第4章 第1节 第2课时 核素，原子结构与元素的性质-【成才之路•学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

知：B的原子序数是(x+8-1),C的原子序数是(x+8+1)。(3)育种探伤 由于B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，微思考 所以4x=(x+8-1)+(x+8+1),解得x=8,所以x+8-1=i (1)不是。化学变化中元素的种类、原子的数目没有增减，是 15,x+8+1=17,因此A是0元素，B是P元素，C是Cl元素， 组成物质的原子重新组合的过程，原子核不变。同位素之间 故合理选项是B。 的转化改变了原子核，属于核变化。 课堂素养评价 (2)3种：相对分子质量分别是70、72、74 1.BT的核电荷数=核外电子数=质子数=22，中子数=质量微诊断 数-质子数=48-22=26，B不正确。 1.(1)×如0Ne和H,0中质子数相同，中子数不同，但二者不 2.B第五周期第IA族元素是37号元素b,则38号元素位：是同位素。 于第五周期第ⅡA族，B正确。 (2)×中子数为8的氮原子，质量数应为15。 3.DH属于第一周期元素，A错误；C和O属于第二周期元素， (3)×由于核裂变之前有一个中子，所以净产生的中子数应 B、C错误；Si属于第三周期元素，D正确。 该是9NA。 4.(1) ;2.B核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为 质量数；根据钢原子结构，钢的质子数为49，A正确；质量数= 质子数+中子数，则中子数=113-49=64，B错误：同位素： 质子数相同中子数不同同一元素的不同原子，n与sn符 合同位素的概念，C正确：钢元素属于主族元素，主族元素中 最外层电子数等于主族序数，n元素属于ⅢA族，D正确。 互动探究能力提升 (2)76三0四ⅡB 问题探究 问题1.“重“在原子结构组成上，重氢原子比普通氢原子多一个 16 中子。重水的分子式为H20,其相对分子质量是20。 (3)三 硫 问题2.同一种元素的各种同位素物理性质略有差异，但化学性 32 质几乎相同。 【解析】 由各元素在元素周期表中的相对位置可知，a为H问题3.图b日H、H、H,H。 元素b为C元素，c为Na元素、d为Mg元素、e为Al元素、f题点例练 为S元素g为Ar元素，h为T元素、i为元素。(2)属于题点1 短周期元素的有a、b、c、d、e、f、g共7种；属于主族元素的有a、 例：D25Am的质子数为95，A正确；中子数为241-95=146，B b、c、d、ef共6种；g元素位于第三周期0族，i元素位于第四 正确：质量数为241，C正确：核外电子数=质子数=95，D 周期第ⅡB族。(3)f元素为硫元素，元素符号为S,位于元素 错误。 周期表第三周期第MA族，原子序数是16，相对原子质量近似 对点精练 1.B铁60的质量数为60，A错误：0Fe与8Fe的核外电子数都 为32，原子结构示意图为 +16286,在周期表中的相关信息 是26，二者的中子数不同，属于不同核素，B正确：6Fe的核内 质子数是26、中子数是60-26=34，质子数比中子数少8，C 错误；%Fe与Fe是质子数相同、中子数不同的原子，互为同 6 位素，D错误。 如图 硫 题点2 32 例：ACo是单质，3C是核素，因此C与Co不互为同位素，A 错误；4C与4N具有相同的质量数，其质量数都为14，B正 第2课时 核素、原子结构与元素的性质 确；2C与4C质子数相同，其质子数为6，C正确；最外层电子 数决定化学性质，因此3C与4C形成的单质化学性质基本相 学习任务一 同，D正确。 对点精练 自主学习 认知形成 2.A石墨烯、金刚石和C,都是由碳元素组成的不同单质，互为 同素异形体，A正确；602与802是两种分子，不是核素，不能 1.质子数核电荷数原子 互称为同位素，B错误；U、5U、0是同一种元素的三种核 2.质子数核电荷数中子数 素，C错误；相同条件下，HD、HT、H2相对分子质量不同，密度 二 不相同，D错误。 1.质子中子 2.2C 学习任务二 3.质子数中子数气10氘11氚12 自主学习认知形成 三、 1.质子数中子数元素元素核素质子数相同 4失去金属性4得到非金属性结构 2.比率平均值 3.(1)C(2)H和H 1.