第二章 物质的量（综合训练）（安徽专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第二章 物质的量 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Ca40 Cu 64 Zn 65 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2025·安徽马鞍山·二模）氯及其化合物部分转化关系如图。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L HCl和Cl2混合气体中氯原子数为 B．0.1 mol/L NaCl溶液中Na+数为 C．反应①每消耗0.1 mol Ca(ClO)2，生成的氯气的分子数为 D．反应②每生成0.1 mol氧化产物，转移电子数目为 【答案】D 【详解】A．标准状况下2.24 L混合气体物质的量为0.1 mol，HCl含1个Cl原子、Cl2含2个Cl原子，因两者比例未知，氯原子数介于0.1NA~0.2NA之间，无法确定为0.15NA，A错误； B．溶液体积未知，无法根据浓度计算Na+物质的量，B错误； C．反应①为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，1 mol Ca(ClO)2生成2 mol Cl2，0.1 mol Ca(ClO)2应生成0.2 mol Cl2，分子数为0.2NA，C错误； D．反应②为3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，氧化产物为NaClO3，Cl从0价升至+5价，生成1 mol NaClO3转移5 mol电子，则生成0.1 mol氧化产物转移0.5 mol电子，数目为0.5NA，D正确； 2．（2025·安徽蚌埠·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中数目为 B．标准状况下，通入足量水中充分反应，转移电子数为 C．常温下，将2.7 gAl片放入足量浓硝酸中，转移电子数为 D．()与()组成的混合物所含共价键的数目为 【答案】D 【详解】A．pH=12的NH3·H2O溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，但未给出溶液体积，无法计算OH-数目，A错误； B．Cl2与水的反应为可逆反应（Cl2+H2O⇌HCl+HClO），1 mol Cl2不能完全反应，转移电子数小于NA，B错误； C．常温下Al与浓硝酸发生钝化，表面生成氧化膜阻止反应继续进行，转移电子数远小于0.3NA，C错误； D．S8和S6均为硫单质，64 g混合物中硫原子总物质的量为64 g/32 g/mol=2 mol，S8（皇冠形）和S6（六元环）均为环状分子，每个硫原子形成2个共价键，每个共价键由2个硫原子共用，故1 mol硫原子对应1 mol共价键，2 mol硫原子含共价键2NA，D正确； 答案选D。 3．（2025·安徽蚌埠·三模）下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备晶体 B．配制一定物质的量浓度NaOH溶液 C．验证非金属性 D．区分和 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体时，由于该配合物在乙醇中溶解度较小，向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使晶体析出，装置合理，A正确； B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液需在烧杯中溶解固体，冷却后转移至容量瓶定容，不能用容量瓶溶解，B错误； C．验证非金属性N>C>Si应利用最高价含氧酸的酸性强弱，浓硝酸易挥发，挥发出的HNO3会干扰CO2与Na2SiO3的反应，无法准确比较C和Si的非金属性，C错误； D．Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，现象相同，无法区分，D错误； 答案选A。 4．（2025·安徽芜湖·一模）代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有σ键数目最少为 B．标准状况下，与充分反应，生成分子数目为 C．向溶液通氨气至中性，铵根离子数目为 D．和的固体混合物中共含有0.2mol阳离子，则混合物中总质子数目为 【答案】D 【详解】A．C2H4O的摩尔质量为44g/mol，8.8gC2H4O的物质的量为0.2mol，无论结构如何（如环氧乙烷或乙醛），每个分子至少含6个σ键（如C-H、C-O、C-C等），则总σ键数目最少为1.2NA，A错误； B．标准状况下，1.12L N2（0.05mol）与3.36L H2（0.15mol）按1:3反应生成NH3，理论上生成0.1mol NH3，但该反应为可逆反应，实际生成量小于理论值，故NH3分子数小于0.1N A，B错误； C．向1L 0.1mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，根据电荷守恒：，中性溶液中，则，再根据物料守恒：，则铵根离子数目小于0.1NA，C错误； D．CaCO3和KHCO3的质子数均为50，若阳离子总物质的量为0.2mol，则混合物中总质子数目为10NA，D正确； 故选D。 5．（2025·安徽黄山·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，和的混合气体所含电子数为 B．常温下，的溶液中，所含数目为 C．足量与浓盐酸共热生成分子数为 D．