第2章 第1节 第2课时 钠的几种化合物-【成才之路•学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

063 第2课时 钠的几种化合物 1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。 课程标准要求2.掌握Na,CO,、NHC0,的主要性质及相互转化和用途。 3.了解焰色试验的概念及应用。 1.宏观辨识与微观探析：能从物质组成和化合价的角度认识氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢 钠所属物质类别及其性质；形成“结构决定性质”的观念。 学科核心素养 2.变化观念与平衡思想：能归纳物质及其变化的共性和特征，并能根据观察和实验获得的现象 和数据概括化学变化发生的条件、特征与规律。 3.科学探究与创新意识：能设计实验方案，完成实验操作，观察物质及其变化的现象，客观地进 行记录，对实验现象作出解释，发现和提出需要进一步研究的问题。 1.通过从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠，了解氧化钠与过氧化钠的性质 和应用。 学习目标 2.通过对“Na,CO,与NaHCO,性质”的学习，掌握Na,CO,、NaHCO3的性质和相互转化的途径 及其用途。 3.通过对“焰色试验”的学习，了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释。 学习任务一 氧化钠与过氧化钠 自主学习认知形成 号氧化钠(NazO) 1.物理性质：氧化钠是 色固体。 2.化学性质：氧化钠与氧化钙类似，是一种 氧化物，具有 氧化物的通性。 NaOH ①H,0 Na00,性氧化物C0酸 ③ →NaCl ② 写出上述转化的化学方程式：① ,② ③ e过氧化钠(Na,02)的性质及用途 1.物理性质：过氧化钠是 色固体。 2.化学性质 (1)Na202与H20的反应 实验探究过氧化钠与水的反应[实验2-3] H2O 1~2 mL 所得溶液呈碱性 现象【.试管外壁二→说明反应 说明产物有」 一Ⅱ滴加水后产生大量气泡 Na2021-2g 现象 0 说明有生成 玻璃棒 反应所 现象 H试纸 一带火星的木条复燃 得溶液 桌面苏干净玻璃片 化学反应方程式为 064 (2)Na02与C02反应 反应的化学方程式为 (3)用途 ①Na,O2可在呼吸面具或潜水艇中做 的来源，做 剂。 ②（教材延伸）NaO2中氧的化合价为 价，具有 性和 性，常做强氧化剂，用于杀 菌消毒，做漂白剂。 【微提醒】(1)将氧化钠投入酚酞溶液中溶液变红。 (2)将过量的过氧化钠投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色。 )】微思考 (1)N,02能与水反应生成碱，它属于碱性氧化物吗？为什么？ (2)N2O2可用作潜水艇、呼吸面具的供氧剂，请用化学方程式及必要的文字说明其反应原理。从氧元素的化 合价变化角度分析Na,0,在氧化还原中的作用。 )微珍断 1.正误判断 (1)Na20与Na202均为碱性氧化物。 ( (2)Na20、Na202和水反应均为化合反应。 ( 2.（2025·湖南省长沙市实验中学高一期中)在深海中作业的潜水员的呼吸 我有过氧化钠。>你不怕呼吸困难啊 面具上，往往装入一定量的Na202,目的是给潜水员提供氧气。 下列对于Na20、Na202的比较正确的一项是 A.Na,O2、Na,0都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B.白色的Na20粉末中若混有少量的Na,02,可滴加少量水检验 C.Na20、Na,02组成元素相同，所以与C02反应产物也相同 D.Na2O2、Na,0均可做供氧剂 互动探究能力提升 ○情境创设 化学课堂上老师表演了两个小魔术：吹气生火，滴水生火。用 吹气 棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团 包有药品 包有药品 中吹气，稍后棉花团刷烈燃烧起来；用胶头滴管向另一棉花团中滴 的脱脂棉 的脱脂棉 水，稍后棉花团也刷烈燃烧起来。 陶土网 码 陶土网 ●问题探究 问题1.结合所学知识，分析这个魔术的秘密。 065 问题2.过氧化钠不是碱性氧化物，根据过氧化钠与水的反应推测其与盐酸的反应并写出化学方程式。 问题3.将过量的N202加入石蕊试液和酚酞试液中，都有气泡产生，石蕊试液先变蓝后褪色，酚酞试液先变红后 褪色，Na202分别表现什么性质？ 要点归纳 氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na20) 过氧化钠(Na202) 类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 Na与O2常温下反应 Na与O2在点燃或加热条件下反应 阳离子与阴离子个数比 2:1 2:1 氧元素化合价 -2 -1 热稳定性 不稳定，易转化为Na,02 较稳定 与H,0反应 Na20+H20=2NaOH 2Na202+2H204Na0H+02↑ 与C02反应 Na,0+C02—Na2C03 2Na202+2C022Na2C03+02 与H+反应 Na20+2H+2Na++H,0 2Na202+4H+4Na++2H,0+02↑ 转化 2Na0+0,42Na,0, 【特别提醒】(1)过氧化钠不属于碱性氧化物。 (20,点声N0,生，心丙化0恶有氧化性，又有还乐，但主要表现店 0 表现为还原性 表现为氧化性 较强的氧化性。 ●题点例练 题点氧化钠和过氧化钠的性质 例 (2025·北京理工大学附属中学高一月考)过氧化钠与水 反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原 酚酞 因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速 NaOH溶液 产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错程M0, VaOH溶液 +酚酞 误的是 ()① ② ③ A.过氧化钠与水反应产生的气体为02 B.过氧化钠与水反应需要MnO,做催化剂 C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H,0, 066 思维建模》Na202与H20反应原理分析 N202与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程： ONa202+2H20-2Na0H+H202; @2H2022H20+02↑； ①×2+@得：2Na202+2H204Na0H+02↑。 )对点精练 1.(2025·广东省东莞市东华高级中学高一期中)如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有 干燥的Na,0,颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验N,0, 时将气球中的N2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是 ( )集气瓶 H,O A.U形管内红水褪色 B.试管内溶液变红 C.气球a被吹大 D.U形管水位：d<c 题点2过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 例 (2025·湖南省岳阳市部分学校高一期中)21.2gH2在一定条件下与氧气充分反应后产生的水蒸气全部通 入足量N02中，固体质量增加 () A.21.2g B.14g C.6.78g D.不能确定 思维建模》Na,02与H,0、C0,反应的四大探究角度 (1）反应原理 2Na202+2C02=2Na2C03+02(1) 2Na202+2H204Na0H+02个(I) (2)四大探究角度 探究角度 内容 无论是C02或H20的单一物质还是二者的混合物，通过足量的NQ,02时，生成02的分 分子个数 子个数与消耗C02或H20的分子个数之比均为/：2 电子转移 当Na202与C02、H20反应时，每生成一分子02，转移2个电子 分析反应I和Ⅱ的化学方程式可得： C0, Na202二Na2C0,(其组成相当于Na,02·C0),固体增加的质量等于与C02等分子数的 质量变化 C0的质量； H20 Na202→2NQ0H(其组成相当于Na202·H2),固体增加的质量等于与H20等分子数的 H2的质量 一定量的Na,02与一定量C02和H20(g)的混合物的反应，可视为NQ,02先与C02反应， 反应先后 待C02反应完全后，Na202再与H20(g)发生反应 )对点精练 2.(2025·天津市滨海新区塘沽第一中学高一期中)密闭容器中，6.6gC02与一定量的N202固体充分反应后， 气体变为3.8g。说法正确的是 () A.3.8g气体全部是02 B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g C.O2是该反应的还原产物 D.反应后的固体是混合物 067 学习任务二 碳酸钠和碳酸氢钠 自主学习认知形成 一结合下图，归纳碳酸钠与碳酸氢钠的用途 纺织 制皂 制药 制玻璃 焙制糕点 1.Na2C03的用途有纺织、 、造纸、 等。 2.NaHC03的用途有 等。 e实验探究一Na,CO,和NaHC0,的主要性质 1.Na2C03和NaHC03的主要物理性质教材38页【实验2-4】 盐 NazCO3 NaHCO3 (1)观察碳酸钠与碳酸氢钠的外观 白色粉末 细小的白色晶体 (2)向试管中分别加几滴水，观察 加水后结块，变成晶体，温度计示数 加水部分溶解，温度计示数 现象，将温度计插入其中，观察温度 ,说明有 热现象 ,说明有 热现象 变化 (3)向(2)中试管继续加5mL水， 溶解 溶解 振荡，观察现象 (4)向(3)中所得溶液继续滴入酚 溶液呈 色 溶液呈 色 酞，观察现象 【结论】(1)Na,CO,加少量水变成 (2)Na2C03、NaHCO3都能溶于水， 溶解度较大； (3)Na,C03溶解 ,NaHCO3溶解 (4)Na,C03、NaHCO3溶液都呈碱性， 溶液的碱性稍强。 2.Na2C03和NaHC03的稳定性教材39页【实验2-5】 实验操作 实验现象 实验结论 NaCO. 澄清 澄清石灰水 浑浊Na,CO ,受热 发生分解 石灰水 NaHCO. NaHCO, ,受热 分解，反应的化学 澄清 澄清石灰水变 石灰水 方程式： 068 【微提醒】Na,CO3的工业制备—侯氏制碱法 (1)制备原理：把二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出；过滤得 到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 (2)反应的化学方程式 ①NaCl+NH3+CO2+H,0 NaHCO3↓+NH,Cl。 ②2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0。 )微思考 (1)碳酸钠的热稳定性强，但教材中描述“碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末”，该变化 是物理变化还是化学变化？ (2)厨房里精盐、纯碱外观非常接近，在厨房里如何区分这两种物质？ (3)碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，该如何除去？ 】微诊断 1.正误判断 (1)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。 () (2)Na,CO3的稳定性比NaHCO,的弱。 () (3)NaHCO3溶液比NaCO3溶液的碱性强。 ( 2.(2025·河北省邢台市五校质检联盟高一期中)碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体一水合碳酸钠 (Na,CO,·10H,0),则下列有关水合碳酸钠的说法错误的是 () A.属于纯净物 B.化学名称为十水碳酸钠 C.在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末D.其中氧元素的质量分数约为71% 互动探究能力提升 情境创设 去污粉主要是由碳酸钠界面活性剂，加了少量白土、摩擦剂、香精、功能性成分等复配而成 的粉末产品，主要可以分为家居去污粉和工业去污粉，家居去污粉主要是用于清除瓷砖、 家电、锅具、餐具、厨房水槽、浴缸等地方的污垢，让他们使用去污粉后能够焕然一新，不滋 生各种菌类；工业去污粉主要是用在加工车间，方便去除污染物对加工件的影响 适应症：用于缓解胃酸过 苏打饼干的做法 酸氢钠片 多引起的胃痛、胃灼热感 食材面粉150g,油30g,酵母3g, (烧心)、反酸 盐1g,小苏打1g,温水适量 ● 问题探究 问题1.写出纯碱（苏打）和小苏打的化学式。 问题2.写出小苏打治疗胃酸过多的离子方程式和焙烘法制饼干的化学方程式。 069 问题3.厨房里有苏打、小苏打兄弟俩。 但经常有人弄混了，区分鉴别他们，小明设计了如下方案： 方案1：分别在干燥的锅中加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打。 方案2：用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打。 方案3：分别取少量的样品于两只小玻璃杯中，加入少量澄清石灰水，能产生白色沉淀的是纯碱。 小小苏打 你认为哪种方案是可以准确区分两种样品的？为什么？ ●要点归纳 1.碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质比较 物质 Na,CO NaHCO3 与盐反应 Na2CO3+CaCl2 -CaCO3+2NaCl 不反应 NaOH 不反应 NaHCO,+NaOH-Na,CO3+H2O Ca(oH)2少量：2 NaHCO3+Ca(OH)2 与碱 Na2CO3 Ca (OH)2 =CaCO3 CaC03↓+Na2C03+2H0 反应 Ca(OH), +2NaOH Ca(OH)2过量：NaHCO,+Ca(OH)2 =CaCO3↓+NaOH+H,0 盐酸过量：Na2CO3+2HCl—2NaCl+ C02↑+H20 与酸反应 NaHCO +HCI =NaCl +CO2+H2O 盐酸少量：Na,CO3+HCI =NaHC03 +NaCI 与C02反应 Na,CO+CO,+H,O- 2NaHCO3 不反应 热稳定性 稳定 2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0 2.碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化 (适量)；C02+H, Na2 CO3- -NaHCO3 △：0H DNa2 CO3 +CO2 +H2O=2NaHCO3 ②2NaHC0,(固体)△Na,C0,+C02↑+H,0; ③NaHCO,+NaOH—Na2CO,+H,0(溶液中反应)。 ●题点例练 题点碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 例(2025：河北省石家庄精英中学高一期中)下列叙述中不正确的是 A.热稳定性：Na,CO,比NaHCO3更稳定 B.同温度下的溶解度：NazCO3比NaHCO3更易溶于水 C.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡 D.Na,CO,溶液和NaHCO,溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀 070 思维建模》碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法 (1)利用热稳定性不同。 固体加热 -无明显变化的是Na2C0 放出无色的使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO; 2)利用和酸反应生成气体的速奉不同（相同条件下）。 海液盐酸厂滴加盐酸。立即产生气泡，且逸率较大的是NaHC0, 滴加盐酸，开始不产生气泡后来产生气泡的是NQ2C0? 3)利用与BaCL2或CaCl2溶液反应。 BaCL2溶液或 一产生沉淀的是Na2C0, 稀溶液 CaCL2溶液 一无明显现象的是NaHCO3 (4)利用溶液的碱性强弱。 同温度、同浓度的两溶液 酚献一红色较深的是Na,C0, 溶液 L_红色较浅的是NaHCO3 )对点精练 1.(2025·河北省保定市高一期末)实验室有一包白色固体样品，可能含有Na,C03、NaHC0,中的一种或两种。 下列说法正确的是 ( 选项 实验操作 现象与结论 取样置于试管中，加热，将可能产生的气体全 最终澄清石灰水仍为澄清溶液，样品中一定不 部通入少量澄清石灰水中 含NaHCO. 取一定质量的该样品配成溶液，滴加 根据白色沉淀的质量不能判断样品中是否 2 Ba(OH),溶液至沉淀完全 含Na2C03 取一定质量的样品，加热，将可能产生的气体 无水硫酸铜不变色，能判断样品中是否含 依次通过浓硫酸和无水硫酸铜 有NaHCO, 取一定量样品溶于水配成溶液，向其中滴加 D 开始没有气体生成，样品中一定含有Na,C0, 稀盐酸 题点2碳酸钠、碳酸氢钠的转化及应用 例 (2025·河北省秦皇岛市第一中学高一期中)某小组同学探究Na2C03和NaHC03的性质及相互转化，实验 如下（夹持装置已略去，气密性已检验）。以下说法错误的是 () 实验I 实验Ⅱ Na,CO,NaHCO 盐酸 澄清 澄清 石灰水 石灰水 Nahco,固体试剂a饱和Na,CO,溶液 A.实验I,A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊 B.实验Ⅱ，方框中的试剂a为饱和碳酸氢钠溶液 C.实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到烧杯中有细小晶体析出 D.等质量的Na,C03、NaHCO3分别与足量盐酸反应，两者生成的C02一样多 071 思维建模》碳酸钠与碳酸氢钠的除杂 混合物（括号内为杂质） 除染方法及试剂 Na2C03固体(NaHC03) 加热 NaHC03溶液Na2C03) 通入足量C0,气体 NaC03溶液NaHC03) 加入适量NaOH溶液 )对点精练 2.(2025·北京理工大学附属中学高一月考)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 H,0⑤ 0,、△H,0 C0 Na:O.NaNaOHNa.CONaHCO, 个 C0,⑥ 下列分析不正确的是 A.反应③可看作C02与H0生成碳酸后再与NaOH反应 B.反应④说明NaHCO,的热稳定性强于Na,CO, C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 学习任务三 焰色试验 自主学习 认知形成 ●定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征 根据火焰呈现的 ,可以判断试 样所含的 ,化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 今焰色试验的步骤 焰色试验一般用铂丝或光洁无锈的铁丝。 洗一将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用洗净 烧 将洗净的铂丝（或铁丝）在火焰上灼烧至与 为止 蘸一蘸取 业 烧 在无色火焰上灼烧，并观察 目几种常见金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜 颜色 紫红色 色 色（透过蓝色钴玻璃） 砖红色 洋红色 色 色 四应用 1.检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 2.利用焰色试验制节日烟火。 【微提醒】(1)焰色试验是物理变化，是某些金属元素的特性，金属单质与它的化合物的焰色颜色相同。 (2)观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样可以滤去黄光，避免其中含钠杂质所产生的黄色光的干扰。 】微思考 焰色是金属元素的化学性质吗？可以用焰色试验鉴别所有金属元素吗？ 072 】微诊断 1.正误判断 (1)Na,C03、Na0、Na的焰色试验中焰色相同，均为黄色。 (2)焰色试验中发生了化学变化，利用了金属元素的化学性质。 ( (3)若某物质的焰色呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素。 2.下列有关焰色试验的叙述正确的是 A.可用铜丝代替铂丝进行实验 B.观察钾的焰色要透过蓝色钴玻璃 C.实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 互动探究能力提升 ●情境创设 2022年2月4日，北京冬奥会开幕式在国家体育场隆重举行。开幕 绿 式上，除了震撼人心的开幕式表演外，烟花燃放环节也成为全场关注的 焦点。当“立春”造型的烟花在鸟巢上空绽放时，瞬间燃爆现场氛围。 如图是某同学在做焰色试验时的两项操作： 盐酸 蓝色钴玻璃 铂丝的清洗和灼烧 观察钾的焰色 ●问题探究 问题1.烟花中发生的变化主要是什么变化？ 问题2.在做钾的焰色试验时为什么要透过蓝色钴玻璃观察？ 问题3.没有铂丝时，可用光洁无锈的铁丝代替，由此你可得到哪些结论？ ●要点归纳 1.焰色试验没有新物质生成，仅仅是电子能级跃迁的结果，故其为物理变化。 2.蘸取待测物的金属丝：铂丝或光洁无锈的铁丝等在火焰上灼烧时无颜色，并且熔点较高。 3.金属丝在使用前用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无焰色，以除去能引起焰色试验的杂质。 4.焰色试验的作用：鉴别钠、钾等金属或其他离子，只能判断是某种元素，而不能进一步确定是游离态还是化合态。 ●题点例练 题点焰色试验 例 某物质灼烧时，焰色试验为黄色，下列判断正确的是 () A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素 C.该物质一定是金属钠 D.该物质中不含钾元素新题剖析 (2)人们呼出的气体中有H,O(g)和C0,,两种气体均可与 例：(1)氢氧化钠溶液吸收通入的空气中的二氧化碳 Na,02反应产生02,2Na,02+2H,04Na0H+02↑， (2)h g f e c 2Na,02+2C02-2Na2C03+02;Na202中的氧元素化合价 (3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置1 变化为-1→0，-1→-2，N,0,既是氧化剂又是还原剂。 (4)通入空气 微诊断 【细解】(1)根据分析可知V中，盛放的药品为NaOH,目的 1.(1)×Na,0为碱性氧化物，Na,O,与酸反应生成盐、水和氧 是为了吸收通入的空气中的二氧化碳。(2)根据分析可知， 气，故不为碱性氧化物。 装置顺序为V,Ⅲ，I,Ⅱ，则连接顺序为h,g,f,e,a,b,co (2)×Na202与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合 (3)根据分析可知：装置Ⅱ防止空气中的水蒸气和二氧化碳 反应。 进入装置I。(4)根据分析可知，制取过程中要先通入空气2.BNa,0,与水反应时除了生成碱外，还生成了02，故Na,02 将装置I空气中的水蒸气和二氧化碳除去，再加热装置I。 不属于碱性氧化物，A错误；取少量白色粉末于试管中，滴加 课堂素养评价 少量水，若有气体生成，则说明含有Na2O,,B正确：Na,0与 1.B钠为银白色固体，质软，硬度小，熔点低，A错误；钠非常活 CO2反应生成碳酸钠，N02与C02反应生成碳酸钠和氧气， 泼，可以与水、氧气、二氧化碳等发生反应，所以钠着火后，应 C错误；Na2O与水或CO2反应中无氧气产生，不能做供氧剂， 用干燥的沙土灭火，B正确；钠的密度比水小，会与水发生剧！ D错误。 烈反应，所以不能保存在水中，而应保存在煤油中，C错误；钠互动探究能力提升 与盐溶液反应时先与水反应，不能置换出金属，但在无水条件 问题探究 下，钠可用于冶炼金属，如冶炼钛等，D错误。 问题1：谈黄色固体是过氧化钠，过氧化钠与水和二氧化碳反应 2.B在常温下，钠与氧气反应生成氧化钠：氧化钠与水反应生！ 均放出氧气，2Na202+2H20-4Na0H+02↑，2Na202+ 成氢氧化钠，B正确。 2C02一2Na,C03+O,,反应同时放出了大量热，因此棉花团 3.C钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体 剧烈燃烧。 Na2O2,C正确。 问题2.过氧化钠与盐酸的反应可看作是过氧化钠先与水反应， 4.(1)D 然后生成的氢氧化钠再与盐酸发生中和反应，由此可推知，过 (2)2Na+0,△Na,0,淡黄色 氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和氧气，其反应的化学方程式 (3)Na,C0 为2Na,02+4HCl4NaCl+2H0+02↑。 (4)2Na+CuCL2+2H,0==Cu(OH),↓+H,↑+2NaC 问题3.有气泡产生时NaO2表现氧化性和还原性，褪色时 【解析】(1)钠是很活泼的金属元素，其单质易与水或氧气N,O2表现强氧化性即漂白性。 反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此钠通常保存在题点例练 煤油中。(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，加热，反题点1 应的化学方程式为2Na+0,△Na,0,。过氧化钠为淡黄色 例：B过氧化钠与水反应产生的气体为O2,A正确；过氧化钠 固体。(3)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为碳酸钠，化 与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要O,做催化剂，B 学式为N2C0,。(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，首 错误：实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢 先钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化铜 氧化钠和氧气，C正确；根据反应后溶液加人二氧化锰后迅 发生复分解反应，即总反应为2Na+CuCl2+2H,0一 速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有 Cu(OH)2↓+H,↑+2NaC。 漂白性的H2O2,D正确。 对点精练 第2课时钠的几种化合物 1.C 由于发生反应2Na202+2H,0=4Na0H+02↑，产生02 使气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀 学习任务一 而出现U形管中水位d>c,A、D错误；气球a被吹大，C正确； 自主学习认知形成 试管中无酚酞，试管内溶液不变红，B错误。 题点2 1.白 例：A已知有关反应2H,+0,点尴2H,0,2Na,0,+2H,0— 2.碱性碱性Na,0+H,0=2NaOH Na,O COz 4Na0H+02↑，将上述化学方程式合并可得Na202+H2 Na,CO Na,O+2HCI =2NaCl H,O 2NaOH,即反应结果相当于H,恰好被Na,O2吸收，固体增加 二、 的质量就是H2的质量，A正确。 1.淡黄 对点精练 2.(1)Na0H发烫放热0,2Na,0,+2H,04Na0H+2.B2Na,02+2C0,=2Na,C03+0,~质量变化 02↑ 156 88 21232 88-32=56 (2)2Na202+2C02=2Na2C03+02 a=7.8gb=4.4gc=10.6gd=1.6g6.6g-3.8g=2.8g (3)02供氧-1氧化还原 剩下的3.8g气体有二氧化碳2.2g,氧气1.6g,A错误；将该 微思考 气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳完全被吸收，气体减少 (1)不属于碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化！ 2.2g,B正确：过氧化钠中部分氧元素化合价升高发生氧化反 物，Na,O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气： 应得到氧化产物氧气，C错误；反应中二氧化碳过量，Na202固 生成。 体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，D错误。 274 学习任务二 =n,m、n已知，据此求出的x、y可判断样品中是否含有碳酸 钠，B错误：因为浓硫酸将可能生成的H,O(g)吸收，无水硫酸 自主学习认知形成 铜不变色，不能说明样品中是否含有碳酸氢钠，C错误；取一 定量样品溶于水配成溶液，向其中滴加稀盐酸，开始没有气体 1.制皂制玻璃 生成，说明开始发生反应CO+H+HCO,,样品中一定 2.制药焙制糕点 含NaCO3,D正确。 ! 题点2 1.上升放下降吸完全部分红浅红碳酸钠晶体例：D实验I,碳酸钠受热不分解，则A中澄清石灰水无明显 (Na,CO3·xH2O)Na2CO3放热吸热Na2CO3 变化，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，因此B 2.不变很稳定不易浑浊不稳定容易2NaHC0,△ 中澄清石灰水变浑浊，故A正确；实验Ⅱ，由于盐酸易挥发 Na2C03+C02↑+H2O 试剂a主要是除掉二氧化碳中的HCl,因此方框中的试剂a 微思考 为饱和碳酸氢钠溶液，故B正确；实验Ⅱ中，烧杯中二氧化碳 (1)化学变化化学方程式为Na2C03·xH20=Na,C03 和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，由于碳酸钠的溶解度比碳 酸氢钠的溶解度大，因此一段时间之后可观察到烧杯中有细 +xH,0。 (2)取两种物质，分别加入少量醋酸，有气泡冒出的是纯碱 小晶体析出，故C正确；Na,CO的相对分子质量大于 (答案合理即可)。 NaHC0,的相对分子质量，则等质量的两种物质与足量盐酸 (3)充分加热固体，碳酸氢钠分解最终得到碳酸钠。 反应，Na,CO3生成的CO,比NaHCO3生成的CO,少，故D错 微诊断 误。 1.(1)×发酵粉的主要成分之一是小苏打一—碳酸氢钠。 对点精练 (2)×Na,C03受热不易分解，NaHCO,受热易分解。 2.B二氧化碳为酸性氧化物，与水反应生成碳酸，则反应③可 (3)×实验证明，Na,CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。 看作CO,与H,O生成碳酸后再与NaOH反应，A正确：反应④ 2.D碳酸钠晶体虽然带有结晶水，但它具有固定的熔沸点，所 NaHCO3受热分解生成Na,CO3,说明Na,CO3的稳定性强，B 以属于纯净物，A正确；碳酸钠晶体带有10个结晶水，化学名 错误；反应⑤、⑥Na,02与H20、C02反应均产生02，故可用于 称为十水碳酸钠，B正确；在干燥空气里，Na,CO3·10H,0稳 潜水艇中氧气的供给，C正确：④是分解反应，①是化合反应， 定性变差，会逐渐失去结晶水，最后变成碳酸钠粉末，C正确； ②是置换反应，D正确。 Na,C0,·10H,0中氧元素的质量分数为13，×16 286 ×100%≈ 学习任务三 72.7%,D错误。 自主学习认知形成 互动探究能力提升 问题探究 颜色特征颜色 金属元素 问题1.Na2CO3、NaHC03o 问题2.HC0,+H一C0,↑+H,0,2NaHC0,△Na,C0+ 盐酸原来的火焰颜色相同试样火焰的颜色 C02↑+H20。 二、 问题3.方案2可以尽管纯碱受热不分解，小苏打受热分解生 黄紫黄绿绿 成碳酸钠，但两种样品都会有残留，故方案1不可行；小苏打 微思考 中的碳酸氢根离子与醋酸反应的速率较快，故方案2可行；两 焰色是部分金属元素的物理性质，无论是单质还是化合物，只 种物质都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故方案 要含有该元素，就具有该性质 3不可行。 不可以，有些金属元素的焰色没有特殊颜色，如铁、铂等。 题点例练 微诊断 题点1 :1.(1)√焰色试验是某些金属元素的特性，只要都含有钠元 例：C NaHCO3受热分解为碳酸钠，碳酸钠加热不分解，A正： 素，灼烧火焰就为黄色。 确：在饱和碳酸钠溶液中通人二氧化碳可生成碳酸氢钠沉： (2)×焰色试验利用了元素的物理性质，而不是化学性质， 淀，可说明同温度下的溶解度：Na,CO,>NaHCO,B正确； 焰色试验中发生了物理变化。 Na,CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，碳酸氢 (3)× 若某物质的焰色呈黄色，说明该物质一定含钠元素， 钠中立即产生气泡，碳酸钠与少量盐酸会生成碳酸氢钠，不 没有透过蓝色钻玻璃观察，因此不能说明不含钾元素。 会生成二氧化碳气体，C错误；NaCO3溶液和NaHCO3溶液 2.B 铜丝在灼烧时火焰有颜色，不能用铜丝代替铂丝，A错误； 分别滴加澄清石灰水，都会生成碳酸钙沉淀，D正确。 清洗铂丝用盐酸，不能用碳酸钠溶液，C错误；焰色是指金属 对点精练 元素在灼烧时火焰呈现特殊颜色，不是特指金属单质，D错 1.DC02生成量较多时，少量氢氧化钙与过量二氧化碳反应生 误，B正确。 成溶于水的碳酸氢钙，最终仍为澄清溶液，但是样品中含有碳 互动探究能力提升 酸氢钠，A错误；设样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量分别为xg问题探究 和yg,样品的质量为mg,滴加氢氧化钡溶液至沉淀完全，沉问题1.烟花中产生的不同颜色是某些金属元素的物理性质，烟 花中发生的变化主要是物理变化。 旋为碳酸钡，质量为mg,则有(x+)=m,(6+话)×197问题2.在做钾的始色试验时要透过蓝色钻玻璃观察，目的是述 275 去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰 3.C①钠在空气中燃烧生成谈黄色的过氧化钠，错误；②钠投 问题3.F元素无特征焰色，不能通过焰色试验加以鉴别，这说 人硫酸铜溶液中最终生成蓝色氢氧化铜沉淀和氢气、硫酸钠， 明并不是所有的金属元素都能进行焰色试验。 错误：③过氧化钠可与二氧化碳或水反应产生氧气，故可在呼 题点例练 吸面具中作供氧剂，正确；④氯气氧化性强，铁丝在氯气中燃 例：B焰色试验为黄色，说明该物质中一定含钠元素，既可能是 烧生成棕褐色的FCl,正确：⑤铜在氯气中燃烧产生棕黄色 金属钠，也可能是钠的化合物，B正确；由于钾元素的焰色试 烟，错误。 验为紫色，被黄色火焰掩盖，所以须透过蓝色的钴玻璃观察。！4.(1)HC0,+H一H20+C02↑ 对点精练 (2)2Na,02+2C0,=2Na,C03+022Na,02+2H,0= 1.D焰色试验没有生成新物质，属于物理变化，A错误；铁的焰 4Na0H+02↑ 色几乎为无色，铁丝能代替铂丝进行焰色试验，B错误；焰色 (3)C0,20H°+C0,=C02+H,0 式验只能用来检验某些有特征焰色的金属元素的存在，不能 (4)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气 检验所有金属元素，C错误；若某无色溶液的焰色试验不用蓝： 瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O, 色钴玻璃直接观察到焰色为浅紫色，说明无Na干扰，则说明i 【解析】(I)NaHCO3的作用为除去HCl,其离子方程式为 该溶液只含K无Na,D正确。 HC0,+HH,0+C02↑。(2)从B装置中出来的C02 新题剖析 中含有水蒸气，通过C装置时CO,、H,O均能与Na,O,反应产 例：C装置B制得二氧化碳气体。左边气体往左流动，没有经 生氧气。(3)D装置中NaOH溶液的作用是除去C02。(4)利 过干燥；气体往右流动，CaCL,为干燥剂。左边淡黄色固体变 用带火星的木条检验氧气。 成了白色，带火星木条复燃；右边没有左边现象，说明N2O, 与CO2的反应需要H,0的参与，A正确；装置A转化生成 研究与实践1 了解纯碱的生产历史 Na,C03,溶于水，溶液呈碱性，B正确；2Na,O2+2C02题点例练 2Na,CO,+O,中，Na,O,既是氧化剂又是还原剂，其质量比例：(1)NH C02 NaCl CO,NH3 H,O=NaHCO 为1：1，C错误；右端带火星的木条不复燃，说明Na,02与 NH CI C02未反应，则将D中固体加入紫色石蕊溶液中，Na02与 (2)NH CI=NH*+CI H,O反应会生成NaOH和O2,Na2O2具有漂白性，故紫色石 (3)C0, 蕊溶液先变蓝后褪色，D正确。 (4)2NaHC0,△Na,C0,+C02↑+H,0 对点精练 【细解】(1)CO,能溶于水，但溶解度小，氨气极易溶于水 2.(1)浓硫酸 且使溶液显碱性，便于吸收C02,增大二氧化碳的溶解性，因 (2)将装置中空气排净将反应生成的二氧化碳全部赶到干 此先通入氨气至饱和，后通入二氧化碳；利用碳酸氢钠的溶 燥管1中被碱石灰吸收偏大 解度小于碳酸钠，则溶液A发生NaCl+CO2+NH3+H,O (3)44.2% 一NaHCO3↓+NH4Cdl:(2)溶液B中的溶质为NH4Cl和 【解析】稀硫酸和样品反应生成CO,,然后用b中浓硫酸干 燥，干燥管1吸收二氧化碳，干燥管2防止空气中成分的干 NaHCO,主要物质是氯化铵，氯化铵属于可溶强电解质，在 扰。(1)洗气瓶b中盛放的液体是对生成物进行千燥，使千燥 水中的电离方程式为NHCI—NH+Cl:(3)沉淀B是 NaHCO1,受热分解产生的CO,可以循环利用：(4)碳酸氢钠 管1吸收纯净的C0,气体，所以为浓硫酸。(2)第一次通入 N2的目的是将装置中空气排净，第二次通入N2的目的是将 受热分解的化学方程式为2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑ 反应生成的二氧化碳全部赶到千燥管中被碱石灰吸收，如果 +H20 没有进行第一次通N2操作，会使二氧化碳的质量增大，测量对点精练 的结果将会偏大。(3)设Na2CO3为x克，NaHC03为y克，两 C合成氨工业提供的氨气和二氧化碳，先吸氨，再碳酸化，过 者反应生成C02为208.8g-200.0g=8.8g,列式：x+y= 滤得到母液I,吸收氨气降温冷却得到氯化按晶体，滤液中加 19.0(6+4)×4=88,{06 入氯化钠盐析得到母液Ⅱ为饱和食盐水，再循环使用，过滤得 aHCO,的质量分 y=8.40. 到的碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠为纯碱，生成的二氧化碳 数=88x10%=4,2%。 重新回到碳酸化步骤循环使用。由于氨气的溶解度远大于二 氧化碳，先通入氨气造成碱性环境，可以吸收更多的二氧化 课堂素养评价 碳，从而生成碳酸氢根离子，则“吸氨I”和“碳酸化”两过程 1.D焰色试验时，应选用光洁无锈的细铁丝或铂丝进行焰色试 顺序不可以互换，A错误；“吸氨Ⅱ”操作目的是将碳酸氢钠转 验，A错误：焰色试验时，应选用稀盐酸洗净铂丝，不可选用稀 化为碳酸钠，同时增大NH浓度，利于氯化铵析出，避免碳酸 硫酸洗净铂丝，B错误；不是所有含有金属元素的物质灼烧时 氢钠析出，B错误：侯氏制碱法的主要方程式为NaCl(饱和) 都会使火焰呈现特征颜色，C错误：焰色试验时，钠元素的焰 +CO2+NH3+H2O一一NaHCO3↓+NH,Cl,C正确；由题给 色为黄色，D正确。 流程可知，制备碳酸钠的过程中二氧化碳、水可以循环使用， 2.C碳酸钠的俗名为纯碱，不是烧碱，A错误；碳酸钠可以用于 氨气没有循环使用，D错误。 制玻璃、制肥皂，碳酸氢钠可以用于制发酵剂、泡沫灭火器，B 微专题突破（三）Na,C0,、NaHC0,与盐酸的反应分析 错误：相同条件下，碳酸钠与同浓度稀盐酸反应的反应速率慢 于碳酸氢钠，C正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化！微思考 碳和水，则不能用加热的方法除去碳酸氢钠固体中混有的碳 取某一溶液少许于小试管中，将另一种溶液滴到该试管中，若 酸钠，D错误。 开始无明显现象，后有无色气体放出，说明试管中的溶液是 276