(1)1失去 296 (2)增多增大 对应元素的非金属性越强，即非金属性强弱顺序为F>C>B 2.(1)2Li20Na202 >1。 (2)2Na+2H202Na0H+H2↑2K+2H,0—2K0H+题点例练 H,↑金属性增多增大减弱增强增强 题点1 3.（1)小延展性低导电导热 例：D碱金属原子结构的相同点是最外层电子数都为1，故① (2)降低 正确：碱金属原子结构的不同点，例如半径逐渐增大，是随核 微思考 电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，故②正确：最 (1)不是Li,0与Na,0属于碱性氧化物，Na,O2属于过氧 外层电子数相等，具有相似的化学性质，都是活泼金属，故③ 化物。 正确：最外层的1个电子都容易失去，具有强还原性，在化合 (2)不能 因为钾与NaC溶液中的水发生反应而不是与 物中显+1价，故④正确；从Li到Cs由于半径增大，原子核 NaCl反应。 对最外层电子的吸引能力减弱，失电子能力逐渐增强，电子 三 层数不同导致化学性质有差别，故⑤正确。 1.淡黄绿黄绿 深红棕紫黑增大升高 对点精练 1.B 卤族元素的阴离子如C1等不能得电子，A错误；卤族元 素都是非金属元素，B正确；NaClO中Cl为+1价，C错误；从 9)2 FL,原子半径逐渐增大，D错误。 题点2 (1)7(2)增大增多增大 例：Di、Na、K、Rb、Cs随着原子序数的递增密度呈增大趋势 3.(1)暗处光照或点燃加热至一定温度不断加热很稳 但K反常，A错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应 定较稳定不如氯化氢稳定不稳定、易分解 水化物的酸性越强，与氢化物的酸性强弱无关，B错误；Lⅵ与 (2)橙黄2Br+Cl2—=Br2+2C1褐2I+CL2=L2 O2在加热时只生成L2O,C错误；单质的氧化性越强，元素 +2Cl-21-+Br2 =12 +2Br-Cl2 x Br2 12 的非金属性越强，故氧化性Cl2>Br,,则非金属性Cl>Br,D (3)得到非金属难减弱减弱增加增多增大 正确。 减弱减弱减弱 对点精练 微思考 2.DF的次外层电子数为2，Br的次外层电子数为18，A错误： 不能F,能与NaBr溶液中的水反应生成HF和O,,不能从 元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的 NaBr溶液中置换出Br2o 酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，B错误；F无 微诊断 正化合价，不能形成HFO4,C错误；由碘微溶于水，易溶于四 1.(1)×Li在空气中加热生成i20。 氯化碳可推知，砹微溶于水，易溶于CC,,D正确 (2)V卤素在自然界中只有化合态。 课堂素养评价 (3)×核电荷数增加，元素非金属性降低，气态氢化物稳定1.A氦为零族元素，A错误；核素的表示方法为：元素符号左下 性减弱。 角为质子数，左上角为质量数：He的中子数为3-2=1，B正 2.D原子序数随着卤素原子核电荷数的增加，原子半径增大， 确：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为 A错误；第ⅦA族元素，随着卤素原子核电荷数的增加，电子 同位素：He与He互为同位素，C正确；'He与He属于同种 层数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱， 元素，化学性质相似，D正确。 形成阴离子还原性增强，B错误；第IA族元素，随着卤素原：2.B 锂的活泼性比钠的弱，与水反应不如钠剧烈，A正确；锂在 子核电荷数的增加，卤素单质相对分子质量增大，溶沸点升 氧气中的燃烧产物为氧化锂(L,O),B不正确；碱金属元素从 高，C错误；第WA族元素，随着卤素原子核电荷数的增加，非 Li到Cs,熔、沸点逐渐降低，即熔、沸点i>Na>K,C正确；从 金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，D正确。 L到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对 互动探究能力提升 应的水化物的碱性依次增强，碱性CsOH>NaOH,D正确。 