1mol白磷和1mol甲烷中所含的共价键数均为 【答案】A 【详解】A．每个CO2和N2O分子均含22个电子，则标准状况下，和的混合气体所含电子数为，A正确。 B．会发生水解，则常温下，的溶液中，所含数目小于1 mol/L×1 L=1 mol，即小于NA，B错误。 C．与浓盐酸共热发生反应：，但浓盐酸随反应的进行变稀后不再与MnO2反应，则足量与浓盐酸共热生成分子数小于，即小于0.1NA，C错误。 D．1个P4、CH4分子分别含有6个、4个共价键，则1 mol白磷和1 mol甲烷中所含的共价键数分别为6NA、4NA，D错误。 故选A。 6．（2025·安徽·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA B．12 g金刚石和12 g石墨含有的C-C键数目均为2NA C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA D．测得0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液呈中性，则1 L该溶液中含CH3COO-数为0.1NA 【答案】C 【详解】A．标准状况下11.2 L() 溶于水后部分与水发生反应，溶液中Cl⁻、ClO⁻和HClO的微粒数之和小于NA，A错误； B．金刚石中C-C键数目为2NA，石墨中C-C键数目为1.5NA，两者不同，B错误； C．与反应，每生成1mol转移2mol电子，0.2mol转移0.4NA电子，C正确； D． 为弱酸根离子，因水解浓度小于0.1 mol·L-1，数目小于0.1NA，D错误； 故答案选C。 7．（2025·安徽阜阳·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．标准状况下11.2 L中，含有的氧原子数目为 B．1 mol的晶体中，离子总数为 C．0.1 溶液中，离子的数目小于 D．28 g由和组成的混合气体中，含有的原子总数为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算11.2L三氧化硫的物质的量和含有的氧原子数目，A错误； B．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，则1 mol硫酸氢钠含有的离子总数为1mol×2×NAmol-1=2NA，B错误； C．缺溶液体积，无法计算0.1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子的物质的量，不能确定溶液中碳酸根离子的的离子数目，C错误； D．C2H4和C3H6的最简式相同，均为CH2，则28g混合气体含有的原子总数为×3×NAmol-1=6NA，D正确； 故选D。 8．（2025·安徽六安·模拟预测）部分含碳物质的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol CaC2含有的σ键数目为3NA B．标准状况下，22.4 L CS2含有的原子数目为3NA C．反应①每消耗12g C，生成π键的数目为2NA D．反应②每生成1 mol CaC2，转移的电子数为4NA 【答案】C 【详解】A．的结构为，其中的1个碳碳三键只含有1个σ键，则含有的σ键数目为NA，A错误； B．标准状况下，为液体，不能使用气体摩尔体积来进行计算，B错误； C．反应①每消耗12g C，即1mol C，根据反应可以生成，再由的结构，其中1mol双键含1mol π键 ，则含π键的数目为2NA，C正确； D．反应②的方程式为：，参与反应的元素中，只有C元素化合价发生变化，即C既为氧化剂又为还原剂，再根据化合价变化值可知，每生成1 mol CaC2，转移的电子数为2NA，D错误； 故答案为：C。 9．（2025·安徽·模拟预测）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．500mL 0.5mol/L的NaF溶液中离子数大于 B．6.5g晶体中所含键数目为 C．往1 L1 mol/L溶液中通入1.5 mol ，反应转移电子数为 D．1 mol乙二醇被足量酸性溶液氧化，转移电子数为 【答案】D 【详解】A．NaF溶液中，的物质的量为0.25 mol（0.5 L×0.5 mol/L），F-因水解部分减少，但水解生成的OH-数目等于消耗的F-数目，总阴离子数仍为0.25 mol，溶液中还存在水电离出的氢离子和氢氧根离子，故总离子数大于，A正确。 B．的摩尔质量为65 g/mol，6.5 g的物质的量为0.1 mol。每个含2个σ键，0.1 mol 含0.2 mol σ键，即，B正确。 C．1 mol 含2 mol 和1 mol 。优先氧化：2 mol 需1 mol （转移2 mol e⁻），剩余0.5 mol 氧化（1 mol 转移1 mol e⁻）。总转移电子数，C正确。 D．1 mol乙二醇（）被足量KMnO4氧化为CO2，每个羟基碳的氧化态从-1升至+4，每个碳转移5e⁻，总转移10 mol e⁻（），D错误。 故答案为：D。 10．（2025·安徽·二模）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中，中子数与质子数之差为 B．完全转化为时，转移的电子数为 C．标准状况下，和混合气体中氧原子数为 D．溶液中数小于 【答案】B 【详解】A．37Cl的质子数为17，中子数为37−17=20，每个原子中子比质子多3个，37g37Cl为1mol，总中子-质子差为3NA，A正确； B．46g乙醇（1mol）转化为乙酸时，每个分子失去4e-，总转移4NA电子，B错误； C．标准状况下11.2L混合气体为0.5mol，CO2和SO2均含2个O原子，总氧原子数为0.5×2×NA=NA，C正确； D．