化学（河北卷）-学科网2022届高三5月大联考

令学网 绝密★启用前 4,持续改善生态环境质量，加大污染防治力度，对社会发展意义重大。下列说法正确的是 学科网2022年高三5月大联考（河北卷) A.空气中CO:含量过高会使人出现头疼、呼吸困难等中毒症状 B.农药中含有氮、磺、硫、氯等元素，会污染水资源，应禁止使用 化 学 C.无论是硝酸型酸雨，还是硫酸型酸雨，都能使铝、铁、铜等金属发生化学腐蚀 D.全球气候变暖是因为大气中的CO:、CL、SO2等温室气体增加造成的 本卷满分100分，考试时间75分钟。 5.1934年约里奥·居里夫妇在用Po源的a粒子（即氨核He)轰击X箔（金属）时，第 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 次发现了人工放射性，他们证实了核反应X+He→0Y+的存在。已知X的中子数 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 与质子数相差1。下列说法错误的是 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 A.0Y和Y两种核素互为同位素 在本试卷上无效。 B.X的最高价氧化物对应的水化物可与NOH溶液反应 周 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 C.X、Y对应的单质在加热条件下都能与C2反应生成共价化合物 3 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127Si28S32 D.化合物XY的熔点在2000℃以上，属于离子化合物 Fe 56 单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有 6.以FeTiO?(铁显+2价)为原料，利用等离子体法生产纳米级TO,己经实现大规模生产， 基本流程如图所示。下列说法正确的是 一项是符合题目要求的。 1.2022年2月北京和张家口联合成功举办第24届冬季奥运会，体现了绿色奥运、科技奥运。 下列有关说法错误的是 培说 C与T们混合粉 A.场馆建筑膜材料一乙烯与四氟乙烯的加聚产物属于有机高分子材料 米1 B.“飞扬火炬中燃料为氧气，氢气燃烧只产生水，为清洁能源，绿色环保 电汇加热 C.制作冰墩墩“雪容融"的部分材质为纯羊绒，羊绒不属于天然高分子化合物 2X00. D.冬奥会奖牌设计参考了西汉越王墓同心圆纹玉璧，玉的主要成分为硅酸盐 2.用下列实验装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 A,粒子0+不含电子，一定含8个质子和8个中子 B.实验室进行上述蒸馏操作时，可用球形冷凝管冷凝产生的蒸汽 C.“淬冷时发生的反应为208+16e+TiCL一Ti0+2Cl, D.“培烧时，氧化剂与还原剂物质的量之比为7：6 7.氟化氢是有制激性气味的气体，其水溶液称为氢氟酸，能溶蚀玻璃，生成气态的F4,反 应方程式为SiO,()汁4HF(aq)—一S,(g十2H,O①，N是阿伏加德罗常数的值。下列说法错 误的是 A.标准状况下，2.24LSF4中所含Si一F键数目为0.4N A.用装置甲除去CO中的CO B.1L1molL氢氟酸中HF与H数目之和等于N B.用装置乙验证SO2的性质并处理尾气 C.1mol冰中含有的化学键数目为2N C,用装置丙验证X为挥发性酸 D.用装置丁分离NaC1溶液和Fe(OD2胶体 D.3.0gSiO,与3.1gNa0充分反应后的产物中含有SiO数目为0.05NA 3,通过下列操作和现象能得出相应结论的是 8.花存在于煤焦油中，吸入或接触皮肤会对机体造成不可逆损伤，其主要用于有机合成和光 选项 操作和现象 结论 电池材料，结构简式如图所示。下列有关菲的说法错误的是 A 向BaCL2溶液中通入SO2和气体X,产生白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 向两支试管中各加入5L相同浓度的双氧水，其中 B 支试管中加入少量Fel固体，加入FeL2固体的试管中 I对H,O2的分解具有催化作用 产生气泡速度较快 苯和液溴在FBr3催化下发生反应，将得到的气体通过 A.分子式为C2H: 足量CCL后通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红 验证苯和液溴发生取代反应 B.分子中所有碳原子共平面 向2mL0.1 nol L MgCl2溶液中滴入2mL0.1molL C.一氯代物有3种 D NaOH溶液产生白色沉淀，再加入几滴稀FeCl溶液， K[Mg(OH1<Kp[Fe(OH)] D.1mol花最多能消牦12molH2 白色沉淀逐渐变为红褐色 化学试卷第1页（共8页） 化学试卷第2页（共8页） 令学利网 9,一种以盐湖卤水为原料，使用交替排列的单价选择性阳离子交换膜和阴离子交换膜的电渗 A.结构中含有4种官能团 析过程如图所示。其原理是单价阳离子(L广等)通过单价选择性阳离子交换膜迁移到浓缩 B.1mol该物质分别与足量饱和NaHCO3溶液、Na反应，产生气体的物质的量之比为1：3 室，而二价阳离子(C、Mg2等)被阻挡，留在脱盐室，从而达到富集锂的目的。下列说 C.1mol该物质分别与足量H2、B:反应，消耗二者的物质的量之比为1：1 法错误的是 D.可发生氧化、取代、加成反应，不能发生还原反应 Y口 13.常温下，将0.1 mol AgSCN粉末置于盛有500L蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中缓慢加 入NaBr粉末（忽略溶液体积的变化）并充分搅拌，加入NaBr的过程中，溶液中几种离 子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是 中洗液 SGN或AAIL' 10 A.电极W连接电源正极，电极N连接电源负极 0.49-----} B.X口流出的是富Li盐水，Y口流出的是贫L盐水 清 C.选择性离子交换膜是电渗析技术应用于盐湖卤水提锂的关键 0 4.9 10Br10d. 试 D.该电渗析过程中总的电解方程式为2洱，0电解2江+0，i A.AgSCN在水中的溶解度、Kp均比在AgNO,溶液中的大 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有 B.ab表示c(SCN)、c(Ag的变化，bd表示c(Ag)的变化 无 一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分：若正确 C.常温下，X点对应的数值大于2，且K(AgBr)>Kp(AgSCN) 答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一 D.若使0.1 nol AgSCN全部转化为AgBr,至少需加入0.149 nol NaB 印 个，该小题得0分。 三、非选择题：共57题。第1416题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选 或 10.日常生活、生产离不开酸、碱、盐等物质。下列有关说法正确的是 考题，考生根据要求作答。 A,加热CF2与浓硫酸混合物可制备H亚，说明HSO,比亚酸性强 (一)必考题：共42分。 B.常温下，根据F©分别与浓硝酸、浓盐酸反应的现象可知氧化性：浓盐酸>浓硝酸 14,(14分)近年来，5G手机、电动汽车等便携储能设备的发展促使锂电行业飞速发展。草 有 C.向CuSO4溶液中通入HS气体生成HSO4的原因是生成的CS不溶于水，也不溶于 酸亚铁(FCO)是磷酸铁锂动力电池的原材料，市场前景十分广阔。制备草酸亚铁的实验 HSO 流程如图所示： D.采用侯氏制减法制碱时，先向饱和的食盐水中通入过量的CO2,再通入过量的NH 11,化合物M可用作医药中间体、消毒剂及木材加工光亮剂等，其结构简式如图所示，其中 铁树 W、Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q、X、Y同周期，Y和Z同主族。 下列说法正确的是 硫酸亚铁铵 溶鲜酸化一制条产物 过滤洗涤 晾于产品 否 H.SO HC.O. ①水2乙酚 任 回答下列问题： 负 (1)称取10.000g硫酸亚铁铵[NH)Fc(S0)]加入三颈烧瓶中，同时加入一定量的铁屑， A.W、Y、Z三种元素可形成WZY3和WZY4 然后加入一定量的稀硫酸，一段时间后，再加入草酸。制备装置如图所示： B.Q、X、Y、Z的简单氢化物中X的稳定性最强 C.简单离子半径：Z>X>Y>W D,由W、Q、X、Z四种元素不能形成盐 12.赤霉素能刺激果实生长，增加结果率或形成无籽果实，结构简式如图所示。下列有关赤霉 素的说法正确的是 搅拌了 --0 铁州，硫酸亚钛树 力 搅器 化学试卷第3页（共8页） 化学试卷第4页（共8页） 网 ①盛草酸和硫酸的仪器名称为 pH 5.2 5.5 5.8 6.0 ②三颈烧瓶中加入一定量的铁屑的目的是 沉淀质量g 1.4620 1.5720 1.6520 1.6300 ③制备草酸亚铁时，选用硫酸亚铁铵与草酸制备，而不选用硫酸亚铁与草酸制备的 MgFz质量/g 1.4590 1.5700 1.65101.4950 原因是 镁残留量% 18.511.7 5.0 4.9 ①三颈烧瓶中制备草酸亚铁的化学反应方程式为 ①pH为6.0时，换算出的MgF:质量显著小于沉淀质量可能的原因为 (2)三颈烧瓶中不再产生气泡后，将三颈烧瓶中的物质转移至布氏漏斗中，用如图装置 ②“沉镁时应控制反应体系的pH约为 (填标号)。 进行抽滤，析出的晶体先用冷水洗涤两次，再用乙醇洗涤产品，抽干，重结品，干 A.5.2 B.55 C.5.8 D.6.0 燥，获得产品5.040g (5)关于“一系列操作"的说法正确的是 (填标号)。 布氏丽斗 A,某项操作多次出现在流程中 B.