第2章 海水中的重要元素——钠和氯 增分测评卷（Word同步练习）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

**基本信息** 高中化学“海水中的重要元素——钠和氯”单元卷，满分100分，75分钟，通过真实情境（如龋齿预防、侯氏制碱法）考查钠氯化合物性质、实验操作及计算，体现化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|钠的化合物性质、氯气制备、阿伏加德罗常数|结合Deacon催化氧化法等工业情境，考查推理与辨析| |非选择题|4/55|溶液配制、杂质含量测定、氧化还原计算|设计实验探究（如Na₂O₂与水反应），融合计算与论证，体现科学探究与实践|

( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　K-39　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Ag-108。 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.牙齿的表面有一层釉质,主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH],乙酸(CH3COOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等有机酸长时间与牙齿表面密切接触,释放出的H+使羟基磷灰石溶解:Ca5(PO4)3OH+4H+ 5Ca2++3HP+H2O,最终导致龋齿,使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施。下列说法错误的是 (　　) A.羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]属于盐 B.乙酸属于有机物,1 mol乙酸中含有氧原子的质量为32 g C.H+使羟基磷灰石溶解的过程发生氧化还原反应 D.乳酸的摩尔质量为90 g/mol 2.下列操作错误的是 (　　) A.把新制的氯水保存在棕色细口瓶中,并放在阴凉处 B.将钠和水反应后的液体直接倒入下水道,无需处理 C.氢气验纯后,在空气中点燃,再伸入盛有氯气的集气瓶中 D.用小刀切取一块绿豆粒大小的钠,把剩余钠块放回原试剂瓶 3.下列物质的用途与性质不对应的是 (　　) 选项 用途 性质 A Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂 Na2O2与CO2、H2O反应生成O2 B 小苏打用于治疗胃酸过多症 NaHCO3与胃液中盐酸反应 C 自来水常用氯气杀菌、消毒 氯水显酸性 D 烟花中加入锂、钠、钾等元素的化合物 锂、钠、钾等元素的化合物灼烧时呈现“漂亮的焰色” 4.已知:Zn+2HNO3+NH4NO3 N2↑+Zn(NO3)2+3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.N2的摩尔质量是28 B.标准状况下,2.24 L H2O的质量为1.8 g C.1 L 1 mol/L HNO3溶液中含有的O原子数目为3NA D.若反应中消耗6.5 g Zn,则该反应转移的电子数为0.5NA 阅读下列材料,完成5~6题。 　　氯气在生产、生活中应用广泛。实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2;工业上用电解饱和食盐水法制备Cl2,也可用Deacon催化氧化法制备Cl2。Deacon催化氧化法的一种催化机理如图所示,是将工业副产物HCl制成Cl2,实现氯资源的再利用:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。氨气可以检验Cl2管道是否发生泄漏,遇Cl2泄漏时会产生白烟,生成NH4Cl和N2;Cl2可将废水中的CN-转化为无毒无害的两种气体N2和CO2。 5.Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2,下列有关说法错误的是 (　　) A.X为Cl2,是氧化产物,Z为O2,作氧化剂 B.新制氯水呈淡黄绿色,是因为氯水中溶解了未反应的Cl2 C.在反应过程中铜元素化合价发生改变 D.利用Cl2和氢氧化钠溶液反应制取0.2 mol NaClO,需要消耗4.48 L Cl2 6.下列有关反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 (　　) A.Cl2与Na在加热条件下反应:Cl2+2Na 2NaCl B.次氯酸钠与足量浓盐酸反应生成Cl2:ClO-+Cl-+2H+ Cl2↑+H2O C.浓氨水检验泄漏的Cl2产生白烟(NH4Cl):8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 D.Cl2处理含CN-的废水:3Cl2+2CN-+4H2O 6Cl-+N2+2CO2+8H+ 7.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 (　　) 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上,再将1滴水滴到Na2O2上,脱脂棉燃烧 Na2O2与H2O的反应放出热量 B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 马上产生大量气泡 C 往等体积、等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加3滴酚酞试液 NaHCO3溶液红色较深 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液,在酒精灯外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含有K+,不含Na+ 8.