 1.“价态归中，互不交叉”规律 正确： 只相 低价 中间价 高价 靠邻 (1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结 正确： 为价态相邻能共存，价态相间能归中；归中价态不交叉，价升 低价中间价中间价高价 价降只靠拢。 错误： 叉成 价态归中，互不交叉的三种情况： 低价中间价中间价高价