化学（河北卷）（新教材）-学科网2023届高三1月大联考

2023年高三1月大联考（河北卷）（新教材） 化学·全解全析及评分标准 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B A B C D C D C D D BD C B 1．B 【解析】合金的硬度比其组分金属的硬度大，A项错误；光伏发电系统能将太阳能直接转化为电能，B项正确；聚酯是高分子，属于混合物，C项错误；Al2O3属于金属氧化物，不属于金属材料，D项错误。 2．A 【解析】非金属性是指元素的得电子能力强弱，而反应中碳失电子，A项错误；甲醛能使蛋白质变性，可用于保存动物标本，B项正确；浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，且与SO2不反应，故可用于干燥SO2，C项正确；MgO中离子半径小，离子所带电荷数多，故离子键强，熔点高、耐高温，可用于制造耐火材料，D项正确。 3．B 【解析】稀释浓硫酸要把浓硫酸倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，试管口和锥形瓶口均太小，不能使用玻璃棒搅拌，且不利于散热，应该在烧杯中稀释浓硫酸，A项错误；量筒的小刻度在下方，仰视时读数偏小，滴定管的零刻度在上方，仰视时读数偏大，B项正确；Na2S2O3溶液显碱性，不能用酸式滴定管盛装，C项错误；配制10% NaCl溶液不需要容量瓶， D项错误。 4．C 【解析】SO3在标准状况下为固体，11.2 L SO3的分子数远大于0.5NA，A项错误；P4中1个磷原子中含有1个孤电子对，31 g P4中含有的孤电子对数为NA，B项错误；1个P4O10分子中含有16个σ键，0.5 mol P4O10 中含有8 mol σ键，C项正确；该反应中生成1 mol SO2时，转移2 mol电子，D项错误。 5．D 【解析】“操作Ⅰ”是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，A项正确；由已知信息知，“制盐过程”发生的反应为6+2LaCl3+3CO2+3H2O=6+La2(CO3)3↓，B项正确；“苯胺再生”过程中又产生苯胺，流程中苯胺能循环使用，C项正确；“苯胺再生”过程发生的反应为4+O2+4FeCl2=4+4FeCl3+2H2O，则每再生l mol苯胺消耗0.25 mol O2，D项错误。 6．C 【解析】依据信息可推知X、Y、Z分别是N、Al、Cl。NH3、AlH3都能与盐酸反应，A项正确；HNO3、HClO4都是一元强酸，B项正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Al＞Cl，C项错误；[AlCl4]－中的中心原子Al有4个成键电子对，无孤电子对，采取sp3杂化，D项正确。 7．D 【解析】淀粉在糖化酶的作用下水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，A项错误；三硝酸甘油酯是硝酸和丙三醇酯化得到的产物，丙烯和氯气加成得到1，2-二氯丙烷，然后水解得到1，2-丙二醇，无法得到丙三醇，B项错误；涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）可由对苯二甲酸和乙二醇按物质的量之比为1∶1通过缩聚反应制备，C项错误；合成高分子材料的单体为苯乙烯和丙烯腈，由二者通过加聚反应制备，D项正确。 8．C 【解析】晶胞中面上的6个O2−构成正八面体，Ti4+处于氧八面体的体心位置，A项正确；Ba2+与O2−分别位于顶点和面心，晶胞参数为a nm，则Ba2+与O2−最近距离是，B项正确；1个晶胞中含有1个Ba2+、1个Ti4+、3个O2−，可得该晶体的密度是，C项错误；Sr2+与Ba2+的半径不同，导致晶胞参数发生改变，D项正确。 9．D 【解析】实验时，冷凝水应从下口进上口出，A项错误；若乙醇的汽化速率过快，乙醇分子在催化剂表面停留的时间过短，部分乙醇还来不及被吸附、活化、反应即被带出催化剂层，将导致转化率降低，B项错误；产生的乙烯能与溴发生加成反应，从而使溶液褪色，通过实验现象能说明有乙烯生成，C项错误；具支试管中收集的液体成分是乙醇和水，则生成乙烯气体的质量是4.6 g‒2.0 g =2.6 g，故乙醇的转化率为×100％≈93％，D项正确。 10．D 【解析】CO2还原生成CO，该电极是阴极，故a为直流电源的负极，A项正确；CO2为非极性分子，在有机溶剂中的溶解度较大，有利于CO2在阴极放电，B项正确；左室中的电极反应式为CO2+2H++2e‒=CO+H2O，若用盐酸代替有机电解液，溶液中的H+易在阴极放电产生H2，C项正确；若产生1 mol Cl2，电路中转移2 mol电子，阴极产生1 mol CO，同时有2 mol H+通过质子交换膜进入左室，因此，左室增重：16 g+2 g =18 g，D项错误。 11．BD 【解析】题目探究H2C2O4浓度对反应速率的影响，要控制单一变量，则设计实验时，除H2C2O4浓度外，其他量均相同，所以加水体积为2.0 mL，即x=2.0，A项正确；KMnO4溶液可与盐酸反应放出氯气，故不可用盐酸酸化，B项错误；由实验时溶液都是先变为青绿色后褪至无色可知，在反应过程中，先被还原为Mn3+，后被还原为Mn2+，由青绿色褪至无色的过程中，若H2C2O4浓度过大，Mn3++2[Mn(C2O4)2]−平衡正向移动，导致Mn3+浓度降低，褪色速率较慢，C项正确；由表中数据和实验现象可知，并不是加入H2C2O4越多，KMnO4溶液由紫色褪至无色的速率越快，D项错误。 12．C 【解析】由题目中先“吸氢”再转化和图示可知，反应的第一步是 —S—Co—与氢气结合，反应最后又生成，故—S—Co—是催化剂，A项错误；根据图中各步活化能可知，生成物质Ⅰ活化能最高，所以对总反应速率起决定性作用的是生成物质Ⅰ的反应，B项错误；反应历程中，物质Ⅰ→物质Ⅱ加氢，物质Ⅱ→物质Ⅲ去氧，物质Ⅲ→物质Ⅳ去氧，均为还原反应，N元素化合价逐渐降低，C项正确；总反应为+3H2+2H2O，D项错误。 13．B 【解析】当δ(A‒)=0.5时，c(A‒)=c(HA)，此时溶液的pH=5，因此，，A项错误；由可得，两边同取负对数可得：pH=pKa+，又由于=，所以有pH‒pKa=，B项正确；X点时，c(A‒)=c(HA)，无法判断是否达到滴定终点，C项错误；将c(A‒)=10c(HA)代入=10c(H+)=10‒5，可得c(H+)=10‒6 mol∙L‒1，溶液呈酸性，D项错误。 14．（14分） （1）碱式滴定管（1分） （2）Cu2++Cu+4Cl‒2[CuCl2]‒（2分，漏写反应条件不扣分，不写可逆符号扣1分） 增大Cl‒的浓度，使平衡：Cu2++Cu+4Cl‒2[CuCl2]‒正向移动，提高CuCl的产率（2分，答案合理即可） （3）在通风橱中进行实验（1分，或其他合理答案） （4）减少CuCl的损失，且易于干燥（2分，写出一点给1分） （5）稀释锥形瓶中的溶液，便于观察颜色的突变（2分，答案合理即可） 当滴入最后半滴Ce(SO4)2标准溶液，溶液恰好（由红色）变为浅蓝色，且半分钟内不变色（2分，答出“溶液恰好（由红色）变为浅蓝色”得1分，“半分钟内不变色”得1分） 95.52％或0.9552（2分） 【解析】（1）配制一定物质的量浓度的CuCl2溶液，不需要使用碱式滴定管。 （2）CuCl2被Cu还原生成[CuCl2]‒，反应的离子方程式是Cu2++Cu+4Cl‒2[CuCl2]‒。加入NaCl固体可增大Cl‒的浓度，使平衡：Cu2++Cu+4Cl‒2[CuCl2]‒正向移动，提高[CuCl2]‒的产率，最终提高CuCl的产率。 （3）由于加热时HCl会挥发，选择在通风橱中进行实验，可以减少室内空气污染。 （4）CuCl沉淀不溶于无水乙醇，用无水乙醇作洗涤剂可减少产品损失，同时，乙醇易挥发，易于干燥。 （5）锥形瓶中的溶液稀释后，突变时的颜色变化较缓慢，便于观察颜色变化。