第一章 物质的量 章末排查练-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（单选版）

章末排查练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)× (8)、/ (9)、/(10)×(11)×(12)×(13)/ (14)×(15)/(16)×(17)×(18)× (19)× (20)× (21)×(22)×(23)×(24)× (25)× (26)×(27)×(28)×(29)×(30)/ (31)× (32)×(33)/(34)×(35)× 2.A[A.4.4g环氧乙烷(C2H,O)的物质的量为 4.4g 44g/m0=0.1mol,0.1mol环氧乙烷中含有g键数目 最多为0.7VA,故A正确；B.1.7g双氧水的物质的量为 34g/mo=0.05mol,而1mol双氧水中含2mol氧原 1.7g 子，故0.05mol双氧水含0.1mol氧原子即0.1NA个，故 B错误；C.25℃，101kPa不是标准状况，无法使用标准 状况下气体摩尔体积计算气体的物质的量，无法计算 28L氢气的物质的量，故C错误：D.1L1mol/L的NaCl 溶液含NaCl的物质的量为1L×1mol/L=1mol,含电 子1mol×(11十17)×Va mol1=28NA,但水分子中也 含有电子，故溶液含有电子数大于28VA,故D错误。」 H 3.A[A.异丁烷的结构简式为HC一C一CH,1mol异 CH 丁烷分子含有13NA个共价键，所以0.50mol异丁烷分 子中共价键的数目为6.5VA,A正确；B.在标准状况下， SO3的状态为固态，不能计算出2.24LSO3的物质的 量，故无法求出其电子数目，B错误；C.DH=2的硫酸溶 液中氢离子浓度为c(HT)=0.01mol/L,则1.0LpH=2 的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA,C错误； D.NaCO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水 解，所以1.0L1.0tmol/L的NaCO3溶液中CO的数 目小于1.0NA,D错误。] 4.D[该反应为SO方在酸性条件下的歧化反应，SO中 硫的化合价为十2价，每摩尔S,O参加反应生成1mol单 质硫和1molS),,转移电子2mol。故常温常压下反应生成 16g(即0.5mol)单质硫时，必生成0.5molS02,同时转移 1mol电子，需要注意的是常温常压下0.5 mol SO2的体积 不是11.2L,故只有D项正确。 5.AB[CCL1的密度大于1g·mL,所以98 mL CCI1的 质量大于98g,所配I的CCL1溶液的质量分数小于 2%,A正确：酒出的溶液中含有溶质，导致所配溶液的 浓度偏小，B正确；吸出多余的不是水而是溶液，其中含 溶质，所以导致所配溶液浓度偏小，C错误；定容、摇匀后 发现液面低于刻度线，对结果无影响，因为有部分溶液 留在刻度线以上导致液面低于刻度线，液体的体积并未 改变，D错误。 课时冲关三物质的分类及转化 1.D[A.H20的摩尔质量为18g/mol,因此1mol水的质 量为18g,而非10g,A错误；B.MoS,中S的化合价为 一2，总负电荷为一4，Mo的化合价为十4，而非十6，B错 误；C.电动机械腿工作时，电池放电将化学能转化为电 能，再转化为机械能，而非电能转化为化学能，C错误； D.鱼肉的主要营养成分是蛋白质，描述正确，D正确。」 2.B [ABS高韧性工程塑料因其良好的机械性能常用于 汽车零配件，A正确；聚氯乙烯微孔薄膜会加入增塑剂 等提高产品性能，有些增塑剂具有一定的毒性，故不能 用于生产饮用水分离膜，B错误；聚苯乙烯导热系数较 低，可有效阻止热量传递，故可用于制造建筑工程保温 材料，C正确；热固性酚醛树脂耐高温、绝缘性好，适合制 造集成电路的底板，D正确。 3.C [A,宣纸主要成分为纤维素，丝绸主要成分为蛋白 质，故A错误；B.蒸解过程是将纤雏素分离出来，而不是 使纤雏素彻底分解，故B错误；C.过滤是利用滤纸把固 体不溶物和溶液分离，抄纸过程中竹帘相当于滤纸，纤 维素等不溶于水的物质可留在竹帘上，故C正确；D.明 矾中铝离子水解会使纸浆显酸性，DH变小，故D错误。] 4.C[水银是金属单质，①错误；HD的组成元素是氢元 素，属于单质，②错误。] 5.C[A.工业制H2SO,时，FeS在高温下与O2反应生 成SO2,SO2需在催化剂、加热条件下与O,反应生成 ● 53 参考答案 SO3,SO3再与H2O反应生成H2SO1,而不是SO2直接 与H,。反应生成H,SO3,A错误；B.侯氏制碱法中，应 先向饱和食盐水中通入NH?使溶液显碱性，再通入 CO,,发生反应NH,十H,O十CO,十NaCI NaHCO,￥十NH,Cl,得到NaHCO,沉淀，然后NaHCO 受热分解生成Na2CO3;由于CO2在水中溶解度小，向 NaC】溶液中通入CO2气体，不能产生Na HCO沉淀，也 就不能制取纯碱，B错误：C.工业上电解NCl溶液的反 电解 应为2NaC1+2H,O 2NaOH+H2A十Cl2个，生成的 Cl,与Ca(OH),(石灰乳)反应：2C,十2Ca(OH)2 CaCL,十Ca(ClO)2十2HO,可制得漂白粉，C正确；D.