2026年安徽省初中学业水平考试仿真卷(3)-【学海风暴·PK中考】2026年安徽中考化学备考讲练本

2026安图 选项 陈述1 陈述2 11.根据实验操作及现象，下列结论正确的是 中考化学 A 潜水时需委携带氧气瓶 氧气具有助燃性 选项 实验操作 现象 结论 2026年安徽省初中学业 B 饲和球酸银反应生成银 铜的全属活动性比银强 A 用点火器点燃某气体 产生蓝色火始 该气体一定是数气 c 稀硫酸洒到大理石地面生成气休实脸室用稀硫酸和大理石制取二氧化碳 将铜片浸入请酸镇溶 何片上附着银白色何的金属活动性比 水平考试仿真卷（三） D 水结成冰后停止流动 结冰后，水分于停止运动 液中 物疫 银强 (考试时间：50分钟满分40分) 向某国体中加入稀 国体一定是活泼 7.下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是 ( 有气泡产生 盐酸 金属 班级： 姓名： 得分： A.氮气化学性质稳定—制氮肥 向H,O2溶液中剂 MnO2是拔反应的 有气泡产生 本卷可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16F一19 B稀有气体通电发出不同颜色的光 一制作霓虹灯 入MnO: 催化剂 C,金刚石硬度大一制铅笔芯 12.下图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是 Na-23S-32C1-35.5 D.浓硫酸溶于水放出大量的热一作干燥剂 A,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4 硝酸钾 阅读下列材料，完成8一9小题。 B60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和 能110 个选项中只有1个符合题意) 可燃冰的主要成分是含有甲烷的水合物，具有污染小、热值高 溶液 N 1.中国航天“星辰大海，水不止步”，神舟二十号接力圆梦。下列有 等优点，但若开采不当客易造成甲烷混漏，引发比同浓度二氧化硬 C,降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M 关场景涉及化学变化的是 () 点转化为N点 A转运火箭B.点火升空 C.箭船分离 D.交会对接 严重数倍的温室效应。我国可燃冰开采技术世界领先，但仍处于试 2.化学与人类的生产，生活关系密切。下列说法错误的是( 验性开采阶段。如今以二氧化碳为原料，在一定条件下，也可产生 D.60℃时，向50g水中加人60g硝酸钾，所得溶液的质量是110g 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分】 A合理施用农药和化肥 B.油锅着火用锅盖盖灭 甲烷，下图是将CO:资源化利用转化为甲烷的微观示意图。 13.(5分)2025年4月25日，神舟二十号3名航天员顺利进驻中国 C.严禁食用霉变的食物 D.缺铁易引起骨质疏松 ●酸原子 G●0+9●P 3.发展生态文明，共建美丽安徽。下列有关说法不合理的是( 化初◆2+C0●氧原子 光 空间站。某兴趣小组同学对我国航天科技领域取得的成就十分 0氢原子 感兴趣，对相关问题进行了项目式探究。 A缓解塑料污染，提倡使用布袋 8.下列有关该反应的说法，正确的是 任务一：了解我国航天科技领域中的能源 B.开发清洁能源，调整能源结构 A.图中涉及两种有机物 【查阅资料】 C.践行垃圾分类，合理回收资源 B该反应置换出了氧气 (1)中国空向站的能量主要来自柔性太阳电池翼，可将 D.保护民俗文化，鼓励节日大量燃放烟花 C.该反应中●●●和●的分子个数比为1：2 转化为电能。 4.皓是一种稀有金属，具有惊人的抗腐蚀性能、极高的熔点、超高的硬 D.反应前后所用催化剂的性质不变 任务二：学习飞船上处理二氧化碳的反应原理 度和强度等特性，被广泛应用在航空航天、军工核反应等领域。下图9.下列有关可燃冰和甲烧的说法，错误的是 【咨询老师】氢氧化锂(LOH)和氢氧化钠的化学性质相似。 是结元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A.