加入稍过量的FeCl3发生反应CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，加入的邻菲啰啉与Fe2+结合，形成红色配离子，用Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2+，当滴入最后半滴Ce(SO4)2标准溶液，溶液恰好由红色变为浅蓝色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。滴定过程中存在关系式：CuCl~Fe2+~Ce4+，则样品中CuCl的质量分数为。 15．（15分） （1）4Co(OH)3 + 4H2SO4=4CoSO4 + O2↑ +10H2O（2分，漏写“↑”不扣分，反应条件不作要求，不配平、配平错误或不是最简整数比均不给分） C（2分，多选、错选均不给分） （2）3.2~5.3或3.2≤pH＜5.3（2分） CoO、Co(OH)2或CoCO3（1分，答案合理即可） （3）9（2分） 用量低于9 g·L−1时Zn的残留量较高，高于9 g·L−1时Co的损失量较大（2分，答案合理即可） （4）2∶1（2分） 4+3Co2++2H2O=2CoCO3·Co(OH)2↓+2或3+3Co2++H2O=2CoCO3·Co(OH)2↓+ CO2↑（2分，漏写“↑”“↓”不扣分，不配平、配平错误或不是最简整数比均不给分，写化学方程式不给分） 【解析】（1）“控电位浸出”时Co(OH)3转化为Co2+，同时有O2生成，钴元素化合价降低，氧元素化合价升高，发生反应的化学方程式为4Co(OH)3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑ +10H2O。实现控电位浸出，需要使钴元素以Co2+的形式存在，结合图甲可知，C项正确。 （2）“中和除铁”时，需要使铁元素以Fe(OH)3形式沉淀，且Zn、Cu、Cd均以离子形式留存在溶液中，所以pH范围为3.2~5.3；为了调节pH又不引入杂质，试剂A可以选择CoO、Co(OH)2或CoCO3等。 （3）由图可知，试剂B的用量低于9 g·L−1时Zn的残留量较高，高于9 g·L−1时Co的损失量较大。 （4）充分加热后xCoCO3·yCo(OH)2分解生成CoO，由质量比关系可得，解得x∶y=2∶1，则“沉钴”时反应的离子方程式为4+3Co2++2H2O=2CoCO3·Co(OH)2↓+2或3+ 3Co2++H2O=2CoCO3·Co(OH)2↓+CO2↑。 16．（14分） （1）‒84 kJ·mol‒1（2分，无单位或单位错扣1分） a‒80.2（2分，写‒80.2+a也给分） （2）①800 K前，升高温度反应Ⅰ正向进行的程度大于反应Ⅲ正向进行的程度，HI的物质的量分数逐渐增大；超过800 K后，再升高温度，反应Ⅲ正向进行的程度大于反应Ⅰ正向进行的程度，HI的物质的量分数逐渐减小（2分，答案合理即可） ②58.8%（或）（2分，只要数值正确就给分） 17（2分） （3）①=（2分，写“等于”不给分） ②使用更高效的催化剂或升高温度等（2分，合理答案均给分） 【解析】（1）反应的焓变可以用反应物的总键能减去生成物的总键能，由乙烯到丁烯过程中减少了一个碳碳双键，增加两个碳碳单键，故该反应的ΔH2=（612‒348×2）kJ·mol‒1= ‒84 kJ·mol‒1。焓变也等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，反应Ⅰ正反应活化能E正为a kJ·mol‒1，则逆反应活化能E逆为(a‒80.2) kJ·mol‒1。 （2）①800 K前，升高温度反应Ⅰ正向进行的程度大于反应Ⅲ正向进行的程度，HI的物质的量分数逐渐增大；超过800 K后，再升高温度，反应Ⅲ正向进行的程度大于反应Ⅰ正向进行的程度，HI的物质的量分数逐渐减小。 ②假设最终平衡时，乙烯的物质的量为x mol，由图可知丁烯的物质的量为2x mol，列三段式如下： 对于反应Ⅱ 2C2H4(g)C4H8(g)（丁烯） 初始/mol 5x 0 变化/mol 4x 2x 平衡/mol x 2x 生成乙烯的物质的量为5x mol时反应Ⅰ的状态如下： 2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g) 初始/mol 1 0 0 变化/mol 10x 5x 10x 生成乙烯的物质的量为5x mol时/mol 1‒10x 5x 10x 反应Ⅲ前后气体物质的量不变，故最终平衡时气体的总物质的量为1‒10x+x+2x+10x=1+3x，根据×100%=5%，解得x= mol，所以乙烯的物质的量为 mol，丁烯为mol，一碘甲烷反应了 mol，转化率为×100%≈58.8%。 平衡时，气体的总物质的量为 mol，则此时，容器内的总压强为200×kPa，代入标准平衡常数表达式计算可得。 （3）①曲线m代表正反应速率与浓度的关系，曲线n代表逆反应速率与浓度的关系，根据图像计算k正=10x+1、k逆=10x，则此时反应Ⅱ的平衡常数K==10，Q==10=K，说明该反应处于平衡状态，v正=v逆。②曲线m变为曲线p，浓度不变正反应速率增大，实际是k正增大，可以使用更高效的催化剂或升高温度。 17．（14分） （1）（酚）羟基、醚键、酯基（2分，全对得2分，漏写得1分，错写得0分） （2）取代反应（2分） （3）保护酚羟基（2分） （4）15（2分） （5）（2分） （6）（2分） （7）（2分，答案合理即可） 【解析】（1）由A的分子结构可知，A分子中含有的官能团是（酚）羟基、醚键、酯基。 （2）由B的分子式，及A和C的结构特点可知，B的结构简式为，因此，A+B→C的反应类型是取代反应。 （3）步骤C→D将酚羟基甲基化保护，在F→G步骤中将酚羟基脱保护。 （4）苯环上的4个侧链有2个相同，其结构共有16种，除去E自身1种，故I可能的结构有15种。分析思路如下（数字表示含—Z的侧链位置）：、、。 （5）F转化为G时脱掉醚键上的甲基，因此发生副反应可以脱去另外一个醚键上的甲基，得到副产物的结构简式是。 （6）酯基和酚羟基均能与KOH反应，由原子守恒即可得到化学方程式。 （7）羟基上氢原子与苯环上邻位羧基上的氧原子之间可形成分子内氢键；羧基上氢原子与酮羰基上的氧原子之间可形成分子内氢键。 化学 全解全析及评分标准 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $绝密★启用前 D.④⑧可用于配制10%NaC1溶液 2023年高三1月大联考（河北卷）（新教材） 4.己知：P4、P,O10的空间结构如图所示。三氧化硫氧化白磷反应的化学方程式为10SO,+P 一P,O1+10SO2,设WA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 化学 A.标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5N B.31gP4中含有的孤电子对数为1.5N 本卷满分100分，考试时间75分钟。 C.0.5 mol P.O1o中含有的o键数为8N 注意事项： D.该反应中生成1molS02时，转移的电子数为4W P o 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 5.利用苯胺( -NH)生产碳酸镧[La2(CO]的工艺流程如图所示（已知溶液I中主要含 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 NH,~HGCI)。 在本试卷上无效。 H,o LaCl, 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 →LaC0w0,feL 可能用到的相对原子质量：H1C12016P31C135.5Ti48Co59Cu64Ba137 制盐 过程操作可 有机层 一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有 ·溶液I一 一项是符合题目要求的。 