制 备金属Mg时，Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCI2溶液， 需将MgCI,溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、千得到 MgCl2固体，再电解熔融的MgCl2制得Mg,电解MgCl2 溶液得到的是Mg(OH)2、H2和Cl2,D错误。」 6,D[溶液中分散质粒子的直径小于10m,不能产生丁达 尔效应，A错误：FeO,、FeCO,均属于电解质，H,属于 单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误； NH,HCO,属于盐，C错误；FeSO,、NH,CI均属于强酸 弱碱盐，水解后溶液均显酸性，D正确。] 7.C「A项，电离指电解质在水溶液中或熔融状态下电离 出自由移动离子的过程，该过程不需要通电；电化学腐 蚀的原理是原电池，其能量转化过程是由化学能转化为 电能，故电化学腐蚀不需要通电：其他的过程需要通电， A错误；B项，盐卤（含MgCL2)与石灰乳反应生成氢氧化 镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，电解氯 化镁溶液得不到，应电解熔融的MgCl2得到Mg,B错 误：C项，煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学 变化，C正确；D项，纤维素，淀粉，蛋白质是高分子化合 物，油脂是甘油三酯等一类的小分子物质，不是高分子 化合物：氨水、王水是混合物，过氧化氢是纯净物，D 错误。 8.C[A.对于N,N2在放电条件下与O2反应可生成 NO,NO与O2再反应可生成NO2,对于C,O2不充足时 转化为CO,CO再与O2反应生成CO2,都存在a→b→c 的转化，A合理；B.若c是CO2,则是酸性氧化物，若c为 NO,,则不是酸性氧化物，B合理；C.d、f分别为H,CO3、 HNO,中心原子的价层电子对数都为3，都采用sp杂 化，C不合理；D.对于N,c可能为NO2、N2O1,对于C,e 可能为Na2CO3或NaHCO3,D合理。 9.C[该反应生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为 Fe3++3H,O△Fe(OH),(胶体)+3H,故A正确： FCL,是电解质，能使胶体发生凝聚，故B正确； F(OH)?胶体不带电，其中所含的胶粒因吸附离子带 电，故C错误；Fe(OH)?不稳定，受热分解成氧化铁，氧 化铁属于碱性氧化物，故D正确。 l0.BNa与氧气在常温下反应生成Na,O,Na,O与水反 应生成NaOH,NaOH与醋酸中和得到CH,COONa,A正 确；MgCl,不能与Na,SO,发生反应，B错误；碳在氧气中 燃烧生成CO,,CO,与水反应生成H,CO,H,CO,与氢氧 化钙反应生成CCO,沉淀，C正确；硫在氧气中燃烧生成 SO2,SO,与水反应生成HSO,HSO与NaOH反应生成 Na,SO,,D正确。」 11.解析：分析铁的“价-类”二雏图，Fe属于单质；在Fe,O和 FeCl中，Fe显十3价，则铁的氢氧化物中，Fe显十3价的氢 氧化物为Fe(OH)2。 (1)由分析可知，二雏图缺失的类别：①为单质，化学式 ②为Fe(OH), (2)从物质类别上看，FCL由金属离子与酸根离子构成 属于盐，可能与②Fe和③NaOH以及⑤AgNO,反应，故选 ②③⑤：从化合价角度看，Fe+的化合价能降低，具有氧化 性，可能与②Fe发生反应，故选②。 (3)Cu(OH),·2CuCO,是碱式盐，属于纯净物，Cu(OH) ·2CuCO与盐酸反应，生成CuCl2、CO,等，反应的化学方 程式为Cu(OH),·2CuCO,十6HCI3CuC12十4H,O +2C024。 (4)①H3PO,(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一 种盐NaH2PO2,从而表明H3PO2属于一元酸，故选a; HPO2水溶液中存在HPO2分子，则表明它不能发生 完全电离，则HPO2为弱酸，故选e;NaH2PO2不能与 NaOH发生反应，它属于正盐，故选f。00 章末排 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） (1)常温下1LpH=13的NaOH溶液中 OH数目为0.1NA ( ) (2)9g水中含有的孤电子对数为2NA ( (3)电解熔融CuCL2,阴极增重6.4g,外电路中 通过电子的数目为0.10NA ( (4)足量的浓盐酸与8.7gMnO。反应，转移 电子的数目为0.4NA ) (5)标准状况下，2.24LHF含有的分子数为 0.1NA ( (6)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成 的CHCI分子数为1.0NA (7)2.0mol/L硫酸溶液中含有的硫酸根离子 数目为2NA ( (8)NO2和N2O,组成的46g混合气体中氮 原子的数目为NA ( (9)31g白磷(P4)中含有的磷原子数为NA ( ) (10)10gD号80中含有的中子数为6NA ( (11)常温常压下，1.2g金刚石中所含。