专题4 工业生产流程类题-【学海风暴·PK中考】2026年安徽中考化学备考讲练本

专题四 工业生产流程类题 专题整体解读 一、工业生产流程路线示意图及解题步骤 分析，同时需要注意所加试剂是否有剩余。 和思路 (3)推断未知产物的元素组成：可以根据质 1.工业生产流程路线示意图 量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，结合 加人试剂注 其他产物的元素组成判断未知产物的元素组成。 原料预 意调控反应 物质分 处理 离提纯 2.化学方程式的书写及基本反应类型的判断 核心 目标 料 反应 产物 (1)根据流程图书写某步骤中发生反应的化 排放副 副产物循环利用 学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反 产物 应，然后找出反应物、生成物，并进行配平。 2.解题步骤和思路 (2)基本反应类型的判断：根据某步骤中反 (1)审题干 应物与生成物的种类及基本反应类型的特点进 ①明确原料的成分。 行判断。 ②明确流程的目的。 3.粉碎、喷淋、水浸、酸浸、灼烧、过滤等操作 (2)审流程 ①明确主线产物、分支产物、循环利用物 的目的 (可逆线)。 (1)粉碎、喷淋：增大反应物间的接触面积， ②结合题目设置的问题细审流程中的转化 加快反应速率，使反应更充分。 (2)水浸（或酸浸）使可溶物溶解，与不溶物 原理，找出反应物（进来的物质）和生成物（出去 的物质)，明确主产物和副产物。 通过过滤分离。 (3)审设问 (3)酸浸：溶解金属、金属氧化物、难溶性碱 ①明确答什么、答的问题与哪一步流程有 或碳酸盐等。 关、考查了什么知识等。 (4)灼烧：使固体在高温下分解、氧化，除去 ②明确图中有没有物质没有写上去或是省 可燃性杂质，等等。 略了。 (5)过滤：将固体和液体混合物分离。实验 ③明确各反应造成的后果，对产品的制备 室进行过滤所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻 有什么作用。 璃棒等。 二、常见考查点 4.判断能够回收利用或可循环使用的物质 1.物质成分的分析（推断流程图中的某种 (1)可回收利用的物质：若流程图中的原料 未知产物或元素组成等) 在生产中以副产物的形式产生，则可将其进行回 (1)推断所加的试剂：可以从加人试剂的目 收利用。 的、反应的产物进行分析。 (2)可循环使用的物质：步骤中某一步的产 (2)推断流程图中某一步中的物质：可以从 物是另一步的原料，根据流程图中箭头方向（可 上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行逆线)可判断出可循环使用的物质。 118 己已6安微化学 5.工艺流程的评价 (2)从安全性和简便性考虑：选用较温和的 (1)从成本考虑：所用原料价格低廉，将废 反应条件，避免了高温、高压等条件，等等。 弃物转化为有用物质，流程中的能耗少，实现了 (3)从保护环境考虑：无污染、进行了无害 物质、能量的循环利用，原料利用率高，等等。 化处理等。 专题分类集训 类型三制备型(10年8考) 4CuS0,+2Fez(S0,)3+2H2O。 1.(2025湖南)以白云石（主要成分为MgCO3和 回答下列问题： CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的主要流程如 (1)实验室进行操作a用到的玻璃仪器有烧 图1所示（部分产物略去）。回答下列问题： 杯、玻璃棒、 白云石 ①水 (2)加入过量铁粉时，Fe和CuSO,发生了反 ②氯化镁 应。写出该反应的化学方程式： Mgo 物质X的成分 煆烧窑 Mg(OH方 是 反应器 Cach -Mg(OH (3)与将黄铜矿直接煅烧炼铜相比，生物炼铜 →CaCl2 分离器 的优点是 图1 (写出一个即可)。 3.(2025合肥高新区二模)高纯CaO有广泛用 80 (HO 途，可用于生产水泥等，工业制造高纯CaO的 75 三70H 主要工艺流程如下： 65:, 940 9609801000 CaNO,溶液 煅烧温度℃ 图2 C02 (1)为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云 NH, 溶液 水 石采取的措施是 0 鼓泡塔 反应釜过滤器 焙烧好 (2)Mg(OH)2产品的纯度受煅烧窑中煅烧温 (1)用于固液分离操作的设备是 度的影响，Mg(OH)2纯度与煅烧温度的关系 ,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧 如图2所示，煅烧白云石最佳温度是 杯、玻璃棒和 ℃。 (2)写出鼓泡塔中发生反应的化学方程式： (3)反应器中CaO发生化合反应的化学方程 式是 (3)反应釜中除了生成碳酸钙，还生成另外一 2.(2025合肥瑶海区一模)以黄铜矿固体（主要 种物质。写出它的一种用途： 成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代 炼铜的新工艺，其工艺流程如下： (4)该工艺流程中可以循环利用的物质是 稀硫酸0，过量铁粉过量稀硫酸 钢-质提作临淘提作物波☒提作回 细菌 4.(2024安徽)碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽 耐酸铜细菌 已知：4 CuFeS2+17O2+2H2S0, 车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含 安徽专题突破 119 有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学 类型日 提纯与分离型(10年1考) 沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如下图 6.某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含 所示： 钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下。回 生石灰 MgOH,等 答下列问题： 操作 臭氧 草酸钠 草酸钙 水 液 水源一沉淀池 超滤灭菌一灌装 回答下列问题： (1)矿泉水中钙、钾指的是 (填 (1)步骤①发生反应的化学方程式为 “元素”或“单质”)。 (2)活性炭过滤器中活性炭的作用是 (2)步骤②中操作a的名称是 (3)步骤③中加入草酸钠，其中草酸根 (3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通 (C,O?)的化合价是一2，则草酸钠的化学式 过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列 为 物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去 (4)滤液2中含有LC1,步骤④中生成Li2CO。 (填字母)。 的反应类型是 A.难溶性大颗粒 (5)该工艺中用到的氧化物有 B.可溶性无机盐 (写出一种即可)。 C.可溶性高分子化合物 5.传统文化(2025合肥四十五中一模)早在战 (4)臭氧的化学式O3的微观意义是 国时期，《考工记》就记载了我国劳动人民制 取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是先将干 (写出一种即可)。 燥的木头烧成灰（含K2CO3),用其灰汁浸泡 (5)生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理 丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制 由是 取KOH的工艺流程，请回答有关问题。 7.(2025江西)碳酸镁是重要的化工原料。实验 空气 制浆池假绕留一石灰石 天不发空包-图富闲竖回返应迪-怪作回-怪作国-附 室以工业废渣（含MgCO3、MgO、SiO2)为原 废气 滤渣 料制备MgCO,的主要实验过程如下： (1)为了使干燥的木头充分燃烧，可以采取的措 过量碳酸钠溶液 过量稀硫酸 7操作2 MgCO,固体 施是 工业废渣 操作1 溶液A 溶液B (2)“制浆池”中发生反应的基本反应类型是 滤渣 “反应池”中发生反应的 已知：MgCO;能与酸反应：SiO2不溶于水且 化学方程式是 流程中不参与反应。 (1)滤渣的成分是 (3)实验室进行操作①②③时，都需要用到的 (2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫 玻璃仪器是 酸镁和水，该反应的化学方程式为 (4)该流程中可以循环利用的物质是 (写出一种即可)。 (3)操作1和操作2的名称都是 120 20已6安徽化学 ,不能省去操作1的理由是 过量 试剂XH,0 Na.CO 试剂X 固体 蓝色溶液 步骤溶液步骤 石绿 类型目 回收利用型(10年1考) 3 ① 硫酸锌 8.(2025广西)废旧电池的回收利用可有效避免 溶液 环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片 (1)流程中加入的试剂X是 (填 (主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO 字母)。 A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸 的一种流程如下图所示。 (2)流程中“酸浸”的目的是 铜网 铜网 酸洗 「门（附有粉末） 适量 Na.CO 片 固体粉末 酸溶D 一提装禁50 (3)写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成 硫酸铜和水的化学方程式： 回答下列问题： (1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的 (4)步骤④中将Na2CO3溶液加入时有气泡产 是 生，其原因是 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的 10.在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实 (填“延展性”或“导热性”)。 践活动时，兴趣小组对金属垃圾（主要成分是 (3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的 铁、铜、氧化铁和二氧化硅)的处理及综合利 是 用的部分工艺如下图所示。请回答下列 问题： (4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是 硫酸快 氢氧 ④ 氧 金属①氧化铁、 ② 溶液 化铁 加入 Na2CO3+ZnCl2—ZnCO3￥+2NaCl,该反 沉淀 加热 垃圾预处理二氧化硅加入稀 NaOH 二氧 硫酸， 溶液 应属于 (填字母)。 化硅 操作1 操作Ⅱ A.化合反应 B.分解反应 (1)操作I、Ⅱ的名称为 由此 C.置换反应 D.复分解反应 流程可推知SO2的性质有 (填 (5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂 字母)。 质，杂质的主要成分是 (填化 A.难溶于水 学式)。 B.化学性质很活泼 (6)铜的金属活动性比锌的 (填 C.不能与稀硫酸反应 “强”或“弱”)，结合流程说明依据： (2)请写出步骤③所发生反应的化学方程式： 该反应所属的基本反应类型 9.(2025蚌埠怀远二模)黄铜广泛用于精密仪器 是 零件制造领域。某工厂以黄铜废料（含铜、锌 (3)倡导金属垃圾回收利用的意义是 等)为原料制备石绿〔Cu2(OH)2CO3)的一种 流程如下： 安徽专题突破 121专题三 作图题 【解析】(1)增大反应物间的接触面积，可以加快反应速 1.如下图所示 率，因此为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石 采取的措施是粉碎。(2)由图像看出，煅烧白云石的最 20 佳温度是960℃，(3)反应器中CaO发生化合反应的 化学方程式是CaO+H,O一Ca(OH):, .....m.......... 10 2.(1)漏斗(2)Fe+CuSO,一FeS0,+CuFe和Cu (3)环保，污染少（合理即可）【解析】(1)根据工艺 流程可知，操作a是将固体和液体分离，该操作是过 01L111 20406080100 滤。实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻 蒸发出的水的质量g 璃棒、漏斗。(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， 【解析100g溶质质量分数为13.5%的NaC1溶液中， 化学方程式为Fe十CuSO,一FeSO,+Cu:加入过量 NaC1的质量为100g×13.5%=13.5g,水的质量为 铁粉时，铁粉会和硫酸铜反应生成铜，同时铁粉有剩 100g-13.5g=86.5g.设60℃时，13.5gNaC1溶于 余，所以物质X的成分是Fe和Cu,(3)黄铜矿直接煅 水中达到饱和需要水的质量为x,则有13.5g=37g 烧炼铜会产生二氧化硫等污染性气体，而生物炼铜的 x 100g 过程中没有二氧化硫等污染物产生，所以与将黄铜矿 x≈36.5g,即约蒸发86.5g一36.5g=50g水后溶液 直接煅烧炼铜相比，生物炼铜的优点是环保、污染少。 达到饱和。继续蒸发水就开始析出晶体，直至蒸发水 3.(1)过滤器漏斗(2)2NH,+CO2+H:O 的质量为86.5g时，氯化钠晶体全部析出，据此画出 (NH,):CO,(3)用作氯肥（合理即可）(4)二氧化碳 图像。 4.(1)CaO+H,O一Ca(OH):(2)过滤 2.如下图所示 (3)Na,C,O,(4)复分解反应(5)氧化钙（或水） 【解析】(1)生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应 6.6 55 生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO十H:O h00 4.4 Ca(OH)z,(2)步骤②中的操作a是将氢氧化镁固体 33 等和滤液分离，因此操作a的名称是过滤。(3)在化 2.2 合物中，钠元素显+1价，草酸根(C,O广)的化合价是 1.1 一2，则草酸钠的化学式为NaC,O,(4)滤液2中含 0 4080120160 有LC1,步骤④中发生的反应是氯化锂与碳酸钠反应 稀盐酸的质量/g 生成氯化钠和碳酸锂，该反应是由两种化合物相互交 【解析】根据第1次加入40g稀盐酸后生成二氧化碳 换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反 的质量是2.2g,可知生成5.5g二氧化碳需婴的稀盐 应，(5)氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元 酸质量是100g。结合表格中的数据即可画出生成 素是氧元素的化合物，则该工艺中用到的氧化物有氧 CO:气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系图像， 化钙和水。 3.如下图所示 5.(1)将木头砍碎（或增加空气进气量）(2)化合反应 K:CO,+Ca(OH):—CaCO,￥+2KOH(3)玻璃 H' 棒(4)碳酸钙（或水）【解析】(1)向“燃烧窑”中吹入 足量的空气或将木头欣碎，目的是使木头能充分燃 烧。(2)“煅烧窑”中发生的反应是高温搬烧石灰石生 Fe S0 成氧化钙和二氧化碳，氧化钙进人“制浆池”，则“制浆 反应前 反应后 池”中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此 【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，恰好完 反应属于化合反应；已知“反应池“中进入的是“溶解池” 全反应后溶液中存在亚铁离子和疏酸根离子，溶液上 中溶解的碳酸钾和“制浆池”中生成的氢氧化钙，碳酸 方存在氢分子，据此画出示意图， 钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应 4.如下图所示 的化学方程式为K:CO,+Ca(OHD:一CaCO2￥+ 2KOH。(3)实验室中进行操作①②（过滤）和操作③（蒸 发)均用到的玻璃仪器是玻璃棒。（④）由图可知，流程中 可循环使用的物质有水及“反应池”中生成的碳酸钙， 6.(1)元素(2)吸附水中的色素和异味(3)C(4)1 个臭氧分子（或1个臭氧分子由3个氧原子构成） 5.2KMnO, KMnO,+MnO,+O (5)提倡饮用矿泉水，因为矿泉水相对于白开水更安全 (合理即可)【解析】(1)矿泉水中的钙、钾指的是元 素。(2)活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中 专题四 工业生产流程类题 的色素和异味，(3)过滤器可除去难溶性大颗粒杂质。 1.(1)粉碎(2)960 (3)CaO+H2O-Ca(OH) 超滤所用的薄膜仅允许小分子和离子通过，可溶性无 参考答案 23 机盐由离子构成，可通过薄膜，可溶性高分子化合物 专题五实验探究题 不能通过薄膜。故超滤的主要作用是除去可溶性高 1.(1)烧碱、生石灰(2)碳酸钠或碳酸氢钠(3)NaHCO, 分子化合物，C符合题意。(4)O,的微观意义是1个 +HC1-NaC+H,O+C02A(4)>(5)实验①和 臭氧分子，1个臭氧分子由3个氧原子构成，(5)由图 实验③对应装置内压强最终相等，说明等质量的胃药粉 可知，生产矿泉水的过程中除去了水中的可溶性高分 末和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应产生二氧化碳的量相 子化合物，也有灭菌过程，且保留了人体需要的钙、钾 同，因此胃药的成分是碳酸氢钠(6)OH厂、CO 等矿物质，故矿泉水相对于白开水更安全， (7)①铝碳酸镁难溶于水，咀啊后吞服可分散在胃表面形 7.(1)Si02 (2)MgO+H:SO,-MgS0,+H:0 成保护膜②铝碳酸镁片与胃液中的盐酸反应能迅速中 (3)过滤会使生成的MgCO,固体中混有SO:杂质 和胃液中的盐酸，且反应后溶液的H逐渐升高并趋于 【解析】(1)SO2不溶于水且在流程中不参与反应， 稳定 则滤渣的成分是SO2,(2)工业废渣中的氣化镁与稀 2.【猜想与假设】（浓）盐酸易挥发【设计实验】(1)Hd 硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为 HCI+AgNO,一HNO,+AgCI￥(2)检验并除尽 MgO+H:SO,一MgSO,+H,O。(3)操作1和操作 CO,(3)如果气体通过C装置时带出了水蒸气，也会 2都能将固体和液体分离，操作名称都是过滤。不能 使E装置中的无水硫酸铜变蓝(4)不能混合气体 省去操作1的理由是会使生成的MgCO,固体中混有 中的HCL、CO:均会被氢氧化钙溶液吸收，因此无法判 Si02杂质. 断混合气体中是否含有HC【反思与评价】实验开始 8.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快，更充分 前，先通入一段时间氮气，再将产生的气体通人该装 (2)延展性(3)将溶液中的氯化锌集中到一起，便于 置，防止发生爆炸【解析】【猜想与假设】（浓）盐酸具 后续统一处理(4)D(5)NaCI(6)弱锌能和酸 有挥发性，因此猜想三中有HC气体，【设计实验】 反应而铜不能和酸反应，说明在金属活动性顺序中， (1)B装置中的AgNO,溶液可用于检验混合气体中的 锌排在氢前，铜排在氢后【解析】(1)“酸溶”前，将负 极片变成固体粉末的目的是增大反应物间的接触面 HC,出现白色沉淀说明硝酸银与盐酸反应生成氯化 银沉淀，其化学方程式为HCI+AgNO,一HNO,十 积，使反应更快、更充分，(2)铜块能制成铜网是利用 了铜的延展性。(3)“酸洗"时铜网上附者的ZnO、Zm AgC1,,(2)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙 沉淀和水，故可用C装置检验并除尽CO:,(3)气体 和盐酸反应生成氯化锌，“酸溶”时ZO、Zn和盐酸反 应生成氯化锌，将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目 通过C装置，可能带出部分水蒸气到D、E装置中，因 的是将溶液中的氯化锌集中到一起，便于后续统一处 此观察到E装置中的无水CuSO,由白色变为蓝色，并 理。(4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是 不能依此判断出D装置中发生了氢气还原氧化铜的 Na:CO,+ZnCl:一ZnCO,￥+2NaCl,该反应符合 反应，生成了水，(4)若BC装置颠倒，混合气体中的 “双交换、价不变”的特点，属于复分解反应。(5)“沉 HC1、CO:均会被氢氧化钙溶液吸收，因此无法判断混 锌”时碳酸钠和氯化锌反应生成碳酸锌沉淀和氯化 合气体中是否含有HC1,【反思与评价】该气体中含有 钠，若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质 可燃性气体氢气，故实验开始前，应先通入一段时间 的主要成分是NaCl,(6)结合流程可知，“酸洗”时锌 氨气，再将产生的气体通入该装置，防止发生爆炸， 能和酸反应而铜不能和酸反应，说明在金属活动性顺 3.【猜想与假设】FeO【进行实验】(1)检验是否有水生 序中，锌排在氢前，铜排在氢后，即铜的金属活动性比 成(2)一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳也能 锌的弱。 使澄清石灰水变浑浊(3)没有处理尾气(4)固体溶 9.(1)B(2)除去黄铜废料中的锌(3)Cu+H,SO,+ 解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色(5)高温条件 HO:CuSO,十2H:O(4)过量的稀硫酸与碳酸 下，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳 钠反应生成了二氧化碳气体 【拓展应用】(1)铁的颗粒大小（合理即可）(2)3.6≤ 10.(1)过滤AC(2)Fe:(S),),+6NaOH n≤4.0【解析】反应的化学方程式及其质量关系： 2Fe(OHD),,+3Na:SO,复分解反应(3)既可以 2Fe+0, 点燃2Fe0 减少对环境的污染，又可以节约资源和能源【解 112 144 析】(1)根据题目给出的流程图和信息可知，操作1、 2.8g 3.6g Ⅱ均将固液分离，为过滤操作；由流程中加入稀硫酸 3Fe+202 后，二氧化硅为固体形式未变，可知二氧化硅难溶于 点燃Fe,O, 168 232 水、不能与稀硫酸反应，不能得出化学性质很活泼的 2.8g 3.9g 结论，(2)步骤③中，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢 氧化铁和硫酸钠，反应的化学方程式为Fe:(SO,),十 4Fe+30, 点燃2Fe,0, 6NaOH一2Fe(OH),￥+3Na:SO,.该反应在溶液 224 320 中是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合 2.8g 4.0g 物，属于复分解反应。(3)倡导金属垃圾回收利用既 若2.8g铁与氧气反应可得”g产物，且铁无剩余，则 可以减少对环境的污染，又可以节约资源和能源， n的取值范围是3.6≤n≤4.0。 24 。己025安徽化学