第01讲 物质的量、气体摩尔体积（专项训练）（安徽专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 物质的量 气体摩尔体积 目录 01 课标达标练 题型01 考查物质的量 题型02 考查摩尔质量 题型03 物质的量与微粒数之间的关系 题型04 考查气体摩尔体积 题型05 阿伏加德罗定律及应用 题型06 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 题型07 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 题型08 阿伏加德罗常数与电子转移数目 题型09 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 题型10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查物质的量 1．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 A．“摩尔”是“物质的量”的单位 B．1 mol O2的质量是32 g/mol C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L 2．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是 A．阿伏伽德罗常数：mol-1 B．气体摩尔体积:L.mol-1 C．物质的量浓度：g·L-1 D．摩尔质量：g·mol-1 02 考查摩尔质量 3.【结合雾霾的形成与转化考查物质的量】雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程的示意图如下。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为97 B．第I阶段的反应中NO2被氧化 C．HNO2、NO2、H2O均为电解质 D．第II、III阶段总反应的化学方程式为+H2O+NO2=HNO2+ 4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 03 物质的量与微粒数之间的关系 5．(2025·安徽滁州·一模)表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．等物质的量的铵根与氢氧根所含电子数均为 B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中所含σ键数目为 C．的溶液中离子数为 D．标准状况下，与完全反应后，转移电子数为 6．(2025·安徽江南十校·一模)为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol 分别与足量和完全反应，得到的HCl分子数均为 B．100 g 46% 的水溶液中采取杂化的原子数目为 C．25℃时，则该温度下饱和溶液中含有个 D．常温常压下，22.4 L气体含有的分子数大于 7．(2025·天域安徽大联考·一模)是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18gD2O所含有的中子数为 B．22.4LCl2与水反应转移电子数少于 C．1LpH=1的H2SO4溶液中H+数目为 D．3.8gCS2中心原子的价层电子对数为 04 考查气体摩尔体积 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．和足量完全反应生成(氧氟化氮)时转移电子数为 B．含手性碳原子数为 C．溶于足量水，所得溶液中、、粒子数之和为 D．常温常压下，所含有的分子数小于 9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol环氧乙烷分子中所含的键数目为 B．和混合气体中所含的原子数目为 C．常温下，的盐酸中水电离出的数目为 D．1molNa与足量氧气反应生成，转移的电子数目为 05 阿伏加德罗定律及应用 10.（2024·安徽合肥·高三质检）向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是(　　) A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：H2＞Ne＞O2 B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系： O2＞Ne＞H2 C.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H2＞Ne＞O2 D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系： H2＞Ne＞O2 11.下列叙述中，正确的是 A．同温同压下，等体积的和具有相同的分子数 B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等 C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为 D．标准状况下，气体溶于水形成的溶液物质的量浓度为 12．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是 A．密度比为4：5 B．物质的量之比为4：5 C．体积比为1：1 D．原子数之比为3：4 06 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 13.(2025·安徽六安第一中学·模拟预测)氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为 B．200 mL 溶液中，含有的数为 C．反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子数为 D．反应②中每有0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为 07 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 14.(2025·安徽江淮十校联考·一模)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.7gNH3，完全溶于1LH2O所得溶液，NH3•H2O微粒数目为0.1NA B．58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子 C．金刚石晶体中，碳原子数与C－C键数目之比为1∶4 D．标准状况下22.4LC4H10中含有的s－sp3σ键数为10NA 15.