湖南省长沙市长郡中学2026届高三上学期月考（三）化学试题

长郡中学2026届高三月考试卷（三） 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 8 910 11 12 13 14 答案 B A B B D D C B C C D D 6.D【解析】FeCL与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe+而非单质Fe,正确反应为2FeCl十Cu一2FeCl十CuCl2,A错 误；石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，该条件下Ca(OH)2不能拆，正确反应为2C2+2Ca(OH)2一2Ca2++2CI+2ClO 十2H2O,B错误；二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为5SO2十 2MnO,+2H2O—5SO+2Mn++4H+,C错误；酸性：H2CO3>CHOH>HCO5,因此，Na2CO3溶液中加入过 量CHOH发生反应，生成碳酸氢钠和苯酚钠，该反应的离子方程式为CO十CHOH→HCO十CHO,D正 确。 7.C【解析】B项，由于氧化性：Fe3+>Cu2+,加少量Fe,先发生反应：2Fe3++Fe一3Fe+,因此不能确定X中是否含 Cu+,B错误；C项，甲苯中苯基使甲基活化，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D 项，加Cu(NO)2浓溶液，在酸性条件下，NO。表现强的氧化性，将Zn氧化为Z+,NO被还原为无色的NO气体， 故不能证明一定是形成Z-Cu原电池加快了制取H2的速率，D错误。 8.B【解析】结合反应I和反应Ⅱ可知，SO2、12的氧化性强弱与外界条件有关，A正确；每生成0.1 mol SO,由反应 Ⅱ可知，转移电子0.2mol,生成0.2molI厂，消耗0.1molL2,通过反应I可知，至少生成0.1mol2,则至少消耗0.2 molI厂，至少转移电子0.2mol,故整个过程至少转移0.4mol电子，B错误；由反应I十2X反应Ⅱ可得该过程的总反 应：3SO2十2H2O一2SO+SY+4H,该反应过程中KI作催化剂，C、D正确。 9.C【解析】结合结构式可知，B得一个电子后形成2条键，则B最外层电子数为5，结合信息和成键数可知，A为C,B 为N,C为O,D为F或C,E为S。原子半径越小，所带电荷数越多，形成离子晶体的晶格能越大，熔点越高，该锂盐 中阴离子的半径大于氯离子半径，故该锂盐的熔点低于LiCl,D错误。 10.D【解析】由图中电子移动方向可知，石墨1为负极，在碱性条件下过氧化氢被氧化生成氧气和水，电极反应式为 H2O2一2e十2OH厂一2H2O十O2个，负极室溶液中钾离子通过阳离子交换膜1进入中间室；石墨2为正极，在酸 性条件下过氧化氢被还原生成水，电极反应式为H2O2十2e十2H+—2HO,正极室溶液中的硫酸根离子通过阴 离子交换膜2进入中间室，则电池总反应为2H2O2+2OH+2H一4H2O十O2个，据此解答。由分析可知，石墨 1为负极，电极反应式为H2O2-2e十2OH—2H2O十O2个，则外电路通过0.4mol电子时，有0.4mol钾离子通 过阳离子交换膜1进入中间室，则中间室生成硫酸钾的质量为0.4molX2×174g/mol=34.8g,C正确；溶液中是 通过阴、阳离子的定向移动导电，不是电子导电，D错误。 11.C【解析】Cu与稀HNO溶液反应的方程式为3Cu十8HNO一3Cu(NO)2+2NO个+4H2O,溶解1 mol Cu需 要硝酸为弩mol,Cu与浓HN0,溶液反应的方程式为Cu十4HN0,一Cu(N0,)+2N0,◆+2，O,溶解1mol Cu需要硝酸为4ol,故溶解等量的Cu,选择稀硝酸可节约原料，故A正确；根据化合价的变化规律可知，金元素的 化合价从0价升高为十3价，是还原剂，硝酸是氧化剂，氮元素的化合价从十5价降低为十2价，产物是NO,根据得 失电子守恒、元素守恒配平方程式为Au十4NaC十5HNO3一HAuCl+NO◆十2H2O+4 NaNO,故B正确；用王 水溶金时，硝酸中N的化合价降低，做氧化剂，利用了HNO的氧化性，浓盐酸提供了氯离子，利于生成四氯合金离 子，其主要作用是减小金离子的电势，增强金的还原性，故C错误；根据图中信息可知，含有铜离子和银离子的溶液 加入试剂1后得到的是物质1和物质3，物质3加入试剂3后得到的是二氨合银离子，试剂3是氨水，物质3是氯化 银，试剂1是NCl溶液，物质1是氯化铜，氯化铜加入过量铁粉得到物质2是铜和铁单质，经过试剂2，过滤后得到 铜单质，试剂2是盐酸，除去过量的铁粉，二氨合银离子经过还原可以得到银单质，实现了铜和银的分离，故D 正确。 化学参考答案（长郡版）第1页 12.D【解析】千冰晶体属于分子晶体，千冰晶体熔化时需要克服范德华力，不需要克服共价键，A项错误；根据“均摊 法”，每个千冰晶胞中含有8×日十6×号-4个C0,分子，B项错误；由钢的氧化物品胞可知，氧离子位于品胞的顶 点和体心，距离氧离子最近且等距离的氧离子为8个，C项错误；根据“均摊法”，铜的氧化物晶胞中含O:8X日十1 =2个，含Cu:4个，则其化学式为Cu2O,D项正确。 