再生操作Ⅱ 〉-NH ·水层 1.2022年我国在多个领域展示了中国力量。下列说法正确的是 下列说法错误的是 A.中国女足勇夺亚洲杯冠军，奖杯由纯银制成，其硬度大于银合金 A.实验室中进行“操作”用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 B.北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，能将太阳能直接转化为电能 C.神舟十五号航天员乘组的航天服保温层中含有聚酯薄膜，聚酯薄膜属于纯净物 B.“制盐过程”发生的反应为6 NH+2LaC13+3C02+3H20 NH,·HC+ D.“极目一号"”Ⅲ型浮空艇的表面涂层含A12O3,A12O3属于金属材料 Laz(CO3)l 2.下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是 C.流程中苯胺能循环使用 选项 性质 应用 D.有1mol苯胺再生时，反应中消耗0.5molO2 N 非金属性：C>Si 用于制粗硅(C与SiO2反应) 6.某室温离子液体的结构如图所示(M、Bu分别表示甲基、丁基)，其组成元素中X、Y、 B 甲醛能使蛋白质变性 用于保存动物标本 Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X的第一电离能大于同周期相邻元素，Y、Z元素 C 浓硫酸具有强吸水性 用于干燥S02 原子的p轨道各有1个未成对电子。下列说法错误的是 D MgO的离子键强，熔点高 用于制造耐火材料 A.X、Y的简单氢化物都能与盐酸反应 O 3.下列关于仪器使用的说法正确的是 B.X、Z的最高价氧化物的水化物都是一元强酸 C.原子半径：Y<Z D.YZJ中的中心原子采取sp3杂化 7.下列有机物的制备方法正确的是 A.乙醇可由淀粉先水解再氧化制备 B.三硝酸甘油酯可由丙烯依次发生加成反应、水解反应和酯化反应制备 ①2 C.聚对苯二甲酸乙二酯可由对苯二甲酸和乙醇按物质的量之比为1：2通过缩聚反应制备 A.①②均可用于浓硫酸的稀释 千CH,一C一GH,CH于 B.③⑤仰视时，读数前者偏小后者偏大 D.高分子材料( 心）可由苯乙烯和丙烯腈通过加聚反应制备 那 C.⑤可用于量取10.00mL的NaS2O3溶液 化学试卷第1页（共8页） 化学试卷第2页（共8页） 8.某无机物广泛应用于电子陶瓷工业，其立方品胞结构如图所示，设品胞参数为am。下列 B.有机电解液有利于增大CO2的溶解度 说法错误的是 C.若用盐酸代替有机电解液，电极产物可能改变 A.T处于O形成的八面体的体心位置 D.若产生1 mol Cl2,理论上左室液体增重16g ●Br B.Ba与02最近距离是V2a。 11.某兴趣小组同学将pH=1的酸性KM血O,溶液和HzCO,溶液按如下比例混合，探究浓度对 nm 0 2 ●Ti 反应速率的影响。 C.该晶体的密度是 .33×1021 a.N g.cm 序号1 温度 c(KMnO) V(KMnO) c(H2C204) V(H2C204) VHO) ① 20℃ 0.1 mol-L 2.0mL 0.4 molL 4.0mL 0mL D.若将部分Ba2换为S,则晶胞参数将发生改变 ② 20℃0.1molL 2.0mL 0.4 mol.L 2.0mL xmL 9.某兴趣小组以活性白土为催化剂进行乙醇脱水制备乙烯的实验，装置如图所示（夹持装置 现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点：变为青绿色后，实验②溶液 已略去)。下列说法正确的是 很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。 资料：Mm2与C,O很难形成配合物；Mm+2C,O=Mn(C2OhJ(青绿色)，Mn 注 有强氧化性，而DM血(CO方J氧化性极弱。 活性白土 ,温度计 下列说法错误的是 试 A.=2.0 B.KMnOa溶液中能通过加盐酸酸化调pH-1 无 乙醇 酒精灯2 C.溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①冲cMn)较小，导致褪色速率较慢 D.由实验可知，加入H2C2O4越多，KM如Oa溶液由紫色褪至无色的速率越快 立 或 酒精灯 具支试管 12.某科研团队合作开发了活性位点催化剂，先“吸氢”再将硝基化合物转化为氨基化合物，反 A.实验时，冷凝水从a口进b口出 应历程和每步的活化能如图所示： B.加快圆底烧瓶中乙醇的汽化速率，有利于提高乙醇的转化率 有 C.溴的四氯化碳溶液褪色，不能说明生成了乙烯气体 D.当有4.6g乙醇汽化时，具支试管中收集到2.0g液体，则乙醇的转化率约为93% 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有 一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确 换 答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一 否 则 个，该小题得0分。 10.利用CO2和HC1废气作原料，通过电化学原理制备光气原料气的装置如图所示。下列说 任 法错误的是 负 E.=1.43eV +H,0 IV NH.+H.O OH 含HC 含C0,的 下列说法正确的是 A.一S一C0一是该反应历程的中间产物 B.提高Ⅲ→V的反应速率，对快速提升总反应速率起决定性作用 C.I→Ⅱ→Ⅲ→V的转化过程中，N元素的化合价逐渐降低 有机电解液 稀盐酸 直流电 D.总反应为 NO. +4S一C一+H, 催化剂 NH +4-S-Cw-+2H,0 A,a为直流电源的负极 化学试卷第3页（共8页）】 化学试卷第4页（共8页） 13.室温下，用NaOH溶液滴定HA溶液，溶液中A的物质的量分数(A)随pH的变化曲线 (3)在进行制备[CC「的实验时，为改善工作环境，防止污染室内空气，可以采取的措 施是 如图所示。已知：(A)上 c(A) 下列说法正确的是4 c(A)+c(HA) (4)步骤Ⅲ中，用无水乙醇洗涤沉淀的目的是 A.K的数量级为103 (5)步骤IV中，“再加50mL水"的目的是 。滴定终点的实验 现象是 若消耗Ce(SOh标准溶液的平 B.pH与pK,之间满足关系式：pH-pK=gA二 8(HA) 十士士 05 均体积为24.00mL,该样品中CuC1的质量分数是 (保留4位有效数字)。 C.X点为滴定终点 15.(15分)xCoC02yC0(OH2是制备高纯钴系列产品的中间物料，以高钴渣[主要成分为 D.c(A)10c(HA)时，溶液呈碱性 Co(OHs,含MnO2以及Zn、Fe、Cu、Cd(镉)等的化合物为原料回收xCoCOsyCo(OH2 三、非选择题：本题共4小题，共57分。 并利用副产物制备绿矾的工艺流程如下： 14.(14分)氯化亚铜(CuC1)是有机合成工业的重要催化剂，实验室制备CuC1及其含量测 稀硫酸 试剂A 锌粉 试利B 碳酸钠 注 定的实验步骤如下： 高钻清 控电位浸出 中和除铁一除铜镉一一除锌一沉钻 CC0,·yCOH I.用CuC22Hz0晶体配制0.50moL的CuCh2溶液。 Ⅱ.向烧杯中加入30mL0.50moL的CuC2溶液和10mL浓盐酸，再加入5gCu粉， 锰 除铁渣一水洗→铁流…一绿 卷 用电磁搅拌器加热并搅拌（如图所示），静置后溶液中出现极浅黄色时停止加热。将此溶 回答下列问题： 液倒入盛有300mL蒸馏水的烧杯中，立即得到白色CuC1沉淀。 (1)“控电位浸出"时Co(O田3与稀硫酸反应转化为Co2,同时有气体物质生成，写出该反 Ⅲl.减压过滤，并用无水乙醇洗涤沉淀，真空干燥箱中70℃干燥30min得到产品。 应的化学方程式： 钴在溶液中的存在形式与电位E和 V,取0.2500g产品于锥形瓶中，加入稍过量的FCl3溶液充分反应，再加S0mL水， pH的关系如图甲所示，下列条件能实现“控电位浸出”时发生目标反应的是 以邻菲啰啉作指示剂，用0.1000 mol-L Ce(S0h2标准溶液滴定Fe2+,重复操作2-3次。 (填标号)。 分析样品中CuC1的含量。 2.0 Co Co(OH) 0.8 Co2 04 000 0.0 已知：①滴定原理：Cc“+Fe2一Ce+Fe3: -0.4 Co(OH), ②邻菲啰啉可分别与Fe+、Fe+形成浅蓝色和红色的配离子： -0.8 ③CuC沉淀不溶于无水乙醇。 10 12 回答下列问题： 图甲 (1)步骤I中，配制0.50 mol-L CuC2溶液时，不需要使用下列仪器中的 填 A.E-2.0V pH=1 B.E-1.4V pH-8 仪器名称) C.E=1.2 V pH=0 D.E=-0.4VpH=12 (2)有关金属离子沉淀的相关pH见下表： 离子 Zn Cu Fe Cd Co 开始沉淀时的pH 6.2 5.3 2.1 7.1 7.2 沉淀完全时的pH 8.2 6.7 3.2 9.3 9.4 “中和除铁”时pH的理论范围是 试剂A为 (填化学式)。 (2)步骤中，加热搅拌时，铜元素转化为无色的[CC,其中发生的可逆反应的离子方 (3)一定条件下，试剂B的用量对锌结分离的影响如图乙所示。B的用量在 程式为 在加入Cu粉前，通常加一定量的NaC固体， BL-I 其目的是 时效果最好，理由是 化学试卷第5页（共8页） 化学试卷第6页（共8页） 乙n 20 +-Co dD(g)+eE(g)=gG(g)+hH(g), 其中p°=100kPa,pD、pE、pG 15 卡 Pm为各组分的平衡分压)。 0.8 (3)研究反应I对提高反应I中CH(g)的平衡转化率有重要意义。TC时，反应I的正、逆 0.6 反应速率与浓度的关系为v=k正C(CH),V差k還c(CHg)(k正、k是速率常数)，正、 0.,4 逆反应速率方程分别对应图中曲线m、曲线。 02 0.01 3 4 56789101112 试剂B的用量/(：·L) 图乙 注 (4)取所得产品33.1g(忽略杂质的影响)，在隔绝空气条件下高温充分煅烧，冷却后剩 余固体的质量为22.5g,则产品xCoC0Co(OH2中x:= 。据此计 + 算结果写出“沉钻”的离子方程式： 试 16.(14分)世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单中，一碘甲烷(CH)属于三类 lgCH或lgCH 致癌物。用化学反应原理研究一碘甲烷具有重要意义，一碘甲烷热裂解时主要发生如下反应： 反应I:2CHI(g)=CH4(gt2HI(g)）△H1=+80.2 kJ.mol ①TC时，向2L的密闭容器中充入1 mol C2H4(g)和5molC4Hs(g,此时v正vE 无 (填“>”“<”或“=”)。 反应：2CH4(g)—CHs(g)(丁烯)△H2 印 ②图中曲线m变为曲线p改变的条件可能是 或 反应Πm:2H(g)=H2(g+H2(g)AH3>0 17.(14分)树豆酮酸(H)可用于糖尿病及其并发症的治疗，其一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)几种化学键的键能数据如表所示： C.H.CI 若 .KOH溶液 化学键 C-H c-c c-c 有 K.CO . 要 键能/(kJmol) 413 612 348 及 时 则反应I的△H2= ,若反应I正反应活化能E为a kJ-mol厂'，则逆反应 活化能E为 kJmol厂（用含a的代数式表示）。 COOH (2)在恒容密闭容器中投入1mol1CHI(g),实验测得平衡体系中乙烯、碘化氢和丁烯的物 i.KOH溶液 否 质的量分数与反应温度的关系如图所示： DMA 则 2 ◆-CH 任 20 回答下列问题： (1)A中所含宫能团的名称是 (2)A+B+C的反应类型是 (3)设计步骤C→D的目的是 (4)I是E的同分异构体，其苯环上的取代基与E的相同但位置不同，则I可能的结构 1 200 400 600715800 10001200 有种（不考虑立体异构）。 T/K (5)F转化为G时，易发生副反应生成G的同分异构体，其结构简式是 ①随着体系温度升高，Ⅲ的物质的量分数先增大后减小的原因可能是」 (6)G与足量KOH溶液反应的化学方程式为 ②715K条件下，CHI(g)的平衡转化率为 ,若起始压强为200kPa,则反应 (7)H具备优异的受体亲和性，该性质与氢键结构有关。在H的结构中画出其可能形成的 Ⅱ的标准平衡常数® (已知：分压=总压×该组分的物质的量分数，对于反 分子内氢键： 化学试卷第7页（共8页） 化学试卷第8页（共8页）2023年高三1月大联考（河北卷)（新教材） 化学·全解全析及评分标准 3 5 6 7 9 10 11 12 13 B A B C D C D C D D BD C B 1.B【解析】合金的硬度比其组分金属的硬度大，A项错误：光伏发电系统能将太阳能直接转化为电能， B项正确：聚酯是高分子，属于混合物，C项错误；Al2O,属于金属氧化物，不属于金属材料，D项错误。 2.A【解析】非金属性是指元素的得电子能力强弱，而反应中碳失电子，A项错误；甲醛能使蛋白质变性， 可用于保存动物标本，B项正确：浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，且与SO2不反应，故可用于干燥SO2, C项正确：Mg0中离子半径小，离子所带电荷数多，故离子键强，熔点高、耐高温，可用于制造耐火材料， D项正确。 3.B【解析】稀释浓硫酸要把浓硫酸倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，试管口和锥形瓶口均太小，不能使用 玻璃棒搅拌，且不利于散热，应该在烧杯中稀释浓硫酸，A项错误；量筒的小刻度在下方，仰视时读数 偏小，滴定管的零刻度在上方，仰视时读数偏大，B项正确：NzSO3溶液显碱性，不能用酸式滴定管 盛装，C项错误；配制l0%NaC1溶液不需要容量瓶，D项错误。 4.C【解析】S03在标准状况下为固体，11.2LSO3的分子数远大于0.5Na,A项错误；P4中1个磷原子 中含有1个孤电子对，31gP4中含有的孤电子对数为Na,B项错误；1个P4O10分子中含有16个σ键， 0.5molP4O1o中含有8molo键，C项正确；该反应中生成1 nol SO2时，转移2mol电子，D项错误。 5.D【解析】“操作I是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，A项正确：由已知信息知，“制盐 过程”发生的反应为6( NH,+2LaCl+3C02+3H206 -NH2·HCl+La2(CO)3N,B项正确； “苯胺再生”过程中又产生苯胺，流程中苯胺能循环使用，C项正确；“苯胺再生”过程发生的反应为 -NH2·HCl+O2+4FeCl NH+4FeCl+2H20,则每再生1mol苯胺消耗0.25mol02, D项错误。 6.C【解析】依据信息可推知X、Y、Z分别是N、A、CI。NH3、AH3都能与盐酸反应，A项正确：NO,、 HCIO4都是一元强酸，B项正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：A1>C1,C 项错误；[AICL4]厂中的中心原子A1有4个成键电子对，无孤电子对，采取p杂化，D项正确。 7.D【解析】淀粉在糖化酶的作用下水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，A项错误； 三硝酸甘油酯是硝酸和丙三醇酯化得到的产物，丙烯和氯气加成得到1,2-二氯丙烷，然后水解得到1， 2-丙二醇，无法得到丙三醇，B项错误；涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）可由对苯二甲酸和乙二醇按物质 CH,-CH-CH,-CH] 的量之比为1：1通过缩聚反应制备，C项错误；合成高分子材料 C的单体为苯乙烯和 丙烯腈，由二者通过加聚反应制备，D项正确。 