NaF溶液中F-会水解，导致实际F-数目小于0.1NA，D正确； 故选B。 11．（2025·安徽阜阳·三模）将与过量双氧水、氨水、氯化铵混合发生反应，可生成或。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含σ键数为 B．氨水中含氮原子数为 C．53.5g由和组成的物质中含数为 D．中含配位原子(也包括离子)数为 【答案】D 【详解】A．中和都是σ键，0.5 mol中含1.5molσ键，数目为，A错误； B．没有指明氨水的体积，无法计算出氮原子数，B错误；   C．和组成的物质中含有和、两者的比例未知，其平均摩尔质量不一定等于，其离子数不一定为，C错误； D．的配体为5个和1个，配位数为6，中含配位原子(也包括离子)数为，D正确； 故选D。 12．（2025高三下·安徽·模拟预测）利用CrCl3+3+3NH3→Cr(C5H7O2)3+3NH4Cl制备降爆剂Cr(C5H7O2)3(结构如图)，下列有关说法不正确的是 A．0.1 mol 中σ键数目为1.4NA B．标准状况下，每消耗6.72 L NH3生成Cr(C5H7O2)3数目为0.1NA C．2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为6NA D．1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液含有的数目为0.1NA 【答案】D 【详解】 A．的结构简式为CH3COCH2COCH3，含有14个σ键，0.1 mol中，σ键数目为1.4NA，A项正确； B．标准状况下，每消耗6.72 L(0.3 mol)NH3，生成0.1 mol Cr(C5H7O2)3，其数目为0.1NA，B项正确； C．Cr(C5H7O2)3中Cr3+与3个中的氧原子形成3个配位键，则2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为6NA，C项正确； D．1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，铵根离子发生水解，则含有的数目小于0.1NA，D项错误； 故选D。 13．铁及其化合物的转化关系如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．FeCl3溶液中通入SO2可实现转化①，说明氧化性： B．转化②中每生成0.1 molFe3O4，转移的电子数为0.9NA C．转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为1∶2 D．过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 【答案】A 【分析】Fe与盐酸反应得到FeCl2，与Cl2反应得到FeCl3，FeCl2与FeCl3二者可以相互转化，二者的混合物与NaOH在一定条件下反应得到Fe3O4，Fe与水蒸气或氧气反应也能得到Fe3O4。 【详解】A．氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，FeCl3溶液中通入SO2可生成FeCl2，FeCl3为氧化剂，SO2为还原剂，说明氧化性：，A正确； B．Fe与O2或水蒸气反应生成Fe3O4，生成1molFe3O4转移8mol电子，每生成0.1 molFe3O4，转移的电子数为0.8NA，B错误； C．转化③的化学方程式为：2FeCl3+FeCl2+8NaOHFe3O4+8NaCl+4H2O，转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2∶1，C错误； D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，无论Fe过量还是少量，Fe在氯气中燃烧都生成FeCl3，D错误； 答案选A。 14．（2025·安徽黄山·二模）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中氙的价层电子对数为 B．标准状况下，中原子总数为 C．中阴离子总数小于 D．电解精炼铜时，阳极减重时，外电路转移电子数一定为 【答案】A 【详解】A．XeF2中Xe的价层电子对数为2+，中氙的价层电子对数为0.5×5×NA=，A正确； B．标准状况下SO3不是气体，不能用气体的摩尔体积进行计算物质的量，B错误； C．的物质的量为0.2L×1mol/L=0.2mol，Na+的物质的量为0.2mol，水还要电离产生H+，所以阳离子的数目大于0.2NA，根据电荷守恒可知，阴离子总数大于0.2NA，C错误； D．阳极为粗铜，含有Fe、Zn等，64g不一定都是Cu单质，转移电子数无法判断，D错误； 答案选A。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）（2025·安徽·模拟预测）根据要求，回答下列问题： (1)新制备的沉淀接触空气的现象： ；该过程发生反应的化学方程式为 。 (2)在饱和食盐水中先通入足量，再通入生成白色沉淀，该反应的总离子方程式为 。 (3)属于 (填“氧化物”“混合物”或“钾盐”)。溶解于稀硫酸中，生成一种气体单质，则该反应的离子方程式是 。 (4)混盐一般是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，如化学式为的物质就属于混盐。向中加入稀硫酸有黄绿色气体逸出，在足量稀硫酸中，12.7 g 完全反应，转移 mol电子。 (5)下图是用NaCl固体配制250 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→ ；请指出图中存在的1处错误： 。