为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是    A．0.2mol和0.3mol混合反应转移电子数最多为 B．标准状况下，11.2LHF含原子总数为 C．1mol(如图所示)分子含键数为 D．32g、、的混合物中含S原子数为 08 阿伏加德罗常数与电子转移数目 16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A．136gKHSO4晶体与CaSO4晶体混合物中离子总数为2NA B．标准状况下，22.4LC4H8中σ健数目为11NA C．78gNa2O2与足量的CO2和H2O混合物反应转移电子数为2NA D．电解精炼铜时，阳极减少32g，转移电子数为NA 17.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含的分子数为 B．溶液中含数目小于 C．等物质的量的氨基和羟基所含电子数均为 D．与足量反应，转移的电子数为 09 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 18．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．的盐酸溶液中的数目为 C．在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为 D．8 g甲烷和15 g乙烷的混合气体中含有共价键的数目为 10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 19．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．和足量完全反应生成(氧氟化氮)时转移电子数为 B．含手性碳原子数为 C．溶于足量水，所得溶液中、、粒子数之和为 D．常温常压下，所含有的分子数小于 1．同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是 A．电子数相同 B．沸点相同 C．互为同位素 D．相对分子质量相同 2．如图1所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的Cl2和体积的CH4气体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法正确的是 A．可用水代替饱和食盐水收集Cl2 B．生成的氯代烃都不存在同分异构体 C．反应结束后集气瓶中充满液体 D．如图2所示的NaCl晶胞中含14个Na＋ 3.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有键的数目为 B．和的VSEPR模型完全相同 C．与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为 D．质量分数为的溶液中，氧原子总数为 4．用制，既利用资源又环保。1体积含体积分数为0.84混合气体(、、)在过量的空气中(过量77%)完全燃烧，下列分析正确的是(已知空气组成：体积分数0.79、体积分数0.21) A．消耗氧气0.42体积 B．通入空气6体积 C．产物中体积分数是0.85(是气体) D．若完全转化，每摩尔混合气体制得98%的硫酸 5．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 amol，其中Cu的物质的量分数为 b，将其全部投入c mol的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。 (1)若产生标准状况下NO 4.48 L，则反应转移电子的物质的量为___________mol (2)若b=0.2，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等，标准状况下产生NO6.72L，则c=___mol 1.（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。 已知时，，，。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，和Y混合气体中氧原子数为 B．溶液中和数均为 C．完全转化为时，转移的电子数为 D．中含有的价电子总数为 2．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 3. （2024·浙江卷）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NA B. 催化剂降低NO与CO反应的活化能 C. NO是氧化剂，CO是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 4. （2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 5. （2024·河北卷）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 6．（2023·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．异丁烷分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．的溶液中的数目为 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 物质的量 气体摩尔体积 目录 01 课标达标练 题型01 考查物质的量 题型02 考查摩尔质量 题型03 物质的量与微粒数之间的关系 题型04 考查气体摩尔体积 题型05 阿伏加德罗定律及应用 题型06 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 题型07 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 题型08 阿伏加德罗常数与电子转移数目 题型09 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 题型10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查物质的量 1．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 A．“摩尔”是“物质的量”的单位 B．1 mol O2的质量是32 g/mol C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L 【答案】A 【详解】A、物质的量的单位是摩尔，故正确； B、质量的单位是g，故错误； C、必须是标准状况下，故错误； D、溶液是均一透明、稳定的体系，取出5mL溶液，浓度仍为2mol·L－1，故错误。 