8.C【解析】晶胞中面上的6个O2构成正八面体，T4+处于氧八面体的体心位置，A项正确：Ba2+与0 分别位于顶点和面心，晶胞参数为anm,则Ba2+与02最近距离是V2a nm,B项正确；1个晶胞中含有 2 化学全解全析及评分标准第1页（共6页） 1个Ba2+、1个T4+、3个02，可得该晶体的密度是 2.33×103 aN8cm,C项错误；Sr2*与Ba2的半径不 同，导致晶胞参数发生改变，D项正确。 9.D【解析】实验时，冷凝水应从下口进上口出，A项错误；若乙醇的汽化速率过快，乙醇分子在催化剂 表面停留的时间过短，部分乙醇还来不及被吸附、活化、反应即被带出催化剂层，将导致转化率降低， B项错误；产生的乙烯能与溴发生加成反应，从而使溶液褪色，通过实验现象能说明有乙烯生成，C项 错误；具支试管中收集的液体成分是乙醇和水，则生成乙烯气体的质量是4.6g-2.0g=2.6g,故乙醇的 2.6g 转化率为28gmo×46g-m0l ×100%93%,D项正确。 4.6g 10.D【解析】CO2还原生成CO,该电极是阴极，故ā为直流电源的负极，A项正确；CO2为非极性分子， 在有机溶剂中的溶解度较大，有利于CO2在阴极放电，B项正确；左室中的电极反应式为 C02+2H+2一CO+H2O,若用盐酸代替有机电解液，溶液中的H易在阴极放电产生H2,C项正确： 若产生1 mol Cl2,电路中转移2mol电子，阴极产生1molC0,同时有2mol通过质子交换膜进入 左室，因此，左室增重：16g+2g=18g,D项错误。 11.BD【解析】题目探究H2C2O4浓度对反应速率的影响，要控制单一变量，则设计实验时，除HC2O4 浓度外，其他量均相同，所以加水体积为2.0mL,即x=2.0,A项正确；MnO4溶液可与盐酸反应放 出氯气，故不可用盐酸酸化，B项错误；由实验时溶液都是先变为青绿色后褪至无色可知，MO,在反 应过程中，先被还原为M3#,后被还原为Mn+,由青绿色褪至无色的过程中，若HCzO4浓度过大， Mm+2C,O一Mn(C,O4hl厂平衡正向移动，导致Mn浓度降低，褪色速率较慢，C项正确；由表中 数据和实验现象可知，并不是加入HC2O4越多，KMO4溶液由紫色褪至无色的速率越快，D项错误。 12.C【解析】由题目中先“吸氢”再转化和图示可知，反应的第一步是一S一C0一与氢气结合，反应最后 又生成，故一S一C。一是催化剂，A项错误；根据图中各步活化能可知，生成物质活化能最高，所以 对总反应速率起决定性作用的是生成物质的反应，B项错误；反应历程中，物质I→物质Ⅱ加氢，物质Ⅱ→ 物质I去氧，物质Ⅲ→物质V去氧，均为还原反应，N元素化合价逐渐降低，C项正确：总反应为 N0,+3H2催化剂 NH,+2H2O,D项错误。 13.B【解析】当8A)=O5时，cA)cIA,此时溶液的pH5,因此，K。=c)A)=c)=105, C(HA) A项错误：由K,=c):c(A c(HA) 可得c(H)=￡·cHA) c(A) 两边同取负对数可得：pHpK+1gA二)， C(HA) 又由于cA二-A二，所以有pHpK=1gA二，B项正确，X点时，c(A)-cHA),无法判断是否达 CHA)(HA) 6(HA) 到滴定终点，C项错误；将cA)=10cHA)代XK,=cH)c(A) =10cHD=105,可得c=106nolL1, c(HA) 溶液呈酸性，D项错误。 化学全解全析及评分标准第2页（共6页） 14.(14分) (1)碱式滴定管(1分) (2)Cm+Cu+4CI、△2ICuC(2分，漏写反应条件不扣分，不写可逆符号扣1分)增大CI的 浓度，使平衡：Cm2+Cu+4Cr、△一2[CCl正向移动，提高CuC1的产率(2分，答案合理即可) (3)在通风橱中进行实验(1分，或其他合理答案) (4)减少CuC1的损失，且易于干燥(2分，写出一点给1分) (5)稀释锥形瓶中的溶液，便于观察颜色的突变(2分，答案合理即可) 当滴入最后半滴C(SO)2标准溶液，溶液恰好（由红色）变为浅蓝色，且半分钟内不变色(2分，答出 “溶液恰好（由红色）变为浅蓝色”得1分，“半分钟内不变色”得1分)95.52%或0.9552(2分) 【解析】(1)配制一定物质的量浓度的CuC12溶液，不需要使用碱式滴定管。 (2)CCl,被Cu还原生成[CuC,反应的离子方程式是Cr+C+4CI、△一2 ICuCL]。加入NaCI 固体可增大CI的浓度，使平衡：Cu2+C+4CI、△2[CuCL正向移动，提高[C1Cl的产率，最终 提高CuCl的产率。 (3)由于加热时HC1会挥发，选择在通风橱中进行实验，可以减少室内空气污染。 (4)CC1沉淀不溶于无水乙醇，用无水乙醇作洗涤剂可减少产品损失，同时，乙醇易挥发，易于干燥。 (5)锥形瓶中的溶液稀释后，突变时的颜色变化较缓慢，便于观察颜色变化。加入稍过量的FCl,发生 反应CuC+FeCl,=CuCl+FeCl2,加入的邻菲啰啉与Fe2+结合，形成红色配离子，用Ce(SO4)2标准溶 液滴定Fe2+,当滴入最后半滴C(SO4)2标准溶液，溶液恰好由红色变为浅蓝色，且半分钟内不变色， 说明达到滴定终点。滴定过程中存在关系式：CuCl-Fe+Ce4+,则样品中CuCI的质量分数为 w(CuC 0.1000m0l.L×0.024Lx9.5g-mol×10%=95.:52%。 0.2500g 15.(15分) (1)4Co(O田3+4H2SO4一4CoSO4+O2↑+10H20(2分，漏写“↑”不扣分，反应条件不作要求，不 配平、配平错误或不是最简整数比均不给分)C(2分，多选、错选均不给分) (2)3.25.3或3.2≤pH<5.3(2分) CoO、Co(O田2或CoCO3(1分，答案合理即可) (3)9(2分) 用量低于9gL1时Zn的残留量较高，高于9gL时Co的损失量较大(2分，答案 合理即可) (4)2:1(2分) 4C0;+3Co2+2H20=2CoC03Co(OHD2l+2HC0?或3C0;+3C02++H20=2CoC03Co(0HD2+ CO↑(2分，漏写“↑”“”不扣分，不配平、配平错误或不是最简整数比均不给分，写化学方程式不 给分) 【解析】(1)“控电位浸出”时Co(O田3转化为C02+,同时有O2生成，钴元素化合价降低，氧元素化合 价升高，发生反应的化学方程式为4Co(OH)3+4HSO4一4CoSO4+O2↑+10H20。实现控电位浸出，需 要使钴元素以C0+的形式存在，结合图甲可知，C项正确。 化学全解全析及评分标准第3页（共6页) (2)“中和除铁”时，需要使铁元素以Fe(O田3形式沉淀，且Zn、Cu、Cd均以离子形式留存在溶液中， 所以pH范围为3.2~5.3：为了调节pH又不引入杂质，试剂A可以选择CoO、Co(OD2或CoC0,等。 (3)由图可知，试剂B的用量低于9gL1时Z的残留量较高，高于9gL1时Co的损失量较大。 22.575(x+y) (4)充分加热后xCoCO3yCo(OH田2分解生成CoO,由质量比关系可得 ,解得x:y=2: 33.1119x+93y 1,则沉钴'时反应的离子方程式为4C0;+3C02++2H20—2CoC03Co(OH)2J+2HC0,或3C0;+ 3C02+H20—2CoC03Co(OH2l+C02↑。 16.(14分) (1)-84kmol1(2分，无单位或单位错扣1分) -80.2(2分，写-80.2+a也给分) (2)①800K前，升高温度反应I正向进行的程度大于反应I正向进行的程度，HⅡ的物质的量分数逐渐 增大：超过800K后，再升高温度，反应Ⅲ正向进行的程度大于反应I正向进行的程度，Ⅱ的物质的量 分数逐渐减小(2分，答案合理即可) ②5886（或0）(2分，只要数值正确就给分) 17（2分) 17 (3)①=(2分，写“等于”不给分) ②使用更高效的催化剂或升高温度等(2分，合理答案均给分) 【解析】(1)反应的焓变可以用反应物的总键能减去生成物的总键能，由乙烯到丁烯过程中减少了一个 碳碳双键，增加两个碳碳单键，故该反应的△H2=（612-348×2)kJmol=-84kJol厂1。