探究任务一 3.D 金属锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应保存在石 问题探究 蜡油中，A错误：随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔沸点 问题1.最外层电子数均为1，容易失去电子，表现还原性：能与 依次降低，B错误：金属锂与氧气共热反应生成氧化锂，而金 O,反应、能与水反应生成碱和氢气等。 属钠与氧气共热反应生成过氧化钠，金属钾与氧气共热反应 问题2.说明Li、Na、K活动性依次增强。 生成超氧化钾，C错误：同主族元素，从上到下元素的非金属 问题3.原子最外层电子数相等决定了其性质的相似性，随核电 性依次减弱，氢化物的还原性依次增强，则砹化氢的还原性强 荷数增加，碱金属元素的原子电子层增加，原子失电子能力逐 于碘化氢，D正确。 渐增强，金属单质的活动性增强，体现出递变性应该比钠、4.(1)810(2)21(3)110 钾都困难 【解析】(1)核电荷数=质子数=8，阴离子的核外电子数= 探究任务二 质子数+所带电荷数=10。(2)B元素质子数是18+1=19， 问题探究 质量数为40，该元素原子的中子数为40-19=21。(3)A、B 问题1.最外层电子数均为7，容易得到电子，表现氧化性。 两元素形成的1：1型化合物是K,O,其相对分子质量是39 问题2.稳定性：HF>HC1>HBr>HⅢ氢化物的稳定性越强，则 ×2+16×2=110。 297163 第2课时 核素、原子结构与元素的性质 1.理解元素、核素、同位素的概念。了解碱金属元素及卤族元素的原子结构特点，知道同主族 元素原子结构的相似性和递变规律。 课程标准要求 2.了解碱金属元素及卤族元素性质的相似性和递变规律，知道同主族元素性质的相似性和递 变规律。 1.宏观辨识与微观探析：能从原子水平知道核素、同位素的含义，认识碱金属、卤素的结构、性 学科核心素养 质和变化，形成“结构决定性质”的观念，并理解其性质的相似性和递变规律。 2.科学探究与创新意识：能依据“碱金属、卤素性质的比较”实验要求的需要，完成碱金属、卤 素性质的比较实验，会根据实验现象形成初步结论。 1.通过学习元素、核素、同位素等概念，能辨析并比较它们的不同，能说出X的含义。 2.通过分析原子结构信息，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律，能描述碱金 学习目标 属、卤素性质的相似性与递变性。 3.通过认识典型金属与非金属元素化学性质的相似性及递变性，能够设计实验方案探究同主 族元素性质的递变性。 学习任务一 元素、核素、同位素 自主学习 认知形成 9元素 1.概念：具有相同 )的一类 的总称。 2.决定元素种类的是 ),而不是 已核素 1.概念：具有一定数目 和一定数目 的一种原子。 2.表示方法一具有一定质子数和中子数的原子。 质量数→A 质子数一→乙 X一元素符号 如质子数为6、中子数为6的核素表示为 3.决定核素（原子）种类的是 和 。如氢元素的三种核素： 原子符号 氢元素的原子核 (4X) 原子名称 质子数(Z) 中子数(N) H H或D H或T 自同位素 1.概念： 相同而 不同的同一 的不同原子互称为同位素（即同一 的不同 互称为同位素)。“同位”是指核素的 相同，在元素周期表中占有 的位置。 如H、H、H互为同位素。 2.同位素的特征 天然存在的同位素，相互间保持一定的 。元素的相对原子质量，就是按照该元素各种核素所占的一定 百分比计算出来的 164 3.常见同位素的用途 (1)考古测定文物的年代的是 (2)制造氢弹的是 (3)利用放射性同位素释放的射线 、金属 、诊断和治疗疾病等。 【微提醒】(1)同一元素的不同核素的中子数是不同的，质量数也不相同。 (2)除少数元素只有一种核素外，大多数元素有多种核素，即一种元素可以有多种核素，因此核素种数多于 元素种数。 (3)在辨析同位素和同素异形体时，通常只根据二者研究的范畴不同即可作出判断。 】微思考 (1)同位素之间的转化是化学变化吗？说明理由。 (2)氯元素有两种天然同位素C1、7C1。在形成的C2分子中，会有几种不同的分子？相对分子质量分别是 多少？ )微珍断 1.正误判断 (1)质子数相同而中子数不同的微粒一定是同位素。 ( (2)含有7个质子、8个中子的氮原子可以表示为N。 ( (3)235g核素U发生裂变反应：2U+n裂变Sr+“Xe+106n,净产生的中子(0n)数为10N。 