2．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是 A．阿伏伽德罗常数：mol-1 B．气体摩尔体积:L.mol-1 C．物质的量浓度：g·L-1 D．摩尔质量：g·mol-1 【答案】B 【详解】A、阿伏伽德罗常数与温度、压强无关，故A错误； B、气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确； C、物质的量浓度：单位是mol·L-1，故C错误； D、摩尔质量与温度、压强无关，故D错误； 故选B。 02 考查摩尔质量 3.【结合雾霾的形成与转化考查物质的量】雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程的示意图如下。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为97 B．第I阶段的反应中NO2被氧化 C．HNO2、NO2、H2O均为电解质 D．第II、III阶段总反应的化学方程式为+H2O+NO2=HNO2+ 【答案】D 【详解】A．HSO4- 的摩尔质量为97g/mol，A错误； B．第I阶段的反应中，NO2经过反应变成NO2-，得到电子，被还原，B错误； C．NO2为非电解质，C错误； D．根据图示可知，第II阶段中，SO3-、NO2在水的条件下生成NO2-、SO3 ，第III阶段中，SO3结合OH-变为HSO4-，NO2-变成HNO2，故方程式为总反应的化学方程式为：SO3- +H2O+NO2=HNO2+HSO4-，D正确； 故选D。 4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 【答案】D 【详解】气体X的物质的量，气体的摩尔质量； 故答案为：D 03 物质的量与微粒数之间的关系 5．(2025·安徽滁州·一模)表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．等物质的量的铵根与氢氧根所含电子数均为 B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中所含σ键数目为 C．的溶液中离子数为 D．标准状况下，与完全反应后，转移电子数为 【答案】B 【详解】A．选项只说明是等物质的量的铵根和氢氧根，并没有给出具体物质的量，故所含电子数无法计算，A错误； B．正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，都含有13个σ键，48g正丁烷和10g异丁烷总物质的量为1mol，故所含σ键数目为13NA，B正确； C．K2Cr2O7溶液中存在平衡+H2O2+2H+，故1L pH=4的0.1mol/L K2Cr2O7溶液中离子数小于0.1NA，C错误； D．铁与氯气反应生成氯化铁，每个Cl2失2个电子，标准状况下22.4LCl2物质的量为1mol，故完全反应转移电子2NA，D错误； 故本题选B。 6．(2025·安徽江南十校·一模)为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol 分别与足量和完全反应，得到的HCl分子数均为 B．100 g 46% 的水溶液中采取杂化的原子数目为 C．25℃时，则该温度下饱和溶液中含有个 D．常温常压下，22.4 L气体含有的分子数大于 【答案】B 【详解】A．1mol与足量发生取代反应生成的HCl分子数等于参加反应的氯气的分子数，即，A错误； B．100g 46%的水溶液中含乙醇46g(即1mol)、水54g(即3mol)，1mol乙醇中含3mol 杂化的原子(C、O原子)，3mol含3mol采取杂化的原子(O原子)，共，B正确； C．存在沉淀溶解平衡：，25℃时，则该温度下饱和溶液中，但该饱和溶液的体积未知，所以无法计算该温度下饱和溶液中含Ca2+数目，C错误； D．常温常压下L/mol，则22.4 L 气体含有的分子数小于，D错误； 故选B。 7．(2025·天域安徽大联考·一模)是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18gD2O所含有的中子数为 B．22.4LCl2与水反应转移电子数少于 C．1LpH=1的H2SO4溶液中H+数目为 D．3.8gCS2中心原子的价层电子对数为 【答案】D 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，个分子中含有个中子，则所含有的中子数为，故A错误； B．没有说明是否为标准状况，无法计算的物质的量，故B错误；　 C．的溶液中，则的溶液中数目为，故C错误； D．的物质的量为，中心原子的价层电子对数，所以其价层电子对数为，故D正确； 04 考查气体摩尔体积 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．和足量完全反应生成(氧氟化氮)时转移电子数为 B．含手性碳原子数为 C．溶于足量水，所得溶液中、、粒子数之和为 D．常温常压下，所含有的分子数小于 【答案】C 【详解】A．在中，氟元素化合价降低到价，氮元素从价升高到价，失去，所以完全反应时转移电子，A项正确； B．1个含3个手性碳原子，位置为：，B项正确； C．与水的反应可逆，还有一部分元素以的形式存在，C项错误； D．常温常压下，，故的物质的量小于，D项正确； 故选C。 9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol环氧乙烷分子中所含的键数目为 B．和混合气体中所含的原子数目为 C．常温下，的盐酸中水电离出的数目为 D．1molNa与足量氧气反应生成，转移的电子数目为 【答案】B 【详解】A．环氧乙烷分子中有键、键、键，所含的键数目为，故A错误； B．NO2与N2O4的最简式为NO2，和混合气体中所含的原子数目为，故B正确； C．常温下，的盐酸中水电离出的数目，故C错误； D．Na反应生成Na2O2时，Na元素从0价变为+1价，1molNa完全反应转移1mol电子，即转移的电子数目为NA，故D错误； 故选：B。 05 阿伏加德罗定律及应用 10.（2024·安徽合肥·高三质检）向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是(　　) A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：H2＞Ne＞O2 B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系： O2＞Ne＞H2 C.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H2＞Ne＞O2 D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系： H2＞Ne＞O2 【答案】C 【解析】A项，由PV＝nRT可推知，PM＝ρRT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，摩尔质量：H2＜Ne＜O2，则密度：H2＜Ne＜O2，错误；B项，由A可知，温度、压强相同时，密度：H2＜Ne＜O2，根据公式ρ＝，质量相同，则体积：H2＞Ne＞O2，错误；C项，根据PM＝ρRT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，摩尔质量和压强成反比，压强：H2＞Ne＞O2，正确；D项，由PV＝nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m＝nM，质量：H2＜Ne＜O2，错误。 11.下列叙述中，正确的是 A．同温同压下，等体积的和具有相同的分子数 B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等 C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为 D．标准状况下，气体溶于水形成的溶液物质的量浓度为 【答案】C 【详解】A．同温同压下，由可知，等体积的气体和气体的物质的量相等，但未告知是否为气体状态，因此不确定是否具有相同的分子数，故A错误； B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度不相等，故B错误； C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为：=11：，故C正确； D．标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量是，溶于水后形成的溶液的体积不是，无法计算其物质的量浓度，故D错误； 12．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是 A．密度比为4：5 B．物质的量之比为4：5 C．体积比为1：1 D．原子数之比为3：4 【答案】A 【分析】设SO2、SO3的质量均为m，则SO2、SO3的物质的量分别为 、。 【详解】A．根据阿伏伽德罗定律推论可知，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，故SO2、SO3的密度比为64g/mol:80g/mol=4:5， 故A正确； B．根据分析，SO2、SO3的物质的量之比为： =5:4，故 B错误； C．根据阿伏伽德罗定律推论可知，同温同压下体积之比等于物质的量之比，根据B选项的分析，SO2、SO3的体积比为5:4，故C错误； D．根据分析，SO2、SO3的原子数之比为： =15:16，故D错误； 故答案为：A。 06 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 13.(2025·安徽六安第一中学·模拟预测)氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为 B．200 mL 溶液中，含有的数为 C．反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子数为 D．反应②中每有0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为 【答案】A 【分析】反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O，反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH(热)=+5KCl+3H2O，据此解答。 【详解】A．标况下Cl2为气体，11.2L Cl2为0.5mol，含有的Cl原子数为NA，则质子数为17NA，A正确； B．ClO-为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此，200mL 0.1mol L-1 Ca(ClO)2溶液中ClO-数目小于0.04NA，B错误； C．反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O，反应中每生成2molCl2消耗4molHCl，则每消耗7.3g HCl，生成的Cl2分子数为0.1NA，C错误； D．反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH(热)=+5KCl+3H2O，消耗3molCl2生成1molKClO3，作还原剂的氯气的物质的量为0.5mol，作氧化剂的氯气的物质的量为2.5mol，转移电子的物质的量为5mol，则每有0.3molCl2作氧化剂，转移电子的物质的量为mol，即转移电子数为0.6NA，D错误； 故选A。 07 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 14.(2025·安徽江淮十校联考·一模)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.7gNH3，完全溶于1LH2O所得溶液，NH3•H2O微粒数目为0.1NA B．58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子 C．金刚石晶体中，碳原子数与C－C键数目之比为1∶4 D．标准状况下22.4LC4H10中含有的s－sp3σ键数为10NA 【答案】D 【详解】A．1.7gNH3，完全溶于1LH2O所得溶液，发生可逆反应：，生成的微粒数目小于0.1NA，A错误； B．NaCl晶体是离子晶体，不含分子，B错误； C．金刚石晶体中，每个碳原子形成四条碳碳键，每条碳碳键由两个碳原子形成。故碳原子数与键数目之比为1∶2，C错误； D．标准状况下22.4L 物质的量为1mol，其中含有的 σ键(键)数为10NA，D正确； 故选D。 15.为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是    A．0.2mol和0.3mol混合反应转移电子数最多为 B．标准状况下，11.2LHF含原子总数为 C．1mol(如图所示)分子含键数为 D．32g、、的混合物中含S原子数为 【答案】A 【详解】A．，0.2mol与0.3mol完全反应，转移0.4mol电子，A项正确； B．标准状况下，HF为液体，不确定其物质的量，B项错误； C．1个分子含6个单键，则1mol(如图所示)分子含键数为，C项错误； D．32g硫的单质含1molS，含S原子数为，D项错误。 故选A。 08 阿伏加德罗常数与电子转移数目 16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A．136gKHSO4晶体与CaSO4晶体混合物中离子总数为2NA B．标准状况下，22.4LC4H8中σ健数目为11NA C．78gNa2O2与足量的CO2和H2O混合物反应转移电子数为2NA D．电解精炼铜时，阳极减少32g，转移电子数为NA 【答案】A 【详解】A．KHSO4与CaSO4的摩尔质量均为136g/mol，KHSO4晶体由钾离子和硫酸氢根构成，CaSO4晶体由钙离子和硫酸根构成，故136gKHSO4晶体与CaSO4晶体混合物中离子总数为2NA，A正确； B．不知道C4H8的结构，若是烯烃，1个C4H8分子中含11个σ健，若是环烷烃，1个C4H8分子中含12个σ健，因此无法确定标准状况下，22.4LC4H8中σ健数目，B错误； C．Na2O2与CO2和H2O反应转移电子的关系均为Na2O2～e-，78gNa2O2物质的量为1mol，与足量的CO2和H2O混合物反应转移电子数为NA，C错误； D．电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故阳极减少32g，转移电子数不一定为NA，D错误； 故选A。 17.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含的分子数为 B．溶液中含数目小于 C．等物质的量的氨基和羟基所含电子数均为 D．与足量反应，转移的电子数为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，三氧化硫是非气态物质，不确定其物质的量，A错误；   B．溶液中铜离子会水解，但由于溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量，B错误； C．1个氨基和羟基所含电子数均为9个，则1mol氨基和羟基所含电子数均为，但是不确定氨基和羟基的物质的量，不确定电子的量，C错误；   D．钠和氧气反应生成+1价钠，则与足量反应，转移1mol电子，电子数为，D正确； 故选D。 09 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 18．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．的盐酸溶液中的数目为 C．在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为 D．8 g甲烷和15 g乙烷的混合气体中含有共价键的数目为 【答案】D 【解析】A．1mol水分子中含有10mol质子，则中含有的质子数为，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算离子物质的量，B错误； C．，为0.1mol，在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为0.1，C错误； D．8 g甲烷（0.5mol）和15 g乙烷（为0.5mol）分别含有共价键2mol、3mol，则共含有共价键的数目为，D正确； 故选D。 10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 19．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．和足量完全反应生成(氧氟化氮)时转移电子数为 B．含手性碳原子数为 C．溶于足量水，所得溶液中、、粒子数之和为 D．常温常压下，所含有的分子数小于 【答案】C 【详解】A．在中，氟元素化合价降低到价，氮元素从价升高到价，失去，所以完全反应时转移电子，A项正确； B．1个含3个手性碳原子，位置为：，B项正确； C．与水的反应可逆，还有一部分元素以的形式存在，C项错误； D．常温常压下，，故的物质的量小于，D项正确； 故选C。 1．同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是 A．电子数相同 B．沸点相同 C．互为同位素 D．相对分子质量相同 【答案】A 【解析】A．同温同压同体积的16O2与18O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中都是含有2个O原子，故二者所含有的电子数相同，A正确；B．二者的相对分子质量不同，则二者的分子之间作用力不同，故二者的沸点不同，B错误；C．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，16O2与18O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，C错误；D．16O2的相对分子质量是32，而18O2的相对分子质量是36，故二者的相对分子质量不相同，D错误；故合理选项是A。 2．如图1所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的Cl2和体积的CH4气体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法正确的是 A．可用水代替饱和食盐水收集Cl2 B．生成的氯代烃都不存在同分异构体 C．反应结束后集气瓶中充满液体 D．如图2所示的NaCl晶胞中含14个Na＋ 【答案】B 【详解】A．饱和食盐水可以吸收Cl2中混有的HCl，排水收集时，Cl2在水中有一定的溶解度，选项A错误； B．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均没有同分异构体，选项B正确； C．CH4和Cl2的产物中CH3Cl为气体，所以集气瓶中不可能充满液体，选项C错误； D．Na＋位于顶点和面心，共有6+84个，选项D错误。 答案选B。 3.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有键的数目为 B．和的VSEPR模型完全相同 C．与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为 D．质量分数为的溶液中，氧原子总数为 【答案】A 【解析】A．中含有键的数目为，故A正确； B．和的中心原子的杂化方式相同，但是孤电子对数不同，故VSEPR模型不完全相同，故B错误； C．合成氨是可逆反应，生成的分子数小于，故C错误； D．中氧原子总数为，水中还含有氧原子，则氧原子总数大于，故D错误 ； 答案选A。 4．用制，既利用资源又环保。1体积含体积分数为0.84混合气体(、、)在过量的空气中(过量77%)完全燃烧，下列分析正确的是(已知空气组成：体积分数0.79、体积分数0.21) A．