焓变也等 于正反应的活化能减去逆反应的活化能，反应I正反应活化能E正为akJo厂，则逆反应活化能E逆 为(a-80.2)kJ.mol。 (2)①800K前，升高温度反应I正向进行的程度大于反应Ⅲ正向进行的程度，Ⅱ的物质的量分数逐渐 增大；超过800K后，再升高温度，反应正向进行的程度大于反应正向进行的程度，Π的物质的量 分数逐渐减小。 ②假设最终平衡时，乙烯的物质的量为xol,由图可知丁烯的物质的量为2xmol,列三段式如下： 对于反应Ⅱ2CH4(g)=C4H(g)（丁烯) 初始mol 5.x 0 变化mol 4x 2x 平衡/mol x 2x 生成乙烯的物质的量为5xmol时反应的状态如下： 2CH:I(g)=C2H(g)+2HI(g) 初始/mol1 0 0 变化/mol 10x 5x 10x 生成乙烯的物质的量为5xmol时/mol1-10x 5x 10x 反应Ⅲ前后气体物质的量不变，故最终平衡时气体的总物质的量为1-10x+x+2x+10x=1+3x,根据 1 ×1006=5%，解得x= mol,丁烯为， 1+3x mo1,所以乙烯的物质的量为7 7mol,一碘甲烷反应了 化学全解全析及评分标准第4页（共6页) 10 10 20 nol,转化率为 17 1 ×100%58.8%。平衡时，气体的总物质的量为 mol,则此时，容器内的总 17 2200 20 压强为200×二kPa,代入标准平衡常数表达式计算可得= 17100 =17。 17 12002 17100 (3)①曲线m代表正反应速率与浓度的关系，曲线n代表逆反应速率与浓度的关系，根据图像计算k=10+1、 k正=10,9 2 k=10,则此时反应I的平衡常数 =10=K,说明该反应处于平衡状态，vV逆。 1)2 ②曲线变为曲线p,浓度不变正反应速率增大，实际是k增大，可以使用更高效的催化剂或升高温 度。 17.(14分) (1)(酚)羟基、醚键、酯基(2分，全对得2分，漏写得1分，错写得0分) (2)取代反应(2分) (3)保护酚羟基(2分) (4)15(2分) 0 5) (2分) HO OH C KO COOK 6) +2K0H +H,0(2分) (2分，答案合理即可) 【解析】(1)由A的分子结构可知，A分子中含有的官能团是（酚）羟基、醚键、酯基。 (2)由B的分子式，及A和C的结构特点可知，B的结构简式为 入C因此，A+BC的反应 类型是取代反应。 (3)步骤C→D将酚羟基甲基化保护，在F→G步骤中将酚羟基脱保护。 (4)苯环上的4个侧链有2个相同，其结构共有16种，除去E自身1种，故I可能的结构有15种。 分析思路下（爱字表示合-之的侧链位》：一文 6-女心- 化学全解全析及评分标准第5页（共6页) (5)F转化为G时脱掉醚键上的甲基，因此发生副反应可以脱去另外一个醚键上的甲基，得到副产物 00 的结构简式是 HO (6)酯基和酚羟基均能与KOH反应，由原子守恒即可得到化学方程式。 (7)羟基上氢原子与苯环上邻位羧基上的氧原子之间可形成分子内氢键；羧基上氢原子与酮羰基上的 氧原子之间可形成分子内氢键。 化学全解全析及评分标准第6页（共6页）■■■■ ■■■■ ■■■ 2023年高三1月大联考（河北卷）（新教材） 请在各题目的答题区域内作答，植出暴色矩形边框限定区域的答案无效】 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学·答题卡 (2)① 姓名： (2分) 贴条形码区 1. 答想前，考生先将自己的姓名、准 考证号填写清楚，并认真检查监考 员所粘贴的条形码 2,选择题必须用2B铅笔填涂：非选 准考证号 择愿必须用0.5mm黑色签字笔容 2分) (2分 盟，不得用铅笔或置珠笔容恩：字 意事 体工整、笔迹清晰。 t03 (2分) (2分) (2分) 项 3。请按题号懒序在各恩目的答恩区域 内作答，超出区域书写的答案无 [21t2 23 232 效：在草稿纸、试题卷上答题无效」 4。 保持卡面清洁，不要折叠、不要秀 44E4414 15,(15分) (3)① (2分) 破。 c661 5. 正确填涂 63 1 ! 缺考标记 ▣ (1) (2分) (2分) 选择题（请用2B铅笔填涂） (2分) 17.(14分) [J[B[OD 6 [A][B][C][D] 11 [A][8][C][D] 2 [A][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 12 [A][B][c][D] [A][B][C] [D] 8AJ[B】[C][D] 13[AJ[®][G1[o] (2) (2分) (1) (2分) 4 [A][B][c][D] 9JB】[cD 5 [A][B][C][D] Io [A][B][C][D] (1分) (2) (2分) 非选择题（请在各试题的答题区内作答） (3) (2分) (3) (2分) 14.(14分) (2分) (4) (2分) (1) (1分) (4) (2分) (2) (2分) (2分) (5) (2分) ! 16.(14分) (2分) (1) (2分) (2分) (3) (1分) (2分) (4) (2分》 (7) (2分) 请在各题目的答遇区域内作答，超出属色矩形边瓶限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学第1页（共3页） 化学第2页（共3页） 化学第3页（共3页） ( ………………………○……○……○……○……○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… 学校： 班级： 姓名： 准考证号 ： ) ( ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// //////////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ……………………… 装 ………………………… … …… … …………… 订 …………………………… …………… …… … 线 ……………… ……………… 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负 。 ) ( ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// //////////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负 。 ……………………… 装 ………………………… … …… … …………… 订 …………………………… …………… …… … 线 ……………… ……………… ) 绝密★启用前 2023年高三1月大联考（河北卷）（新教材） 化 学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Ti 48 Co 59 Cu 64 Ba 137 一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2022年我国在多个领域展示了中国力量。下列说法正确的是 A．中国女足勇夺亚洲杯冠军，奖杯由纯银制成，其硬度大于银合金 B．北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，能将太阳能直接转化为电能 C．神舟十五号航天员乘组的航天服保温层中含有聚酯薄膜，聚酯薄膜属于纯净物 D．“极目一号”Ⅲ型浮空艇的表面涂层含Al2O3，Al2O3属于金属材料 2．下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是 选项 性质 应用 A 非金属性：C>Si 用于制粗硅（C与SiO2反应） B 甲醛能使蛋白质变性 用于保存动物标本 C 浓硫酸具有强吸水性 用于干燥SO2 D MgO的离子键强，熔点高 用于制造耐火材料 3．下列关于仪器使用的说法正确的是 A．①②均可用于浓硫酸的稀释 B．③⑤仰视时，读数前者偏小后者偏大 C．