某项操作用到酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角等仪器 C,某项操作可以进行至析出大量品体、剩余少量水时停止加热，利用余热蒸干 D.某项操作中为了得到大颗粒晶体，不能用玻璃棒不断搅拌 16.(14分)甲烷、二氧化碳重整制合成气C0和H2,是一种有效实现碳达峰、碳中和的关键 气系 技术，也是近几年研究的热点之一。 回答下列问题： 吸滤瓶 安全瓶 (1)已知：甲烷、二氧化碳重整工艺的相关反应如下： ①H,(gC0,(g)—H,Og)+C0(g)△H1=+41kJ-mol' ①先用冷水洗涤，后用乙醇洗涤的原因是 ②用冷水洗涤抽滤所得品体的操作方法为打开旋塞K, ②2C0g)=C0(g)+C(8)4H,-172kJmo-1 ,关闭旋 ③CH(g)=C(s)+2H(g)△H=+75 kJ-mol' 或 塞K,确认抽干，重复两次。停止抽滤时，操作顺序为 (填标号)。 A.打开旋塞K,关闭抽气泵B.关闭抽气泵，打开旋塞K ④C0g+H,(g)=C(s+H,Og)△HP-131 kJmol' 甲烷、二氧化碳重整制合成气的热化学方程式为CH(g)+CO,(g)-=2CO(g)+2H(g) ③本实验中草酸亚铁的产率为 %。 △H,则△ :为提高平衡时合成气的产率，反应条件应选择 (填标号)。 15.(14分)某矿渣中含有大量CS,含少量镁、硅、铁的氧化物，工业上以该矿渣细磨后的 有 A.高压 B.低压 C.低温 D.高温 粉料为原料生产胆矾和副产品黄钠铁矾Na,Fe6(SO,)a(O]的基本工艺流程如图所示。 (2)一定条件下，CH,分解生成碳的反应历程如图1所示。该历程分4步进行，其中第 H.O. N,S0,溶液 陪硫悯 步为放热反应，正反应活化能最大一步的反应方程式为 化，化波黄的铁国 系列燥作 传液Ⅲ 渣 废气 MgF XF溶液 则 已知：I.培烧CS所产生的CuO,与CuS在高温条件下反应生成Cu0和S。 C+41 Ⅱ.CuO在酸性条件下发生歧化反应生成Cu和Cu2*。 (H+2H (+ CH+3H Ⅲ.MgF2难溶于水，CF:微溶于水。 回答下列问题： (1)“焙烧"时，由CuS生成1 mol Cuo时消耗 molO2:产生的废气可与酸性 反应历程 KCO,溶液反应生成C”,反应的离子方程式为 ；为防止废气污 图 2 染空气，最好选用下列试剂中的进行处理（填标号）。 (3)CH(g十C0,(g)-=2C0g+2H,(g),一定条件下CH的平衡转化率与温度、压强的 A.氨水 B.饱和食盐水 C.氯水D.稀硝酸 关系如图2所示（不考虑副反应），则TT2(填>”或“<)，A、B、C三点处 (2)滤渣I的成分除SiO2外，可能还有 (填化学式)。 对应平衡常数(KA、KB、K)的大小关系为 (3)“沉铁”时生成难溶的黄钠铁矾，反应的化学方程式为 (4)在恒压p=100kPa、初始投料n(CO)(CH)=1的条件下，甲烷、二氧化碳重整制合 (4)“沉镁后过滤出沉淀测其质量，利用硝酸钍容量法先测出沉淀中F元素的质量，然 成气的过程中各平衡组分的物质的量随温度的变化如图3所示。 后再换算成MgF2质量，再用DTA滴定法测出滤液中镁残留量。在不同pH下，取 ①随温度升高，产率增加，H)(CO)减小，积碳含量 (填“增大”或“减小”)。 样进行测定，pH、沉淀质量、MF,质量、镁残留量四者的关系如下表。 ②在630℃时，反应CH(g+C0:(g=2C0(g计2Hz(g)的平衡常数K,=kPa (K,是以分压表示的平衡常数，己知分压=总压×物质的量分数)。 化学试卷第5页（共8页） 化学试卷第6页（共8页） 学翻网 20 18.[选修5：有机化学基础糊(15分) :////// 药物伐仑克林可用于治疗尼古丁成瘾，帮助吸烟者戒烟。合成伐仑克林的一种路线如下： H.ig 1.5 0用0 631.12 2H,H Ln 31A1H. e100kPa 63005 mC0.W(11=1 .5 装 : 600 40 500 600 700 9010 温度： NaOHian 图3 CH.CH.OH (二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目 对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分； 不涂，按本选考题的首题进行评分。 专专利器 17.选修3：物质结构与性质](15分) 回答下列问题： 金属镁、铝可用于制造轻质合金，精密仪器等，Mg是“A1衰变的产物，可用于地质年 (1)A中官能团的名称为 ；B的分子式为 代的研究。回答下列问题： (2)H→I的反应类型为 (1)若将基态镁原子最高能级的电子排布图表示为4☐，则它违背了一 (3)己知J一K反应的产物有2种，写出该反应的化学方程式 电子排布规律：基态铝原子核外电子所处最高能级轨道的形状为 (4)D的同分异构体中，同时满足如下条件的有种。 (2)EDTA可与硬水中Ca、Mg结合，使Ca“、Mg浓度降低，避免结成锅炉水垢， ①苯环上有三个取代基，其中两个为醛基，且两个醛基处在间位： Mg2EDTA结构简式为： ②结构中不含一CCC一且除苯环外没有其他环。 OOCCH CH.COO 其中核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为 (SR) MOOCCH.NCH.CHNCH.COOME CH3 H.N ①Mg:EDTA中组成元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (5)根据上述信息，将以邻二甲苯 )为原料4步制备 H的 ②Mg.EDTA分子内的原子中属于sp杂化的原子是 (用元素符号表示)。 CH (3)镁与被均属于碱土金属元素，氯化镀在1000C时，完全离解为BcCl单体，BeCl单 合成路线补充完整： + 体的空间构型为 (4)在熔融条件下，铝的氧化物导电，氯化物不导电，则铝的氧化物为 晶体；一定 CF SO,OH 条件下，铝的氯化物为二聚体，二聚体中所含的化学键为 (填标号)。 CH CH.CL A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键 (5)由Mg、A1、O构成的透明陶瓷立方晶胞结构信息如图所示： ①该透明陶瓷的化学式为 ②已知两个最近的Mg原子之间的距离为am,设N为阿伏加德罗常数的值，则该 透明陶瓷立方晶胞的密度为 gcm3(用含a、N的代数式表示)。 化学试卷第7页（共8页） 化学试卷第8页（共8页）学科网2022年高三5月大联考（河北卷) 化学·答案+评分标准+评分细则 2 3 4 6 7 8 C D C A D C B D 9 10 11 12 13 B C AC AC D 14.(14分) (1)①恒压分液（滴液）漏斗(1分) ②与酸反应生成氢气，赶尽装置内的空气，防止亚铁离子氧 化(2分，答案合理即可) ③相同物质的量浓度时，硫酸亚铁铵溶液的pH小于硫酸亚铁溶液，比 硫酸亚铁稳定，不易水解(2分，“NH)2Fe(SO)2溶液中NH能抑制Fe2水解'也得分) ④NH)2Fe(SO4)2+H2C204=FeC2O4↓+HS04+NH4)2SO4(2分) (2)①用冷水洗去产品附着的硫酸铵等，减少产品的损耗，后用乙醇洗去产品表面水分，同时乙醇易 挥发，利于晶体快速干燥(2分，冷水洗的原因1分，乙醇洗的原因1分) ②向布氏漏斗中加水直至没过固体(2分)A(1分) ③99.4(2分，99.4%'可不扣分) 15.(14分) (1)1.5(2分)3S02+C,02+2H=2Cr3+3S02+H0(2分)A(1分) (2)Cu、S(2分，答出1个给1分) (3)3Fe2(S04)3+6Mg0+Na2S04+6H,ONa2Fe6(SO4)4(OD12+6MgS04（2分) (4)①沉淀中有较多CF2(2分，合理即可)②C(1分) (5)AD(2分，选对一个得1分，有错选不得分) 16.(14分) (1)+247 kJmol1(2分，漏+不扣分：漏单位kJ.mol1扣1分) BD(2分，漏选、错选均不得分) (2)3(2分) CH+3H亡C+4H(或CH±C+H,写=”、“→”也可)(2分) (3)<(1分) Kc=KB>KA（2分，Ka<Kc=KB也可) (4)①减小(1分) ②800(2分) 3 17.(15分) (1)能量最低原理(1分) 洪特规则(1分)哑铃形（或纺锤形）(1分) (2)①O>N>CHMg(2分，“O、N、C、H、Mg'也得分，“Mg<HKO<CN'不得分) ②C、N、O(2分，漏写不得分) (3)直线形(1分) (4)离子(1分)BD(2分，选对1个得1分，有错选不得分) 化学全解全析第1页（共2页) (5)OMgAlO.(2 ×1021(2分) 4N d 18.(15分) (1)氨基、羧基(2分，每个1分) CH10(2分) (2)还原反应(2分) COCF, (3) +NaOH- CH3CH2OH +F3 CCOONa(2分)（不写CH;CH2OH扣1分） CH,C=CH OHC CHO OHC CHO (4)6(2分) 和 (2分，每个1分) CH2C三CH CH,HNO, 0,N CH,KMnO. C00H1.(Ac,0 0, CF SO,OH 2.NH3·H0 人cH,cH,C4O,N CH (5) 0,N COOH 3.LiAIH, (3分，第一步已 H.Pl/C CH.CH.OH H.N 给出，后三步每步各1分) 化学全解全析第2页（共2页)■■■ ■■■■ ■■■■ 学科网2022年高三5月大联考（河北卷） 请在各塑目的答随区域内件答，超出黑色矩形边框限定区域的容案无效】 请在各烟目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 选考题，请考生在17,18两题中任迹一图作答。请把你所途题目的题号用2B铅笔 化学·答题卡 (2)① 涂黑，注意选做题目的题号必须与所涂题号一致，如果多做，则按所做的第一题计 (2分) 分。在作容过程中请写清每阿的小标号 姓名： 我所选的题号是：1刀8」(15分) 贴条形码区 (2分) 1. 