l3.C【解析】H=一lgc(H),所以随pH升高直线减小的是lgc(H),则直线升高的是lgc(OH),而pH升高时， HA会与氢氧根离子发生反应：HA十OH一H2O十A,所以开始几乎不变，后续随pH增大而减少的是 lgc(HA);随pH增大而增加，后续几乎不变的是lgc(A)。据图可知O点处lgc(H)=lgc(OH),即c(H)= c(OH),溶液呈中性，温度为25℃，所以pH=7,A正确；K(HA)=H)A,据图可知N点处c(A)= c(HA) c(HA),pH=4.74,即c(H+)=1044mol/L,所以K(HA)=1044,数量级为10-5，B正确；据图可知M点处 c(A)=c(H),C错误；该体系中c(HA)+c(A)=0.1mol/L,即c(A)=0.1mol/L-c(HA),c(HA)= eHD-01货1cD,每得HA0=是号mL.D正狼 K K 14.D【解析】由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应I更易发生，则反应活化能：I<Ⅱ，A正确；由表可知， 500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2mol×9.0%=0.18mol,而此温度下乙烯的选 择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18mol×80%=0.144mol,根据方程式可得，生成乙烯的物质的 0.144mol 量为0,144mol,则0~5min反应I的平均速率为：o(CL)三号9m -=2.88×10-3mol·L1·min1,B正确； 其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g),反应I正向进行，可提高乙烯的产率，C正确；其他条件不变，增大投料比 [n(C2H)/n(CO2)]投料，平衡后CO2转化率提高，C2H转化率降低，D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分，除特殊说明外，每空2分) (1)圆底烧瓶(1分)NH·H2O十CaO-NH↑+Ca(OH)2 (2)排尽装置内的空气，防止Na与氧气反应及NaNH被氧化（或防止Na、生成的NaNH2与空气中的氧气、水发生 反应) (3)在装置C与D之间加一个装有碱石灰的干燥管（或在装置C与D之间加一个B装置） (4)1:1反应生成的NaOH与玻璃中的成分（如SiO2)发生反应，所以不用玻璃容器 (5)当滴人最后半滴N2S2O,标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 (6)91% 【解析】利用浓氨水与生石灰作用制备氨气，用碱石灰千燥后在硬质玻璃管中与钠反应制备氨基钠(NNH2),用稀 硫酸吸收未反应的氨气，并将产生的氢气用气球收集以免遇明火爆炸；并通过滴定测定NN?的纯度。 (4)将I中制备的NaNH2与N2O在l90℃时反应生成NaN3、NaOH和NH,反应的化学方程式为2NaNH2+N2O 1 oC-NaN,十NaOH+NH,该反应中做氧化剂(N,O)与还原剂(NaNH)的物质的物质的量之比为1：1；制备 NaN3时生成的NaOH与玻璃中的成分（如SiO2)发生反应，所以不用玻璃容器。 (6)根据反应2MnO,+10I+16Ht一2Mn2++5l2+8H2O、2Na2S,O3+12一Na2S,O6+2NaI可知过量的 KMn0,的物质的量为0.1000mo/L×25.0X103L×号=0.005mol,与NaN反应的KMn0,的物质的量为 0.2000mol/L×20.0×10-3L-0.0005mol=0.0035mol,根据关系KMnO4~5NaN3可知，所得NaN3产品的纯 0.035moX5X65g/moX宽00画×10%=91%， 度为 5.0000g 16.(14分，每空2分) (1)增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 (2)将溶液中的Fe+氧化为Fe3+,以便在后续调pH时除去Fe元素K[Fe(CN)6]Fe+ (3)3Co2++MnO,+7H2O-3Co(OH)3+MnO2+5H+ (4)ZnS04、K2S0410-16.7 化学参考答案（长郡版）第2页 【解析】(3)最后“氧化沉钻”，加入强氧化剂KMnO4,将溶液中Co2+氧化为Co3+,在pH=5时Co3+形成Co(OH)3 沉淀，而KMnO4则被还原为MnO2,KMnO4还会与溶液中的Mn+发生归中反应生成MnO2,得到Co(OH)3和 MnO2的混合物，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：3Co2+十MO十7H2O 3Co(OHD)3+MnO2↓+5Ht、3Mn2++2MnO,+2H2O—5MnO2↓+4H+,题目要求书写与钻元素有关的方 程式。 (4)最终得到的“除钻液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入ZO调pH时引入的Zn+、加入KMnO4 “氧化沉钻”时引入的K+,而阴离子是在“酸浸”时引入的SO,因此其中主要的盐有ZSO4和K2SO4。 