如图所示,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物,它们的焰色均为黄色。下列叙述不正确的是 (　　) A.以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④ B.E的溶液与C的溶液反应的离子方程式为OH-+HC C+H2O C.加热5.00 g D和E的固体混合物,使E完全分解,固体混合物的质量减少了0.31 g,则原混合物中D的质量为4.16 g D.A露置在空气中最终会变成E 9.Cl2常用作饮用水的杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 ℃时氯气—氯水体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-三种微粒所占百分数随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.向氯水中滴加少量石蕊试液,先变红,后红色消失 B.用强光照射氯水,溶液酸性增强,杀菌能力减弱 C.为了达到氯水最大的杀菌效果,溶液的pH最佳控制范围是3~5.5 D.往氯水中滴加NaHCO3溶液产生气泡,因此氯水中含有HClO 10.中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现CO2到淀粉的全合成,其中部分核心反应过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　) A.反应①中,生成1 mol CH3OH理论上转移电子的数目为6NA B.3.2 g CH3OH中含有电子的数目为1.8NA C.反应③中的“cat.”可能为催化剂,实验室常用MnO2催化该反应 D.3.0 g HCHO与DHA的混合物中含碳原子的数目为0.3NA 11.侯氏制碱法是我国化学工业的重要基石,其制备原理是NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是 (　　) A.实验室用大理石制取二氧化碳时不使用硫酸,原因是硫酸是强酸,反应太快,不好控制 B.实验室制取NaHCO3时,为提高反应效率可以向饱和食盐水中同时通入NH3和CO2 C.图中使用雾化装置的优点是增大饱和氨盐水和CO2的接触面积 D.过滤分离得到NaHCO3时,为得到干燥NaHCO3,可以采用较高温度的气流干燥 12.向500 mL 2.2 mol/L NaOH溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应,再向所得溶液中逐滴滴加1 mol/L盐酸,测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.所有过程中Na+没有参与反应,故c(Na+)一直保持不变 B.V(盐酸)=0时,溶液组成为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶2 C.图中的a=0.4,b=1.0 D.在A、B、C、D四处的溶液中,能与大量K+、Ba2+、N、OH-共存的只有1处 13.设NA为阿伏加德罗常数的值。室温下某容积固定的密闭容器由可移动的挡板隔成甲、乙两室(忽略挡板的厚度),向甲中充入一定量的H2、O2混合气体,乙中充入14 g CO气体,此时挡板位置如图。下列有关说法不正确的是 (　　) A.甲室中H2、O2混合气体的物质的量为1 mol,所含原子总数为2NA B.甲、乙两室的压强相等 C.若甲室通入的气体质量为30 g,则甲室中O2的物质的量为H2的14倍 D.若点燃甲室中的混合气体,充分反应并恢复至室温后,挡板最终停留在刻度2处,则甲室中原混合气体氢气和氧气的物质的量之比可能为3∶2 14.某课外活动小组欲用Cl2制备无水FeCl3,所需装置如下图所示。已知:①氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物;②CaCl2常用作吸水剂。下列说法正确的是 (　　) A.药品X为MnO2 B.按照气体流向从左到右连接仪器接口的顺序为①⑥⑦④⑤② C.该实验装置无需改进 D.实验开始时,应先点燃装置B处酒精灯 15.取1.56 g Na2O2粉末加入40 mL水中,充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化),进行以下实验。 ① ② ③ ④ 操 作 现 象 溶液变红色,20秒后褪色 ⅰ.产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ.溶液变红色,10分钟后褪色 ⅰ.溶液变红色,10分钟后溶液褪色 ⅱ.变红色 溶液变红色,2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 (　　) A.由②中现象ⅰ可知,Na2O2与水反应有H2O2生成 B.由③、④可知,②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大 C.由②、③、④可知,①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH-)大 D.向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol·L-1盐酸,溶液最终变成红色 二、非选择题(本题共4小题,共55分) 16.