答题前，考生先将自已的姓名、准 考证号填写清楚，并认真检查监考 (1分) 员所粘贴的条形码 3 选择题必须用2B铅笔填涂：非选 谁考证号 择题必须用0.5mm黑色签字笔答 (2分) 意事 题，不得用船笔酸圈珠笔容愿：学 体工整，笔迹清晰 to 15.(14分) 项 3。请按圈号粮序在各题目的答恩区域 内作答，超出区域书写的答案无 2 2 t23 L23 效：在草稿纸、试题卷上答题无效 t t (1) (2分) 保持卡面清洁，不要折叠、不要秀 破。 c63r61 61 C61r6 5.正确城涂 t7t77t7 (2分) 缺考标记 可 1分) 选择概（请用2B铅笔填涂） (2) (2分) 6 [A][B][C][D] it【at)[cjo 55 2 [A][B][c][D] 7 [A][B][C][D] 12 [A][B](c][o] (3) (2分) 8 [A][B][C][D] 13 [A][B][C][D] 4aJ[B【CtD] 9AJB】[C][D] 5 [A][B][C][D] I0 [A][B][C][D] (4)① (2分) ② (1分 非选择题（请在各试题的答趣区内作答） (5) (2分 14,(4分) 16.(14分 (1)① 分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (2分) (3) (1分) (2分) (2分) (4)① 1分) ② (2分) (2分) 请在各画日的答题区域内作答，超出黑色能形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答避区域内作答，赶出黑色钜形边框限定区域的答案无效： 请在各题甘的答避区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 化学第1页（共3页） 化学第2页（共3页） 化学第3页（共3页） ■学科网2022年高三5月大联考（河北卷) 化学·全解全析 3 4 5 6 7 C D C A D C B D 9 10 11 12 13 B C AC AC D 1.C【解析】乙烯与四氟乙烯加聚产物属于有机高分子化合物，A正确：“飞扬”火炬中燃料为氢气，氢气为 清洁能源，B正确：羊绒属于特种动物纤维，属于天然高分子化合物，C错误；玉的主要成分为硅酸盐， D正确。 2.D【解析】CO2能被NaOH溶液吸收，CO不溶于NaOH溶液，A正确；铜与浓硫酸在加热条件下可生 成SO2,品红溶液可验证SO2的漂白性，NaOH溶液可吸收尾气中的SO2,B正确；若X为易挥发性酸， 挥发出的酸分子可以和氨气生成铵盐，产生白烟，C正确；分离溶液和胶体的方法是渗析，D错误。 3.C【解析】X气体可以是碱性气体，如氨气，反应会生成白色亚硫酸钡沉淀，A错误：FI2固体溶于水 电离出Fe2+和，Fe2+、I具有较强还原性且还原性：I>F,HO2与它们发生氧化还原反应，一定有 I,生成，也可能生成Fe3+,无法说明Fe2+、I、I2、Fe3+中是哪种微粒对HO2的分解具有催化作用，B错 误：苯和液溴发生取代反应一定有HBr生成，反应得到的气体中挥发出来的溴蒸气被足量CCL4完全吸 收，紫色石蕊试液变红能证明生成的气体中一定存在HBr,C正确：由于Mg(OD2、Fe(O田，两种沉淀 的阴阳离子个数比值不相等，故无法通过沉淀间相互转化直接判断K,的大小，D错误。 4.A【解析】空气中二氧化碳含量过高，则氧气的含量就相对减少，吸入这样的空气会造成机体缺氧，出 现头疼、呼吸困难等中毒症状，A正确：农药中含有氨、磷、硫、氯等元素，会污染水资源，故应适量 使用，不能禁止使用，B错误；无论是硝酸型酸雨，还是硫酸型酸雨，所电离出的都能与铝、铁等金 属反应，但硫酸型酸雨不与铜反应，C错误；CO2、CH4等温室气体可促使全球气候变暖，SO2不是温室 气体，D错误。 5.D【解析】Y和Y两种核素为同种元素组成的不同的原子，互为同位素，A正确；根据 2X+He→0Y+,可得A+430+1,A=27,已知2X的中子数与质子数相差1，又X箔为金属， 故X为X,X为A1元素，13+2=15，得出9Y,Y为P元素，以此推断。A1的最高价氧化物对应的 水化物为Al(OH),可与NaOH溶液反应，B正确；A1与氯气反应可生成氯化铝、P与氯气反应可生成 三氯化磷和五氯化磷，都为共价化合物，C正确：磷化铝以共价键结合，结构类似金刚石，且其熔点很 高，因此磷化铝属于共价化合物，而非离子化合物，D错误。 6.C【解析】0原子核外有8个电子，粒子08+不含电子，若16o形成粒子03+，则仅含8个质子和8个中 子，若17o、80形成粒子03+，则含8个质子，9个或10个中子，A错误；球形冷凝管虽然可以冷凝蒸 汽，但冷凝下来的液体易积存于球泡处，不能顺利进入接收器，B错误；由流程可知，O2在电弧加热时 生成0+和e，方程式为0，一208+16e,然后将TiCL4转化为Ti02,方程式为 208+16e+TiCl4=Ti02+2C2,C正确；“焙烧时，反应的方程式为2 FeTiO3+7C2+6C一2TiCl4+ 化学全解全析第1页（共7页) 2FCl,+6CO,氧化剂为C,还原剂为FeTiO,和C,氧化剂与还原剂物质的量之比为7：8，D错误。 7.B【解析】标准状况下，2.24LS证4的物质的量为0.1mol,1个S证4分子中含4个Si—F键，0.1 mol SiF4 中所含Si-F键数目为0.4N,A正确：1L1olL1氢氟酸溶液中HF与亚电离出的H数目之和等于 NA,水也会电离出H,溶液中HF与H数目之和大于Na,B错误；冰中1个水分子中含有2个O-H 键，因此1mol冰中有2mol化学键，C正确；3.0gSiO2物质的量为0.05mol,3.1gNa20物质的量为 0.05mol,SiO2与Na20等物质的量反应生成0.05 mol NazSiO3,硅酸根离子的物质的量为0.05mol,D 正确。 8.D【解析】根据菲的结构简式可知其分子式为C2H2,A正确；苯环和苯环相连的原子共平面，故分子 中所有碳原子共平面，B正确；花的结构对称，4个苯环上碳原子环境相同，1个苯环上有3种不同环境 的氢原子，因此一氯代物有3种，C正确：菲的结构中含4个苯环，其中两两共用碳原子，最多能消耗 10molH2,D错误。 9.B【解析】根据Li向电极N移动，CI向电极W移动，可知电极W为阳极，连接电源正极，电极N为 阴极，连接电源负极，A正确：根据L向N极移动可知X口流出的是贫L盐水，Y口流出的是富L 盐水，B错误：选择性离子交换膜可以实现锂离子和钙、镁离子分离，是电渗析技术应用于盐湖卤水中 提取锂的关键，C正确；根据装置图，水中的氢离子在N电极反应得到氢气，水中的氢氧根离子在W 电极反应得到氧气，总的电解方程式为2H,0电解 2H2↑+02↑，D正确。 10.C【解析】加热CF2与浓硫酸混合物可制备HF,是利用高沸点、难挥发性的浓硫酸制取低沸点、易 挥发性的F,A错误；常温下，F©表层被浓硝酸氧化为致密的氧化膜，阻止了里面金属继续反应，F© 与浓盐酸反应的实质为F被浓盐酸电离出的氢离子氧化，不能证明浓盐酸氧化性大于浓硝酸，B错误： CuSO4+HzS一CuS+H2SO4反应之所以能发生，是因为生成的CS难溶于水和硫酸，C正确；采用 侯氏制碱法制碱时，应先向饱和的食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的CO2,D错误。 11.AC【解析】Y和Z同主族，结合结构图，Z形成6键，应为S,Y为O,W、Q、X、Y、Z原子序数 依次增大，W形成单键，应为H元素，Q形成4键，应为C元素，X形成3键，应为N元素，即W、 Q、X、Y、Z分别为H、C、N、O、S。图中物质结构为H3C- -S-NH2。S与H、O可形成 HSO3、HSO4,A正确；C、N、O、S中O元素非金属性最强，其简单氢化物的稳定性最强，B错误； W、X、Y、Z的简单离子分别为、3、O2、S2,电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核 电荷数越小，半径越大，半径由大到小的顺序为S2>N3>O>H广，C正确：H、C、N、S可形成NHSCN, D错误。 12.AC【解析】赤霉素分子中含碳碳双键、羟基、羧基和酯基，A正确；1mol一COOH可与足量NaHCO3 溶液反应生成1 mol CO2,1mol赤霉素含1mol一C0OH、2mol一OH,与足量Na反应，最多可放出 1.5molH2,B错误：1mol赤霉素含2mol碳碳双键，可与2molH2或2 mnol Br2反应，C正确；碳碳双 键和氢气加成是还原反应，D错误。 13,D【解析】Kp只与温度有关，温度相同，Kp相同，A错误；根据a点可知 化学全解全析第2页（共7页) Kp(AgSCN)=1.0×106×1.0×106=1.0×1012,向溶液中加入NaBr,由于ABr的生成使溶液中的Ag浓 度减小，K(AgSCN)不变，ab表示c(SCN门、c(Ag)的变化，bc表示c(Ag)的变化，bd表示c(SCN冂 的变化，B错误；c点Kp(Ag5r)-c(Ag)c(Br)0.49x106×10×107-4.9x1013,Kp(AgSCN)>Kp(AgBr), 温度不变K,(AgSCN)不变，d点cSCN)K,(ASCN) 0.49×106 =2.04×106molL1,X点对应的数值大于2，C 错误：设加入x mol NaBr时能使0.1 mol AgSCN全部转化为AgBr,则反应后的溶液中n(SCN)=0.1mol, (SCN）K,(AgSCN) n(Br)=(x-0.1)mol,由 _1.0×1020.1 c(Br） K(AgBr) 49×10-0,1’=0.149,D正确。 14.