第四章第二节 元素周期律 导学案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

必修一第四章第二节元素周期律 1、 教学目标 1. 掌握元素周期律 2. 了解元素周期律的应用 2、 重难点 1. 元素周期律 3、 教学内容 （一）元素周期律 1.元素性质的周期性变化规律 （1）元素原子核外电子排布的周期性变化： 随着核电荷数递增，同周期主族元素原子最外层电子数呈现从1到8的周期性变化（决定了化学性质呈现周期性变化） （2）元素原子半径的周期性变化： 随着核电荷数递增，原子核对核外电子的吸引力增强，使得最外层电子与原子核之间的距离缩小，同周期主族元素半径呈现由大到小的周期性变化。（不含稀有气体元素） 方法 ：（1）电子层数：一般电子层数越多，原子半径越大 （2）核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越趋向减小 （3）核外电子数：电子数增多，增加了核外电子间的相互排斥作用，使原子半径有增大的趋势。 （3）元素化合价的周期性变化： 随着核电荷数递增，同周期主族元素原子最高化合价数呈现从1到8的周期性变化 注意 ：（1）金属元素没有负价 （2）F没有正价，O没有最高正价 总结：根本原因：元素原子核外电子排布的周期性变化 2.同周期元素（Na、Mg、Al）金属性强弱的实验探究 （1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度：越容易反应，金属性越强，还原性越强 （2）最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：碱性越强，金属性越强，还原性越强 （3）置换反应：金属性强的金属置换弱的金属 3.同周期元素（Si、P、S、Cl）非金属性强弱的实验探究 （1）最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：酸性越强，非金属性越强，氧化性越强 （2）单质与氢气反应的难易程度：越容易反应，非金属性越强，氧化性越强 （3）简单气态氢化物的稳定性：越稳定，非金属性越强，氧化性越强 （二）应用 1.应用 （1）预测元素的性质： ①比较不同周期、不同主族元素的性质。 Mg>Al；Ca>Mg 碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3；Ca(OH)2>Mg(OH)2 得碱性： Ca(OH)2 > Al(OH)3 ②推测陌生元素的某些性质 卤族元素递变规律：推测砹（At2）应为黑色固体，与氢难化合，Hat不稳定，其水溶液呈酸性，AgAt难溶于水等。 （2）寻找新材料 4、 知识小结 学科网（北京）股份有限公司 $