(12分)要配制480 mL 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液,配制过程中有如下操作步骤,将操作步骤补充完整: ①把称量好的胆矾(CuSO4·5H2O)放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解; ②把①所得溶液小心转入　　　　mL容量瓶中;  ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1~2 cm处,改用　　　滴加蒸馏水至液面与刻度线相切;  ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀; ⑤将容量瓶的瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀; ⑥待溶液恢复到室温。 请回答下列问题: (1)实验操作步骤的正确顺序为　　　　　　(填序号)。  (2)实验室用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制该溶液,用托盘天平称量胆矾　　　　g。  (3)由于错误操作,使得实际浓度比所要求的浓度偏低的是　　　　(填字母)。  A.用托盘天平称量胆矾时,左码右物 B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容 C.用蒸馏水洗涤烧杯后,未将洗涤液转移至容量瓶中 D.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有干燥 E.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 (4)定容时,若加蒸馏水时不慎超过刻度线,处理方法是　　　　　　　　　　　　　　　。  17.(14分)现有m g含有Na2O杂质的Na2O2样品,某同学在实验室用如下装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量。 回答下列问题: (1)装置A中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　;该反应的基本反应类型为　　　　　　,其中CaCO3属于　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。  (2)装置B的作用是　　　　　　　　　　;装置D的作用是　　　　　　　　　。  (3)写出装置C中Na2O2发生主要反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。  (4)实验结束后,装置F中水的体积为V mL,已知在该实验条件下氧气的密度为1.43 g·L-1,样品中杂质的质量分数为　　　　　　　　　(用含m、V的代数式表示,列出计算式即可)。  18.(17分)硫代硫酸钠和草酸氢钾在生活中有着广泛应用。回答下列问题: (1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”,可降低水中的Cl2对鱼的危害。脱氯反应为S2+4Cl2+5H2O 2S+10H++8Cl-。 ①Na2S2O3的摩尔质量为　　　　。  ②常温常压下,测得35.5 g Cl2的体积为V L,则该条件下的气体摩尔体积为　　　　L·mol-1(用含V的代数式表示)。  ③用“双线桥”法表示上述脱氯反应中电子转移的方向和数目:　　　　　　　。  (2)草酸氢钾(KHC2O4)在分析化学中可用于标定酸性KMnO4溶液的物质的量浓度,相关反应原理为5HC2+2Mn+甲 10CO2↑+2Mn2++乙。 ①配平该方程式后,乙处应填写　　　　。  ②若某实验需要配制100 mL 0.10 mol·L-1 KHC2O4溶液,则需用托盘天平称量KHC2O4固体的质量为　　　　g。  ③已知20 mL 0.10 mol·L-1 KHC2O4溶液与40 mL c1 mol·L-1酸性KMnO4溶液恰好完全反应,则c1=　　　　。  19.(12分)某学习小组将氯气和空气按体积比1∶3混合,通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,然后用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液,装置如图所示。 已知:ⅰ.Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,能与含水8%的碳酸钠反应生成Cl2O。 ⅱ.Cl2O极易溶于水生成HClO;高浓度的Cl2O易爆炸;Cl2O的沸点为3.8 ℃,42 ℃以上分解为Cl2和O2。 (1)装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)实验中须控制Cl2与空气(不参与反应)的体积比为1∶3,装置B的作用有　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(答出2条即可)。  (3)装置B中通入空气的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(答出2条即可)。  (4)装置C中生成NaCl、Cl2O、CO2,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  (5)装置C中冷水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)测定装置D中HClO溶液中溶质的物质的量浓度的实验方案:取20.00 mL HClO溶液,加入足量H2O2溶液(HClO可被H2O2还原成Cl-),再加入足量硝酸银溶液,过滤,洗涤,干燥,称得沉淀的质量为0.861 g,则HClO溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。  答案全解全析 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1.C　由化学式可知,羟基磷灰石属于碱式盐,A正确;1 mol乙酸分子中含有氧原子的质量为1 mol×2×16 g/mol=32 g,B正确;氢离子使羟基磷灰石溶解的过程中没有元素发生化合价变化,没有发生氧化还原反应,C错误;由乳酸的结构可知,乳酸的摩尔质量为90 g/mol,D正确。 2.B　新制氯水中的次氯酸见光易分解,A正确;钠与水反应得到强碱性溶液,直接倒入下水道会腐蚀管道,存在安全隐患,必须处理后排放,B错误;氢气验纯后点燃,再伸入氯气中,可安静燃烧,C正确;钠易与水、氧气反应,取用后剩余钠块需放回原试剂瓶,D正确。 3.C　Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性,可杀菌消毒,C错误。 4.D　N2的摩尔质量是28 g/mol,A错误;标准状况下,水不是气体,2.24 L H2O的物质的量不是0.1 mol,B错误;1 L 1 mol/L HNO3溶液中,HNO3、H2O都含有O原子,O原子数目大于3NA,C错误;Zn+2HNO3+NH4NO3 N2↑+Zn(NO3)2+3H2O,Zn元素化合价由0价升高为+2价,N中N元素化合价由-3价升高为0价,部分N中N元素化合价由+5价降低为0价,故1 mol Zn反应转移5 mol电子,若反应中消耗=0.1 mol Zn,则该反应转移的电子数为0.5NA,D正确。 5.D　根据图示,CuCl和Z反应生成Cu2OCl2,则Z为O2,且氧元素化合价由0价变为-2价,O2作氧化剂;CuCl2分解产生X和CuCl,则X为Cl2,且部分氯元素化合价由-1价变为0价,Cl2是氧化产物,A正确;Cl2为黄绿色气体,新制氯水中溶解了未反应的Cl2呈淡黄绿色,B正确;CuCl中铜元素化合价为+1价,CuCl2中铜元素化合价为+2价,在反应过程中铜元素化合价发生改变,C正确;题目未指出气体所处状况,气体体积无法计算,D错误。 6.D　Cl2与Na在加热条件下反应生成氯化钠:Cl2+2Na 2NaCl,A正确;次氯酸钠与足量浓盐酸反应生成Cl2,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式:ClO-+Cl-+2H+ Cl2↑+H2O,B正确;NH3与Cl2反应生成NH4Cl和N2,根据原子守恒、得失电子守恒可配平化学方程式为8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2,C正确;题给离子方程式电荷不守恒,D错误。 7.A　向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸,开始无明显现象:Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,一段时间后产生气泡:NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O,B错误;等体积、等浓度时碳酸钠溶液的碱性强,加入酚酞试液后红色较深,C错误;用洁净的铂丝蘸取某溶液,在酒精灯外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色,可确定含有K+,不能确定是否有Na+,D错误。 8.D　A为一种常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物,它们的焰色均为黄色,因此A为Na,结合题图转化关系可知,B为Na2O2,C为NaOH,D为Na2CO3,E为NaHCO3。反应①②③④均有元素化合价变化,属于氧化还原反应,反应⑤为NaOH与过量CO2反应,反应⑥为NaHCO3受热分解,无元素化合价变化,不属于氧化还原反应,A正确;E为NaHCO3,C为NaOH,二者反应生成Na2CO3和H2O,离子方程式为OH-+HC C+H2O,B正确;设固体混合物中NaHCO3的质量为x g ,根据差量法得: 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O　Δm 2×84 106 62 x g 0.31 g 即=,解得x=0.84,因此固体混合物中Na2CO3(D)的质量为(5.00-0.84) g =4.16 g ,C正确;Na露置在空气中,先被氧化成Na2O,再与水反应生成NaOH,吸收CO2生成Na2CO3·xH2O,风化后得Na2CO3(D),D错误。 9.D　氯水中含有H+、HClO,向氯水中滴加少量石蕊试液,先变红,后红色消失,A正确;用强光照射氯水,次氯酸分解生成氧气和HCl,溶液酸性增强,杀菌能力减弱,B正确;HClO的杀菌能力比ClO-强,题图所示溶液的pH在3~5.5时HClO所占百分数最大,杀菌能力最强,C正确;往氯水中滴加NaHCO3溶液,产生气泡的原因是氯水中含HCl,D错误。 10.D　由题图可知,反应①为CO2+3H2CH3OH+H2O,C元素化合价由+4价降至-2价,则生成1 mol CH3OH理论上转移电子的数目为6NA,A正确;1个CH3OH分子中含18个电子,3.2 g CH3OH的物质的量为=0.1 mol,0.1 mol CH3OH中含有1.8 mol电子,电子的数目为1.8NA,B正确;由题图可知,反应③:H2O2分解为H2O和O2,“cat.”在反应前后没有发生变化,则“cat.”可能为催化剂,实验室常用MnO2催化H2O2的分解,C正确;HCHO与DHA(C3H6O3)中C、H、O原子的个数比均为1∶2∶1,则3.0 g HCHO与DHA的混合物中含碳原子的物质的量为=0.1 mol,数目为0.1NA,D错误。 