(14分) (1)①恒压分液（滴液）漏斗(1分)②与酸反应生成氢气，赶尽装置内的空气，防止亚铁离子氧 化(2分，答案合理即可)③相同物质的量浓度时，硫酸亚铁铵溶液的pH小于硫酸亚铁溶液，比 硫酸亚铁稳定，不易水解(2分，“个NH)2Fe(SO4)2溶液中NH能抑制Fe2+水解'也得分) 4(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4-FeC2O4+H2SO+(NH4)2SO(2) (2)①用冷水洗去产品附着的硫酸铵等，减少产品的损耗，后用乙醇洗去产品表面水分，同时乙醇易 挥发，利于晶体快速干燥(2分，冷水洗的原因1分，乙醇洗的原因1分) ②向布氏漏斗中加水直至没过固体(2分)A(1分) ③99.4(2分，“99.4%”可不扣分) 【解析】(1)①盛草酸和硫酸的仪器可以平衡压强使液体顺利滴下，名称为恒压分液漏斗。 ②加入一定量的铁屑可与酸反应生成氢气，赶尽装置内的空气，防止亚铁离子氧化，且提供亚铁离子， 有利于草酸亚铁的生成。 ③相同物质的量浓度时，硫酸亚铁铵溶液的pH小于硫酸亚铁，不易水解，较稳定。 ④三颈烧瓶中制备草酸亚铁，反应物为硫酸亚铁铵和草酸，方程式为： (NH)2Fe(SO2+H2C2O,-FeC2O44+H2SO4+(NH)2SO4. (2)①用冷水洗去产品附着的硫酸铵等，温度低产品溶解度小，减少产品的损耗，后用乙醇洗去产品 表面水分，同时乙醇易挥发，利于晶体快速干燥。 ②洗涤晶体的操作方法为先关小抽气泵，向布氏漏斗中加水直至没过固体，待水流下，重复操作2一3 次。停止抽滤时，应该先打开安全瓶上的旋塞，恢复常压，然后关闭抽气泵。 10.000g @10.00gQNL),Fes0:的物质的量=284gm0F,根据反应 NH)2Fe(S0)2+HC2O4=FeC2O4+H2SO4+NL)2SO4,可知理论上所得FC2O4的物质的量为 10.000g 5.040g 284gmo1,产率= 284gmol1× 144g·mol x1009%=99.4%。 10.000g 15.（14分) (1)1.5(2分) 3S02+C,0+2H=2Cr3+3S02+H20(2分)A(1分) (2)Cu、S(2分，答出1个给1分) 化学全解全析第3页（共7页） (3)3Fe2(SO)3+6MgO+Na2SO+6H2O-NazFec(SO)4(OH)12+6MgSO4 (2) (4)①沉淀中有较多CF2(2分，合理即可)②C(1分) (5)AD(2分，选对一个得1分，有错选不得分) 【解析】(1)“焙烧”时，由CuS每生成1 mol Cuc0时，Cu化合价未变，S由-2变为+4价，转移6mol 电子，会消耗1.5olO2;“焙烧时产生的废气为S02,与酸性K2C20,溶液反应，C,O?生成Cr3#得 到6个电子，S02氧化为$0？失去2个电子，反应的离子方程式为 3S0+Cr,O+2H—2C3+3S0+H20;为防止废气中的S02污染空气，可选用碱性试剂吸收，氯 水需现配制，有毒且不易保存，稀硝酸处理时会产生新的污染物氮氧化物，故可选用试剂中的氨水进 行处理。 (2)根据信息①，焙烧CuS所产生的CuO与CuS在高温条件下反应生成Cu2O和不溶于酸的单质S, 再根据信息②，C20在酸性条件下发生歧化反应生成不溶于酸的Cu。故滤渣I的成分可能有不溶于酸 的SiO2、S、C1三种成分。 (3)根据溶液中的溶质和加入的物质，“沉铁时生成难溶的黄钠铁矾，反应还生成Mg$O4,则反应化 学方程式为3Fe2(SO4)3+6MgO+Na2SO4+6H2O=Na2Fe6(SO4)4(OD12+6MgS04。 (4)①根据沉淀中F的含量换算成MgF,的质量，当换算的质量显著小于沉淀质量时，说明沉淀中除 MgF2外，还有其他含F元素的物质，且该物质中F元素质量分数小于MgF2,根据信息Ⅲ，MgF2难溶 于水，CF2微溶于水，说明沉淀中有CF2,同时也说明铜有损失。 ②根据表中数据及对①的分析，综合考虑需要镁残留率较低和铜损失率较低，故选体系的pH为5.8。 (5)“一系列操作中的过滤操作多次出现在流程中，A正确；“一系列操作”中的加热蒸发操作用到酒 精灯、蒸发皿等仪器，坩埚不能用于加热蒸发液体，B错误；为防止胆矾中结晶水损失，不能蒸干， C错误；“一系列操作”中的冷却结晶操作，为了得到大颗粒晶体，不能用玻璃棒不断搅拌，D正确。 16.（14分) （1)+247 kJmol1（2分，漏+不扣分：漏单位kJ-mol扣1分) BD(2分，漏选、错选均不得分) (2)3(2分) CH+3H亡C+4H（或CH亡C+H,写“—”、“→”也可)(2分) (3)<(1分) Kc=K>KA(2分，KA<Kc=KB也可) (4)①减小(1分) ②8000 (2分) 3 【解析】(1)甲烷、二氧化碳重整制合成气的化学方程式为CH4(g)+C02(g)→2H(g)+2C0(g)△H,反 应可由③-②得到，△=△H,-△H2=+247kJol1；此反应正反应为吸热反应，正反应为气体物质的量增 大的反应，故为提高平衡时合成气的产率，应采用高温低压的方式。 (2)甲烷分解生成碳的4步反应中，第3步即CH+2H一CH+3H为放热反应：正反应活化能最大的 一步为第4步，反应方程式为CH+3H产C+4H(或CH产C+H)。 (3)该反应为吸热反应，一定条件时，温度越高，甲烷的平衡转化率越大，则T<T2:对于吸热反应， 温度越高，平衡常数越大，相同温度下平衡常数相同，故Kc=K>KA。 化学全解全析第4页（共7页） (4)①由图可知，随温度升高，积碳含量减小。 ②由图可知，在630C时，各平衡组分的物质的量分别为(CH)=0.3kol,n(C02)=0.5knol,(C0)=0.5 kmol,mH,)1户.2kmol,nH,O)=0,5 kmoI,.故平衡时ns=3kmol,各物质的平衡分压为p(CH)0,3p 32, p(02)0.5, 3 p.D(CO)0.5 na1n.所以 (1.22r×(0.52 3 03=08p-08×a0okPa_80o0 Pa2。 0.3p0.5p 3 3 3 3 3 17.（15分) (1)能量最低原理(1分)洪特规则(1分)哑铃形（或纺锤形）(1分) (2)①O>N>CHMg(2分，“O、N、C、H、Mg'也得分，“MgH<O<CN不得分) ②C、N、O(2分，漏写不得分) (3)直线形(1分) (4)离子(1分) BD(2分，选对1个得1分，有错选不得分) (5)@MeAl0:(2分)②213 ×1021(2分) 4N a 【解析】(1)能量最低原理、洪特规则表明电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的 原子轨道，且自旋方向相同。基态铝原子核外电子所处最高能级轨道为3p,形状为哑铃形。 (2)①Mg2EDTA中组成元素为H、C、N、O、Mg,同一周期元素，从左到右电负性逐渐增大，即 O>N>C,H与C形成的化合物中H显正价，Mg为典型的金属元素，电负性最小，故电负性由大到小 的顺序为O>N>C>HPMg。 ②Mg2EDTA中属于sp杂化的原子有C、N、O。 (3)BeCl2单体中，Be的价层电子对数=2+二×(2-2×1)=2，BeCl2单体构型为直线形。 (4)根据熔融条件下铝的氧化物导电，则知铝的氧化物为离子晶体：熔融条件下铝的氯化物不导电， CI CI、 CI 可知铝的氯化物为共价化合物。二聚体的结构式为 Al ，其中含极性键和配位键。 CI (5)①根据晶胞信息可知，该透明陶瓷晶胞中Mg位于8个顶点、6个面心、4个晶胞内部，共 8×二十6×+4=8，A1位于晶胞内部，共4416个，0位于晶胞内部，共有4832个，化学式为 8 2 MgA12O4: ②两个最近的Mg原子距离为A中体对角线的一半，距离为anm,则晶胞参数边长=3，根据公式M 4a 化学全解全析第5页（共7页) 8×142 Aa pwa,8fp(万x10N,PN<4a2×1o2gcm= AN d ×102gcm3。 18.(15分) (1)氨基、羧基(2分，每个1分) CH0（2分) (2)还原反应(2分) COCF +NaOH- CH3CH2OH (3 +F,CCooNa(2分)（不写CH,CH2OH扣1分） CHC≡CH OHC CHO OHC CHO (4)6(2分) 和 (2分，每个1分) CH2C三CH CH HNO, 0N O.N. CF SO,OH COOH L(AC)O ON 2.NH,·H,0 CH.CH.Cl O.N CH COOH 3.LiAIH, (5) (3分，第一步已 HN. H,.Pd/C NH CH,CH.,OH HN 给出，后三步每步各1分) 【解析】(1)A中官能团为羧基和氨基；B的分子式为CHo (2)H→I的反应为一NO2转化为-NH,去氧加氢，反应类型为还原反应。 COCF (3)J→K反应为 在NaOH和CH,CHOH作用下生成 类似肽键碱性水解，其化 COCF 学方程式为 +NaOH_CH3CH2OH +F,CCOONa。 (4)D的同分异构体中，除去苯环和两个醛基，余下的结构为一CH,结构中不含一C一C一C一，应 化学全解全析第6页（共7页) OHC CHO 该为一C=C一CH3,一CH2一C=CH,结构为 ,共6种。 其中核磁共振氢谱显示有5组峰，说明为对称结构，满足峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为 CHO CH,C=CH CHO CH2C三CH CH; H.N (5)以邻二甲苯( CH)为原料4步制备N 可以采用逆推的方法，由此可得合成路 线为 CH, HNO ON 0, 0,N CF SO,OH C00H1.(Ac,0 2.NH·H,0 CH CH.CI CH O.N COOH 3.LiAIH, H,.Pd/C CH,CH,OH HN 化学全解全析第7页（共7页) 学科网2022年高三5月大联考（河北卷） 化学·答案+评分标准+评分细则 1 2 3 4 5 6 7 8 C D C A D C B D 9 10 11 12 13 B C AC AC D 14．（14分） （1）①恒压分液（滴液）漏斗（1分） ②与酸反应生成氢气，赶尽装置内的空气，防止亚铁离子氧化（2分，答案合理即可） ③相同物质的量浓度时，硫酸亚铁铵溶液的pH小于硫酸亚铁溶液，比硫酸亚铁稳定，不易水解（2分，“(NH4)2Fe(SO4)2溶液中能抑制Fe2+水解”也得分） ④(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4=FeC2O4↓+H2SO4+(NH4)2SO4（2分） （2）①用冷水洗去产品附着的硫酸铵等，减少产品的损耗，后用乙醇洗去产品表面水分，同时乙醇易挥发，利于晶体快速干燥（2分，冷水洗的原因1分，乙醇洗的原因1分） ②向布氏漏斗中加水直至没过固体（2分） A（1分） ③99.4（2分，“99.4%”可不扣分） 15．