2.(2024·北京西城高一统考期未)钢(n)是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。In的最 外层电子数是3，下列说法不正确的是 A.In原子的原子核内有49个质子 B.8n的中子数为113 C.In与5In互为同位素 D.In元素属于ⅢA族 互动探究能力提升 ●情境创设 重水与普通水看起来十分相像，是无臭无味的液体。普通水 重水与善通水的区别 能够滋养生命，培育万物，而重水则不能使种子发芽。人和动物若 重水 普通水 是喝了重水，还会引起死亡。重水的特殊价值体现在原子能技术 密度 1.056g/cm3 1.000g/cm 应用中。制造威力巨大的核武器，就需要重水来作为原子核裂变 沸点 101.42C 100C 反应中的减速剂，作中子的减速剂。 冰点 3.8℃ 0C ●问题探究 问题1.重水和重氢“重”在哪里？重水的相对分子质量是多少？ 问题2.普通氢原子和重氢原子在化学性质上是否有差异？ 问题3.你能找出重氢原子对应的图吗？写出图示氢原子结构微观示意图对应的符号。 b d 氢元素原子结构的微观示意图 165 ●要点归纳 1.下列符号中各字母含义 质量数→A、√n±←一离子所帝的电荷数 核电荷数或质子数→Z人入6←一化学式中原子的个数 (1)2X"+质子数为Z,中子数为A-Z,质量数为A,电子数为Z-n。 (2)x”质子数为Z,中子数为A-Z,质量数为A,电子数为Z+n 2.元素、核素、同位素、同素异形体的比较 项目 元素 核素 同位素 同素异形体 质子数相同的一类 质子数、中子数都一 质子数相同、中子数 同种元素组成的物理性质 本质 原子 定的一种原子 不同的核素 不同的单质 范畴 同类原子 原子 原子 单质 化学反应中的最小 化学性质几乎完全 特性 只有种类，没有个数 化学性质几乎完全相同 微粒 相同 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 H、H、H互称同 金刚石与石墨、0，与 举例 H、C、0三种元素 HH、H三种核素 位素 02等 ● 题点例练 题点1核素 例 2024·北京房山期中)高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感 器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅(Am)放射源的电离 室。下列关于Am的说法中不正确的是，不同位置的数字含义： A.质子数为95 B.中子数为146 左上角——质量数、左 C.质量数为241D.核外电子数为146下角一质子数 )对点精练 1.(2024·重庆沙坪坝重庆南开中学校考期未)铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正 确的是 () A.铁60的质子数为60 B.Fe与Fe的核外电子数相同，属于不同核素 C.Fe的核内质子数比中子数多8 D.oFe与8Fe的化学性质相似，互为同素异形体 题点2同位素 例(2024·北京汇文中学校考期未)"C和“C呼气试验都是检测幽门爆杆菌常用且较为敏感的测试方法。 下面有关C和4C的叙述中，不正确的是，两种核素而不是两种单质 () A.3C与Co互为同位素 B.4C与4N具有相同的质量数 C.2C与C质子数相同 D.3C与4C形成的单质化学性质基本相同 166 思维建模》 (1)元素、核素、同位素、同素异形体的联系 元素 同种元 单质 核素1、核素2…核素n 单质、单质2…单质n 互称为同位素 素形成 互称为同素异形体 (2）同位素的六同三不同 中子数不同 同 ①原子核内质子数相同 ④属于同一种元素 质量数不同 ②核电荷数相同 同 ⑤在元素周期表中位置相同 物理性质不同 ③原子核外电子数相同 ⑥化学性质基本相同 )对点精练 2.（2025·广东省佛山市期末)下列说法正确的是 A.石墨烯、金刚石和C0互为同素异形体 B.1602与802互为同位素 C.U、U、U是同一种核素 D.相同条件下，HD、HT、H2密度相同 学习任务二 原子结构与元素性质的关系 自主学习 认知形成 ●元素的性质 最外层电子数一般少于 金属 非金属 最外层电子数一般多于个 反应中容易 电子，表现 元素 元素 反应中容易 电子，表现 结论：原子 特别是最外层电子数决定元素的性质。 