可燃冰属于混合物 【小组交流】 A.结的元素符号为ZR B.甲烷是天然气的主要成分，有刺激性气味 (2)为了保障航天员有适宜的呼吸环境，必须处理产生的C): B.结的原子质量为91.22 C.甲烷具有可燃性，可用作燃料 C锆原子的核内有40个质子 目前飞船上常采用氢氧化锂作为吸收剂来吸收CO:,该反应的 D.可燃冰的燃烧产物会造成温室效应 化学方程式为 D.1个Z*中含有42个电子 10.下图是某兴趣小组设计的电解水实验创新装置。下列有关说法 任务三：模拟碳酸锂处理实验 5.下列关于实验室制取H2的部分操作，正确的是 正确的是 【咨询老师】碳酸锂(L2CO,)和碳酸钠的化学性质相似。 A,正极产生的气体能被点燃 【模拟实验】航天器返回地面后，需要将吸收CO:生成的碳酸锂 B.不锈钢固定器和铜导线都是合金 进行处理，实现物质的循环利用，兴趣小组的同学用碳酸锂溶液 稀硫酸 C.该实验中产生的O,和H:的体积电 在实验室进行了模拟实验。 比约为2：1 校胶 A加入锌粒 B.制取氢气 C.收集氢气 D.验纯 导线 实验方案 所加试剂 实验现象 D.该实验可以得出水由氢、氧两种元 6.下表中，钊钊同学的陈述1和程程同学的陈述2完全正确且相关 方案1 氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 联的是 素组成的结论 方案2 稀盐酸 产生大量气泡 4225▲ ▲226 【反思评价】 AlO,和SiO2还含有少量的Fe,O1和FeO)为原料制备Al2O, 注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (3)航天器返回地面后，专业处理方法采用的是方案1而非方案 的流程如下图所示： 【拓展探究】所获得的物质是纯净的氢氧化钠品体吗？ 2,理由是 HO足量NaOH 【进行实验】 稀硫酸 溶液 溶液 (写出一点即可)。 AOH,均绕AO 1.称取氢氧化钠品体mg,加人适量水使三1 商士一酸一化提纯 任务四：设计航天精神的宣传标语 周体 之完全溶解。 滤造 FeOH (4)为了让更多的同学了解中国航天故事，兴趣小组同学在校园 Ⅱ.向所得溶液中滴加足量的氯化钙溶液， 资料：Fe(OHD:和A1(OH),难溶于水，SO2既不溶于水也不溶 文化角开展了《讲好航天故事》征文活动，并征集了宜传标语。 有白色沉淀产生，过滤。 于酸：HO:可以与FeSO,反应生成Fe:(SO,),和水. 佑盐酸的质量松 请你设计一条体现中国航天精神的宜传标语： 旧.向滤液中加入质量分数为10%的稀盐 (1)滤渣的主要成分是 (填化学式). 因3 酸，溶液的pH随所加稀盐酸的质量变化如图3所示。 (2)若要提高“酸浸”速率，可采取的措施是 【讨论交流】 14.(6分)氨气(NH,)是一种有刺激性气味的气体，查阅资料可知常 (写出一种即可)。 (5)图3中盘点对应的溶液中所含的阴离子有 (3)“氧化”过程中使用H,O2溶液的优点是 见的氨气制取的方法有两种。 _(填离子符号). (写出一个即可)。 方案一：氢氧化钙周体和氧化铵固体共热，生成氨气、一种盐和 (6)所得氢氧化钠品体的成分为 一种氧化物。 (4)“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 (7)该氢氧化钠品体中氢氧化钠的质量分数为 方案二：在浓氨水中加入生石灰，能快速产生大量氨气 ,该反应所属的基本反应类型是 16.(6分)某兴趣小组围绕酸、碱，盐之间的复分解反应开展如下探究。 (用含m和#的代数式表示)。 【探究一】探究酸与碱之间的反应 17.(5分)取40.0g炉具清洁剂样品（有效成分为NOH,其他成分不 (1)向盛有一定量氢氧化钠固体的烧杯中滴加稀盐酸，反应过程中 参与反应)于烧杯中，加水稀释，再逐滴加人溶质质量分数为 试管外壁发热。要得出氢氧化钠与稀盐酸反应放热的结论，应对 1,96%的稀硫酸（如图1所示），烧杯中溶液pH变化如图2所示。 实验进行的改进是 国1 稻硫酸 (1)浓氨水（可视为氨气溶解已达饱和）遇生石灰能快速产生氨气 【探究二】探究酸与盐之间的反应 p传感容 的原因可能是生石灰与水反应消耗了溶剂，或者生石灰遇水放出 (2)按图1进行实验，可观察到的现象是 大量的热， 。