（14分） （1）1.5（2分） 3SO2++2H+=2Cr3++3+H2O（2分） A（1分） （2）Cu、S（2分，答出1个给1分） （3）3Fe2(SO4)3+6MgO+Na2SO4+6H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+6MgSO4（2分） （4）①沉淀中有较多CuF2（2分，合理即可）　 ②C（1分） （5）AD（2分，选对一个得1分，有错选不得分） 16．（14分） （1）+247 kJ·mol −1（2分，漏“+”不扣分；漏单位“kJ·mol −1”扣1分） BD（2分，漏选、错选均不得分） （2）3（2分） CH+3HC+4H（或CHC+H，写“=”、“→”也可）（2分） （3）<（1分） KC=KB>KA（2分，KA<KC=KB也可） （4）①减小（1分） ②（2分） 17．（15分） （1）能量最低原理（1分） 洪特规则（1分） 哑铃形（或纺锤形）（1分） （2）①O>N>C>H>Mg（2分，“O、N、C、H、Mg”也得分，“Mg<H<O<C<N”不得分） ②C、N、O（2分，漏写不得分） （3）直线形（1分） （4）离子（1分） BD（2分，选对1个得1分，有错选不得分） （5）①MgAl2O4（2分） ②×1021（2分） 18．（15分） （1）氨基、羧基（2分，每个1分） C11H10（2分） （2）还原反应（2分） （3）+NaOH+F3CCOONa（2分）（不写CH3CH2OH扣1分） （4）6（2分） 和（2分，每个1分） （5）（3分，第一步已给出，后三步每步各1分） 化学 全解全析 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $■■■■ 学科网2022年高三5月大联考（河北卷) 请在各恶目的答恩区城内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效！ 请在各遇目的答遇区线内作答，相出黑色更形边框限定区城的答案无效1 化学·答题卡 (2)① 选考恶，请考生在17、18两遇中任选一您作答。请把你所选圈目的题号用2B铅 (2外) 笔涂黑，注意选做题目的题号必须与所涂题号一致。如果多做，薄按所做的第 姓名： 邀计分。在作答过程中请写清每何的小标号 贴条形码区 2分) 我所达的题号是1可[18](15分) 容避前，考生先将自己的姓名，准 考证号填写清楚，并认真检查雪考 1分) 员所粘的条形码。 选择题必须用2B铅笔填涂：非迭 准考证号 必 罪烟必须用0.5m黑色签字笔答 ③ (2分) 悲，不得用铅笔或圆味笔答恩：字 体工整笔透清。 0 0 0 0 00 0 3.请按图号氟序在各思目的答题区找 1 1 15.(14分)》 内作答，超出区域书写的答案无效： 123 123 0123 0123 123 23 23 123 不高屁式径上落上及 (1) 2分) 4。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄 破 5.正确填涂■ 456789 456789 456789 456789 123456789 456789 1234567 456 456 456789 (2分) 8 缺考标记 口 9 (1分) 选择趣（请用2B铅笔填涂】 (2) (2分) 1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11 [A][B][C][D] 2 [A][B][c] 7 [A][B][C][D] 12 [A][B][c][D] (3) (2分) 3[A【B[G] 8IAJB]【GC 13[A][B{C][D] 4[][B[G][D] 9 [A][B][C][D] ABG】D I0A)【GD (4)① (2分) (1分) 非选择题（请在各试题的答邀区内作答） (5) (2分) 14.(14分】 ! 16.(14分) (1)① (1分) (1) (2分) (2分) (2) (2分9 (2分) (2分) (3) (1分) (2分) (2分) (4)① 1分)② (2分 (2分) 请在各圆目的答题区域内作客，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各趣目的答圆区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答深无效！ —化学第士项（共3贸 化学第2贤共于员)一 化学第3页（共3页） ■ ■ 请在各题目的答源区城内作答，超出黑色矩形边框眼定区城的答案无效！ 理科综合第4贞（共6贞） 理科综合第5页（共6寅） 理科综合第6实（共6页） ■ ■ ■ ( ………………………○……○……○……○……○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… 学校： 班级： 姓名： 准考证号 ： ) ( ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// //////////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ……………………… 装 ………………………… … …… … …………… 订 …………………………… …………… …… … 线 ……………… ……………… 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负 。 ) ( ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// //////////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// ////// 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负 。 ……………………… 装 ………………………… … …… … …………… 订 …………………………… …………… …… … 线 ……………… ……………… ) 绝密★启用前 学科网2022年高三5月大联考（河北卷） 化 学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2022年2月北京和张家口联合成功举办第24届冬季奥运会，体现了绿色奥运、科技奥运。下列有关说法错误的是 A．场馆建筑膜材料——乙烯与四氟乙烯的加聚产物属于有机高分子材料 B．“飞扬”火炬中燃料为氢气，氢气燃烧只产生水，为清洁能源，绿色环保 C．制作“冰墩墩”“雪容融”的部分材质为纯羊绒，羊绒不属于天然高分子化合物 D．冬奥会奖牌设计参考了西汉越王墓同心圆纹玉璧，玉的主要成分为硅酸盐 2．用下列实验装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 A．用装置甲除去CO中的CO2 B．用装置乙验证SO2的性质并处理尾气 C．用装置丙验证X为挥发性酸 D．用装置丁分离NaCl溶液和Fe(OH)3胶体 3．通过下列操作和现象能得出相应结论的是 选项 操作和现象 结论 A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，产生白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 向两支试管中各加入5 mL相同浓度的双氧水，其中一支试管中加入少量FeI2固体，加入FeI2固体的试管中产生气泡速度较快 I−对H2O2的分解具有催化作用 C 苯和液溴在FeBr3催化下发生反应，将得到的气体通过足量CCl4后通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红 验证苯和液溴发生取代反应 D 向2 mL 0.1 mol·L–1 MgCl2溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L–1 NaOH溶液产生白色沉淀，再加入几滴稀FeCl3溶液，白色沉淀逐渐变为红褐色 Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3] 4．持续改善生态环境质量，加大污染防治力度，对社会发展意义重大。下列说法正确的是 A．空气中CO2含量过高会使人出现头疼、呼吸困难等中毒症状 B．农药中含有氮、磷、硫、氯等元素，会污染水资源，应禁止使用 C．无论是硝酸型酸雨，还是硫酸型酸雨，都能使铝、铁、铜等金属发生化学腐蚀 D．全球气候变暖是因为大气中的CO2、CH4、SO2等温室气体增加造成的 5．1934年约里奥·居里夫妇在用Po源的α粒子（即氦核）轰击箔（金属）时，第一次发现了人工放射性，他们证实了核反应的存在。已知的中子数与质子数相差1。下列说法错误的是 A．和两种核素互为同位素 B．X的最高价氧化物对应的水化物可与NaOH溶液反应 C．X、Y对应的单质在加热条件下都能与Cl2反应生成共价化合物 D．化合物XY的熔点在2000 ℃以上，属于离子化合物 6．以FeTiO3（铁显+2价）为原料，利用等离子体法生产纳米级TiO2已经实现大规模生产，基本流程如图所示。下列说法正确的是 A．粒子O8+不含电子，一定含8个质子和8个中子 B．实验室进行上述蒸馏操作时，可用球形冷凝管冷凝产生的蒸汽 C．“淬冷”时发生的反应为2O8++16e−+TiCl4 =TiO2+2Cl2 D．“焙烧”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为7∶6 7．