11.C　实验室用大理石和盐酸制取二氧化碳,若用硫酸会生成微溶的硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻止反应的发生,A错误;CO2在饱和食盐水中的溶解度较低,应先通入NH3使饱和食盐水显碱性后,再通入CO2气体,B错误;题图中雾化装置可以增大反应物间的接触面积,使反应更加充分,C正确;NaHCO3受热易分解,不宜采用较高温度的气流干燥,D错误。 12.D　向NaOH溶液中通入一定量CO2气体,NaOH和少量二氧化碳反应生成碳酸钠,和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠,充分反应后,向所得溶液中逐滴滴加盐酸,氢氧化钠若过量,则盐酸首先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,再和碳酸钠发生反应:Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,最后发生反应:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑。500 mL 2.2 mol/L NaOH溶液中n(NaOH)=2.2 mol/L×0.5 L=1.1 mol,从B到C发生反应NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑,在C处CO2气体达到最大量,此时反应完全,溶液为NaCl溶液,根据原子守恒可知,n消耗(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1.1 mol,则n(CO2)=1.1 mol-0.6 mol=0.5 mol,a=0.5,此时加入盐酸的体积是1.1 mol÷1 mol/L=1.1 L,b=1.1;发生该反应消耗盐酸的体积是1.1 L-0.6 L=0.5 L<0.6 L,说明NaOH溶液与CO2气体反应时NaOH过量,所得溶液为NaOH与Na2CO3的混合溶液,且碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠消耗盐酸0.5 L,则氢氧化钠和盐酸反应消耗盐酸0.6 L-0.5 L=0.1 L,所以A处溶质为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠,B处溶质为氯化钠、碳酸氢钠,C处溶质为氯化钠,D处溶质为氯化钠、HCl。所有过程中Na+没有参与反应,但是溶液体积增大,c(Na+)减小,A错误。氢氧化钠和盐酸反应消耗盐酸0.1 L,碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠消耗盐酸0.5 L,则V(盐酸)=0时,溶液组成为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶5,B错误。由分析可知,题图中的a=0.5,b=1.1,C错误。A处溶质为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠,B处溶质为氯化钠、碳酸氢钠,OH-和HC反应生成C,C又和Ba2+反应生成BaCO3沉淀;C处溶质为氯化钠,和K+、Ba2+、N、OH-均不反应,能大量共存;D处溶质为氯化钠、HCl,H+和OH-不能大量共存,D正确。 13.D　室温下某容积固定的密闭容器由可移动的挡板隔成甲、乙两室,甲、乙两室压强相等,B正确。由题图可知,挡板在刻度4处,故甲室体积是乙室的2倍,乙中充入14 g CO(物质的量为0.5 mol),同温同压下,气体物质的量与体积成正比,故甲室气体物质的量为1 mol,H2、O2均为双原子分子,故原子总数为2NA,A正确。若甲室气体质量为30 g,设H2为x mol、O2为y mol,则,解得x=、y=,=14,即O2的物质的量是H2的14倍,C正确。若甲室气体充分反应并恢复至室温后挡板停在刻度2处,说明反应后甲室剩余气体物质的量为0.25 mol,2H2+O2 2H2O(室温下H2O为液体),设甲室原混合气体中H2为a mol、O2为b mol,若H2过量:反应后剩余H2为(a-2b) mol=0.25 mol,结合a+b=1,解得a=0.75,b=0.25,二者物质的量之比为3∶1;若O2过量:反应后剩余O2为(b-0.5a) mol=0.25 mol,结合a+b=1,解得a=0.5,b=0.5,二者物质的量之比为1∶1,不存在“3∶2”的情况,D错误。 14.B　用装置A制备氯气,然后用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,用浓硫酸干燥氯气,最后在装置B中氯气和铁反应制备氯化铁。浓盐酸和二氧化锰反应需要加热,题图装置A没有加热装置,X不是MnO2,A错误;装置D、E中气体应该长进短出,结合上述分析,按照气体流向从左到右连接仪器接口的顺序为①⑥⑦④⑤②,B正确;氯气有毒,缺少尾气处理装置,C错误;实验开始时,应先利用装置A中生成的氯气排尽装置中的空气,再点燃装置B处酒精灯,D错误。 15.D　②中现象ⅰ证明有O2生成,是溶液中H2O2在MnO2催化下分解生成的,故Na2O2与水反应有H2O2生成,A正确;根据题意可知,所得溶液A中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L-1,②中溶液红色在10分钟后褪去,结合③、④可知,②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大,B正确;①中溶液红色在20秒后褪去,结合②、③、④可知,①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH-)大,C正确;①中溶液褪色的原因是H2O2具有强氧化性,向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol·L-1盐酸,溶液不会重新变成红色,D错误。 16.答案　(每空2分)500　胶头滴管　(1)①⑥②④③⑤　(2)25.0　(3)CE　(4)重新配制 解析　②实验室没有480 mL的容量瓶,实验时应使用500 mL容量瓶进行配制。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。(1)根据配制溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、恢复至室温后转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签,可知实验操作的正确顺序为①⑥②④③⑤。(2)配制该溶液需胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为0.2 mol·L-1×0.5 L×250 g·mol-1=25.0 g。(3)可根据n、V变化,判断实验误差。 选项 对n(CuSO4·5H2O)[或n(CuSO4)]或V的影响 c(CuSO4) A 对n(CuSO4·5H2O)、V均无影响 无影响 B V偏小 偏高 C n(CuSO4)偏小 偏低 D 对n(CuSO4)、V均无影响 无影响 E 吸出了部分溶质,使n(CuSO4)偏小 偏低 (4)定容时,若加蒸馏水时不慎超过刻度线,处理方法是重新配制。 17.答案　(每空2分)(1)CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O　复分解反应　盐 (2)除去挥发出的HCl　吸收未反应的CO2 (3)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 (4)×100% 解析　稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2,通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的氯化氢气体,然后与过氧化钠反应生成氧气,通过碱石灰除去未反应的CO2,用排水法测定产生氧气的体积,根据氧气的体积计算过氧化钠的质量,进而求得Na2O杂质的质量分数。 (1)装置A中碳酸钙与盐酸反应,其离子方程式为CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O,该反应为酸与盐的反应,属于复分解反应,碳酸钙由金属阳离子和酸根阴离子构成,属于盐。 (2)装置B中的饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中的HCl;装置D中的碱石灰可以除去未反应的CO2,防止CO2进入量气装置。 (3)装置C中Na2O2主要与CO2发生反应生成Na2CO3和O2,其化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。 (4)装置F中水的体积为V mL,已知氧气的密度为1.43 g·L-1,则生成氧气的物质的量为,由方程式可知2Na2O2~O2,故过氧化钠的质量为×2×78 g·mol-1,则样品中杂质的质量分数为×100%。 18.答案　(除标注外,每空3分)(1)①158 g·mol-1(2分)　②2V ③ (2)①8H2O　②1.3　③0.02 解析　(1)①Na2S2O3的摩尔质量为158 g·mol-1。②35.5 g Cl2的物质的量为0.5 mol,该条件下气体摩尔体积Vm==2V L·mol-1。 (2)①酸性环境下,根据电荷守恒,甲处应填写11H+,根据H原子守恒,乙处应填写8H2O。②配制100 mL 0.10 mol·L-1 KHC2O4溶液,所需KHC2O4固体的质量为0.1 L×0.10 mol·L-1×128 g·mol-1=1.28 g,实验室中托盘天平的精确度一般为0.1 g或0.2 g,故应用托盘天平称量1.3 g KHC2O4固体。③根据方程式可知,恰好完全反应时n(HC2)∶n(Mn)=5∶2,即(20×10-3 L×0.10 mol·L-1)∶(40×10-3 L×c1 mol·L-1)=5∶2,解得c1=0.02。 19.答案　(每空2分)(1)Cl+6H++5Cl- 3H2O+3Cl2↑ (2)除去氯气中混有的HCl气体杂质;通过观察装置B中产生气泡的速率调节气体流速;将氯气和空气混合(答出2条即可) (3)稀释Cl2O,防止发生爆炸;将生成的Cl2O气体从反应装置C中带出,进入吸收装置D(合理即可) (4)2Cl2+Na2CO3 Cl2O+2NaCl+CO2 (5)冷却降温,控制温度低于42 ℃,防止Cl2O分解 (6)0.3 解析　装置A利用浓盐酸和氯酸钾反应制得氯气,通过饱和食盐水将氯气中混有的HCl气体杂质除去,将氯气通入装置C中与碳酸钠发生反应生成Cl2O,利用装置D将Cl2O溶解制备 HClO溶液,最后利用碱石灰吸收尾气,防止污染空气。 (1)KClO3与浓盐酸反应生成氯气的离子方程式为Cl+6H++5Cl- 3H2O+3Cl2↑。 (4)氯气与潮湿的碳酸钠发生反应生成NaCl、Cl2O和CO2,化学方程式为2Cl2+Na2CO3 Cl2O+2NaCl+CO2。 (6)HClO可被H2O2还原成Cl-,离子方程式为HClO+H2O2 O2↑+Cl-+H++H2O,加入足量硝酸银溶液,生成AgCl沉淀,则n(HClO)=n(Cl-)=n(AgCl)===0.006 mol,c(HClO)==0.3 mol·L-1。 学科网（北京）股份有限公司 $