当溶液pH=1.1时c(H)=101.1mol·L1,Co3+恰好完全沉淀，此时溶液中c(Co3+)=1.0X105mol·L1,则 c(OH)=K)=1029mol·L,则Kn[Co(OHD]=1.0X109×(102)=10?。“除钻液”的pH=5 即c(H*)=03mol·,则c(OHr)==109mol·,此时溶液中c(Co*)=KCa0H0。上 C(OH) 1043.7 109)mol.L1=10167molL. 17.(15分，除特殊说明外，每空2分) Br (1) 氨基、羟基 Br Q Br Q (2) 久C0OH十CH,CH,OH浓酸 人c00C,H,+H,0 (3)加成反应(1分)2 (4)20 OH H NO NH2 -C(CH3)2 浓硝酸/浓硫酸 Fe CHCOCH (5) 一定条件 △ HCI 一定条件 N-C(CHa)2 (4分) Br 【解析】 与溴单质在溴化铁催化作用下发生取代反应生成 6pA,与0 O发生开环加成反 应生成B,B中羧基与乙醇发生酯化反应生成C,D发生还原反应生成E,C和E发生碳碳双键的加成反应生成F,F 中的氨基与羰基在一定条件下发生分子内加成反应生成G,G在一定条件下发生醇消去反应生成H,据此分析 解答。 (4)W的分子式为CHBO3,不饱和度为7，结合：除苯环外不含其他环状结构，能与NaHCO溶液反应产生气体， 能与FCl溶液发生显色反应，则结构中含1个苯环、1个羟基、1个酚羟基、1个碳溴键、1个碳碳三键，苯环上只有 3个取代基，则含取代基一OH(酚羟基)、一Br、一C三C一COOH的同分异构体有I0种，含取代基一OH(酚羟 基)、一COOH、一C=C一Br的同分异构体有10种，符合所有条件的同分异构体总共有20种。 OH N-C(CH)2 -C(CH)2 (5)结合合成路线中G到H的转化可知 可由 发生消去反应得到， OH H NC(CH3)2 NH, NH2 NO, 可由 与CH.CCH发生加成反应生成， 可由 发生还 化学参考答案（长郡版）第3页 NO2 浓硝酸/浓硫酸 原反应生成， 可由苯与浓硝酸发生取代反应生成，由此可得合成路线： △ OH H NO, NH2 C(CH)2 =C(CH3)2 Fe CH,COCH 一定条件， HCI 一定条件 18.(14分，每空2分) (1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=一92.4kJ/mol (2)b (3)0.125p0.059 (4)①温度升高，催化剂活性下降，时空收率降低（答“温度升高不利于物质在催化剂表面附着，影响时空收率”也得 分)②A③2 【解析】(4)③已知使用NiGa催化剂时，反应温度由169℃升高到223℃，C02反应级数m23c:m19e=2,H2反 应级数不变，根据图像，二者反应速率之比为2：1。恒压(3.0MP)密闭装置中通入一定量的反应物混合气 [n(CO2):n(H2)=1:2],则p(CO2)=1MPa,p(H2)=2MPa。根据速率方程v=k·pm(CO2)·p(H2),速率常 U223℃ 数之比c=(C0）·(H亚=e=2。 k169℃ 69℃ ☑69℃ p(CO2)·(H2） 化学参考答案（长郡版）第4页 2026届长郡中学高三月考化学试卷(三) 得分： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量: N~14 O~16 Na~23 S~32 K~39 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是() A.“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧-甲烷属于纯净物 B.“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯 C.“LNG船”的液罐所用不锈钢的熔点高于纯铁 D.“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 2.下列化学用语或图示正确的是 () A.甲基的电子式为 B.基态钠原子的最外层电子云轮廓图： C.反-2-丁烯分子的结构模型： D.氯化钠晶体的晶胞： 3.()实验安全是进行化学实验的前提。下列说法错误的是() A.氰化钠用于提炼金、银等贵重金属，该工艺不能在酸性条件下进行 B.液溴沾到皮肤上，立即用苯洗涤，然后用水冲净，涂上甘油 C.使用三颈烧瓶常压蒸馏时，加入液体的体积占其容积的 D.硝酸铵、三硝基甲苯均属于易爆物质，使用时防止剧烈受震 4.下列有关物质结构、性质与用途的说法正确的是 () A.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 B.氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂 C.某样品焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则样品中一定含有钾盐 D. NO₂与水反应得到硝酸，故NO₂是酸性氧化物 5.通过化学键异裂产生的带正电的基团进攻不饱和键而引起的加成反应称为亲电加成反应。离子与烯烃反应形成碳正离子，是亲电加成反应的决速步。丙烯与HBr发生加成反应的机理如图所示，下列说法不正确的是 () A.丙烯中碳原子的杂化方式有两种 B.氢离子与烯烃作用形成碳正离子过程中，断裂π键 C.主产物的系统命名为2-溴丙烷 D.已知双键上电子云密度越大，亲电加成反应速率越快，所以( 发生亲电加成的速率小于 6.下列有关反应方程式正确的是 () A.覆铜板制作印刷电路板： B.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： C.将SO₂通入酸性KMnO₄溶液: 溶液中加入过量苯酚溶液： 7.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是 () 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热 铝箔熔化，失去光泽并滴落下来 金属铝的熔点较低 B 向废 蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡 未出现红色固体 X中一定不含( C 向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象 滴入苯中的酸性高锰酸钾溶液不褪色，滴入甲苯中的酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去 有机物基团之间存在相互影响 D 用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴 浓溶液 迅速产生无色气体 形成 Zn-Cu 原电池加快了制取H₂的速率 8.向酸化的KI溶液中通入 ，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ： 继续通入SO₂，溶液变为无色，发生反应Ⅱ: 下列说法错误的是() 的氧化性强弱与外界条件有关 B.每生成 整个过程中转移电子数为( 同时消耗0.2mol KI C.该过程的总反应为 D.该反应过程中KI作催化剂 9.对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力，其结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子的价电子数之和。下列说法正确的是 () A.电负性: A>B>C B.第一电离能: D>C>B C. EC₂中E原子为sp²杂化 D.该锂盐的熔点高于LiCl 10.过氧化氢燃料电池的独特之处在于用H₂O₂同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是() A.该电池表明 在酸性环境中的氧化性强于碱性环境 B.电池的总反应为 C.当外电路通过0.4mole⁻时，中间室生成] 的质量为34.8g D.反应中产生22.4L气体(标准状况下)，则溶液中转移2mol电子 11.用如下方法回收废旧CPU中的单质 Au (金)、 Ag和 Cu。 已知：浓硝酸不能单独将 Au溶解，通常采用王水[V(浓硝酸)：V (浓盐酸)=1：3]溶解 Au。下列说法不正确的是 () A.浓、稀 溶液均可作酸溶试剂，溶解等量的 Cu，选择稀硝酸可节约原料 与王水溶金原理相同，反应原理可以表示为 C.用王水溶金时，利用了HNO₃的氧化性，浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 D.用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉可从酸溶后的溶液中回收 Cu和Ag，试剂1应选择NaCl溶液 12.用铜的氧化物做催化剂，实现CO₂选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径，CO₂的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是() A.干冰晶体熔化时需要克服范德华力和共价键 B.每个干冰晶胞中含有8个( 分子) C.铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D.由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为 13.已知HA为一元弱酸，Kₐ为HA的电离常数，25℃时，某混合溶液中( lgc(HA)、 lgc(A⁻)、 lgc(H⁺)和 lgc(OH⁻)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A. O点时, pH=7 B. Kₐ(HA)的数量级为110⁻⁵ C. M点时,存在 D.该体系中， 14.(★)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ. 0 向容积为10L的密闭容器中投入2molC₂H₆和3mol CO₂，不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是 () 温度(℃) 400 500 600 乙烷转化率 (%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 A.