消耗氧气0.42体积 B．通入空气6体积 C．产物中体积分数是0.85(是气体) D．若完全转化，每摩尔混合气体制得98%的硫酸 【答案】D 【分析】设混合气体为1体积，则硫化氢为0.84体积，根据，所以反应消耗的空气为：=6，而空气过量77%，所以一共所需空气为：6×1.77=10.62体积，所以φ（SO2）==0.075，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，消耗氧气1.26体积，A错误； B．由分析可知，通入空气10.62体积，B错误； C．由分析可知，产物中体积分数是0.075(是气体)，C错误； D．若完全转化，则可找到关系式：H2S~SO2~SO3~H2SO4，气体的体积之比等于物质的量之比，每摩尔混合气体含有0.84mol的H2S，根据上述关系式可知，制得98%的硫酸=，D正确； 故答案为：D。 5．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 amol，其中Cu的物质的量分数为 b，将其全部投入c mol的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。 (1)若产生标准状况下NO 4.48 L，则反应转移电子的物质的量为___________mol (2)若b=0.2，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等，标准状况下产生NO6.72L，则c=___mol 【答案】(1)0.6 (2)1.2 【分析】某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 a mol，其中Cu的物质的量分数为 b，则n(Cu)=ab mol，n(Fe)=(a-ab)mol。 (1)若产生标准状况下NO 4.48 L， 即=0.2mol，N由HNO3→NO，由+5价→+2价，得0.2mol×(5-2)=0.6mol，NO是唯一的还原产物，则转移电子的物质的量=得电子物质的量=0.6mol； (2)b=0.2，即n(Cu)=0.2a mol，n(Fe)=0.8a mol，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等，即各为0.4a mol，则Fe失电子0.4a mol×3+0.4a mol×2=2a mol，Cu失电子0.2a mol×2=0.4a mol，共失电子(2a+0.4a)mol =2.4a mol； 标准状况下产生NO 6.72L，则失电子=×(5-2)=0.9mol，被还原的HNO3的物质的量为0.3mol； 因为得失电子守恒，则2.4a mol=0.9mol，解得a=0.375mol，即n(Cu)=0.2×0.375mol=0.075mol，n(Fe)=0.8×0.375mol=0.3mol，则所得溶液n[Cu(NO3)2]=0.075mol，n[Fe(NO3)2]=0.4×0.375mol=0.15mol，n[Fe(NO3)3]=0.4×0.375mol=0.15mol，则显酸性的硝酸的物质的量为0.15mol×3+0.15mol×2+0.075mol×2=0.9mol； 则硝酸的物质的量=0.3mol+0.9mol=1.2mol，即c=1.2。 1.（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。 已知时，，，。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，和Y混合气体中氧原子数为 B．溶液中和数均为 C．完全转化为时，转移的电子数为 D．中含有的价电子总数为 【答案】A 【分析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。 【解析】A．标准状况下，和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为，故A正确； B．HNO2为弱酸，因此能够水解为HNO2，溶液中数目小于，故B错误； C． 完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，物质的量为0.1mol，转移的电子数为，故C错误； D．物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，含有的价电子总数为，故D错误； 故选A。 2．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【分析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误； 答案选D 3. （2024·浙江卷）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NA B. 催化剂降低NO与CO反应的活化能 C. NO是氧化剂，CO是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】A．NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应；根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A正确；B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误；故答案为：D。 4. （2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故答案选D 5. （2024·河北卷）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】A 【解析】A．(即)中键的数目为，A正确；B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误；C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误；D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误；故选A。 6．（2023·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．异丁烷分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】A．异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误；故选A。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$