⑤可用于量取10.00 mL的Na2S2O3溶液 D．④⑥可用于配制10% NaCl溶液 4．已知：P4、P4O10的空间结构如图所示。三氧化硫氧化白磷反应的化学方程式为10SO3+P4 =P4O10+10SO2，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5NA B．31 g P4中含有的孤电子对数为1.5NA C．0.5 mol P4O10中含有的σ键数为8NA D．该反应中生成1 mol SO2时，转移的电子数为4NA 5．利用苯胺（）生产碳酸镧[La2(CO3)3]的工艺流程如图所示（已知溶液Ⅰ中主要含）。 下列说法错误的是 A．实验室中进行“操作Ⅰ”用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 B．“制盐过程”发生的反应为6+2LaCl3+3CO2+3H2O=6+ La2(CO3)3↓ C．流程中苯胺能循环使用 D．有l mol苯胺再生时，反应中消耗0.5 mol O2 6．某室温离子液体的结构如图所示（Me、Bu分别表示甲基、丁基），其组成元素中X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X的第一电离能大于同周期相邻元素，Y、Z元素原子的p轨道各有1个未成对电子。下列说法错误的是 A．X、Y的简单氢化物都能与盐酸反应 B．X、Z的最高价氧化物的水化物都是一元强酸 C．原子半径：Y＜Z D．[YZ4]−中的中心原子采取sp3杂化 7．下列有机物的制备方法正确的是 A．乙醇可由淀粉先水解再氧化制备 B．三硝酸甘油酯可由丙烯依次发生加成反应、水解反应和酯化反应制备 C．聚对苯二甲酸乙二酯可由对苯二甲酸和乙醇按物质的量之比为1∶2通过缩聚反应制备 D．高分子材料（）可由苯乙烯和丙烯腈通过加聚反应制备 8．某无机物广泛应用于电子陶瓷工业，其立方晶胞结构如图所示，设晶胞参数为a nm。下列说法错误的是 A．Ti4+处于O2−形成的八面体的体心位置 B．Ba2+与O2−最近距离是 C．该晶体的密度是 D．若将部分Ba2+换为Sr2+，则晶胞参数将发生改变 9．某兴趣小组以活性白土为催化剂进行乙醇脱水制备乙烯的实验，装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法正确的是 A．实验时，冷凝水从a口进b口出 B．加快圆底烧瓶中乙醇的汽化速率，有利于提高乙醇的转化率 C．溴的四氯化碳溶液褪色，不能说明生成了乙烯气体 D．当有4.6 g乙醇汽化时，具支试管中收集到2.0 g液体，则乙醇的转化率约为93％ 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 10．利用CO2和HCl废气作原料，通过电化学原理制备光气原料气的装置如图所示。下列说法错误的是 A．a为直流电源的负极 B．有机电解液有利于增大CO2的溶解度 C．若用盐酸代替有机电解液，电极产物可能改变 D．若产生1 mol Cl2，理论上左室液体增重16 g 11．某兴趣小组同学将pH=1的酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。 序号 温度 c(KMnO4) V(KMnO4) c(H2C2O4) V(H2C2O4) V(H2O) ① 20 ℃ 0.1 mol·L−1 2.0 mL 0.4 mol·L−1 4.0 mL 0 mL ② 20 ℃ 0.1 mol·L−1 2.0 mL 0.4 mol·L−1 2.0 mL x mL 现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点；变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。 资料：Mn2+与很难形成配合物；Mn3++2[Mn(C2O4)2]−（青绿色），Mn3+有强氧化性，而[Mn(C2O4)2]−氧化性极弱。 下列说法错误的是 A．x=2.0 B．KMnO4溶液中能通过加盐酸酸化调pH=1 C．溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中c(Mn3+)较小，导致褪色速率较慢 D．由实验可知，加入H2C2O4越多，KMnO4溶液由紫色褪至无色的速率越快 12．某科研团队合作开发了活性位点催化剂，先“吸氢”再将硝基化合物转化为氨基化合物，反应历程和每步的活化能如图所示： 下列说法正确的是 A．—S—Co—是该反应历程的中间产物 B．提高Ⅲ→Ⅳ的反应速率，对快速提升总反应速率起决定性作用 C．Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ的转化过程中，N元素的化合价逐渐降低 D．总反应为 13．室温下，用NaOH溶液滴定HA溶液，溶液中A−的物质的量分数δ(A−)随pH的变化曲线如图所示。已知：δ(A−)=。下列说法正确的是 A．Ka的数量级为10−3 B．pH与pKa之间满足关系式：pH−pKa= C．X点为滴定终点 D．c(A−)=10c(HA)时，溶液呈碱性 三、非选择题：本题共4小题，共57分。 14．（14分）氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业的重要催化剂，实验室制备CuCl及其含量测定的实验步骤如下： Ⅰ．用CuCl2∙2H2O晶体配制0.50 mol∙L−1的CuCl2溶液。 Ⅱ．向烧杯中加入30 mL 0.50 mol∙L−1的CuCl2溶液和10 mL浓盐酸，再加入5 g Cu粉，用电磁搅拌器加热并搅拌（如图所示），静置后溶液中出现极浅黄色时停止加热。将此溶液倒入盛有300 mL蒸馏水的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀。 Ⅲ．减压过滤，并用无水乙醇洗涤沉淀，真空干燥箱中70 ℃干燥30 min得到产品。 Ⅳ．取0.250 0 g产品于锥形瓶中，加入稍过量的 FeCl3溶液充分反应，再加50 mL水，以邻菲啰啉作指示剂，用0.100 0 mol∙L−1 Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2+，重复操作2~3次。分析样品中CuCl的含量。 已知：①滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+； ②邻菲啰啉可分别与Fe3+、Fe2+形成浅蓝色和红色的配离子； ③CuCl沉淀不溶于无水乙醇。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中，配制0.50 mol∙L−1 CuCl2溶液时，不需要使用下列仪器中的__________（填仪器名称）。 （2）步骤Ⅱ中，加热搅拌时，铜元素转化为无色的[CuCl2]−，其中发生的可逆反应的离子方程式为__________________________。在加入Cu粉前，通常加一定量的NaCl固体，其目的是__________________________。 （3）在进行制备[CuCl2]−的实验时，为改善工作环境，防止污染室内空气，可以采取的措施是__________________________。 （4）步骤Ⅲ中，用无水乙醇洗涤沉淀的目的是__________________________。 （5）步骤Ⅳ中，“再加50 mL水”的目的是__________________________。滴定终点的实验现象是_______________________________________。若消耗Ce(SO4)2标准溶液的平均体积为24.00 mL，该样品中CuCl的质量分数是___________（保留4位有效数字）。 15．（15分）xCoCO3·yCo(OH)2是制备高纯钴系列产品的中间物料，以高钴渣[主要成分为Co(OH)3，含MnO2以及Zn、Fe、Cu、Cd(镉)等的化合物]为原料回收xCoCO3·yCo(OH)2并利用副产物制备绿矾的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“控电位浸出”时Co(OH)3与稀硫酸反应转化为Co2+，同时有气体物质生成，写出该反应的化学方程式：__________________________；钴在溶液中的存在形式与电位E和pH的关系如图甲所示，下列条件能实现“控电位浸出”时发生目标反应的是_________（填标号）。 A．E=2.0 V pH=1 B．E=1.4 V pH=8 C．E=1.2 V pH=0 D．E=−0.4 V pH=12 （2） 有关金属离子沉淀的相关pH见下表： 离子 Zn2+ Cu2+ Fe3+ Cd2+ Co2+ 开始沉淀时的pH 6.2 5.3 2.1 7.1 7.2 沉淀完全时的pH 8.2 6.7 3.2 9.3 9.4 “中和除铁”时pH的理论范围是___________；试剂A为__________（填化学式）。 （3）一定条件下，试剂B的用量对锌钴分离的影响如图乙所示。B的用量在_______g·L−1时效果最好，理由是__________________________________________________。 （4）取所得产品33.1 g（忽略杂质的影响），在隔绝空气条件下高温充分煅烧，冷却后剩余固体的质量为22.5 g，则产品xCoCO3·yCo(OH)2中x∶y=_______________。据此计算结果写出“沉钴”的离子方程式：_______________。 16．（14分）世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单中，一碘甲烷（CH3I）属于三类致癌物。用化学反应原理研究一碘甲烷具有重要意义，一碘甲烷热裂解时主要发生如下反应： 反应Ⅰ：2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g) ΔH1=+80.2 kJ·mol−1 反应Ⅱ：2C2H4(g)C4H8(g)（丁烯） ΔH2 反应Ⅲ：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH3＞0 回答下列问题： （1）几种化学键的键能数据如表所示： 化学键 C—H C=C C—C 键能/（kJ·mol−1） 413 612 348 则反应Ⅱ的ΔH2=______________，若反应Ⅰ正反应活化能E正为a kJ·mol−1，则逆反应活化能E逆为______________kJ·mol−1（用含a的代数式表示）。 （2）在恒容密闭容器中投入1 mol CH3I(g)，实验测得平衡体系中乙烯、碘化氢和丁烯的物质的量分数与反应温度的关系如图所示： ①随着体系温度升高，HI的物质的量分数先增大后减小的原因可能是___________。 ②715 K条件下，CH3I(g)的平衡转化率为_________，若起始压强为200 kPa，则反应Ⅱ的标准平衡常数KΘ=_______（已知：分压=总压×该组分的物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，，其中pΘ=100 kPa，pD、pE、pG、pH为各组分的平衡分压）。 （3）研究反应Ⅱ对提高反应Ⅰ中CH3I(g)的平衡转化率有重要意义。T ℃时，反应Ⅱ的正、逆反应速率与浓度的关系为v正=k正c2(C2H4)，v逆=k逆c(C4H8)（k正、k逆是速率常数），正、逆反应速率方程分别对应图中曲线m、曲线n。 ①T ℃时，向2 L的密闭容器中充入1 mol C2H4(g)和5 mol C4H8(g)，此时v正____v逆（填“＞”“＜”或“=”）。 ②图中曲线m变为曲线p改变的条件可能是____________________。 17．（14分）树豆酮酸（H）可用于糖尿病及其并发症的治疗，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称是______________________。 （2）A+B→C的反应类型是______________________。 （3）设计步骤C→D的目的是____________________________________________。 （4）I是E的同分异构体，其苯环上的取代基与E的相同但位置不同，则I可能的结构有______种（不考虑立体异构）。 （5）F转化为G时，易发生副反应生成G的同分异构体，其结构简式是______________。 （6）G与足量KOH溶液反应的化学方程式为_________________________________。 （7）H具备优异的受体亲和性，该性质与氢键结构有关。在H的结构中画出其可能形成的分子内氢键：______________________。 化学试卷 第1页（共8页） 化学试卷 第2页（共8页） 化学试卷 第7页（共8页） 化学试卷 第8页（共8页） 化学试卷 第5页（共8页） 化学试卷 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $■■■■ 2023年高三1月大联考（河北卷）（新教材） 请在各恶目的答恩区城内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效！ 请在各湛目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的容案无效！ 化学·答题卡 (5) (2)① 姓名： (2分) 贴条形码区 容避前，考生先将自己的姓名，准 考证号填写清楚，并认真检查雪考 员所粘的条形码。 选择题必须用2B铅笔填涂：非迭 准考证号 (2分) 必 罪烟必须用0.5m黑色签字笔答 悲，不得用铅笔或圆味笔答恩：字 (2分) 体工整笔透清。 0 0 3.请按图号氟序在各思目的答题区找 内作答，超出区域书写的答案无效： 123 123 0123 0123 0 10 123456789 123 1 2分) 1234567 -23 123 ② (2分) (2分) 在草稿纸、试题卷上答题无效。 4。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄 破 5.正确填涂■ 456789 456789 456789 456789 4567 456 4567 456789 15.(15分) (3)① (2分) 7 8 缺考标记 口 89 9 (1) (2分) (2分 选择趣（请用2B铅笔填涂 (2分 1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11 [A][B][C][D] 17.(14分) 2 [A][B][c] 7 [A][B][C][D] 12 [A][B][c][D] 3[A【B[G] 13[A][B{C][D] (2) (1分) 4[][B[G][D] 9 [A][B][C][D] (1) (2分) ABG】D 10 [A][B][c][D] (1分 (2) 2分) 非选择题（请在各试题的答邀区内作答） (3) (2分) (3) (2分) 14.(14分) (2分) ! (4 (2分) (1) (1分) (2分) (2 (2分) (2分) (5 (2分) 16.(14分》 2分) (1y (2分) (6) (2分) (1分) (2分) (4 2分) (2分) 请在各题目的答還区域内作答，超出黑色矩形边框限定区城的瓷案无效1 请在各目的答区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的客案无效】 化学第2贤共3员) 化学第3页（共3页） ■ ■ 请在各题月的答题区域内作容，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 理科综合第4贞（共6贞） 理科综合第5页（共6寅） 理科综合第6实（共6页） ■ ■ ■