若将稀硫酸换为稀盐酸，现象基本相同，从微 时间 观角度解释，其原因是 2 (2)若选择方案一制取氨气，则发生装置应选择装置 (1)a点对应的溶液中含有的离子是 (从图1的A~D中选择).该装置中发生反应的化学方程式为 稀硫酸 (填离子符号)。 石灰乳 Caco 加热、过滤 (2)当加入100g稀硫酸时，pH恰好等于7。请计算该炉具请洁 (3)氨气是一种极易溶于水的气体，且会对空气造成污染。若用 燕发浓缩， 酸酸 溶液 碳酸钠 溶液 七NOH溶液降温结品 剂中NOH的质量分数（写出计算过程）， +NOH品体 方案一收集一瓶氨气，则装置的连接顺序为发生装置→ 过滤 →尾气处理装置。尾气处理装置可选择图2中的 图2 (填序号) 【探究三】探究碱与盐之间的反应 在阅读化学史料后了解到，中国古代很早就利用碳酸钠和石灰乳 反应制取烧碱。同学们根据记载的方法按图2模拟制取过程。 (3)写出上述过程中发生反应的化学方程式： 周2 (4)有同学提出把石灰乳改成生石灰来进行实验更合适，理由是 15.(6分)《天工开物》有言：“两土相合，瓷器即成。”“两土”其中之一 是高岭土，是制作陶瓷的材料之一。以高岭土（主要成分为 4227▲ ▲228于氮肥：复合肥料需含N、P,K三种营养元素中的至 过滤即可（合理即可）【解析】(1)根据步骤1中实验 少两种，D错误， 操作及实验结论分析，氯化钡与碳酸钠反应生成碳 8.D【解析】该反应的化学方程式为C,H,OH+3O: 酸钡沉淀和氯化钠，因此观察到产生白色沉淀。根据 点尴2C0,+3H,0.反应物中的酒精和氧气都不是氧 步骤2中的实验结论分析，氢氧化钠溶液显碱性，能 化物，A错误。反应前后原子的种类不变，但分子的 使无色酚酞溶液变红，因此实验现象为溶液变红， 种类发生了变化，B错误。酒精在氧气中不完全燃烧 (2)实验前通入氮气可排尽装置内原有空气，防止室 气中的二氧化碳被吸收导致测量值偏大，(3)氢氧化 还会生成一氧化碳，C错误， 9.B【解析】由材料信息可知，纯酒精不能有效杀菌，只 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方 有一定浓度的酒精溶液才能达到良好的消毒杀菌 程式为CO2+2NaOH一Na:CO,+H,O.(4)若不 效果， 使用装置D,装置C未全部吸收的二氧化碳及氢氧化 10.A【解析】木胎不仅具有装饰作用，还起到隔热和保： 钠溶液中的水蒸气逸出，导致反应后装置C的质量 温的作用，避免直接接触高温金属内胆而导致烫伤， 偏小，从而使测定的二氧化碳质量偏小，测得碳酸钠 A错误。中空层通过空气隔离减少热传导，兼具传热 的含量偏小，(5)装置C、D共增重2.2g,即生成的 (缓慢导热)和防烫功能，B正确。木炭燃烧放热是手 二氧化碳的质量为2.2g,设废液中碳酸钠的质量 炉的热量来源，C正确。镂空铜网的设计可以促进空 是x, 气流通，提供氧气，帮助木炭持续燃烧，D正确。 Na:CO,+H:SO,-Na:SO,+H:0+CO: 106 11.B【解析2mL无水酒精和2mL水混合后体积略 44 小于4mL·,是因为分子之间有间隔，A错误，对收集 2.2g 到的甲烷进行验纯时，发出尖锐爆鸣声，说明收集到 106 x 44=2.2号 的甲烷不纯，C错误。纸张与浓硫酸接触后变黑，是 因为浓硫酸其有脱水性，D错误， 三5.3g,故废液中碳酸钠的质量分数为00g》 12.C【解析】由题图可知，T,℃时，50g水中最多能溶 100%=5.3%,(6)根据实验目的分析，将碳酸钠转 解18gKNO,,即100g水中最多能溶解36gKNO, 化为氢氧化钠，需要加入适量氢氧化钙，氢氧化钙与 结合溶解度表可知，T,℃对应的温度在20~40℃， 碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠〔a,CO,+ A,B错误，T:℃时，100g水中最多能溶解110g Ca(OH):-CaCO,+2NaOH]. KNO,,T,℃时，100g水中最多能溶解36gKNO, 17.(1)解：设理论上可制得铜的质量为x, T,℃时，将210gKNO,饱和溶液降温至T,℃，析出 Fe+CuSO,一FesO,+Cu 晶体的质量为110g一36g=74g,C正确。a、b两点 56 64 对应溶液均为T:℃时KNO,的饱和溶液，其溶质质 20g×56% x 量分数相等，D错误， 13.(1)二氧化碳(2)CO2+Ca(OH):一CC0,￥+ 56_20gX56% 64 x H,O(3)NaOH溶液(4)气体被压缩，压强变大（合 x=12.8g 理即可)【解析】(2)CO,与Ca(OH):溶液反应生成 答：理论上可制得铜的质量为12.8g, CaCO,和H,O,反应的化学方程式为CO,+Ca(OH): (2)生成的铜覆盖在铁屑表面，使铁未完全反应（或硫 一CaCO,,+HO.(3)分析题图可知，相同时间 酸铜溶液显酸性，与铁反应生成氢气，合理即可) 内，注入NaOH溶液后，锥形瓶内的压强减小得最快， 且等体积的三种液体，完全反应后OH溶液对应的 2026年安徽省初中学业水平考试仿真卷（三）】 压强最小，说明CO2消耗得最多，故对CO,吸收效果 1.B 最好的是NaOH溶液， 2.D【解析】合理施用农药和化肥可提高农作物产量， 14.(1)可以控制反应的发生和停止(2)CaCO3十2HC1 同时减少环境污染，A正确。油锅者火时，用锅盖隔绝 一CaC,+H:O+CO,◆渣清石灰水(3)④ 氧气灭火是科学的灭火方法，B正确，霉变食物中含 密度比空气大【解析】CO:能与水反应生成碳酸， 黄曲霉毒素等有害物质，严禁食用，C正确。缺铁会导 碳酸能使紫色石蕊溶液变红，①④滤纸都变红，由于 致缺铁性贫血，而骨质疏松主要由缺钙引起，D错误， CO2的密度比空气大，故④先变红， 3.D4.C5.D 15.(1)2NaOH+SO,一Na:SO,+H,O(2)Ca(OH):6.B【解析】潜水时携带氧气瓶，是因为氧气可供给呼 (或CaO)(3)滤纸陂损（或液面高于滤纸边缘，合理 吸，与助燃性无关，A不符合题意，铜和硝酸银反应 即可)(4)保护环境（或废物利用，合理即可） 生成银，说明铜的金属活动性比银强，B符合题意，稀 16.(1)产生白色沉淀溶液变红(2)排尽装置内的空 硫酸和大理石反应会产生微溶物硫酸钙附着在碳酸 气，防止空气中的CO2千扰实验(3)CO,十2NaOH 钙的表面，阻止反应进一步进行，因此实验室不能用 一Na:CO,+H:O(4)测得碳酸钠的含量偏小 稀硫酸和大理石制取二氧化碳，C不符合题意，水结 (5)5.3%(6)称量废液的质量，结合化学方程式计 成冰后，水分子仍然在不断运动，D不符合题意， 算，向废液中加入一定质量的氢氧化钙，反应结束后7.B 参考答案 45 8.C【解析】该反应的化学方程式为CO,+2H,O (2)方案一采用加热固体的方法制取氨气，故发生装 篮化剂CH,+20.图中涉及的含碳化合物有二氧 光 置选择装置A,(3)氨气极易溶于水，且密度小于空 气，只能采用向下排空气法收集，收集装置选用装置 化碳和甲烷两种，其中只有甲烷属于有机物，A错误。 C,且从d导管进气，从c导管排出。氨气会对空气造 该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应“单 成污染，需要进行尾气处理，同时考虑防倒吸，故选择 换单”的特征，不属于置换反应，B错误。由化学方程 ①③. 式可知，该反应中二氧化碳与水的分子个数比为1： 15.(1)SO2(2)将原料粉碎（或适当提高温度，合理即 2,C正确。催化剂的化学性质在反应前后不改变，物 可)(3)生成物是水，无污染（合理即可） 理性质可能发生改变，D错误， 9.B (4)2A1(OHD,△Al,0,+3H,0分解反应 16.(1)把氢氧化钠固体改为氢氧化钠溶液(2)有气泡 10.D【解析】电解水实验中，与正极相连的管内产生的 气体是氧气(“正氧负氢”)，氧气具有助燃性，不具有 产生，但反应逐渐停止稀硫酸和稀盐酸在溶液中 可燃性，不能被点燃，A错误。铜是纯金属而非合金， 都能解离出氢离子，氢离子能与碳酸钙反应生成二 合金是在纯金属中加热熔合某些金属或非金属制得 氧化碳气体(3)NaCO2十Ca(OH):一2NaOH+ CaCO,￥(4)生石灰与水反应生成氢氧化钙，且反 的具有金属特征的物质，B错误。电解水实验中，产 生O2和H2的体积比约为1：2(“氢二氧一”)，C错 应放热，能加快反应速率(5)OH广和C(6)氢 误。由该实验可知，水电解生成氢气和氧气，根据反 氧化销和碳酸钠《（为【懈标J0)因为氢氧 应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧两种元素组 化钠固体溶于水会放热，会干扰对氢氧化钠与稀盐 成，D正确， 酸反应放热的判断，而氢氧化钠溶液与稀盐酸反应， 11.B【解析】氢气、一氧化碳、甲烷在空气中燃烧均会 可直接体现反应本身的热量变化，(3)碳酸钠与氢氧 产生蓝色火焰，则燃烧产生蓝色火焰的气体不一定 是氢气，A错误。将铜片浸入硝酸银溶液中，铜片上 化钙发生复分解反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，反应 的化学方程式为Na,CO,+Ca(OH):一2NaOH+ 有银白色物质附者，说明铜能够从硝酸银溶液中置 CaCO,,,(4)生石灰与水反应生成氢氧化钙，且反 换出银，则金属活动性强弱关系为铜>银，B正确。 向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，该固体可能是 应放热，能加快反应速率。（⑤）向滤液中加入稀盐酸， a点对应的溶液的pH大于7，说明溶液显碱性，溶液 活泼金属，也可能是碳酸盐等，C错误，若要证明某 物质是某反应的催化剂，需要验证该物质能改变反 中存在氢氧化钠，同时还有氯化钙与碳酸钠反应生 成的氯化钠，因此溶液中所含的阴离子有OH厂和 应的速率以及反应前后该物质的化学性质和质量都 C厂，(6)因为向所得溶液中滴加氯化钙溶液有白色 不变，D错误， 沉淀产生，证明含有碳酸钠，因此所得的氢氧化钠品 12.D【解析】由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高 体成分为氢氧化钠和碳酸钠。(7)可设与稀盐酸反应 而增大，A正确。60℃时，图中M点位于硝酸钾的溶 的氢氧化钠的质量为x, 解度曲线的下方，说明没有达到饱和状态，该硝酸钾 NaOH+HCI-NaCl+H:O 溶液是60℃时的不饱和溶液，B正确，60℃时，图中 40 36.5 M点对应的溶液是硝酸钾的不饱和溶液，降低温度 可以使硝酸钾的溶解度碱小，当温度降低到硝酸钾 n gx10% 40 的溶解度曲线上N点对应的温度时，溶液就由原来 36.5=ngX10% 的不饱和状态转化为饱和状态，即从M点转化为N 点，C正确，由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度是 、x=,4”g,则氢氧化钠品体中氢氧化钠的质量分数● 110g,因此向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解 4n 55g,所得溶液的质量为55g+50g=105g,D不 正确， 为658 80n%, m g 100%=.3m2 13.(1)太阳能（或光能）(2)CO:+2LiOH一1i:CO2 17.(1)Na+、OH和S0 十H:0(3)方案1中的反应会生成氢氧化锂，实现 (2)解：设该炉具清洁剂中NaOH的质量为x, 物质的循环使用（合理即可）(4)科技兴则民族兴， 2NaOH+H:SO,-Na:SO,+2H:O 科技强则国家强（或我们的征途是星辰大海，致敏中 80 98 国航天人，合理即可) 100g×1.96% 14.(1)温度升高，氨气的溶解度减小，使氨气大量逸出 80 x 2)ACa(OH,+2NH,C1△CaC,+2NH,↑+ 98100g×1.96% 2H,0(3)d→c①③【解析】(1)生石灰是氧化钙 x=1.6g 的俗称，加入浓氨水，一方面生石灰与水反应消耗溶 该护其请洁剂中OH的质盘分数为8是 剂，另一方面生石灰与水反应放出大量的热，使温度 100%=4% 升高，氨气的溶解度减小（压强一定时，气体的溶解 答：该炉具清洁剂中NaOH的质量分数为4%. 度随温度的升高而减小)，均有利于氨气快速逸出。 46 。己0已5安徽化学