白碱金属元素 1.碱金属元素的原子结构 (1)相同点：碱金属元素原子最外层电子数均为 ,易 电子而具有较强的金属性。 (2)递变性：随核电荷数的增加，电子层数依次 ,原子半径逐渐 2.碱金属单质的化学性质 (1)锂，钠与氧气反应：4Li+0,△ 2Na+0,△ (2)钠、钾与水反应： 结论： ①相似性：碱金属元素的化学性质相似，单质均可与氧气等非金属单质及水发生反应，产物中碱金属元素的化 合价均为+1价。 ②递变性：从锂到铯，原子失去最外层电子的能力逐渐增强，即 逐渐增强，表现为单质与氧气、水反应 时越来越剧烈。 化学性质具有递变性的原因：从L→Cs,随核电荷数增加，电子层数逐渐 →原子半径逐渐 原子核对最外层电子的引力逐渐 →元素原子的失电子能力逐渐 →元素的金属性逐渐 3碱金属单质的物理性质 (1)相似性：银白色金属(Cs略带金色光泽)，硬度 ,有 ,密度都比较小，熔点都比较 有良好的 性和 性。 (2)递变性：随着元素原子核电荷数的增加，碱金属单质的熔点和沸点逐渐 ;密度逐渐增大(K例外)。 )】微思考 (1)碱金属元素的单质与氧气反应的产物都属于同一类型吗？ (2)碱金属元素的化学性质具有递变性，钾比钠活泼，钾能否从NCl溶液中置换出钠？ 167 目卤族元素 1.卤素单质的物理性质 卤素单质 F2 Cl2 Br2 2 颜色、状态 色气体 色气体 色液体 色固体 密度 逐渐 熔、沸点 逐渐 溶解性 在水中溶解度小(F2与H0反应)，在有机溶剂中溶解度大 2.卤族元素的原子结构 F: Cl: Br: (1)相似性：最外层电子数都是 (2)递变性：F→L,核电荷数依次 电子层数依次 ,原子半径逐渐 3.卤素单质的化学性质 (1)与氢气反应 卤素单质 F Cl2 Br2 与H,反应条件 氢化物稳定性 (2)卤素单质间的置换反应 实验操作 实验现象 离子方程式 结论 氯水 振荡静置后，溶液由无色 变为 色 KBr 寻溶液 氯水 振荡静置后，溶液由无色 氧化性： KI 变为 色 昌溶液 溴水 振荡静置后，溶液由无色 变为 色 孩 KI (3)结论 ①相似性：卤素原子都能 个电子，具有较强的 性，能够与氢气等发生反应。 ②递变性：随着核电荷数的增加，a.卤素单质与H,反应越来越 ,对应氢化物的稳定性逐渐 ,卤素的非金属性逐渐 。b.卤素单质的氧化性逐渐减弱，卤素简单阴离子的还原性逐渐 增强。 卤族元素的化学性质具有递变性的原因：从F→L,随着核电荷数 ,电子层数逐渐 原子 半径逐渐→原子核对最外层电子的引力逐渐 →元素的原子得电子能力逐渐 → 元素的非金属性逐渐。 】微思考 氯气能从NaBr溶液中置换出Br2,F,比CL,活泼，F,能否从NaBr溶液中置换出Br,？ 168 )】微诊断 1.正误判断 (1)Li在空气中加热生成Li,02。 ( (2)卤素只以化合态存在于自然界中。 (3)卤族元素随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强。 ( 2.(2025·湖南省岳阳市高一期未)按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是 A.原子半径 B.简单离子的还原性C.单质的熔沸点 D.氢化物的稳定性 互动探究能力提升 探究任务一碱金属元素的原子结构和性质 情境创设 钠、钾的最外层电子数相同，都是碱金属元素，化学性质既具有相似性，又具有递变性。 Potassium ● 问题探究 问题1.正确理解碱金属元素的相似性：碱金属元素在结构和性质上有什么相似性？碱金属单质能发生的反应有哪些？ 问题2.正确理解碱金属元素的递变性：Li,Na、K在空气中燃烧或a或函 酚酞 分别生成Li,0、Na,O2、KO2(超氧化钾)和K与水反应比钠更剧 坩埚 溶液 烈说明什么问题？ 泥三角 钾或钠 问题3.通过以上实验分析比较，你能发现碱金属元素化学性质与它们的原子结构有什么关系吗？由此，你能推 断出锂与水反应的难易程度吗？ ●要点归纳 1.碱金属元素性质的相似性（用R表示碱金属元素） 与非金属单质反应：如CL2+2R一2RCl 单质R 与水反应：如2R+2H,0=2ROH+H2个 与酸溶液反应：如2R+2H=2R+H2个 2.碱金属元素性质的递变性 Li Na K Rb Cs 单质还原性逐渐增强 Li' Na K Rb* Cs" 离子氧化性逐渐减弱 (1)与氧气、与水反应的剧烈程度逐渐增强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。 