反应活化能: I<II B.500℃时, 0~5min反应Ⅰ的平均速率为 C.其他条件不变，平衡后及时移除H₂O(g)，可提高乙烯的产率 D.其他条件不变，增大投料比 投料，平衡后可提高乙烷转化率 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15.(15分)叠氮化钠 是一种重要的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物和用作汽车安全气囊中的气源。实验室可通过以下流程制备 并测定其纯度。根据相关信息，回答下列问题： I.制备氨基钠 实验装置如下所示： 已知： ②NaNH₂易水解且易被氧气氧化。 (1)仪器a的名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗一段时间，再点燃酒精灯，这样操作的目的是 。 (3)某同学认为上述装置有缺陷，请提出改进措施： 。 II.制备NaN₃ (4) 将I 中制备的NaNH₂与N₂O在190℃时反应生成NaN₃、NaOH和 ，该反应中做氧化剂与还原剂的物质的物质的量之比为 ；制备NaN₃时选用不锈钢材质的容器而不用玻璃材质的主要原因是 。 III.测定 NaN₃的纯度 ①称取产品5.0000g, 用适量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A; ②取25.00mL溶液A,加入20.00mL 0.2000mol/L足量的 溶液，产生 ，同时得紫红色溶液B； ③向溶液B中加入足量KI溶液消耗过量的KMnO₄溶液，然后以淀粉作指示剂，用( 标准溶液滴定产生的I₂，达到滴定终点时消耗 溶液25.00mL。(已知: 被还原成 (5)上述步骤③中滴定终点的现象为 。 (6) 所得NaN₃产品的纯度为 。 16.(★)(14分)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含 Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全 时的pH: 开始沉淀的pH 1.5 6.9 一 7.4 6.2 恰好沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 。 (2)“过滤 1”后的溶液中加入MnO₂的作用是 。取少量反应后的溶液，加入化学试剂 (填化学式)溶液检验 (填离子符号)，若出现蓝色沉淀，需补加 (3)“氧化沉钴”中钴元素发生氧化还原反应的离子方程式为 。 (4)“除钴液”中主要的盐有 (写化学式)，残留的Co³⁺浓度为 mol·L⁻¹。 17.(15分)以◯等有机物为原料，合成H(某药物生产过程中的重要活性物质)。下图是H的合成路线(部分条件已略)： 按要求回答下列问题： (1)A的结构简式为 ；E所含官能团的名称为 。 (2)写出B→C的化学反应方程式： 。 (3)F→G的反应类型为 ；每个G分子中含手性碳原子的个数为 。 (4)物质W的分子式比物质B少1个碳原子和2个氢原子，其中满足如下所有条件的同分异构体的数目为 。 ①除苯环外不含其他环状结构，且苯环上只有3个取代基 ②能与 溶液反应产生气体 ③能与FeCl₃溶液发生显色反应 (5)参照以上合成路线和条件，写出以和 为原料及必要的无机试剂经四步合成的路线图。 18.(14分)我国力争2030年前实现“碳达峰”,2060年前实现“碳中和”,利用CO₂、H₂为原料合成( 的主要反应如下： 回答下列问题： (1)已知反应Ⅲ的平衡常数 写出反应Ⅲ的热化学方程式： 。 (2)为提高CH₃OH(g)的平衡产率，理论上应采用的条件是 (填字母)。 a.高温高压 b.低温高压 c.高温低压 d.低温低压 (3)一定温度下,向压强恒为p MPa的密闭容器中通入1mol CO₂(g)和 充分反应后，测得CO₂平衡转化率为50%, CH₃OH选择性为80%, 该温度下CH₃OH的分压为 MPa[分压=总压×物质的量分数，甲醇的选择性=计算此时反应 Ⅱ的压强平衡常数 Kp为 (保留两位有效数字)[Kp为以分压表示的平衡常数]。 (4)研究者向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入一定量的反应物混合气[ 测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 ①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因： 。 ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为 (填字母)。 B. NiGa, 220℃ C. NiGa, 240℃ ③二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为 其中k为速率常数，各物质分压的指数为反应级数， 和 为初始分压。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用 催化剂时，反应温度由 升高到 若 反应级数 反应级数不变，试计算速率常数之比 学科网（北京）股份有限公司 $