氟化氢是有刺激性气味的气体，其水溶液称为氢氟酸，能溶蚀玻璃，生成气态的SiF4，反应方程式为SiO2(s)+4HF(aq)=SiF4(g)+2H2O(l)，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，2.24 L SiF4中所含Si—F键数目为0.4NA B．1 L 1 mol·L−1氢氟酸中HF与H+数目之和等于NA C．1 mol 冰中含有的化学键数目为2NA D．3.0 g SiO2与3.1 g Na2O充分反应后的产物中含有数目为0.05NA 8．苝存在于煤焦油中，吸入或接触皮肤会对机体造成不可逆损伤，其主要用于有机合成和光电池材料，结构简式如图所示。下列有关苝的说法错误的是 A．分子式为C20H12 B．分子中所有碳原子共平面 C．一氯代物有3种 D．1 mol苝最多能消耗12 mol H2 9．一种以盐湖卤水为原料，使用交替排列的单价选择性阳离子交换膜和阴离子交换膜的电渗析过程如图所示。其原理是单价阳离子（Li+等）通过单价选择性阳离子交换膜迁移到浓缩室，而二价阳离子（Ca2+、Mg2+等）被阻挡，留在脱盐室，从而达到富集锂的目的。下列说法错误的是 A．电极W连接电源正极，电极N连接电源负极 B．X口流出的是富Li+盐水，Y口流出的是贫Li+盐水 C．选择性离子交换膜是电渗析技术应用于盐湖卤水提锂的关键 D．该电渗析过程中总的电解方程式为2H2O2H2↑+O2↑ 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 10．日常生活、生产离不开酸、碱、盐等物质。下列有关说法正确的是 A．加热CaF2与浓硫酸混合物可制备HF，说明H2SO4比HF酸性强 B．常温下，根据Fe分别与浓硝酸、浓盐酸反应的现象可知氧化性：浓盐酸>浓硝酸 C．向CuSO4溶液中通入H2S气体生成H2SO4的原因是生成的CuS不溶于水，也不溶于H2SO4 D．采用侯氏制碱法制碱时，先向饱和的食盐水中通入过量的CO2，再通入过量的NH3 11．化合物M可用作医药中间体、消毒剂及木材加工光亮剂等，其结构简式如图所示，其中W、Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q、X、Y同周期，Y和Z同主族。下列说法正确的是 A．W、Y、Z三种元素可形成W2ZY3和W2ZY4 B．Q、X、Y、Z的简单氢化物中X的稳定性最强 C．简单离子半径：Z>X>Y>W D．由W、Q、X、Z四种元素不能形成盐 12．赤霉素能刺激果实生长，增加结果率或形成无籽果实，结构简式如图所示。下列有关赤霉素的说法正确的是 A．结构中含有4种官能团 B．1 mol该物质分别与足量饱和NaHCO3溶液、Na反应，产生气体的物质的量之比为1∶3 C．1 mol该物质分别与足量H2、Br2反应，消耗二者的物质的量之比为1∶1 D．可发生氧化、取代、加成反应，不能发生还原反应 13．常温下，将0.1 mol AgSCN粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中缓慢加入NaBr粉末（忽略溶液体积的变化）并充分搅拌，加入NaBr的过程中，溶液中几种离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．AgSCN在水中的溶解度、Ksp均比在AgNO3溶液中的大 B．ab表示c(SCN−)、c(Ag+)的变化，bd表示c(Ag+)的变化 C．常温下，X点对应的数值大于2，且Ksp(AgBr)>Ksp(AgSCN) D．若使0.1 mol AgSCN全部转化为AgBr，至少需加入0.149 mol NaBr 三、非选择题：共57题。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共42分。 14．（14分）近年来，5G手机、电动汽车等便携储能设备的发展促使锂电行业飞速发展。草酸亚铁(FeC2O4)是磷酸铁锂动力电池的原材料，市场前景十分广阔。制备草酸亚铁的实验流程如图所示： 回答下列问题： （1）称取10.000 g硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]加入三颈烧瓶中，同时加入一定量的铁屑，然后加入一定量的稀硫酸，一段时间后，再加入草酸。制备装置如图所示： ①盛草酸和硫酸的仪器名称为_____________。 ②三颈烧瓶中加入一定量的铁屑的目的是_____________。 ③制备草酸亚铁时，选用硫酸亚铁铵与草酸制备，而不选用硫酸亚铁与草酸制备的原因是_____________。 ④三颈烧瓶中制备草酸亚铁的化学反应方程式为__________________________。 （2）三颈烧瓶中不再产生气泡后，将三颈烧瓶中的物质转移至布氏漏斗中，用如图装置进行抽滤，析出的晶体先用冷水洗涤两次，再用乙醇洗涤产品，抽干，重结晶，干燥，获得产品5.040 g。 ①先用冷水洗涤，后用乙醇洗涤的原因是__________________________。 ②用冷水洗涤抽滤所得晶体的操作方法为打开旋塞K，________________，关闭旋塞K，确认抽干，重复两次。停止抽滤时，操作顺序为_________（填标号）。 A．打开旋塞K，关闭抽气泵 B．关闭抽气泵，打开旋塞K ③本实验中草酸亚铁的产率为_____________%。 15．（14分）某矿渣中含有大量CuS，含少量镁、硅、铁的氧化物，工业上以该矿渣细磨后的粉料为原料生产胆矾和副产品黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的基本工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ．焙烧CuS所产生的CuO，与CuS在高温条件下反应生成Cu2O和S。 Ⅱ．Cu2O在酸性条件下发生歧化反应生成Cu和Cu2+。 Ⅲ．MgF2难溶于水，CuF2微溶于水。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，由CuS生成1 mol CuO时消耗_______mol O2；产生的废气可与酸性K2Cr2O7溶液反应生成Cr3+，反应的离子方程式为______________；为防止废气污染空气，最好选用下列试剂中的_______进行处理（填标号）。 A．氨水 B．饱和食盐水 C．氯水 D．稀硝酸 （2）滤渣Ⅰ的成分除SiO2外，可能还有_______（填化学式）。 （3）“沉铁”时生成难溶的黄钠铁矾，反应的化学方程式为______________。 （4）“沉镁”后过滤出沉淀测其质量，利用硝酸钍容量法先测出沉淀中F元素的质量，然后再换算成MgF2质量，再用EDTA滴定法测出滤液中镁残留量。在不同pH下，取样进行测定，pH、沉淀质量、MgF2质量、镁残留量四者的关系如下表。 pH 5.2 5.5 5.8 6.0 沉淀质量/g 1.4620 1.5720 1.6520 1.6300 MgF2质量/g 1.4590 1.5700 1.6510 1.4950 镁残留量/% 18.5 11.7 5.0 4.9 ①pH为6.0时，换算出的MgF2质量显著小于沉淀质量可能的原因为_________。 ②“沉镁”时应控制反应体系的pH约为_______（填标号）。 A. 5.2　　　 B. 5.5　　 　C. 5.8 D. 6.0 （5）关于“一系列操作”的说法正确的是_______（填标号）。 A．某项操作多次出现在流程中 B．某项操作用到酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角等仪器 C．某项操作可以进行至析出大量晶体、剩余少量水时停止加热，利用余热蒸干 D．某项操作中为了得到大颗粒晶体，不能用玻璃棒不断搅拌 16．（14分）甲烷、二氧化碳重整制合成气CO和H2，是一种有效实现碳达峰、碳中和的关键技术，也是近几年研究的热点之一。 回答下列问题： （1）已知：甲烷、二氧化碳重整工艺的相关反应如下： ①H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ∆H1=+41 kJ·mol −1 ②2CO(g)CO2(g)+C(s) ∆H2=−172 kJ·mol −1 ③CH4(g)C(s)+2H2(g) ∆H3=+75 kJ·mol −1 ④CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ∆H4=−131 kJ·mol −1 甲烷、二氧化碳重整制合成气的热化学方程式为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ∆H，则∆H=_______；为提高平衡时合成气的产率，反应条件应选择______(填标号)。 A．高压 B．低压 C．低温 D．高温 （2）一定条件下，CH4分解生成碳的反应历程如图1所示。该历程分4步进行，其中第___步为放热反应，正反应活化能最大一步的反应方程式为____________________。 （3）CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示（不考虑副反应），则T1______T2（填“>”或“<”），A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为________。 （4）在恒压p=100 kPa、初始投料n(CO2)/n(CH4) =1的条件下，甲烷、二氧化碳重整制合成气的过程中各平衡组分的物质的量随温度的变化如图3所示。 ①随温度升高，产率增加，n(H2)/n(CO)减小，积碳含量______（填“增大”或“减小”）。 ②在630 ℃时，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常数Kp=______kPa2（Kp是以分压表示的平衡常数，已知分压=总压×物质的量分数）。 （二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。 17．[选修3：物质结构与性质]（15分） 金属镁、铝可用于制造轻质合金，精密仪器等，26Mg是26Al衰变的产物，可用于地质年代的研究。回答下列问题： （1）若将基态镁原子最高能级的电子排布图表示为，则它违背了______、______电子排布规律；基态铝原子核外电子所处最高能级轨道的形状为_________。 （2）EDTA可与硬水中Ca2+、Mg2+结合，使Ca2+、Mg2+浓度降低，避免结成锅炉水垢，Mg2EDTA结构简式为： ①Mg2EDTA中组成元素的电负性由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）。 ②Mg2EDTA分子内的原子中属于sp3杂化的原子是____________（用元素符号表示）。 （3）镁与铍均属于碱土金属元素，氯化铍在1000 ℃时，完全离解为BeCl2单体，BeCl2单体的空间构型为_______________。 （4）在熔融条件下，铝的氧化物导电，氯化物不导电，则铝的氧化物为______晶体；一定条件下，铝的氯化物为二聚体，二聚体中所含的化学键为______（填标号）。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 （5）由Mg、Al、O构成的透明陶瓷立方晶胞结构信息如图所示： ①该透明陶瓷的化学式为____________。 ②已知两个最近的Mg原子之间的距离为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该透明陶瓷立方晶胞的密度为___________g·cm−3（用含a、NA的代数式表示）。 18．[选修5：有机化学基础]（15分） 药物伐仑克林可用于治疗尼古丁成瘾，帮助吸烟者戒烟。合成伐仑克林的一种路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为__________；B的分子式为__________。 （2）H→I的反应类型为__________。 （3）已知J→K反应的产物有2种，写出该反应的化学方程式________________________。 （4）D的同分异构体中，同时满足如下条件的有_______种。 ①苯环上有三个取代基，其中两个为醛基，且两个醛基处在间位； ②结构中不含—C=C=C—且除苯环外没有其他环。 其中核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为______。 （5）根据上述信息，将以邻二甲苯（）为原料4步制备的合成路线补充完整： _______________________________。 化学试卷 第1页（共2页） 化学试卷 第2页（共2页） 化学试卷 第7页（共8页） 化学试卷 第8页（共8页） 化学试卷 第5页（共8页） 化学试卷 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 学科网2022年高三5月大联考（河北卷） 化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 C D C A D C B D 9 10 11 12 13 B C AC AC D 1．C 【解析】乙烯与四氟乙烯加聚产物属于有机高分子化合物，A正确；“飞扬”火炬中燃料为氢气，氢气为清洁能源，B正确；羊绒属于特种动物纤维，属于天然高分子化合物，C错误；玉的主要成分为硅酸盐，D正确。 2．D 【解析】CO2能被NaOH溶液吸收，CO不溶于NaOH溶液，A正确；铜与浓硫酸在加热条件下可生成SO2，品红溶液可验证SO2的漂白性，NaOH溶液可吸收尾气中的SO2，B正确；若X为易挥发性酸，挥发出的酸分子可以和氨气生成铵盐，产生白烟，C正确；分离溶液和胶体的方法是渗析，D错误。 3．C 【解析】X气体可以是碱性气体，如氨气，反应会生成白色亚硫酸钡沉淀，A错误；FeI2固体溶于水电离出Fe2+和I−，Fe2+、I−具有较强还原性且还原性：I−>Fe2+，H2O2与它们发生氧化还原反应，一定有I2生成，也可能生成Fe3+，无法说明Fe2+、I−、I2、Fe3+中是哪种微粒对H2O2的分解具有催化作用，B错误；苯和液溴发生取代反应一定有HBr生成，反应得到的气体中挥发出来的溴蒸气被足量CCl4完全吸收，紫色石蕊试液变红能证明生成的气体中一定存在HBr，C正确；由于Mg(OH)2、Fe(OH)3两种沉淀的阴阳离子个数比值不相等，故无法通过沉淀间相互转化直接判断Ksp的大小，D错误。 4．A 【解析】空气中二氧化碳含量过高，则氧气的含量就相对减少，吸入这样的空气会造成机体缺氧，出现头疼、呼吸困难等中毒症状，A正确；农药中含有氮、磷、硫、氯等元素，会污染水资源，故应适量使用，不能禁止使用，B错误；无论是硝酸型酸雨，还是硫酸型酸雨，所电离出的H+都能与铝、铁等金属反应，但硫酸型酸雨不与铜反应，C错误；CO2、CH4等温室气体可促使全球气候变暖，SO2不是温室气体，D错误。 5．D 【解析】和两种核素为同种元素组成的不同的原子，互为同位素，A正确；根据，可得A+4=30+1，A=27，已知的中子数与质子数相差1，又箔为金属，故为，X为Al元素，13+2=15，得出，Y为P元素，以此推断。Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，可与NaOH溶液反应，B正确；Al与氯气反应可生成氯化铝、P与氯气反应可生成三氯化磷和五氯化磷，都为共价化合物，C正确；磷化铝以共价键结合，结构类似金刚石，且其熔点很高，因此磷化铝属于共价化合物，而非离子化合物，D错误。 6．C 【解析】O原子核外有8个电子，粒子O8+不含电子，若16O形成粒子O8+，则仅含8个质子和8个中子，若17O、18O形成粒子O8+，则含8个质子，9个或10个中子，A错误；球形冷凝管虽然可以冷凝蒸汽，但冷凝下来的液体易积存于球泡处，不能顺利进入接收器，B错误；由流程可知，O2在电弧加热时生成O8+和e−，方程式为O2=2O8++16e−，然后将TiCl4转化为TiO2，方程式为2O8++16e−+TiCl4=TiO2+2Cl2，C正确；“焙烧”时，反应的方程式为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiCl4+ 2FeCl3+6CO，氧化剂为Cl2，还原剂为FeTiO3和C，氧化剂与还原剂物质的量之比为7∶8，D错误。 7．B 【解析】标准状况下，2.24 L SiF4的物质的量为0.1 mol，1个SiF4分子中含4个Si—F键，0.1 mol SiF4中所含Si—F键数目为0.4NA，A正确；1 L 1 mol·L−1氢氟酸溶液中HF与HF电离出的H+数目之和等于NA，水也会电离出H+，溶液中HF与H+数目之和大于NA，B错误；冰中1个水分子中含有2个O—H键，因此1 mol冰中有2 mol化学键，C正确；3.0 g SiO2物质的量为0.05 mol，3.1 g Na2O物质的量为0.05 mol，SiO2与Na2O等物质的量反应生成0.05 mol Na2SiO3，硅酸根离子的物质的量为0.05 mol，D正确。 8．D 【解析】根据苝的结构简式可知其分子式为C20H12，A正确；苯环和苯环相连的原子共平面，故分子中所有碳原子共平面，B正确；苝的结构对称，4个苯环上碳原子环境相同，1个苯环上有3种不同环境的氢原子，因此一氯代物有3种，C正确；苝的结构中含4个苯环，其中两两共用碳原子，最多能消耗10 mol H2，D错误。 9．B 【解析】根据Li+向电极N移动，Cl−向电极W移动，可知电极W为阳极，连接电源正极，电极N为阴极，连接电源负极，A正确；根据Li+向N极移动可知X口流出的是贫Li+盐水，Y口流出的是富Li+盐水，B错误；选择性离子交换膜可以实现锂离子和钙、镁离子分离，是电渗析技术应用于盐湖卤水中提取锂的关键，C正确；根据装置图，水中的氢离子在N电极反应得到氢气，水中的氢氧根离子在W电极反应得到氧气，总的电解方程式为2H2O2H2↑+O2↑，D正确。 10．C 【解析】加热CaF2与浓硫酸混合物可制备HF，是利用高沸点、难挥发性的浓硫酸制取低沸点、易挥发性的HF，A错误；常温下，Fe表层被浓硝酸氧化为致密的氧化膜，阻止了里面金属继续反应，Fe与浓盐酸反应的实质为Fe被浓盐酸电离出的氢离子氧化，不能证明浓盐酸氧化性大于浓硝酸，B错误；CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4反应之所以能发生，是因为生成的CuS难溶于水和硫酸，C正确；采用侯氏制碱法制碱时，应先向饱和的食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的CO2，D错误。 11．AC 【解析】Y和Z同主族，结合结构图，Z形成6键，应为S，Y为O，W、Q、X、Y、Z原子序数依次增大，W形成单键，应为H元素，Q形成4键，应为C元素，X形成3键，应为N元素，即W、Q、X、Y、Z分别为H、C、N、O、S。图中物质结构为。S与H、O可形成H2SO3、H2SO4，A正确；C、N、O、S 中O元素非金属性最强，其简单氢化物的稳定性最强，B错误；W、X、Y、Z的简单离子分别为H+、N3−、O2−、S2−，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，半径由大到小的顺序为S2−> N3−> O2−>H+，C正确；H、C、N、S可形成NH4SCN，D错误。 12．AC 【解析】赤霉素分子中含碳碳双键、羟基、羧基和酯基，A正确；1 mol —COOH可与足量NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2，1 mol赤霉素含1 mol —COOH、2 mol —OH，与足量Na反应，最多可放出1.5 mol H2，B错误；1 mol赤霉素含2 mol碳碳双键，可与2 mol H2或2 mol Br2反应，C正确；碳碳双键和氢气加成是还原反应，D错误。 13．D 【解析】Ksp只与温度有关，温度相同，Ksp相同，A错误；根据a点可知Ksp(AgSCN)=1.0×10−6×1.0×10−6=1.0×10−12，向溶液中加入NaBr，由于AgBr 的生成使溶液中的Ag+浓度减小，Ksp(AgSCN)不变，ab表示c(SCN−)、c(Ag+)的变化，bc表示c(Ag+)的变化，bd表示c(SCN−)的变化，B错误；c点Ksp(AgBr)=c(Ag+)∙c(Br−)=0.49×10−6×10×10−7=4.9×10−13，Ksp(AgSCN)>Ksp (AgBr)，温度不变Ksp(AgSCN)不变，d点 c(SCN−)==2.04×10−6 mol·L–1，X点对应的数值大于2，C错误；设加入x mol NaBr时能使0.1 mol AgSCN全部转化为AgBr，则反应后的溶液中n(SCN−)=0.1 mol，n(Br−)=(x−0.1)mol，由= ==，x=0.149，D正确。 14．（14分） （1）①恒压分液（滴液）漏斗（1分） ②与酸反应生成氢气，赶尽装置内的空气，防止亚铁离子氧化（2分，答案合理即可） ③相同物质的量浓度时，硫酸亚铁铵溶液的pH小于硫酸亚铁溶液，比硫酸亚铁稳定，不易水解（2分，“(NH4)2Fe(SO4)2溶液中能抑制Fe2+水解”也得分） ④(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4=FeC2O4↓+H2SO4+(NH4)2SO4（2分） （2）①用冷水洗去产品附着的硫酸铵等，减少产品的损耗，后用乙醇洗去产品表面水分，同时乙醇易挥发，利于晶体快速干燥（2分，冷水洗的原因1分，乙醇洗的原因1分） ②向布氏漏斗中加水直至没过固体（2分） A（1分） ③99.4（2分，“99.4%”可不扣分） 【解析】（1）①盛草酸和硫酸的仪器可以平衡压强使液体顺利滴下，名称为恒压分液漏斗。 ②加入一定量的铁屑可与酸反应生成氢气，赶尽装置内的空气，防止亚铁离子氧化，且提供亚铁离子，有利于草酸亚铁的生成。 ③相同物质的量浓度时，硫酸亚铁铵溶液的pH小于硫酸亚铁，不易水解，较稳定。 ④三颈烧瓶中制备草酸亚铁，反应物为硫酸亚铁铵和草酸，方程式为：(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4=FeC2O4↓+H2SO4+(NH4)2SO4。 （2）①用冷水洗去产品附着的硫酸铵等，温度低产品溶解度小，减少产品的损耗，后用乙醇洗去产品表面水分，同时乙醇易挥发，利于晶体快速干燥。 ②洗涤晶体的操作方法为先关小抽气泵，向布氏漏斗中加水直至没过固体，待水流下，重复操作2~3次。停止抽滤时，应该先打开安全瓶上的旋塞，恢复常压，然后关闭抽气泵。 ③10.000 g (NH4)2Fe(SO4)2的物质的量=，根据反应(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4=FeC2O4↓+H2SO4+(NH4)2SO4，可知理论上所得FeC2O4的物质的量为，产率== 99.4%。 15．（14分） （1）1.5（2分） 3SO2++2H+=2Cr3++3+H2O（2分） A（1分） （2）Cu、S（2分，答出1个给1分） （3）3Fe2(SO4)3+6MgO+Na2SO4+6H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+6MgSO4（2分） （4）①沉淀中有较多CuF2（2分，合理即可）　 ②C（1分） （5）AD（2分，选对一个得1分，有错选不得分） 【解析】（1）“焙烧”时，由CuS每生成1 mol CuO时，Cu化合价未变，S由−2变为+4价，转移6mol电子，会消耗1.5 mol O2；“焙烧”时产生的废气为SO2，与酸性K2Cr2O7溶液反应，生成Cr3+得到6个电子，SO2氧化为失去2个电子，反应的离子方程式为3SO2++2H+=2Cr3++3+H2O；为防止废气中的SO2污染空气，可选用碱性试剂吸收，氯水需现配制，有毒且不易保存，稀硝酸处理时会产生新的污染物氮氧化物，故可选用试剂中的氨水进行处理。 （2）根据信息①，焙烧CuS所产生的CuO与CuS在高温条件下反应生成Cu2O和不溶于酸的单质S，再根据信息②，Cu2O在酸性条件下发生歧化反应生成不溶于酸的Cu。故滤渣Ⅰ的成分可能有不溶于酸的SiO2、S、Cu三种成分。 （3）根据溶液中的溶质和加入的物质，“沉铁”时生成难溶的黄钠铁矾，反应还生成MgSO4，则反应化学方程式为3Fe2(SO4)3+6MgO+Na2SO4+6H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+6MgSO4。 （4）①根据沉淀中F的含量换算成MgF2的质量，当换算的质量显著小于沉淀质量时，说明沉淀中除MgF2外，还有其他含F元素的物质，且该物质中F元素质量分数小于MgF2，根据信息Ⅲ，MgF2难溶于水，CuF2微溶于水，说明沉淀中有CuF2，同时也说明铜有损失。 ②根据表中数据及对①的分析，综合考虑需要镁残留率较低和铜损失率较低，故选体系的pH为5.8。 （5）“一系列操作”中的过滤操作多次出现在流程中，A正确；“一系列操作”中的加热蒸发操作用到酒精灯、蒸发皿等仪器，坩埚不能用于加热蒸发液体，B错误；为防止胆矾中结晶水损失，不能蒸干，C错误；“一系列操作”中的冷却结晶操作，为了得到大颗粒晶体，不能用玻璃棒不断搅拌，D正确。 16．（14分） （1）+247 kJ·mol −1（2分，漏“+”不扣分；漏单位“kJ·mol −1”扣1分） BD（2分，漏选、错选均不得分） （2）3（2分） CH+3HC+4H（或CHC+H，写“=”、“→”也可）（2分） （3）<（1分） KC=KB>KA（2分，KA<KC=KB也可） （4）①减小（1分） ②（2分） 【解析】（1）甲烷、二氧化碳重整制合成气的化学方程式为CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g) ∆H，反应可由③−②得到，∆H=∆H3−∆H2=+247 kJ·mol −1；此反应正反应为吸热反应，正反应为气体物质的量增大的反应，故为提高平衡时合成气的产率，应采用高温低压的方式。 （2）甲烷分解生成碳的4步反应中，第3步即CH2+2HCH+3H为放热反应；正反应活化能最大的一步为第4步，反应方程式为CH+3HC+4H（或CHC+H）。 （3）该反应为吸热反应，一定条件时，温度越高，甲烷的平衡转化率越大，则T1＜T2；对于吸热反应，温度越高，平衡常数越大，相同温度下平衡常数相同，故KC=KB＞KA。 （4）①由图可知，随温度升高，积碳含量减小。 ②由图可知，在630℃时，各平衡组分的物质的量分别为n(CH4)=0.3 kmol，n(CO2)=0.5 kmol，n(CO)=0.5 kmol，n(H2)=1.2 kmol，n(H2O)=0.5 kmol，故平衡时n总=3 kmol，各物质的平衡分压为p(CH4)=p，p(CO2)=p，p(CO)=p，p(H2)=p，所以Kp=。 17．（15分） （1）能量最低原理（1分） 洪特规则（1分） 哑铃形（或纺锤形）（1分） （2）①O>N>C>H>Mg（2分，“O、N、C、H、Mg”也得分，“Mg<H<O<C<N”不得分） ②C、N、O（2分，漏写不得分） （3）直线形（1分） （4）离子（1分） BD（2分，选对1个得1分，有错选不得分） （5）①MgAl2O4（2分） ②×1021（2分） 【解析】（1）能量最低原理、洪特规则表明电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向相同。基态铝原子核外电子所处最高能级轨道为3p，形状为哑铃形。 （2）①Mg2EDTA中组成元素为H、C、N、O、Mg，同一周期元素，从左到右电负性逐渐增大，即O>N>C，H与C形成的化合物中H显正价，Mg为典型的金属元素，电负性最小，故电负性由大到小的顺序为O>N>C>H>Mg。 ②Mg2EDTA中属于sp3杂化的原子有C、N、O。 （3）BeCl2单体中，Be的价层电子对数=，BeCl2单体构型为直线形。 （4）根据熔融条件下铝的氧化物导电，则知铝的氧化物为离子晶体；熔融条件下铝的氯化物不导电，可知铝的氯化物为共价化合物。二聚体的结构式为，其中含极性键和配位键。 （5）①根据晶胞信息可知，该透明陶瓷晶胞中Mg位于8个顶点、6个面心、4个晶胞内部，共，Al位于晶胞内部，共4×4=16个，O位于晶胞内部，共有4×8=32个，化学式为MgAl2O4； ②两个最近的Mg原子距离为A中体对角线的一半，距离为a nm，则晶胞参数边长=，根据公式xM＝ρVNA，8M=ρ(×10−7)3NA，ρ=×1021g·cm−3=×1021g·cm−3。 18．（15分） （1）氨基、羧基（2分，每个1分） C11H10（2分） （2）还原反应（2分） （3）+NaOH+F3CCOONa（2分）（不写CH3CH2OH扣1分） （4）6（2分） 和（2分，每个1分） （5）（3分，第一步已给出，后三步每步各1分） 【解析】（1）A中官能团为羧基和氨基；B的分子式为C11H10。 （2）H→I的反应为—NO2转化为—NH2，去氧加氢，反应类型为还原反应。 （3）J→K反应为在NaOH和CH3CH2OH作用下生成，类似肽键碱性水解，其化学方程式为+NaOH+F3CCOONa。 （4）D的同分异构体中，除去苯环和两个醛基，余下的结构为—C3H3，结构中不含—C=C=C—，应该为—C≡C—CH3，—CH2—C≡CH，结构为，共6种。 其中核磁共振氢谱显示有5组峰，说明为对称结构，满足峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为或。 （5）以邻二甲苯（）为原料4步制备，可以采用逆推的方法，由此可得合成路线为。 化学 全解全析 第4页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 $