第1章 10 单元素养测评卷(一)（课时作业）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修一课时作业（人教版）

单元素养测评卷(一) 1.A　[解析] 盐的水溶液中不一定含有金属阳离子,如氯化铵溶液中不含金属阳离子,A错误;C60、金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体,B正确;用pH试纸测得某溶液呈酸性,其溶质不一定是酸,如NaHSO4溶液呈酸性,但NaHSO4属于盐,C正确;根据氧化还原反应定义,氧化还原反应中一定有元素的化合价在反应前后发生了变化,D正确。 2.A　[解析] 用生石灰干燥氢气是利用CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,无元素化合价发生变化,不涉及氧化还原反应,A符合题意;天然气燃烧生成二氧化碳和水,O元素和C元素化合价有变化,有电子转移,属于氧化还原反应,B不符合题意;食物变质涉及氧化还原反应,C不符合题意;氯酸钾中O元素化合价是-2价,产物O2中氧元素化合价为0价,有电子转移,涉及氧化还原反应,D不符合题意。 3.B　[解析] 电解质和非电解质的研究范畴是化合物,二者属于并列关系,不存在交集,A错误;分散系是由分散质和分散剂组成的混合物,胶体(分散质粒子直径在1~100 nm之间)是分散系的一种,属于包含关系,B正确;碱性氧化物都是金属氧化物,但金属氧化物不全是碱性氧化物(如Mn2O7是酸性氧化物),所以碱性氧化物是金属氧化物的子集,图中关系表示错误,C错误;氧化还原反应的本质是有电子的转移,离子反应是依据反应中是否有离子参与划分的反应类型,二者是交叉关系(部分离子反应是氧化还原反应,部分不是),D错误。 4.D　[解析] 氧化钙是固体,应保留化学式,不能拆分为离子形式,正确离子方程式为CaO+2H+Ca2++H2O,A错误;少量CO2与过量NaOH反应生成C,正确离子方程式为CO2+2OH-C+H2O,B错误;铁与硫酸铜溶液反应生成Fe2+而非Fe3+,正确离子方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu,C错误;Ca(HCO3)2与过量NaOH反应,HC完全反应,生成CaCO3沉淀、C和H2O,离子方程式正确,D正确。 5.B　[解析] a点之前,向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,Ba(OH)2过量,发生反应的化学方程式为NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NaOH+H2O;当二者以1∶1反应时溶液中溶质为NaOH;a点到b点,继续滴加NaHSO4溶液,发生反应:NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O,至b点时溶液中溶质为Na2SO4;b点之后,二者完全反应后继续加入NaHSO4溶液,溶液中溶质为NaHSO4、Na2SO4。结合分析可知,a点时溶液中溶质为氢氧化钠,溶液为碱性,A错误;结合分析可知,a点时反应的化学方程式为NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NaOH+H2O,相应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SH2O+BaSO4↓,B正确;BaSO4是盐,属于电解质,C错误;结合分析可知,b点对应的溶液中溶质为Na2SO4,即溶质只有1种,D错误。 6.C　[解析] Mn中Mn元素的化合价为+7价,故A错误;由题图可知,S的质量从0开始增大,可知S为生成物,则S2-被Mn氧化,S2-作还原剂,失去电子后生成S,故B错误;反应过程中Mn转化为Mn2+,溶液颜色变浅,故C正确;反应过程中Mn转化为Mn2+,锰元素的化合价由+7价降低为+2价,被还原,故D错误。 7.C　[解析] 已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,则还原性顺序为I->Fe2+>Br->Cl-,则氯气与碘化亚铁反应时,碘离子首先被氧化得到碘单质,则3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3不可以发生,反应应为3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2,A错误;所含元素处于最高价态的微粒因化合价可以降低能表现出氧化性,但不一定具有较强的氧化性,如含+5价P的磷酸钠氧化性相当弱,B错误;氧化剂的氧化性越强,其对应产物的还原性越弱,C正确;该反应中,HCl中氯元素从-1价升高到0价、氯酸钾中氯元素从+5价降低到0价,则利用双线桥表示电子转移的方向和数目: ,D错误。 8.C　[解析] Mn使溶液显紫红色,不符合无色条件,且Mn与I-发生氧化还原反应,不能大量共存,A不符合题意;能与Al反应产生H2的溶液可能为酸或强碱,HC在酸溶液中与H+反应生成CO2和H2O,在强碱溶液中与OH-反应生成C和H2O,均不能大量存在,Al3+与OH-反应,不能大量共存,B不符合题意;澄清透明溶液中,K+、Fe3+、Cl-、S之间不发生反应,无沉淀、气体或水生成,离子能大量共存,C符合题意;pH=1的酸性溶液中,CH3COO-与H+结合生成弱酸CH3COOH,不能大量存在,且N在酸性条件下具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,不能大量共存,D不符合题意。 9.C　[解析] 该反应中N元素由+5价下降到0价,N2是还原产物,A错误;该反应中CH3OH被N氧化为CO2,CH3OH是还原剂,O3常作氧化剂,不能用O3替换CH3OH,B错误;根据得失电子守恒和电荷守恒配平该离子方程式为6H++5CH3OH+6N3N2↑+5CO2↑+13H2O,CH3OH是还原剂,N是氧化剂,氧化剂与还原剂的化学计量数之比为6∶5,C正确;CH3OH和N2的关系如下:5CH3OH~3N2,生成84 g N2,消耗160 g CH3OH,D错误。 10.C　[解析] 反应①2Br+Cl2Br2+2Cl中,氯元素化合价由0价升高到+5价,被氧化,故Cl2在反应①中作还原剂,A正确;反应②Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O中,氯元素化合价既由+5价降低到0价,又由-1价上升到0价,故Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物,B正确;根据氧化还原反应中氧化性:氧化剂>氧化产物,可得反应①2Br+Cl2Br2+2Cl中氧化性:Br>Cl;②Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O中氧化性:Cl>Cl2;③3Cl2+I-+3H2OI+6Cl-+6H+中氧化性:Cl2>I;所以氧化性由强到弱的顺序为Br>Cl>Cl2>I,C错误;由C可知氧化性:Cl>I,故溶液中可发生反应:Cl+I-I+Cl2,D正确。 11.C　[解析] 无色透明溶液中不存在铁离子;①向溶液中加入足量的稀盐酸,得到能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳,则原溶液中含有碳酸氢根离子;②向①所得溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀,可能为BaSO4或Mg(OH)2或二者皆有;③向②中加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解,则沉淀为硫酸钡和氢氧化镁的混合物,可见原溶液含有硫酸根离子、镁离子,不含Ba2+,综上原溶液中含有碳酸氢根离子、硫酸根离子、镁离子,一定不含钡离子、铁离子,不能确定是否含有氯离子、钠离子。据分析,A、B错误,C正确;实验中加盐酸引入氯离子,取③的上层清液,加入适量AgNO3溶液,必定有白色沉淀生成,不能确定原溶液中是否存在Cl-,D错误。 12.D　[解析] 溶液中含有Mg2+、Ba2+、Ag+和N,加入NaCl溶液、NaOH溶液或Na2CO3溶液时,Ag+均产生沉淀,要求“三种阳离子逐一完全沉淀分离”,故加入试剂的顺序依次为NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,依次沉淀Ag+、Mg2+和Ba2+。试剂A是NaCl溶液,A错误;沉淀2是Mg(OH)2,B错误;每加一种试剂需过量,且需要过滤分离出沉淀,再进行下一步操作,C错误。 13.C　[解析] 化合物中各种元素化合价代数和为0,在K2FeO4中,K元素为+1价,O元素为-2价,则Fe元素的化合价是+6价,A错误;由于加入过量氢氧化钠溶液,溶液显碱性,在碱性溶液中不可能大量存在H+,B错误;“转化2”发生反应:Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH,反应能够进行就是因为在该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小,C正确;由于加入了过量饱和的KOH溶液,所以溶液显碱性,不可能大量存在H+,D错误。 14.(1)树状分类法 (2)HCl　阳离子种类(或钠盐)　蒸馏水　碱 (3)C　(4)CuO (5)Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O (6)⑤ [解析] (1)树状分类法指对同类事物按照某一属性进行逐级细化的分类方法,就像一棵大树,图示方法就是树状分类法。(2)HCl为无氧酸,其余三个均是含氧酸,所以A组中不属于含氧酸的是HCl;Na2CO3、NaNO3、NaNO2均属于钠盐,AgNO3属于银盐,所以B组的分类标准为钠盐(阳离子种类);分散系是混合物,蒸馏水为化合物,所以C组中不属于分散系的是蒸馏水;NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱,Fe2O3属于氧化物,所以D组的分类标准为碱。(3)铜绿是Cu2(OH)2CO3,属于碱式盐,故选C。(4)氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,B的化学式为CuO。(5)铜绿能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O,故铜绿与硫酸反应的化学方程式:Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O。(6)过程①是铜在潮湿空气中与氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿,属于化合反应;过程②是铜绿跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O,是复分解反应;过程③是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀,是复分解反应;过程④氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,是分解反应;过程⑤是氧化铜和氢气反应生成铜和水,是置换反应;故属于置换反应的是⑤。 15.(1)Ba(OH)2　AgNO3 (2)C+H+HC (3)产生红褐色沉淀 (4)红褐　丁达尔效应(合理即可)　FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl　1~100 nm [解析] A、B、C、D为四种溶液,根据离子共存可知,Ag+只能与N共存,则只能是AgNO3溶液;Fe3+与OH-、C不共存,则只能是FeCl3溶液,Ba2+不能与C共存,则只能是Ba(OH)2,另一种盐为Na2CO3,则四种盐分别为AgNO3、FeCl3、Ba(OH)2、Na2CO3。①A的溶液显黄色,A为FeCl3;B的溶液显碱性,B可能为Ba(OH)2或Na2CO3。②向C的溶液中滴加稀盐酸,一段时间后有无色无味的气体逸出,则C为Na2CO3;因此可确定B为Ba(OH)2,则D为AgNO3。 (1)B为Ba(OH)2,D为AgNO3。(2)向Na2CO3的溶液中滴入少量稀盐酸,离子方程式为C+H+HC。(3)FeCl3与Ba(OH)2反应生成氯化钡和氢氧化铁,现象为产生红褐色沉淀。(4)在烧杯中加入40 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3的饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,得到Fe(OH)3胶体;则M为Fe(OH)3胶体;继续加热一段时间后,形成氢氧化铁沉淀,则分散系N为Fe(OH)3悬浊液;可用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液;得到Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl;胶体的分散质粒子的直径为1~100 nm。 16.(1)Na2CO3　HCl　渗析　蒸发结晶 (2)丁达尔效应　(3)BaCO3 (4)Ba2++SBaSO4↓　Ba2++CBaCO3↓ (5)不能　 (6)C　Na+、K+ (7)OH-+HCC+H2O [解析] Ⅰ.胶体不能透过半透膜,操作①为渗析,为除去Na2SO4、Na2CO3,由流程可知,试剂①为BaCl2,操作②为过滤,沉淀A为BaCO3、BaSO4;再加入过量Na2CO3(去除过量的钡离子),则试剂②为Na2CO3,操作③为过滤,沉淀B为碳酸钡,试剂③为盐酸,加入盐酸可除去过量的Na2CO3,操作④为蒸发结晶可得到NaCl晶体。Ⅱ.溶液无色透明,则一定没有Fe3+,①中加入盐酸产生无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,该气体为CO2,说明原溶液中至少含有C、HC中的一种,则一定没有H+,②中先加足量稀硝酸酸化,再加硝酸银溶液进行检验,有白色沉淀产生,白色沉淀为AgCl,说明原溶液中一定含有Cl-,溶液中离子个数相等,根据电荷守恒可知溶液中一定含有K+、Na+、HC,一定不含C。 17.(1)①O2+4Fe2++4H+4Fe3++2H2O　ZnS+2Fe3+Zn2++S+2Fe2+ ②温度较高或酸性过强时,会导致细菌的活性降低或者失去活性　③H、Zn (2)①1　6　3　H2O　1　6　②能,因为Cl2的氧化性比Fe3+强 [解析] (1)①反应1为Fe2+被O2氧化为Fe3+,离子方程式是O2+4Fe2++4H+4Fe3++2H2O;反应2为ZnS与Fe3+反应有S单质生成,离子方程式是ZnS+2Fe3+Zn2++S+2Fe2+。②温度较高或酸性过强时会导致细菌的活性降低或者失去活性,金属离子的浸出率均偏低。③根据以上反应,在反应1和反应2两步反应过程中,化合价没有变化的元素是H、Zn。(2)①根据化合价的升降,Fe→,S元素的化合价升高,Fe3+→Fe2+,铁元素的化合价降低,根据化合价升降守恒以及电荷守恒和元素守恒,过程Ⅰ的离子方程式为FeS2+6Fe3++3H2O7Fe2++S2+6H+。②因为Cl2的氧化性比Fe3+强,过程Ⅱ中,若将Fe3+换成Cl2,能将S2转化为S。 学科网（北京）股份有限公司 $ 单元素养测评卷(一) 时间:75分钟分值:100分 范围:第一章 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Al—27　S—32　Cl—35.5　Ti—48　Cr—52　Fe—56 一、选择题:本题共13小题,每小题3分,共39分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.多角度认识物质的性质和变化是化学研究的基本任务。下列叙述不正确的是 (　) A.微观:盐的水溶液中一定含有金属阳离子 B.宏观:C60、金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体 C.推理:用pH试纸测得某溶液呈酸性,其溶质不一定是酸 D.变化:氧化还原反应中一定有元素的化合价在反应前后发生了变化 2.下列变化未涉及氧化还原反应的是 (　) A.用生石灰干燥氢气 B.天然气燃烧 C.食物变质 D.KClO3分解制氧气 3.[2026·辽宁鞍山一中高一期中] 在我们研究物质分类的时候使用维恩图法能够更加直观,下列表示方法正确的是 (　) A　　　　　　　B C　　　　　　　D 4.[2026·江苏南京七校联合体高一调研] 下列离子方程式书写正确的是 (　) A.氧化钙固体与盐酸反应:O2-+2H+H2O B.将少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH-HC C.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu D.Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合:Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2O 5.[2026·山东师大附中高一期中] 向Ba(OH)2溶液中缓慢滴入NaHSO4溶液,溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示,已知在水溶液中:NaHSO4Na++H++S。下列说法正确的是 (　) A.a点时,溶液为中性 B.a点的离子方程式为Ba2++OH-+H++SH2O+BaSO4↓ C.b点前导电能力逐渐减弱,说明生成的BaSO4是非电解质 D.b点对应的溶液中溶质有3种 6.某离子反应中涉及Mn、S、S2-、H+、Mn2+、H2O六种粒子,反应过程中,S的质量m(S)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(　) A.Mn中Mn元素的化合价为+6价 B.反应过程中S2-得电子后生成S C.反应过程中溶液颜色变浅 D.反应过程中锰元素被氧化 7.[2025·重庆巴蜀中学高一期中] 下列说法正确的是 (　) A.已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,则3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3可以发生 B.所含元素处于最高价态的微粒一定具有较强的氧化性 C.氧化剂的氧化性越强,其对应产物的还原性越弱 D.利用双线桥表示电子转移的方向和数目: 8.[2026·湖南长沙南雅中学高一月考] 已知:Al与强碱反应能产生H2。在下述条件下,一定能大量共存的离子组是 (　) A.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I-、Mn B.能与Al反应产生H2的溶液中:HC、Na+、Al3+、Br- C.澄清透明溶液中:K+、Fe3+、Cl-、S D.常温下pH=1的溶液中:Mg2+、CH3COO-、N、Fe2+ 9.[2025·广东广州大学附中、铁一中、外国语三校高一期中] 利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H++CH3OH+N→N2↑+CO2↑+H2O(未配平),下列说法正确的是 (　) A.N2是氧化产物 B.可用O3替换CH3OH C.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为6∶5 D.若生成84 g N2,则理论上消耗80 g CH3OH 10.[2025·辽宁七校协作体高一月考] 已知有如下反应:①2Br+Cl2Br2+2Cl;②Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O;③3Cl2+I-+3H2OI+6Cl-+6H+,根据上述反应,判断下列结论错误的是　　 (　) A.Cl2在反应①中作还原剂 B.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C.氧化性由强到弱的顺序:Cl>Br>I>Cl2 D.溶液中可发生反应:Cl+I-I+Cl2 11.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种:Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、S、Cl-、HC。为了确定该溶液的组成,某同学取上述溶液进行如下实验: ①向溶液中加入足量的稀盐酸,得到能使澄清石灰水变浑浊的气体; ②向①所得溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀; ③向②中加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 (　) A.溶液中一定不存在Fe3+、Ba2+和 Cl- B.溶液中一定存在S、HC,可能存在Mg2+ C.②中得到的白色沉淀是Mg(OH)2和BaSO4的混合物 D.取③的上层清液,加入适量AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则原溶液中存在Cl- 12.已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+、Ag+和N,现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离,其流程如图所示。下列说法正确的是(　) A.试剂A可能为NaOH溶液 B.沉淀2只能是BaCO3,不可能是Mg(OH)2 C.每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步 D.生成沉淀1的离子方程式只能是Ag++Cl-AgCl↓ 13.K2FeO4具有强氧化性,酸性条件下,其氧化性强于Cl2、KMnO4,其制备的流程如下: 已知:K2FeO4能溶于水,微溶于浓KOH溶液,“转化1”时有Fe生成。下列有关说法正确的是 (　) A.K2FeO4中铁元素的化合价是+3价 B.“转化1”发生反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+5H2O2Fe+3Cl-+10H+ C.“转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D.所得滤液中含有大量的Na+、H+、Fe、Cl- 二、非选择题:本题共4小题,共61分。 14.(15分)[2026·辽宁辽西重点中学高一期中] Ⅰ.对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化,分类法的作用几乎是无可替代的。如:纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于　　　　　　。  (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究: A.HCl、H2SO4 、H2CO3 、HNO3 B.Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2 C.FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体 D.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 填写下列空白: A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 分散系 不属于该类别的物质 AgNO3 Fe2O3 Ⅱ.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的,化学式为 [Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿ACu(OH)2BCu (3)从物质分类标准看,“铜绿”属于　　　　(填字母)。  A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 (4)写出B的化学式:　　　　。  (5)请写出铜绿与硫酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)上述转化过程中属于置换反应的是　　　(填序号)。  15.(14分)A、B、C、D四种不同化合物的水溶液中所含阳离子:Na+、Ba2+、Ag+、Fe3+,阴离子:OH-、N、C、Cl-(离子在物质中不能重复出现)。常温下分别取四种物质的水溶液进行如下实验: ①A的溶液显黄色,B的溶液显碱性; ②向C的溶液中滴加稀盐酸,一段时间后有无色无味的气体逸出。 回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B　　　,D　　　。  (2)向C的溶液中滴入少量稀盐酸,反应的离子方程式为　 。  (3)A溶液和B溶液混合的实验现象是　　　　　　　　　。  (4)在烧杯中加入40 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中逐滴加入5~6滴A的饱和溶液,继续煮沸至液体呈　　　　色,停止加热,得到分散系M,继续加热一段时间后得到分散系N,区别分散系M和N的方法是　　　　　　,得到分散系M的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,分散系M中分散质粒子的直径范围为　　　　　　。  16.(16分)回答下列问题: Ⅰ.某NaCl溶液中混有Na2SO4、Na2CO3溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图所示。 (1)写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作。 试剂②:　　　　　;试剂③:　　　　　;操作①:　　　　　;操作④:　　　　　。  (2)区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法:　　　　　　　。  (3)沉淀B为　　　　。  (4)加入试剂①产生沉淀的离子方程式:　　　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　。  (5)若操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果:淀粉　　　　　(填“能”或者“不能”)透过半透膜。  Ⅱ.一份无色透明溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、H+、C、HC、Cl-中的若干种,且离子个数相等。为了确定溶液的组成,进行了如下操作。 ①取2 mL溶液,加足量稀盐酸,产生无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ②取2 mL溶液,先加足量稀硝酸酸化,有气体产生,再加硝酸银溶液进行检验,有白色沉淀产生。 (6)原溶液中一定不存在的阴离子是　　　　,原溶液中一定存在的阳离子是　　　　。  (7)向该透明溶液中加入NaOH溶液,是否有反应发生?若没有,填“否”;若有,请写出有关的离子方程式:　 。  17.(16分)[2025·江苏金陵中学、海安中学高一期中] 生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子,有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌,培养后能提供Fe3+,控制反应条件可达细菌的最大活性,其生物浸矿机理如图所示。 (1)氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿(已知:ZnS难溶于水,易溶于酸)。 ①反应1的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　;反应2中有S单质生成,离子方程式是　 。  ②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低,其原因可能是 　 。  ③在反应1和反应2两步反应过程中,化合价没有变化的元素是　　　　。  (2)氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫,同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示: 已知总反应为FeS2+14Fe3++8H2O2S+15Fe2++16H+。 ①补充完整过程Ⅰ的离子方程式: 　FeS2+　Fe3++　　　　 7Fe2++　S2+　H+ ②过程Ⅱ中,若将Fe3+换成Cl2,能否将S2转化为S?请说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $