第1章 微专题突破(一)离子反应的综合应用-【成才之路•学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

H,O,HNO3和Ba(OH),反应的离子方程式为H+OH (2)稀盐酸（或稀硫酸）Mg+2H一—Mg2++H↑ H,0,A正确；H,S0,和Ba(OH)2反应的离子方程式为2H (3)Na0H溶液C02+20H-=C0+H20 +S0+20H+Ba2+2H,0+BaS04↓，BaCL2和Na,S0, 【解析】除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引 反应的离子方程式为SO+Ba2+一BaS04↓，B错误； 入新的杂质，转化生成更易被分离的物质。(I)Fe比C1活 Na2CO3溶液和少量稀盐酸反应的离子方程式为C0+H* 泼，因此可向含CuSO4杂质的FeSO,溶液中加入铁粉置换出 一HCO,Na,CO3溶液和过量稀盐酸反应的离子方程式为 铜，然后过滤即可，发生的离子反应为Fe+Cu2+一一Cu+ CO+2H=CO2↑+H0,C错误；H2S04和NaOH反应 F2+。(2)Mg是活泼金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而 的离子方程式为H+OH一一H20,H2S0,和Cu(OH)2反 C是不活泼金属，不与稀盐酸（或稀硫酸）反应，故可加入稀 应的离子方程式为Cu(OH)2+2H*=C2++2H,0,D 盐酸（或稀硫酸）除去Cu中的Mg,发生的离子反应为Mg+ 错误。 2H=Mg++H2↑。(3)C02能与NaOH溶液反应，而C0 新题剖析 不与NaOH溶液反应，故可选用NaOH溶液洗气，发生的离子 例：C为保证杂质离子被除尽，则除杂试剂①②③都必须过量， 反应为C0,+20H==CO足-+H,0。 A项正确；为了不引入新的杂质，需保证Na2CO,在BaCl2之 i 微专题突破（一）离子反应的综合应用 后加入，则试剂①、②、③可以是BaCL,、NaOH、Na,C0,,B项 正确；加人Na,CO溶液，目的是除去CaCl2及过量的BaCL2, !题点例练 发生反应的离子方程式为Ca2++C0一CaC03↓、Ba2+ 题点1 :例：D某溶液+AgNO3溶液一→生成白色沉淀，此沉淀可能为 +CO-BCO,↓，C项错误：滤液中加入适量盐酸，经蒸 AgCl,也可能为AgCO3等，则原溶液中不一定有Clˉ，A错 发结晶，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干可得 误：某溶液+BaCL,溶液一→生成白色沉淀，此沉淀可能为 到NaCl固体，D项正确。 BaSO4,也可能为AgCl等，则原溶液中不一定含有SO,B错 对点精练 误；某溶液+稀硫酸一一→生成无色气体，此气体若为C02,则 3.B向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液 : 呈酸性，则一定含有氢离子，氢离子存在的情况下碳酸氢根离 原溶液中可能有CO号、HCO,,C错误；某溶液+稀盐酸一→ 子、碳酸根离子一定不存在，无色溶液，铜离子一定不存在，向 无现象，表明溶液中不含有Ag、COˉ、等，再加BaCL2溶液 溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明生成 →生成白色沉淀，则说明原溶液中有S0,D正确 的沉淀为硫酸钡，含有硫酸根离子，含有硫酸根离子的情况下 对点精练 钡离子一定不存在，将(2)中所得沉淀过滤，滤液中加入硝酸 1.B为检测氯水中的C1,可取少许溶液于试管中，滴加稀硝 银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，步骤(2)中引人了氯离子， 酸，无明显变化后再加硝酸银溶液，若溶液有白色沉淀生成， 因此无法证明原溶液中是否存在氯离子。因为每种离子的浓 则可检测出氯水中含有C1,故A正确；氢氧化钡中的OH与 HCO,反应生成CO和H,O,COˉ与Ba2+反应生成BaC0 度均相等，硫酸根离子与氢离子浓度相等，根据溶液呈电中性， 白色沉淀，无法确定原溶液中存在CO还是HC05,无法达 则一定还含有钠离子，一定没有氯离子。该溶液中一定不含有 氯离子，A正确：该溶液中含有钠离子，不含氯离子，B错误：该 到检验的目的，故B错误；为检测未知溶液中的SO,可取少 许溶液于试管中，滴加稀盐酸，无明显变化后再加氯化钡溶 溶液中一定含有钠离子、硫酸根离子和氢离子，C正确：该溶液 中一定不含碳酸氢根离子、碳酸根离子和铜离子，D正确。 液，若溶液有白色沉淀生成，则可检测出未知溶液中含有 SO,故C正确；酚酞试液可检测碱性物质，因此为检验钠与 课堂素养评价 水反应有O生成，可滴加几滴酚酞试液，若溶液变红，则证 1.CH不能在强碱性溶液中大量存在；MO,显紫红色，无论 明反应产物中有OH,故D正确 溶液是强酸性还是强碱性，它均不能在无色溶液中大量存在，A 错误；C0与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能在强酸性溶 题点2 例：D加入足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，可能是BaSO4或 液中大量存在，NH4能结合OH生成一水合氨，不能在强碱性 者BCO3,继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是 溶液中大量存在，B错误；A13+能与OH反应生成A1(OH)3沉 BaSO4,没有BaC03,则原溶液中有SO,没有CO,因为有 淀，不能在强碱性溶液中大量存在，但溶液呈强酸性时，K、 S0子，则原溶液中没有Ba2+,滴加足量盐酸还得到无色气 Na、A13+、SO均能大量共存，C正确；HCO既能与氢离子 体，因为没有CO,一定有HC0,;加入足量NaOH溶液，产 反应生成水和二氧化碳，又能与OH反应生成碳酸根和水， 生白色沉淀，加足量盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是 HCO,在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在，D错误。 Mg(OH),,则原溶液中有Mg2+,综上所述，原溶液中一定有 2.CCu(OH)2与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H=Cu2++ S0子、HC0、Mg2+、一定没有C0、Ba2+,可能有Na、C 2H,0,故A错误；铁与稀盐酸反应：Fe+2H一Fe2++ 据此解答。根据上述分析可知，可能有Na、C,A正确：由 H,↑，故B错误：BCl,溶液和稀硫酸反应生成硫酸和盐 分析可知滴加足量盐酸还得到无色气体，该无色气体是 酸，Ba2++S0?—BaS04↓，故C正确；铜与稀硫酸不反应， CO2,B正确；由分析，一定有SO}、HC0、Mg2+,C正确；一 故D错误。 定没有CO、Ba2,可能有C1,D错误。 3.C为除去粗盐中的Ca2+,Mg2+、SO?等杂质离子，将粗盐溶对点精练 解，得到粗盐水后，加人过量氢氧化钠除去镁离子，加入过量：2.B固体由CaC0,、Na2S0,、KNO,、BaCL2、CS04中的三种物质 氯化钡除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠除去钙离子和过量 组成，由实验流程可知，溶于水过滤得到无色溶液，则一定不 的钡离子，故碳酸钠试剂应该在氯化钡试剂之后：生成沉淀之 含CSO,,且白色沉淀溶于盐酸生成气体和无色溶液，可知白 后过滤，分离出滤液，滤液中加入适量稀盐酸除去过量的氢氧 色沉淀为CaCO,则只含Na,SO4、BaCl2中的一种，且一定含 化钠和碳酸钠；故加入试剂顺序正确的是a、c、b、d,C正确。 KNO3。由上述分析可知，可能含BaCl,不含Na,SO4,A错误： 4.(1)铁粉Fe+Cu2+-Cu+Fe2+ 该固体粉末中一定含有KNO,、CaCO3,含Na,SO4、BaCL2中的 267 一种，B正确：BaCL,、Na,SO4不能同时存在，C错误：组成可能 于氧化还原反应，D不符合题意。 是CaC0,、Na,SO,、KNO3或CaC0,、BaCl2、KNO3,D错误。 互动探究能力提升 题点3 问题探究 例：A加人试剂I目的是除去S0,为了不引入新的杂质应该 问题1.是氧化还原反应判断依据是反应中存在元素化合价 选用BaCl2,选用Ba(NO,)2会引入新的杂质硝酸根离子，A 的变化肼发生了氧化反应，氧气发生了还原反应。 错误；操作a为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒， 问题2.氨和氧元素肼中的氮元素化合价从-2价升高到0 B正确：试剂Ⅱ为Na2CO3溶液，目的是除去溶液中的钙离子 价，氧气中的氧元素化合价从0价降低到-2价相等。 和过量的钡离子，C正确；由以上分析可知，溶液B中主要溶 题点例练 质为NaOH、Na,CO3、NaCl,溶液显碱性，D正确 对点精练 题点1 3.D NaHC0,加热分解为Na,C0,、二氧化碳、水，加热可除去例：C没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，故A,B,D Na2CO3固体中的NaHCO3,A正确：Na2CO3、二氧化碳、水反应 错误：锰元素、氧元素化合价发生改变，属于氧化还原反应， 生成NaHCO,通人足量的CO2气体可除去NaHCO,溶液中的 故C正确。 Na,CO,B正确；NaHCO,和CO2不反应，NaHCO和HCl反应 对点精练 生成氯化钠、二氧化碳、水，将混合气体通过足量的饱和 1.B化合价发生变化的反应是氧化还原反应，C0与C0,的相 NaHCO,溶液可除去CO2中的HCl气体，C正确；Na,C0,、 互转化，C转化为C0,,CaC03转化为CaC,属于氧化还原反 NaSO,都能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，不能除杂，D 应，共有4个氧化还原反应，B正确。 错误。 题点2 例：D3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四种基本反应 第三节氧化还原反应 类型之一，据此分析。C2+2KBr=Br2+2KCl是置换反 第1课时氧化还原反应 应，属于四种基本反应类型之一，A错误；2 NaHCO,△ Na,CO3+H,0+CO2↑属于分解反应，不是氧化还原反应，B 错误：4Fe(O),+O,+2H,0=4Fe(OH),是氧化还原反 学习任务一 应，但是也属于化合反应，属于四种基本反应类型之一，C错 自主学习认知形成 误；2Na202+2H,0一4Na0H+02↑既是氧化还原反应，也 不属于四种基本反应类型之一，D正确。 1.C、C0氧化CuO、Fe,O,还原得到失去同时 对点精练 微思考 2.D有单质参加的化合反应是氧化还原反应，A错误：有单质 如反应2KMn0,AK,Mn0,+Mn0,+0,↑。 生成的分解反应是氧化还原反应，B错误：置换反应一定是氧 (1)不一定 (2)不对 氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的 化还原反应，C错误；复分解反应一定不是氧化还原反应，D 正确。 反应。 2.升高降低 学习任务二 微思考 (1)不一定如反应2H,0, Mm02H,0+0,↑。 自主学习认知形成 (2)相等铁元素化合价降低的总数为(3-0)×2=6，碳元 失去1个Na0+1氧化得到1个C0-1 素化合价升高的总数为(4-2)×3=6。 还原氧化还原得电子共用电子对稳定强偏 (3)不是没有元素化合价的变化。 向偏离0-1还原0+1氧化氧化还原 微思考 置换复分解 (1)元素的原子在反应中得到或失去电子（或发生了电子对 微思考 的偏移)是元素化合价发生变化的原因。元素的原子失去电 (1)有单质参加的化学反应不一定属于氧化还原反应 子（或共用电子对偏离），使元素化合价升高：元素的原子得 到电子（或共用电子对偏向），使元素化合价降低。 30,放电20，。 (2)氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子强，所以共用电 (2)错误Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,。 子对偏向氯原子而偏离氢原子，所以在HC分子中，氢元素显 微诊断 +1价而氯元素显-1价。 1.(1)×元素化合价升降是氧化还原反应的特征。 1.同 (2)×此反应中各元素的化合价均没有发生变化，因此不属 微思考 于氧化还原反应。 6e (3)V有单质参加的化合反应中必有元素化合价发生变化， 故属于氧化还原反应。 (1)单线桥：Fe,03+3H 高温2Fe+3H,0 2.C燃烧有氧气参与，故属于氧化还原反应，A不符合题意：铁 得2×3e 生锈是由铁原子变到氧化铁的过程，属于氧化还原反应，B不 符合题意；冰的融化是水由固态变到液态不属于氧化还原反 . 双线桥：Fe203+3H2 ,3,高遇2fe+3,0 应，C符合题意；苹果的腐烂属于氧化变质，有氧气的参与，属 失6×e 268031 微专题突破（一）离子反应的综合应用 ●专题精讲 一、简单离子检验与推断 1.常见离子检验 离子 试剂与操作 现象 H* 紫色石蕊溶液 溶液变红 酚酞 溶液变红 OH 紫色石蕊溶液 溶液变蓝 Ag' 含C1的溶液，稀硝酸 白色沉淀 观察法 蓝色溶液 Cu2+ NaOH溶液 生成蓝色絮状沉淀 CI- AgNO3溶液和稀HNO3 白色沉淀(AgCI) S0} 先加足量的稀盐酸，再加BaCl2溶液 白色沉淀 先加入BCL2溶液，向所生成的白色沉淀中再加白色沉淀→沉淀溶解，产生无色无味气体 CO 入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 +澄清石灰水变浑浊 2.离子推断 (1)离子推断的“常用原则” ①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：如溶液中含有Ba2+,则不存在大量的C0、S0}。 ③进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 ④守恒原则（电中性原则）：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 (2)电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的量（或浓度）定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一 种离子的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子 所带的负电荷总数。 二、混合物的分离与提纯 1.物质分离和提纯的区别 分离 提纯 含义 把混合物中的各成分分开 把混合物中所含有的杂质除去 区别 分开后的各物质要恢复到原来的状态 杂质不必恢复到原来的状态 2.分离和提纯的四原则 不增加新的杂质 不增 易复原 被提纯物质与杂质易分离 不 不减少被提纯的物质 不减 易分离 被提纯物质要容易复原 032 题点例练 题点简单离子检验 例 (2025·北京交通大学附属中学期中)下列离子检验方法正确的是 A.某溶液+AgNO,溶液一→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl B.某溶液+BaCL,溶液一→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO? C.某溶液+稀硫酸一→生成无色气体，说明原溶液中有CO? D.某溶液+稀盐酸一→无现象+再加BaCL,溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有S0? 思维建模》离子检验方法答题模板 取少量待测液于试管中，加入××试剂，出现××现象，说明存在××离子，否则不存在。 】对点精练 1.（2024·湖南衡阳高一统考学业考试)检验下列物质所选用的试剂错误的是 选项 待检验物质 所用试剂 A 氯水中的C AgNO,溶液、稀硝酸 B 未知溶液中的HCO, 氢氧化钡溶液 C 未知溶液中的S0? 稀盐酸、BaCl2溶液 D 钠与水反应有OH生成 酚酞试液 题点2简单离子推断 例 (2025·湖南省名校联盟高一阶段性调研)某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、S0}、C~、C0?、 HCO等离子。某同学收集雾霾样品。经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离 子。①取一定体积的溶液，加足量BCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无 色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶 解。下列判断错误的是 () A.可能含有Na+、Cl B.操作①中产生的无色气体为C02 C.肯定含有Mg2+、S0}、HC0, D.一定不存在Ba2+、Cl 思维建模》离子推断的步骤 (!)根据实验现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 2)结合离子共存规律，根据肯定存在的离子，排除与它们不共存的离子。 3)结合溶液呈电中性原则和题目中已知的数量关系，确定某些离子是否存在。 (4)注意实验过程中生成或加入的离子对后续实验可能造成的影响。 )对点精练 2.(2025·北京中国人民大学附属中学高一期中)有一包固 体粉末，由CaC0,、NaS0,、KNO,、BaC,CusO,中的三种固体粉末 无色溶液 无色气体 过滤 物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断下列说 白色沉淀稀盐酸 无色溶液 法正确的是 A.该固体粉末中一定不含有BaCL2 B.该固体粉末中一定含有KNO3 C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na,SO4 D.它的组成一定是CaC03、Na2S04、KNO3 033 题点3物质分离和提纯 例 (2024·河北省沧州市衡水市八校联盟高一期中)氯化钠NaC)是生活中常用的化学品，也是重要的 化工生产原料。粗盐中一般含有CaCL2、MgCl2、CasO,和MgsO,杂质。粗盐制得精盐的过程如下： →泥沙 粗盐溶于水 分析沉淀物质的种类和发生的高子反应个数关健三点1，试剂的选择； 2.试剂的加入顺序（过量 操作a 溶液A试剂L 试剂中的离子清除)： 过量NaOH溶液试剂Ⅱ 溶液B试剂Ⅲ，精盐 操作b 操作c 3.相关操作 下列说法错误的是 A.试剂I是足量Ba(NO)2溶液 B.操作a所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C.试剂Ⅱ为碳酸钠，其作用为除去溶液中的CaCl,和过量的试剂I D.用pH试纸检验溶液B,可发现溶液B显碱性 【思路分析】粗盐中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCL2、CaSO4和MgsO4等杂质，粗盐溶于水过滤除 去不溶性泥沙，溶液A中依次加入过量BaCl2溶液、过量NaOH溶液、过量Na,CO,溶液，分别除去SO?、Mg+、 Ba2+和Ca2+,过滤后所得溶液B主要溶质为NaOH、Na,C0,、NaCl,加入适量盐酸，经蒸发结晶可得精盐。 )对点精练 3.(2025·北京理工大学附属中学高一月考)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是() A.Na,CO3固体(NaHCO3),选用对固体加热的方法 B.NaHCO3溶液(Na,CO3),应通入足量的CO2气体 C.CO2(HCI),将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液 D.Na2CO3溶液(Na2S04),加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[5] 第三节 氧化还原反应 第1课时氧化还原反应 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 课程标准要求 2.会用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的重要特征，从微观上理解 电子转移（得失和共用电子对偏移）是氧化还原反应的本质。 学科核心素养 2.证据推理与模型认知：建立氧化还原反应中的电子转移的两种模型，并利用该模型理解氧化 还原反应的本质。 1.通过实例分析，能够从化合价变化和电子转移两个角度认识并判断氧化还原反应。 2.通过物质类别、元素化合价的变化等角度认识化学反应的分类，判断氧化还原反应与四种基 学习目标 本反应类型之间的关系。 3.通过对氧化还原反应的本质学习和理解，能够准确用双线桥和单线桥法表征氧化还原反应 中的电子转移方向和数目。