键数 目为0.4NA ( ) (12)50mL12mol·L1的盐酸与足量 MnO2共热，转移电子数为0.3NA (13)同温同压下，等质量的2C18O和NO体积 相同 ( ) (14)常温下，pH=13的NaPO4溶液中含有 的OH数目为0.1NA ·359 第一章物质的量 查练 (15)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使 溶液浓度偏高 ( ) (16)常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中含 有的H+数目为0.2NA ( ) (17)标准状况下，2.24L苯完全燃烧生成的 CO2分子数为0.6N (18)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色试验， 火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na,不 含K (19)1 mol Na.2O。与足量的水反应转移电子 数为2NA (20)10g的H218O中含有的质子数与中子 数均为5NA ) (21)在1.0L1.0mol·L1的Na[A1(OH)4]溶 液中，含有的氧原子数目为4NA() (22)电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳 极溶解32g铜 (23)12g金刚石中含有化学键的数目为 ANA ) (24)25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液 中含有的OH的数目为0.02NA() (25)常温下pH=12的NaOH溶液中，水电 离出的氢离子数为101NA ( (26)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75g 水中所得溶质的质量分数为25%( (27)0.1mol·L1的Na2CO3溶液中 HCO3、HCO3、CO的粒子总数为 0.1NA (28)常温常压下的NO2气体共92g,含有的 分子一定为2NA ( (29)32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移 电子数为6NA ) 高考总复习化学 (30)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水对所 配溶液浓度无影响 (31)用固体NaC1配制0.5mol·L1的溶液，所 用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 (32)锌空气燃料电池的电池反应为2Z+O, +4OH+2HO—2[Zn(OH)4]2,放电 时，电路中通过2mol电子，消耗氧气 22.4L(标准状况) () (33)N2(g)+3H2(g)—=2NH3(g)△H= 一92.4kJ/mol,1molN2被还原，放出 92.4kJ能量 () (34)pH=4的盐酸和pH=4的醋酸溶液等体 积混合后，溶液中H的数目仍为104NA () (35)将100mL饱和NaCl溶液浓缩至 80mL,恢复到原温度，溶液的浓度升高 () 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 () A.4.4gC2HO中含有。键数目最多 为0.7NA B.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C.25℃、101kPa下，28L氢气中质子的 数目为2.5NA D.1L1mol/L NaCl溶液含有28NA 个电子 3.(2023·全国甲卷)设NA为阿伏加德罗常 数的值。下列叙述正确的是 () A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目 为6.5NA B.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目 为4.00NA C.1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的 数目为0.02NA D.1.0L1.0mol·L的NaCO3溶液中 CO的数目为1.0NA ·36 4.硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O +2HCl--2NaC1+S￥+SO2个+H,O) 可用于探究浓度对反应速率的影响。常温 常压下，若该反应产生固体单质16g,则反 应中各有关物质的物理量正确的是(V。 表示阿伏加德罗常数的值) ( 选项二氧化硫硫代硫酸钠 转移的电子 A 1 mol NA B 11.2L 0.5 mol C 158g 2 mol D 79g NA 5.(双选)下列有关溶液配制操作对溶液浓度 的影响和原因分析都正确的是 选项 溶液配制操作 影响 原因分析 将2g12加人98mL CCL的密 CC1,中溶解混匀后，即 A 偏小度大于 得质量分数为2%的12 1 g·mL 的CCL溶液 配制一定物质的量浓度 洒出的溶 的溶液时，将烧杯中的 B 偏小液中含有 溶液转移到容量瓶时不 溶质 慎洒到容量瓶外 配制一定物质的量浓度 的硝酸溶液，定容时加人 无影吸出了多 C 的水超过了刻度线，立即 响余的水 用滴管吸出多余的水，再 摇匀 配制一定物质的量浓度 液体的体 0 的食盐溶液，定容、摇匀偏大 积偏小 后发现液面低于刻度线