精品解析：河南省南阳市第一中学校2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

南阳一中2025年秋期高三年级第一次月考 化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-23 Na-23 Mg-24 Cl-355 Cu-64 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。(每道题只有一个选项符合) 1. 我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献，下列有关说法错误的是 A. 烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器的主要原料为黏土 B. 记载“伦乃造意，用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素 C. 古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成 D. “司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4） 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋清洗水垢： B. 用草酸标准液测定溶液浓度： C. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： D. 在的溶液中通入标准状况下的 3. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 4. 某工厂废弃料渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn(OH)2，可以利用过硫酸钠（Na2S2O8）氧化水解法得到Co(OH)3，其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. Na2S2O8中硫的化合价为+6 B. 滤渣1的主要成分是Fe(OH)3 C. 依据上述流程，Co2+的还原性小于Fe2+ D. 沉钴时的离子方程式为2Co2++Na2S2O8+6OH-=2Co(OH)3↓+2+2Na+ 5. 白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。 下列推断不正确的是 A. 无色溶液B的pH≥7 B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3 C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 D. 在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl 6. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 7. 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是 A. 转移的电子数为 B. 生成的质量为 C. 生成的氧化产物分子数为 D. 生成的含有孤电子对数为 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 9. 化学结论需要通过化学实验获得，根据实验操作、现象，能得出相应结论个数有 操作 现象 结论 ① 取一滴未知溶液于点滴板上，用硫酸酸化无现象，在溶液中放置一小粒硫酸亚铁晶体。 在溶液周围出现一圈棕色，且有淡红棕色气体生成 溶液中含有硝酸根离子 ② 左边的棉花球表面冒出的蒸气呈红棕色，右边的棉球表面产生紫色小颗粒 氧化性： ③ 取少量溶液，滴加几滴稀盐酸，产生白色沉淀。 此沉淀可以在浓氨水中溶解，但用硝酸酸化溶液后又生成白色沉淀 说明原溶液含有 ④ 某物质在氧气中完全燃烧后所产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 气体中不一定有 ⑤ 在氮气的氛围里向溶液中滴加少量溶液，再滴加足量盐酸 先产生白色沉淀，沉淀部分溶解 说明该溶液已变质 ⑥ 向溶液中加入铜单质 固体溶解 说明的金属性强于 A. 0个 B. 2个 C. 4个 D. 6个 10. 实验室常以和为原料制备，其制备(I)和纯化(II)的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：的熔点，沸点，易水解；的熔点，液态在时即发生分解，下沸点为，也易水解。下列说法错误的是 A. 实验装置中两种冷凝管不可以交换使用 B. 试剂X和试剂Y都可以用无水氯化钙 C. I中的碎瓷片和II中的毛细管都有防止暴沸的作用 D. I中液体进入II、II中液体的纯化都利用了减压原理 11. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 12. 下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 放电时，M极为正极 B. 放电时，N极上反应为 C. 充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗 D. 充电时，M极上反应为 13. 在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是 A. a线所示物种固相产物 B. 温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为 C. 小于温度时热解反应的平衡常数 D 温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 14. 是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中与的总和为c。- lg c随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 已知： 下列叙述正确的是 A. 由M点可以计算 B. 恰好沉淀完全时pH为6.7 C. P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D. 随pH增大先减小后增大 二、非选择题 15. I.气体是大气污染物之一，处理对于环境保护有着重要的意义。 （1）工业上利用的一系列转化制备硫酸，模拟实验的部分装置如图所示： ①装置I的作用除了干燥气体外还有_______(任写一条)。 ②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，其中盛装的吸收剂最好是_______(填“水”或“98.3%浓硫酸")。 （2）某化工厂用如图所示的脱硫工艺除去燃煤产生的。过程I发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 （3）写出R的电子式_______，实验室由两种固体制备物质的化学方程式为_______。 （4）写出将通入到的溶液中发生反应的化学方程式_______，体现了A的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）是重要的化工原料。从“价一类”角度分析，下列制备的方案理论上可行的是_______(填字母)。 a.　　b.　　c.　　d. （6）已知中学常见化合物是由与足量氢氧化钠溶液反应所得，被酸性溶液氧化为的离子方程式为_______。 （7）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______(填标号)。 A.、均能与溶液反应，都是酸性氧化物 B.用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 C.与的混合溶液最多能溶解铜 16. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是____________________。 ②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记m3 g。 a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却到室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。 a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。 17. 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为___________。 （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的___________操作。 （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为___________，其作用是___________。 （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是___________。 （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为___________。 （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为___________。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌) 18. 利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。 已知： 物质 、 （1）制 已知： 由制的热化学方程式为_______。 （2）制 I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①Ⅱ中生成的化学方程式是_______。 ②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。 （3）理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①，与优先反应的离子是_______。 ②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南阳一中2025年秋期高三年级第一次月考 化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-23 Na-23 Mg-24 Cl-355 Cu-64 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。(每道题只有一个选项符合) 1. 我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献，下列有关说法错误的是 A. 烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器的主要原料为黏土 B. 记载“伦乃造意，用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素 C. 古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成 D. “司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4） 【答案】C 【解析】 【详解】A．瓷器的主要原料为黏土，是利用黏土高温煅烧制得的，故A正确； B．树肤即树皮，主要成分为纤维素，故B正确； C．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1∶2∶3，故C错误； D．与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4，故D正确； 故选C。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋清洗水垢： B. 用草酸标准液测定溶液浓度： C. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： D. 在的溶液中通入标准状况下的 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分为乙酸，属于弱酸，用食醋除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-，故A错误； B．酸性高锰酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的离子反应为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B错误； C．次氯酸钠具有强氧化性，氧化亚硫酸根生成硫酸根：，亚硫酸氢钠溶液过量：，则反应的离子方程式为：，故C正确； D．n(Fe2+)=0.2mol，n(I-)＝0.4mol，，由电子守恒及优先氧化可知，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，故D错误； 故选C。 3. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误； B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确； C．Fe3+做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，故C错误； D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误； 答案选B。 4. 某工厂废弃料渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn(OH)2，可以利用过硫酸钠（Na2S2O8）氧化水解法得到Co(OH)3，其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. Na2S2O8中硫的化合价为+6 B. 滤渣1的主要成分是Fe(OH)3 C. 依据上述流程，Co2+的还原性小于Fe2+ D. 沉钴时的离子方程式为2Co2++Na2S2O8+6OH-=2Co(OH)3↓+2+2Na+ 【答案】D 【解析】 【分析】废弃料渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn(OH)2。酸浸步骤中，Zn、Co、Fe、Zn(OH)2转变为Zn2+、Co2+、Fe2+，进入浸出液。除铁步骤中，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，并加碱将Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式除去。沉钴步骤中，过硫酸钠（Na2S2O8）将Co2+氧化为Co3+，并加碱得到Co(OH)3沉淀。经过洗涤、干燥步骤，最终得到较纯净的Co(OH)3。 【详解】A．的结构可表示为，可以看到，硫元素为+6价，过氧键（—O—O—）的2个氧原子呈-1价，A正确； B．除铁步骤中，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，并加碱将Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式除去，所以滤渣1的主要成分是Fe(OH)3，B正确； C．除铁步骤中，浸出液含有Co2+、Fe2+，而H2O2只氧化了Fe2+，说明Co2+的还原性小于Fe2+，C正确； D．Na2S2O8可溶，需拆开，所以沉钴时的离子方程式为2Co2+++6OH-=2Co(OH)3↓+2，D错误； 故选D。 5. 白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。 下列推断不正确的是 A. 无色溶液B的pH≥7 B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3 C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 D. 在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl 【答案】C 【解析】 【分析】白色固体混合物A加水得无色溶液B和固体C，B中肯定不含Cu2+，但结合固体C加过量硝酸，产生蓝色溶液，说明A到B的过程中Cu2+转化为沉淀，A中必含有CuSO4，又结合固体C中加过量硝酸后得到白色固体F，说明A中必含有Na2SiO3，而且固体C与硝酸反应可得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反应，也可能是Cu2+和CO32-双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的，因此，不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在，但两者至少存在一种，据此分析解题。 【详解】A．无色溶液B成分复杂，若B中只含有KCl，则 pH=7；若含有Na2CO3或硅酸钠或两者均有，则CO32-和硅酸根离子水解使溶液显碱性，pH＞7，故无色溶液pH≥7，A正确； B．白色固体F难溶于硝酸，说明F为H2SiO3，B正确； C．固体C加入硝酸得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3与硫酸铜反应生成的碱式碳酸铜再与硝酸反应生成的CO2，因此，固体C中不一定含有CaCO3，C错误； D．检验Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以证明A含有KCl，证明Cl-即可，D正确； 答案选C。 6. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧瓶壁变冷说明八水氢氧化钡与氯化铵的反应是焓变大于0的吸热反应，故A错误； B．试纸会变蓝，说明八水氢氧化钡与氯化铵反应时有氨气生成，该反应是熵增的反应，故B正确； C．滴加浓盐酸后，有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，与氯化铵的升华无关，故C错误； D．八水氢氧化钡与氯化铵生成氯化钡和一水合氨的反应是焓变大于0的吸热反应，烧瓶中温度降低、气体压强会减小会导致气球变小，后因为一水合氨分解生成氨气导致气体压强增大，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，导致气体压强变小，则实验过程中，气球先变小、后增大，加入盐酸后又变小，故D错误； 故选B。 7. 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是 A. 转移的电子数为 B. 生成的质量为 C. 生成的氧化产物分子数为 D. 生成的含有孤电子对数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中F的化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗(标准状况)即=2mol，故转移的电子数为，A正确； B．根据反应，每消耗2molF2生成的质量为2mol=，B正确； C．根据反应可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2molF2生成的氧化产物OF2分子数为，C错误； D．根据反应可知，每消耗2molF2生成H2O的物质的量为1mol，又知1个H2O中含有2对孤电子对，即生成的含有孤电子对数为，D正确； 故答案为C。 【点睛】 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 9. 化学结论需要通过化学实验获得，根据实验操作、现象，能得出相应结论个数有 操作 现象 结论 ① 取一滴未知溶液于点滴板上，用硫酸酸化无现象，在溶液中放置一小粒硫酸亚铁晶体。 在溶液周围出现一圈棕色，且有淡红棕色气体生成 溶液中含有硝酸根离子 ② 左边的棉花球表面冒出的蒸气呈红棕色，右边的棉球表面产生紫色小颗粒 氧化性： ③ 取少量溶液，滴加几滴稀盐酸，产生白色沉淀。 此沉淀可以在浓氨水中溶解，但用硝酸酸化溶液后又生成白色沉淀 说明原溶液含有 ④ 某物质在氧气中完全燃烧后所产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 气体中不一定有 ⑤ 在氮气的氛围里向溶液中滴加少量溶液，再滴加足量盐酸 先产生白色沉淀，沉淀部分溶解 说明该溶液已变质 ⑥ 向溶液中加入铜单质 固体溶解 说明的金属性强于 A. 0个 B. 2个 C. 4个 D. 6个 【答案】C 【解析】 【详解】①中硝酸根离子在酸性条件下氧化Fe2+生成Fe3+（棕色）和NO，NO遇空气生成NO2（淡红棕色气体），现象与结论一致，①正确； ②左边的棉花球表面冒出的蒸气呈红棕色，是因为：，氯气是氧化剂、溴是氧化产物，据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知：氧化性，右边的棉球表面产生紫色小颗粒，是因为：，则氧化性，但不能比较Br2与I2的氧化性强弱，②错误； ③中AgCl沉淀溶于浓氨水形成银氨溶液，硝酸酸化后重新生成AgCl沉淀，现象唯一指向Ag+，③正确； ④中SO2也能使澄清石灰水变浑浊，气体可能为SO2，结论“不一定有CO2”正确，④正确； ⑤中氮气保护下，沉淀部分溶解说明含BaSO4（不溶）和BaSO3（溶解），原溶液含即已变质，⑤正确； ⑥中FeCl3与Cu反应体现Fe3+氧化性，不能说明Fe金属性强于Cu，⑥错误； 正确结论为①③④⑤，共4个，故选C。 10. 实验室常以和为原料制备，其制备(I)和纯化(II)的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：的熔点，沸点，易水解；的熔点，液态在时即发生分解，下沸点为，也易水解。下列说法错误的是 A. 实验装置中两种冷凝管不可以交换使用 B. 试剂X和试剂Y都可以用无水氯化钙 C. I中的碎瓷片和II中的毛细管都有防止暴沸的作用 D. I中液体进入II、II中液体的纯化都利用了减压原理 【答案】B 【解析】 【分析】装置Ⅰ利用SbCl3和Cl2为原料制备SbCl5。装置Ⅱ通过减压蒸馏分离提纯SbCl5。 【详解】A．装置I中冷凝管用于回流SbCl3，需用球形冷凝管；装置II为减压蒸馏纯化SbCl5，需用直形冷凝管，不可交换，故A正确； B．试剂X位于装置I上口，防止空气中水蒸气进入使SbCl3、SbCl5水解，同时吸收氯气防止污染，无水氯化钙不能吸收氯气，试剂X不能用无水氯化钙；试剂Y位于减压装置前，防止外界水蒸气被吸入纯化体系，可以用无水氯化钙，故B错误； C．I中碎瓷片加热液体防暴沸，II中毛细管减压蒸馏时引入微小气泡，防暴沸，故C正确； D．液态 SbCl5在140℃时即发生分解，所以两步均利用减压蒸馏降低蒸馏的温度防止产品分解，故D正确； 选B 11. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 12. 下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 放电时，M极为正极 B. 放电时，N极上反应为 C. 充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗 D. 充电时，M极上反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时，N电极上发生得电子的还原反应，为正极，电极反应为：，M电极为负极，电极反应为，充电时，N为阳极，M为阴极，电极反应与原电池相反，据此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时，M电极为负极，A错误； B．由分析可知，放电时，N电极反应为：，B错误； C．由分析可知，建立电子转移关系式：，由此可知，消耗4molAg，同时消耗，C错误； D．充电时，M极为阴极，电极反应与原电池相反：，D正确； 故选D。 13. 在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是 A. a线所示物种为固相产物 B. 温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为 C. 小于温度时热解反应的平衡常数 D. 温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 【答案】D 【解析】 【分析】热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为和，其分解的化学方程式为，根据图数据分析可知，a线代表，b线代表，c线代表。由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动。 【详解】A．a线所示物种为，固相产物，A正确； B．温度时，向容器中通入，恒容密闭容器的体积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，仍为，B正确； C．根据题给图像，升高温度时物质的量增加，由于反应是在恒容密闭容器中进行，分压 不断增大，在此固气体系中，热解平衡常数 ，随温度升高增大，说明该反应为△H>0的反应。因此，尽管T2温度时，完全分解，但升温至T3过程中，热解平衡常数Kp将不断增大，则在T3时的显然小于 Kp，(Q＜K反应未达平衡)，由此即可判断出此时，的分压p3小于平衡常数 Kp，C正确； D．若b线为气相产物，加入后分压增大，逆反应速率瞬时增大，平衡左移。重新平衡时，温度不变，平衡常数不变，气相产物分压不变，逆反应速率不变，D错误； 故选D。 14. 是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中与的总和为c。- lg c随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 已知： 下列叙述正确的是 A. 由M点可以计算 B. 恰好沉淀完全时pH为6.7 C P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D. 