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【答案】(1) 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀 (2) (3) 钾盐 (4)0.1 (5) ③→②→⑤→⑥→④ 装置②中玻璃棒末端未在刻度线下 【详解】（1）新制备的为白色絮状沉淀，易被空气中的氧气氧化，现象为白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀；反应的化学方程式为：； （2）在饱和食盐水中先通入足量，再通入生成和NH4Cl，该反应的总离子方程式为； （3）是由K+和构成，属于钾盐；分析、中的元素组成可知，溶解于稀硫酸中，生成两种盐为、，一种氧化物为，Fe元素化合价从+6降低为+3，则反应中应该有元素化合价升高，故生成的气体单质为，则该反应的离子方程式为：； （4）12.7 g为0.1 mol，与稀硫酸反应生成的黄绿色气体为，相当于，即其中Cl分别为-1价和+1价，故反应的化学方程式是，则0.1 mol完全反应转移0.1 mol电子； （5）配制250 mL 0.5 mol·L-1  NaCl溶液的正确操作：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，则正确的顺序为：①→③→②→⑤→⑥→④；图中存在的1处错误为：转移时，装置②中玻璃棒末端未在刻度线下。 16．（15分）氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定中钡元素的含量。 I．沉淀剂的配制 用重量法测定时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为、密度为的浓硫酸配制溶液。 (1)下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是 (填仪器名称)，配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是 ，该仪器在使用前必须进行的一步操作是 。 (2)在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为 (结果保留一位小数)；以下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．容量瓶使用前未干燥 B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移 D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出 II．测定试样中钡元素的含量 实验步骤1：准确称取试样平均分成两份，分别置于烧杯中，加入约水、溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取溶液两份于两个烧杯中，加水，加热至近沸，趁热将两份溶液分别用小滴管逐滴加入到两份热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至两份溶液加完为止。 实验步骤2：待沉淀下沉后，向上层清液中加入滴溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿(切勿将玻璃棒拿出杯外)，放置过夜陈化。 实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸(溶液加水配成)洗涤沉淀次。 实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在的马弗炉中灼烧至恒重。计算中钡元素的含量。 (3)溶解试样时加入稀盐酸的目的是 。 (4)检测沉淀洗涤干净的方法是 。 (5)若最终产生沉淀的平均质量为，则中钡元素的含量为 。 【答案】(1) 分液漏斗、圆底烧瓶 容量瓶 检漏 (2) 5.4 BD (3)排除杂质离子的干扰，保证产生的沉淀完全是硫酸钡沉淀 (4)取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净 (5)54.8% 【详解】（1）稀释浓硫酸时肯定不需要的是分液漏斗、圆底烧瓶；还需要容量瓶，容量瓶在使用前要先检漏； （2）通过计算可知浓硫酸的物质的量浓度为，稀释过程中溶质的物质的量不变，可计算出需要浓硫酸的体积为；A．容量瓶使用前未干燥，对实验结果没有影响，A项不符合；B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，会使量取的浓硫酸的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏低，B项符合；C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移，因为热胀冷缩，所加蒸馏水的体积偏小，则浓度偏高，C项不符合；D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出，会导致溶液浓度偏低，需要重新配制，D项符合；故选BD； （3）溶解试样时加入稀盐酸的目的是防止生成碳酸钡等沉淀，使钡离子全部生成硫酸钡沉淀； （4）检验沉淀洗涤干净的方法是检验氯离子是否洗涤干净，操作是取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净； （5）根据题意可知中钡元素的含量为。 17．（14分）（23-24高三上·安徽合肥·月考）元素及其化合物性质是学习化学的基础。根据要求回答下列问题： (1)取300 mL KI溶液与一定量的酸性溶液恰好反应()，生成等物质的量的和，则消耗的物质的量是 。 (2)在100 mL溶液中通入标准状况下3.36 L ，溶液中有的被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为 。 (3)将Al、和的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为 。向反应后的溶液中通入过量，反应的离子方程式为 。 (4)三氟化氮()是一种无色、无味的气体，是微电子工业技术的关键原料之一，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，该反应的产物有：HF、NO和。 ①写出该反应的化学方程式： ，反应中生成0.2 mol ，转移的电子数目为 (表示阿伏加德罗常数的值)。 ②无色、无臭，可一旦在空气中泄漏，却易于发现，判断该气体泄漏的现象是 。 【答案】(1)0.032mol (2) (3) Na[Al(OH)4] (4) 0.4NA 出现红棕色气体 【详解】（1）根据题给信息可知n(KI)＝0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n(I2)＝n(KIO3)＝0.02mol，KI失电子的物质的量为2×0.02mol＋6×0.02mol＝0.16mol，1 mol 得电子的物质的量为5mol，根据得失电子守恒，则消耗KMnO4的物质的量是0.032mol； （2）标准状况下3.36 L氯气的物质的量为3.36 L÷22.4L/mol=0.15mol，还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，溶液中有 1/4的 Br−被氧化成单质 Br2，发生的反应方程式为：，则，； （3）Al、Al2O3、都能和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]溶液能和过量的CO2反应生成和碳酸氢钠，反应的离子方程式为； （4）①由题意知，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，生成HF、NO和，在该反应中NF3中的N元素的化合价一部分由+3价升高到+5价，失去2个电子，一部分由+3价降低到+2价，得到1个电子，根据得失电子守恒和原子守恒配平，该反应的化学方程式为；根据化学方程式，在反应过程中，被氧化的N即化合价升高的N与被还原的N即化合价降低的N元素原子的物质的量之比为1:2，则每产生1mol HNO3，转移电子2 mol的电子，因此若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为0.2×2NA=0.4NA； ②NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，就会反应反应，；NO2是红棕色有刺激性气味的气体，所以判断该气体泄漏时的现象是出现红棕色气体。 18．（14分）（22-23高三上·安徽·开学考试）“84消毒液”在抗击新冠中具有极为重要的作用，其有效成分是。 (1)某次实验需要使用的溶液，欲用固体配制该溶液，实验中需要称量 晶体，下图不需要的仪器是 (写出仪器名称)，若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度 (填“＞”或“＜”) (2)“84消毒液”在存放中会变质，实验室中可用淀粉试纸判断某“84消毒液”是否完全变质，若试纸 则说明“84消毒液”没有完全变质。在强碱性溶液中，能将氧化为，若用上述所配溶液，能恰好氧化溶液，则 。 (3)已知：① ② 写出在溶液中分解生成的热化学方程式： 。 (4)在不同温度时，测得84消毒液值(表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。值越大，氧化性越强)随时间的变化曲线如图所示： 试分析，值在不同温度下变化不同的原因可能是 。 【答案】(1) 14.9 漏斗、圆底烧瓶 < (2) 变蓝色 10或10.0 (3)3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq)  ΔH=(b-3a)kJ·mol-1 (4)温度升高使次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱 【详解】（1）根据题目要求选择1000mL的容量瓶配制溶液，故需要称量NaClO的质量m=1L×0.2mol·L-1×(23+35.5+16)g/mol=14.9g；配制过程中需要用到托盘天平进行称量，烧杯、玻璃棒用于溶解，胶头滴管用于定容，不需要漏斗和圆底烧瓶；定容时仰视，溶液体积偏大，所配溶液浓度小于0.2mol/L； （2）84消毒液有效成分为具有漂白性的NaClO，NaClO的强氧化性可将I-氧化为I2，遇到淀粉显蓝色；NaClO被还原为Cl-，根据氧化还原反应电子得失守恒可列式0.2×20.0×10-3×2=0.2×V×10-3×4，解得V=10.0mL； （3）根据盖斯定律可得目标方程式为②-3×①，可得热化学方程式为3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq)  ΔH=(b-3a)kJ·mol-1； （4）消毒液中有效成分次氯酸受热易分解，温度升高使次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 物质的量 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Ca40 Cu 64 Zn 65 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2025·安徽马鞍山·二模）氯及其化合物部分转化关系如图。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L HCl和Cl2混合气体中氯原子数为 B．0.1 mol/L NaCl溶液中Na+数为 C．反应①每消耗0.1 mol Ca(ClO)2，生成的氯气的分子数为 D．反应②每生成0.1 mol氧化产物，转移电子数目为 2．（2025·安徽蚌埠·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中数目为 B．标准状况下，通入足量水中充分反应，转移电子数为 C．常温下，将2.7 gAl片放入足量浓硝酸中，转移电子数为 D．()与()组成的混合物所含共价键的数目为 3．（2025·安徽蚌埠·三模）下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备晶体 B．配制一定物质的量浓度NaOH溶液 C．验证非金属性 D．区分和 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·安徽芜湖·一模）代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有σ键数目最少为 B．标准状况下，与充分反应，生成分子数目为 C．向溶液通氨气至中性，铵根离子数目为 D．和的固体混合物中共含有0.2mol阳离子，则混合物中总质子数目为 5．（2025·安徽黄山·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，和的混合气体所含电子数为 B．常温下，的溶液中，所含数目为 C．足量与浓盐酸共热生成分子数为 D．1mol白磷和1mol甲烷中所含的共价键数均为 6．（2025·安徽·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA B．12 g金刚石和12 g石墨含有的C-C键数目均为2NA C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA D．测得0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液呈中性，则1 L该溶液中含CH3COO-数为0.1NA 7．（2025·安徽阜阳·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．标准状况下11.2 L中，含有的氧原子数目为 B．1 mol的晶体中，离子总数为 C．0.1 溶液中，离子的数目小于 D．28 g由和组成的混合气体中，含有的原子总数为 8．（2025·安徽六安·模拟预测）部分含碳物质的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol CaC2含有的σ键数目为3NA B．标准状况下，22.4 L CS2含有的原子数目为3NA C．反应①每消耗12g C，生成π键的数目为2NA D．反应②每生成1 mol CaC2，转移的电子数为4NA 9．（2025·安徽·模拟预测）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．500mL 0.5mol/L的NaF溶液中离子数大于 B．6.5g晶体中所含键数目为 C．往1 L1 mol/L溶液中通入1.5 mol ，反应转移电子数为 D．1 mol乙二醇被足量酸性溶液氧化，转移电子数为 10．（2025·安徽·二模）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中，中子数与质子数之差为 B．完全转化为时，转移的电子数为 C．标准状况下，和混合气体中氧原子数为 D．溶液中数小于 11．（2025·安徽阜阳·三模）将与过量双氧水、氨水、氯化铵混合发生反应，可生成或。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含σ键数为 B．氨水中含氮原子数为 C．53.5g由和组成的物质中含数为 D．中含配位原子(也包括离子)数为 12．（2025高三下·安徽·模拟预测）利用CrCl3+3+3NH3→Cr(C5H7O2)3+3NH4Cl制备降爆剂Cr(C5H7O2)3(结构如图)，下列有关说法不正确的是 A．0.1 mol 中σ键数目为1.4NA B．标准状况下，每消耗6.72 L NH3生成Cr(C5H7O2)3数目为0.1NA C．2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为6NA D．1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液含有的数目为0.1NA 13．铁及其化合物的转化关系如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．FeCl3溶液中通入SO2可实现转化①，说明氧化性： B．转化②中每生成0.1 molFe3O4，转移的电子数为0.9NA C．转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为1∶2 D．过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 14．（2025·安徽黄山·二模）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中氙的价层电子对数为 B．标准状况下，中原子总数为 C．中阴离子总数小于 D．电解精炼铜时，阳极减重时，外电路转移电子数一定为 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）（2025·安徽·模拟预测）根据要求，回答下列问题： (1)新制备的沉淀接触空气的现象： ；该过程发生反应的化学方程式为 。 (2)在饱和食盐水中先通入足量，再通入生成白色沉淀，该反应的总离子方程式为 。 (3)属于 (填“氧化物”“混合物”或“钾盐”)。溶解于稀硫酸中，生成一种气体单质，则该反应的离子方程式是 。 (4)混盐一般是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，如化学式为的物质就属于混盐。向中加入稀硫酸有黄绿色气体逸出，在足量稀硫酸中，12.7 g 完全反应，转移 mol电子。 (5)下图是用NaCl固体配制250 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→ ；请指出图中存在的1处错误： 。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 16．（15分）氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定中钡元素的含量。 I．沉淀剂的配制 用重量法测定时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为、密度为的浓硫酸配制溶液。 (1)下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是 (填仪器名称)，配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是 ，该仪器在使用前必须进行的一步操作是 。 (2)在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为 (结果保留一位小数)；以下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．容量瓶使用前未干燥 B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移 D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出 II．测定试样中钡元素的含量 实验步骤1：准确称取试样平均分成两份，分别置于烧杯中，加入约水、溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取溶液两份于两个烧杯中，加水，加热至近沸，趁热将两份溶液分别用小滴管逐滴加入到两份热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至两份溶液加完为止。 实验步骤2：待沉淀下沉后，向上层清液中加入滴溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿(切勿将玻璃棒拿出杯外)，放置过夜陈化。 实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸(溶液加水配成)洗涤沉淀次。 实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在的马弗炉中灼烧至恒重。计算中钡元素的含量。 (3)溶解试样时加入稀盐酸的目的是 。 (4)检测沉淀洗涤干净的方法是 。 (5)若最终产生沉淀的平均质量为，则中钡元素的含量为 。 17．（14分）（23-24高三上·安徽合肥·月考）元素及其化合物性质是学习化学的基础。根据要求回答下列问题： (1)取300 mL KI溶液与一定量的酸性溶液恰好反应()，生成等物质的量的和，则消耗的物质的量是 。 (2)在100 mL溶液中通入标准状况下3.36 L ，溶液中有的被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为 。 (3)将Al、和的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为 。向反应后的溶液中通入过量，反应的离子方程式为 。 (4)三氟化氮()是一种无色、无味的气体，是微电子工业技术的关键原料之一，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，该反应的产物有：HF、NO和。 ①写出该反应的化学方程式： ，反应中生成0.2 mol ，转移的电子数目为 (表示阿伏加德罗常数的值)。 ②无色、无臭，可一旦在空气中泄漏，却易于发现，判断该气体泄漏的现象是 。 18．（14分）（22-23高三上·安徽·开学考试）“84消毒液”在抗击新冠中具有极为重要的作用，其有效成分是。 (1)某次实验需要使用的溶液，欲用固体配制该溶液，实验中需要称量 晶体，下图不需要的仪器是 (写出仪器名称)，若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度 (填“＞”或“＜”) (2)“84消毒液”在存放中会变质，实验室中可用淀粉试纸判断某“84消毒液”是否完全变质，若试纸 则说明“84消毒液”没有完全变质。在强碱性溶液中，能将氧化为，若用上述所配溶液，能恰好氧化溶液，则 。 (3)已知：① ② 写出在溶液中分解生成的热化学方程式： 。 (4)在不同温度时，测得84消毒液值(表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。值越大，氧化性越强)随时间的变化曲线如图所示： 试分析，值在不同温度下变化不同的原因可能是 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $