化学（河北卷）-学科网2022届高三2月大联考考后强化卷

( ………………○……………… 外 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○……………… 内 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○……………… 外 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 绝密★启用前 学科网2022年高三2月大联考考后强化卷（河北卷） 化 学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Bi 209 一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列与化学有关的说法错误的是 A．王安石诗：雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋，涉及反应： B．北科大参与研发的“超级钢”（含Mn 10%、C 0.47%、V 0.7%等）是一种新型合金 C．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子化合物 D．中国古代曾用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质 2．下列说法不正确的是 A．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 B．除去乙酸乙酯中溶有的乙酸，可以加饱和NaOH溶液，然后分液 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D．聚合物可由单体和加聚制得 3．NiS具有热缩冷胀的特性，在精密玻璃仪器中掺杂NiS能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，制得NiS沉淀，装置如下图所示。已知NiS在有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。下列有关叙述错误的是 A．实验开始时打开K1、K2通氮气，目的是排除装置内空气 B．装置Ⅱ中盛放浓硫酸以除去H2S中的HCl C．生成NiS过程中应关闭K1，打开K2并将其与尾气处理装置连接 D．装置Ⅳ的分液漏斗中的洗涤液可以是无水乙醇 4．下列生产、生活和科学中的化学叙述错误的是 A．我国是全球最大的锂电池生产国，锂电池的比能量高、电压高、工作温度宽、可储存时间长 B．制作宇航服所使用的聚酯纤维属于合成纤维 C．漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池和环境的消毒剂 D．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚、铁坩埚，可使用镍坩埚 5．用α粒子轰击原子的反应为(p为质子)。下列说法正确的是 A．17Y与18Y互为同分异构体 B．Y和氢元素形成离子化合物 C．X的最高价氧化物的水化物为有强氧化性的强酸 D．植物可直接吸收X与Y形成的化合物作为肥料 6．由海绵铜(主要含Cu和少量CuO)制取氯化亚铜(CuCl)的流程如下： 已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl−浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。 下列说法错误的是 A．“溶解”时，硫酸是氧化剂、Cu是还原剂 B．“还原”时，反应的离子方程式为 C．“过滤”时，可以通过减压抽滤加速滤液与CuCl的分离 D．“酸洗”时，不可以选用的稀盐酸，稀硝酸，最适宜选用的是稀硫酸 7．Cu2HgI4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为 。己知：NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方程式中的物质说法正确的是 A．上述反应中生成1 mol Cu2HgI4时，转移的电子数为2NA B．标准状态下，44.8 L水中所含O原子数为2NA C．标准状态下，22.4 L SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数为NA D．1 L 0.1 mol/L CuSO4溶液中Cu2+数目为0.1NA 8．2021年诺贝尔化学奖得主本杰明·利斯特，用实验证明了脯氨酸（如图所示）能驱动不对称催化反应，革新了分子合成方式。下列关于脯氨酸的说法错误的是 A．属于氨基酸 B．分于中所有原子均在同一平面 C．能与金属钠反应 D．能发生酯化反应 9．一种水系锌离子二次电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，OH−由交换膜左侧向右侧迁移 B．充电时，a极质量每净增16 g，理论上转移2mol电子 C．放电一段时间后，KOH的总物质的量增多 D．充电时，阳极上的电极反应式为2Cu−2e−+2OH−=Cu2O+H2O 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 10．根据下列实验操作，实验现象和所得出的结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象或方法 结论 A 向Na2S和Na2CO3混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黑色沉淀 Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3) B 检验FeCl2和FeCl3中的Fe2+ 向混合溶液中滴加酸性高锰酸钾 Fe2+可被高锰酸钾氧化 C 向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 石蕊试纸不变蓝 不能确定溶液X中是否存在 D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的稀盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 11．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物 B．简单氢化物的稳定性：C<D C．元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应 D．化合物中各原子均满足8电子稳定结构 12．有机物M (Ph为苯基)是合成某中药的一种中间产物。下列说法错误的是 A．M的分子式为C22H16O8N2 B．M中有2个手性碳原子 C．能发生取代、加成、氧化反应 D．1 mol M与足量NaOH反应最多消耗4 mol NaOH 13．已知在一定温度下，BaSO4和C在一密闭容器中进行反应，CO的平衡浓度(mol/L)的对数lgc(CO)与温度的倒数的关系如图所示： 下列说法正确的是 A．该反应的 B．Q点BaSO4的消耗速率小于生成速率 C．温度不变，将R点状态的容器体积缩小，重新达到平衡时，气体的压强增大 D．温度是时，反应的平衡常数为100 三、非选择题：共57题。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共42分。 14．（14分）铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题： I．制取铋酸钠。制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下： 物质 NaBiO3 Bi(OH)3 性质 不溶于冷水；浅黄色 难溶于水；白色 （1）C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的化学方程式为_______，B装置的作用是_______。 （2）当观察到_______(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成。 （3）拆除装置前必须先除去残留的Cl2，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl2的操作是：关闭_______；打开_______。 （4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_______、过滤、洗涤、干燥。 II．铋酸钠的应用——检验Mn2+ （5）往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+。产生紫红色现象的离子方程式为_______。 III．产品纯度的测定 （6）取上述NaBiO3产品a g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用b mo1·L−l的H2C2O4标准溶液滴定生成的（已知：H2C2O4+−CO2+Mn2++H2O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗c mL标准溶液。该产品的纯度为_______％（用含a、b、c的代数式表示）。 15．（14分）金属回收与利用有利于环境保护，镉可用于制造体积小和电容量大的电池。铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质，湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度均为0.1 mol·L−1） 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2 开始沉淀的pH 1.7 6.3 7.5 沉淀完全的pH 2.8 8.4 9.3 （1）滤渣Ⅰ可用硫酸酸化的双氧水浸取经结晶制取胆矾，试写出浸取过程离子方程式___________。 （2）操作Ⅱ“除钴”时，向含Co2+的浸液中加入Zn和Sb2O3，恰好产生CoSb合金，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）操作Ⅲ加入ZnO控制反应液的pH范围为___________；若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以检验：___________。 （4）“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉，电解时阳极的电极反应式为___________；电解废液最好在___________加入循环利用。（选填“操作I”、“操作Ⅱ”、“操作Ⅲ”、“电解”工序名称） （5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为___________；如果用生石灰处理含Cd2+(2.88×10−4mol/L)的电解废液。常温下，当pH=10时，镉的去除率为____________。（用百分数表达，小数点后两位有效数字。已知常温下，Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10−15） 16．（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。回答下列问题： I．化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集CO2。基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下。 空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为： ①2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH=−227 kJ/mol ②8CuO(s)+CH4(g)=4Cu2O(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−348 kJ/mol （1）反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= ___________kJ/mol。 （2）氧的质量分数：载氧体I___________ （填“＞”“=”或“＜”）载氧体II。 （3）往盛有CuO/Cu2O载氧体的刚性密闭容器中充入空气[氧气的物质的量分数x(O2)为21%]，发生反应①。平衡时x(O2)随反应温度T变化的曲线如图1所示。985℃时O2的平衡转化率α(O2)=_________ （保留2位有效数字）。 II．利用工厂废气中的硫化氢可将CO转化为化工原料羰基硫(COS)：CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g) ΔH，240℃时，其平衡常数K=1。 （4）在某密闭容器中，以不同投料比[]进行上述反应，相同时间内H2S的转化率与温度(T)的关系如图2所示。则ΔH _________（填“＞”或“＜”）0，转化率先增大后减小的原因是___________。 （5）分别在300℃、320℃进行上述反应，反应中H2S(g)和COS(g)的体积分数(ω)随时间(t)的变化关系如图3所示。已知：起始时密闭容器中ω[H2S(g)]和ω[CO(g)]、ω[COS(g)]和ω[H2(g)]分别相等。则320℃时，表示ω[H2S(g)]的曲线是___________（填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。 III．二氧化碳催化加氢合成乙烯也是综合利用CO2的热点研究领域。CO2和H2在铁系催化剂作用下发生化学反应：①2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) （6）在1 L密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图4所示，图4中点M(350，70)，此时乙烯的选择性为(选择性：转化的CO2中生成C2H4和CO的百分比)。则该温度时反应②的平衡常数Kp=__________（分压=总压×物质的量分数）。 （二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。 17．[选修3：物质结构与性质]（15分） 过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题： （1）基态Cu的价电子轨道表达式为___________。 （2）一种含Ti的催化剂X能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图甲所示。X中，C原子的杂化类型有___________，不含有的作用力类型是__________（填标号）。 A．π键 B．σ键 C．配位键 D．离子键 E．共价键 （3）分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。EMIM+由H、C、N三种元素组成，其结构如图乙所示，则EMIM+中的大π键应表示为___________。 （4）已知第三电离能数据：，。锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是___________。 （5）黄铜矿是提炼铜的主要原料，其主要成分的晶胞结构如图丙所示。 ①Cu2+周围距离最近的S2−个数为___________。 ②在高温下，黄铜矿的主要成分的晶体中金属离子可以发生迁移。若亚铁离子与铜离子发生完全无序的置换，可将它们视作等同的金属离子，在无序的高温型结构中，金属离子占据___________（填“四面体空隙”或“八面体空隙”）。 ③该晶胞上下底面均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，请计算该晶体的密度ρ=___________ g·cm−3。 18．[选修5：有机化学基础]（15分） 环戊烷通过一系列反应得到化合物E（），合成路线如下图： 已知：i. + ii.CH3CH2=CH2CH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH iii.反应⑤由2分子的C反应得到1分子的D （1）反应①的条件是___________，该反应属于___________反应（填反应类型）。 （2）A的名称为___________，A在酸性KMnO4作用下生成的有机物结构简式为___________。 （3）B→C的化学反应方程式为___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）写出一种满足下列要求的E的同分异构体的结构简式___________。 ①1 mol该有机物可以与足量NaHCO3反应生成4 mol CO2 ②核磁共振氢谱显示有3组峰 （6）以为原料，设计路线合成___________（无机试剂任选）。 化学试题 第3页（共8页） 化学试题 第4页（共8页） 化学试题 第1页（共8页） 化学试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $..… 学利网 绝密★启用前 4.下列生产、生活和科学中的化学叙述错误的是 学科网2022年高三2月大联考考后强化卷（河北卷） A,我国是全球最大的锂电池生产国，锂电池的比能量高、电压高、工作温度宽、可储存时间长 0 B.制作宇航服所使用的聚酯纤维属于合成纤维 化学 C.漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池和环境的消毒剂 D。熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚、铁坩埚：可使用镍坩埚 本叁满分100分，考试时间75分钟。 5.用a粒子轰击会X原子的反应为+X→”Y+pp为质子)。下列说法正确的是 注意事项： A.1Y与Y互为同分异构体 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 B.Y和氢元素形成离子化合物 2.回答选择避时，选出每小题答案后，用铅笔把答思卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 C.X的最高价氧化物的水化物为有强氧化性的强酸 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择趣时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 D,植物可直接吸收X与Y形成的化合物作为肥料 3。考试结束后，将本试卷和答思卡一并交回。 6.由海绵铜（主要含Cu和少量CuO)制取氯化亚铜(CuC0的流程如下： 0 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C1355Fe56Cu64Bi209 HNO,tH(O和HSO4NH,If和(NHa.SO, 敏液 一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 海绵铜·溶解 ·还原·过]一洗 1.化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列与化学有关的说法错误的是 滤液· 放 己知：氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于C浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。 A.王安石诗：雷婚电掣云滑溶，夜半载雨输亭皋，涉及反应：N+O, -2NO 下列说法错误的是 B.北科大参与研发的超级钢"（含M血109%、C0.49%、V0.%等）是一种新型合金 A,“溶解时，硫酸是氧化剂、Cu是还原剂 C.N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子化合物 B.“还原时，反应的离子方程式为2C*+S0+H,0+2C1一2CuC1↓+SO+2H D.中国古代曾用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质 C.“过滤时，可以通过减压抽滤加速滤液与CCl的分离 2,下列说法不正确的是 D,“酸洗”时，不可以选用的稀盐酸，稀硝酸，最适宜选用的是稀硫酸 A,在一定条件下，养与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 7.Cu.HgI是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为2CSO,+SO,+K,HgI,+2H,O一 B.除去乙酸乙酯中溶有的乙酸，可以加饱和NOH溶液，然后分液 C1,Hgl,↓+K,SO,+2H,SO,。己知：Na表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方程式中的物质说法正 C。油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 CH:-CH:-CH-CH,+ 确的是 D.聚合物 可由单体CH,CHCH和CH=CH:加聚制得 A.上述反应中生成1 nol Cu,Hgl时，转移的电子数为2W CH, B.标准状态下，44.8L水中所含0原子数为2N 3,NS其有热缩冷胀的特性，在精密玻璃仪器中掺杂NS能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将HS通入稀硫 C.标准状态下，22.4L$02与足量的0：反应，生成sO,的分子数为N 酸酸化的NSO4溶液中，制得NS沉淀，装置如下图所示。已知NS在有水存在时易被O氧化成Ni(OH)S D.1L0.1 nolL CuSO4溶液中Ci数目为01N 下列有关叙述错误的是 8.2021年诺贝尔化学奖得主本杰明利斯特，用实验证明了黼氨酸（如图所示）能驱动不对称催化反应，革 新了分子合成方式。下列关于舳氨酸的说法错误的是 OH 抽气过选漏 A.属于氨基酸 滤纸与带孔板 B。分于中所有原子均在同一平面 A.实验开始时打开K1、K,通氮气，目的是排除装置内空气 C.能与金属钠反应 B.装置中盛放浓硫酸以除去HS中的HC D,能发生酯化反应 C。生成NS过程中应关闭K1,打开K:并将其与尾气处理装置连接 D.装置V的分液漏斗中的洗涤液可以是无水乙醇 化学试雹第1页（共8页） 化学试题第2页（共8页） 令学利网 9。一种水系锌离子二次电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.M的分子式为CHON 负载 B.M中有2个手性碳原子 ..0 C,能发生取代、加成、氧化反应 Ca D.1molM与足量NaOH反应最多消耗4 mol NaOH 阴离子交换膜 13.己知在一定温度下，BasO:和C在一密闭容器中进行反应BaSO,(8+4C(s)三BaS(十4CO(g), A,放电时，OH由交换膜左侧向右侧迁移 B.充电时，a极质量每净增16g,理论上转移2ol电子 c0的平衡浓度moL)的对数1gc(Co)与温度的倒数】的关系如图所示： C.放电一段时间后，KOH的总物质的量增多 年 D.充电时，阳极上的电极反应式为2C2e+20H一Cu20+H0 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符 合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选 个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 (10K- 10.根据下列实验操作，实验现象和所得出的结论都正确的是 下列说法正确的是 选项 实验操作 实验现象或方法 结论 A.该反应的△H<0 向Na,S和NaCO,混合溶液中滴加少量 B.Q点BaSO,的消耗速率小于生成速率 出现黑色沉淀 K(Ag2S)<K(AgCO) AgNO,溶液 C,温度不变，将R点状态的容器体积缩小，重新达到平衡时，气体的压强增大 向混合溶液中滴 D.温度是10K时，反应的平衡常数为10 B 检验FcCl2和FcCl中的Fe Fc可被高锰酸钾氧化 6 加酸性高锰酸钾 三、非选择题：共57题。第1416题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1718题为选考题，考生根 向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将 不能确定溶液X中是否有 据要求作答。 石蕊试纸不变蓝 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 在NH (一)必考题：共42分。 14.(14分)铋酸钠NBO)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣 取久置的NaO2粉末，向其中滴加过星 0 产生无色气体 Na2O:没有变质 小组设计实验制取锐酸钠并探究其应用。回答下列问题： 的稀盐酸 I。制取锪酸钠。制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下： 11.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原 子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成 点浓盐 的化合物[CA丁[BD,】有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等， 其结构如图所示。下列说法正确的是 A A.元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物 物质 NaBiO Bi(OH) B.简单氢化物的稳定性：C<D 性质 不溶于冷水：浅黄色 难溶于水：白色 C,元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应 (1)C中盛放Bi(OHD,与NaOH的混合物，与Ch反应生成NaBiO,反应的化学方程式为 ,B D.化合物[CA,丁[BD,丁中各原子均满足8电子稳定结构 装置的作用是 12.有机物Mh为苯基)是合成某中药的一种中间产物。下列说法错误的是 (2)当观察到（填现象）时，可以初步判断C中反应己经完成 (3)拆除装置前必须先除去残留的C,以免污染空气。除去烧瓶A中残留C1,的操作是：关闭 打开 (4)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有、过滤、洗涤、干燥。 M NO 化学试恩第3页（共8页） 化学试题弟4顶（共8项） 学利网 Ⅱ.铋酸钠的应用一检验血 空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为： (5)往待检液中加入铋酸钠品体，加硫酸酸化，生成B+,且溶液变为紫红色，正明特检液中存在M, ①2Cu20(s+0:(g)=4Cu0()△H=-227 kJ/mol 0 产生紫红色现象的离子方程式为 ②8Cu0(8+CH,(g)=4C,0(s)+C0,(g+2H,0(g）△H=-348 kJ/mol Ⅲ.产品纯度的测定 (1)反应CH(g+20(g) =C0(g+2HO(g)△H kJ/mol (6)取上述NaBiO,产品ag,加入足量稀硫酸和MnSO,稀溶液使其完全反应，再用b molL的H,C,O, (2)氧的质量分数：载氧体1 (填“>=”或“<”)载氧体Ⅱ。 标准溶液滴定生成的MnO(已知：H,C,O,+MO,-C0,+Mm+H,O,未配平)，当溶液紫红色恰 (3)往盛有CuOC0载氧体的刚性密闭容器中充入空气[氧气的物质的量分数x(O)为21网，发生反 好褪去时，消耗cmL标准溶液。该产品的纯度为%（用含4、b、c的代数式表示）。 应①。平衡时x(O)随反应温度T变化的曲线如图1所示，985C时0：的平衡转化率a0)尸 15.(14分)金属回收与利用有利于环境保护，镉可用于制造体积小和电容量大的电池。铜镉渣主要含锌、 (保留2位有效数字)。 铜、铁、镉(C、钻(C©等单质，湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下： 2s/0% 稀硫酸Za、Sb,0,先加H,0、再加Zn0 1030.21D 20 清一操作工一操作一→作☐一一电解一单质锅 15 4HS转化事% 滤渣I滤清CoSb Fe(O田. 电解废液 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度均为0.1molL) 10(985.10 氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH):Cd(OH) 开始沉淀的pH 1.7 63 7.5 800 900 1000 11007C 沉淀完全的H 2.8 84 9.3 图1 图2 L.利用工厂废气中的硫化氢可将CO转化为化工原料振基硫(COS):COg)+H,S(g -COS(g+H:(g) (1)滤渣1可用硫酸酸化的双氧水浸取经结品制取胆矾，试写出浸取过程离子方程式 △H,240C时，其平衡常数=1. (2)操作除钻时，向含Co的浸液中加入Zn和Sb,0,恰好产生CoSb合金，写出该反应的化学方 程式： (4)在某密闭容器中，以不同投料比”CQ]进行上述反应，相同时间内HS的转化率与温度（②的关 (H,S) (3)操作Ⅲ加入ZO控制反应液的pH范围为 若加入的H,0:不足，加入Zn0后所得的 电解液中会含有F©元素。请设计实验方案加以检验： 系如图2所示。则△H (填“>“或“<“)0，转化率先增大后减小的原因是 (4)“电解过程中以石墨为电极得到粗镉，电解时阳极的电极反应式为 ；电解废液最好在 (5)分别在300C、320C进行上述反应，反应中HS(g)和COS(g)的体积分数(w)随时间0的变化关系 加入循环利用。（选填“操作”、“操作Ⅱ、“操作皿、“电解工序名称） 如图3所示。已知：起始时密闭容器中oHs(g]和CO(g小、COS(g】和H,(g】分别相等。则 (5)回收所得的Cd可用于制造锲镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH转化为N(OH):,则充 320C时，表示oHS(g]的曲线是 (填甲乙丙”或“丁P)。 电时电池的阳极反应式为 :如果用生石灰处理含Cd2(2.88×10olL)的电解废液。常 HS(g%成COS(gj% 温下，当pH=10时，镉的去除率为 。(用百分数表达，小数点后两位有效数字。已知 常温下，KCd(oD上7.2x105) 16.(14分)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳中和“是指二氧化碳的排放总量和 减少总量相当，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。回答下列问题： I.化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空 气和燃料的直接接触，有利于高效捕集CO,。基于QOCu:0载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下。 N20等 H0.C0 ●0 CuO/CUO 捕集装置 载氧体 20 40 60 80 mi 0 图3 图4 CHa Ⅲ.二氧化碳催化加氢合成乙烯也是综合利用CO:的热点研究领域。C0,和H在铁系催化剂作用下发 空气反应器 燃料反应器 ●/u 生化学反应：①2C0,(g)+H,(g三CH,(g十4H,O(g 我氧体川 ②C0,g)+H,(e)≥C0gH,0e) 化学试题第5页（共8项） 化学试题第6页（共8页） 学利呵 (6)在1L密闭容器中通入1olC0:和3molH,在铁系催化剂作用下进行反应，C0:的平衡转化率 ②在高温下，黄铜矿的主要成分的品体中金属离子可以发生迁移。若亚铁离子与铜离子发生完全 随温度和压强的变化如图4所示，图4中点M350.70,此时乙烯的选择性为号G选择性：转化的 无序的置换，可将它们视作等同的金属离子，在无序的高温型结构中，金属离子占据 (填“四面体空隙或“八面体空隙)。 C0,中生成C,H和C0的百分比)。则该温度时反应②的平衡常数K, (分压=总压×物 ③该品胞上下底面均为正方形，侧面与底面垂直，品胞参数如图所示，设N为阿伏加德罗常数的 质的量分数) 值，请计算该品体的密度= 8cm3. (二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右 18.[选修5：有机化学基础](15分) 侧方框涂黑，按所涂题号进行评分：多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题 HOOC COOH 进行评分， 17.【选修3：物质结构与性质](15分) 年 环戊烷通过一系列反应得到化合物E(HOOC CH.COOH),合成路线如下图： 过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题 (1)基态Cu的价电子轨道表达式为 CI KOH KOH 2AB乙醇】 (2)一种含T的催化剂X能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图甲所示。X中，C原子的杂化类型 ② 3 ④ 有 不含有的作用力类型是 (填标号)。 HOOC COOH D KMnO/H' CI CH HOOC CHCOOH CI 甲 A.元键 B.o键C.配位键 D.离子键 E.共价键 已知： (3)分子中的大π键可用符号π”表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键 的电子数。EMM广由H、C,N三种元素组成，其结构如图乙所示，则EMM广中的大π键应表示 ii.CH,CH:=CH:CH:CH, CH COOH+CH CH:COOH i反应⑤由2分子的C反应得到1分子的D 为 (1)反应①的条件是 ,该反应属于 反应（填反应类型）： (2)A的名称为 ,A在酸性MO,作用下生成的有机物结构简式为 OH (3)B+C的化学反应方程式为 oc (4)D的结构简式为 ●N (5)写出一种满足下列要求的E的同分异构体的结构简式 ①1mol该有机物可以与足量NaHCO,反应生成4 nol CO: (4)已知第三电离能数据：1，M)=3246kJ·mol,I,(Fe)=2957kJmo。锰的第三电离能大于铁 ②核磁共振氢谱显示有3组蜂 COOH 的第三电离能，其主要原因是 (5)黄铜矿是提炼铜的主要原料，其主要成分的品胞结构如图丙所示。 (6)以 为原料，设计路线合成 COOH (无机试剂任选)。 ①C+周围距离最近的s个数为 化学试恩第7页（共8页） 化学试圆第8项（共8页） 学科网2022年高三2月大联考考后强化卷（河北卷） 化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D B B D C A A B D C AB B BD 1．D 【解析】A．雷雨天气，空气中的氧气和氮气在闪电作用下发生反应生成NO，反应的化学方程式为，故A正确；B．“超级钢”的主要元素是铁，还含有Mn、C、V等元素，属于合金，是新型合金，故B正确；C．聚丙烯为丙烯发生加聚反应形成的高聚物，属于合成高分子材料，故C正确；D．竹简是由植物竹子制成的，所以竹简的主要成分为纤维素，丝帛的主要成分为蛋白质，故D错误；故选D。 2．B 【解析】A．苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯，是苯中的氢原子被溴原子、硝基取代，所以都属于取代反应，A项正确；B．除去乙酸乙酯中溶有的乙酸，可以加饱和碳酸钠溶液，然后分液，加入氢氧化钠会使乙酸乙酯水解，B项错误；C．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下，高级脂肪酸和碱反应生成高级脂肪酸盐和水，即油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，该反应为皂化反应，C项正确；D．聚合物由于链节上无碳碳双键，因此可由单体和通过加聚反应制得，D项正确；故选B。 3．B 【解析】实验前先通入N2，排除装置中空气的干扰。装置I中FeS与浓盐酸制取H2S，浓盐酸易挥发，制取的H2S中混有HCl，需要用装置II中的试剂除去，该试剂可以为饱和NaHS溶液；装置III用于制备NiS，装置IV连接抽气泵可将装置III中的浑浊液吸入装置IV中，为了避免NiS被氧化，装置IV中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水，以此分析解答。A．实验开始时打开K1、K2通入N2，目的是排除装置内空气，防止H2S被空气氧化，A正确；B．装置Ⅱ的作用是除去H2S中的HCl杂质，该试剂是饱和NaHS溶液，而不是浓硫酸，B错误；C．生成NiS过程中应关闭K1，而反应产生的尾气中含有未反应的H2S，H2S是有毒气体，会造成大气污染，应该是经尾气处理后再进行排放，不能打开K2直接排放尾气，C正确；D．为了减少在洗涤过程中NiS的损失及氧化变质，可以利用沸点比较低的易挥发的乙醇作洗涤剂，减少洗涤时间，D正确；故选B。 4．D 【解析】A．锂是密度最小的金属，用锂作电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，锂电池的比能量高、电压高、工作温度宽、可储存时间长，故A正确；B．聚酯纤维是合成纤维的一种，属于合成纤维，故B正确；C．漂白液、漂白粉或漂粉精的有效成分是次氯酸钙，溶于水后与空气中的二氧化碳反应会生成次氯酸，次氯酸有漂白作用，还能杀菌消毒，所以漂白液、漂白粉或漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池和环境的消毒剂，故C正确；D．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚，可以使用铁坩埚或镍坩埚，熔融状态下，铁或镍都不与烧碱NaOH反应，故D错误；故选D。 5．C 【解析】α粒子由两个中子和两个质子构成，由可推知Y为O，据质子守恒知X为N原子，以此解题。A．17Y与18Y互为同位素，不是同分异构体，A错误；B．Y为O，与氢元素会形成H2O或H2O2化合物，O与H以共价键结合，属于共价化合物，B错误；C．X为N，最高价氧化物的水化物为HNO3，有强氧化性，属于强酸，C正确；D．X与Y形成氮氧化合物，植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，D错误；故选C。 6．A 【解析】海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到的溶液中溶质主要是硫酸铜、硫酸铵，加入亚硫酸铵还原硫酸铜，在氯化铵环境中发生反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸铵和硫酸，过滤得到氯化亚铜沉淀，用稀硫酸洗涤，最终得到氯化亚铜，据此分析解答。A．酸性条件下具有强氧化性，在“溶解”时，硫酸提供氢离子，是氧化剂，Cu是还原剂，故A错误；B．“还原”时，Cu2+被还原得到的一价铜离子与氯离子结合生成氯化亚铜沉淀，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒，反应的离子方程式为，故B正确；C．“过滤”时，通过减压抽滤，可以加速固液分离，故C正确；D．氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl−浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，则 “酸洗”时不能用盐酸、不能用硝酸(防止被氧化)，最适宜选用的是稀硫酸，还可循环利用，故D正确；故选A。 7．A 【解析】A．上述反应中生成1 mol Cu2HgI4时，有1 mol SO2被氧化为，则转移的电子数为2NA，故A正确；B．标况下水为液态，44.8 L水的物质的量大于2 mol，所以所含氧原子数大于2NA，故B错；C．SO2与O2为可逆反应，所以标准状态下，22.4 L SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数小于NA，故C错；D．CuSO4为强酸弱碱盐，所以Cu2+会水解，则1 L 0.1 mol/L CuSO4溶液中Cu2+数目小于0.1NA，故D错；故选A。 8．B 【解析】A．该结构中既有羧基，又有氨基，属于氨基酸，A正确；B．分子中存在饱和碳原子，则所有原子不可能都在同一个平面上，B错误；C．该结构中含有羧基，可以和钠反应生成氢气，C正确；D．该结构中含有羧基，可以和醇发生酯化反应生成酯，D正确；故选B。 9．D 【解析】由图可知，放电时，a电极为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成氧化锌和水，电极反应式为Zn−2e−+2OH−=ZnO+H2O，b电极为正极，在水分子作用下氧化亚铜在正极得到电子发生还原反应生成铜和氢氧根离子，电极反应式为Cu2O+H2O=2Cu−2e−+2OH−，总反应为Zn+Cu2O=2Cu+ZnO，充电时，a电极与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，b电极与正极相连，做阳极。A．由分析可知，放电时，a电极为原电池的负极，b电极为正极，氢氧根离子由交换膜右侧向左侧迁移，故A错误；B．由分析可知，充电时，a电极与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，在水分子作用下，氧化锌在阴极得到电子生成锌和氢氧根离子，电极的质量减小，故B错误；C．由分析可知，总反应为Zn+Cu2O=2Cu+ZnO，反应中没有生成氢氧化钾，则放电一段时间后，氢氧化钾的总物质的量不变，故C错误；D．由分析可知，充电时，b电极与正极相连，做阳极，碱性条件下铜在阳极失去电子发生氧化反应生成氧化亚铜和水，电极反应式为2Cu−2e−+2OH−=Cu2O+H2O，故D正确；故选D。 10．C 【解析】A．Qc＞Ksp时即会生成沉淀，只有等物质的量浓度的碳酸钠和硫化钠的混合溶液中滴入少量硝酸银时，若产生黑色沉淀Ag2S，才可说明Ksp(Ag2S)较小，故A错误；B．酸性高锰酸钾溶液能氧化Fe2+、 Cl−，所以不能实现实验目的，应该用铁氰化钾溶液检验亚铁离子，故B错误；C．铵根离子和稀的NaOH溶液反应生成一水合氨，不加热得不到氨气，X中可能含铵根离子，故C正确；D．过氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠也能和稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，则不能根据气体颜色判断过氧化钠是否变质，故D错误；故选C。 11．AB 【解析】短周期原子半径最大的元素E是Na，根据的结构、价键规则和原子序数的关系推知A、B、C、D四种元素分别为H、B、N、F。A．元素H和N可形成化合物N2H4与NH3，其中N2H4中含有非极性键，且为18电子分子，故A正确；B．因为非金属性C(N)<D(F)，故简单氢化物的稳定性：C(N)<D(F)，故B正确；C．元素H和Na形成的化合物NaH与H2O发生氧化还原反应：↑，故C错误；D．化合物中，A(H)原子未满足8电子稳定结构，故D错误；故选AB。 12．B 【解析】A．由结构可知，该有机物分子含有22个碳原子、8个氧原子、16个氢原子、2个氮原子，分子式为C22H16O8N2，故A正确；B．分子中连接苯环的碳原子是手性碳原子，即只含有1个手性碳原子，故B错误；C．含有酯基，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应，该有机物可以燃烧，属于氧化反应，故C正确；D．分子中含有2个羧酸与酚形成的酯基， 1 mol M与足量NaOH反应最多消耗4 mol NaOH，故D正确；故选B。 13．BD 【解析】根据反应可知，反应的平衡常数K=c4(CO)，结合图像可知，lgc(CO)随着的增大而增大，则证明K=c4(CO)随着温度的升高而增大，即反应为吸热反应，图像直线上的点均为平衡点，据此分析解答。A．根据上述分析可知，反应的平衡常数随着T的升高而增大，所以该反应为吸热反应，即＞0，A错误；B．Q点未达到平衡，其Qc＞K，则此时BaSO4的消耗速率小于其生成速率，B正确；C．温度不变，将R点状态的容器体积缩小，即增大压强，平衡向逆向移动，因为平衡常数K不变，所以CO的平衡浓度不变，气体压强不变，C错误；D．温度是即时，根据图像数据可知，lgc(CO)=0.5，所以c(CO)=100.5，则K=c4(CO)=100，D正确；故选BD。 14．（14分） （1）Bi(OH)3 +3NaOH +Cl2=NaBiO3 +2NaCl+3H2O（2分） 除去HCl（2分） （2）C中的白色固体消失（2分） （3）K1、K3（1分） K2（1分） （4）在冰水中冷却结晶（2分） （5）5NaBiO3 +2Mn2+ +14H+ =5Bi3+ + 2+ 5Na+ + 7H2O（2分） （6）（2分） 【解析】用浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气，其中混合有挥发出的氯化氢气体，要用饱和食盐水进行除杂，然后利用氯气的强氧化性，在碱性环境下将Bi(OH)3氧化为NaBiO3；利用锰离子的还原性将NaBiO3还原，锰离子氧化为高锰酸根离子，检验NaBiO3的氧化性；实验结束后，产物有毒性，故打开三颈烧瓶的氢氧化钠溶液，吸收剩余的氯气；NaBiO3纯度的检测利用NaBiO3和锰离子反应生成高锰酸根离子，高锰酸根离子再与草酸反应来测定，根据氧化还原反应进行计算。 （1）C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，根据氧化还原反应原理，可写出Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O；浓盐酸具有挥发性，B装置的作用是除去HCl； （2）C中反应已经完成，则白色的Bi(OH)3全部变成了黄色的NaBiO3，白色固体消失； （3）氯气可以和NaOH溶液反应，从图上装置看，关闭K1、K3，打开K2可使氢氧化钠流下与剩余的氯气反应，将其吸收； （4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，由题意可知，NaBiO3不溶于冷水，接下来的操作尽可能在冷水环境下进行，需要的操作是在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （5）往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+，说明铋酸钠将锰离子氧化为高锰酸根离子，因为属于酸性环境，所以铋酸钠被还原为Bi3+，根据氧化还原反应原理可知，产生紫红色现象的离子方程式为5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ =5Bi3+ + 2+ 5Na+ + 7H2O； （6）根据得失电子守恒可知，草酸和高锰酸根离子的反应比例 H2C2O4~=5∶2，又因为5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2+5Na++7H2O，即NaBiO3∶H2C2O4=1∶1，m(NaBiO3)=0.28bc g，纯度为×100%=%。 15．（14分） （1）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分） （2）2CoSO4+5Zn+Sb2O3+3H2SO4=5ZnSO4+ 2CoSb+3H2O（2分） （3）2.8～7.5（1分） 取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明存在铁元素（2分） （4）2H2O− 4e− =4H++O2↑（2分） 操作I（1分） （5）Ni(OH)2 −e−+OH−=NiO(OH)+ H2O（2分） 99.75%（2分） 【解析】由流程可知，铜镉渣加入稀硫酸，铜不反应进入滤渣Ⅰ，锌、铁、镉、钴元素进入溶液；加入锌和Sb2O3后除去钴得到CoSb滤渣，滤液加入过氧化氢后将二价铁转化为三价铁后加入氧化锌生成氢氧化铁沉淀；过滤除去氢氧化铁后电解最终得到单质镉。 （1）滤渣Ⅰ可用硫酸酸化的双氧水浸取经结晶制取胆矾，浸取过程中铜和过氧化氢、氢离子反应生成铜离子和水，Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O； （2）操作Ⅱ“除钴”时，浸液中含有过量硫酸，向含Co2+的浸液中加入Zn和Sb2O3，恰好产生CoSb合金，反应为硫酸钴和硫酸、Zn、Sb2O3产生CoSb、硫酸锌、水，2CoSO4+5Zn+Sb2O3+ 3H2SO4=5ZnSO4+ 2 CoSb+3H2O； （3）操作Ⅲ需要将铁离子沉淀完全而镉离子不会沉淀，由表格可知，需加加入ZnO控制溶液pH的范围为2.8～7.5；若加入的H2O2不足，则电解液中含有亚铁子，检验方法为：取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明存在铁元素。 （4）“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉，电解池中阳极反应为水电离出的氢氧根离子失去电子发生氧化反应生成氧气，反应式为2H2O−4e−=4H++O2↑；电解废液中通过电解后含有硫酸，故最好在操作I加入循环利用。 （5）镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应为Ni(OH)2发生氧化反应生成NiO(OH)，反应为Ni(OH)2−e−+OH−=NiO(OH)+ H2O；已知常温下，Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10−15；常温下，当pH=10时，氢氧根离子浓度为10−4mol/L，则镉离子浓度为；镉的去除率为。 16．（14分） （1）−802（2分） （2）＞（2分） （3）58%（2分） （4）＜（2分） 该反应为放热反应，温度小于T0时反应未达平衡，故随温度升高，H2S转化率增大；温度大于T0后反应已达平衡，升温导致平衡逆向移动，硫化氢平衡转化率降低（2分） （5）甲（2分） （6）(或0.73) （2分） 【解析】（1）已知：①2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH1=−227 kJ/mol ②8CuO(s)+CH4(g)=4Cu2O(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=−348 kJ/mol 根据盖斯定律，由①×2+②得反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−227 kJ/mol ×2+(−348 kJ/mol)= −802 kJ/mol。 （2）由图可知，载氧体I在空气反应器中吸收空气中的氧气，然后转移到燃料反应器中，再和甲烷发生反应释放出水和二氧化碳，得到载氧体II，所以氧的质量分数大小为:载氧体I>载氧体II。 （3）根据题意，往盛有CuO/Cu2O载氧体的刚性密闭容器中充入空气发生反应①，且氧气的物质的量分数x(O2 )为21%，设通入的空气的物质的量为a mol，氧气的消耗量为b mol，则起始时氧气的物质的量为0.21a mol，平衡时氧气的物质的量为(0.21a− b) mol，空气中其他气体的物质的量为0.79a mol，由图可知，985℃时，平衡时x(O2) = 10%，即100% = 10%，整理得b=a，则平衡转化率a(O2)=100%≈58%。 （4）当反应平衡后随着升温转化率下降，反应逆向进行，故正反应为放热反应；该反应为放热反应，温度小于T0时反应未达平衡，故随温度升高，H2S转化率增大；温度大于T0后反应已达平衡，升温导致平衡逆向移动，硫化氢平衡转化率降低。 （5）240℃时， 其平衡常数K=1，ω[H2S(g)]=ω[CO(g)]=ω[COS(g)=ω[H2(g)]=25%，反应放热，升高温度平衡逆向移动，生成物体积减小，反应物体积分数增大，起始时密闭容器中ω[H2S(g)和ω([CO(g])] ω[COS(g)]和ω[H2(g)]分别相等，甲丁处于同一温度体系(320℃)，乙丙处于同温度体系(300℃)，320℃时，表示ω[H2S(g)]的曲线是甲。 （6）在1 L密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2，在铁系催化剂作用下进行反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，图4中点M(350，70)，即350 ℃时CO2的平衡转化率为70%，转化的CO2的物质的量为1 mol70%=0.7 mol，此时乙烯的选择性为，则转化为乙烯的二氧化碳的物质的量为0.7 mol=0.4 mol，转化为CO的CO2的物质的量为0.7 mol−0.4 mol=0.3 mol，根据化学方程式列出三段式： 平衡时CO2的物质的量为1 mol−0.3 mol−0.4 mol=0.3 mol，CO的物质的量为0.3 mol，H2的物质的量为3 mol−0.3 mol−1.2 mol=1.5 mol，水蒸气的物质的量为0.3 mol+0.8 mol=1.1 mol，C2H4的物质的量为0.2 mol，气体的总物质的量为0.3 mol+0.3 mol+1.5 mol+1.1 mol+0.2 mol=3.4 mol，则该温度时反应②的平衡常数Kp==。 17．（15分） （1）（2分） （2）sp2、sp3（2分） D（2分） （3）（2分） （4），，其中Mn2+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，故锰的第三电离能大于铁（2分） （5）4（1分） 四面体空隙（1分） （3分） 【解析】（1）Cu是29号元素，价电子排布式为，价电子轨道表达式为； （2）连接4个共价单键的C原子价层电子对个数是4、连接碳碳双键两端的C原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断碳原子的杂化类型：前者是sp3杂化、后者是sp3杂化，C原子的杂化类型有sp2、sp3；X中，共价单键为σ键、共价双键中含有σ键和π键，O原子和原子之间存在配位键，不含离子键，故选D； （3）构成大π键的原子分别为3C+2N；在形成大π键过程中每个原子首先形成单键，余下的最外层单电子或者孤对电子成大π键，则有电子数，大π键应表示为； （4）价层电子排布式为，，其中电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，故锰的第三电离能大于铁； （5）①由题图可知，Cu2+周围距离最近的S2−的个数为4，故填4；②高温下，晶体结构如图所示，金属离子的随机性为50%，金属离子占据四面体空隙，故填四面体空隙；③分析题图可知，该晶胞中有4个，则。 18．（15分） （1）氯气、光照（1分） 取代（1分） （2）环戊烯（1分） HOOCCH2CH2CH2COOH（2分） （3）+2KOH+2KBr+2H2O（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）（4分） 【解析】由分析可知，反应①是与氯气在光照条件下发生取代反应生成，反应②是发生消去反应生成A，反应③为与溴单质发生加成反应生成B，反应④为发生消去反应生成C，反应⑤是C发生信息i中的加成反应生成D，C为，而反应⑤是2分子的C反应得到1分子的D，D为，反应⑥是D发生信息ii中氧化反应生成E。 （1）由分析可知，反应①是与氯气在光照条件下发生取代反应生成。 （2）由分析可知，A为，名称是环戊烯，环戊烯在酸性高锰酸钾溶液的作用下发生氧化反应，生成的有机物的结构简式为：HOOCCH2CH2CH2COOH。 （3）B→C发生消去反应，化学方程式为+2KOH+2KBr+2H2O。 （4）由分析可知，D的结构简式为。 （5）1 mol该有机物可以与足量NaHCO3反应生成4 mol CO2，说明含有4个羧基，核磁共振氢谱显示有3组峰，存在对称结构，符合条件的同分异构体有：。 （6）用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，与发生加成反应生成，与氢气加成反应生成，再与氯气反应生成，最后再发生消去反应生成，合成路线为。 化学 全解全析 第1页（共9页） 学科网（北京）股份有限公司 $学科网2022年高三2月大联考考后强化卷（河北卷) 化学全解全析 6 > 8 10 11 12 13 B B C A A B D C AB B BD 1.D【解析】A.雷雨天气，空气中的氧气和氮气在闪电作用下发生反应生成NO,反应的化学方程式为 放电 N2+O25 2NO,故A正确；B.“超级钢的主要元素是铁，还含有Mn、C、V等元素，属于合 金，是新型合金，故B正确：C.聚丙烯为丙烯发生加聚反应形成的高聚物，属于合成高分子材料，故 C正确：D.竹简是由植物竹子制成的，所以竹简的主要成分为纤维素，丝帛的主要成分为蛋白质，故 D错误；故选D。 2.B【解析】A.苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯，是苯中的氢原子被溴原子、硝基取代，所以都 属于取代反应，A项正确：B.除去乙酸乙酯中溶有的乙酸，可以加饱和碳酸钠溶液，然后分液，加入 氢氧化钠会使乙酸乙酯水解，B项错误；C.油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下，高级脂肪 酸和碱反应生成高级脂肪酸盐和水，即油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，该反应为皂化 反应，C项正确；D.聚合物由于链节上无碳碳双键，因此可由单体CH,CH=CH2和CH,=CH2通过加聚 反应制得，D项正确；故选B。 3.B【解析】实验前先通入N2,排除装置中空气的干扰。装置I中FS与浓盐酸制取H2S,浓盐酸易挥发， 制取的HS中混有HCl,需要用装置IⅡ中的试剂除去，该试剂可以为饱和NaHS溶液；装置I用于制 备NiS,装置IV连接抽气泵可将装置Ⅲ中的浑浊液吸入装置IV中，为了避免NS被氧化，装置IV中 的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水，以此分析解答。A.实验开始时打开K1、K2通入N2,目的是排除装置 内空气，防止H2S被空气氧化，A正确：B.装置Ⅱ的作用是除去HS中的HCI杂质，该试剂是饱和NaHS 溶液，而不是浓硫酸，B错误；C.生成NS过程中应关闭K1,而反应产生的尾气中含有未反应的HS, H$是有毒气体，会造成大气污染，应该是经尾气处理后再进行排放，不能打开K2直接排放尾气，C正 确；D.为了减少在洗涤过程中S的损失及氧化变质，可以利用沸点比较低的易挥发的乙醇作洗涤剂， 减少洗涤时间，D正确；故选B。 4.D【解析】A.锂是密度最小的金属，用锂作电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，锂 电池的比能量高、电压高、工作温度宽、可储存时间长，故A正确：B.聚酯纤维是合成纤维的一种， 属于合成纤维，故B正确：C.漂白液、漂白粉或漂粉精的有效成分是次氯酸钙，溶于水后与空气中的 二氧化碳反应会生成次氯酸，次氯酸有漂白作用，还能杀菌消毒，所以漂白液、漂白粉或漂粉精既可作 化学全解全析第1页（共9页) 漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池和环境的消毒剂，故C正确：D.熔融烧碱时，不能使用 普通玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚，可以使用铁坩埚或镍坩埚，熔融状态下，铁或镍都不与烧碱NOH 反应，故D错误；故选D。 5.C【解析】α粒子由两个中子和两个质子构成，由Y可推知Y为O,据质子守恒知X为N原子，以此 解题。A.17Y与18Y互为同位素，不是同分异构体，A错误；B.Y为0，与氢元素会形成H0或HO2 化合物，O与H以共价键结合，属于共价化合物，B错误：C.X为N,最高价氧化物的水化物为NO3, 有强氧化性，属于强酸，C正确：D.X与Y形成氮氧化合物，植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根 离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，D错误；故选C。 6.A【解析】海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到的溶液中溶质主要是硫酸铜、硫酸铵，加入亚硫酸铵还原 硫酸铜，在氯化铵环境中发生反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸铵和硫酸，过滤得到氯化亚铜沉淀，用稀硫 酸洗涤，最终得到氯化亚铜，据此分析解答。A.酸性条件下NO,具有强氧化性，在“溶解时，硫酸提 供氢离子，NO,是氧化剂，Cu是还原剂，故A错误；B.“还原时，Cu2+被SO还原得到的一价铜离 子与氯离子结合生成氯化亚铜沉淀，$O被氧化为$O?，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒， 反应的离子方程式为2Cu2++SO?+H,O+2C一2C1C1↓+SO}+2H,故B正确；C.“过滤时， 通过减压抽滤，可以加速固液分离，故C正确；D.氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于CI浓度 较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，则“酸洗”时不能用盐酸、不能用硝酸（防止被氧化），最适宜选 用的是稀硫酸，还可循环利用，故D正确；故选A。 7.A【解析】A.上述反应中生成1 mol Cu2HgI时，有1 mol SO2被氧化为SO,则转移的电子数为2Na, 故A正确：B.标况下水为液态，44.8L水的物质的量大于2ol,所以所含氧原子数大于2Na,故B错： C.SO2与O2为可逆反应，所以标准状态下，22.4LS02与足量的O2反应，生成S03的分子数小于NA, 故C错：D.CuS04为强酸弱碱盐，所以Cu2+会水解，则1L0.1mol/L CuSO4溶液中Cu2+数日小于0.1Na, 故D错；故选A。 8.B【解析】A.该结构中既有羧基，又有氨基，属于氨基酸，A正确：B.分子中存在饱和碳原子，则 所有原子不可能都在同一个平面上，B错误：C.该结构中含有羧基，可以和钠反应生成氢气，C正确： D.该结构中含有羧基，可以和醇发生酯化反应生成酯，D正确；故选B。 9.D【解析】由图可知，放电时，ā电极为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成氧化 锌和水，电极反应式为Zn-2e+20H=ZnO+H20,b电极为正极，在水分子作用下氧化亚铜在正极得 到电子发生还原反应生成铜和氢氧根离子，电极反应式为Cu20+H0=2Cu-2+20H,总反应为 化学全解全析第2页（共9页) Zn+Cu,O=2Cu+ZnO,充电时，a电极与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，b电极与正极相连， 做阳极。A.由分析可知，放电时，a电极为原电池的负极，b电极为正极，氢氧根离子由交换膜右侧向 左侧迁移，故A错误；B.由分析可知，充电时，电极与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，在 水分子作用下，氧化锌在阴极得到电子生成锌和氢氧根离子，电极的质量减小，故B错误；C.由分析 可知，总反应为Z+C0=2Cu+ZnO,反应中没有生成氢氧化钾，则放电一段时间后，氢氧化钾的 总物质的量不变，故C错误；D.由分析可知，充电时，b电极与正极相连，做阳极，碱性条件下铜在 阳极失去电子发生氧化反应生成氧化亚铜和水，电极反应式为2Cu-2e+2OH一Cu2O+HO,故D正 确；故选D。 10.C【解析】A.Q>Kp时即会生成沉淀，只有等物质的量浓度的碳酸钠和硫化钠的混合溶液中滴入少 量硝酸银时，若产生黑色沉淀Ag2S,才可说明K(Ag2S)较小，故A错误；B.酸性高锰酸钾溶液能氧 化F、CI,所以不能实现实验目的，应该用铁氰化钾溶液检验亚铁离子，故B错误；C.铵根离子 和稀的NaOH溶液反应生成一水合氨，不加热得不到氨气，X中可能含铵根离子，故C正确：D.过 氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠也能和稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，则不能根据气体颜色 判断过氧化钠是否变质，故D错误；故选C。 11.AB【解析】短周期原子半径最大的元素E是Na,根据[CA,][BD4]的结构、价键规则和原子序数 的关系推知A、B、C、D四种元素分别为H、B、N、F。A.元素H和N可形成化合物NH与NH, 其中NH中含有非极性键，且为18电子分子，故A正确；B.因为非金属性CN)<D),故简单氢化 物的稳定性：C)<DF),故B正确；C.元素H和Na形成的化合物NaH与HO发生氧化还原反应： NaH+H,O=NaOH+H,↑，故C错误；D.化合物[CA][BD4]中，A田原子未满足8电子稳 定结构，故D错误；故选AB。 12.B【解析】A.由结构可知，该有机物分子含有22个碳原子、8个氧原子、16个氢原子、2个氮原子， 分子式为C22HON2,故A正确；B.分子中连接苯环的碳原子是手性碳原子，即只含有1个手性碳 原子，故B错误；C.含有酯基，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应，该有机物可以燃 烧，属于氧化反应，故C正确；D.分子中含有2个羧酸与酚形成的酯基，1molM与足量NaOH反 应最多消耗4 mnol NaOH,故D正确：故选B。 13.BD【解析】根据反应BaSO,(s)十4C(s)三BaS(s)+4CO(g)可知，反应的平衡常数K=c(CO),结 合图像可知，gc(CO)随着云的增大而增大，则证明=c(CO)随着温度的升高而增大，即反应为吸热反 T 应，图像直线上的点均为平衡点，据此分析解答。A.根据上述分析可知，反应的平衡常数随着T的升 高而增大，所以该反应为吸热反应，即△H>0,A错误：B.Q点未达到平衡，其Q>K,则此时B$O4 化学全解全析第3页（共9页) 的消耗速率小于其生成速率，B正确；C.温度不变，将R点状态的容器体积缩小，即增大压强，平衡 向逆向移动，因为平衡常数K不变，所以C0的平衡浓度不变，气体压强不变，C错误：D.温度是1 K 6 =6×104时，根据图像数据可知，lgc(C0)=0.5,所以c(C0)=105,则=c4(C0)=100,D正确： 故选BD。 14.(14分) (1)Bi(OH)3 +3NaOH +Cl2=NaBiO,+2NaCH+3H2O (2) 除去HCI(2分) (2)C中的白色固体消失(2分) (3)K1、K3(1分) K2(1分) (4)在冰水中冷却结晶(2分) (5)5NaBi03+2Mm2++14r=5Bi3++2MnO,+5Na+7H20（2分) (6) 28bc(2分) a 【解析】用浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气，其中混合有挥发出的氯化氢气体，要用饱和食盐水进行除 杂，然后利用氯气的强氧化性，在碱性环境下将Bi(OH)3氧化为NaBiO3;利用锰离子的还原性将NaBiO3 还原，锰离子氧化为高锰酸根离子，检验NBiO3的氧化性；实验结束后，产物有毒性，故打开三颈烧 瓶的氢氧化钠溶液，吸收剩余的氯气；NaBiO,纯度的检测利用NaBiO,和锰离子反应生成高锰酸根离子， 高锰酸根离子再与草酸反应来测定，根据氧化还原反应进行计算。 (1)C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO,根据氧化还原反应原理，可写出 Bi(OH+3NaOH+Cl2=NaBiO,+2NaCI+3H2O:浓盐酸具有挥发性，B装置的作用是除去HCl: (2)C中反应已经完成，则白色的Bi(OH)3全部变成了黄色的NaBO,白色固体消失； (3)氯气可以和NaOH溶液反应，从图上装置看，关闭K1、K3,打开K2可使氢氧化钠流下与剩余的 氯气反应，将其吸收： (4)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，由题意可知，NaBiO3不溶于冷水，接下来的操 作尽可能在冷水环境下进行，需要的操作是在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥： (5)往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成B+,且溶液变为紫红色，证明待检液中存在M2+, 说明铋酸钠将锰离子氧化为高锰酸根离子，因为属于酸性环境，所以铋酸钠被还原为B3+,根据氧化还 原反应原理可知，产生紫红色现象的离子方程式为5NaBi0,+2Mn2++14H=5Bi++2MmO,+5Na+ 7H20; (6)根据得失电子守恒可知，草酸和高锰酸根离子的反应比例H2C2O4MO,=5:2,又因为 化学全解全析第4页（共9页） 5NaBiO,+2Mn2++14H-5Bi*+2MnO,+5Na+7H2O,NaBiO3 H2C2O=11,m(NaBiO3)-0.28bc g, 纯度为0.280cgx100628bc6。 g a 15.(14分) (1)C+H20+2H=Cu2+2H20(2分) (2)2CoS04+5Zn+Sb203+3H2S04=5ZnS04+2CoSb+3H20(2分) (3)2.8~7.5(1分)取少量溶液，加入K[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明存在铁元素(2分) (4)2H20-4e=4H+02↑(2分) 操作I(1分) (5)Ni(OH)2-e+OH -NiO(OH)+H2O (2) 99.75%(2分) 【解析】由流程可知，铜镉渣加入稀硫酸，铜不反应进入滤渣紅，锌、铁、镉、钴元素进入溶液；加入锌 和$b,O3后除去钴得到Co$b滤渣，滤液加入过氧化氢后将二价铁转化为三价铁后加入氧化锌生成氢氧 化铁沉淀；过滤除去氢氧化铁后电解最终得到单质镉。 (1)滤渣可用硫酸酸化的双氧水浸取经结晶制取胆矾，浸取过程中铜和过氧化氢、氢离子反应生成铜 离子和水，Cu+H202+2H=Cu2+2H20: (2)操作Ⅱ除钴时，浸液中含有过量硫酸，向含Co2+的浸液中加入Z和$b2O,恰好产生CoSb合金， 反应为硫酸钴和硫酸、Zn、Sb2O3产生CoSb、硫酸锌、水，2CoS04+5Zn+Sb20+3H2S04=5ZnS04+2 CoSb+3H2O; (3)操作Ⅲ需要将铁离子沉淀完全而镉离子不会沉淀，由表格可知，需加加入ZO控制溶液pH的范 围为2.8~7.5：若加入的H202不足，则电解液中含有亚铁子，检验方法为：取少量溶液，加入K[Fe(C)] 溶液，若出现蓝色沉淀，说明存在铁元素。 (4)“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉，电解池中阳极反应为水电离出的氢氧根离子失去电子发生氧 化反应生成氧气，反应式为2H20-4e=4H+O2↑；电解废液中通过电解后含有硫酸，故最好在操作I 加入循环利用。 (5)镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OHD转化为N(OD2,则充电时电池的阳极反应为Ni(O田2 发生氧化反应生成NiO(OD,反应为Ni(OH)2-e+OH=NiO(OH)十HO:己知常温下， Kp[Cd(OH2]=7.2×1015:常温下，当pH=10时，氢氧根离子浓度为104mol/L,则镉离子浓度为 7.2×1015 =7.2×107moL:镉的去除率为288×104-72×10 ×100%=99.75%。 104×104 2.88×104 16.(14分) (1)-802(2分) (2)>(2分) 化学全解全析第5页（共9页) (3)58%(2分) (4)<(2分) 该反应为放热反应，温度小于T时反应未达平衡，故随温度升高，HS转化率增 大；温度大于后反应已达平衡，升温导致平衡逆向移动，硫化氢平衡转化率降低(2分) (5)甲(2分) (6)咸0,73)(2分) 15 【解析】(1)己知：①2C20(s)+02(g)=4CO(s)△H1=-227 kJ/mol 28CuO(s)+CH(g)-4Cu2O(s)+CO2(g)+2H2O(g)AH2--348kJ/mol 根据盖斯定律，由①×2+②得反应CH(g)+2O2(g)=C02(g十2H2O(g)△H=-227 kJ/mol×2+(348 kJ/molD=-802kJ/mol。 (2)由图可知，载氧体I在空气反应器中吸收空气中的氧气，然后转移到燃料反应器中，再和甲烷发生 反应释放出水和二氧化碳，得到载氧体Ⅱ，所以氧的质量分数大小为：载氧体>载氧体Ⅱ。 (3)根据题意，往盛有CuO/Cu20载氧体的刚性密闭容器中充入空气发生反应①，且氧气的物质的量分 数x(O2)为21%，设通入的空气的物质的量为amol,氧气的消耗量为bmol,则起始时氧气的物质的量 为0.21amol,平衡时氧气的物质的量为(0.21a-b)mol,空气中其他气体的物质的量为0.79amol,由图 0.21a-b 11 可知，985℃时，平衡时x(O2)=10%,即 ×100%=10%，整理得b= a,则平衡 (0.21a-b)+0.79a 90 11 a 转化率a0,)90×1065896。 0.21a (4)当反应平衡后随着升温转化率下降，反应逆向进行，故正反应为放热反应：该反应为放热反应， 温度小于T时反应未达平衡，故随温度升高，HS转化率增大；温度大于T后反应已达平衡，升温导 致平衡逆向移动，硫化氢平衡转化率降低。 (5)240C时，其平衡常数K=1,[H2S(g]=w[C0(g]=w[COS(g)=w[H,(g]=25%,反应放热，升高温度 平衡逆向移动，生成物体积减小，反应物体积分数增大，起始时密闭容器中[HS(g)和ω①CO(g] ω[C0S(g)]和[H(g]分别相等，甲丁处于同一温度体系(320C),乙丙处于同温度体系(300©，320C时， 表示o[HzS(g)]的曲线是甲。 (6)在1L密闭容器中通入1molC02和3molH2,在铁系催化剂作用下进行反应C02(g)+H2(g) 、三C0(g+H20g),图4中点M(350,70),即350C时C02的平衡转化率为70%，转化的C02的物 质的量为1mol×70%0.7mol,此时乙烯的选择性为4，则转化为乙烯的二氧化碳的物质的量为4×0.7 4 mol=0.4mol,转化为C0的C02的物质的量为0.7mol-0.4mol=0.3mol,根据化学方程式列出三段式： 化学全解全析第6页（共9页) C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,O(g) 起始量(mol) 0 0 变化量(mol) 0.3 0.3 0.3 0.3 平衡量(mol) 0.3 0.3 2C02(g)+6H,(g)→ C2H4(g)+4H,O(g) 起始量(mol) 0 0 变化量(mol) 0.4 1.2 0.2 0.8 平衡量(mol) 0.2 0.8 平衡时C02的物质的量为1mol-0.3mol-0.4mol=0.3mol,C0的物质的量为0.3mol,H2的物质的量为 3mo-0.3mo-1.2mol=1.5mol,水蒸气的物质的量为0.3mol+0.8mol=1.1mol,C2H4的物质的量为0.2 mol,气体的总物质的量为0.3mol+0.3mol+1.5mol+1.1mol+0.2mol=3.4mol,则该温度时反应②的平衡 1.1 0.3 0.1MPa× ×0.1MPa 常数K。=3.4 3.4 11 1.5 0.3 ×0.1MPa× ×0.1MPa 15 3.4 3.4 17.(15分) nuuninu (1) 2A (2分) (2)p2、p3(2分) D(2分) (3)元(2分) (4)Mn2+Ar]3d5,Fe2+:[Ar]3d,其中Mm2+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高， 故锰的第三电离能大于铁(2分) 736 (5)4(1分) 四面体空隙(1分) ×1030(3分) Na×a2b 个价 【解析】(1)Cu是29号元素，价电子排布式为3d°4s,价电子轨道表达式为 1 (2)连接4个共价单键的C原子价层电子对个数是4、连接碳碳双键两端的C原子价层电子对个数是3， 根据价层电子对互斥理论判断碳原子的杂化类型：前者是s即3杂化、后者是即杂化，C原子的杂化类型 有$p2、sp3;X中，共价单键为σ键、共价双键中含有σ键和π键，0原子和Ti原子之间存在配位键， 不含离子键，故选D: (3)构成大π键的原子分别为3C+2N;在形成大π键过程中每个原子首先形成单键，余下的最外层单 电子或者孤对电子成大π键，则有电子数=3×1+2×2-1=6，大π键应表示为π？； 化学全解全析第7页（共9页) (4)价层电子排布式为Mn2+Ar3d，Fe2:Ar]3d,其中Mn2+电子排布呈半充满状态，比较稳定， 失电子需要能量高，故锰的第三电离能大于铁： (5)①由题图可知，C+周围距离最近的S2的个数为4，故填4；②高温下，晶体结构如图所示，金属 离子的随机性为50%，金属离子占据四面体空隙，故填四面体空隙：③分析题图可知，该晶胞中有4个 CFeS,V=(a×101ocm×(b×101cm)=a2bx100cm3,则 D 4×184 ×10gcm3=736 ×1030g·cm3。 Nab NA·a2b 18.(15分) (1)氯气、光照(1分) 取代(1分) (2)环戊烯(1分) HOOCCH2CH2 CH-COOH (2 Br 、+2K0HZ醇) +2KB+2H0(2分) (4) (2分) COOI CO (5) Co( (2分) C C1NaOH/醇溶液，△ 光照 KMnO H催化剂 (6) (4分) 【解析】由分析可知，反应①是 与氯气在光照条件下发生取代反应生成】 反应②是 发生消去反应生成A 反应③为 与溴单质发生加成反应生成 Br Br 。,反应④为 发生消去反应生成C,反应⑤是C发生信息i中的加成反应生成D, 化学全解全析第8页（共9页） C为 ,而反应⑤是2分子的C反应得到1分子的D,D为 反应⑥是D发生信息 ⅱ中氧化反应生成E。 (1)由分析可知，反应①是 与氯气在光照条件下发生取代反应生成 (2)由分析可知，A为 名称是环戊烯，环戊烯在酸性高锰酸钾溶液的作用下发生氧化反应， 生成的有机物的结构简式为：HOOCCH2CH2CH2COOH。 Br (3)B→C发生消去反应，化学方程式为 +2KOH乙醇 +2KB1+2H,O。 A (4)由分析可知，D的结构简式为 (5)1mol该有机物可以与足量NaHC03反应生成4molC02,说明含有4个羧基，核磁共振氢谱显示 COOI 有3组峰，存在对称结构，符合条件的同分异构体有： C0( 6) 用酸性高锰酸钾溶液氧化生成 发生加成反应生成 与氢气加成反应生成 再与氯气反应生成 ,最后 再发生消去反应生成 合成路线为 Ch CI NaOH/醇溶液，△ 光照 KMnO H2 催化剂 化学全解全析第9页（共9页)