3.从原子结构角度认识碱金属元素性质的递变规律 原子半径逐渐增大 元素原子失去最外层 碱金属元素原子电原子结构的递变性 决 决 原子结构的相似性 碱金属元素原子最外 在化合物 电子能力逐渐增强 子层数依次增多 元素性质的递变性 元素性质的相似性 层只有1个电子 中化合价 为+/价 元素的金属性（或还 原性）逐渐增强 169 探究任务二卤族元素的原子结构和性质 ● 情境创设 溴与碘的发现 法国化学家巴拉尔将海中黑角菜燃烧成灰浸泡得浸取液，往浸取液中加入氯水和淀粉，溶液分为 两层：下层显蓝色；上层显棕黄色。巴拉尔用乙醚将棕黄色的物质提出，加苛性钾棕黄色褪掉，加热蒸 发结晶物得氯化钾相似固体。将结晶物与硫酸、二氧化锰共热，则产生红棕色有恶臭的气体，冷凝为棕 红色液体。巴拉尔判断这是与氯和碘相似的一种新元素命名为muride,后命名为溴。 ●问题探究 问题1.正确理解卤族元素的相似性：卤族元素在结构和性质上有什么相似性？ 问题2.正确理解卤族元素的递变性：试比较F、Cl、Br、I对应氢化物的稳定性，据此，能否判断F、Cl、Br、I非金属性 的强弱？ ●要点归纳 1.卤族单质化学性质的相似性 →①与氢气反应：X2+H2=2HX 单质X2 >回与变价金属反应：F2、CL2.B2生成高价金属卤化物，12生成低价金属碘化物 今③与水反应：如X2+H,0一HX+HXO(X为CLBr.I),F2例外：2F2+2H20=4HF+O2 2.卤族元素的递变性 cl2 Br2 :单质氧化性逐渐减弱 Br 了离子还原性逐渐增强 (1)与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，氢化物还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强， 即稳定性：HF>HCl>HBr>HI;还原性：HF<HCl<HBr<HⅢ；酸性：HF<HCl<HBr<HⅢ。 受热分解的难易程度，是指的化学性质 (2)最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即HCIO,>HBO4>HIO4。、其价态不可以 3,从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律，结构决定性质，性质体现结构 决定、 氧化性 原子最外层都含有7个电子 易得表 相似性 电子现 化合价为-/价 卤素 原子半径逐渐增大 F→电，子层 决定 元素原子得电子能力逐渐减弱 数依次增多 递变性 非金属性（或单质氧化性）逐渐减弱○ 【微提醒】卤素单质特殊性 (1)F2能与水反应，反应方程式为2F2+2H0一4HF+02。因此，F2不能从溶液中置换出其他卤素单质。 (2)通常情况下，氟没有正价，所以氟没有含氧酸。 (3)卤素单质都有毒，液溴易挥发，保存时常用水密封。 (4)碘为紫色固体，易升华，淀粉遇上变蓝色。，碘单质的特性 (5)氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。 170 ●题点例练 题点1同主族元素性质的相似性和递变性 例 (2025·湖南邵阳高一统考期未)下列关于碱金属元素的说法正确的是 () ①原子结构的相同，点是最外层电子数相同，都为1②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数 增多，原子半径增大③具有相似的化学性质，都是活泼金属④都具有强还原性，在化合物中显+1价 ⑤化学性质有差别，从Li到Cs,失电子能力逐渐增强 A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤ 思维建模》同主族元素及其典型化合物性质的递变规律 类别 性质 递变规律（由上至下） 元素金属性 逐渐增强 元素 元素非金属性 逐渐减弱 氧化性 逐渐减弱 单质 还原性 逐渐增强 非金属元素氢化物 稳定性 逐渐减弱 最高价氧化物对 碱性 逐渐增强 应的水化物 酸性 逐渐减弱 )对点精练 1.关于卤族元素，下列说法正确的是 ( A.所有卤族元素的微粒都易得电子 B.和F同主族的元素都是非金属元素 C.化合物中卤族元素都显负价 D.卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小 题点2同主族元素性质递变规律的应用 例 (2025·龙岩高一检测)在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性， 以下结论正确的是 () A.碱金属单质的密度按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序逐渐增大 B.酸性：HF<HCI<HBr<HI,则非金属性：F<Cl<Br<I C.金属Na与O2在加热时生成Na202,可以推断Li与O2在加热时生成Li202 D.CL,可以从NaBr溶液中置换出Br2,则非金属性：Cl>Br )对点精练 2.（2025·辽宁高一校联考期未)下列说法正确的是 A.氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B.从HF、HCl、HBr、HⅢ酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 C.酸性：HFO4>HClO4>HBrO4>HIO D.砹是卤族元素，根据卤素性质的相似性，砹微溶于水，易溶于CCL4 知识思维导图 元素 电子层数 同主族元 失电子能力 金属性逐 原子核 原 核外 》 逐渐增多 素（自上 逐渐增强 渐增强 核素核素 子 电子 而下) 原子半径 得电子能力 非金属性 同位素 逐渐增大 逐渐减弱 逐渐减弱 171 课堂素养评价 1.（2025·广东省佛山市期末)2022年9月，我国嫦娥五号探测器首次获得月壤中氦-3(3H)的含量与提取参 数，为后续开采氦-3提供了重要的数据支撑。下列说法错误的是 A.氢是主族元素 B.3He的中子数为1 C.3He与4He互为同位素 D.3He与4He化学性质相似 2.下列关于碱金属元素的单质及其化合物说法不正确的是 A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.Li在氧气中燃烧生成LiO2 C.熔、沸点：Li>Na>K D.碱性：氢氧化铯>氢氧化钠 3.(2024·河北省定州市期末)下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是 A.碱金属单质都可保存在煤油中 B.随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大 C.碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R,0 D.砹(At)是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAt>HⅢ 4.(2024·河北衡水高一检测)A、B元素为1~20号元素。 (1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为 ,该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为 (2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为 (3)A、B形成1：1型化合物的相对分子质量是 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[23] 第二节元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律 1.掌握元素周期律的实质。 课程标准要求 2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 1.宏观辨识与微观探析：能从原子结构视角说明同周期元素的性质递变规律，从微观的角度建 构元素周期律，形成微观原子结构特点决定宏观性质的思维模型。 学科核心素养 2.科学探究与创新意识：能依据第三周期元素性质的比较实验的要求，选择合适的装置和试 剂，完成相关实验。 1.通过对同周期元素的核外电子排布、主要化合价、原子半径等的分析，能理解并描述元素原 子结构的周期性变化。 2.通过实验探究第三周期元素的金属性和非金属性，能够以第三周期为例说明同周期主族元 学习目标 素性质的递变规律。 3,通过实验探究同周期元素性质的变化规律，能设计实验比较元素的金属性或非金属性的 强弱。