第2章 微专题突破(四)阿伏加德罗常数NA的应用-【成才之路•学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

【解析】(1)24.4gNa0H的物质的量为0.61mol,c(NaOH) (3)重新配制 _0.61mml=6.1mol/L。(2)100mLNa0H溶液的质量为 (4)②③ 0.1L (5)小于 100mL×1.219g/mL=121.9g,Na0H的质量分数为Lg, 【细解】(1)配制溶液过程中需要的玻璃仪器：500L容量 瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒。(2)因容量瓶没有 ×100%≈20%。(3)由于溶液具有均一性、稳定性，所以这 480mlL应选用500mL,计算按500mL,m=n×M=c×V×M 10mL溶液与原100mL溶液相比，NaOH的物质的量浓度、质 =0.5L×0.1000mol·L-1×392g·mol-1=19.60g 量分数和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均 (3)配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，需要重新配 为原来的10(4)这10mL溶液中Na0H的物质的量浓度为 制。(4)根据c=判断，①摩尔盐放置过程中失去了部分 6.1mol/L,稀释到100mL以后，NaOH的物质的量浓度为 结晶水，称量质量不变但含有溶质增多，所配溶液浓度偏大； 6.1mol/L×10mL×10-3L/mL=0.61mo/L。 ②定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定 100mL×10-3L/mL 容，溶液体积偏大，浓度偏小；③定容时仰视容量瓶刻度线， 微专题突破（四）阿伏加德罗常数(N)的应用 溶液体积偏大，浓度偏小：④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏 水，无影响；故②③符合题意。(5)(NH4)2Fe(SO4)2溶液的 典例剖析 密度大于水，等质量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液和水，水的体 例：A8.4gMgC0,固体的物质的量为，8.4g 84g·mol7=0.1mol, 积较大，混合所得溶液的浓度小于1.00ol·L。 :对点精练 所含的原子总数为0.5N。,A正确；没有说明溶液的体积，无 (1)160g·mol-156 法计算Ba2+数目，B错误；没有说明C0和N2的质量，无法 (2)11.2Na或6.02×10 计算所含分子总数，C错误：常温常压下，2.24LS02分子小 (3)ad5042.6< 于0.1mol,所含的原子总数小于0.3N,D错误 【解析】(1)Fe03的摩尔质量为160g·mol-1,0.5mol 专题精练 Ffe,0,中fe元素的质量为0.5mol×2×56g·mol-1=56go 1.A铁单质与稀硫酸反应生成Fe2+,0.1mol铁单质与足量稀 硫酸完全反应，转移电子数目为0.2W。,A错误；Na2O2由钠离 (2)标准状况下，16g02的体积 32g·mal7×224L·mal- 16g 子与过氧根离子构成，7.8gNa02中所含离子总数为0.3Wa, B正确：胶体粒子是由许多氢氧化铁分子组成的，0.01ol =11.2L,所含的氧原子数 32g·0l×2×Vml-1=N 16g FeCL,制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.O1NA,C正确：标准 或6.02×102。(3)①98%的浓硫酸的物质的量浓度为c= 状况下，1molH,含有2mol电子，11.2LH,中含有的电子数 为NA,D正确。 1000pu=1000×1.84×98%mml.L1=18.4mol.L,a 98 2.C标准状祝下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错 错误；需要用量筒量取5m:Lx100mL≈27.2mL98%的 误：常温常压下，足量MnO,与含146gHCl的浓盐酸完全反 18.4mol.L-1 浓硫酸，b正确：浓硫酸稀释时是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加 应，Mn02+4HCl(浓)△MnCL,+C,↑+2H,0因反应过程 入水中，并不断用玻璃棒搅拌，心正确；容量瓶水洗之后不需 盐酸变稀反应停止，含146gHC1的浓盐酸溶质物质的量为 要用5mol·L硫酸润洗，5mol·L硫酸润洗导致浓度偏 4mol,转移电子数小于2NA,B错误；7.8gNa2O2物质的量是 大，d错误。②根据H,S04+2K0H=K,S04+2H,0,10mL 0.1mol,含有0.2mol钠离子，0.1mol过氧根离子，7.8g Na,02含有的离子数为0.3WA,C正确；32g02物质的量是 5m0l.L硫酸最多能消耗l0mLx5mol:Lx2=50ml 2mol·L1 1mol,所含的原子数为2W,D错误。 2mol·LKOH。③5mol·L硫酸中溶质的质量分数为0= 实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液 cM 10001000×.15≈42.6%，5mol·L-硫酸密度大于水， 5×98 三 与等质量的蒸馏水混合后，体积大于原硫酸体积的二倍，硫酸 1.5.855.9烧杯玻璃棒冷却至室温玻璃棒2~3 的浓度c(H,S0)<2.5mol·L 1~2胶头滴管凹液面最低处与刻度线相切 2.50.0量筒50.0玻璃棒玻璃棒2~31~2胶头滴 章末整合素能提升 管凹液面最低处与刻度线相切 新情境命题研究 四 新情境类型一 (1)目的是把残留在烧杯和玻璃棒上的溶质完全转移到容量瓶例：D次氯酸钠NaCO中Na为+1价、0为-2价，其中Cl元 中，避免所配溶液浓度偏小。 素显+1价，A正确；该“84消毒液”中NaC0的物质的量浓 (2)两种方法的不同之处在于称量时的不同，一种用量筒量取 液体的体积，一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液 度约为1000p=1000×:19×25%m0l·L1= M 74.5 配制稀溶液时，不用托盘天平和药匙。 4mol·L1,B正确；次氯酸钠易与二氧化碳、水反应生成次 (3)定容后再加入蒸馏水，会导致溶液体积偏大，溶液的浓度 氯酸，次氯酸易分解为HC和氧气，所以“84消毒液”保存时 偏低。 不能敞口放置，需要密封保存，C正确；欲用NaClO固体配制 五、 含25%NaC10的消毒液480mL,需用500mL容量瓶，需要 例：(1)500mL容量瓶、胶头滴管 称量的NaC10固体质量为500mL×1.19g·mL-1×25%= (2)19.60 148.8g,D错误。 -285113 课堂素养评价 1.(2025·山东省青岛市四区统考高一期中)水培植物营养液含0.01mol·L-1K+、0.01mol·L1NH4、 0.005mol·L1N0、cmol·L-1P0,则c为 () A.0.005 B.0.01 C.0.015 D.0.02 2.(2025·河北省沧州市衡水市八校联盟高一期中)N、为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.28g由N2和C0组成的混合气体中含有的原子数为2V B.1.0L1.0mol·L-1Na,S04水溶液中含有的氧原子数为4W C.标准状况下，22.4LH0中含有的原子总数为3N D.常温常压下，1mol氦气中含有的原子数为2N 3.(2025·北京师范大学附属实验中学高一月考)以浓H2S0,配制100mL1.00mol·L1H,S04溶液，下列实验 操作不会引起实验误差的是 () A.容量瓶洗净后未干燥 B.浓硫酸稀释后立即用玻璃棒引流到容量瓶中 C.移液后未洗涤玻璃棒和烧杯 D.定容时俯视容量瓶刻度线 4.将24.4gNa0H固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 (2)该溶液中NaOH的质量分数为 (3)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为 NaOH的质量分数为 ,溶液的密 度为 ,含NaOH的质量为，含NaOH的物质的量为 o (4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[16] 微专题突破（四）阿伏加德罗常数(N、)的应用 专题精讲 常见阿伏加德罗常数(V)的“陷阱”及突破方法 考查方向 常见陷阱 突破方法 看“气体”是否处在“标准”状况下 22.4L/mol的适用条件分 气体体积 看“标准状况”下，物质是否为“气体” 析 (CCL4、N204、、S03、己烷、HF、苯等在 标准状况下为非气态) 看是否指明溶液的体积；二看是否有电解质电离；三看有无微 缺少体积、电解质电离、微 溶液微粒 粒的再聚集[如Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是集合体，所以胶 粒聚集 粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目] 114 要注意混合气体各组分最简式、物质的摩尔质量是否相同；二 单质组成、混合气体、特殊 物质组成 要注意是否有稀有气体、特殊结构的物质等，如Na202 组成 NaHSO,等 特殊氧化还原反应中电子 要明确完全反应的物质；二要明确几个常考的典型反应中转 电子转移 转移 移的电子数目，如Na,02与H,0反应，CL2与H,0、NaOH反应等 ●典例剖析 例(2025·河北省保定市部分重点高中高一期中)设八，为阿秋加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下，8.4gMgC03固体中，所含的原子总数为0.5N、质量与状态无关 B.0.1mol·L的Ba(OH)2溶液中，所含的Ba2+数目为0.1W指的是微粒的个数，而不是微粒的物质的量 C.等质量的C0和N2分子中，所含的分子总数均为NA D.常温常压下，2.24LS02分子中，所含的原子总数为0.3V1小于0.1mol,原子总数目小于0.3V 【思路分析】阿伏加德罗常数判断中常见考查点可通过以下要点快速判断：标准状况非气体，摩尔体积无 法计算；气体须在标准状况下，牢记此点防错点；物质混合寻简式，微粒计算并不难；物质状态须牢记，阿伏加德罗 常数是热点。解答阿代加德罗常数的正误判断的一般步骤： 确定需要判断根据公式将已知条件转 根据物质的量与NA的 的微粒种类 化为物质的量 对应关系判断正误 关注：状态条件、物质条件、微粒组成、电子转移、溶液体积等 》专题精练 1.(2025·河北省保定市高一期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.0.1mol铁单质与足量稀硫酸完全反应，转移电子数目为0.3V B.7.8gNa202中所含离子总数为0.3N C.含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入适量沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01N D.标准状况下，11.2LH2中含有的电子数为N 2.(2024·湖北省宜城市第一中学等六校高一期中)下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4LH20含有的分子数为N B.常温常压下，足量MnO2与含146gHCl的浓盐酸完全反应，转移电子数为2W C.标准状况下，7.8gN02含有的离子总数为0.3Va D.标准状况下，32gO2所含的原子数为NA 夯基提能作业 -请同学们认真完成练案[17]