随pH增大先减小后增大 【答案】A 【解析】 【分析】与的总和为c，随着pH增大，发生反应：，含铬微粒总浓度下降，随着pH继续增大，发生反应 ：含铬微粒总浓度上升，据此解答。 【详解】A．M点时，，，，几乎可以忽略不计，含Cr微粒主要为，，A正确； B．恰好完全沉淀时，，由数据计算可知，，恰好完全沉淀pH最小值5.6，B错误； C．P和Q点溶液中含Cr微粒总和相等，生成的质量相等，则P点沉淀质量等于Q点沉淀质量，C错误； D．随着pH的增大，减小，而增大，比值减小，D错误； 故选A。 二、非选择题 15. I.气体是大气污染物之一，处理对于环境保护有着重要意义。 （1）工业上利用的一系列转化制备硫酸，模拟实验的部分装置如图所示： ①装置I的作用除了干燥气体外还有_______(任写一条)。 ②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，其中盛装的吸收剂最好是_______(填“水”或“98.3%浓硫酸")。 （2）某化工厂用如图所示的脱硫工艺除去燃煤产生的。过程I发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 （3）写出R的电子式_______，实验室由两种固体制备物质的化学方程式为_______。 （4）写出将通入到的溶液中发生反应的化学方程式_______，体现了A的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）是重要的化工原料。从“价一类”角度分析，下列制备的方案理论上可行的是_______(填字母)。 a.　　b.　　c.　　d. （6）已知中学常见化合物是由与足量氢氧化钠溶液反应所得，被酸性溶液氧化为的离子方程式为_______。 （7）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______(填标号)。 A.、均能与溶液反应，都是酸性氧化物 B.用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 C.与的混合溶液最多能溶解铜 【答案】（1） ①. 使气体充分混合或观察气泡产生速率来控制气体流速 ②. 98.3%浓硫酸 （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 还原性 （5）b （6） （7）B 【解析】 【小问1详解】 ①装置I的作用除干燥气体外，还可以使和混合均匀（或通过观察气泡速率控制气体流速）； ②装置Ⅲ中盛装的吸收剂最好是98.3%浓硫酸。因为用水吸收时易形成酸雾，降低吸收效率，而98.3%浓硫酸能高效吸收且避免酸雾产生； 【小问2详解】 过程I中，与溶液反应，被氧化为，被还原为，结合电荷守恒和原子守恒配平可得该离子方程式：； 【小问3详解】 R是，电子式为；实验室用和两种固体制备，化学方程式为：； 【小问4详解】 C为，A为，反应的化学方程式为：；反应中的S元素化合价升高，体现了的还原性； 【小问5详解】 中S为+ 2价，制备时需含S元素的物质化合价有升有降，a.：（S为-2价）和S（S为0价），无法得到+2价S，不可行；b.：（S为+4价）和S（S为0价），可通过归中反应得到+2价S；c.：（S为+4价）和（S为+ 6价），无低价S，不可行；d.：（S为+4价）和（S为+6价），无低价S，不可行； 【小问6详解】 C为，与足量NaOH反应生成（即Q），被酸性氧化为的离子方程式为：； 【小问7详解】 A．是酸性氧化物，与NaOH反应生成两种盐，不是酸性氧化物，错误； B．浓氨水挥发出，浓硝酸挥发出，二者相遇生成白烟，正确； C：混合溶液中为0.4，为0.04 mol，根据反应，不足，按计算，溶解Cu的物质的量为，质量为，错误； 故答案选B。 16. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是____________________。 ②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。 a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却到室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。 a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。 【答案】 ①. 样品中没有Fe3+ ②. Fe2+易被氧气氧化为Fe3+ ③. 干燥管 ④. dabfce ⑤. ⑥. 偏小 ⑦. c、a ⑧. 生成白色沉淀、褪色 ⑨. 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 【解析】 【详解】（1）样品溶于水滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中无Fe3+；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，这说明有铁离子产生，即硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁，铁离子遇KSCN溶液显红色； （2）①根据仪器构造可知B是干燥管； ②由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前需要排尽装置中空气，利用氮气排出空气，为了使生成的水蒸气完全排除，应该先熄灭酒精灯再冷却，然后关闭K1和K2，最后称量，即正确的排序是dabfce； ③样品的质量是（m2－m1）g，加热后剩余固体是硫酸亚铁，质量为（m3－m1）g，生成水的质量为（m2－m3）g， FeSO4·xH2OFeSO4 + xH2O 152 18x （m3－m1）g （m2－m3）g 则：，解得：x=； 若实验时按a、d次序操作，在加热过程中硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致m3增加，因此x偏小； （3）①最终得到红棕色固体，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了氧化还原反应，根据化合价变化可知一定有SO2生成，这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO2和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO2，所以应该用氯化钡，检验SO2用品红溶液，所以C、D的溶液依次为氯化钡溶液和品红溶液，实验现象是C中溶液变浑浊产生白色沉淀，D中品红溶液褪色，故答案为c、a； ②根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解生成氧化铁、SO2和SO3，根据电子守恒和原子守恒得此反应的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3。 17. 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为___________。 （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的___________操作。 （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为___________，其作用是___________。 （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是___________。 （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为___________。 （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为___________。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌) 【答案】（1）ZnO （2）浸出 （3） ①. 锌粉 ②. 置换出Fe等 （4）O2 （5）2ZnS+4H++ O2=2Zn2++2S↓+2H2O （6）ZnCO3+2CZn+3CO↑ 【解析】 【分析】硫化锌精矿（含ZnS和少量FeS等）经在氧气气氛中焙烧后得到含二氧化硫的含尘烟气和含ZnO、FeO的焙砂，SO2可净化制酸，焙砂浸出Fe2+和Zn2+后，加入锌粉净化，置换出Fe以滤渣形式除去，含Zn2+滤液经电解生成Zn。 【小问1详解】 由于硫化锌精矿的成分是ZnS，焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，发生反应：2ZnS+3O22ZnO+2SO2.因此所产生焙砂的主要成分是ZnO； 【小问2详解】 焙烧过程中产生的含尘烟气主要成分是SO2可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作； 【小问3详解】 浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等； 【小问4详解】 电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，由于电极是惰性电极，所以在阳极是溶液中的OH-放电，电极反应是：4OH--4e-=2H2O+ O2↑。所以阳极逸出的气体是氧气； 【小问5详解】 根据题意可得 “氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++ O2=2Zn2++2S↓+2H2O； 【小问6详解】 用焦炭煅烧炉甘石的化学反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑。 18. 利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。 已知： 物质 、 （1）制 已知： 由制的热化学方程式为_______。 （2）制 I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①Ⅱ中生成的化学方程式是_______。 ②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。 （3）理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①，与优先反应的离子是_______。 ②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. 、SO2 （3） ①. ②. 溶液中发生的反应：ⅰ.+SO2+H2OH2CO3+，H2CO3H2O+CO2；ⅱ.+SO2+H2O2。amol后，随着n(SO2)增加，因H2CO3分解，促进ⅰ中SO2与碳酸氢根的反应不断正向进行，溶液中c()不断增加，促使反应ⅱ逆向进行，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降 【解析】 【分析】硫化氢通入燃烧炉中燃烧，生成了二氧化硫，还有少量氮气，氧气等，二氧化硫与碳酸钠在反应釜中反应，产生的废气用氢氧化钠吸收，出料液离心分离得到产品，母液中含有亚硫酸氢钠，返回配碱槽中循环使用。 【小问1详解】 已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 将Ⅰ×2+Ⅱ×2得：，所以由制的热化学方程式为； 【小问2详解】 ① 当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体，根据元素守恒，还有水生成，化学方程式：； ②根据多级串联反应釜中的化学方程式可知，除了生成的焦亚硫酸钠外，母液中有亚硫酸氢钠剩余，又因为＞，亚硫酸氢钠与过量发生反应的化学方程式为：； ③在燃烧炉中反应冷却后的气体中混有氧气，氧气能氧化亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，生成硫酸钠，所以多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是，需除去； ④碳酸氢钠与二氧化硫发生的化学方程式为，生成了二氧化碳，二氧化碳用氢氧化钠吸收，转化成碳酸钠，可到多级串联反应釜中循环使用，所以尾气吸收器中吸收的气体有，在多级串联反应釜中持续通入的，则尾气吸收器中吸收的气体还有； 故答案为：；；；、SO2； 【小问3详解】 ① 由图可知，①，时，碳酸氢根平衡转化率较低，而亚硫酸根的平衡转化率较高，所以与优先反应； ②溶液中发生的反应：ⅰ.+SO2+H2OH2CO3+，H2CO3H2O+CO2；ⅱ.+SO2+H2O2。amol后，随着n(SO2)增加，因H2CO3分解，促进ⅰ中SO2与碳酸氢根的反应不断正向进行，溶液中c()不断增加，促使反应ⅱ逆向进行，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降。 故答案为：；溶液中发生的反应：ⅰ.+SO2+H2OH2CO3+，H2CO3H2O+CO2；ⅱ.+SO2+H2O2。amol后，随着n(SO2)增加，因H2CO3分解，促进ⅰ中SO2与碳酸氢根的反应不断正向进行，溶液中c()不断增加，促使反应ⅱ逆向进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $