第2章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液-【成才之路•学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

115 实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液 ●实验目的 1.练习容量瓶的使用方法。 2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3.加深对物质的量浓度概念的认识。 白实验用品 1.试剂：NaCl固体、蒸馏水。 2.仪器：烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平（实验中用托盘天平）。 自实验步骤 1.配制100mL1.00mol·L-1NaC1溶液 步骤 操作 计算 所需NaCl固体的质量为 g 称量 用天平称量出 g的NaCl固体 把称好的NaCl固体放入 中，再向其中加入40mL蒸馏水，用 搅拌，使 溶解 NaCl固体完全溶解 移液 待溶液 后，将烧杯中的溶液沿 注入100mL容量瓶 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，并将洗涤液也都注入容量瓶 振荡 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 cm时，改用 滴加 定容 蒸馏水，至 摇匀 盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签 2.用1.00mol·L-1NaCl溶液配制100mL0.50mol·L-1NaCl溶液 步骤 操作 计算 计算所需1.00mol·L-NaCl溶液的体积为 mL 量取 用 量取 ml1.00mol·L1NaCl溶液并注入烧杯中 向盛有1.00mol·L1NaCl溶液的烧杯中加入20mL蒸馏水，用 慢慢搅动，使其 稀释 混合均匀 移液 将烧杯中的溶液沿 注入100mL容量瓶 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，并将洗涤液也都注入容量瓶 振荡 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 116 继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 cm时，改用 滴加 定容 蒸馏水，至 摇匀 盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签 四问题与讨论 (1)将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都引流入 容量瓶？ (2)用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液与用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸所需仪器是否完全相同？ (3)定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，这样操作对所配溶液的浓度有何 影响？ 团实验拓展例练 例(2025·河北省名校强基联盟高一期中)琉酸亚铁钺晶体[(N,).e(S0,)。·6H,0]俗名为哗尔盐。某 学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制480mL0.1000mol·L-'(NH4),Fe(S04)2溶液。请回答下列问题： 属于复盐，即一种阴离子与多种阳离子组成的盐 (1)配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需 (2)用电子天平（精确度为0.01g)称量(NH4)2Fe(S04)2·6H0晶体 go (3)定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是 0 (4)下列操作将导致所配制的(NH4)2Fe(S04)2溶液浓度偏小的是 (填序号)。 ①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水 ②定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容 ③定容时仰视容量瓶刻度线 ④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏水 (5)已知(NH4)2Fe(SO4)2溶液的密度大于水，用2.00mol·L(NH4)2Fe(S04)2溶液和等质量的水混 合，所得溶液的浓度 (填“大于”“小于”或“等于”)1.00mol·L。 117 【思路分析】 目的： 明确溶 准确保证 液组成 准确加入溶质 确定溶液 体积均一 计 称量 步骤： 溶解（或转移并定摇 算 (或量取) 稀释)并 洗涤容匀 冷却 托盘天平、药 烧杯、 一定容积 胶头 仪器： 匙（或量筒） 玻璃棒 的容量瓶 门滴管 )对点精练 (2025·河北省邢台市质检联盟高一月考)根据所学知识，回答下列问题： (1)Fe03的摩尔质量为 ,0.5 mol Fe203中Fe元素的质量为 go (2)设V为阿伏加德罗常数的值。标准状况下，16g02的体积为 L,所含的氧原子数为 (3)某同学欲用98%的浓硫酸（密度p=1.84g·mL1)配制100mL5mol·L1硫酸（密度p= 1.15g·mL')。溶质的质量分数与粉质的量浓度互算关系：c=1000PW M ①下列说法错误的是 (填标号)。 a.98%的浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L1 b.需要用量筒量取27.2mL98%的浓硫酸 ©.浓硫酸稀释时是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌 d.容量瓶水洗之后需要用50l·L-硫酸润洗，否则容量瓶内残留的水分会导致配制结果偏小 ②10mL5mol·L-1硫酸最多能消耗 mL2mol·L-IKOH。 ③5mol·L硫酸中溶质的质量分数为 %(保留小数点后一位)，5mol·L1硫酸与等质量的蒸 馏水混合后，硫酸的浓度c(H,SO4) (填“>”“<”或“=”)2.5mol·L1。 章末整合 素能提升 知识体系构建 ●物质的性质及转化 1.钠及其化合物 02 Na2O H20 C0, NaHCO3 个 H2,0 Na NaOH △ C02 CO, H20 02 H20 △ CO Na202 Na2CO3 2.氯及其化合物 Cucl2K Fecl3← FeCl2 Cu Fe Naclo←Na0H CL> HCL 个C02 Mn02,△ NaOH H20 Ca(OH), 0 NaOH AgNO3 H20 02←- HCLO CO2+H2 -Ca(Clo)2 NaC[ AgNO3 AgCl【解析】(1)24.4gNa0H的物质的量为0.61mol,c(NaOH) (3)重新配制 _0.61mml=6.1mol/L。(2)100mLNa0H溶液的质量为 (4)②③ 0.1L (5)小于 100mL×1.219g/mL=121.9g,Na0H的质量分数为Lg, 【细解】(1)配制溶液过程中需要的玻璃仪器：500L容量 瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒。(2)因容量瓶没有 ×100%≈20%。(3)由于溶液具有均一性、稳定性，所以这 480mlL应选用500mL,计算按500mL,m=n×M=c×V×M 10mL溶液与原100mL溶液相比，NaOH的物质的量浓度、质 =0.5L×0.1000mol·L-1×392g·mol-1=19.60g 量分数和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均 (3)配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，需要重新配 为原来的10(4)这10mL溶液中Na0H的物质的量浓度为 制。(4)根据c=判断，①摩尔盐放置过程中失去了部分 6.1mol/L,稀释到100mL以后，NaOH的物质的量浓度为 结晶水，称量质量不变但含有溶质增多，所配溶液浓度偏大； 6.1mol/L×10mL×10-3L/mL=0.61mo/L。 ②定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定 100mL×10-3L/mL 容，溶液体积偏大，浓度偏小；③定容时仰视容量瓶刻度线， 微专题突破（四）阿伏加德罗常数(N)的应用 溶液体积偏大，浓度偏小：④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏 水，无影响；故②③符合题意。(5)(NH4)2Fe(SO4)2溶液的 典例剖析 密度大于水，等质量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液和水，水的体 例：A8.4gMgC0,固体的物质的量为，8.4g 84g·mol7=0.1mol, 积较大，混合所得溶液的浓度小于1.00ol·L。 :对点精练 所含的原子总数为0.5N。,A正确；没有说明溶液的体积，无 (1)160g·mol-156 法计算Ba2+数目，B错误；没有说明C0和N2的质量，无法 (2)11.2Na或6.02×10 计算所含分子总数，C错误：常温常压下，2.24LS02分子小 (3)ad5042.6< 于0.1mol,所含的原子总数小于0.3N,D错误 【解析】(1)Fe03的摩尔质量为160g·mol-1,0.5mol 专题精练 Ffe,0,中fe元素的质量为0.5mol×2×56g·mol-1=56go 1.A铁单质与稀硫酸反应生成Fe2+,0.1mol铁单质与足量稀 硫酸完全反应，转移电子数目为0.2W。,A错误；Na2O2由钠离 (2)标准状况下，16g02的体积 32g·mal7×224L·mal- 16g 子与过氧根离子构成，7.8gNa02中所含离子总数为0.3Wa, B正确：胶体粒子是由许多氢氧化铁分子组成的，0.01ol =11.2L,所含的氧原子数 32g·0l×2×Vml-1=N 16g FeCL,制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.O1NA,C正确：标准 或6.02×102。(3)①98%的浓硫酸的物质的量浓度为c= 状况下，1molH,含有2mol电子，11.2LH,中含有的电子数 为NA,D正确。 1000pu=1000×1.84×98%mml.L1=18.4mol.L,a 98 2.C标准状祝下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错 错误；需要用量筒量取5m:Lx100mL≈27.2mL98%的 误：常温常压下，足量MnO,与含146gHCl的浓盐酸完全反 18.4mol.L-1 浓硫酸，b正确：浓硫酸稀释时是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加 应，Mn02+4HCl(浓)△MnCL,+C,↑+2H,0因反应过程 入水中，并不断用玻璃棒搅拌，心正确；容量瓶水洗之后不需 盐酸变稀反应停止，含146gHC1的浓盐酸溶质物质的量为 要用5mol·L硫酸润洗，5mol·L硫酸润洗导致浓度偏 4mol,转移电子数小于2NA,B错误；7.8gNa2O2物质的量是 大，d错误。②根据H,S04+2K0H=K,S04+2H,0,10mL 0.1mol,含有0.2mol钠离子，0.1mol过氧根离子，7.8g Na,02含有的离子数为0.3WA,C正确；32g02物质的量是 5m0l.L硫酸最多能消耗l0mLx5mol:Lx2=50ml 2mol·L1 1mol,所含的原子数为2W,D错误。 2mol·LKOH。③5mol·L硫酸中溶质的质量分数为0= 实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液 cM 10001000×.15≈42.6%，5mol·L-硫酸密度大于水， 5×98 三 与等质量的蒸馏水混合后，体积大于原硫酸体积的二倍，硫酸 1.5.855.9烧杯玻璃棒冷却至室温玻璃棒2~3 的浓度c(H,S0)<2.5mol·L 1~2胶头滴管凹液面最低处与刻度线相切 2.50.0量筒50.0玻璃棒玻璃棒2~31~2胶头滴 章末整合素能提升 管凹液面最低处与刻度线相切 新情境命题研究 四 新情境类型一 (1)目的是把残留在烧杯和玻璃棒上的溶质完全转移到容量瓶例：D次氯酸钠NaCO中Na为+1价、0为-2价，其中Cl元 中，避免所配溶液浓度偏小。 素显+1价，A正确；该“84消毒液”中NaC0的物质的量浓 (2)两种方法的不同之处在于称量时的不同，一种用量筒量取 液体的体积，一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液 度约为1000p=1000×:19×25%m0l·L1= M 74.5 配制稀溶液时，不用托盘天平和药匙。 4mol·L1,B正确；次氯酸钠易与二氧化碳、水反应生成次 (3)定容后再加入蒸馏水，会导致溶液体积偏大，溶液的浓度 氯酸，次氯酸易分解为HC和氧气，所以“84消毒液”保存时 偏低。 不能敞口放置，需要密封保存，C正确；欲用NaClO固体配制 五、 含25%NaC10的消毒液480mL,需用500mL容量瓶，需要 例：(1)500mL容量瓶、胶头滴管 称量的NaC10固体质量为500mL×1.19g·mL-1×25%= (2)19.60 148.8g,D错误。 -285